高考化學(xué)專題檢測試卷(三)

專題檢測試卷（三）

（時間：90分鐘滿分：100分）

一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意）

1.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的是（）

①SiCh可用來制造半導(dǎo)體材料

②Si可用來制造光導(dǎo)纖維

③小蘇打可用于治療胃酸過多

④石英砂、和可用于制玻璃

Na2c03CaCO5

A.①③B.

C.③④D.②③④

答案C

解析Si可用來制造半導(dǎo)沐材料，SiO2可用來制造光導(dǎo)纖維，①②錯誤；小蘇打具有弱堿性，

能中和胃中過多的鹽酸，③正確；工業(yè)上制取普通玻埔的原料是石英砂、純堿和石灰石，④

正確。

2.下列關(guān)于鐵礦石的說法正確的是（）

A.赤鐵礦的主要成分是Fe.Q4

B.鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分相同

C.磁鐵礦粉末溶于鹽酸后，加入KSCN溶液，溶液變血紅色

D.FeO俗稱鐵紅

答案C

3.（2018.舟山中學(xué)開學(xué)考試）下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）

A.生鐵B.水玻璃

C冰水混合物D.漂白粉

答案C

4.（2U18?溫州市期末）下列有關(guān)物質(zhì)制備的說法正確的是）

A.電解飽和食鹽水可以得到金屬鈉、氫氣和氯氣

B.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水中制取漂白粉

C.用焦炭在高溫下還原二氧化硅可得到粗硅

D.高爐煉鐵中利用焦炭直接將鐵礦石還原為鐵單質(zhì)

答案C

5.（2019?溫州十校聯(lián)合體高一期末）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途的說法，錯誤的是（）

A.硅酸鈉可作建筑行業(yè)的黏合劑

B.Na-K合金可作為快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

C.晶體硅是在通信工程中制作光導(dǎo)纖維的主:要原料

D.氧化鐵常用于紅色油漆和涂料

答案C

解析硅酸鈉水溶液具有黏性，常用作建筑行業(yè)的黏合劑，故A正確：鈉鉀合金具有良好的

導(dǎo)熱性，可作為快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故B正確：光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅，不是晶

體硅，故C錯誤；氧化鐵為紅棕色，可以用于制作紅色油漆和涂料，故D正確。

6.下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是（）

A.往品紅溶液中通入氣體，紅色褪去，證明氣體一定是二氧化硫

B.氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣

C.加入氯化鋼溶液生成沉淀，再加入鹽酸沉淀不溶解證明一定含有硫酸根

D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO』

答案B

解析A項，能使品紅溶液褪色的氣體有二氧化硫、氯氣、臭氧等，錯誤：B項，無水硫酸

銅會與水結(jié)合生成五水硫酸銅而變成藍(lán)色，所以可以證明原氣體中含有水蒸氣，正確；C項，

如果溶液為硝酸銀也有該現(xiàn)象，錯誤；D項，二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，錯誤。

7.實驗室保存下列物質(zhì)的方法中，不正確的是（）

A.實驗室中少量的鈉儲存在煤油中

B.燒堿溶液盛裝在用玻璃塞塞緊的試劑瓶中

C.FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中

D.氯水應(yīng)裝在棕色瓶中密封避光保存

答案B

解析B項，玻璃塞中的SiO2能與燒堿溶液反應(yīng)生成具有黏性的NazSiCh,使瓶塞和瓶口黏

在一起而打不開，錯誤；C項，F(xiàn)e?+易被空氣中的氧氣氧化為Fe3+,加入少量Fe粉可防止

Fe3+的生成，正確；D項，氯水中的次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，故應(yīng)裝在棕色瓶中密封避

光保存，正確。

8.下列說法正確的是（）

A.SCh能使酸性KMnCh溶液褪色

B.可以用澄清石灰水鑒別SO?和CO2

C.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3

D.少量SO?通過濃的CaCL溶液能生成白色沉淀

答案A

解析SO2具有還原性，KMnO4具有強氧化性，SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，A項正確；

