第五章物質(zhì)結構元素周期律章末綜合檢測卷-2023年高考化學復習

備戰(zhàn)2023年高考化學【一輪·夯實基礎】復習精講精練第五章物質(zhì)結構、元素周期律章末綜合檢測卷第I卷（選擇題）一、選擇題（每小題3分，共48分）1．（2022·貴州遵義·高三開學考試）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為21。W與Y最外層電子數(shù)相同，Z最外層電子數(shù)與W的核外電子數(shù)相等。下列說法正確的是（）A．Y單質(zhì)與X的氫化物可能發(fā)生置換反應 B．原子半徑可能為：C．最高價含氧酸的酸性： D．W的氫化物不可能存在非極性共價鍵【答案】A【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為21。W與Y最外層電子數(shù)相同，位于同主族，Z最外層電子數(shù)與W的核外電子數(shù)相等，W應該位于第二周期，由于最外層電子數(shù)不能超過8個，若Z是Cl，則W是N，X是O，Y是P，若Z是S，則W是C，X是F，Y是Si，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．Si單質(zhì)與HF發(fā)生置換反應生成四氟化硅和氫氣，A正確；B．原子半徑均滿足P＞O、Si＞F，不可能為：，B錯誤；C．非金屬性Cl＞P、S＞Si，所以最高價含氧酸的酸性：，C錯誤；D．W的氫化物N2H4或C2H4，分子中存在非極性共價鍵，D錯誤；答案選A。2．（2022·廣東·高三專題練習）下列實驗裝置能達到相應目的的是（）ABCD實驗室制備氯氣驗證非金屬性：S＞C＞Si分離苯和溴苯驗證鐵的析氫腐蝕A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．實驗室用MnO2和濃鹽酸反應在加熱條件下生成Cl2，該裝置沒有加熱儀器，A選項錯誤；B．硫酸與碳酸鈉反應生成碳酸，碳酸與硅酸鈉反應生成硅酸，可證明酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，即非金屬性S＞C＞Si，B選項正確；C．苯和溴苯的沸點不同，可以通過蒸餾的方法分離，裝置圖中冷凝管中冷水下口進上口出，可充滿冷凝管，冷凝效果好，溫度計測量蒸氣的溫度，溫度計位置不合理，應在支管口處，C選項錯誤；D．食鹽水為中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，驗證析氫腐蝕需要用酸性溶液，D選項錯誤；答案選B。3．（2022·廣西·模擬預測）化合物X3Y4Z2W2R結構如圖所示，X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，Z的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，R為元素周期表中非金屬性最強的元素。下列說法錯誤的是（）A．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZB．簡單離子半徑：Z>W>RC．3.2gCu與Z的最高價氧化物對應的水化物完全反應生成0.05mol混合氣體時，該反應轉移電子數(shù)為0.1NAD．X、Y、Z、W四種元素可以形成離子化合物【答案】A【詳解】R為周期表中電負性最大的元素，則R為F元素；根據(jù)X3Y4Z2W2R結構圖可知，X可形成1個共價鍵，Y可形成4個共價鍵，Z可形成3個共價鍵，W可形成2個共價鍵，又因為X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，所以X為H元素，Y為C元素，Z為N元素，W為O元素。A．Y為C元素，Z為N元素，N的非金屬性強于C，因此簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Y<Z，選項A錯誤；B．具有相同電子結構的離子核電荷數(shù)越大半徑越小，簡單離子半徑：N3>O2>F，即Z>W>R，選項B正確；C．3.2gCu與Z的最高價氧化物對應的水化物HNO3完全反應生成0.05mol混合氣體時，每個銅原子失去2個電子，故該反應轉移電子數(shù)為0.1NA，選項C正確；D．X、Y、Z、W四種元素可以形成離子化合物NH4NO3等，選項D正確；答案選A。4．（2022·湖南·常德市一中模擬預測）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A．標準狀況下，1.12L18O2中含有電子數(shù)為0.8NAB．1mol雄黃(As4S4，結構)含有4NA個As—S鍵C．1molNaN3所含陰陽離子總數(shù)為2NAD．37.8g三肽C6H11N3O4(相對分子質(zhì)量：189)中的氧原子數(shù)目為0.8NA【答案】B【詳解】A．標準狀況下，1.12L18O2的物質(zhì)的量為，含有電子數(shù)為，A正確；B．由結構)可知，黑球代表As、白球代表S，則1mol雄黃(As4S4含有8NA個As—S鍵，B錯誤；C．NaN3由和構成，則1molNaN3所含陰陽離子總數(shù)為2NA，C正確；D．