2024年上海市高考化學(xué)模擬試卷含答案

2024年上海市高考化學(xué)模擬試卷

一.選擇題（共20小題，滿分40分，每小題2分）

1.（2分）（2022?婁底模擬）化學(xué)為創(chuàng)造美好生活貢獻力量。下列對我國科技成就的有關(guān)解

讀錯誤的是（）

選項科技動態(tài)化學(xué)解讀

A成功制備高性能新型纖維聚合物鋰離子電池該電池將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化成電能

B誕生迄今最輕鎂同位素d8Mg）該核素含6個中子和12個質(zhì)子

C首次實現(xiàn)以CO2和H2為原料人工合成淀粉淀粉是糧食的主要成分，屬于糖

類

D發(fā)現(xiàn)PM2.5污染治理中NH3減排比NOx更有效回收NH3可以制造氮肥、硝酸等

A.AB.BC.CD.D

2.（2分）（2009?廣東模擬）下列有關(guān)電池的說法不正確的是（）

A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池

B.銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

C.甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.鋅鎰干電池中，鋅電極是負極

3.（2分）（2022?遼寧一模）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）

A.“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂或生物柴油

B.人類超量碳排放以及超量氮氧化物和二氧化硫排放，都是形成酸雨的主要原因

C.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性

D.科學(xué)家把塑料袋等材料通過斷裂碳碳鍵、碳氫鍵轉(zhuǎn)化為航油、甲烷和氫氣等

4.（2分）（2018?西安模擬）下列分子中，電子總數(shù)不為18的是（）

A.H2sB.C2H6C.N2H4D.H>O

5.（2分）（2022?麗水二模）下列表示不正確的是（）

rf

：Na：

A.鈉離子的電子式：L-J

B.二硫化碳的結(jié)構(gòu)式：S=C=S

C.乙烯分子的球棍模型:

^20）2882

D.鈣原子的結(jié)構(gòu)示意圖：’））

6.（2分）（2022?深圳一模）部分含鐵微粒所帶的電荷數(shù)與其中鐵元素化合價的關(guān)系如圖所

示，由該圖可預(yù)測含鐵微粒間相互轉(zhuǎn)化時所需試劑。下列推斷不合理的是（）

A.M一定為FeO

B.若R為單質(zhì)，則常溫下濃硫酸可使N鈍化

C.若Q為金屬陽離子，則可用K3[Fe（CN）6]溶液檢驗

D.Fe3+與氧化劑在堿性條件下反應(yīng)可生成FeO42'

7.（2分）（2021?深圳模擬）常溫下，向100mL0.1mol?LiH2s溶液中緩慢通入SO2氣體,

可發(fā)生反應(yīng)2H2S+SO2=3SI+2H2Oo下列關(guān)于該過程的說法錯誤的是（）

A.pH先增大后減小，最終保持不變

B.恰好完全反應(yīng)時，反應(yīng)消耗112mLs02（標準狀況）

C.——02（HS）的值減小

2"

C（H9S）?CCS）

D.0/mol?L2s溶液中：c（H+）-c（HS）+2c（S2'）+c（OH'）

8.（2分）（2022?杭州二模）水溶液呈堿性的鹽是（）

A.NaClOB.BaChC.Ca（OH）2D.FeCh

9.（2分）（2021?連云港模擬）2021年新冠疫情仍未完全消除，仍有必要采取有效的防護措

施。針對新冠病毒，75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸等均可有效滅活病毒。下列說法

不正確的是（）

A.75%乙醇雖能消毒，但不可在室內(nèi)大面積噴灑

B.利用過氧乙酸（CH3C000H）的還原性對環(huán)境消毒

C.使用含氯消毒劑時，因其具有腐蝕性和刺激性，需注意自身防護

D.開窗通風(fēng)可以降低室內(nèi)病毒的濃度，能有效預(yù)防新型肺炎的發(fā)生

10.（2分）（2022?安徽模擬）科學(xué)家研究HCOOH在催化劑Pd表面脫氫，其反應(yīng)歷程和相

對能量的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）

反應(yīng)歷程

A.在催化劑Pd表面斷裂O-H鍵比C-H鍵活化能低

B.用DCOOH代替HCOOH反應(yīng)，產(chǎn)物可能含有HD、D2和H2

C.在I-V中，II生成HI的反應(yīng)速率最慢

D.HCOOH在催化劑Pd表面脫氫反應(yīng)的AH=+14.1akJ-mor,

11.（2分）（2020?重慶模擬）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的

新工藝可以節(jié)能30%以上，工作原理如圖所示，其中各電極未標出。下列有關(guān)說法錯誤

的是（）

A.A池中右邊加入NaOH溶液的目的是增大溶液的導(dǎo)電性

B.兩池工作時收集到標準狀況下氣體X為2.24L,則理論上此時充入標準狀況下的空氣

（不考慮去除CO2的體積變化）的體積約為5.6L

C.A為陽離子交換膜,B為陰離子交換膜

D.氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)從大到小的順序為b%>a%>c%

12.（2分）（2022?臨澧縣校級模擬）下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向苯酚濁液中滴加Na2c03溶液，濁液變澄清苯酚的酸性強于H2c03的酸性

