安徽省江淮十校2025 屆高三第二次聯(lián)考化學(xué)試題（含答案）

安徽省江淮十校2025屆高三第二次聯(lián)考化學(xué)試題考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。必須在題號(hào)所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上答題無效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H-10-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108Pb-207第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題(本題共14小題，每題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合要求的。)1.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.碳酸氫銨、碳酸氫鈉等常用作食品膨松劑，碳酸鈣不用作食品膨松劑B.直餾石油和裂化石油都可以用來萃取溴水C.CO?與環(huán)氧丙烷在稀土催化劑下生成的聚碳酸酯是可降解的高分子D.制作“青玉交龍紐”玉璽的材料的主要成分屬于無機(jī)非金屬材料2.食品安全至關(guān)重要。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.維生素C可作為食品抗氧化劑使用是因?yàn)槠浔旧硪妆谎趸疊.食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用C.油脂在人體中通過酶的催化可以發(fā)生分解反應(yīng)，最終生成高級(jí)脂肪酸和甘油D.規(guī)范添加苯甲酸鈉可減緩食品變質(zhì)，延長(zhǎng)食品保質(zhì)期3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是A.加熱條件下,1molFe和1molCl?充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LHF所含有的分子數(shù)為0.5NAC.pH=12的NaOH溶液中OH?數(shù)目為0.01NAD.質(zhì)量比為2:1的SO?和O?充分反應(yīng)生成SO?小于2NA4.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法，下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是堿酸鹽酸性氧化物強(qiáng)電解質(zhì)A純堿鹽酸燒堿二氧化硫硫酸B燒堿硫酸食鹽一氧化氮醋酸銨C苛性鈉醋酸石灰石二氧化氮磷酸D火堿碳酸蘇打三氧化硫碳酸鈣根據(jù)下述材料，完成5、6兩題：美拉德反應(yīng)是一種廣泛存在于食品工業(yè)中的反應(yīng)，是羰基化合物(還原糖類)和氨基化合物(氨基酸和蛋白質(zhì))間的反應(yīng)，反應(yīng)生成的吡嗪類化合物能賦予食品獨(dú)特的風(fēng)味和色澤。某常見糖類與天門冬氨酸R?NH?發(fā)生美拉德反應(yīng)的部分流程如下：已知：天門冬氨酸中R-代表-<COH?COOH5.關(guān)于常見糖類、氨基酸和蛋白質(zhì)，以下說法中正確的是A.葡萄糖通過水解可生成二氧化碳和乙醇B.采用多次鹽析和溶解的方式，可提純蛋白質(zhì)C.糖類、蛋白質(zhì)均屬于生物大分子D.因?yàn)榘被釋儆谟袡C(jī)物，所以其易溶于乙醚6.關(guān)于流程中出現(xiàn)的物質(zhì)，說法正確的是A.化合物C從類別角度看，既屬于酰胺，又屬于醇B.可用新制氫氧化銅懸濁液在常溫下檢驗(yàn)化合物A，有磚紅色沉淀生成C.天門冬氨酸可形成兩種鏈狀二肽分子D.化合物B的分子式為C??H??NO?7.二氧化氯(ClO?)為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的安全、高效消毒殺菌劑，工業(yè)制備二氧化氯的流程如圖：發(fā)生器中的反應(yīng)原理：2NaClO?+4HCl=2ClO?↑+Cl?↑+2H?O+2NaCl下列說法錯(cuò)誤的是A.依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，NaClO?的氧化性強(qiáng)于Cl?B.ClO?中Cl原子的雜化方式為sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形C.反應(yīng)原理中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2D.等物質(zhì)的量ClO?的消毒效率(單位物質(zhì)的量的氧化劑所得電子數(shù))為Cl?的2.5倍8.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略)或儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.裝置A:稱取46.72gNaClB.裝置B：稀硫酸與FeS反應(yīng)產(chǎn)生的H?S用濃硫酸干燥C.裝置C：灼燒Na?CO?、NaHCO?混合固體，測(cè)NaHCO?質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.