37.8g三肽C6H11N3O4(相對分子質(zhì)量：189)的物質(zhì)的量為，所含氧原子數(shù)目為0.8NA，D正確；答案選B。5．（2022·山東青島·模擬預測）下列排列順序不正確的是（）A．原子半徑：Al＞Mg＞Na B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S D．元素的非金屬性：N＜O＜F【答案】A【詳解】A．同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為Na＞Mg＞Al，故A錯誤；B．非金屬性Cl＞S＞P，對應最高價氧化物的水化物的酸性為HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正確；C．非金屬性F＞Cl＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞HCl＞H2S，故C正確；D．同周期從左向右非金屬性增強，則元素的非金屬性：N＜O＜F，故D正確；故選A。6．（2022·廣東廣州·模擬預測）下列實驗操作能達到實驗目的的是（）選項實驗操作實驗目的A加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物，并將產(chǎn)生的氣體通過堿石灰進行干燥制備干燥的氨氣B向溶液中加入一小塊金屬鈉驗證的金屬活動大于C先將濃硫酸加入燒杯中，后緩緩倒入蒸餾水，并不斷攪拌稀釋濃硫酸D分別測量飽和與飽和溶液的證明強于A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物，產(chǎn)生氨氣，將氨氣通過堿石灰，除去氨氣中的水蒸氣，得到干燥的氨氣，A正確；B．鈉的金屬性強，放入硫酸銅溶液中先與水反應，不能置換出硫酸銅中的銅，因此無法驗證鈉的金屬性大于銅，B錯誤；C．濃硫酸溶于水放出大量的熱，因此稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿著燒杯壁緩慢的倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，防止溶液飛濺，C錯誤；D．飽和與飽和溶液的濃度不同，因此不能根據(jù)兩種物質(zhì)飽和溶液的pH大小判斷其酸性強弱，D錯誤；答案選A。7．（2022·全國·高三專題練習）李克強總理在世界核安全會議上倡導各成員國安全、合理地開發(fā)利用核能。U是核反應堆的重要原料，下列說法正確的是（）A．U中的中子數(shù)為235B．U和U是同一種核素C．合理利用核能符合“低碳經(jīng)濟”要求D．U和U是鈾元素的兩種同素異形體【答案】C【詳解】A．U的質(zhì)子數(shù)為92，質(zhì)量數(shù)為235，由中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)可知，中子數(shù)=23592=143，故A錯誤；B．U和U的質(zhì)子數(shù)相同但中子數(shù)不同，是不同的核素，故B錯誤；C．合理利用核能可以減少化石燃料的應用，減少化石燃料的使用，可以減少二氧化碳的排放，符合“低碳經(jīng)濟”要求，故C正確；D．U和U互為同位素，是同一元素的不同原子，不是單質(zhì)，不可能互為同素異形體，故D錯誤。答案選C。8．（2022·重慶南開中學高三階段練習）常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．第一電離能：B．簡單離子的半徑：C．W的氫化物空間構型不一定是三角錐形D．Z的單質(zhì)具有強氧化性和漂白性【答案】D【分析】由圖可知，濃度均為0.01mol/L的W、Z的最高價氧化物對應的水化物溶液pH均為2說明兩種元素最高價氧化物對應的水化物均為一元強酸，則W為N元素、Z為Cl元素；濃度為0.01mol/L的X的最高價氧化物對應的水化物溶液pH為12說明最高價氧化物對應的水化物為一元強堿，且原子半徑大于氯原子，則X為Na元素；Y位于鈉元素和氯元素之間，且0.01mol/L的最高價氧化物對應的水化物溶液pH小于2說明最高價氧化物對應的水化物為二元強酸，則Y為S元素。【詳解】A．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，則鈉、硫、氯三種元素的第一電離能依次增大，故A正確；B．離子的電子層數(shù)越大，離子半徑越大，電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，所以簡單離子半徑大小的順序為S2—＞Cl—＞N3—＞Na+，故B正確；C．氮元素的氫化物有NH3、N2H4等，NH3的分子空間構型是三角錐形，N2H4的分子空間構型不是三角錐形，故C正確；D．氯氣本身并不具有漂白性，故D錯誤；故選D。9．（2021·湖北·模擬預測）下列有關N、P及其化合物的說法錯誤的是（）A．酸性：B．氮的氫化物分子中，只存在極性共價鍵C．實驗室可用濃氨水與NaOH固體混合快速制D．最多只能與反應，說明是一元酸【答案】B【詳解】A．元素非金屬性越強其最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性N>P，故酸性，選項A正確；B．