專題08化學(xué)反應(yīng)與能量（原卷版）-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題型專練

一、反應(yīng)中能量的變化1．基本概念：（1）反應(yīng)熱：在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量。反應(yīng)熱用符號(hào)“ΔH”表示。單位“kJ/mol”。（2）吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)：在化學(xué)反應(yīng)過程中，通常用E反表示反應(yīng)物所具有的總能量，E生表示生成物所具有的總能量。①若E反>E生，為放熱反應(yīng)；當(dāng)ΔH為“－”或ΔH<0。②若E反<E生，為吸熱反應(yīng)；當(dāng)ΔH為“+”或ΔH>0。2．吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷方法（1）根據(jù)反應(yīng)類型判斷：通常情況下燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬和酸反應(yīng)制氫氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；電解質(zhì)的電離、鹽類水解、大多數(shù)的分解反應(yīng)等為吸熱反應(yīng)。若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)。（2）由物質(zhì)的聚集狀態(tài)判斷：同種物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，其本身具有的能量也不相同。一般情況下：氣態(tài)物質(zhì)所具有的能量大于液態(tài)，液態(tài)具有的能量大于固態(tài)；物質(zhì)處與穩(wěn)定狀態(tài)的能量小于不穩(wěn)定狀態(tài)的能量。如：硫蒸氣在氧氣中完全燃燒放出的能量大于固態(tài)硫完全燃燒放出的能量。石墨比金剛石穩(wěn)定，所以由石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。（3）由蓋斯定律判斷：如一個(gè)反應(yīng)可分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱相同，通過化學(xué)反應(yīng)的能量變化值來進(jìn)行計(jì)算，若ΔH>0，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之則為放熱反應(yīng)。二、熱化學(xué)方程式的書寫熱化學(xué)方程式書寫或者判斷的注意事項(xiàng)（1）注意ΔH的符號(hào)和單位：ΔH的單位為kJ/mol。（2）ΔH與測定的條件有關(guān)，書寫時(shí)應(yīng)注明條件。若條件為25℃，103kPa，則可不注明。（3）注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣體用“g”、液體用“l(fā)”、固體用“s”、溶液用“aq”。熱化學(xué)方程式中不用“↑”或“↓”符號(hào)。（4）熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)，因此熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。（5）注意ΔH的數(shù)值與符號(hào)：如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。逆反應(yīng)的反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，但符號(hào)相反。（6）對(duì)于同素異形體的物質(zhì)，除了要注明聚集狀態(tài)外，還要注明物質(zhì)的名稱。三、燃燒熱、中和熱1．燃燒熱（1）定義：在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。（2）注意事項(xiàng)①燃燒熱是以1mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫燃燒熱的化學(xué)方程式時(shí)，一般以燃燒物前系數(shù)為1的標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。②燃燒產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物，例如C→CO2，H→H2O(l)等。（3）化石燃料提供能量的弊端以及預(yù)防措施：①弊端：化石燃料為不可再生能源、燃燒產(chǎn)物中含有SO2造成環(huán)境污染、CO2引起溫室效應(yīng)。②預(yù)防措施：開發(fā)新能源、對(duì)燃料進(jìn)行脫硫或固硫處理。2．中和熱（1）定義：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。（2）注意事項(xiàng)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH?反應(yīng)生成H2O。若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成（如生成沉淀或弱電解質(zhì)），則其反應(yīng)熱不等于中和熱。另注：燃燒熱中和熱相同點(diǎn)能量變化放熱反應(yīng)ΔHΔH＜0，單位：kJ/mol不同點(diǎn)反應(yīng)物的量1mol（O2的量不限）可能是1mol，也可能是0.5mol生成物的量不限量H2O是1mol反應(yīng)熱的含義1mol反應(yīng)物完全燃燒時(shí)放出的熱量；不同反應(yīng)物，燃燒熱不同生成1molH2O時(shí)放出的熱量，不同反應(yīng)物的中和熱大致相同，均為57.3kJ/mol四、蓋斯定律的應(yīng)用1．理論依據(jù)：反應(yīng)熱只與反應(yīng)始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與具體反應(yīng)的途徑無關(guān)。2．計(jì)算模式：3．主要應(yīng)用：計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)熱。4．注意事項(xiàng)：應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡單計(jì)算，關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)途徑。（1）當(dāng)反應(yīng)式乘以或除以某數(shù)時(shí)，ΔH也應(yīng)乘以或除以某數(shù)。（2）熱化學(xué)方程式加減運(yùn)算以及比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，ΔH都要帶“＋”、“－”號(hào)進(jìn)行計(jì)算、比較，即把ΔH看作一個(gè)整體進(jìn)行分析判斷。（3）在設(shè)計(jì)的反應(yīng)途徑中常會(huì)遇到同一物質(zhì)固、液、氣三態(tài)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固→液→氣變化時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。（4）當(dāng)設(shè)計(jì)的反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其ΔH與正反應(yīng)的ΔH數(shù)值相等，符號(hào)相反。考向一反應(yīng)過程與能量變化圖象分析典例1H2與ICl的反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)B．反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能無關(guān)D．反應(yīng)①、反應(yīng)②的焓變之和為ΔH=－218kJ·mol1活化能與焓變的關(guān)系圖解（1）在無催化劑的情況下：E1為正反應(yīng)的活化能；E2為逆反應(yīng)的活化能；ΔH=E1?E2為此反應(yīng)的焓變。（2）催化劑的作用：降低E1、E2，但不影響ΔH，反應(yīng)放熱還是吸熱取決于起點(diǎn)(反應(yīng)物)和終點(diǎn)(生成物)能量的高低?？枷蚨面I能計(jì)算反應(yīng)熱典例2根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH為化學(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/(kJ·mol－1)414489565155A．－485kJ·mol－1 B．＋485kJ·mol－1C．＋1940kJ·mol－1 D．－1940kJ·mol－1利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱的方法（1）熟記反應(yīng)熱ΔH的計(jì)算公式ΔH=E(反應(yīng)物的總鍵能之和)?E(生成物的總鍵能之和)（2）注意特殊物質(zhì)中鍵數(shù)的判斷物質(zhì)(1mol)P4C(金剛石)SiSiO2鍵數(shù)(NA)6224考向三熱化學(xué)方程式的正誤判斷典例3鐵系氧化物材料在光催化、電致變色、氣敏傳感器以及光電化學(xué)器件中有著廣泛的應(yīng)用和誘人的前景。