微考點(diǎn)04氨氣及銨鹽-2022~2023學(xué)年高一化學(xué)易混易錯(cuò)微考點(diǎn)（人教版2019）

微考點(diǎn)0微考點(diǎn)04氨氣及銨鹽易混易易混易錯(cuò)聚焦一、聚焦有關(guān)氨氣性質(zhì)的誤區(qū)1.易混易錯(cuò)點(diǎn)(1)NH3是中學(xué)化學(xué)中唯一的堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，可在推斷題中作為解題突破口。(2)氨水呈堿性，NH3·H2O屬于一元弱堿，計(jì)算氨水的濃度時(shí)，溶質(zhì)按NH3進(jìn)行計(jì)算。(3)氨氣實(shí)驗(yàn)室制法應(yīng)注意的問(wèn)題①制氨時(shí)，選用的銨鹽及堿都有一定的要求。選銨鹽時(shí)，不選(NH4)2CO3、NH4HCO3、NH4NO3等，因它們受熱易分解，使產(chǎn)生的NH3中混有較多的雜質(zhì)氣體，另外NH4NO3易爆炸；選堿時(shí)，用Ca(OH)2而不用NaOH或KOH，因NaOH、KOH具有吸濕性，易結(jié)塊，不利于產(chǎn)生氨氣，且在高溫下均能腐蝕玻璃。②干燥氨氣不能用濃硫酸，也不能用無(wú)水CaCl2(8NH3＋CaCl2=CaCl2·8NH3)，通常用堿石灰干燥氨氣。③凈化裝置：通常用堿石灰干燥氨氣，不能用五氧化二磷、濃硫酸和無(wú)水氯化鈣干燥。④收集方法：向下排空氣法收集，試管口塞一團(tuán)疏松的棉花團(tuán)，目的是防止氨氣與空氣形成對(duì)流，以收集到較純凈的氨氣。⑤尾氣處理：多余的氨氣要吸收掉(可在導(dǎo)管口放一團(tuán)用水或稀硫酸浸潤(rùn)的棉花球)以避免污染空氣。在吸收時(shí)要防止倒吸。(4)實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3的兩種簡(jiǎn)易方法①加熱濃氨水(圖甲)反應(yīng)原理：NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O。②濃氨水中加固態(tài)堿性物質(zhì)(圖乙)反應(yīng)原理：濃氨水中存在以下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，加入固態(tài)堿性物質(zhì)(如CaO、NaOH、堿石灰等)，消耗水且使c(OH－)增大，使平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)反應(yīng)放熱，促進(jìn)NH3·H2O的分解。2.正誤判斷(1)NH3溶于水后完全生成NH3·H2O。 (×)(2)NH3的水溶液能導(dǎo)電，故NH3為電解質(zhì)。 (×)(3)NH3的催化氧化反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為NO。 (√)(4)用生石灰與濃氨水混合制得的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),說(shuō)明NH3為堿性氣體。(√)(5)檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+：取少量試液置于試管中,加入NaOH溶液并加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體。 ((6)加熱盛有NH4Cl的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說(shuō)明NH4Cl固體可以升華。 (×)(7)可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣。 (√)(8)現(xiàn)有1mol·L－1的氨水，則該溶液中NH3·H2O的濃度是1mol·L－1。(×)(9)充滿純凈氨氣的試管倒扣在水槽中，水會(huì)迅速充滿試管。(√)(10)濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣。(√)(11)把NH3通入稀HNO3中，當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，是NH3和HNO3等物質(zhì)的量反應(yīng)。(×)(12)氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)。(√)(13)實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水與生石灰制取氨氣(√)(14)氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)(×)(15)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方法是加熱分解氯化銨(×)(16)NH3能使酚酞溶液變紅、NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)，上述敘述均正確并有因果關(guān)系。(×)一、聚焦銨鹽的誤區(qū)1.易混易錯(cuò)點(diǎn)2．下列說(shuō)法中正確的是()(1)所有銨鹽受熱均可以分解，銨鹽分解不一定產(chǎn)生NH3，如NH4NO3在400℃以上分解生成N2、NO2和H2O。(2)硝酸銨受熱易分解爆炸，實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨與氫氧化鈣的固體混合物制備氨氣(3)銨鹽都易溶于水，其水溶液不一定呈酸性，NH4HCO3、(NH4)2S溶液等均呈堿性。(4)不穩(wěn)定性：NH4Cl、NH4HCO3受熱分解的化學(xué)方程式分別為NH4Cleq\o(=,\s\up10(△))NH3↑＋HCl↑、NH4HCO3eq\o(=,\s\up10(△))NH3↑＋H2O＋CO2↑。