也是氮的氫化物，氮原子之間存在非極性鍵，選項B錯誤；C．NaOH固體溶于水放熱，降低氨氣的溶解度，實驗室可用濃氨水與NaOH固體混合快速制，選項C正確；D．最多只能與反應，說明生成的為正鹽，說明是一元酸，選項D正確；答案選B。10．（2022·全國·高三專題練習）已知X代表鹵素，下列說法正確的是（）A．鹵素單質(zhì)與水反應均可用X2＋H2O=HXO＋HX表示B．HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強C．鹵素單質(zhì)的顏色從F2→I2按相對分子質(zhì)量增大而加深D．將F2通入NaCl溶液中可置換出Cl2【答案】C【詳解】A．F2與H2O反應為2F2＋2H2O=4HF＋O2，不可用X2＋H2O=HXO＋HX表示，A錯誤；B．HX的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，B錯誤；C．鹵素單質(zhì)的顏色從F2→I2按相對分子質(zhì)量增大而加深，分別為淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫紅色，C正確；D．F2性質(zhì)極活潑，遇鹽溶液先和水反應，故不能將鹵素從它的鹽溶液里置換出來，D錯誤。答案選C。11．（2022·上海奉賢·二模）X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．X與Y組成的化合物中可能有非極性共價鍵B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是酸、堿或鹽C．簡單離子半徑：Q>YD．化合物R(YX)2是強堿【答案】C【分析】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示，X為+1價，其原子半徑最小，則X為H元素；Y只有2價，則Y為O元素；M存在1和+7價，則M為Cl元素；Z存在+5和3價，其原子半徑大于O小于Cl，則Z為N元素；Q化合價為+1，其原子半徑大于Cl小于R，則Q為Na元素；R的化合價為+2，其原子半徑大于Na，則R為Ca元素，以此分析解答?！驹斀狻縓為H元素、Y為O元素、Z為N元素，M為Cl元素，Q為Na元素，R為Ca元素。A．H、O組成的過氧化氫分子中含有OO非極性共價鍵，故A正確；B．H、O、N形成的化合物有硝酸、硝酸銨、一水合氨等，組成的化合物可能是酸、堿或鹽，故B正確；C．鈉離子和氧離子的核外電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子半徑：Q＜Y，故C錯誤；D．R(YX)2為Ca(OH)2，Ca(OH)2屬于強堿，故D正確；故選：C。12．（2021·山西·懷仁市第一中學校高三期中）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和Z位于同一主族，Y的原子半徑是短周期元素中最大的，由X、Y、Z三種元素形成的化合物M結構如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)B．在化合物M中，存在極性共價鍵、非極性共價鍵和離子鍵C．化合物M、WX2、ZX2均為漂白劑，三者漂白原理相同D．由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能呈堿性【答案】C【分析】Y的原子半徑是短周期元素中最大的，則Y為Na；X和Z位于同一主族，且從圖上看，Z可形成6對共用電子對，所以X為O元素，Z為S元素；短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，則W為Cl元素。從而得出X、Y、Z、W分別為O、Na、S、Cl元素。【詳解】A．Y、Z、W分別為Na、S、Cl，三者為同一主族元素，且從左到右排列，所以原子半徑：Na＞S＞Cl，A正確；B．在化合物M中，O、S原子間存在極性共價鍵，O、O原子間存在非極性共價鍵，Na+與間存在離子鍵，B正確；C．化合物、ClO2、SO2均為漂白劑，但、ClO2具有強氧化性，發(fā)生氧化還原漂白，而SO2漂白發(fā)生非氧化還原反應，三者漂白原理不完全相同，C錯誤；D．由X、Y、Z形成的化合物Na2SO3，為強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，D正確；故選C。13．（2022·河南·高三開學考試）乙硫醇(CH3CH2SH)是一種易揮發(fā)且具有強烈刺激性氣味的液體，可用作天然氣及石油氣的警告劑。以乙醇為原料可制得乙硫醇，反應原理為。下列說法正確的是（）A．中子數(shù)為10的氧原子可表示為 B．乙醇和乙硫醇互為同系物C．羥基的電子式為 D．硫化氫的結構式為HSH【答案】D【詳解】A．氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)=8+10=18，則中子數(shù)為10的氧原子應表示為，故A錯誤；B．乙醇和乙硫醇分子中含有的官能團不同，不互為同系物，故B錯誤；C．羥基中H和O最外層共7個電子，羥基的電子式為，故C錯誤；D．