3-1-2 鐵鹽和亞鐵鹽 課件 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

2023級化學必修(第一冊)第三章

鐵

金屬材料§3-1鐵及其化合物第02課時

鐵鹽和亞鐵鹽授課人：譚玲萍上課時間：2023年12月9日壹貳鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)與檢驗鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化本節(jié)重點本節(jié)難點知識導航：聯(lián)系生活：◆鐵是人體必須的微量元素中含量最多的一種(約4~5克)缺鐵會導致人的記憶能力、免疫能力和對溫度的適應(yīng)能力等生理功能下降?！裟阒罏槭裁慈梭w需要補鐵嗎？缺鐵性貧血補的幾價鐵？◆你能證明補鐵劑中的鐵元素是二價鐵還是三價鐵呢？一、鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)與檢驗亞鐵鹽：FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2硫酸亞鐵溶液氯化亞鐵溶液Fe2+水溶液呈

色。淺綠1.離子顏色鐵鹽：Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3Fe3+水溶液呈

色。棕黃【實驗3-2】教材72頁。

在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入幾滴硫氰化鉀(KSCN)溶液。觀察并記錄現(xiàn)象。溶液變成血紅色。不變色Fe3＋＋3SCN－==Fe(SCN)3

(血紅色溶液)【記憶】可以利用KSCN溶液檢驗Fe3＋的存在，非常靈敏。絡(luò)合物2.鐵鹽的化學性質(zhì)①特征反應(yīng)：◆如何檢測某溶液中有Fe3+，找出你知道的方法？序號檢驗方法有關(guān)反應(yīng)的離子方程式現(xiàn)象1觀察法——————23黃色溶液加NaOH溶液紅褐色沉淀加KSCN溶液溶液變紅色Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3加KSCN溶液最靈敏，優(yōu)先選擇。②鐵鹽的沉淀反應(yīng)【實驗3-3】教材73頁。

在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入過量鐵粉，振蕩試管。充分反應(yīng)后，滴入幾滴氰化鉀(KSCN)溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。把上層清液倒入另一支試管中，再滴入幾滴氯水，又發(fā)生了什么變化？①中現(xiàn)象：

；反應(yīng)：

。②中現(xiàn)象：

；③中現(xiàn)象：

；反應(yīng)：

、

。溶液顏色沒有變化溶液由棕黃色變成淺綠色2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)32Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋溶液變成血紅色實驗結(jié)論：a.Fe3＋具有氧化性，能被還原劑(如Fe)還原為Fe2＋；

b.Fe2＋具有還原性，能被氧化劑(如Cl2、H2O2等)氧化為Fe3＋。提供試劑：O2、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、新制氯水、NaClO溶液、鐵粉、銅片、H2S、KI溶液、淀粉溶液、硝酸、濃硫酸、維C，雙氧水，KSCN、鋅片；③鐵鹽具有氧化性2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋2Fe3＋＋2I-==2Fe2＋＋I22Fe3＋＋Zn==2Fe2＋＋Zn2+2Fe3＋＋3Zn==2Fe＋3Zn2+Fe2＋＋Zn==Fe＋Zn2+Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Fe2＋＞Zn2＋＞Al3＋……F2＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2＞S3.亞鐵鹽的化學性質(zhì)①亞鐵鹽——還原性提供試劑：O2、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、新制氯水、NaClO溶液、鐵粉、銅片、H2S、KI溶液、淀粉溶液、硝酸、濃硫酸、維C，雙氧水，KSCN、鋅片；2Fe2＋＋H2O2＋2H＋==2Fe3＋＋2H2O2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－5Fe2＋＋8H＋＋MnO4－==5Fe3＋＋Mn2+＋4H2O②亞鐵鹽——氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Fe2＋＞Zn2＋＞Al3＋……Fe2＋＋Zn==Fe＋Zn2+③特征反應(yīng)Fe2＋鹽溶液藍色沉淀(滕氏藍)鐵氰化鉀(K3[Fe(CN)6])可檢驗Fe2＋◆如何檢測某溶液中有Fe2+，找出你知道的方法？序號檢驗方法現(xiàn)象1觀察法2345淺綠色加NaOH溶液沉淀：白色→灰綠色→紅褐色先加KSCN溶液，再加Cl2先無現(xiàn)象，加Cl2變紅加KMnO4溶液高錳酸鉀紫色褪去有Fe3+時不能用加鐵氰化鉀溶液藍色沉淀有干擾，如：Cl-【思考】(1)實驗室中久置的硫酸亞鐵溶液會變黃的原因是___________________________________________。(2)請設(shè)計實驗檢驗在空氣中放置的硫酸亞鐵溶液已部分變質(zhì)：__________________________________________________________________________________________________________________________________________。的亞鐵離子被空氣中的氧氣氧化為Fe3＋溶液中

取裝有溶液的兩支試管，一支試管中滴加KSCN溶液，溶液變紅，證明溶液中有Fe3＋；另一支試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，證明溶液中有Fe2＋加鐵氰化鉀溶液