B向Ba（NO3）2溶液中通入氣體SO2,出現(xiàn)白色白色沉淀為硫酸領(lǐng)

沉淀

C向2mLi0%的CuSO4溶液中滴入5?6滴2%的葡萄糖含有醛基

NaOH溶液，再滴入葡萄糖溶液并加熱，產(chǎn)生轉(zhuǎn)

紅色沉淀

D相同溫度下，用pH試紙測CH3COONa溶液試相同溫度下Ka（CHsCOOH）>

紙顯藍色；測Na2s03溶液的試紙顯深藍色Kal（H2so3）

A.AB.BC.CD.D

13.2（分）（2021?上海模擬）某科學(xué)興趣小組查閱資料得知，反應(yīng)溫度不同，氫氣還原氧

化銅的產(chǎn)物就不同，可能是Cu或CsO,Cu和CU2O均為不溶于水的紅色固體，但CU20

能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：CU2O+H2SO4=CUSO4+CU+H2OO為探究反應(yīng)后的紅色固體的成分，

他們提出了以下假設(shè)：

假設(shè)一：紅色固體只有Cu

假設(shè)二：紅色固體只有CU20

假設(shè)三：紅色固體中有Cu和CU2O

下列判斷正確的是（）

A.取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸，若溶液無明顯現(xiàn)象，則假設(shè)一和二都成立

B.少量紅色固體與足量稀硫酸反應(yīng)，若溶液呈藍色且仍有紅色固體，則只有假設(shè)三成立.

C.若將7.2克紅色固體通入足量的H2還原，最后得到固體6.4克，則假設(shè)二成立

D.實驗室可用向稍過最的CuS04溶液中加入NaOH溶液后再加入葡萄糖后加熱，來制

取CU20

14.（2分）（2022?武功縣校級模擬）C1O2是一種綠色的飲用水消毒劑。常用下列兩種反應(yīng)

原理制備:

反應(yīng)1：4HC1+2KC1O3—2C1O2t+Cht+2KC1+2H2O;

反應(yīng)2：C6H12O6+24KC1O3+12H2SO4-12K2SO4+24C1O2t+6CO2t+I8H2O；

下列說法正確的是（）

A.兩個反應(yīng)中KQO3都作氧化劑

B.反應(yīng)1中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

C.反應(yīng)2中每轉(zhuǎn)移6moi電子，生成氣體的物質(zhì)的量為15moi

D.制備等量的CIO2,反應(yīng)1比反應(yīng)2轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)多

15.（2分）（2022?全國一模）尿素在1773年由Rouelle從尿中分離出來，但不明其由來。

1932年Krebs等人證實在肝臟中尿素的合成與鳥氨酸（Omilhine,簡寫為0m）有關(guān),

并提出了如圖所示的鳥氨酸循環(huán)。下列有關(guān)敘述正確的是（）

B.0m先后與CO2、NH2取代生成Cit

C.Arg中所有C、0、N原子共平面

xr

D.此、異構(gòu)轉(zhuǎn)化可生成（尿素）

16.（2分）（2022?泰安一模）下列實驗操作，選用的儀器正確的是（）

玻璃塞

A.----盛裝Na2SiO3溶液

B.鈉在空氣中加熱

51

C.U準確量取一定體積KMnCM標準溶液

D.蒸儲用冷凝管

17.（2分）（2022?重慶模擬）在含有分3+、S2O8?一和〉的混合溶液中,反應(yīng)S2O8?-（aq）

+21'（aq）=2SO42-（aq）+b（aq）的分部機理如下，反應(yīng)進程中的能量變化如圖所示。

步驟①：2Fe3（叫）+21,（叫）-2FC2+（aq）+I2（aq）

步驟②：S2O8?.（叫）+2Fe2+（aq）—2SO?'（aq）+2Fe3*（叫）

下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是（）

反應(yīng)進程

A.Fe3+是該反應(yīng)的催化劑

B.步驟②比步驟①速率快

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.若不加Fe3+,則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的大

18.（2分）（2022?濰坊一模）沉積物微牛.物燃料電池（SMFC）可以將沉積物中的化學(xué)能直

接轉(zhuǎn)化為電能，同時加速沉積物中污染物的去除，用SMFC處理含硫廢水的工作原理如

圖所示，酸性增強不利于菌落存活。下列說法錯誤的是（）

貝如

A.碳棒b電勢比碳棒a電勢低

B.碳棒a附近酸性增強

C.碳棒b存在電極反應(yīng)：S-6e+4H2O=SO42+8H+

D.工作一段時間后，電池效率降低

19.(2分)(2022?未央?yún)^(qū)校級模擬)室溫下，向20mL0.5moi?L.i的弱堿(MOH)溶液中

逐滴加入濃度為0.251向?1/?的鹽酸，溶液中1g￡(MOH)和溶液的pOH[pOH=-lgc(OH

c(M；)

-)]隨中和率的變化關(guān)系如圖所示。己知：中和率=蓼￡則眇。OR卜列說法止確

反應(yīng)刖忠n(MOH)

B.b點時，c(M+)>c(Cl')>c(MOH)>c(OH')>c(H+)

C.c點時，2c(M+)+c(MOH)+c(H+)=3c(Cl')+c(OH')