硫化氫分子中S原子與每個H原子形成1個共用電子對，因此硫化氫的結構式為HSH，故D正確；答案選D。14．（2022·全國·高三專題練習）以和為原料制備高純度次氯酸的機理如圖，V為元素釩，其最高化合價為+5價，、分別為兩種不同氨基酸，下列說法正確的是（）A．該機理中化合物A是中間產(chǎn)物B．反應過程中，釩的成鍵數(shù)目不變C．該催化循環(huán)過程中有氫氧鍵的斷裂和形成D．該過程的總反應為：【答案】C【詳解】A．該機理中化合物A是催化劑，故A錯誤；B．反應過程中，從A→B釩的成鍵數(shù)目增多，故B錯誤；C．B→C過程中有氧氫鍵斷裂，C→D過程中有氧氫鍵形成，故C正確；D．該過程的總反應為：，故D錯誤；選C。15．（2022·全國·高三專題練習）NaI晶體中兩核間距約0.28nm，呈共價鍵；激光脈沖照射NaI時，Na+和I—兩核間距為1.0~1.5nm，呈離子鍵。下列說法正確的是（）A．離子化合物中不可能含共價鍵B．共價鍵和離子鍵之間沒有明顯界線C．NaI晶體中既有離子鍵又有共價鍵D．NaI晶體是離子化合物和共價化合物的混合物【答案】B【詳解】A．離子化合物中可能含共價鍵，如過氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，故A錯誤；B．由題給信息可知，碘化鈉晶體中核間距發(fā)生變化時，化學鍵的類型發(fā)生變化，所以共價鍵和離子鍵之間沒有明顯界線，故B正確；C．由題給信息可知，晶體中核間距發(fā)生變化時，化學鍵的類型發(fā)生變化，則在狀態(tài)相同時，兩種原子組成的晶體中不可能同時存在離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D．由碘化鈉晶體的組成可知，晶體是由同種物質(zhì)形成的純凈物，故D錯誤；故選B。16．（2022·上海崇明·二模）2016年IUPAC確認了四種新元素，其中一種為Mc，中文名為“鏌”。元素Mc可由反應：得到。下列有關說法正確的是（）A．Mc(鏌)是長周期元素 B．與互為同素異形體C．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18 D．原子的核外電子數(shù)為148【答案】A【詳解】A．鏌元素的原子序數(shù)為115，位于元素周期表第七周期VA族，屬于長周期元素，故A正確；B．與的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，故B錯誤；C．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為20，故C錯誤；D．原子的核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相同，都為95，故D錯誤；故選A。第II卷（非選擇題）二、非選擇題（共52分）17．（2021·福建·莆田一中高三階段練習）某小組探究鹵素參與的氧化還原反應，從電極反應角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律。(1)濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣。氯氣不再逸出時，固液混合物A中仍存在鹽酸和MnO2。①反應的離子方程式是__________________________________。②電極反應式：i.還原反應：MnO2+2e+4H+=Mn2++2H2O；ii.氧化反應：_________________________。③根據(jù)電極反應式，分析A中仍存在鹽酸和MnO2的原因。i.隨c(H+)降低或c(Mn2+)濃度升高，MnO2氧化性減弱。ii.隨c(Cl)降低，__________________________。④補充實驗證實了③中的分析。實驗操作試劑產(chǎn)物檢測I較濃H2SO4有Cl2IIa有Cl2IIIa+b無Cl2a是__________，b是__________。(2)利用c(H+)濃度對MnO2氧化性的影響，探究鹵素離子的還原性。相同濃度的KCl、KBr和KI溶液，能與MnO2反應所需的最低c(H+)最小的是__________，從原子結構角度說明理由__________________________。(3)根據(jù)(1)中結論推測：酸性條件下，加入某種化合物可以提高Br2的氧化性，將Mn2+氧化為MnO2。經(jīng)實驗證實了推測，該化合物是__________。(4)總結：物質(zhì)氧化性和還原性隨反應物和生成物濃度變化的一般規(guī)律是：氧化劑(還原劑)的濃度越大，其氧化性(還原性)越___________(選填“強”或“弱”，下同)，還原產(chǎn)物(氧化產(chǎn)物)的濃度越大，對應的氧化劑(還原劑)的氧化性(還原性)越___________?！敬鸢浮?1)MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O

2Cl2e=Cl2↑

Cl還原性減弱或Cl2的氧化性增強

KCl固體(或濃/飽和溶液)

MnSO4固體(或濃/飽和溶液)(2)KI

