2023屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的方向與限度夯基礎(chǔ)

課練22化學(xué)反應(yīng)的方向與限度————————————狂刷小題·夯基礎(chǔ)————————————1.可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法不正確的是（）A．正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B．反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化C．反應(yīng)體系中混合物的組成保持不變D．正、逆反應(yīng)速率都為零2.在一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）＋2Y（g）?2Z（g）ΔH＝－akJ·mol－1，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法一定正確的是（）A．反應(yīng)放出akJ熱量B．X和Y的物質(zhì)的量之比為1∶2C．反應(yīng)物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化D．X的正反應(yīng)速率等于Z的逆反應(yīng)速率3.關(guān)于一定條件下的化學(xué)平衡H2（g）＋I(xiàn)2（g）?2HI（g）ΔH<0。下列說法正確的是（）A.恒溫恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移B．恒溫恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移C．加壓，v（正）、v（逆）不變，平衡不移動(dòng)D．升溫，v（正）減小，v（逆）增大，平衡左移4.在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4NH3（g）＋5O2（g）?4NO（g）＋6H2O（g）ΔH<0，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）①反應(yīng)速率5v（NH3）＝4v（O2）②體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化③混合氣體的密度不再發(fā)生變化④氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化⑤單位時(shí)間內(nèi)生成5molO2，同時(shí)斷裂12molO—H鍵⑥NO的濃度不變A．②④⑥B．①②④⑥C．②⑤⑥D(zhuǎn)．①②③④⑤5.在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）?2SO3（g），已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（）A．SO2為0.4mol·L－1，O2為0.2mol·L－1B．SO2為0.25mol·L－1C．SO2、SO3均為0.15mol·L－1D．SO3為0.4mol·L－16.在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA（g）?cC（g）＋dD（g），壓縮容積到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（）A．A的轉(zhuǎn)化率變大B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．D的體積分?jǐn)?shù)變大D．a(chǎn)<c＋d7.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）＋xB（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示。下列說法中正確的是（）A．8min時(shí)反應(yīng)第一次達(dá)到平衡B．30min時(shí)減小壓強(qiáng)，40min時(shí)升高溫度C．化學(xué)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．30～40min時(shí)該反應(yīng)使用了正催化劑8.[2022·梅州一模]一定溫度下，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O3（g）＋3C（s）?2N2（g）＋3CO2（g）ΔH>0，若0～10s內(nèi)消耗了2molC，下列說法正確的是（）A.0～10s內(nèi)用C表示的平均反應(yīng)速率為v（C）＝0.1mol·L－1·s－1B．當(dāng)v正（N2O3）＝v逆（CO2）時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D．該反應(yīng)達(dá)平衡后，減小反應(yīng)體系的體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)9.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）?2SO3（g）（正反應(yīng)放熱），如圖是某次實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像，推斷在t1時(shí)刻突然變化的條件可能是（）A.催化劑失效B．減小生成物的濃度C．降低體系溫度D．增大容器的體積10.[2021·浙江卷6月選考]一定溫度下，在N2O5的四氯化碳溶液（100mL）中發(fā)生分解反應(yīng)：2N2O5?4NO2＋O2。在不同時(shí)刻測(cè)量放出的O2體積，換算成N2O5濃度如下表：t/s06001200171022202820xc（N2O5）/（mol·L－1）1.400.960.660.480.350.240.12下列說法正確的是（）A．600～1200s，生成NO2的平均速率為5.0×10－4mol·L－1·s－1B．反應(yīng)2220s時(shí)，放出的O2體積為11.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正（N2O5）＝2v逆（NO2）D．推測(cè)上表中的x為393011.[2020·北京卷]一定溫度下，反應(yīng)I2（g）＋H2（g）?2HI（g）在密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（I2）＝0.11mmol·L－1，c（HI）＝0.78mmol·L－1。相同溫度下，按下列4組初始濃度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)逆向進(jìn)行的是（）ABCDc（I2）/（mmol·L－1）1.000.220.440.11c（H2）/（mmol·L－1）1.000.220.440.44c（HI）/（mmol·L－1）1.001.564.001.56（注：1mmol·L－1＝10－3mol·L－1）12.