D.a、b、c、d四點中，b點對應(yīng)溶液中水的電離程度最大

20.(2分)(2020?天津一模)在3個體枳均為4.0L的恒容密閉容器中，反應(yīng)CO2(g)+C

(s)^2CO(g)AH>0.分別在一定溫度下達到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說法正確的是()

容器溫度/K起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的

量/mol

n:82)n(C)n(CO)n(CO)

I9770.561.1200.8

II9771.121.120X

III1250001.12y

A.977K,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為4

B.達到平衡時，向容器I中增加C的量，平衡正向移動

C.達到平衡時，容器I中CO2的轉(zhuǎn)化率比容器II中的大

D.達到平衡時，容器III中的CO的轉(zhuǎn)化率大于28.6%

二,解答題(共4小題，滿分60分，每小題15分)

21.(15分)(2021?上海模擬)常溫下，用0.10mol?l/NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度

均為0.10mol-L'CH3COOH溶液和HA溶液，所得滴定曲線如圖所示。

(1)該條件下HA的酸性醋酸的酸性。(填寫“>"、"V”或“=”)

(2)滴定到②點時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是o

(3)④點所對應(yīng)的溶液呈性，用離子方程式表示其原因。

(4)圖中②、③、④三點溶液中水的電離程度由大到小的順序是(填編號)。

(5)判斷下列說法正詢的是。(填選項字母)

A.點①和點②所示溶液中：c(CH3COOH)-c(A-)=c(HA)-c(CH3COO)

B.醋酸的滴定終點是點③

C.滴定CHaCOOH過程中不可能出現(xiàn)：c.(CH3roeH)>e(CH3COO)>e(H+)>

22.(15分)(2022?西寧一模)綠色能源是未來能源發(fā)展的重要方向，氫能是重要的綠色能

源，利用生物乙醇來制取氫氣的部分反應(yīng)過程如圖1所示。

H2O(g)H2(g)H2O(g)H/g)

CH3cH20H(g).CO(g)CO2(g)

反應(yīng)I反應(yīng)U

圖1

(1)已知：反應(yīng)HI：CH3CH2OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)AHi=+173.5kJ

,mol1

反應(yīng)H：CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g)AH2=-41.2kJ^mol-1

則反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式為o

(2)反應(yīng)II在不同進氣比［n(CO)：n(H2O)］、不同溫度卜，測得相應(yīng)的CO平衡轉(zhuǎn)

化率見下表（各點對應(yīng)的其他反應(yīng)條件都相同）。

平衡點abcd

n(CO)：n(H2O)0.50.511

CO平衡轉(zhuǎn)化率/%5066.75060

①a點平衡混合物中H2的體積分數(shù)為,a、c兩點對應(yīng)的反應(yīng)溫度TaTc

（填或“>，，）,d點對應(yīng)的平衡常數(shù)K=o

②有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的是（填標號）。

A.增大壓強

B.降低溫度

C.增大進氣比[n（CO）：n（H2O）]

D.分離出CO2

（3）反應(yīng)H在工業(yè)上稱為一氧化碳的催化變換反應(yīng)，若用[K]表示催化劑，則反應(yīng)歷程

可用下式表示：

第一步:[Kl+HzO（g）-[K]O+H2

第二步：[K]O+CO=[K]+CO2

第二步比第一步反應(yīng)慢，則第二步反應(yīng)的活化能比第一步反應(yīng)。反應(yīng)過程中，

相對能量最高的中間產(chǎn)物是催化劑吸附態(tài)的（填標號）。

A.水蒸氣

B.氧原子

C.一氧化碳

D.二氧化碳

yr0yu

（4）研究表明，CO催化變換反應(yīng)的速率方程為v=k（ycoyVuHA-——2_L）式中，

z°Kp

yc。、y/。、vco；y%分別表示相應(yīng)的物質(zhì)的量分數(shù)，Kp為平衡常數(shù)，k為反應(yīng)的

速率常數(shù)，溫度升高時k值增大。在氣體組成和催化劑一定的情況下，反應(yīng)速率隨溫度

變化的曲線如圖所示。溫度升高時，CO催化變換反應(yīng)的KP（填“增大”“減小”）。

根據(jù)速率方程分析，T>Tm時v逐漸減小的原因是。

23.（15分）（2022?杭州二模）博蘇替尼（化合物D是一種抗腫瘤藥物，某課題組設(shè)計的

合成路線如圖（部分反應(yīng)條件已省略）:

H.CO◎CQO11soci.COC,CH,OHH.COCOOCH,

------------D

HOKjCO,

AI)C

OH

H,COCOOCH,

UNO,0cNaO><，C

FW凡r

H

I!,COCN?

t)

Fc/HCI

u

已知：

（1）卜.列說法不正確的是

A.lmol化合物A能消耗2moiNaOH

B.化合物D可以和FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.化合物F既可以和酸反應(yīng)，又可以和堿反應(yīng)

D.H的分子式為C13H13CIN2O3

（2）化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為,流程中A-B-C,而不是由A直接與CH30H

反應(yīng)生成C的原因是。

（3）寫出化合物C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式。

（4）寫出符合下列條件的化合物B的同分異構(gòu)體。

①能使FeC13溶液顯色；

②可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③】H-NMR譜顯示只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