Cl、Br、I位于第VIIA族，從上到下電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強(3)AgNO3或Ag2SO4(4)強

弱【解析】(1)①二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式為：MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O；②氧化反應是元素化合價升高，故氧化反應為：2Cl2e=Cl2↑；③反應不能發(fā)生也可能是還原劑還原性減弱，或者產(chǎn)生了氧化性更強的氧化劑，故答案為：Cl還原性減弱或Cl2的氧化性增強；④可以從增大氯離子濃度的角度再結合實驗II的現(xiàn)象分析，試劑a可以是KCl固體(或濃/飽和溶液)；結合實驗III的顯現(xiàn)是沒有氯氣，且實驗III也加入了試劑a，那一定是試劑b影響了實驗III的現(xiàn)象，再結合原因i可知試劑b是MnSO4固體(或濃/飽和溶液)；(2)非金屬性越弱其簡單陰離子的還原性越強，反應時所需的氫離子濃度越小，故順序是KCl>KBr>KI，即能與MnO2反應所需的最低c(H+)最小的是KI；其原因是Cl、Br、I位于第VIIA族，從上到下電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強；(3)根據(jù)(1)中的結論推測隨Cl濃度降低導致二氧化錳的氧化性減弱，那么如果進一步降低Cl濃度降低則可以導致可以提高溴的氧化性，將Mn2+氧化為MnO2，因此可以用AgNO3或Ag2SO4降低Cl濃度，故答案為：AgNO3或Ag2SO4；(4)通過本題可以發(fā)現(xiàn)，物質(zhì)氧化性和還原性還與物質(zhì)的濃度有關，氧化劑(還原劑)的濃度越大，其氧化性(還原性)越強，還原產(chǎn)物(氧化產(chǎn)物)的濃度越大，對應的氧化劑(還原劑)的氧化性(還原性)越弱；故答案為：強；弱。18．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高價與最低價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是_______________(用元素符號表示)。(2)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是________________(填分子式)。(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：(在水溶液中進行)。其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結構式：______________；D的電子式：_________________。①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為______________；由A轉化為B的離子方程式為______________________________。②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的主要原因：_________________。將濃度均為0.1mol·L－1的A、B溶液等體積混合，離子濃度由大到小的順序是____________________；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至溶液呈中性時，溶質(zhì)的主要成分有_______?！敬鸢浮?1)Na>Al>C>O>H(2)C2H2(3)O=C=O①NaAlO2AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)[或2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)]②COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(H＋)NaCl、NaHCO3、H2CO3【解析】Z和R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，即Z為O，R為Al；X和Y兩元素最高價與最低價之和均為0，且原子序數(shù)小于O，則X為H，Y為C；Q和X同主族，則Q為Na。(1)原子半徑大小順序是Na>Al>C>O>H。(2)C和H形成的化合物中，含有極性鍵和非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是乙炔，分子式為C2H2。(3)D由H、C、O、Na、Al中的某幾種元素組成，是淡黃色固體，則D為Na2O2，C是溶于水顯酸性的氣體，C為CO2。①B為兩性不溶物，且由三種元素組成，即B為Al(OH)3，A也由三種元素組成，A與CO2反應生成Al(OH)3，則A是NaAlO2，根據(jù)原子守恒可寫出A生成B的離子方程式。