高考解密03離子反應（講義）-2023年高考化學二輪復習講義分層訓練（新高考專用）（原卷版）

高考解密03離子反應考點熱度★★★★★考點1、電解質(zhì)與電解質(zhì)的電離1．（2022·浙江·高考真題）下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．CH4 B．KI C．NaOH D．CH3COOH【解析】水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，包括酸、堿、大多數(shù)的鹽都是電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物為非電解質(zhì)；A．CH4屬于有機物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導電的化合物，為非電解質(zhì)，故A符合題意；B．KI屬于鹽，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導電的化合物，為電解質(zhì)，故B不符合題意；C．NaOH屬于堿，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導電的化合物，為電解質(zhì)，故C不符合題意；D．CH3COOH屬于酸，在水溶液中能電離出H+離子和CH3COO離子，即CH3COOH是在水溶液中導電的化合物，為電解質(zhì)，故D不符合題意；答案為A?！敬鸢浮緼考點2、離子方程式的書寫與正誤判斷2．（2022·北京·高考真題）下列方程式與所給事實不相符的是A．加熱固體，產(chǎn)生無色氣體：B．過量鐵粉與稀硝酸反應，產(chǎn)生無色氣體：C．苯酚鈉溶液中通入，出現(xiàn)白色渾濁：D．乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生有香味的油狀液體：【解析】A．碳酸氫鈉受熱之后分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，A正確；B．過量的鐵粉與稀硝酸反應，應該生成Fe2+，B錯誤；C．苯酚鈉溶液中通入二氧化碳利用強酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氫鈉，C正確；D．乙醇和乙酸在濃硫酸混合加熱的條件下發(fā)生酯化反應產(chǎn)生有香味的油狀液體乙酸乙酯和水，D正確；故選B?！敬鸢浮緽考點3、離子的大量共存3．（2022·湖北·高考真題）下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A．在氨水中：B．在氯化鈉溶液中：C．在醋酸溶液中：D．在硝酸銀溶液中：【解析】A．氨水顯堿性，會與反應，不能大量共存，A項錯誤；B．會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B項錯誤；C．醋酸顯酸性，在醋酸溶液中均不會發(fā)生反應，能大量共存，C項正確；D．硝酸銀中的銀離子會與氯離子反應生成沉淀，不能大量共存，D項錯誤；答案選C?！敬鸢浮緾考點4、離子的檢驗與推斷4．（2022·廣東·高考真題）為檢驗犧牲陽極的陰極保護法對鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的溶液中。一段時間后，取溶液分別實驗，能說明鐵片沒有被腐蝕的是A．加入溶液產(chǎn)生沉淀B．加入淀粉碘化鉀溶液無藍色出現(xiàn)C．加入溶液無紅色出現(xiàn)D．加入溶液無藍色沉淀生成【解析】鍍層有破損的鍍鋅鐵片被腐蝕，則將其放入到酸化的3%NaCl溶液中，會構(gòu)成原電池，由于鋅比鐵活潑，作原電池的負極，而鐵片作正極，溶液中破損的位置會變大，鐵也會繼續(xù)和酸化的氯化鈉溶液反應產(chǎn)生氫氣，溶液中會有亞鐵離子生成。A．氯化鈉溶液中始終存在氯離子，所以加入硝酸銀溶液后，不管鐵片是否被腐蝕，均會出現(xiàn)白色沉淀，故A不符合題意；B．淀粉碘化鉀溶液可檢測氧化性物質(zhì)，但不論鐵片是否被腐蝕，均無氧化性物質(zhì)與碘化鉀發(fā)生反應，故B不符合題意；C．KSCN溶液可檢測鐵離子的存在，上述現(xiàn)象中不會出現(xiàn)鐵離子，所以無論鐵片是否被腐蝕，加入KSCN溶液后，均無紅色出現(xiàn)，故C不符合題意；D．K3[Fe(CN)6]是用于檢測Fe2+的試劑，若鐵片沒有被腐蝕，則溶液中不會生成亞鐵離子，則加入K3[Fe(CN)6]溶液就不會出現(xiàn)藍色沉淀，故D符合題意。綜上所述，答案為D?！敬鸢浮緿1、對點核心素養(yǎng)(1)宏觀辨識與微觀探析:能從元素和原子、分子水平認識物質(zhì)的性質(zhì)和變化。(2)變化觀念與平衡思想:知道化學變化需要一定的條件,并遵循質(zhì)量、元素、電子守恒,能多角度、動態(tài)分析離子反應,運用其原理解決實際問題。(3)證據(jù)推理與模型認知:通過分析、推理等方法認識離子反應,能運用反應原理解釋化學現(xiàn)象,揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律。2、對點命題分析離子方程式的書寫及正誤判斷、溶液中的離子共存是每年高考的重點和熱點，高考再現(xiàn)率為100%。在高考試題中，經(jīng)常以填空題或選擇題的形式出現(xiàn)，以選擇題形式出現(xiàn)時主要考查正誤判斷，但增加了限制條件和隱含條件，基本每一個選項都會有干擾，并且加大氧化還原反應的考察，甚至與有機物中的官能團性質(zhì)結(jié)合，綜合程度大大增加，區(qū)分度加大。