高中化學知識

高中化學必備整理

一、物質俗名

無機部分：

純堿.蘇打.天然堿.口堿:Na2c03小蘇打:NaHC03大蘇

打:Na2SO3石膏(生石膏):CaSO4.2H2O熟石

膏:2CaSO4?H2O重晶石:BaS04(無毒)碳錢:NH4HCO3石

灰石、大理石:CaC03生石灰:CaO食鹽:NaCI熟石灰、消石

灰:Ca(0H)2芒硝(緩瀉劑)：Na2s04?7H2O燒堿、火堿、

苛性鈉:NaOH綠研:FaS04?7H2O干冰:C02明磯:KAI

(SO4)2?12H2O漂白粉：Ca(CI0)2、CaCI2(混和物)瀉

鹽:MgS04?7H2O膽磯、藍磯:CuS04?5H2O雙氧水:H2O2

皓磯：ZnS04?7H2O硅石、石英:Si02剛玉:AI2O3水玻

璃、泡花堿、礦物膠:Na2SiO3鐵紅、鐵礦:Fe2O3磁鐵

礦:Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦:FeS2銅綠、孔雀石:Cu2(OH)2CO3

菱鐵礦:FeC03赤銅礦:Cu20波爾多液:Ca(0H)2和

CuS04石硫合劑:Ca(0H)2和S玻璃的主要成

分:Na2SiO3、CaSiO3>Si02過磷酸鈣(主要成分):Ca(H2PO4)2

和CaS04重過磷酸鈣(主要成分):Ca(H2PO4)2天然氣、沼

氣、坑氣(主要成分):CH4水煤氣:CO和H2硫酸亞鐵錢(淡

藍綠色):Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色光化學煙

霧:N02在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水:濃HN03與濃

HCI按體積比1:3混合而成鋁熱劑:Al+Fe2O3或其它氧化

1

物尿素:CO(NH2)2

有機部分：

氯仿:CHCI3電石:CaC2電石氣:C2H2(乙快)TNT:三硝基

甲苯酒精、乙醇:C2H50H

氟氯崎:是良好的制冷劑，有毒，但破壞03層醋酸:冰醋酸、

食醋、CH3C00H

裂解氣成分(石油裂化):烯燃、烷燒、快燃、H2S、C02、C0

等甘油、丙三醇:C3H803

焦爐氣成分(煤干鐳):H2、CH4、乙烯、C0等石炭酸:苯酚

蟻醛:甲醛HCHO福爾馬林:35%—40%的甲醛水溶液蟻酸:

甲酸HCOOH葡萄糖:C6Hl206果糖:C6Hl206蔗

糖:Cl2H22011麥芽糖:Cl2H22011淀粉:(C6HlO05)n硬

脂酸：C：17H35co0H油酸：Cl7H33COOH軟脂

酸:C15H31co0H草酸:乙二酸HOOC—COOH使藍墨水褪

色,強酸性，受熱分解成C02和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

二、顏色

鐵:鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的Fe2+——淺

綠色Fe3O4——黑色晶體Fe(0H)2——白色沉淀Fe3+——

黃色Fe(0H)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液

FeO-------黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2---------淡藍綠色

Fe2O3——紅棕色粉末FeS——黑色固體銅:單質是紫紅色

Cu2+-------藍色CuO-------黑色Cu20-------紅色CuS04(無

2

水）一白色CuS04?5H2O------藍色Cu2（OH）2c03—綠色

Cu（0H）2藍色[Cu（NH3）4]SO4深藍色溶液BaS04>

BaC03>Ag2co3、CaC03>AgCI、Mg（0H）2、三澳苯酚均是

白色沉淀AI（0H）3白色絮狀沉淀H4SiO4（原硅酸）白色膠

狀沉淀CI2、氯水一一黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——

深紅棕色液體12——紫黑色固體HF、HCI、HBr、HI均為無

色氣體，在空氣中均形成白霧CCI4——無色的液體,密度大

于水，與水不互溶KMn04--------紫色Mn04---------紫色

Na2O2—淡黃色固體Ag3P04—黃色沉淀S—黃色固體

AgBr—淺黃色沉淀Agl—黃色沉淀03—淡藍色氣體

S02—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體S03—無色固體（沸

點44.80C）品紅溶液—紅色氫氟酸:HF——腐蝕玻璃

N2O4、N0------無色氣體N02-------紅棕色氣體NH3------無

色、有剌激性氣味氣體

三、現(xiàn)象：

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的,Ba（0H）2與NH4cl反應是吸熱

的；

2、Na與H20（放有酚醐）反應,熔化、浮于水面、轉動、有

氣體放出;（熔、浮、游、嘶、紅）

3、焰色反應:Na黃色、K紫色（透過藍色的鉆玻璃）、Cu綠

色、Ca磚紅、Na+（黃）、K+（紫）。

4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；

3

5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；

7、P在CI2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色；

9、NH3與HCI相遇產(chǎn)生大量的白煙;10、鋁箔在氧氣中激烈

燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白

色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙；

12、鐵絲在CI2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙;13、HF腐蝕玻璃:4HF

+SiO2=SiF4+2H2O

14.Fe(0H)2在空氣中被氧化:由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐

色；

15、在常溫下:Fe、Al在濃H2s04和濃HNO3中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCI3溶液,溶液呈紫色;

苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質遇濃HNO3變黃,被灼燒時有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒:S——微弱的淡藍色火焰H2——淡藍色

火焰H2S——淡藍色火焰

CO——藍色火焰CH4——明亮并呈藍色的火焰S在02

中燃燒一一明亮的藍紫色火焰。

19.

20.淺黃色固體:S或Na202或AgBr

4

21.使品紅溶液褪色的氣體:SO2（加熱后又恢復紅色）、CI2（加

熱后不恢復紅色）

22.有色溶液:Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO

4-（紫色）

有色固體:紅色（Cu、Cu2O、Fe203）>紅褐色［Fe（OH）3］黑

色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2s、PbS）藍色［Cu（OH）。黃

色（Agl、Ag3PO4）白色［Fe（0H）2、CaCO3>BaSO4>AgCI、

BaSO3］有色氣體:Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：

1、溶解性規(guī)律一一見溶解性表化學課本最后面；

這是一部分:鉀、鈉、鐵鹽都能溶，硝酸鹽入水無影蹤；氯化

物不溶銀亞汞，硫酸鋼、鉛不能溶；堿內(nèi)易溶鉀鈉鋼，碳酸

鹽不溶且不穩(wěn)定。

2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

PH的變色范圍

甲基橙<3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色

酚酗<8.0無色8.0------10.0淺紅色>10.0紅色

石蕊<5.1紅色5.1------8.0紫色>8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）:Au+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa

2+>Zn2+>H+>AI3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽極（失電子的能力）:S2->l->Br->。->0H->含氧酸根

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注意:若用金屬作陽極,電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應

（Pt、Au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫:（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫

出水解產(chǎn)物；

⑵配平:在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子乂3）H、0

不平則在那邊加水。

5、寫電解總反應方程式的方法:⑴分析:反應物、生成物是什

么;⑵配平。

6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法:⑴按

電子得失寫出二個半反應式乂2）再考慮反應時的環(huán)境（酸性或

堿性）;（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

注意:當是充電時則是電解，電極反應則為放電電極反應的倒

轉：

7、在解計算題中常用到的恒等:原子恒等、離子恒等、電子

恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：

質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和

估算法。（非氧化還原反應:原子守恒、電荷平衡、物料平衡

用得多，氧化還原反應:電子守恒用得多）

8、電子層結構相同的離子,核電荷數(shù)越多，離子半徑越?。?/p>

9、晶體的熔點:原子晶體〉離子晶體＞分子晶體中學學到的原

子晶體有:Si、SiC、SiO2=和金剛石。

原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的:金剛石＞SiC＞

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Si（因為原子半徑:Si>C>0）.