②A由三種元素組成，B由四種元素組成，A與CO2反應生成B，則A為Na2CO3，B為NaHCO3，兩種物質(zhì)均為強堿弱酸鹽，Na2CO3溶液顯堿性的主要原因為COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－；COeq\o\al(2－,3)的水解程度大于HCOeq\o\al(－,3)，濃度均為0.1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3溶液等體積混合后，溶液中的離子濃度大小順序為c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(H＋)；向該溶液中滴加鹽酸，發(fā)生反應：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，CO2能溶于水，溶液顯中性時，溶質(zhì)除了NaCl外，還有NaHCO3和H2CO3。19．X、Y、Z、J、Q五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色試驗呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3∶8，X能與J形成離子化合物，且J＋的半徑大于X－的半徑，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。請回答：(1)Q元素在周期表中的位置為________________。(2)將這五種元素原子半徑從大到小排列，排在第三位的元素原子是________(填元素符號)。(3)元素的非金屬性：Z________Q(填“>”或“<”)。下列各項中，不能說明這一結論的事實有________(填序號)。A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)D．Z和Q在周期表中的位置(4)X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸堿性恰好相反，寫出A的電子式：_____________；X與Q在一定條件下可以形成極不穩(wěn)定的原子個數(shù)比為1∶1的化合物，該化合物分子中既有極性鍵又有非極性鍵，寫出該分子的結構式：____________。(5)M和N均為上述五種元素中的三種組成的化合物，且M和N都為強電解質(zhì)，M和N在溶液中反應既有沉淀出現(xiàn)又有氣體產(chǎn)生，寫出M和N反應的化學方程式：_____________。【答案】(1)第三周期第ⅥA族(2)N(3)>C(4)H—S—S—H(5)Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O【解析】Z元素在地殼中含量最高，Z為O元素；J元素的焰色試驗呈黃色，J為Na元素；Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3∶8，且Q的原子序數(shù)大于J，Q為S元素；Y的原子序數(shù)小于Z，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，Y為N元素；X的原子序數(shù)小于Y，X能與J形成離子化合物，且J＋的半徑大于X－的半徑，X為H元素。(1)S元素在周期表中位于第三周期第ⅥA族。(2)原子半徑：Na>S>N>O>H，排在第三位的元素原子是N。(3)Z是O元素，Q為S元素，O位于第二周期第ⅥA族，S位于第三周期第ⅥA族，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，可知非金屬性：Z>Q。A項，Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁，發(fā)生的反應為O2＋2H2S=2S↓＋2H2O，說明氧化性：O2>S，O的非金屬性強于S；B項，O與S形成的化合物中O顯負價，S顯正價，說明O的非金屬性強于S；C項，Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能說明O和S的非金屬性強弱；D項，O和S處于同主族，O在S的上一周期，根據(jù)同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，O和S在周期表中的位置能說明O的非金屬性強于S。(4)H與N可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸堿性恰好相反，則A為NH3，B為NHeq\o\al(＋,4)。H與S形成的極不穩(wěn)定的原子個數(shù)比為1∶1的化合物中既有極性鍵又有非極性鍵，該化合物為H2S2，H2S2的結構式為H—S—S—H。(5)由H、N、O、Na、S中的三種組成的化合物M和N均為強電解質(zhì)，M和N在溶液中反應既有沉淀出現(xiàn)又有氣體產(chǎn)生，則為H2SO4和Na2S2O3的反應，化學方程式為Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。20．X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，X的單質(zhì)只有氧化性。(1)寫出實驗室制取W2反應的離子方程式：______________________。