化學(xué)（湖北A卷）（考試版）A3版

2023年高考化學(xué)第一次模擬考試卷（湖北A卷）高三化學(xué)本卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Fe56Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)科學(xué)與技術(shù)在社會(huì)發(fā)展的各方面均發(fā)揮著關(guān)鍵性的作用。下列說(shuō)法正確的是A．“神舟”和“天宮”系列飛船使用的碳纖維復(fù)合材料屬于碳的同素異形體B．“太陽(yáng)能路燈計(jì)劃”使用的太陽(yáng)能電池材料砷化鎵是金屬材料C．用“人工腎”進(jìn)行血液透析救治危重新冠肺炎患者，利用了膠體的性質(zhì)D．冬奧會(huì)速滑館“冰絲帶”采用CO2跨臨界直冷制冰技術(shù)，發(fā)生了化學(xué)變化2．紫草主要用于治療燒傷、濕疹、丹毒等，其主要成分紫草素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于紫草素的說(shuō)法正確的是A．該物質(zhì)能與NaOH反應(yīng)，且1mol紫草素能消耗3molNaOHB．紫草素的同分異構(gòu)體中可能含有兩個(gè)苯環(huán)C．紫草素能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，且反應(yīng)原理相同D．紫草素與苯酚互為同系物3．（鉛霜(醋酸鉛)又稱(chēng)為鉛糖，《本草綱目》中記載：“以鉛打成線，穿成串，瓦盆盛生醋，以串橫盆中離醋三寸，仍以瓦盆覆之，置陰處，候生霜刷下，仍合住?！毕铝邢嚓P(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．鉛霜有甜味，屬于強(qiáng)電解質(zhì) B．鉛打成線可加快鉛霜的生成速率C．制備過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng) D．制備過(guò)程利用了醋酸的揮發(fā)性4．下列說(shuō)法不正確的是A．通過(guò)催化裂化可以將重油轉(zhuǎn)化為汽油B．天然橡膠的主要成分是聚異戊二烯C．將煤在空氣中加強(qiáng)熱使之分解可以獲得焦炭等化工原料D．聚乙炔可用于制備導(dǎo)電高分子材料5．我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種名為“Methanoliparia”的微生物，能以石油為食物產(chǎn)生甲烷和二氧化碳。下列不屬于甲烷和二氧化碳共性的是A．非電解質(zhì) B．非極性分子 C．溫室氣體 D．平面型分子6．用下列儀器或裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，部分現(xiàn)象描述不正確的是A．石蕊溶液先變紅后褪色B．安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生C．試管內(nèi)先出現(xiàn)紅棕色氣體，后變無(wú)色D．Na2CO3溶液上出現(xiàn)一層無(wú)色透明的油狀液體7．下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.向碳酸鈉溶液中加入過(guò)量醋酸：CO32+2H+=H2O+CO2↑B.稀硝酸和過(guò)量的鐵屑反應(yīng)：Fe+4H++NO3=Fe3++NO↑+2H2OC.向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3D.向0.1mol·L1氯化鋁溶液中加入過(guò)量濃氨水：Al3++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH4+8．含有N、N的材料Pb(N3)2、N5AsF6可以用于炸藥。下列說(shuō)法正確的是A．Pb屬于d區(qū)元素B．基態(tài)As原子的d軌道與p軌道上的電子數(shù)之比為3：2C．N的空間構(gòu)型為直線形D．基態(tài)F原子中，核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種9．在氫氟酸溶液中加入Na2CO3和Al(OH)3，生成冰晶石的反應(yīng)為2Al(OH)3+3Na2CO3+12HF=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．鈉失去最外層一個(gè)電子所需要的能量：[Ne]3s1＜[Ne]3p1B．CO2結(jié)構(gòu)式可表示為O=C=OC．冰晶石中存在離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵D．HF在水中的電離方程式為HF+H2O?H3O++F10．金屬元素鈷(Co)形成的多種配合物應(yīng)用廣泛。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．[Co(NH3)5Cl]2+中Co鈷元素的化合價(jià)為+3價(jià)B．等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2中σ鍵數(shù)目之比為9：2C．[Co(CN)4(NH3)2]中配體的配位原子都是N原子D．