2024年高考化學(xué)易錯(cuò)題專題訓(xùn)練一電化學(xué)基礎(chǔ)含解析

電化學(xué)基礎(chǔ)（選擇題）【錯(cuò)題訂正】例題1、銅鋅原電池(如圖)工作時(shí)，下列敘述正確的是A．正極反應(yīng)為：Zn－2e－=Zn2＋B．電池反應(yīng)為：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuC．在外電路中，電子從正極流向負(fù)極D．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液【解析】該電池中鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn－2e－=Zn2＋，銅為正極，電極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=Cu，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電池總反應(yīng)為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，B項(xiàng)正確；原電池工作時(shí)，外電路中電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；負(fù)極上由于鋅放電，ZnSO4溶液中Zn2＋濃度增大，故鹽橋中的Cl－移向ZnSO4溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B例題2、三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采納惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na＋和SOeq\o\al(2－,4)可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是A．通電后中間隔室的SOeq\o\al(2－,4)離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B．該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C．負(fù)極反應(yīng)為2H2O－4e－=O2＋4H＋，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D．當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成【解析】A項(xiàng)正極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，由于生成H＋，正極區(qū)溶液中陽(yáng)離子增多，故中間隔室的SOeq\o\al(2－,4)向正極遷移，正極區(qū)溶液的pH減小。B項(xiàng)負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，陰離子增多，中間隔室的Na＋向負(fù)極遷移，故負(fù)極區(qū)產(chǎn)生NaOH，正極區(qū)產(chǎn)生H2SO4。C項(xiàng)由B項(xiàng)分析可知，負(fù)極區(qū)產(chǎn)生OH－，負(fù)極區(qū)溶液的pH上升。D項(xiàng)正極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，生成0.25molO2。答案：B【學(xué)問清單】1．兩池(原電池、電解池)判定規(guī)律：首先視察是否有外接電源，若無外接電源，則可能是原電池，然后依據(jù)原電池的形成條件解池。2．電極反應(yīng)：(1)原電池：正極：得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；負(fù)極：失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。(2)電解池：陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。(3)充電電池：負(fù)接負(fù)為陰極，正接正為陽(yáng)極。應(yīng)。3．粒子移動(dòng)：(1)原電池：陰離子→負(fù)極，陽(yáng)離子→正極。電子從負(fù)極到正極(2)電解池：陰離子→陽(yáng)極，陽(yáng)離子→陰極。電子從負(fù)極到陰極，從陽(yáng)極到正極。4.推斷溶液PH的改變：假如推斷的是整個(gè)電解質(zhì)溶液PH的改變，就要分析總的化學(xué)方程式，生成或消耗酸堿的狀況。假如推斷的是某極區(qū)溶液PH的改變，就要分析這個(gè)極區(qū)的電極反應(yīng)，生成或消耗H+或OH的狀況。5．電解規(guī)律：陽(yáng)極產(chǎn)物的推斷首先看電極，假如是活性電極作陽(yáng)極，則電極材料失電子，電極溶解(留意：鐵作陽(yáng)極溶解生成Fe2＋，而不是Fe3＋)；假如是惰性電極，則需看溶液中陰離子的失電子實(shí)力，陰離子放電依次為S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－(水)；陰極產(chǎn)物的推斷干脆依據(jù)陽(yáng)離子的放電依次進(jìn)行推斷：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋6.復(fù)原原態(tài)措施：電解后有關(guān)電解質(zhì)溶液復(fù)原原態(tài)的問題應(yīng)當(dāng)用質(zhì)量守恒法分析。