SO?和CO?均能使澄清石灰水變渾濁，B項錯誤；硫粉燃燒的產(chǎn)物是SO，與氧氣的多少無

關(guān)，C項錯誤；Sth與CaCb不反應(yīng)，D項錯誤。

9.下列離子方程式正確的是（）

A.將氯氣通入石灰乳中：C12+20H-=Cr4-C10-+H20

B.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2t+HQ

C.鐵與FeCb溶液反應(yīng)：Fe+Fe3*=2Fe2+

D.硫酸溶液與氯化鋼溶液混合：Ba2++SOf=BaSO4t

答案D

24

解析A項，將氯氣通入石灰乳中，離子方程式：C12+Ca（OH）2=Ca+cr4-ClO"+H2O,

2+

錯誤；B項，碳酸鈣與錯酸反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca+CO2t-FH2O

+2CH3coeT,錯誤；C項，鐵與FeCh溶液反應(yīng)，離子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+,錯誤：

2+

D項，硫酸溶液與氟化鎖溶液混合，離子方程式：Ba+SOr=BaSO4I,正確；故選D。

10.將適量鐵粉放入三氟化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fc3+和Fc2+濃度相等。則已反

應(yīng)的尺3+和未反應(yīng)的F-+的物質(zhì)的量之比是（）

A.2：3B.3：2

C.1：2D.1：I

答案A

解析設(shè)參加反應(yīng)的Fc3+物質(zhì)的量為x,未參加反應(yīng)的F?3+物質(zhì)的量為y,由反應(yīng)方程式

2FeCb+Fe^=3FeCL可知，生成的Fe?’的物質(zhì)的量=，~,即未參加反應(yīng)的Fe?'物質(zhì)的量y=

3x..3x

~2,x.y=x.-=2.3。

【考點】金屬及其化合物

【題點】Fe3+與F/+相互轉(zhuǎn)化中的計算

11.對下列事實的解釋錯誤的是（）

A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性

B.向50mL18mol-L）的H2sO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后,被還原的H2sCU

的物質(zhì)的量小于0.45mol

C.常溫下，濃硫酸可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硫酸不反應(yīng)

D.反應(yīng)CuSO4+H2S=CuSI+H2s04能進(jìn)行，說明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸

答案C

解析A項，濃硫酸能使蔗糖脫水炭化發(fā)黑，正確：B項，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變

稀，而稀硫酸與銅不反應(yīng)，故硫酸會有剩余，正確；C項，常溫下，鋁在濃硫酸中其表面會

破氧化生成一層致密的氧化物薄膜而鐘.化，錯誤，D項，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，

足試SC）2

FeCL,溶液含有淀粉的碘水NaOH溶液

ABC

A.能表明「的還原性弱于S02的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色

B.裝置C的作用是吸收S02尾氣，防止污染空氣

C.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀

D.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO,溶液，紫紅色褪去

答案D

解析D項，SCH或H2s。3）也可使KMnCh溶液褪色，對驗證生成的Fe?+造成干擾。

16.（2018.湖北長陽高一期末）把碎紙片b補充到a中，可得到一個完整的離子方程式（未配平）。

下列說法正確的是（）

Q3-

4+so『s超

b

A.反應(yīng)物微粒是S、SO3、OH

B.該反應(yīng)可能在酸性條件下進(jìn)行

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

D.2molS參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3小

答案C

解析感性條件下，S與氮氧根離子反應(yīng)生成S?一和SO丁，反應(yīng)的離子方程式為3s+6OFT

2

=2S-+SOr+3H2O,反應(yīng)中部分S的化合價從0價升高到+4價，部分S的化合價從0

價降低到一2價，則反應(yīng)物微粒是S、OH，A錯誤；酸性條件下，不能有OK參加或生成，

B錯誤；化合價降低的硫作氧化劑，化合價升高的S作還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的

量之比為2：I,C正確；反應(yīng)中3molS轉(zhuǎn)移4moi電子，則2molS參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電

子為2molX4mol/3mol=8/3mol,D錯誤。

17.（2018?宿州十三校聯(lián)考謀同學(xué)設(shè)計的微型實驗裝置驗訐SO?的性質(zhì),通i寸分析實驗，下

列結(jié)論表達(dá)正確的是（）

!濃硫酸培養(yǎng)皿棉球

」附—丁—尾氣吸收

■~~、廠'a~b_c~.

