2.1.2碳酸鈉和碳酸氫鈉 課件高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

5秒后5分鐘后25分鐘后

溫度：23℃濕度：48%5秒后5分鐘后25分鐘后90分鐘后3小時后4天后5小時后1天后來個高清的特寫10天后4Na+O2＝2Na2ONa2O+H2O＝2NaOH2NaOH+CO2+9H2O＝Na2CO3·10H2ONa2CO3·10H2O＝Na2CO3+10H2O

【討論】將一小塊鈉置于一小燒杯后敞放在空氣中，觀察到以下現(xiàn)象：（1）鈉表面逐漸變暗，（2）過一段時間后逐漸變潮濕，（3）再過些時間轉變?yōu)榘咨腆w，（4）最后白色固體變成白色粉末。試討論全過程中發(fā)生的反應。第二章

海水中的重要元素——鈉和氯第一節(jié)鈉及其化合物第三課時

鈉鹽及其性質Na2CO3玻璃肥皂洗滌劑紡織堿面NaHCO3胃藥食品膨松劑泡沫滅火器發(fā)酵粉鈉的幾種化合物碳酸鈉和碳酸氫鈉純堿蘇打小蘇打俗稱俗稱【實驗2-4】在兩支試管中分別加入少量碳酸鈉和碳酸氫鈉并完成下列表格白色粉末白色細小晶體加水后結塊成晶體，溫度計溫度升高少部分溶解，溫度計溫度略降振蕩后可溶解固體量有所減少溶液變紅色（較深）溶液淺紅加水先成含結晶水的晶體，溶解放熱，溶液呈堿性少量溶解，溶解吸熱，溶液呈碳酸鈉弱的堿性蘇打與小蘇打與鹽酸的反應【實驗】錐形瓶套氣球同時將氣球里的固體倒入稀鹽酸中稀鹽酸碳酸鈉和碳酸氫鈉

與稀鹽酸反應的快慢：

Na2CO3<NaHCO3碳酸鈉與鹽酸反應原理Na2CO3

+HCl

NaCl+NaHCO3

NaHCO3

+HCl

NaCl+H2O+CO2

NaHCO3Na2CO3碳酸氫鈉與鹽酸反應原理：NaHCO3

+HCl

NaCl+H2O+CO2

“蘇打”的性質熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性【實驗】實驗現(xiàn)象：加熱條件下，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉分解實驗結論：熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3沒有明顯現(xiàn)象澄清石灰水變渾濁熱穩(wěn)定性碳酸鈉和碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性實驗的改進“蘇打”的轉化與鑒別利用差異性可以區(qū)別Na2CO3和NaHCO3，也可以互相轉化嗎？CO2倒入飽和碳酸鈉溶液生成白色固體變癟思考：同是鈉鹽，為什么NaHCO3析出來了？往飽和Na2CO3溶液加入CO2后生成NaHCO3，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，反應過程中溶劑質量較少，溶質質量增加，導致NaHCO3析出。“蘇打”的轉化與鑒別Na2CO3“蘇打”NaHCO3“小蘇打”名稱化學式

碳酸鈉（Na2CO3

）碳酸氫鈉（NaHCO3

）

俗稱

色態(tài)

溶解性溶液酸堿性

與酸反應

與堿反應

熱穩(wěn)定性

主要用途

相互轉化純堿、蘇打小蘇打易溶于水水中溶解度不大，小于碳酸鈉白色粉末白色細小晶體

易反應，較快

反應劇烈、非?？煲着cBa(OH)2、Ca(OH)2反應生成BaCO3、CaCO3沉淀能與所有可溶堿反應生成碳酸正鹽和水穩(wěn)定、不分解制玻璃、肥皂、造紙、紡織等發(fā)酵劑、滅火劑等CO32-+2H+＝H2O+CO2↑HCO3-+H+＝H2O+CO2↑/NaOH

H+/CO2+H2ONa2CO3

NaHCO3均顯堿性，相同條件下：Na2CO3強于NaHCO32、碳酸鈉和碳酸氫鈉

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑

受熱易分解討論1:

有兩瓶無色溶液HCl和Na2CO3，不使用任何其它的試劑，

如何利用化學性質區(qū)分出二者？鹽酸逐滴加入碳酸鈉溶液中CO32

-+2H+=H2O+CO2↑CO32

-+H+=HCO3

-HCO3

-+H+=H2O+CO2↑碳酸鈉溶液逐滴加入鹽酸中現(xiàn)象：開始無明顯現(xiàn)象，逐漸出現(xiàn)氣泡?，F(xiàn)象：立刻出現(xiàn)氣泡。

方法：用一支試管取少量某一溶液，向其中逐滴加入另一種溶液，若立刻出現(xiàn)氣泡，則試管中的是HCl；若開始無明顯現(xiàn)象，逐漸出現(xiàn)氣泡，則試管中的是Na2CO3溶液。

不加熱，怎樣用NaOH和CO2

配制Na2CO3溶液？①取等體積的兩份NaOH溶液；②向其中一份通入過量的CO2，使其全部轉化為NaHCO3；將生成NaHCO3溶液和另一份NaOH溶液混合。CO2+NaOH

==NaHCO3NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O討論2:分析：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3（CO2不足）（CO2過量）CO2↑+H2OCO32

-H+

HCO3

-H+

2H+

OH-

2OH-

OH-

HCO3

-+OH-=H2O+CO32

-

CO2

+

OH-=HCO3-

CO2+2OH-=H2O+CO32

-

CO2與NaOH:NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2OΔ侯氏制堿法三、焰色試驗

很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學上叫做焰色試驗。[實驗2—6]操作步驟：

①洗②燒③蘸④燒1.鉑絲為什么要用鹽酸洗滌?2.為什么要用藍色鈷玻璃觀察鉀的焰色?

除去鉑絲上的揮發(fā)性雜質

為了去黃色的光，避免所含微量的鈉造成干擾。思考金屬元素鋰鈉鉀銣鈣鍶鋇銅焰色____色__色___色(透過藍色鈷玻璃)紫色____色洋紅色____色__色紫紅