實(shí)驗(yàn)室中可利用FeCO3和O2為原料制備少量鐵紅，每生成160g固體鐵紅放出130kJ熱量，則下列有關(guān)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．2FeCO3(s)+O2(g)=Fe2O3(s)+2CO2(g)△H＝130kJ/molB．4FeCO3(s)＋O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H＝+260kJ/molC．4FeCO3(s)＋O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H＝260kJ/molD．4FeCO3(s)＋O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H＝+130kJ/mol判斷熱化學(xué)方程式正誤的“五審”考向四書寫熱化學(xué)方程式典例4根據(jù)信息書寫熱化學(xué)方程式（1）化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉栴}：已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為－93.6℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1molAX5，放出熱量123.8kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________。（2）在25℃、101kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量QkJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為______________________。（3）在一定條件下，將1molN2和3molH2充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為25%，放出QkJ的熱量，寫出N2與H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________。（4）化學(xué)反應(yīng)N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示試寫出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成NH3(l)的熱化學(xué)方程式：__________。（5）NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和氫氣，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放熱21.6kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________________________。書寫熱化學(xué)方程式的常見失誤點(diǎn)（1）忽視ΔH的正負(fù)。（2）忽視ΔH的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)發(fā)生變化時(shí)，ΔH的數(shù)值要相應(yīng)變化。（3）漏寫或錯(cuò)寫物質(zhì)的狀態(tài)?？枷蛭迦紵裏?、中和熱的概念及表示典例5下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)的反應(yīng)熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1,則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol－1C．H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol－1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1D．葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol－1，則eq\f(1,2)C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－1過關(guān)秘籍（1）中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH?化合生成H2O。若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成(如生成不溶性物質(zhì)、難電離物質(zhì)等)，這部分反應(yīng)熱不在中和熱之內(nèi)。（2）用文字表述燃燒熱和中和熱時(shí)，不用帶“?”，而用ΔH表示時(shí)，必須帶“?”。如甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol?1或甲烷燃燒時(shí)ΔH=?890.3kJ·mol?1。（3）中和反應(yīng)的對(duì)象為稀溶液，且中學(xué)階段一般指稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿。考向六中和熱的實(shí)驗(yàn)測定典例6某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液進(jìn)行反應(yīng)熱的測定，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。（1）裝置中碎泡沫塑料的作用是_____________________________。（2）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式[生成1molH2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱為－57.3kJ·mol－1]：_______________。（3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。①請(qǐng)?zhí)顚懕砀裰械目瞻祝簻囟却螖?shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似認(rèn)為0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液的密度都是1.0g·mL－1，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·(g·℃)－1。則生成1molH2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱ΔH＝________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與－57.3kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是________(填字母)。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度（4）若將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和稀氨水分別和1L1mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為_________________________?？枷蚱吣茉吹拈_發(fā)和利用典例7下列表述正確的是①開發(fā)使用新型清潔能源，減少化石燃料的燃燒，可從根本上防止酸雨的產(chǎn)生②我國從2000年起逐漸用二氧化氯取代氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒，因?yàn)槎趸葰⒕?、消毒能力?qiáng)，持效長③氧化鎂可用來制造耐火磚和坩堝等④明礬能使水中的懸浮物凝聚，可做為凈水劑⑤建設(shè)三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料⑥給機(jī)動(dòng)車安裝尾氣凈化器，可減少光化學(xué)煙霧的發(fā)生①④⑤ B．①②④⑤ C．②③④⑥ D．全部1．已知：(1)；(2)；則的等于()。A． B．+379.3kJ/mol C．317.3kJ/mol D．+317.3kJ/mol2．下列有關(guān)能量變化的說法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同B．C(s，金剛石)=C(s，石墨)ΔH＜0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定C．大理石分解為吸熱反應(yīng)，雙氧水分解也為吸熱反應(yīng)D．反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)3．下列說法正確的是()A．鍵能越小，表示化學(xué)鍵越牢固，越難以斷裂B．鍵能越大，構(gòu)成的物質(zhì)能量越高，分子越穩(wěn)定C．破壞化學(xué)鍵時(shí)吸收能量，而形成化學(xué)鍵時(shí)放出能量D．鍵能鍵長只能定性地分析化學(xué)鍵的強(qiáng)弱4．氨氣還原法可用于消除NO對(duì)環(huán)境的污染。