我？孤紅NaOH淀粉

鈉固體溶液酚做k溶液

溶液

A.a棉球褪色，驗證SO2具有氧化性

B.b棉球褪色，驗tiESOz具有還原性

C.c棉球藍(lán)色褪去，驗證S02具有酸性氧化物的性質(zhì)

D.可以使用高鋅酸鉀溶液或燒堿溶液吸收尾氣

答案D

解析a棉球中品紅褪色，臉證SO?具有漂白性，A錯誤；b棉球褪色，SCh與堿液反應(yīng)，堿

性減弱，溶液褪色，驗證SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，B錯誤；碘與SO?和水反應(yīng)生成氮碘

酸和硫酸，碘單質(zhì)反應(yīng)完全c棉球藍(lán)色褪去，驗證SO2的還原性，C錯誤；SO?具有強的還

原性，能夠被高鎰酸鉀溶液氧化成硫酸；SCh具有酸性氮化物的性質(zhì)，可以被堿液吸收，D

正確。

18.（2019.溫州市新力量聯(lián)盟高一期末）某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有Fe^、Cu2+sAg十三

種金屬離子，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的方案對廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。據(jù)此

分析，下列說法正確的是（）

A.沉淀A中含有2種金屬單質(zhì)

B,可用KSCN溶液來檢驗溶液B中所含的金屬離子

C.溶液A若只經(jīng)過操作③最終將無法得到沉淀C

D.操作中①?③都需要用到玻璃棒、漏斗

答案B

解析廢液中含有Fe3+、Cu2+,Ag+三種金屬離子，加入過量的鐵屑后，鐵離子被還原為亞

鐵離子，銅離子被還原成金屬銅，銀離子被還原生成銀，所以在第一次得到的沉淀中含有金

屬銅、銀和過量的鐵，故A錯誤：溶液B中含有的金屬陽離子為Fe3+,由于Fe'+遇SCN-

發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3,溶液呈血紅色，所以溶液中滴入KSCN溶液后變血紅

色，說明該溶液中含有Fe”，檢驗溶液B中含有的金屬陽離子常用的試劑是KSCN溶液，故

B正確：溶液A含亞鐵離子，加入堿生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化生成氫

氧化鐵，故C錯誤；操作②中加入過氧化氫，為亞鐵離子的氧化過程，不需要漏斗，故D錯

誤.

二、非選擇題（本題包括4小題，共46分）

19.（10分）（2018?寧波諾丁漢大學(xué)附屬中學(xué)期中）人類生活離不開化學(xué)，請根據(jù)下列物質(zhì)的性

質(zhì)和用途，回答下列問題°

（1）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，實驗室中保存亞鐵鹽溶液時應(yīng)該加以防止亞鐵鹽被氧

化,其原理可用離子方程式表示為o

（2）用FeCb溶液與銅反應(yīng)制作印刷電路板，反應(yīng)的離子方程式為。

（3）氧化鈣與鐵礦石中的二氧化硅在煉鐵高爐中的造渣反應(yīng)為。

(4)如何檢驗硫酸亞鐵固體是否變質(zhì)？0

答案⑴鐵粉Fe+2Fe3+=3Fe2+

(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(3)CaO+SiO2=^=CaSiO3

(4)取適量固體于一支潔凈的試管中，加適量水溶解，加少量硫軌化鉀溶液，若溶液變血紅色,

則表明固體變質(zhì)，否則無

解析(4)硫酸亞鐵固體若變質(zhì)，則含有Fe3+,撿險方法為取運量因體于一支潔凈的試管中，

加適量水溶解，加少量硫A化鉀溶液，若溶液變血紅色，則表明固體變質(zhì)，否則無。

20.(10分)硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中倉J造了

一個又一個奇跡。

⑴工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的反應(yīng)：SiO2+2C=^S=Si(ffl)+2COt；SiO2+3C=^=SiC+2COt1,若