(5)與堿的反應(yīng)①固體反應(yīng)：NH4Cl與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl＋NaOHeq\o(=,\s\up10(△))NH3↑＋NaCl＋H2O。②溶液中銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式(加熱)：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up10(△))NH3↑＋H2O。稀溶液中銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式(不加熱)：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O。2.正誤判斷(1)銨鹽都易溶于水，其水溶液均呈酸性。(×)(2)銨鹽加熱都易分解，產(chǎn)生氨氣(×)(3)氨水中含氮微粒中最多的微粒是NHeq\o\al(＋,4)(×)(4)某元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，則該元素一定是氮元素。(√)(5)因?yàn)镹H4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，所以可用加熱法除去NaCl中的NH4Cl。(×)(6)檢驗(yàn)NHeq\o\al(＋,4)時(shí)，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體。(×)(7)用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體制備并收集NH3，需要的儀器只有酒精燈、燒杯、導(dǎo)管、集氣瓶。(×)(8)因?yàn)镹H4HCO3受熱易分解,故可用作氮肥。 (×)易易錯(cuò)典例分析易錯(cuò)典例1易錯(cuò)典例11．氨廣泛應(yīng)用于化工、化肥、制藥等領(lǐng)域，一種新型制備氨的方法如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①屬于人工固氮B．反應(yīng)②屬于氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)⑤在無(wú)水環(huán)境中進(jìn)行時(shí)，有白煙產(chǎn)生D．該轉(zhuǎn)化過(guò)程總反應(yīng)的反應(yīng)物是和，產(chǎn)物是和【答案】B【解析】A．反應(yīng)①是氮?dú)夂玩V化合生成氮化鎂，由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于人工固氮，A正確；B．反應(yīng)②是氮化鎂和氯化銨反應(yīng)生成氯化鎂、氨氣，元素的化合價(jià)均不變，因此屬于非氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)⑤是氨氣和氯化氫化合生成氯化銨，因此在無(wú)水環(huán)境中進(jìn)行時(shí)，有白煙產(chǎn)生，C正確；D．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可判斷該轉(zhuǎn)化過(guò)程總反應(yīng)的反應(yīng)物是和，最終產(chǎn)物是和，D正確；答案選B。易錯(cuò)典例易錯(cuò)典例22．對(duì)于銨鹽的描述都正確的是①都溶于水

②都是白色晶體

③都有刺激性氣味

④加熱后都有NH3放出

⑤與堿混合后加熱都有NH3放出A．全部 B．①②④ C．①②⑤ D．③④⑤【答案】C【解析】銨鹽都是易溶于水的白色晶體，都能與堿反應(yīng)放出氨氣，加熱后生成氨氣和水，大多數(shù)銨鹽加熱后分解生成氨氣；銨鹽加熱并不一定全部放出氨氣，如硝酸銨受熱分解可生成氮?dú)饣虻难趸锏?；答案選C。舉一反三舉一反三1jYFs1．下列關(guān)于氨與銨鹽的敘述中正確的是A．銨鹽都為晶體，都能溶于水且加熱時(shí)都能產(chǎn)生NH3B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)C．銨鹽作氮肥時(shí)，與生石灰混用的效果更好D．氨氣極易溶于水，可以用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)【答案】D【解析】A．銨鹽加熱時(shí)不都能產(chǎn)生NH3，如硝酸銨受熱分解可生成一氧化二氮和水，故A錯(cuò)誤；B．氨氣與氯化氫反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．銨鹽作氨肥時(shí)，與生石灰混用易反應(yīng)生成氨氣，降低肥效，故C錯(cuò)誤：D．氨氣極易溶于水，導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)外氣壓差的出現(xiàn)，產(chǎn)生噴泉，所以該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了氨氣極易溶于水的性質(zhì)，故D正確；故選：D。舉一反舉一反三2jYFs2．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體該溶液中一定含有NHB向某白色粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該粉末一定是碳酸鹽C向某無(wú)色溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含SOD用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明有氨氣生成，則說(shuō)明原溶液中含有NH，故A符合題意；B．向某白色粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該粉末可能是碳酸鹽、碳酸氫鹽或亞硫酸鹽，故B不符合題意；C．