[2020·浙江卷1月]一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（g）＋2B（g）?3C（g）。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：t/minn（A）/moln（B）/moln（C）/mol02.02.4050.9101.6151.6下列說法正確的是（）A.0～5min用A表示的平均反應(yīng)速率為0.09mol·L－1·min－1B.該反應(yīng)在10min后才達(dá)到平衡C.平衡狀態(tài)時(shí)，c（C）＝0.6mol·L－1D.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%練eq\a\vs4\al(模)eq\a\vs4\al(擬)13.[2022·黑龍江哈爾濱第六中學(xué)高三期中]在一定溫度下的恒壓容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)A（g）＋B（g）?C（g）＋2D（g）；下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）①反應(yīng)混合物的密度不再改變②混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變③C和D的物質(zhì)的量之比為1∶2④體系壓強(qiáng)不再改變⑤C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑥v（A）∶v（C）＝1∶1A.①②④⑤B．①②⑤C.②⑤⑥D(zhuǎn)．①②③④⑤⑥14.[2022·北京大學(xué)附中階段性測(cè)試]反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）＋SiCl4（g）在催化劑作用下，于323K和343K時(shí)充分反應(yīng)，SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示：下列說法不正確的是（）A.343K時(shí)反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為22%B.a、b處反應(yīng)速率大?。簐a＞vbC.要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是降溫和及時(shí)移去反應(yīng)產(chǎn)物D.已知反應(yīng)速率v＝v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則343K時(shí)eq\f(k正,k逆)＝eq\f(0.112,0.782)15.[2022·遼寧沈陽一模]0.1MPa時(shí)，向一密閉容器中通入1molCO2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)為2CO2（g）＋6H2（g）?C2H4（g）＋4H2O（g）。測(cè)得不同溫度下平衡時(shí)體系中各物質(zhì)濃度的變化如圖，下列敘述不正確的是（）A.該反應(yīng)的ΔH<0B.曲線b代表H2OC.M點(diǎn)和N點(diǎn)所處狀態(tài)下c（H2）不一樣D.保持其他條件不變，T1℃、0.2MPa下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）比M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c（H2）大16.[2022·汕頭質(zhì)監(jiān)]NH3作為重要化工原料，工業(yè)上常用來制HNO3，中間發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）＋5O2（g）?4NO（g）＋6H2O（g）ΔH<0，某溫度下，在容積為1L的密閉容器中充入2.0molNH3（g）和2.5molO2（g），測(cè)得平衡時(shí)c（NO）為1.5mol/L。下列說法正確的是（）A.升高溫度，可使NO的濃度增大B.容器內(nèi)密度保持不變，可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到平衡后通入O2，正反應(yīng)速率逐漸增大D.NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為75%17.[2022·陜西西安重點(diǎn)高中三檢]T℃時(shí)，體積均為0.5L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）＋B（g）?2C（g）ΔH＝－QkJ·mol－1（Q>0）。保持溫度不變，實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始和平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列敘述中正確的是（）容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化ABC①2100.75QkJ②0.40.21.6A.容器②中達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.05QkJB.向容器①中通入氦氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率變大C.其他條件不變，若容器②保持恒容絕熱，則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)小于eq\f(2,3)D.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為1818.[2022·陜西西安重點(diǎn)高中三檢]在密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）ΔH＝－57kJ·mol－1。在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A.a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a>cB.a、b兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率：a<bC.a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺D.由a點(diǎn)到b點(diǎn)，可以用加熱的方法狂刷小題夯基礎(chǔ)[練基礎(chǔ)]1．D2．