已知：①N2(g)+O2(g)2NO(g)△H1=+180.50kJ·mol1②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H2=?905.48kJ·mol1下列說法不正確的是()A．反應(yīng)①將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能B．反應(yīng)②使用催化劑時(shí)的△H2不變C．反應(yīng)①、②均屬于氮的固定D．4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H=?1807.98kJ·mol15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是()A．1mol的CO2和H2O(g)的混合氣體與過量Na2O2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．0.10molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10NAC．已知反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=?akJ/mol，當(dāng)生成NA個(gè)SO3分子時(shí)，反應(yīng)放出的熱量大于0.5akJD．常溫下，2.7g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA6．25℃，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所放出的熱量約為57.3kJ/mol；辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A．B．C．D．一、單選題1．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=+725.8kJ/molB．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=1452kJ/molC．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=725.8kJ/molD．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=+1452kJ/mol2．碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是①I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=－9.48kJ·mol1②I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJ·mol1下列說法正確的是()A．①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物穩(wěn)定B．I2(s)=I2(g)△H=+17.00kJ·mol1C．②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低D．1molI2(g)中通入1molH2(g)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)放熱9.48kJ3．某反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法正確的是()A．反應(yīng)過程a有催化劑參與B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于ΔHC．反應(yīng)過程b可能分兩步進(jìn)行D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1—E24．碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是①I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=9.48kJ·mol1②I2(s)+H2(g)2HI(g)ΔH=26.48kJ·mol1下列說法正確的是()A．①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物穩(wěn)定B．1molI2(s)轉(zhuǎn)化為1molI2(g)需要放出熱量C．②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低D．1molI2(g)中通入1molH2(g)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)放熱9.48kJ5．已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=221.0kJ/mol②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol則反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的△H為A．+262.6kJ/mol B．483.6kJ/mol C．131.3kJ/mol D．352.3kJ/mol6．下列敘述正確的是A．已知石墨比金剛石穩(wěn)定，則C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH<0B．2H2(g)+O2(g)?2H2O(l)ΔH1；2H2(g)+O2(g)?2H2O(g)ΔH2，則ΔH1<ΔH2C．C(S)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)反應(yīng)過程中，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成釋放的能量D．N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH>0，反應(yīng)在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，可知ΔS<07．下列化學(xué)用語的有關(guān)表達(dá)不正確的是()①甲烷的球棍模型②苯乙烯(C8H8)的比例模型可以表示為③CH3與OH、NH具有相同質(zhì)子數(shù)④因氫氣的燃燒熱為ckJ·mol1，故水電解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+ckJ·mol1⑤因CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(1)△H=+bkJ·mol1，故1molCuSO4(s)溶于水時(shí)，放出的熱量為bkJA．②③④⑤ B．①④⑤ C．①③⑤ D．②④⑤8．下列說法正確的是()A．500℃、30MPa下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成，放熱，其熱化學(xué)方程式為B．和反應(yīng)的中和熱為，則和反應(yīng)的中和熱也為C．在101kPa時(shí)，完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，表示標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為D．，相同條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定二、填空題9．某些化學(xué)鍵的鍵能如下表(單位：)化學(xué)鍵鍵能436194153243432366568根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是___________。A．B．C．D．(2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是___________。A．B．C．D．(3)反應(yīng)(代表、、、，下同)是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(4)在一定條件下與等物質(zhì)的量的反應(yīng)，放出的熱量是___________。相同條件下，分別與反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出的熱量最多的是___________。(5)已知反應(yīng)，分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量，分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為___________。10．Ⅰ.已知下列熱化學(xué)方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=570kJ/mol②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+483.6kJ/mol回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_______(填寫序號(hào))。(2)燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為_______。(3)已知：1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.