裝置D：除去廢鐵屑表面的油污化學(xué)試題(B)第2頁(yè)(共6頁(yè))9.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行探究，其中方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A驗(yàn)證久置的Na?SO?是否變質(zhì)取少量久置的Na?SO?樣品溶于蒸餾水中，加入足量的稀鹽酸，再滴加氯化鋇溶液(不考慮溶液中溶解的O?)產(chǎn)生白色沉淀Na?SO?已氧化變質(zhì)B探究NaCl的化學(xué)鍵類型將NaCl固體溶于水，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)NaCl溶液能導(dǎo)電NaCl的化學(xué)鍵是離子鍵C驗(yàn)證某紅棕色氣體是否為NO?將氣體通入淀粉-KI溶液中溶液變藍(lán)說明該氣體為NO?D探究脫氧劑(主要成分是Fe粉)是否變質(zhì)取少量樣品溶于鹽酸，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象脫氧劑沒有變質(zhì)10.有學(xué)者研制出可持久放電的Cu-PbO?雙極膜二次電池，其工作原理示意圖如圖。圖中的雙極膜中間層中的H?O解離為H?和OH?，并分別向兩極遷移。已知：Cu電極的電極反應(yīng)式為Cu+2OH??2e?=Cu下列說法正確的是A.電極電勢(shì):PbO?電極<Cu電極B.放電時(shí)，左側(cè)硫酸溶液濃度不變、右側(cè)NaOH溶液的濃度減小C.放電時(shí),OH?通過膜p向PbO?電極移動(dòng)D.放電時(shí)，導(dǎo)線中通過1mole?，理論上兩電極質(zhì)量變化之差為15g11.某種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，已知W、X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，Q是主族元素中電負(fù)性最大的元素。下列說法正確的是A.同周期中第一電離能比Z大的有三種元素B.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z<QC.電負(fù)性大小:Q>Z>X>YD.簡(jiǎn)單離子半徑比較:R>Q>Z>Y12.以物質(zhì)的量之比為1：2向恒壓密閉容器中充入X、Y，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)=2Z(g)△H，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得Z的產(chǎn)率和Z在不同溫度下的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.據(jù)圖像分析，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.Q點(diǎn)是最高點(diǎn)，Q點(diǎn)為平衡狀態(tài)C.M、N點(diǎn)反應(yīng)物分子的有效碰撞幾率不同D.從M點(diǎn)到P點(diǎn)，可通過加入催化劑或分離產(chǎn)物Z而達(dá)到平衡點(diǎn)化學(xué)試題(B)第3頁(yè)(共6頁(yè))13.氫化鋁鈉(NaAlH?是一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料，NaAlH?可由AlCl?和NaH在適當(dāng)條件下合成，的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，它是由兩個(gè)正六面體疊加而成。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法錯(cuò)誤的是A.NaAlH?中氫元素顯-1價(jià)B.AlHC.Na?的配位數(shù)為8D.根據(jù)物質(zhì)組成分析，NaAlH?與水反應(yīng)時(shí)既有沉淀也有氣體生成14.8.34gFeSO??7H?O樣品在.N?氣氛中受熱分解過程的熱重曲線如圖所示，下列說法正確的是A.P→Q過程產(chǎn)生的氣體為純凈物B.x=4,y=1C.加熱到633℃剩余的固體呈黑色D.檢驗(yàn)固體Q的成分可用鐵氰化鉀試劑第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、非選擇題(本大題共4小題，共58分)15.(14分)膽礬(CuSO??5H?O是一種絡(luò)合物，其組成也可寫為[CuH?O?SO??H?O。往硫酸銅溶液中逐滴加入氨水，溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)變?yōu)樯钏{(lán)色。這是因?yàn)樗乃香~(Ⅱ)離子經(jīng)過反應(yīng)，最后生成銅氨絡(luò)離子(1)銅元素位于元素周期表的區(qū)，(Cu2?的價(jià)電子排布式為。(2)膽礬晶體中含有的化學(xué)鍵有：。3CuNH??(4)H?O的中心原子軌道雜化類型為雜化；SO42?的VSEPR5CuH?O?2?和16.(14分)手工皂早已在韓國(guó)、歐洲、日本和我國(guó)臺(tái)灣、香港等地成為時(shí)尚。手工皂是使用天然油脂與堿液，由人工制作而成的肥皂?；旧鲜怯椭蛪A液起皂化反應(yīng)的結(jié)果，經(jīng)固化、熟成程序后可用來洗滌、清潔。