一般是加入陽(yáng)極產(chǎn)物和陰極產(chǎn)物的化合物，但也有特別狀況，如用惰性電極電解CuSO4溶液，Cu2＋完全放電之前，可加入CuO或CuCO3復(fù)原，而Cu2＋完全放電之后，應(yīng)加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3復(fù)原。7.電解類型：電解水型(如電解Na2SO4、H2SO4、NaOH溶液等)；電解電解質(zhì)型(如電解CuCl2溶液鹽酸等)；放氫生堿型(如電解NaCl、MgCl2溶液等)；放氧生酸型(如電解CuSO4、AgNO3溶液等)。【變式練習(xí)】1.鎂－次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖，該電池反應(yīng)為：Mg＋ClO－＋H2O=Mg(OH)2＋Cl－。下列有關(guān)說法正確的是A．電池工作時(shí)，C溶液中的溶質(zhì)是MgCl2B.電池工作時(shí)，正極a旁邊的pH將不斷增大C．負(fù)極反應(yīng)式：ClO－－2e－＋H2O=Cl－＋2OH－D.b電極發(fā)生還原反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成0.1molCl－2.某電動(dòng)汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時(shí)電池的總反應(yīng)為：Li1－xCoO2＋LixC6=LiCoO2＋C6(x<1)。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是A．放電時(shí)，Li＋在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6－xe－=xLi＋＋C6C．充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mole－，石墨C6電極將增重7xgD．充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2－xe－=Li1－xCoO2＋xLi＋【易錯(cuò)通關(guān)】1．我國(guó)科學(xué)家獨(dú)創(chuàng)了一種“可固氮”的鎂－氮二次電池，其裝置如圖所示，下列說法不正確的是A．固氮時(shí)，電池的總反應(yīng)為3Mg+N2=Mg3N2B．脫氮時(shí)，釕復(fù)合電極的電極反應(yīng)式為Mg3N2-6e-=3Mg2++N2C．固氮時(shí)，外電路中電子由釕復(fù)合電極流向鎂電極D．當(dāng)無水LiCl—MgCl2混合物受熱熔融后電池才能工作2．微生物燃料電池能將污水中的乙二胺（H2NCH2CH2NH2）氧化成環(huán)境友好的物質(zhì)，示意圖如圖所示，a、b均為石墨電極。下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)電極的電極反應(yīng)為H2NCH2CH2NH2-16e-+4H2O=2CO2↑+N2↑+16H+B．電池工作時(shí)質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)C．a(chǎn)電極上的電勢(shì)比b電極上的電勢(shì)低D．電池工作時(shí)b電極旁邊溶液的pH保持不變3．鋅—空氣燃料電池有比能量高、容量大、運(yùn)用壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)，可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Zn+O2+4OH-+2H2O=2[Zn(OH)4]2-。下列說法正確的是：A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+B．該隔膜為陽(yáng)離子交換膜，允許K+通過C．充電時(shí)，當(dāng)0．1molO2生成時(shí)，流經(jīng)電解質(zhì)溶液的電子個(gè)數(shù)約為1．204×1022D．采納多孔炭可提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面4．我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種新型能量存儲(chǔ)/轉(zhuǎn)扮裝置（如圖所示）。閉合K2、斷開K1時(shí)，制氫并儲(chǔ)能；斷開K2、閉合K1時(shí)，供電。下列說法錯(cuò)誤的是A．制氫時(shí)，溶液中K+向Pt電極移動(dòng)B．供電時(shí)，Zn電極旁邊溶液的pH不變C．供電時(shí)，X電極發(fā)生還原反應(yīng)D．制氫時(shí)，X電極反應(yīng)式為Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O5．碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品。電化學(xué)法合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．石墨I(xiàn)與直流電源正極相連B．H＋由石墨I(xiàn)I通過質(zhì)子交換膜向石墨I(xiàn)移動(dòng)C．石墨I(xiàn)上發(fā)生的電極反應(yīng)為2CH3OH＋CO－2e－＝(CH3O)2CO＋2H＋D．電解過程中，陰極和陽(yáng)極消耗氣體的物質(zhì)的量之比為1：26．已知某種二次鋰離子電池工作時(shí)反應(yīng)為：LixCn+Li(1-x)CoO2==LiCoO2+nC。電池如圖所示。