向某無(wú)色溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中可能含SO或Ag+，故C不符合題意；D．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則該溶液一定是鈉元素的溶液，不一定是鈉鹽溶液，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。舉一反舉一反三3jYFs3．下列裝置適用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣并驗(yàn)證氨氣的某化學(xué)性質(zhì)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取氨氣 B．用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C．用裝置丙驗(yàn)證氨氣具有還原性 D．用裝置丁吸收尾氣【答案】C【解析】A．裝置甲的反應(yīng)為，在沒(méi)有加熱條件下，沒(méi)有氨氣生成，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)為，故A不選；B．濃硫酸具有強(qiáng)酸性，氨氣能與硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥氨氣，故B不選；C．氨氣和CuO能發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明氨氣具有還原性，故C選；D．苯的密度小于水，在上層，該裝置能引起倒吸，可選擇用四氯化碳替代苯，故D不選；故選C。易混易錯(cuò)剖析易混易錯(cuò)剖析1．為什么蘸有濃氨水和濃鹽酸的兩支玻璃棒靠近時(shí)會(huì)產(chǎn)生白煙？蘸有濃氨水和濃硫酸的兩支玻璃棒靠近時(shí)是否也產(chǎn)生白煙？【細(xì)剖精析】濃氨水和濃鹽酸均有揮發(fā)性，揮發(fā)出來(lái)的NH3和HCl在空氣中相遇，化合生成NH4Cl固體小顆粒，即為白煙。濃硫酸沒(méi)有揮發(fā)性，故不可能形成白煙。2．液氨作制冷劑的原因是什么？【細(xì)剖精析】氨易液化，液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低。3．用長(zhǎng)試管加熱NH4Cl能制取NH3嗎？為什么？【細(xì)剖精析】不能。因?yàn)镹H4Cl分解產(chǎn)生的NH3和HCl遇冷會(huì)再次化合為NH4Cl，不能用于制取NH3。4．現(xiàn)有1mol·L－1的氨水，則該溶液中NH3·H2O濃度是1mol·L－1嗎？為什么？【細(xì)剖精析】不是。溶液中NH3、NHeq\o\al(＋,4)、NH3·H2O的濃度和為1mol·L－1。注意通常認(rèn)為氨水中的溶質(zhì)是NH3。5．固態(tài)NH4Cl受熱變成氣體，氣體遇冷又變?yōu)楣虘B(tài)NH4Cl；固態(tài)碘受熱變成蒸氣，蒸氣遇冷又變成固態(tài)碘。這兩種現(xiàn)象的本質(zhì)是否相同？請(qǐng)說(shuō)明判斷的理由。【細(xì)剖精析】不相同。NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，發(fā)生了化學(xué)變化；固態(tài)碘受熱升華成為碘蒸氣，是物理變化。6．判斷下列說(shuō)法是否正確，不正確的說(shuō)明理由。①氨氣溶于水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)。②實(shí)驗(yàn)室用濃氨水與NaOH固體制取氨氣。③氨和酸反應(yīng)生成銨鹽，與揮發(fā)性酸相遇時(shí)能形成白煙。④某晶體與NaOH共熱放出一種使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該晶體中含有NHeq\o\al(＋,4)。⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是NHeq\o\al(＋,4)。⑥把NH3通入稀HNO3中，當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，溶液中NH3和HNO3等物質(zhì)的量反應(yīng)?！炯?xì)剖精析】②③④正確。①不正確，NH3本身不導(dǎo)電，溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－而導(dǎo)電，故NH3不是電解質(zhì)；⑤不正確，氨水中存在大量的NH3·H2O和少量的NHeq\o\al(＋,4)；⑥不正確，NH3和HNO3等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)，得到NH4NO3溶液，NHeq\o\al(＋,4)水解使溶液顯酸性，pH<7。7．噴泉實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵在哪里？【細(xì)剖精析】①燒瓶要干燥。②收集的氣體要滿。③裝置的氣密性要好。8．實(shí)驗(yàn)室制取NH3時(shí)，采用的收集氣體的方法是什么？用何種干燥劑干燥氨氣？怎樣驗(yàn)滿？【細(xì)剖精析】收集方法：向下排空氣法干燥劑：堿石灰驗(yàn)滿方法：①將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于瓶口，試紙變藍(lán)色；②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙生成。核心知識(shí)梳理核心知識(shí)梳理1.氨的分子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)電子式密度氣味水溶性比空氣小強(qiáng)烈刺激性氣味極易溶于水(1∶700)2.