產(chǎn)品中單質(zhì)硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為1：1，則參加反應(yīng)的C和SiCh的物質(zhì)的量之比為

(2)工業(yè)上可以通過如圖所示的流程制取純硅:

①若反應(yīng)I為Si(粗)+3HCl=^=SiHC13+H2,則反應(yīng)H的化學(xué)方程式為。

②整個制備過程中必須嚴(yán)格控制無水無氟。SiHCb遇水劇烈反應(yīng)生成H2SQ3、HC1和另一種

物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

③假設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失。反應(yīng)I中HCI的利用率為

90%o反應(yīng)H中Hz的利用率為93.75%,則在第二輪次的生產(chǎn)中,補充投入HC1和H?的物質(zhì)

的量之比是o

答案(1)5:2(2)①SiHCb+H?2以Si(純)+3HQ

@SiHCl3+3H2O=H2SiO5I+3HCH-H2t

@5：I

名胃iSi*'S

解析⑴根據(jù)反應(yīng)SiO?+2CT=Si(粗)+2COt,SiO24-3C=^=SiC+2COt,生成1inolSi

需消耗2molC和1molSiO2,生成1molSiC需消耗3molC和1molSiO2,產(chǎn)品中Si與SiC

的物質(zhì)的量之比為1：1,則參加反應(yīng)的C和SiCh的物質(zhì)的量之比為5:2o

21.(14分)(2018.諸暨中學(xué)段考)稱取鐵粉和氧化銅的混合物6.40g,進(jìn)行如下實驗：

一種可燃性氣回

6.40g混合物F2^黑祟T淺綠色溶液(只行一種金M汗葉)

一|0.64g紅色周體|

根據(jù)實驗所得數(shù)據(jù)，完成下列填空：

⑴原混合物中氧化銅的質(zhì)量能否確定？(填“能”或“不能”)，若能確定，貝］氧化

銅的質(zhì)量為。

(2)上述過程中生成氣體的名稱為；折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。

(3)實驗中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為o

(4)原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

答案⑴能0.80g(2)氫氣2.016L

(3)0.1mol(4)87.5%

解析生成可燃性氣體，說明發(fā)生反應(yīng)Fe+H2sO4=FeSO4+H2t,溶液為淺綠色，只有一

種金屬離子，則發(fā)生CuO+H2sCU-CuSCh+FhO后，又發(fā)生CuSC)4+Fe=FeSO4+Cu,且

064a

Cu被完全直換，生成0.64gCu,其物質(zhì)的量&：m(A=001mol,由Cu元素守恒可知”(CuO)

=w(Cu)=0.01mol,故混合物中：加(CuO)=0.01molX80gmo「=0.80g,則：m(Fe)=6.40g

-0.80g=5.60g,zj(Fe)=^^-r=0.1molo由上述分析可知，F(xiàn)e的質(zhì)量為5.60g,混合

56gmol

物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為器XI0()%=87.5%o

22.(12分)(2018?溫州市斑末)硫酸是當(dāng)今世界最重要的化工產(chǎn)品之一。

⑴早在1000多年前，我國就已采用加熱膽研(CuSO,5H2O)或綠磯(FeSOQHzO)的方法制取

硫酸。FeSCh受熱分解的化學(xué)方程式：2FeSO4=^Fe2O.+SO2t+SO3f。

①將FeSO」受熱產(chǎn)生的氣體通入如下圖裝置中，以檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含有SO3和SO?。能

說明SO2存在的實驗現(xiàn)象是o

②有同學(xué)提出虛線框內(nèi)盛裝NaOH溶液的裝置可以換成上圖右邊的a裝置，其中多孔坂璃球

泡的作用是：

(2)目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸，其中一步為2so2IO2優(yōu)化劑2so3。實驗室模擬

該過程常用下圖裝置進(jìn)行實驗。b裝置中裝有濃硫酸，寫出b裝置的作用

_________________________________________________________________________(寫出兩點)。

(3)下圖中甲試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________