向溶有1molCoCl3·6H2O(配位數(shù)為6)的溶液中滴加足量的AgNO3溶液，形成2mol沉淀。則其配離子為[Co(H2O)5Cl]2+11．一種鐵的氧化物晶體的晶胞如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．該晶體是具有磁性的黑色晶體，俗稱(chēng)磁性氧化鐵B．該物質(zhì)不穩(wěn)定，在空氣中受熱迅速被氧化為Fe2O3C．與O2緊鄰且等距離的O2數(shù)目為4D．一個(gè)該晶胞中所含離子總數(shù)為812．1934年，約里奧·居里夫婦用粒子(即氦核)轟擊某金屬原子得到，具有放射性，可衰變?yōu)?，?；鶓B(tài)Y原子3p能級(jí)半充滿(mǎn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之比為14∶13B．X和Y的氧化物分別為堿性氧化物、酸性氧化物C．第一電離能：X<Q<YD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>Q13．向30mL1.0mol?L1的H2SO4和3mL30%的H2O2的混合溶液中加入經(jīng)處理過(guò)的鐵絲，鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，隨后消失，再產(chǎn)生氣泡，再消失，周而往復(fù)，振蕩周期為20s左右，可維持?jǐn)?shù)小時(shí)。一種可能的反應(yīng)機(jī)理為：(a)Fe+2H+=Fe2++H2↑(b)2Fe2++H2O2+H2O=Fe2O3+4H+(c)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(d)2Fe3++H2=2Fe2++2H+下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該振蕩反應(yīng)與H+濃度的變化有關(guān) B．Fe2O3、Fe3+為中間產(chǎn)物C．冰水浴比室溫條件下的振蕩周期要短 D．由該機(jī)理可知：產(chǎn)生的氣體是H214．近年來(lái)電池研究領(lǐng)域涌現(xiàn)出一類(lèi)紙電池，其厚度僅0.5毫米，可以任意彎曲。組成與傳統(tǒng)電池類(lèi)似。某紙電池結(jié)構(gòu)如圖所示，其M極為嵌鋰石墨烯(LixC6)，N極為鈷酸鋰(LiCoO2)，電解質(zhì)為六氟磷酸鋰(LiPF6)的碳酸酯溶液(無(wú)水)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，M電極反應(yīng)式為：LixC6xe=xLi＋＋C6B．放電時(shí)，Li＋由N極向M極遷移C．充電時(shí)，M極接直流電源負(fù)極D．充電時(shí)，N極反應(yīng)式為：LiCoO2xe=xLi＋＋Li1xCoO215．某溫度下，分別向和溶液中滴加溶液，滴加過(guò)程中(M為或)與溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說(shuō)法不正確的是A．曲線表示與的變化關(guān)系B．M點(diǎn)溶液中：C．該溫度下，D．相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為的和溶液，則曲線中N點(diǎn)移到Q點(diǎn)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）(NH4)2[Ce(NO3)6](硝酸鈰銨)是橙紅色單斜細(xì)粒結(jié)晶，易溶于水，幾乎不溶于濃硝酸。實(shí)驗(yàn)室由稀土氟化物(含28%二氧化鈰、37.7%其他稀土金屬氧化物、4.5%的氧化鈣及金屬氟化物等)制備硝酸鈰銨時(shí)的主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：I.取適量稀土氟化物于鉑皿或鉛皿中，加適量水在沙浴上加熱，攪拌下緩緩加入適量濃硫酸，充分加熱，直至產(chǎn)生SO3白煙為止，冷卻得混合物。II.將上述混合物用適量水浸取，得沒(méi)取液，向其中加入NaOH溶液至溶液呈強(qiáng)堿性，過(guò)濾、洗滌至不含SO，得到灰白色Ce(OH)3。III.由步驟II制得的Ce(OH)3制取Ce(OH)4(黃色難溶物)。IV.向Ce(OH)4沉淀物中加入濃硝酸加熱至漿狀{生成H2[Ce(NO3)6]}，再加入稍過(guò)量的NH4NO3晶體，充分?jǐn)嚢韬笾匦录訜嶂梁隣罱Y(jié)晶體，冷卻、過(guò)濾得硝酸鈰銨粗品?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)步驟I中用鉑皿或鉛皿而不用玻璃儀器的主要原因是________；CeO2與濃硫酸反應(yīng)生成Ce2(SO4)3的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)步驟Ⅲ中由Ce(OH)3制取Ce(OH)4的裝置如下圖所示：①裝置a的燒瓶中盛放的固體為_(kāi)__________(填化學(xué)式)；裝置b中儀器W的名稱(chēng)是___________。②當(dāng)b中沉淀完全變?yōu)辄S色后，停止通Cl2后改通空氣(圖中框內(nèi)改通空氣裝置)的目的是___________；將裝置b中的反應(yīng)混合物過(guò)濾、洗滌，能說(shuō)明沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是___________。