主觀題中的填空題，離子方程式的書寫也已經(jīng)穿插到工業(yè)流程題、實驗題之中，以社會生活中的熱點問題為切入點，以新知識介紹為載體——即信息給予題，一般都會涉及一到兩個離子反應方程式的書寫等問題，考查學生用離子反應、離子方程式的知識去分析、解釋、處理新問題的能力。核心考點一電解質(zhì)與電解質(zhì)的電離1．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤褐泻腿廴跔顟B(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锵嗤c二者均為化合物不同點在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娫谏鲜鰞煞N情況下均不導電物質(zhì)種類酸、堿、鹽、金屬氧化物和水非金屬氧化物、氣態(tài)氫化物、大多數(shù)有機物2．實例分析：電解質(zhì)與非電解質(zhì)的辨析溶質(zhì)微粒形式是否導電電解質(zhì)非電解質(zhì)NaCl晶體Na+、Cl—(不自由)否是否NaCl溶液Na+、Cl—是否否熔融的NaCl自由移動的Na+、Cl—是是否固態(tài)H2SO4H2SO4分子否是否H2SO4溶液H+、SO42—是否否液態(tài)純H2SO4H2SO4分子否是否固態(tài)酒精酒精分子否否是酒精水溶液酒精分子否否否液態(tài)酒精酒精分子否否是干冰CO2分子否否是CO2的水溶液CO2、H2CO3、HCO3—、CO32—、H+等是否否液態(tài)CO2CO2分子否否是金屬銅Cu2+、e—是否否2．強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念水溶液中全部電離的電解質(zhì)水溶液中部分電離的電解質(zhì)相同點都是電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能電離，都能導電，與溶解度無關不同點電離程度完全電離部分電離電離過程不可逆過程可逆過程，存在電離平衡表示方法電離方程式用“==”電離方程式用“”溶液中溶質(zhì)微粒只有水合離子水合離子，弱電解質(zhì)分子實例強酸：HCl、HNO3、H2SO4HBr、HI、HClO4等強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2Ca(OH)2絕大多數(shù)鹽：(BaSO4、AgCl、CaCO3)弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、等。弱堿：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性堿水：H2O3．電解質(zhì)的電離及電離方程式的書寫:電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下,離解成自由移動的離子的過程。4.電解質(zhì)溶液導電的原因:(1)內(nèi)因:電解質(zhì)在一定條件(溶于水或加熱熔融)下電離成自由移動的離子。(2)外因:電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))與電源構(gòu)成閉合回路。(3)電解質(zhì)電離與導電的關系:5、判斷物質(zhì)是否是電解質(zhì)(或強、弱電解質(zhì))的基本思路：6.電解質(zhì)的相關判斷5個注意點(1)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)不一定導電，如固體NaCl、液態(tài)HCl均不導電；導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)、電解質(zhì)溶液均可導電，但都不是電解質(zhì)。(3)電解質(zhì)的強弱與電解質(zhì)溶液導電能力的強弱、溶解性大小沒有必然聯(lián)系。如CaCO3的溶解度很小，其溶液導電能力很弱，但CaCO3屬于強電解質(zhì)。溶液的導電能力取決于電荷濃度的大小，電荷濃度越大，導電能力越強。(4)電解質(zhì)溶于水和加熱熔融時破壞的化學鍵不一定一樣，溶于水破壞離子鍵和某些共價鍵，而加熱熔融只破壞離子鍵。(5)電解質(zhì)一定是指自身電離生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導電，但溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3、SO3等是非電解質(zhì)。7．依據(jù)元素周期表，熟記常見的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)ⅠA：除LiOH外其余都是強堿。ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是強堿。ⅢA：Al(OH)3是兩性氫氧化物，即可看作弱堿，也可看作弱酸。ⅣA：H2CO3、H2SiO3均為弱酸。ⅤA：強酸：HNO3中強酸：HNO2、H3PO4(也是弱酸)；NH3·H2O為弱堿。ⅥA：強酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。ⅦA：強酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。過渡元素中常見的弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等，它們也都難溶于水。特別注意：鹽不論難溶、易溶，絕大多數(shù)都是強電解質(zhì)，但(CH3COO)2Pb、HgCl2、HgBr2是弱電解質(zhì)。