（5）寫出以鄰硝基苯甲酸為原料合成的合成路線

24.（15分）（2022?順義區(qū)一模）某研究小組探究CuSO4溶液和弱酸鹽的反應(yīng)。

［資料】H2s203是一種弱酸，易分解為SO2和S。

序號實驗操作實驗現(xiàn)象

；0.2m(jlL笠駁

GI?clLCaSO*^i過程i：立即產(chǎn)生藍色絮狀沉淀，繼續(xù)滴加

4：工流迂忠

林二建至1mL,

2oL01sell_

3-Nag本凌日二-二后

b妁:XX

Iwc水浴■沉淀增多且藍色加深，并出現(xiàn)少量氣泡V

泛穆i過程行過程iii

過程ii：產(chǎn)生氣泡增多且速率明顯加快，藍

色絮狀沉淀沉降在試管底部。

過程iii：沉淀溶解并有極少量的氣泡生成。

過程i:立即產(chǎn)生淺藍綠色絮狀沉淀，繼續(xù)

滴加至1mL,沉淀增多且藍綠色加深，并出

現(xiàn)少量氣泡。

過程ii：產(chǎn)生的氣泡比實驗I過程ii增加更

過程i過程ii過程iii

多更快，最終得到天藍色粉末狀沉淀。

過程iii：沉淀溶解并有較多氣泡生成。

^laL01sell

,CHO,；**n

y過程i：較快出現(xiàn)淡黃色懸浮物。

III2nLQ.：nc：L過程ii：黃色逐漸加深，依次變?yōu)橥咙S色、

“：3：O,3液

海平:SO,

過程ii棕色，最終變?yōu)楹谏?，同時產(chǎn)生刺激性氣味

氣體，且通入品紅試劑出現(xiàn)溶液褪色現(xiàn)象。

（1）實驗I中過程i產(chǎn)生的藍色絮狀沉淀為Cu（OH）2,同時產(chǎn)生的少量產(chǎn)生氣泡主要

成分是o

（2）實驗II中過程ii產(chǎn)生的天藍色粉末狀沉淀中肯定含有的陰離子是°

（3）對比實驗I、II中過程ii,II中產(chǎn)生氣泡明顯更快的原因是.

（4）實驗川中，經(jīng)檢驗產(chǎn)生的黑色沉淀為CuS。推測CuS的產(chǎn)生原因。

推測1.酸性條件下，S2O32一發(fā)生分解，隨后分解產(chǎn)物再與Ci卡產(chǎn)生CuS；

推測2.酸性條件下，S2O32一與CE+直接反應(yīng)產(chǎn)生CuS,同時有SO42一生成。

經(jīng)實驗及理論證明推測1和推測2均合理。

①證明推測1合理，應(yīng)設(shè)計的實驗方案是。

②推測2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

③從化學(xué)反應(yīng)速率和限度的角度解釋酸性條件下，Na2s203溶液與CuSO4溶液酸性條件

下反應(yīng)，實驗現(xiàn)象中反應(yīng)初期產(chǎn)生黃色沉淀，反應(yīng)中三期產(chǎn)生黑色沉淀的原因o

2024年上海市高考化學(xué)模擬試卷

參考答案與試題解析

一.選擇題（共20小題，滿分40分，每小題2分）

1.（2分）（2022?婁底模擬）化學(xué)為創(chuàng)造美好生活貢獻力量。下列對我國科技成就的有關(guān)解

讀錯誤的是（）

選項科技動態(tài)化學(xué)解讀

A成功制備高性能新型纖維聚合物鋰離子電池該電池將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化成電能

B誕生迄今最輕鎂同位素（^Mg）該核素含6個中子和12個質(zhì)子

C首次實現(xiàn)以CO2和H2為原料人工合成淀粉淀粉是糧食的主要成分，屬于糖

類

D發(fā)現(xiàn)PM2.5污染治理中NH3減排比NOx更有效回收NH3可以制造氮肥、硝酸等

A.AB.BC.CD.D

【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理..

【專題】化學(xué)應(yīng)用.

【分析】A.能量之間轉(zhuǎn)化不可能達到百分之百；

B.,8Mg的質(zhì)量數(shù)是18,質(zhì)子數(shù)是12；

c.淀粉屬r多糖；

D.回收NH3可以制造氮肥、硝酸等。

【解答】解：A.能量之間轉(zhuǎn)化不可能達到百分之百，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的同時，部分轉(zhuǎn)

化為熱能等其他形式論能，有損耗，故A錯誤；

Bl8Mg的質(zhì)量數(shù)是18,質(zhì)子數(shù)是12,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=18-12=6,故B正確;

C.淀粉屬于多糠，屬于糖類，故C正確：

D.根據(jù)元素守恒可知回收NH3可以制造氮肥、硝酸等，故D正確；

故選：Ao

【點評】本題考查比較綜合，涉及能量變化、同位素等概念，題目基礎(chǔ)性強，旨在考查

學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握情況。

2.（2分）（2009?廣東模擬）下列有關(guān)電池的說法不正確的是（）

A.手機上用的鋰離亍電池屬于一次電池

B.銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

C.甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.鋅鎬干電池中，鋅電極是負極

【考點】常見化學(xué)電源的種類及其工作原理.

