524鐵鹽與亞鐵鹽（件）

第5章金屬及其化合物5.2.4鐵鹽與亞鐵鹽滬教版（2020）高中化學(xué)必修第二冊主講人：小K君

常見考法一

碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較1．溶解度：Na2CO3易溶于水，溶解度較大；NaHCO3可溶于水，溶解度相對較小。（工業(yè)上利用此特點制純堿。）2．熱穩(wěn)定性：Na2CO3較穩(wěn)定，受熱難分解；NaHCO3較不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O。3．與相同濃度鹽酸的反應(yīng)：Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)速率比NaHCO3的慢。4．相同濃度時兩溶液的堿性：Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3的強。5．與NaOH溶液的反應(yīng)：Na2CO3不反應(yīng)，NaHCO3的反應(yīng)式為：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。6．與CaCl2溶液的反應(yīng)：NaHCO3不易反應(yīng)，Na2CO3可與之發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓。7．與Ca(OH)2的反應(yīng)：Na2CO3可與之發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。NaHCO3的反應(yīng)存在兩種情況：Ca(OH)2+NaHCO3(不足量)=CaCO3↓+NaOH+H2OCa(OH)2+2NaHCO3(足量)=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O一、知識回顧常見考法二

碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別和轉(zhuǎn)化二、熱身訓(xùn)練為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是（）A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，應(yīng)通入過量的CO2氣體C．Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液，過濾【答案】D【解析】對于選項D，當(dāng)加入Ba(OH)2溶液后，Na2CO3和Na2SO4都會與之反應(yīng)生成沉淀。答案為D。三、學(xué)習(xí)目標(biāo)1.學(xué)會Fe3＋、Fe2＋的檢驗2.了解Fe3＋、Fe2＋的相互轉(zhuǎn)化3.了解鐵鹽、亞鐵鹽的主要性質(zhì)及其在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。【思考】補/加鐵食品中的鐵元素是Fe2+或Fe3+？如何檢驗？學(xué)習(xí)引導(dǎo)一、鐵鹽和亞鐵鹽的檢驗氯化鐵[FeCl3]硫酸鐵[Fe2(SO4)3]

氯化亞鐵[FeCl2]硫酸亞鐵[FeSO4]Fe3+棕黃色Fe2+淺綠色知識點一：鐵鹽和亞鐵鹽的檢驗【實驗1】在兩支試管中分別加入少量FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄現(xiàn)象Fe3+的特性滴加KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液呈紅色溶液顏色沒有變化Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（紅色）

檢驗Fe3+的存在可用含SCN-離子的溶液作試劑。結(jié)論：【實驗1】在兩支試管中分別加入少量FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄現(xiàn)象滴入KSCN溶液FeCl3溶液加入鐵粉、KSCN溶液在上層清液中加入氯水【實驗2】Fe3+氧化性2FeCl3+Fe

=

3FeCl22Fe3++Fe

=

3Fe2+溶液由黃色變淺綠2FeCl2+Cl2

=

2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-變血紅色Fe3+具有

性，F(xiàn)e具有

性。結(jié)論：氧化還原鑒別方法

Fe3+Fe2+

淺綠色溶液棕黃色溶液紅褐色沉淀無紅色加KSCN溶液加堿溶液觀察顏色白色沉淀變灰綠色最終呈紅褐色二、怎樣用簡便方法鑒別

Fe2+、Fe3+？【例1】某同學(xué)為了檢驗家中的一瓶補鐵藥(成分為FeSO4)是否變質(zhì)，查閱了有關(guān)資料，得知SCN－、Fe2＋能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，并結(jié)合已學(xué)的知識設(shè)計了如下實驗：①將藥片除去糖衣研細(xì)后溶解、過濾。②取濾液分別加入兩支試管中，在一支試管中加入酸性KMnO4溶液，在另一支試管中加入KSCN溶液。請完成下列問題：(1)若滴入酸性KMnO4溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不變紅，結(jié)論是

。(2)若滴入酸性KMnO4溶液后不褪色，滴入KSCN溶液變紅，結(jié)論是

。(3)若滴入酸性KMnO4溶液后褪色，滴入KSCN溶液變紅，結(jié)論是

。(4)

(填“能”或“不能”)將酸性KMnO4溶液和KSCN溶液滴入到同一支試管中進(jìn)行驗證，原因是

。補鐵藥沒有變質(zhì)補鐵藥完全變質(zhì)補鐵藥部分變質(zhì)酸性KMnO4溶液呈紫紅色，影響Fe3＋的檢驗；KSCN具有還原性，影響Fe2＋的檢驗不能例題精講一、Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化（鐵三角）1.轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：知識點二：鐵鹽和亞鐵鹽的轉(zhuǎn)化Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化（鐵三角）Fe＋2Fe3+==3Fe2+Fe＋Cu2+==Fe2+＋CuFe＋2H+==Fe2+＋H2↑Fe＋S===FeS△②Fe2+→FeZn＋Fe2+===Fe＋Zn2+①Fe→Fe2+④

Fe3+→Fe2+

2Fe2+＋H2O2＋2H+===2Fe3+＋2H2O2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

4Fe2+＋O2＋4H＋===4Fe3+＋2H2O3Fe2+＋NO3－＋4H＋===3Fe3+＋NO↑＋2H2OFe+2FeCl3

=

3FeCl25Fe2+＋MnO4－＋8H+==5Fe3+＋Mn2+＋4H2OFe＋2Fe3＋===3Fe2＋2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I(xiàn)22FeCl3

＋Cu=2FeCl2

＋CuCl2印刷電路板（蝕刻銅板）③Fe2+

→Fe3+2FeCl2+Cl2

=

2FeCl3Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化（鐵三角）⑥Fe3+

→Fe⑤Fe→

Fe3+2Fe＋3Cl2

=====2FeCl3

加熱Fe＋4HNO3(稀，過量)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O2Fe3＋＋3Zn（過量）===2Fe＋3Zn2＋2Fe3＋＋Zn（少量）===2Fe2+＋Zn2＋例題精講1.不能使Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋的是()A．溴水B．高錳酸鉀溶液C．稀硝酸D．鹽酸【答案】D【解析】選項A、B、C都有強氧化性，都能把Fe2＋氧化為Fe3＋。答案為D。2.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是（）A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出【答案】B【解析】由于Fe3+與銅、鐵都會反應(yīng)，所以有固體存在時，溶液中一定沒有Fe3+，鐵元素在溶液中的存在形式只能是Fe2+。答案為B。知識小結(jié)常見考法一Fe3+和Fe2+的檢驗1．Fe3＋的檢驗方法一：加KSCN溶液，顯血紅色（這是常用方法）。方法二：加堿溶液(如NaOH溶液)，生成紅褐色沉淀。2．Fe2＋的檢驗方法一：加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加氯水顯血紅色。方法二：加堿溶液(如NaOH溶液)，生成白色沉淀，經(jīng)灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。3．Fe2+對Fe3＋的檢驗沒有干擾。所以，在Fe2+存在的條件下檢驗Fe3+，仍使用硫氰化鉀溶液。4．在Fe3+存在的情況下檢驗Fe2+，可使用酸性高錳酸鉀溶液，因為酸性高錳酸鉀溶液遇Fe2+