C反應(yīng)放出熱量的多少與實(shí)際反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān)，并且放出akJ熱量時(shí)并不能說明達(dá)到化學(xué)平衡，故A錯(cuò)誤；X和Y的物質(zhì)的量之比為1∶2，不能說明達(dá)到化學(xué)平衡，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化，說明達(dá)到了化學(xué)平衡，故C正確；X的正反應(yīng)速率等于Z的逆反應(yīng)速率的一半時(shí)，說明達(dá)到化學(xué)平衡，故D錯(cuò)誤。3．A恒溫恒容，充入H2，H2濃度增大，v（正）增大，v（逆）不變，v（正）>v（逆）平衡右移，A正確；恒溫恒容，充入He，H2（g）、I2（g）、HI（g）濃度均不變，v（正）、v（逆）均不變，平衡不移動(dòng)，B不正確；加壓，v（正）、v（逆）均增大，但v（正）與v（逆）仍然相等，平衡不移動(dòng)，C不正確；升溫，v（正）、v（逆）均增大，平衡向吸熱方向移動(dòng)，D不正確。4．A未標(biāo)明反應(yīng)速率的方向，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，①不符合題意；正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，恒溫恒容時(shí)，體系的壓強(qiáng)不變，則氣體總物質(zhì)的量不變，可說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②符合題意；恒容條件，反應(yīng)物和生成物均為氣體，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，則混合氣體的密度始終不變，③不符合題意；正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，氣體的總質(zhì)量一定，平均摩爾質(zhì)量不變，可說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④符合題意；單位時(shí)間內(nèi)生成5molO2必然消耗6molH2O，斷裂12molH—O鍵，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，⑤不符合題意；NO的濃度不變，說明NO的消耗速率等于生成速率，可說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥符合題意。5．BA項(xiàng)數(shù)據(jù)表明，題中0.2mol·L－1的SO3完全轉(zhuǎn)化成了SO2和O2，即平衡時(shí)，c（SO3）＝0，不可能；B項(xiàng)數(shù)據(jù)表明，反應(yīng)逆向進(jìn)行，平衡時(shí)SO3濃度減小0.05mol·L－1，SO2濃度增加0.05mol·L－1，有可能；C項(xiàng)數(shù)據(jù)表明，SO2、SO3的濃度都在原濃度基礎(chǔ)上減少了0.05mol·L－1，不可能；D項(xiàng)數(shù)據(jù)表明，SO2和O2完全轉(zhuǎn)化成了SO3，即平衡時(shí)，c（SO2）＝0，c（O2）＝0，不可能。6．D假定平衡不移動(dòng)，將容積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實(shí)際再次達(dá)到新平衡時(shí)，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率變小，D的體積分?jǐn)?shù)變小，a<c＋d，故A、B、C均不正確，D正確。7．B由反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像知20min時(shí)反應(yīng)第一次達(dá)到平衡，而8min時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖像可知，A、B的濃度隨時(shí)間變化的曲線是同一條曲線，說明化學(xué)方程式中A、B的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，x＝1，則該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，30min時(shí)，A、B、C的濃度都減小，正、逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動(dòng)，應(yīng)該是減壓；40min時(shí)，v（正）、v（逆）都增大，應(yīng)該是升高溫度，因v（逆）>v（正），平衡逆向移動(dòng)，故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；30～40min時(shí)，v（正）、v（逆）同等程度減小，v（正）＝v（逆），不是使用正催化劑，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．DA項(xiàng)，C為固體，不能用濃度的變化表示C的反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，當(dāng)v正（N2O3）＝v逆（CO2）時(shí)，正、逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)未平衡，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，升高溫度可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，正、逆反應(yīng)速率均增大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，減小反應(yīng)體系的體積，即增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，正確。9．C催化劑能同等程度地增大或減小正、逆反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；減小生成物的濃度，正反應(yīng)速率瞬時(shí)不變，逆反應(yīng)速率瞬時(shí)減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；正反應(yīng)放熱，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡正向移動(dòng)，C項(xiàng)正確；增大容器的體積，正、逆反應(yīng)速率都減小，但平衡逆向移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。[練高考]10．