【分析】電池分為一次電池、二次電池和燃料電池，二次電池可以反復(fù)充電多次使用，

一次電池不具有該功能；原電池中活潑金屬做負極，電子沿外電路從負極流向正極，銅

鋅原電池中銅為正極，故電流為銅流向鋅，而電子是由鋅流向銅；電池的實質(zhì)是將化學(xué)

能轉(zhuǎn)化成電能.

【解答】解：A、鋰離子電池可以充電，再次使用，屬于二次電池，故A正確；

B、銅鋅原電池中銅為王極，故電流為銅極流向鋅極，而電子是由鋅電極流向銅電極，故

項錯；

C、電池的實質(zhì)即是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故C正確：

D、Zn失去電子生成Zd+,故作為負極，故D正確。

故選：Bo

【點評】本題考查原電池的組成和工作原理，涉及到電池的分類、電子的流向、反應(yīng)的

實質(zhì)以及正負極的判斷，題目難度不大，建議把相關(guān)基礎(chǔ)知識掌握好.

3.（2分）（2022?遼寧一模）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）

A.“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂或生物柴油

B.人類超量碳排放以及超量氮氧化物和二氧化硫排放，都是形成酸雨的主要原因

C.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性

D.科學(xué)家把塑料袋等材料通過斷裂碳碳鍵、碳氫鍵轉(zhuǎn)化為航油、甲烷和氫氣等

【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系.

【分析】A.“地溝油”的成分是酯類，能與堿發(fā)生皂化反應(yīng)、酯類轉(zhuǎn)化反應(yīng)；

B.酸雨與二氧化硫、氮的氧化物排放有關(guān)，與碳的氧化物排放無關(guān)；

C.高溫能使蛋白質(zhì)失去活性而死亡；

D.通過催化裂化將高分子化合物或大分子轉(zhuǎn)化為小分子煌類，燒類分解生成氫氣和碳。

【解答】解：A.“地溝油”含有大量有害物質(zhì)，故禁止食用，其主要成分為酯類，可發(fā)

生皂化反應(yīng)制取肥皂，也能與醇發(fā)生酯交換反應(yīng)制取生物柴油，故A正確；

B.超量碳排放不是形成酸雨的主要原因，故B錯誤；

C.疫苗?般冷藏存放，防止溫度升高使蛋白質(zhì)變性、使或由失去活性而死亡，故C正

確；

D.塑料是高分子化合物，斷裂碳碳鍵可轉(zhuǎn)化為航油、甲烷等物質(zhì)，斷裂碳氫鍵可轉(zhuǎn)化為

氫氣和碳等物質(zhì)，故D正確；

故選：Bo

【點評】本題主要考查了化學(xué)知識在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，為高頻考點，熟悉相關(guān)物質(zhì)

的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意有機物的性質(zhì)、有機反應(yīng)和相關(guān)知識的積累。

4.（2分）（2018?西安模擬）下列分子中，電子總數(shù)不為18的是（）

A.H2sB.C2H6C.N2H4D.H2O

【考點】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系.

【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題.

【分析】分子呈電中性，所以分子中電子總數(shù)等于質(zhì)子總數(shù)，由此分析解答。

【解答】解：A、硫化氫中質(zhì)子總數(shù)為16+2=18,所以電子數(shù)為18,故A不詵：

B、C2H6中質(zhì)子總數(shù)為6X2+1X6=18,所以電子數(shù)為18,故B不選：

C、N2H4中質(zhì)子總數(shù)為7X2+1X4=18,所以電子數(shù)為18,故C不選；

D、水分子中質(zhì)子總數(shù)為1X2+8=10,所以電子數(shù)為10,故D選；

故選：Do

【點評】本題考查分子的電子數(shù)，題目難度不大，注意掌握質(zhì)子數(shù)的計算方法：分子或

離子中各種元素的質(zhì)子數(shù)與其對應(yīng)的原子個數(shù)的乘機，再加在一起；電子數(shù)計算方法：

先計算出質(zhì)子數(shù)，再看整體如果是失去電子，失去了幾個電子就減去幾，得了幾個電子

就加上幾。

5.（2分）（2022?麗水二模）下列表示不正確的是（）

■

：Na：

A.鈉離子的電子式：L??-

B.二硫化碳的結(jié)構(gòu)式：S=C=S

C.乙烯分子的球棍模型：

D.鈣原子的結(jié)構(gòu)示意圖：））））

【考點】球棍模型與比例模型：電子式：原子結(jié)構(gòu)示意圖：結(jié)構(gòu)式.

【專題】化學(xué)用語專題.

【分析】A.金屬陽離子的電子式與其離子符號相同；

B.二氧化硫的中心原子是C,含有C=S雙鍵；

C.乙烯分子中含有1個碳碳雙鍵和4個碳氫鍵，并且C原子半徑大于H,平面型結(jié)構(gòu);

D.鈣原子核內(nèi)20個質(zhì)子，核外2（）個電子，分布在4個電子層，從內(nèi)到外依次排布：2,

8,8,2?