下列說法不正確的是A．放電時(shí)，碳材料極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)外電路，Li+經(jīng)內(nèi)電路同時(shí)移向正極B．放電時(shí)正極反應(yīng)為：Li(1-x)CoO2+xLi++xe-=LiCoO2C．充電時(shí)，Li+從負(fù)極脫出，又嵌入正極D．鋰離子二次電池正負(fù)極之間充放電時(shí)發(fā)生傳輸Li+的反應(yīng)，少有副反應(yīng)7．一種雙電子介體電化學(xué)生物傳感器，用于檢測(cè)水體急性生物毒性，其工作原理如圖。下列說法正確的是A．圖中所示電極為陽(yáng)極，其電極反應(yīng)式為K4Fe(CN6)-e-=K3Fe(CN)6B．甲荼醌在陰極發(fā)生氧化反應(yīng)C．工作時(shí)K+向圖中所示電極移動(dòng)D．NAD(P)H轉(zhuǎn)化為NAD(P)+的過程失去電子8．DBFC燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖，該電池的總反應(yīng)為NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O。下列關(guān)于電池工作時(shí)的相關(guān)分析不正確的是A．X極為正極，電流經(jīng)X流向外電路B．Y極發(fā)生的還原反應(yīng)為H2O2+2e-=2OH?C．X極區(qū)溶液的pH漸漸減小D．每消耗1．0L0．50mol/L的H2O2電路中轉(zhuǎn)移1．0mole-9．一種雙室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中酸性污水中含有的有機(jī)物用C6H12O6表示。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是A．正極的電極反應(yīng)為Fe(CN)63-+e-=Fe(CN)64-B．電池的總反應(yīng)為C6H12O6+24Fe(CN)63-+6H2O=6CO2↑+Fe(CN)64-+24H+C．該“交換膜”可選用“質(zhì)子交換膜”D．若將“K4Fe(CN)6溶液”改為“O2”,當(dāng)有22．4LO2參加反應(yīng)時(shí)，理論上轉(zhuǎn)移4mol電子10．2024年11月《Science》雜志報(bào)道了王浩天教授團(tuán)隊(duì)獨(dú)創(chuàng)的制取H2O2的綠色方法，原理如圖所示（已知：H2O2H++H2O,Ka=2．4×10一12)下列說法不正確的是A．b極上的電極反應(yīng)為O2+H2O+2e-=HO2-+OHB．X膜為選擇性陽(yáng)離子交換膜C．催化劑可促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，加快反應(yīng)速率D．每生成1molH2O2電極上流過4mole-11．熔融鈉-硫電池性能優(yōu)良，是具有應(yīng)用前景的儲(chǔ)能電池。下圖中的電池反應(yīng)為(x=5~3，難溶于熔融硫)，下列說法錯(cuò)誤的是A．Na2S4的電子式為B．放電時(shí)正極反應(yīng)為C．Na和Na2Sx分別為電池的負(fù)極和正極D．該電池是以為隔膜的二次電池12．電解高濃度RCOONa(羧酸鈉)的NaOH溶液，在陽(yáng)極RCOO-放電可得到R-RA．電解總反應(yīng)方程式：2B．RCOO-C．陰極的電極反應(yīng)：2D．電解CH3COONa、CH3參考答案【變式練習(xí)】1.B依據(jù)反應(yīng)方程式知鎂作負(fù)極而溶解，并與OH－反應(yīng)剛好生成氫氧化鎂沉淀，因此C溶液的溶質(zhì)不含鎂離子，A錯(cuò)誤；依據(jù)ClO－Cl－＋OH－知a電極是正極，反應(yīng)是ClO－＋2e－＋H2O=Cl－＋2OH－，B正確；C錯(cuò)誤，應(yīng)當(dāng)是Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2；b電極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤。2.C【解析】A、放電時(shí)，陽(yáng)離子在電解質(zhì)中向正極移動(dòng)，故正確；B、放電時(shí)，負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式正確；C、充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mol電子，則石墨電極質(zhì)量增重7g，錯(cuò)誤；D、充電時(shí)陽(yáng)極失去電子，為原電池的正極的逆反應(yīng)，故正確?！疽族e(cuò)通關(guān)】1．C【解析】A．固氮時(shí)該裝置為原電池裝置，鎂為活潑金屬，作負(fù)極，被氧化成Mg2+，釕復(fù)合電極為正極，氮?dú)庠陔姌O上發(fā)生還原反應(yīng)生成N3-，與熔融電解質(zhì)中鎂離子生成Mg3N2，所以總反應(yīng)為3Mg+N2=Mg3N2，故A正確；

B．脫氮時(shí)，-3價(jià)的氮要被氧化，釕復(fù)合電極應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)，Mg3N2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)猓姌O反應(yīng)：Mg3N2-6e-=3M2++N2↑，故B正確；

C．固氮時(shí)，鎂電極為負(fù)極，外電路中電子由負(fù)極鎂電極流向釕復(fù)合電極，故C錯(cuò)誤；