→

藍色沉淀應(yīng)用體驗1.判斷正誤(1)向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液，溶液變紅色，則原溶液中有Fe3＋(2)向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，出現(xiàn)紅色沉淀(3)向MCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，則M2＋為Fe2＋(4)向含有Fe2＋的溶液中，滴加幾滴H2O2溶液后溶液變成紅色，說明溶液中一定有SCN－(5)向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到沉淀顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明原溶液中含有Fe2＋,不含有Mg2＋(6)向FeCl2溶液中滴加少量酸化的H2O2溶液，溶液變?yōu)樽攸S色，并產(chǎn)生大量無色氣體?！痢痢獭痢痢炼?、鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化FeFe2+Fe3+

只有氧化性既有還原性又有還原性氧化三角還原三角Cl2、Br2、HNO3等。H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等。Cl2、KMnO4、HNO3、O2、H2O2等。Zn、Al、CO等Zn、Fe、Cu、HI等Zn、Al、CO等。

只有還原性1.鐵三角應(yīng)用1

除雜【例1】只用一種試劑或操作除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，寫出試劑或操作的名稱、方法及有關(guān)反應(yīng)的化學方程式或離子方程式。(1)FeCl2溶液(FeCl3)______________________；

方程式：__________________，配制FeCl2溶液時可以加

防止被氧化。(2)Fe2O3[Fe(OH)3]__________；

方程式：______________________________。(3)FeSO4溶液(CuSO4)______________________________；

方程式：________________________。(4)FeCl3溶(FeCl2)_______________；

方程式：______________________________。加足量鐵粉，然后過濾2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋

加熱加足量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu氯水或氯氣2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2OFe抗氧化劑H2O2也可以→綠色氧化劑應(yīng)用體驗(2022·湖南岳陽市教科院高一檢測)下列除去雜質(zhì)(括號中的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法正確的是()A.Fe(OH)3[Fe(OH)2]：灼燒B.FeCl2溶液(FeCl3)：通入適量Cl2C.FeCl3溶液(CuCl2)：加入足量的Fe粉，過濾D.Cl2(HCl)：通過飽和食鹽水洗氣后干燥√練習.從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下，則下列說法正確的是A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同C.試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2＋＋Cl2=2Cl－＋2Fe3＋D.用酸性KMnO4溶液可檢驗溶液W中是否還有Fe2＋C應(yīng)用2

離子共存【例2】判斷下列離子能否共存，并指出原因。(1).Na+、Fe2+、OH－、NO3－

：

；(2).Fe3+、I－、SO42－、Cl－：

；(3).Fe3+、SCN－、SO42－、Na+：

；(4).NH4+、Fe2+、ClO－、NO3－：

；(5).H+、K+、NO3－、Fe2+：

；(6).NH4+、Fe2+、Cl－、MnO4－：

。生成沉淀Fe(OH)2生成絡(luò)合物Fe(SCN)32Fe3＋＋2I-==2Fe2＋＋I2Fe2＋與ClO-反應(yīng)生成2Fe3＋和Cl-3Fe2＋＋NO3-＋4H+=3Fe3＋＋NO＋2H2ONO3-在酸性條件下將

Fe2＋氧化為Fe3＋MnO4－將

Fe2＋氧化為Fe3＋【歸納總結(jié)】關(guān)于Fe3＋及其Fe2＋之間的離子的共存。

2.鐵及其化合物的價類二維圖FeFeOFe2O3Fe3+Fe2+Fe(OH)3Fe(OH)2Fe3O4C/CO/H2H+/S/I2/Cu2+H2O/O2H+OH-H+H+OH-H+FeCl2【討論交流】根據(jù)價類二維圖，設(shè)計FeSO4的轉(zhuǎn)化路徑。轉(zhuǎn)化思路轉(zhuǎn)化路徑價態(tài)轉(zhuǎn)化Fe→Fe2+Fe3+→Fe2+鹽堿氧化物+2+30Fe3+Fe2+FeOFeFe2O3Fe(OH)2

Fe(OH)3單質(zhì)Fe元素價態(tài)物質(zhì)類別Fe3O4物質(zhì)類別轉(zhuǎn)化FeO→Fe2+Fe(OH)2→Fe2+3.(2023·南昌高一檢測)已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：B______；D_____；F________。(2)C為_______，電離方程式：___________________。(3)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式：_______________________________。FeCl2KClFe(OH)3KOHKOH===K＋＋OH－4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(4)用KSCN鑒別G溶液的現(xiàn)象：___________；向G溶液中加入A，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________。溶液變紅色2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋練習.如圖為鐵元素的價類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是()A.鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)

可實現(xiàn)題述轉(zhuǎn)化①B.FeO是一種黑色粉末，

不穩(wěn)定，在空氣中受熱，

迅速發(fā)生轉(zhuǎn)化②生成紅棕色粉末C.加熱Fe(OH)3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，加水溶解可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化③D.由圖可預測：高鐵酸鹽(FeO42-)具有強氧化性，可用于消毒，F(xiàn)eO42-與水反應(yīng)最終可生成Fe(OH)3膠體，從而吸附水中的懸

浮物，故高鐵酸鹽可作凈水劑D[2021·廣東，10]部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是()A.a可與e反應(yīng)生成bB.b既可被氧化，也可被還原C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體D.可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系C