【解答】解：A.鈉離子的電子式：Na+,故A錯誤；

B.二氧化硫是直線形分子，中心原子是C,含有C=S雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為S=C=S,故

B正確；

C.乙烯分子中含有1個碳碳雙鍵和4個碳氫鍵，并且C原子半徑大于H,平面型結(jié)構(gòu),

球棍模型為：0二，故C正確；

D.鈣原子核內(nèi)20個質(zhì)子，核外20個電子，分布在4個電子層，從內(nèi)到外依次排布：2,

^20）21U

8,8,2,原子結(jié)構(gòu)示意圖,）））,故D正確；

故選：Ao

【點評】本題考查化學(xué)用語的分析判斷，涉及結(jié)構(gòu)式、球棍模型、電子式和原子結(jié)構(gòu)示

意圖等知識，明確常見化學(xué)用語的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范

答題能力，題目難度不大。

6.（2分）（2022?深圳一模）部分含鐵微粒所帶的電荷數(shù)與其中鐵元素化合價的關(guān)系如圖所

示，由該圖可預(yù)測含鐵微粒間相互轉(zhuǎn)化時所需試劑。下列推斷不合理的是（）

化合價

氧！

化！

劑！

I?

還「

J￥：

劑；

*

A.M一定為FcO

B.若R為單質(zhì)，則常溫下濃硫酸可使N鈍化

C.若Q為金屬陽離子,則可用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗

D.Fe3+與氧化劑在堿性條件下反應(yīng)可生成FeCM?一

【考點】鐵的化學(xué)性質(zhì)；鐵的氧化物和氫氧化物；根據(jù)化學(xué)式判斷化合價.

【專題】幾種重要的金屬及其化合物.

【分析】A.M為亞鐵離子的化合物；

B.常溫下濃硫酸可以使Fe鈍化；

C.Fe?+與K3[Fe(CN)6]反應(yīng)會生成藍色沉淀；

D.Fe3+與氧化劑在堿性條件下反應(yīng)可生成FeCM?一,可以制取高鐵酸堿的鹽。

【解答】解：A.M中含有+2價鐵，且所含電荷數(shù)為0,可能是FeO或Fe(OH)2,故

A選；

B.R為。價鐵元素，且為單質(zhì)，則為Fe單質(zhì)，常溫下濃硫酸可以使Fe鈍化，故不B

選；

C.若Q為金屬陽離子，化合價為+2價，則為Fe?+,與K3[Fe(CN)6]反應(yīng)會生成藍色

沉淀，可用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗，故C不選；

D.FeO4?-中Fe元素為+6價，據(jù)圖可知FeCh^-在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在，所以Fe??與氧

化劑在堿性條件下反應(yīng)可生成FeO42.,故D不選；

故選：Ao

【點評】本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。

7.(2分)(2021?深圳模擬)常溫下,向100mL0.1mol?LiH2s溶液中緩慢通入SO2氣體,

可發(fā)生反應(yīng)2H2S+SO2-3SI+2H2O。下列關(guān)于該過程的說法錯誤的是()

A.pH先增大后減小，最終保持不變

B.恰好完全反應(yīng)時，反應(yīng)消耗112mLs02(標準狀況)

C.-C2(HS)的值減小

c(%S)?c(S，

D.0.1mol?I/iH2s溶液中:c(H+)—c(HS)+2c(S2')+c(OH)

【考點】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì).

【專題】氧族元素.

【分析】A.SO2通入H2s溶液中發(fā)生反應(yīng)2H2S+SO2—3SI+2H2O,繼續(xù)通入SO2是SO2

不斷溶于水生成H2s03的反應(yīng)，溶液酸性不斷增強，溶液中二氧化硫飽和，溶液的pH

不變：

B.100mLO.lmoPL^HaS溶液中n(HaS)=0.01mol,根據(jù)2H2S+SO2—3SI+2H?O計

算消耗的SO2(標準狀況)體枳；

C.H2s在水溶液中分兩步電離為H2S^H++HS\HS>H++S2',溫度不變，電離平衡

常數(shù)不變，根據(jù)電離平衡常數(shù)分析判斷；

D.依據(jù)電荷守恒分析判斷。

【解答】解；A.SO2氣體與H2s溶液恰好完仝反應(yīng)，2H2S+SO2—3SI+2H20,繼續(xù)通

入SO2,溶液酸性不斷增強，pH逐漸下降，溶液中二氧化硫飽和，溶液的pH不變，故

A正確；

B.100mL0.1mol*L-,H2S溶液中n(H2S)=cv=0.1mol/LX0.1L=0.01moLSO2通入

H2s溶液中發(fā)生反應(yīng)2H2S+SO2—3SI+2H2O,恰好完全反應(yīng)時，反應(yīng)消耗0.005molS02,

標準狀況下體積為0.005molX22.4L/mol=0.112L=112mL,故B正確；

C.H2s在水溶液中分兩步電離為H2S=H++HSTKai=。(Hrc(5S),--+2

HSH+S

C(H2S)

Ka2=￡^篁工絲2_,￡1=——，2(HS),溫度不變，電離平衡常數(shù)不

-k2-

C(HS)a2C(H2S)^(S)

變，故C錯誤；

D.在0.11/L的H2s溶液中存在電荷守恒,則應(yīng)有c(H+)=c(HS.)+2c(S2~)+c(OH

一），故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查弱電解質(zhì)的電離以及硫及其化合物的反應(yīng)，明確弱電解質(zhì)電離特點及

反應(yīng)實質(zhì)是解本題關(guān)鍵，C為該題解答的難點，注意溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，題

目難度中等。

8.（2分）（2022?杭州二模）水溶液呈堿性的鹽是（）

A.NaClOB.BaChC.Ca（OH）2D.FeCh

【考點】鹽類水解的應(yīng)用.