D．無水LiCl-MgCl2混合物常溫下為固體，無自由移動(dòng)離子，不能導(dǎo)電，受熱熔融后產(chǎn)生自由移動(dòng)離子導(dǎo)電，電池才能工作，故D正確；

故選：C。2．D【解析】依據(jù)原電池裝置圖分析，H2N(CH2)2NH2在a電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氮?dú)?、二氧化碳和水，則a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2N(CH2)2NH2+4H2O－16e－═2CO2↑+N2↑+16H+，氧氣在正極b上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e－+4H+=2H2O，據(jù)此分析解答。A．H2N(CH2)2NH2在負(fù)極a上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氮?dú)?、二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為H2NCH2CH2NH2-16e-+4H2O=2CO2↑+N2↑+16H+，A選項(xiàng)正確；B．原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，因此，電池工作時(shí)質(zhì)子(H+)通過質(zhì)子交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)，B選項(xiàng)正確；C．由上述分析可知，a電極為負(fù)極，b電極為正極，故a電極上的電勢(shì)比b電極上的電勢(shì)低，C選項(xiàng)正確；D．電池工作時(shí)，氧氣在正極b上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，H+濃度減小，故b電極旁邊溶液的pH增大，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。3．D【解析】由放電時(shí)總反應(yīng)2Zn+O2+4OH-+2H2O=2[Zn(OH)4]2-和裝置圖可知，金屬Zn為負(fù)極，放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-，多孔碳為正極反生反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH-，充電時(shí)總反應(yīng)為[Zn(OH)4]2-=2Zn+O2↑+4OH-+2H2O，金屬Zn為陰極，多孔碳為陽(yáng)極，以此分析。A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．正極反生反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH-，可知該隔膜為陰離子交換膜，允許OH-通過，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．不論放電還是充電，電子不會(huì)流經(jīng)電解質(zhì)溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．采納多孔炭可提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面，D項(xiàng)正確；答案選D。4．B【解析】閉合K2、斷開K1時(shí)，制氫并儲(chǔ)能，構(gòu)成電解池，Pt電極發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，X電極發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽(yáng)極；斷開K2、閉合K1時(shí)，構(gòu)成原電池，X電極發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極。A．制氫時(shí)，Pt電極為陰極，電子從X電極向Pt電極移動(dòng)，溶液中K+向Pt電極移動(dòng)，A正確，不選；B．供電時(shí)，Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O，消耗OH-，pH減小，B錯(cuò)誤，符合題意；C．供電時(shí)，X電極發(fā)生還原反應(yīng)，NiOOH轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，C正確，不選；D．制氫時(shí)，X電極為陽(yáng)極，反應(yīng)式為Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O，D正確，不選；答案為B。5．B【解析】該裝置有外接電源，是電解池，由圖可知甲醇和一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸二甲酯，則電極石墨I(xiàn)為陽(yáng)極，陽(yáng)極反應(yīng)為2CH3OH+CO-2e-═(CH3O)2CO+2H+，電極石墨I(xiàn)I為陰極，陽(yáng)極產(chǎn)生的氫離子從質(zhì)子交換通過移向陰極，氧氣在陰極得電子與氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O，據(jù)此解答。A．石墨I(xiàn)為陽(yáng)極，與直流電源正極相連，故A正確；B．