氨的化學(xué)性質(zhì)(1)氨氣與水的反應(yīng)NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，氨氣溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有NH3·H2O、NH3、H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H＋。氨水為可溶性一元弱堿，易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解：NH3·H2Oeq\o()NH3↑＋H2O。(2)氨氣與酸的反應(yīng)蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為有白煙生成，將濃鹽酸改為濃硝酸，也會(huì)出現(xiàn)相同的現(xiàn)象?；瘜W(xué)方程式：HCl＋NH3=NH4Cl、NH3＋HNO3=NH4NO3。(3)與鹽溶液的反應(yīng)如過(guò)量氨水與AlCl3反應(yīng)的離子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。(4)氨氣的還原性——氨的催化氧化化學(xué)方程式：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O。3.氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法4.銨鹽及NHeq\o\al(＋,4)的檢驗(yàn)(1)銨鹽的物理性質(zhì)銨鹽都是白色固體，均易溶于水。(2)銨鹽的化學(xué)性質(zhì)(3)NHeq\o\al(＋,4)的檢驗(yàn)未知液eq\o(→,\s\up7(OH－))呈堿性eq\o(→,\s\up7(△))濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，則證明含NHeq\o\al(＋,4)。易錯(cuò)易錯(cuò)通關(guān)對(duì)點(diǎn)練1．取一濾紙條，等間距滴入10滴紫色石蕊溶液，裝入玻璃管中，然后從玻璃管的兩端同時(shí)放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，并迅速封閉兩端管口，很快可觀察到管內(nèi)有白煙產(chǎn)生，待白煙消失后還可觀察到如圖所示的現(xiàn)象。則下列說(shuō)法中正確的是A．氨水和鹽酸都屬于易揮發(fā)性物質(zhì)B．該過(guò)程中沒(méi)有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生C．所有氣體分子的運(yùn)動(dòng)速率都相同D．圖示黑點(diǎn)表示石蕊溶液變成了紅色【答案】A【解析】A．實(shí)驗(yàn)中鹽酸和氨水揮發(fā)后相互反應(yīng)生成氯化銨，兩者均屬于易揮發(fā)性物質(zhì)，A正確；B．有白煙生成，氯化氫氣體和氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)黑點(diǎn)與白點(diǎn)的個(gè)數(shù)可以判斷出實(shí)驗(yàn)中氨氣運(yùn)動(dòng)的速度比氯化氫氣體快，C錯(cuò)誤；D．石蕊溶液遇堿變藍(lán)，氨氣溶于水生成弱堿氨水，則黑點(diǎn)是變藍(lán)，D錯(cuò)誤；故答案為：A。2．下列解釋事實(shí)的方程式錯(cuò)誤的是A．遇時(shí)，產(chǎn)生白煙：B．溶于水，溶液呈酸性：C．溶于稀中，溶液變黃：D．在固體上滴入幾滴溶液聞到氣味：【答案】D【解析】A．遇生成氯化銨晶體，產(chǎn)生白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故A正確；B．溶于水生成硝酸和氣體，溶液呈酸性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故B正確；C．溶于稀中生成硫酸鐵和水，溶液變黃，該反應(yīng)的離子方程式為：，故C正確；D．銨鹽可以和堿反應(yīng)生成氨氣和水，在溶液中滴入幾滴溶液發(fā)生反應(yīng)，在固體上滴入幾滴溶液，不可用離子反應(yīng)方程式表示，故D錯(cuò)誤。故選D。3．下列有關(guān)氨的說(shuō)法正確的是A．氨屬于電解質(zhì)B．液氨是純凈物，氨水是混合物C．氨氣遇濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸都能產(chǎn)生白煙D．氨氣易液化，所以可用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)【答案】B【解析】A．氨是非電解質(zhì)，A錯(cuò)；B．液氨的組成只有氨分子，是純凈物，氨水是混合物，B對(duì)；C．硫酸沒(méi)有揮發(fā)性，氨氣遇濃硫酸不能產(chǎn)生白煙，C錯(cuò)；D．氨氣易用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)是因?yàn)橐兹苡谒珼錯(cuò)。故選B。4．在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見(jiàn)沉淀生成，若再通入某氣體則會(huì)產(chǎn)生沉淀，該氣體不可能是A．Cl2 B．NO2 C．CO2 D．NH3【答案】C【解析】A．亞硫酸和Cl2反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故A不符合題意；B．NO2通入溶液變?yōu)橄跛?，硝酸和亞硫酸反?yīng)生成硫酸，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故B不符合題意；C．CO2通入到溶液中，和氯化鋇不反應(yīng)，沒(méi)有沉淀生成，故C符合題意；D．