【專題】鹽類的水解專題.

【分析】水溶液呈堿性的鹽應(yīng)該是強堿弱酸鹽，弱酸陰離了?能水解而使溶液顯示堿性，

以此結(jié)合鹽的組成分析。

【解答】解：A.NaClO為強堿弱酸捻，次氯酹根離子水解溶液呈堿性，故A正確：

B.BaCh是強酸強堿鹽，其溶液呈中性，故B錯誤：

C.Ca（OH）2為堿，其溶液呈堿性，但不屬于鹽，故C錯誤；

D.FeC13是強酸弱堿鹽，在水溶液中鐵離子水解顯酸性，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查鹽類的水解，為高頻考點，明確題干要求、鹽的水解規(guī)律為解答關(guān)鍵,

注意掌握常見鹽的組成，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大.

9.（2分）（2021?連云港模擬）2021年新冠疫情仍未完全消除，仍有必要采取有效的防護措

施。針對新冠病毒，75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸等均可有效滅活病毒。下列說法

不正確的是（）

A.75%乙醇雖能消毒，但不可在室內(nèi)大面積噴灑

B.利用過氧乙酸（CH3COOOH）的還原性對環(huán)境消毒

C.使用含氟消毒劑時，因其具有腐蝕性和刺激性，需注意自身防護

D.開窗通風(fēng)可以降低室內(nèi)病毒的濃度，能有效預(yù)防新型肺炎的發(fā)生

【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；乙醇的化學(xué)性質(zhì).

【專題】物質(zhì)的組成專題；物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題.

【分析】A.酒精易燃燒；

B.過氯乙酸具有強的顯化性；

C.含氯消毒劑具有腐蝕性和刺激性，可殺菌消毒：

D.開窗通風(fēng)可以降低室內(nèi)病毒的濃度。

【解答】解：A.75%乙醇雖能消毒，但是酒精易燃燒，室內(nèi)大面積噴灑易引發(fā)火災(zāi)，故

A正確；

B.利用過氧乙酸（CH3co00H）的氧化性對環(huán)境消毒，故B錯誤；

C.含氯消毒劑具有腐蝕性和刺激性，可殺菌消毒，且使用時需帶手套，并稀釋使用，減

少對人體的危害，故C正確；

D.開窗通風(fēng)可以降低室內(nèi)病毒的濃度，能有效預(yù)防新型肺炎的發(fā)生，敘述正確，故D

正確。

故選：Bo

【點評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途為解

答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考杳，注意消毒劑的使用，題目難度不大。

10.（2分）（2022?安徽模擬）科學(xué)家研究HCOOH在催化劑Pd表面脫氫，其反應(yīng)歷程和相

對能量的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）

-

O

E

-

3

/p

玨

卷

片

莽

B.用DCOOH代替HCOOH反應(yīng)，產(chǎn)物可能含有HD、D?和H2

c.在i-v中，II生成in的反應(yīng)速率最慢

D.HCOOH在催化劑Pd表面脫氫反應(yīng)的AH=+14.lakJ'mor,

【考點】反應(yīng)熱和熔變.

【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.

[分析】A.由圖可知，在Pd催化劑表面離解O?H鍵的過程為反應(yīng)I至I]II,離解C-

H鍵的過程為iii-N,根據(jù)反應(yīng)歷程圖，反應(yīng)【到n活化能為44.7kj,in-iv的活化能

為（36.7-8.9）kJ=27.8kJ；

B.根據(jù)HCOOH在Pd催化劑表面脫氫的反應(yīng)機理圖可得化學(xué)反應(yīng)為

HCOOH=E^=CO2+H2?即HCOOH中的兩個H原子被解離出來形成H2:

C.在歷程I?V中，IV-V的活化能最高；

D.AH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量。

【解答】解：A.由反應(yīng)機理圖可知，在Pd催化劑表面離解0?H鍵的過程為反應(yīng)I到

0,離解C?H鍵的過程為川一IV,根據(jù)反應(yīng)歷程圖，反應(yīng)【到II活化能為44.7k」，HI

fIV的活化能為（36.7-8.9）kJ=27.8kJ,故在Pd催化劑表面離解O-H鍵比C-H鍵

的活化能高，故A錯誤；

B.根據(jù)HCOOH在Pd催化劑表面脫氫的反應(yīng)機理圖可得化學(xué)反應(yīng)為

HCOOH=￡i=CO2+H2.即HCOOH中的兩個H原子被解離出來形成H2,則用DCOOH

或HCOOD代替HCOOH,得到的產(chǎn)物都有HD和C02，故B正確：

C.在歷程I?V中，IV-V的活化能最高，則生成V的反應(yīng)速率最慢，故C錯誤；

D.AH=生成物總能量?反應(yīng)物總能量=-14.1kJ/moL故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化，題目以圖象的形式進行呈現(xiàn)，涉及過程復(fù)雜，