核心考點二離子反應與離子方程式一、離子方程式的書寫1．“少定多變”法突破酸式鹽與堿反應離子方程式的書寫(1)“少定”就是把相對量較少的物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符。(2)“多變”就是過量的反應物，其離子的化學計量數(shù)根據(jù)反應實際需求量來確定，不受化學式中的比例制約，是可變的。如少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應：“少定”——即定HCOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量為1mol，“多變”——1molHCOeq\o\al(－,3)能與1molOH－發(fā)生反應，得到1molH2O和1molCOeq\o\al(2－,3)，1molCOeq\o\al(2－,3)再與1molCa2＋結(jié)合生成CaCO3沉淀。離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O。2．判斷離子反應先后順序的方法(1)氧化還原型離子反應同一氧化劑(還原劑)可能與多種還原劑(氧化劑)反應,解此類題應抓住兩點:①確定氧化劑或還原劑強弱順序。例如:還原性I>Fe2+>Br>Cl,氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+等。②根據(jù)強弱規(guī)律,判斷反應順序。同一氧化劑與多種還原劑反應時,還原性強的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應。同一還原劑與多種氧化劑反應時,氧化性強的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應。(2)復分解型離子反應判斷反應產(chǎn)物與其他反應物是否能大量共存。例如某溶液中含有Al3+、NH4+、H+,向溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,若先發(fā)生反應NH4++OHNH3·H2O,則生成的NH3·H2O與H+、Al3+都不能大量共存,會發(fā)生反應NH3·H2O+H+NH4++H2O、Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+。由于Al(OH)3也能和H+反應,因此,OH應先與H+反應,再與Al3+反應(3)競爭型反應離子方程式的書寫——競爭反應，強者優(yōu)先①氧化還原反應與非氧化還原反應的競爭，一般是氧化還原反應優(yōu)先。②氧化還原反應中氧化性(還原性)強的優(yōu)先，如還原性I－>Fe2＋>Br－，則與Cl2反應的順序為I－>Fe2＋>Br－。③非氧化還原反應中性質(zhì)強者優(yōu)先，如向含OH－、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)的溶液中滴加鹽酸，反應順序為OH－>AlOeq\o\al(－,2)>COeq\o\al(2－,3)。3.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求(1)合事實:離子反應要符合客觀事實,不可臆造產(chǎn)物及反應。(2)式正確:化學式與離子符號書寫正確合理。(3)號實際:“==”“↑”“↓”等符號符合實際。(4)三守恒:兩邊各元素原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒,氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等。(5)明類型:依據(jù)離子反應原理,分清類型,總結(jié)方法技巧。(6)細檢查:結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤,細心檢查。4.離子方程式書寫注意的問題(1)微溶物作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學式。微溶物作為生成物，一般寫化學式(標“↓”號)。如澄清石灰水中加鹽酸的離子方程式為OH－＋H＋=H2O，石灰乳制漂白粉的離子方程式為Ca(OH)2＋Cl2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。(2)氨水作為反應物寫NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大，則寫NH3(標“↑”號)，若是稀溶液且不加熱，則寫NH3·H2O。(3)未處于自由移動離子狀態(tài)的反應不能寫離子方程式，如銅和濃硫酸反應、氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應等。(4)操作順序或反應物相對量不同時，離子方程式可能不同。如Ca(OH)2溶液中通入少量CO2，離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2溶液中通入過量CO2，離子方程式為OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)。(5)與“量”有關的復分解反應的離子方程式按“以少定多”的原則，把量少的物質(zhì)設為1mol，來確定其他物質(zhì)的物質(zhì)的量并初步確定化學計量數(shù)。如Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，先考慮中和2個HCOeq\o\al(－,3)需2個OH－，則可寫出：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，若是加入少量的NaOH溶液，1個OH－需要一個HCOeq\o\al(－,3)，即反應為OH－＋Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O。二、離子方程式的正誤判斷1、判斷離子方程式正誤的四個關鍵點審清題意“三注意”注意反應環(huán)境注意操作順序注意反應物之間量的關系化學式拆寫“四原則”易溶強電解質(zhì)拆,弱電解質(zhì)、難溶物不拆微溶物清拆濁不拆單質(zhì)、氧化物不拆濃硫酸不拆,濃鹽酸、濃硝酸、稀硫酸拆反應產(chǎn)物“三分析”分析量不同時的產(chǎn)物分析是否漏掉同步反應分析變價元素的產(chǎn)物方程式遵循“三守恒”原子是否守恒電荷是否守恒電子轉(zhuǎn)移是否守恒2.判斷離子方程式正誤的基本方法核心考點三離子的大量共存1．正確判斷離子大量共存的前提——常見離子的性質(zhì)顏色MnOeq\o\al(－,4)(紫紅)、Cu2＋(藍)、Fe2＋(淺綠)、Fe3＋(黃)氧化性ClO－、MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、Fe3＋、Cr2Oeq\o\al(2－,7)還原性S2－(HS－)、SOeq\o\al(2－,3)(HSOeq\o\al(－,3))、I－、Br－、Fe2＋水解顯酸性Al3＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋水解顯堿性AlOeq\o\al(－,2)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、ClO－、CH3COO－兩性離子HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)、HPOeq\o\al(2－,4)、H2POeq\o\al(－,4)注：“兩性離子”指既能與酸反應又能與堿反應的離子，一般為多元弱酸的酸式酸根離子。2．突破離子共存判斷中的常設“陷阱”(1)警惕“顏色”陷阱：若限定溶液無色，則Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnOeq\o\al(－,4)等有色離子不能大量存在。(2)警惕溶液酸堿性的幾種表示方法①表示酸性的溶液a．pH<7或c(H＋)>c(OH－)的溶液；b．能使紫色石蕊試液或甲基橙顯紅色的溶液；c．能使pH試紙顯紅色的溶液。②表示堿性的溶液a．pH>7或c(H＋)<c(OH－)的溶液；b．能使酚酞試液顯紅色或紫色石蕊試液顯藍色的溶液；c．能使pH試紙顯藍色的溶液。③表示既可能為酸性溶液又可能為堿性溶液a．與Al反應放出H2的溶液；b．由水電離的c(H＋)＝1×10－nmol·L－1或由水電離的c(OH－)＝1×10－nmol·L－1的溶液(常溫下n≠7，若n>7表示加酸或堿抑制水的電離，n<7表示水解呈酸性或堿性的鹽溶液)。(3)警惕相互促進水解的兩種情況①NHeq\o\al(＋,4)與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)，Mg2＋與HCOeq\o\al(－,3)等組合中，雖然存在相互促進水解情況，但水解程度較小，在溶液中仍能大量共存。②Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、S2－、HS－相互促進水解，生成沉淀和氣體，不能大量共存。Fe3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)相互促進水解，不能大量共存(Fe3＋與S2－、HS－發(fā)生氧化還原反應不能大量共存)。(4)警惕幾種隱含情況①含有大量Fe3＋的溶液，隱含是酸性溶液，并具有強氧化性。②含有大量NOeq\o\al(－,3)的溶液，隱含是酸性條件下具有強氧化性。③含有大量AlOeq\o\al(－,2)的溶液，隱含是堿性溶液。④含大量S2－、SOeq\o\al(2－,3)的溶液，隱含不是酸性溶液。3.離子不能大量共存的原因(1)離子之間相互結(jié)合生成難溶物質(zhì)。如Ca2+和CO32-生成CaCO3,H+和SiO32-生成H2SiO3,Cu2+和OH生成(2)離子之間相互結(jié)合生成氣態(tài)物質(zhì)。如H+和S2生成H2S,H+和HCO3-生成CO(3)離子之間相互結(jié)合生成弱電解質(zhì)。如H+與CH3COO、OH、PO43-等分別結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH、H2O、H3(4)離子之間彼此促進水解。如Al3+、Fe3+分別與AlO2-、HCO3-、CO(5)離子之間發(fā)生氧化還原反應。如Fe2+、S2、I、SO32-分別與NO3-(H+)、ClO因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存;Fe3+與(6)離子之間能發(fā)生絡合反應。如Fe3+和SCN不能大量共存。4.離子大量共存的解題思維模型5．審離子共存題目中的5大易忽視點(1)注意判斷離子共存的情況：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。(2)注意題干中提示的溶液酸堿性：酸性溶液應考慮H＋的存在，堿性溶液應考慮OH－的存在。(3)注意題干中提示的溶液顏色：溶液無色時，有色離子不能存在。