(2)某小組設計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去)，分別研究YX2和W2的性質(zhì)。①分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同(填“相同”或“不相同”)________；若裝置D中裝的是鐵粉，當通入W2時觀察到的現(xiàn)象為_____________；若裝置D中裝的是催化劑，當通入YX2時，打開K通入適量X2，化學反應方程式為______________________________；②若裝置B中裝有5.0mL1.0×10－3mol·L－1的碘水，當通入足量W2完全反應后，轉移了5.0×10－5mol電子，該反應的化學方程式為________________。(3)某同學將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量(填字母)______，可以看到白色沉淀生成，其原因為______________。A．氨水 B．稀鹽酸C．稀硝酸 D．氯化鈣(4)若由元素Y和X組成－2價酸根Z，Z中Y和X的質(zhì)量比為Y∶X＝4∶3，當W2與含Z的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該反應的離子方程式為___________________。【答案】(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)①相同產(chǎn)生棕黃色的煙2SO2＋O2eq\o(,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))2SO3②5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl(3)AC當加入氨水時，使該溶液變?yōu)閴A性，產(chǎn)生BaSO3白色沉淀；當加入HNO3時，將溶液中的H2SO3氧化成H2SO4，產(chǎn)生BaSO4白色沉淀(4)S2Oeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋S↓＋2Cl－＋2H＋【解析】X、Y和W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的單質(zhì)只有氧化性，為氧元素或氟元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，則X只能為O，則Y為S、W為Cl。(1)實驗室通常用二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣，反應的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)①二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，將品紅氧化為無色物質(zhì)，二氧化硫與氯氣都可以使品紅溶液褪色，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象相同；氯氣與鐵反應產(chǎn)生棕黃色的煙；二氧化硫在催化劑、加熱條件下與氧氣反應生成三氧化硫，反應的化學方程式為2SO2＋O2eq\o(,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))2SO3。②若裝置B中裝有5.0mL1.0×10－3mol·L－1的碘水，當通入足量Cl2完全反應后，轉移的電子為5.0×10－5mol，令碘元素在氧化產(chǎn)物中的化合價為a，則根據(jù)電子轉移守恒有5.0×10－3L×1.0×10－3mol·L－1×2×a＝5.0×10－5mol，解得a＝＋5，所以碘單質(zhì)被氧化為HIO3，則該反應的化學方程式為5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl。(3)當加入氨水時，使該溶液變?yōu)閴A性，產(chǎn)生BaSO3白色沉淀；加入鹽酸和氯化鈣不能使二氧化硫與氯化鋇發(fā)生反應；當加入HNO3時，將溶液中的H2SO3氧化成H2SO4，產(chǎn)生BaSO4白色沉淀。(4)由元素S和O組成－2價酸根Z，Z中Y和X的質(zhì)量比為4∶3，則n(S)∶n(O)＝eq\f(4,32)∶eq\f(3,16)＝2∶3，則Z為S2Oeq\o\al(2－,3)，當Cl2與含S2Oeq\o\al(2－,3)的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，說明生成S單質(zhì)，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明生成SOeq\o\al(2－,4)，氯氣被還原為Cl－，該反應的離子方程式為S2Oeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋S↓＋2Cl－＋2H＋。21．(1)現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。其中既含離子鍵又含非極性鍵的是