NH3通入亞硫酸中生成亞硫酸銨，亞硫酸銨和氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀和氯化銨，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。5．如圖是噴泉實(shí)驗(yàn)裝置圖，下列說(shuō)法中不正確的是A．燒瓶中的溶液呈紅色B．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氨氣極易溶于水C．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氨氣的密度小于空氣的D．形成噴泉的原因是燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓【答案】C【解析】A．氨氣溶于水得到氨水，氨水中含有大量OH，使溶液顯堿性，酚酞遇堿溶液變紅，A正確；B．氨氣極易溶于水，導(dǎo)致燒瓶中氣體壓強(qiáng)減小，燒杯中的酚酞試液沿導(dǎo)氣管進(jìn)入燒瓶中而形成噴泉實(shí)驗(yàn)，B正確；C．噴泉實(shí)驗(yàn)的形成與物質(zhì)的密度無(wú)關(guān)，因此該實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明氨氣的密度小于空氣，C錯(cuò)誤；D．氨氣極易溶于水，導(dǎo)致燒瓶中氣體壓強(qiáng)減小，燒杯中的酚酞試液在外界大氣壓強(qiáng)作用下會(huì)沿導(dǎo)氣管進(jìn)入燒瓶中而形成噴泉，D正確；故合理選項(xiàng)是C。6．“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，下列關(guān)于兩個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫(huà)出)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)①中，適當(dāng)加熱后，可觀察到“封管”上端內(nèi)壁上有固體附著B(niǎo)．實(shí)驗(yàn)②中，加熱時(shí)“封管”內(nèi)溶液變?yōu)闊o(wú)色，冷卻后又變?yōu)闇\紅色C．兩個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中都發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)②中NH3體現(xiàn)出的性質(zhì)與NH3的噴泉實(shí)驗(yàn)(NH3，滴有酚酞的水溶液)完全不同【答案】D【解析】A．加熱時(shí)氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，在上方氨氣和氯化氫化合生成氯化銨晶體，A正確；B．加熱時(shí)氨氣逸出，“封管”內(nèi)溶液變?yōu)闊o(wú)色，冷卻后氨氣溶解，氨氣與水反應(yīng)生成，電離生成，溶液顯堿性，遇酚酞變紅，B正確；C．由選項(xiàng)A、B分析可知，兩個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中都發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，C正確；D．實(shí)驗(yàn)②中體現(xiàn)易溶于水、堿性，與的噴泉實(shí)驗(yàn)(，滴有酚酞的水溶液)完全相同，D錯(cuò)誤；故選D。7．下列關(guān)于銨鹽的敘述：①銨鹽中氮元素化合價(jià)都是3價(jià)；②銨鹽都是晶體，都易溶于水；③銨鹽與堿共熱放出氨氣；④銨鹽都不能與酸反應(yīng)；⑤銨鹽都易分解。其中正確的是（）A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤【答案】D【解析】①硝酸銨中氮元素化合價(jià)是3價(jià)和+5價(jià)，錯(cuò)誤；②銨鹽都是離子晶體，都易溶于水，正確；③銨鹽與堿共熱能夠反應(yīng)放出氨氣，正確；④碳酸銨能夠與酸反應(yīng)放出二氧化碳，錯(cuò)誤；⑤銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解，正確。其中正確的有②③⑤，故選D。8．某同學(xué)探究氨和銨鹽的性質(zhì)，相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象描述正確的是A．加熱晶體制備氨氣B．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，觀察到白煙C．將濃氨水滴到CaO上，會(huì)有氨氣生成D．除去碘中混有的少量氯化銨，可采用升華的方法【答案】C【解析】A．NH4Cl晶體受熱分解生成氨氣和氯化氫，但氨氣和氯化氫冷卻后又結(jié)合成氯化銨，所以不能用加熱NH4Cl晶體的方法制備氨氣，故A錯(cuò)誤﹔B．將蘸有濃氨水和濃鹽酸(或濃硝酸)的玻璃棒靠近，揮發(fā)出的NH3和HCl(HNO3)結(jié)合成氯化銨(硝酸銨)固體小顆粒，在空氣中形成白煙，但濃硫酸難揮發(fā)，所以將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，不能觀察到白煙，故B錯(cuò)誤；C．將濃氨水滴到CaO上，發(fā)生反應(yīng)CaO＋NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2，生成氨氣，同時(shí)CaO遇水放出大量的熱，使一水合氨分解生成氨氣，故C正確；D．在加熱條件下，碘升華，氯化銨分解生成氨氣和氯化氫；冷卻后碘凝華，氨氣和氯化氫結(jié)合成氯化銨，碘和氯化銨仍混在一起，所以不能采用升華的方法除去碘中混有的少量氯化銨，故D錯(cuò)誤；故選C。9．室溫下，在透明的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿性溶液中均能大量共存的離子組是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】A【解析】A．