10、分子晶體的熔、沸點:組成和結構相似的物質，分子量越

大熔、沸點越高。

11、膠體的帶電:一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠

體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負

電。

12、氧化性:MnO4->CI2>Br2>Fe3+>12>S=4（+4價的S）例:I2

+SO2+H2O=H2SO4+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氫鍵的物質:H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大，密度越小,

硫酸的密度大于1,濃度越

大，密度越大,98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3。

16、離子是否共存:⑴是否有沉淀生成、氣體放出;⑵是否有

弱電解質生成⑶是否

發(fā)生氧化還原反應;⑷是否生成絡離子[Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、

Ag（NH3）+>[Cu（NH3）4]2+等];

⑸是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中:含量最多的金屬元素是一AI含量最多的非金屬

元素是一0HCIO4（高氯酸）一是最強的酸

18、熔點最低的金屬是Hg（-38.9Co）,；熔點最高的是W（鴇

3410c）;密度最?。ǔＲ姡┑氖荎;密度最大（常見）是Pto

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19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

20、有機酸酸性的強弱:乙二酸＞甲酸＞苯甲酸〉乙酸〉碳酸〉苯

酚〉HCO3-

21、有機鑒別時，注意用到水和漠水這二種物質。

例:鑒別:乙酸乙酯（不溶于水,浮）、漠苯（不溶于水,沉）、乙醛（與

水互溶），則可用水。

22、取代反應包括:鹵代、硝化、磺化、鹵代燃水解、酯的水

解、酯化反應等；

23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物

總質量一定，完全燃燒生成的

CO2、H2O及耗02的量是不變的。恒等于單一成分該質量時

產(chǎn)生的82、H2O和耗02量。

24、可使漠水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同:烯、

快等不飽和燒（加成褪色）、苯

酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化

褪色）、有機溶劑［CCI4、氯仿、澳苯、CS2（密度大于水），煌、

苯、苯的同系物、酯（密度小于水）］發(fā)生了萃取而褪色。

25、能發(fā)生銀鏡反應的有:醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰錢

（HCNH20）、葡萄澹、果糖、麥芽糖,

均可發(fā)生銀鏡反應。（也可同Cu（0H）2反應）計算時的關系式

一般為:一CH0——2Ag注意:當銀氨溶液足量時，甲醛的氧

化特殊:HCH04AgI+H2CO3

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反應式為:HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4AgI+

6NH3f+2H2O

26、膠體的聚沉方法:⑴加入電解質;(2)加入電性相反的膠

體;(3)加熱。

常見的膠體:液溶膠:Fe(OH)3、Agl、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠:

霧、云、煙等;固溶膠:有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體:S02、CO、N02、NO,其中S02、N02形成

酸雨。

28、環(huán)境污染:大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固

體廢棄物污染、噪聲污染。工

業(yè)三廢:廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫(20C。)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克

的---可溶;小于1克的----

微溶;小于0.01克的一一難溶。

30、人體含水約占人體質量的羽。地面淡水總量不到總水量

的l%o

當今世界三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。石油主要含C、

H地元素。

31、生鐵的含C量在:2%——4.3%鋼的含C量在003%——

2%o粗鹽:是NaCI中含有MgCI2和CaCI2,因為MgCI2吸水,

所以粗鹽易潮解。濃HN03在空氣中形成白霧。固體NaOH

在空氣中易吸水形成溶液。

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32、氣體溶解度:在一定的壓強和溫度下,1體積水里達到飽和

狀態(tài)時氣體的體積。

常見化學實驗注意點

五、中學化學實驗操作中的七原則

1.從下往上原則。

2.從左到右原則。

3.先塞后定原則。

4.固體先放原則，液體后加原則。

5.先驗氣密性（裝入藥口前進行）原則。

6.后點酒精燈（所有裝置裝完后再點酒精燈）原則。

7.連接導管通氣是長進短出原則。

六、特殊試劑的存放和取用10例

l.Na.K:隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷烽中）,（Li

用石蠟密封保存）。用

鑲子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放入煤油中。

2.白磷:保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑲子取，立即放入水中

用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2:有毒易揮發(fā),盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴

宓

Ll4O

4.12:易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶

中,放置低溫處。

5.濃HNO3,AgNO3:見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫

10

避光處。

6.固體燒堿:易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用

橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3-H20:易揮發(fā)，應密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3cH20H、CH3cH20cH2cH3:易揮發(fā)、

易燃，密封存放低溫處,并遠離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2s03及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液:因易

被空氣氧化，不宜長期放置,應現(xiàn)用