D根據(jù)表中數(shù)據(jù)及方程式2N2O5?4NO2＋O2知600～1200s時(shí)，v（N2O5）＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(（0.96－0.66）mol·L－1,600s)＝5.0×10－4mol·L－1·s－1，由關(guān)系式eq\f(v（N2O5）,2)＝eq\f(v（NO2）,4)可得，v（NO2）＝2×5.0×10－4mol·L－1·s－1＝1.0×10－3mol·L－1·s－1，A錯(cuò)誤；反應(yīng)2220s時(shí)，消耗n（N2O5）＝（1.40－0.35）mol·L－1×0.1L＝0.105mol，根據(jù)關(guān)系式可知eq\f(n（N2O5）,2)＝n（O2），則V（O2）＝0.105mol×eq\f(1,2)×22.4L·mol－1＝1.176L，B錯(cuò)誤；達(dá)到平衡時(shí)，eq\f(v正（N2O5）,2)＝eq\f(v逆（NO2）,4)，C錯(cuò)誤；由表中數(shù)據(jù)知，1710～2820s，c（N2O5）減小一半，用時(shí)1110s，可以推斷出2820～xs，c（N2O5）減小一半也用時(shí)1110s，故x＝1110＋2820＝3930，D正確。11．CA項(xiàng)，Qc＝eq\f(1.002,1.00×1.00)＝1，B項(xiàng)，Qc＝eq\f(1.562,0.22×0.22)＝50.28，C項(xiàng)，Qc＝eq\f(4.002,0.44×0.44)＝82.64，D項(xiàng)，Qc＝eq\f(1.562,0.11×0.44)＝50.28，C項(xiàng)Qc最大，反應(yīng)逆向進(jìn)行的可能性最大。12．C0～5min用A表示的平均反應(yīng)速率v（A）＝eq\f(v（C）,3)＝eq\f(0.9mol,2L×5min)×eq\f(1,3)＝0.03mol·L－1·min－1，A錯(cuò)誤；反應(yīng)10min時(shí)，n（A）＝1.6mol，即消耗0.4molA，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，消耗0.8molB，即此時(shí)n（B）＝1.6mol，由題表中數(shù)據(jù)知，15min時(shí)n（B）＝1.6mol，說明10min時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；結(jié)合上述分析，達(dá)到平衡時(shí)消耗0.4molA，則平衡時(shí)生成1.2molC，故c（C）＝0.6mol·L－1，C正確；物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.8,2.4)×100%＝33.3%，D錯(cuò)誤。[練模擬]13．B①一定溫度下的恒壓容器中，反應(yīng)混合物的密度不再改變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，故能確定題給反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；②因?yàn)锳（g）＋B（g）?C（g）＋2D（g）反應(yīng)前后計(jì)量數(shù)不等，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)；③C和D的物質(zhì)的量之比為1∶2，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選；④體系壓強(qiáng)不再改變，因?yàn)樵谝欢囟认碌暮銐喝萜髦?，壓?qiáng)一直不變，故不選；⑤C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)；⑥v（A）∶v（C）＝1∶1，未體現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系，故不選。所以能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①②⑤。14．C由圖示，溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡用的時(shí)間就越少，所以曲線a代表343K的反應(yīng)，從圖中讀出343K時(shí)反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為22%，A正確；a、b兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率相等，可以認(rèn)為各物質(zhì)的濃度對(duì)應(yīng)相等，而a點(diǎn)的溫度更高，所以速率更快，即va＞vb，B正確；由圖可知，溫度越高轉(zhuǎn)化率越大，減少生成物，根據(jù)勒夏特列原理，平衡正向移動(dòng)，則轉(zhuǎn)化率增大，所以要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是升溫和及時(shí)移去反應(yīng)產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；假設(shè)開始時(shí)SiHCl3的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，343K時(shí)反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為22%，則有：2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）＋SiCl4（g）起始濃度（mol/L）：c00變化濃度（mol/L）：0.22c0.11c0.11c平衡濃度（mol/L）：0.78c0.11c0.11cxSiHCl3＝eq\f(0.78c,0.78c＋0.11c＋0.11c)＝0.78，xSiH2Cl2＝eq\f(0.11c,0.78c＋0.11c＋0.11c)＝0.11，xSiCl4＝eq\f(0.11c,0.78c＋0.11c＋0.11c)＝0.11，已知反應(yīng)速率v＝v正－v逆＝k正xSiHCl32－k逆xSiH2Cl2k正xSiHCl32＝k逆xSiH2Cl2xSiCl4，所以eq\f(k正,k逆)＝xSiH2Cl2xSiCl4xSiHCl32＝eq\f(0.11×15．C由題圖可知，溫度越高，氫氣的平衡濃度越大，平衡左移，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH<0，A正確；溫度降低，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，水和乙烯的平衡濃度增加，而由方程式可知，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)比乙烯的大，故b代表水，c代表乙烯，B正確；M和N點(diǎn)在相同溫度下，M代表此時(shí)氫氣的濃度，N代表此時(shí)乙烯的濃度，M和N所處的平衡狀態(tài)相同，則c（H2）相等，C錯(cuò)誤；其他條件不變，0.2MPa相對(duì)0.1MPa增大了壓強(qiáng)，體積減小，c（H2）增大，到平衡時(shí)c（H2）比