(4)注意正確理解“透明溶液”，如NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認為“有色”就不透明。(5)注意題干中提示的水的電離程度：當由水電離出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7mol·L－1時，溶液可能為酸性溶液或堿性溶液；當由水電離出的c(H＋)或c(OH－)大于1×10－7mol·L－1時，溶液可能為弱酸鹽溶液或弱堿鹽溶液。核心考點四離子的檢驗和推斷一、離子檢驗1.常見離子檢驗的特征反應及現(xiàn)象1)常見陽離子的檢驗。(1)常規(guī)檢驗法。①用NaOH溶液能檢驗出Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)。離子實驗現(xiàn)象Cu2＋產(chǎn)生藍色沉淀Fe3＋產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe2＋先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠色，最后變紅褐色沉淀Al3＋先生成白色膠狀沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，白色膠狀沉淀又逐漸溶解NHeq\o\al(＋,4)共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的刺激性氣體②焰色反應：用焰色反應可檢驗出溶液中的K＋(透過藍色鈷玻璃觀察焰色為淺紫色)和Na＋(焰色為黃色)。(2)特殊檢驗法。離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象Fe3＋KSCN溶液或碘化鉀淀粉溶液溶液變紅色或溶液變藍色Fe2＋酸性高錳酸鉀溶液或KSCN溶液和少量新制氯水(稀硝酸)溶液紫色褪去或溶液先無變化，后變紅色2）常見陰離子的檢驗(1)OH－：滴入石蕊試液或酚酞試液，溶液變藍色或紅色。(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗。離子檢驗方法SOeq\o\al(2－,4)先加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀SOeq\o\al(2－,3)加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，產(chǎn)生使品紅褪色的無色、有刺激性氣味的氣體COeq\o\al(2－,3)①加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體；②加入稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體(3)利用HNO3酸化的AgNO3溶液檢驗離子實驗現(xiàn)象Cl－生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Br－生成不溶于稀硝酸的淺黃色沉淀I－生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀(4)I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍色或滴入氯水和CCl4，溶液分層，CCl4層顯紫色。2.離子檢驗實驗設計題常用的答題模板(1)實驗操作：取少量或適量行測液（固體溶解后再取少量或適量行測液）于一潔凈試管中，加入······試劑，再加入······試劑（有必要時可以加熱，如NH4＋的檢驗）。(2)現(xiàn)象描述：如“溶液由······變?yōu)椤ぁぁぁぁぁぁ保爱a(chǎn)生······氣體”，“產(chǎn)生······色沉淀”，“若有······生成”，“若沒有······生成”。(3)得出結(jié)論：如“說明溶液中含有······離子”，“若·····說明·····，若·····說明·····”。二、離子推斷1.解答離子推斷題的“四項基本原則”(1)肯定性原則:根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住幾種常見的有色離子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-、CrO42-、Cr2(2)互斥性原則:在肯定某些離子存在的同時,結(jié)合離子共存規(guī)律,否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件,如:酸性、堿性、指示劑的顏色變化、與鋁反應產(chǎn)生H2、水的電離情況等)。(3)電中性原則:溶液呈電中性,一定既有陽離子,又有陰離子,且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。(4)進出性原則:通常是在實驗過程中使用,是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。2.離子推斷常見解題思路離子推斷題將離子共存、離子檢驗設定在一個可能的離子組中,要求通過多重推斷,確定某些離子肯定存在,某些離子肯定不存在,某些離子不能確定是否存在,有的最后還設置一個探究問題或者一個計算題。其一般解題思路如下所示:eq\x(\a\al(根據(jù)實驗操作和反應現(xiàn),象，判斷一定含有的離子))→eq\x(\a\al(根據(jù)能否共存，判,斷一定不含的離子))→eq\x(\a\al(根據(jù)電荷守恒，判斷還含有,的離子或可能含有的離子))3．推斷時注意事項(1)注意有顏色的離子與溶液的顏色是否一致。