手工皂還可依據(jù)個(gè)人的喜好與目的，加入各種不同的添加物，例如牛乳、精油、香精、花草、中藥等。請(qǐng)回答下列問題：(1)油脂在酸性或者堿性條件下均能發(fā)生水解，這兩種條件下水解的共同有機(jī)產(chǎn)物的名稱為，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?；瘜W(xué)試題(B)第4頁(yè)(共6頁(yè))(2)牛乳中含有豐富的蛋白質(zhì)，是一種優(yōu)質(zhì)的蛋白質(zhì)來源，下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說法正確的是。A.蛋白質(zhì)只含有C、H、O、N四種元素B.天然蛋白質(zhì)是由α-氨基酸加聚形成的C.向蛋白質(zhì)水溶液中加入食鹽會(huì)有沉淀產(chǎn)生D.蛋白質(zhì)遇硝酸都能發(fā)生顏色反應(yīng)(3)手工皂的使用的一種包裝材料聚芳酯的一種合成路線如下：①B的分子式為，B中最多有個(gè)原子共面。②請(qǐng)寫出C+F生產(chǎn)聚芳酯的化學(xué)方程式：。③請(qǐng)寫出一種符合下列條件的D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。a.能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體b.能和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)c.含有手性碳原子17.(16分)釩(V)被稱為鋼鐵行業(yè)的“維生素”。從某釩礦石焙砂中(主要含有V?O?和鋁鐵硅的氧化物)提取釩的主要流程如下：已知：i.濾液A中的陽離子有等；ii.“萃取”過程可表示為VO2?+2HA(有機(jī)相)?═VOA?(有機(jī)相)+2H?。金屬離子開始沉淀的pH(c=0.01mol·L?1)沉淀完全的pH(c=1.0×10??mol·L?1)Fe2?6.88.3Al3?3.74.7Fe3?1.82.8化學(xué)試題(B)第5頁(yè)(共6頁(yè))(1)“浸釩”時(shí)，為加快浸出速率可采取的措施有(寫出1條即可)，濾渣B的成分為。(2)“浸釩”過程中，主要發(fā)生的離子方程式為。(3)“萃取”前，用石灰乳先中和的原因是。(4)“萃取”與“反萃取”的目的是，都需要用到的主要玻璃儀器是，假設(shè)“濾液C”中cVO2?=amol?L?1,“萃取”和“反萃取”每進(jìn)行一次，VO2?萃取率為90%，4次“萃取和反萃取”后，“濾液C”中殘留的((萃取率(5)寫出“煅燒”過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。18.(14分)聚合氯化鋁(PAC)是一種無機(jī)物，一種新型凈水材料、無機(jī)高分子混凝劑，簡(jiǎn)稱聚鋁。它是介于AlCl?和Al(OH)?之間的一種水溶性無機(jī)高分子聚合物，化學(xué)通式為Al?OH?Cl????,其中m代表聚合程度，Ⅰ.無水氯化鋁的制備已知：氯化鋁熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都很低，且易升華，易水解。(1)若想制取并收集AlCl?,，圖中儀器正確的連接順序是(部分裝置可重復(fù)使用)。(2)溶液Ⅰ是一種常見的紫紅色溶液，請(qǐng)寫出A中反應(yīng)的離子方程式為。(3)B中裝有的溶液是。(4)F中發(fā)生的化學(xué)方程式是。Ⅱ.聚合氯化鋁的制備聚合氯化鋁的一種制備方法是采用氯化鋁粉為原料，加工聚合氯化鋁。這種方法應(yīng)用最為普遍?？捎媒Y(jié)晶氯化鋁(AlCl??6H?O于170℃進(jìn)行沸騰熱解，加水熟化聚合，再經(jīng)固化、干燥制得。(5)請(qǐng)根據(jù)上述描述寫出由AlCl?制備聚合氯化鋁單體的化學(xué)方程式為。Ⅲ.聚合氯化鋁Al?OH①稱取一定質(zhì)量的晶體，制成粉末，加熱至質(zhì)量不再變化為止，稱量為bg。②另取一定質(zhì)量的晶體，進(jìn)行如下操作：用A試劑溶解→加足量.AgNO?溶液→過濾、洗滌→烘干→稱量為cg。(6)A試劑為,n=(用含b、c的代數(shù)式表示)。化學(xué)試題(B)第6頁(yè)(共6頁(yè))江淮十校2025屆高三第二次聯(lián)考化學(xué)試題參考答案一、選擇題(本題共14小題，每題3分，共42分。)題號(hào)1234567891011121314選項(xiàng)BCADBCCDADACDB二、非選擇題(本大題共4小題，共58分)15.【答案】(每空2分,共14分)(1)ds3d?(2)離子鍵、共價(jià)鍵(或離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵)(3)0>N>S>H(4)sp3正四面體形5CuNH??(3)電負(fù)性大小關(guān)系:O>N>S>H。(4)H?O的中心原子O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,為sp3雜化;SO?2?的中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，故VSEPR模型為正四面體形。(5)[Cu(NH?)?]21中的配位鍵更強(qiáng)，因?yàn)镹的電負(fù)性小于O，給電子能力更強(qiáng)，形成的配位鍵更強(qiáng)。16.【答案】(每空2分,共14分)17.【答案】(每空2分,共16分)(1)適當(dāng)