關(guān)鍵是對能量變化、反應(yīng)機理的理解，側(cè)重考查學(xué)生分析理解能力和綜合運用能力。

11.（2分）（2020?重慶模擬）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的

新工藝可以節(jié)能30%以上，工作原理如圖所示，其中各電極未標出。下列有關(guān)說法錯誤

的是（）

精制飽和NaCl溶液a%NaOH溶液

稀NaCI溶液r%NaOH溶液6%NaOH溶液

A（電解池）B（燃料電池）

A.A池中右邊加入NaOH溶液的目的是增大溶液的導(dǎo)電性

B.兩池工作時收集到標準狀況下氣體X為2.24L,則理論上此時充入標準狀況下的空氣

（不考慮去除CO2的體積變化）的體積約為5.6L

C.A為陽離子交換膜、B為陰離子交換膜

D.氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)從大到小的順序為b%>a%>c%

【考點】氯堿工業(yè).

【專題】鹵族元素.

【分析】A是電解池，從圖中看出，左邊電極放電產(chǎn)生氯氣，則X是C12,左邊電極是

陽極，那右邊電極是院極，陰極上氫離子放電產(chǎn)生氫氣，丫是H2;B是燃料電池，電池

右邊通入除去C02后的空氣，發(fā)生還原反應(yīng)，所以右邊電極為正極，左邊通入氣體Y,

也就是H2,發(fā)生氧化反應(yīng)，左邊電極為負極；

A、A池中右邊，相當(dāng)于電解水，加入NaOH溶液的目的是增大溶液的導(dǎo)電性；

B、根據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系式：2c12???2H2-?????4e,????02,據(jù)此計

算；

C、電解池中Na+應(yīng)移動到陰極區(qū)，原電池中陽離子移向正極，據(jù)此分析：

D、根據(jù)A池電解過程中會生成氫氧化鈉且消耗H20,B池會生成氫氧化鈉且消耗H20

來分析。

【解答】解：B是燃料電池，電池右邊通入空氣（除去C02）,右邊電極為正極，左邊通

入氣體Y,左動電極為負極：A是電解池,，右動電極是陰極，陰極上氫離子放電產(chǎn)牛氫

氣，丫是H2,左邊電極是陽極，陽極上氯離子放電產(chǎn)生氯氣，則X是C12。

A、精制飽和NaCl溶液從A池的左邊（陽極區(qū)）充入，A池的右邊（陰極區(qū)）加入NaOH

溶液的目的是增大溶液的導(dǎo)電性，故A正確；

B、根據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系式:2C12-2H2-02,n（02）=0.5n（Ch）=0.05mol,

所以n（空氣）=5n（O2）=0.25mol,則V（空氣）=0.25molX22.4L/mol=5.6L,故B

正確；

C、A池中兩極反應(yīng)分別為2CI-2e=C12t、2H2O+2e=H2t+20H-,Na卡應(yīng)從左邊移

動到右邊，即A池中的離子膜為陽離子交換膜；

B池中兩極反應(yīng)分別為2H2-4e+4OH-=4H2O,（h+4e+2H2O=4OH一，Na卡應(yīng)從左邊移

動到右邊，即B池中的離子膜為陽離子交換膜，故C錯誤；

D、A池的陰極區(qū)進來c%NaOH溶液，出去a%NaOH溶液，由于電解過程中會生成氫氧

化鈉且消耗H2O,故a%>c%；B池的正極區(qū)進來a%NaOH溶液，出去b%NaOH溶液，

由于反應(yīng)過程中會生成氫氯化鈉且消耗H20,故b%>a%,所以氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)的

大小順序是b%>a%>c%,故D正確；

故選：Co

【點評】本題把原電池、電解的相關(guān)知識巧妙地融合在一起，使試題表現(xiàn)出了較好的創(chuàng)

意，學(xué)習(xí)中要把氯堿工業(yè)的流程及教材電解飽和食鹽水實驗涉及到的各個知識點要理順、

理細，如飽和食鹽水的精制、電解時的現(xiàn)象、電極產(chǎn)物檢驗、物質(zhì)計算、電極反應(yīng)式及

電解反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫等知識要清晰才行，避免一帶而過、簡單處理。

12.（2分）（2022?臨澧縣校級模擬）下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向苯酚濁液中滴加Na2c03溶液，濁液變澄清苯酚的酸性強于H2c03的酸性

B向Ba（NO3）2溶液中通入氣體SO2，出現(xiàn)白色白色沉淀為硫酸鐵

沉淀

C向2mLi0%的CuSO4溶液中滴入5?6滴2%的葡萄糖含有醛基

NaOH溶液，再滴入葡萄糖溶液并加熱，產(chǎn)生磚

紅色沉淀

D相同溫度下，用pH試紙測CH3coONa溶液試相同溫度下Ka（CHsCOOH）>

紙顯藍色；測Na2s03溶液的試紙顯深藍色Kal（H2