電解池工作時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，即H＋由石墨I(xiàn)通過質(zhì)子交換膜向石墨I(xiàn)I移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．石墨I(xiàn)為陽(yáng)極，陽(yáng)極上是甲醇和一氧化碳反應(yīng)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+，故C正確；D．常溫常壓下甲醇是液體，電解池工作時(shí)轉(zhuǎn)移電子守恒，依據(jù)關(guān)系式2CO～4e-～O2可知陰極消耗的氧氣與陽(yáng)極消耗的一氧化碳物質(zhì)的量之比為1:2，故D正確；故答案為B。6．C【解析】放電時(shí)的反應(yīng)為L(zhǎng)ixCn+Li(1-x)CoO2==LiCoO2+nC，Co元素的化合價(jià)降低，Li元素的化合價(jià)上升，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為：LixCn-xe-=xLi++nC，正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：Li(1-x)CoO2+xLi++xe-=LiCoO2，再由放電時(shí)的反應(yīng)分析充電時(shí)的反應(yīng)。A．放電時(shí)，碳材料極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)外電路，Li+經(jīng)內(nèi)電路同時(shí)移向正極，故A正確；B．由上述分析可知，Co元素的化合價(jià)降低，正極反應(yīng)式為：Li(1-x)CoO2+xLi++xe-=LiCoO2，故B正確；C．充電時(shí)，Li+應(yīng)從正極脫出，嵌入陰極，故C錯(cuò)誤；D．由上述正負(fù)極反應(yīng)可知，鋰離子二次電池正負(fù)極之間充放電時(shí)發(fā)生傳輸Li+的反應(yīng)，少有副反應(yīng)，故D正確。答案選C。7．D【解析】A．依據(jù)圖示可知K4Fe(CN6)在電極表面失電子生成K3Fe(CN)6，故圖示電極為陽(yáng)極，其電極方程式為K4Fe(CN6)-e-=K3Fe(CN)6+K+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．甲萘醌應(yīng)在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．工作時(shí)在電解池中陽(yáng)離子應(yīng)向陰極移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．依據(jù)圖示，該過程N(yùn)AD(P)H被甲萘醌氧化，即失去電子，D項(xiàng)正確；答案選D。8．A【解析】由工作原理裝置圖可知，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，正極H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH?，電極反應(yīng)式為；A．由圖知X極為負(fù)極，電子經(jīng)X流向外電路流入Y，A錯(cuò)誤；B．Y極為正極，H2O2發(fā)生還原反應(yīng)：H2O2+2e-=2OH?，B正確；C．X極發(fā)生氧化反應(yīng)：，故X極區(qū)溶液的pH漸漸減小，C正確；D．由電極反應(yīng)式H2O2+2e-=2OH?知，每消耗1．0L0．50mol/L的H2O2電路中轉(zhuǎn)移1．0mole-，D正確；答案選A。9．D【解析】反應(yīng)中Fe(CN)63-生成Fe(CN)64-，鐵元素被還原，應(yīng)為原電池正極反應(yīng)，發(fā)生Fe(CN)63-+e-=Fe(CN)64-，負(fù)極C6H12O6被氧化生成水和二氧化碳，以此解答該題。A．依據(jù)元素化合價(jià)的改變可知Fe(CN)63-生成Fe(CN)64-的過程鐵元素被還原，應(yīng)為原電池的正極，所以正極反應(yīng)為Fe(CN)63-+e-=Fe(CN)64-，故A正確；B．C6H12O6被氧化生成水和二氧化碳，F(xiàn)e(CN)63-生成Fe(CN)64-，則總反應(yīng)為C6H12O6+24Fe(CN)63-+6H2O=6CO2↑+24Fe(CN)64-+24H+，故B正確；C．原電池中陰離子有向負(fù)極移動(dòng)的趨勢(shì)，為防止Fe(CN)63-移向負(fù)極，同時(shí)可以使負(fù)極產(chǎn)生的氫離子遷移到正極，可選用質(zhì)子交換膜，故C正確；D．氧氣所處的壓強(qiáng)和溫度未知，無法計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故答案為D。10．D【解析】依據(jù)圖知，a極通入氫氣為負(fù)極，發(fā)生H2-2e－=2H+，b為正極，氧氣得電子，b極上的電極反應(yīng)為O2+H2O+2e-=HO2-+OH-，X膜為選擇性陽(yáng)離子交換膜，讓H+進(jìn)入中間，每生成1mo1H2O2電極上流過2mo1e－，據(jù)此分析。A．b為正極，氧氣得電子，b極上的電極反應(yīng)為O2+H2O+2e-=HO2-+OH-，選項(xiàng)A正確；B．a(chǎn)極發(fā)生H2-2e－=2H+，X膜為選擇性陽(yáng)離子交換膜，讓H+進(jìn)入中間，選項(xiàng)B正確；C．催化劑可促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，加快反應(yīng)速率，選項(xiàng)C正確；D．氧元素由0價(jià)變成-1價(jià)，每生成1mo1H2O2電極