(3)步驟IV中H2[Ce(NO3)6]與NH4NO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；將得到的粗品進(jìn)一步提純可采用的方法是___________(填操作名稱(chēng))。17．（14分）化合物H是合成雌酮激素的中間體，科學(xué)家們采用如下合成路線：回答下列問(wèn)題：（1）A生成B的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______。（2）B生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（3）D中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)______，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______，H的分子式為_(kāi)______。（4）E的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有_______種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為6:2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。①發(fā)生銀鏡反應(yīng)②苯環(huán)上有三個(gè)取代基且其中兩個(gè)為酚羥基（5）寫(xiě)出以苯和為原料制備化合物的合成路線_______(其他試劑任選)。18．（13分）釩鉻還原渣是鈉化提釩過(guò)程的固體廢棄物，其主要成分為VO2?xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2.一種初步分離釩鉻還原渣中釩鉻并獲得Na2Cr2O7的工藝流程如圖。已知：①“酸浸”后VO2?xH2O轉(zhuǎn)化為VO2+；②1g2=0.3；③Cr(OH)3的Ksp近似為1×1030；④有關(guān)物質(zhì)的溶解度(g/100gH2O)如表所示：溫度/℃20406080100Na2Cr2O7183.6215.1269.2376.4415.0Na2SO419.548.845.343.742.5回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出“濾渣”的一種用途___________，“氧化”生成VO，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。（2）若“含Cr3+凈化液”中c(Cr3+)=0.125mol·L1，則“水解沉釩”調(diào)pH的范圍是2.5~___________。(結(jié)果保留1位小數(shù))（3）“溶液1”中含CrO，加入H2O2后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。（4）“溶液2調(diào)pH”，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。（5）“多步操作”包括蒸發(fā)濃縮、___________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等步驟。（6）研究溫度對(duì)Na2S2O8與H2O2的氧化水解沉釩率的影響，得到如圖所示結(jié)果。釩鉻還原渣酸浸液初始溫度在80℃左右，降低溫度能耗增加。由圖可知，分別采用Na2S2O8、H2O2進(jìn)行“氧化”時(shí)，應(yīng)選擇的適宜溫度分別是____________，在“氧化”工藝中不采用H2O2氧化的原因是___________(寫(xiě)出兩點(diǎn))。19．（14分）保護(hù)生態(tài)環(huán)境，實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。試回答下列有關(guān)NO無(wú)害化處理的問(wèn)題。Ⅰ.在汽車(chē)排氣系統(tǒng)中安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在某恒容密閉容器中，通入等物質(zhì)的量的CO和NO，在不同溫度(T)下發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，c(CO)隨時(shí)間(t)的變化曲線如下圖所示：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______，由右圖分析，該反應(yīng)的正反應(yīng)是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。若要使K值增大，可采取的措施為_(kāi)______(填字母序號(hào))。a.增大c(NO)

b.增加壓強(qiáng)

c.降低溫度

d.使用催化劑

e.升高溫度(2)溫度為T(mén)1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______，溫度為T(mén)2時(shí)，從起始到建立平衡，υ(N2)=_______。Ⅱ.目前煙氣脫硝采用的技術(shù)有無(wú)催化劑的選擇性還原法