(2)根據(jù)某現(xiàn)象推出含有的某種離子，該離子是否為前面的操作引入的。(3)注意離子共存問題①離子是否能存在于溶液中，要特別注意溶液的性質(zhì)(如酸堿性、氧化性、還原性)與離子的性質(zhì)。②推斷結(jié)果中的離子是否能共存于同一溶液中。③離子是否會隱蔽轉(zhuǎn)化，如Al3＋遇到過量的強堿轉(zhuǎn)化為AlOeq\o\al(－,2)，AlOeq\o\al(－,2)遇到過量的強酸轉(zhuǎn)化為Al3＋。(4)電荷守恒法確定離子(定量推斷最后一種離子存在的方法)如果多種離子可共存,且確定存在的離子的物質(zhì)的量已知,只有一種離子不能確定是否存在,此時可以用電荷守恒法來確定最后一種離子是否存在,即根據(jù)陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)來確定最后一種離子是否存在?？键c一、考查電解質(zhì)的判斷及電離方程式的書寫【高考解密】在高考中，本考點主要考查考生對電解質(zhì)是非判斷、電解質(zhì)強弱進行判斷以及電離方程式書寫的正誤判斷，以選擇題為主，在主觀題的填空題中也時有出現(xiàn)，如2019全國I卷26題（3）。例1.（2022·浙江·三模）下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．HOOC—COOH B． C． D．【變式訓練1】（考查強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)判斷）（2022·浙江嘉興·二模）水溶液能導電且屬于弱電解質(zhì)的是A．HCOOH B．HI C．SO2 D．NaClO【變式訓練2】（考查電離方程式的書寫）（2022·甘肅武威·高三階段練習）下列電離方程式正確的是A．Ba(OH)2Ba+2+2OH B．CH3COOHCH3COO+H+C．H3PO43H++PO D．BaCO3Ba2++CO【變式訓練3】（考查溶液的導電性）（2022·湖南省隆回縣第一中學模擬預測）如圖所示，先在小燒杯中加入0.01mol/LBa(OH)2溶液50mL，再滴入幾滴酚酞溶液，接通電源，再向滴定管小燒杯中勻速滴加0.2mol/LH2SO4溶液3mL，可觀察到的現(xiàn)象有：①小燈泡變暗直至熄滅②溶液顏色變淺直至褪去③產(chǎn)生白色沉淀④小燈泡變亮，以下說法正確的是A．現(xiàn)象③可說明溶液中H+與OH發(fā)生反應B．溶液顏色變淺的原因是反應中酚酞被消耗C．小燈泡變暗直至熄滅的原因是溶液中自由移動的離子濃度減小直至幾乎為0D．若將H2SO4換為Na2SO4，也會產(chǎn)生相似現(xiàn)象考點二、離子方程式的書寫與正誤判斷【高考解密】離子方程式的正誤判斷是很多年前的高考考查中的重點和熱點，以選擇題的形式出現(xiàn)，現(xiàn)在為地方卷——江蘇、浙江、上海、海南卷的考查熱點，解題時審清題意“三注意”、化學式拆寫“四原則”、反應產(chǎn)物“三分析”、離子方程式遵循“三守恒”；離子方程式的書寫主要現(xiàn)在主觀題——工藝流程題中。例2.（2022·貴州·模擬預測）能正確表示下列反應的離子方程式的是A．醋酸與氫氧化鈉溶液反應：H++OH=H2OB．在堿性溶液中NaClO與FeCl3反應生成Na2FeO4：3ClO+2Fe3++5H2O=2FeO+3Cl+10H+C．Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合：Ba2++OH+H++SO=BaSO4↓+H2OD．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量氫氧化鈉：Mg2++2HCO+4OH=Mg(OH)2↓+2H2O+2CO【變式訓練1】（考查離子方程式的意義）（2022·遼寧·撫順一中模擬預測）下列化學方程式中，不可以用H＋+OH－=H2O表示的是A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O D．KOH+HCl=KCl+H2O【變式訓練2】（考查離子方程式的書寫與正誤判斷）（2022·廣東·東莞市東華高級中學模擬預測）化學從微觀層次認識物質(zhì)，以符號形式描述物質(zhì)。下列指定反應的離子方程式正確的是A．電解MgCl2水溶液：2Cl+2H2O2OH+Cl2↑+H2↑B．久置的H2S溶液變渾濁：2S2+O2+4H+=2S↓+2H2OC．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH+O2↑D．NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應：H2C2O4+OH=HC2O+H2O【變式訓練3】（考查與量有關的離子方程式的書寫）（2022·河北秦皇島·三模）宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列對應離子方程式書寫正確的是A．在CuCl2和FeCl3混合溶液中加入少量的Fe：Fe+Cu2+=Fe2++CuB．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：+4Cl2+5H2O=2+8Cl+10H+C．向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全：Al3++2+2Ba2++4OH=+2BaSO4↓+2H2OD．用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2OCu+O2↑+4H+考點三、考查離子大量共存的判斷【高考解密】離子大量共存的判斷也是很多年前的高考考查中的重點和熱點，以選擇