7.3幾種重要的鹽（1）鹽的分類與命名-2021-2022學(xué)年九年級(jí)化學(xué)滬教版（全國）下冊

長汀五中九年級(jí)()班化學(xué)學(xué)科教學(xué)案（總第課時(shí)）備課教師：化學(xué)備課組授課教師：授課時(shí)間：202年月日（第周星期）課題§7-3幾種重要的鹽第1課時(shí)鹽的分類與命名課型新授本周課時(shí)：第課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1、認(rèn)識(shí)并理解鹽的定義；2、教學(xué)重點(diǎn)1、鹽的分類與命名；2、掌握常見酸堿鹽的溶解性口訣；3、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；4、離子不共存問題教學(xué)難點(diǎn)掌握常見酸堿鹽的溶解性口訣；2、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；3、離子不共存問題教學(xué)方式講授法、誘導(dǎo)法、板演法教學(xué)工具多媒體，黑板教學(xué)過程設(shè)計(jì)目的批注【導(dǎo)入】本章為《應(yīng)用廣泛的酸堿鹽》，你能指出下列物質(zhì)中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?H2OCaCO3HClH2O2Na2CO3Ca(OH)2MnO2H2SO4NaOH【學(xué)生】進(jìn)行物質(zhì)分類，說明酸、堿、鹽的特征酸：HClH2SO4其特征為：酸→H++酸根離子堿;NaOHCa(OH)2其特征為：堿→金屬離子+OH-鹽：CaCO3Na2CO3其特征為：鹽→金屬離子＋酸根離子【新授】一、鹽【設(shè)疑】什么樣物質(zhì)可以稱為鹽？鹽就是食鹽嗎?【板書】1、鹽的定義【教師】鹽：由金屬離子（或銨根離子）與酸根離子構(gòu)成的化合物。即:鹽=金屬離子(或NH4+)+酸根離子鹽并不是指食鹽，鹽是一類物質(zhì)，是廣義的概念；而食鹽（主要成分為氯化鈉）只是鹽這類物質(zhì)中的一種，是具體而狹義的概念?！舅伎肌葵}是一類的物質(zhì)，那么鹽怎么命名？【板書】2、鹽的分類與命名【講解】1、根據(jù)鹽的組成里所含陰、陽離子的特點(diǎn)，可將鹽分類并稱為某鹽、某酸鹽鈉鹽：NaCl、Na2SO4、Na2CO3鉀鹽：KCl、K2SO4、KNO3“某鹽”銨鹽：(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3碳酸鹽：K2CO3、CaCO3、Na2CO3硫酸鹽：(NH4)2SO4、K2SO4、Na2SO4“某酸鹽”【練習(xí)】書寫下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式二氧化碳通入澄清石灰水:Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O;碳酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH;（3）鹽酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)：HCl+NaOH==NaCl+H2O?！局v解】2、根據(jù)物質(zhì)的溶解性，鹽可以分為可溶性鹽與不溶性鹽可溶性鹽如：K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3（小結(jié)）K+、Na+、NH4+、NO3-鹽皆可溶碳酸鹽大多不可溶，溶者只有鉀、鈉、銨不溶性鹽如：BaCO3、CaCO3、AgCl、BaSO4【教師】引導(dǎo)學(xué)生閱讀P127附錄四【小結(jié)】酸堿鹽的溶解性口訣：鉀、鈉、銨鹽皆可溶，硝酸鹽遇水無影蹤。鹽酸鹽不溶氯化銀，硫酸鹽不溶硫酸鋇。碳酸、磷酸鹽多不溶，溶的只有鉀、鈉、銨。見到溶堿有五位，鉀、鈉、鋇、氨（水），鈣微溶。酸都溶.(強(qiáng)調(diào))另外：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且不溶于稀硝酸*3、按酸堿中和反應(yīng)進(jìn)行的程度來劃分正鹽：NaCl、Na2SO4、BaSO4KCl、(NH4)2SO4、NH4Cl酸式鹽：NaHSO4、NaHCO3、Ca(HCO3)2堿式鹽：Cu2(OH)2CO3【過渡】我們已經(jīng)知道“復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成份，生成兩種新的化合物的反應(yīng)”。但是并不是所有的化合物兩兩接觸就會(huì)發(fā)生反應(yīng)?！鹃喿x】見P53拓展視野---復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件【小結(jié)】復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生有“三看”一看成分：一般如有相同的離子成分，則該反應(yīng)不能發(fā)生。二看產(chǎn)物：生成物中是否有沉淀、氣體或水生成。只需有其中一種，反應(yīng)就能發(fā)生。三看反應(yīng)物的溶解性：有酸參加的復(fù)分解反應(yīng)，另外一種物質(zhì)可不溶于水，但需溶于酸，反應(yīng)才能發(fā)生。無酸參加的復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)物均需溶于水，反應(yīng)才可能發(fā)生?！眷柟叹毩?xí)】學(xué)以致用----判斷下列物質(zhì)能否反應(yīng)（1）NaOH+CuSO4（2）Ca(OH)2+Na2SO4（3）Na2SO4+BaCl2（4）AgNO3+NaCl（5）HNO3+KCl（6）Na2CO3+CaCl2【教師】離子不共存問題復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的離子相互結(jié)合生成沉淀、氣體或水，這些離子在同一溶液中不能大量共存。常見不共存的離子對(duì)如下：1.結(jié)合生成沉淀（↓）的離子如：Ba2+和SO42-；Cl-與Ag+；OH-與Fe3+、Cu2+、Mg2+；CO32-與Ca2+、Ba2+、Ag+等2.生成氣體或水的離子H++OH-=H2O2H++CO32-=H2O+CO2↑H++HCO3-=H2O+CO2↑NH4++OH-=H2O+NH3↑3.附加條件：無色透明溶液中不存在：Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4-（紫色）酸性溶液中（pH<7的溶液）中：一定存在H+，一定不存在與H+反應(yīng)的離子（如OH-、CO32-、HCO3-等）堿性溶液中（pH>7）中：一定存在OH-，一定不存在與OH-反應(yīng)的離子（如H+、NH4+、Cu2+、Fe3+、Fe2+等）【課堂小結(jié)】略【鞏固練習(xí)】1、下列物質(zhì)能在水溶液中大量共存的是()A.CuSO4和NaOHB.Ba(NO3)2和Na2SO4C.Na2CO3和HClD.CaCl2和KNO32、下列各組離子能在水溶液中大量共存的是（）A.H+Ba2+NO3-OH-B.H+K+Cl-CO32-C.Na+Ag+NO3-CO32-D.Na+K+OH-SO42-*3、有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種。為了鑒別該白色粉末，做如下實(shí)驗(yàn)。（1）將白色粉末溶于水得無色溶液；（2）在該溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）過濾后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出無色氣體。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：此白色粉末中肯定含有碳酸鈉，肯定不含碳酸鈣、硫酸鈉、氯化鈣。讓學(xué)生先進(jìn)行物質(zhì)的分類，從物質(zhì)組成的結(jié)構(gòu)上對(duì)酸堿鹽進(jìn)行認(rèn)知教師可以從“二氧化碳通往澄清石灰水生成碳酸鈣沉淀；碳酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鋇沉