、、、之間不反應(yīng)，也不與H+或OH反應(yīng)，能大量共存，A符合題意；B．和發(fā)生氧化還原反應(yīng)，和H+反應(yīng)，和OH反應(yīng)，在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿性溶液中均不能大量共存，B不符題意；C．強(qiáng)酸性溶液中H+和、之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，強(qiáng)堿性溶液中OH和不能大量共存，C不符題意；D．強(qiáng)酸性溶液中H+和不能大量共存，強(qiáng)堿性溶液中OH和、均不能大量共存，D不符題意；答案選A。10．下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與結(jié)論之間對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無(wú)色，下層顯紫色I(xiàn)2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B將SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性C探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成氯水中含有ClD向某溶液中滴加NaOH濃溶液并加熱，生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中含NHA．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．根據(jù)相似相溶性可知，向碘水中加入等體積CCl4，I2更容易溶于CCl4，因?yàn)镃Cl4的密度大于水，故振蕩后靜置后，上層接近無(wú)色，下層顯紫色，A不符合題意；B．將SO2通入溴水中，SO2與Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溴水褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，B符合題意；C．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有AgCl白色沉淀生成，說(shuō)明新制飽和氯水中含有Cl，C不符合題意；D．與OH在加熱條件下能反應(yīng)生成NH3，向某溶液中滴加NaOH濃溶液并加熱，生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明該溶液中含NH，D不符合題意；故答案為：B。易錯(cuò)易錯(cuò)通關(guān)能力練1．價(jià)類二維圖是學(xué)習(xí)元素化合物的工具，a～g分別表示氮元素的不同價(jià)態(tài)所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)，其關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．f屬于強(qiáng)電解質(zhì)B．g受熱分解一定能得到aC．b常溫下可轉(zhuǎn)化為c從而實(shí)現(xiàn)氮的固定D．可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)a【答案】D【解析】由圖可知，a為3價(jià)的氫化物，即NH3，b為N2，c為+2價(jià)的氧化物，即NO，d為+4價(jià)的氧化物，即NO2或N2O4，e為+5價(jià)的含氧酸，即HNO3，f為3價(jià)的堿，即NH3?H2O，g為3價(jià)的鹽，即銨鹽，據(jù)此分析作答。A．根據(jù)分析可知，f為NH3?H2O，屬于弱堿，故A錯(cuò)誤；B．銨鹽受熱分解不一定得到a，可能得到氮的氧化物，如硝酸銨在不同溫度的分解，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析可知，b為N2，c為NO，b在放電條件下可轉(zhuǎn)化為c從而實(shí)現(xiàn)氮的固定，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析可知，a為NH3，可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，故D正確；故選：D。2．下列關(guān)于氨的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．氨與氧氣在一定條件下反應(yīng)表現(xiàn)氨的還原性B．氨與氯化氫相遇產(chǎn)生白煙C．無(wú)水CaCl2或堿石灰均可以用于干燥氨氣D．液氨可用作制冷劑【答案】C【解析】A．氨與氧氣在一定條件下反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O，N元素化合價(jià)升高，表現(xiàn)氨的還原性，選項(xiàng)A正確；B．氨與氯化氫相遇生成固體氯化銨，產(chǎn)生白煙，選項(xiàng)B正確；C．CaCl2能與氨氣反應(yīng)生成CaCl2·8NH3，無(wú)水CaCl2不能可以用于干燥氨氣，氨氣可用堿石灰干燥，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．液氨易液化，可用作制冷劑，選項(xiàng)D正確；答案選C。3．如圖所示利用點(diǎn)滴板探究氨氣的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)時(shí)向固體上滴幾滴濃氨水后，立即用燒杯蓋住點(diǎn)滴板。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A固體表面有氣泡吸收氨，放出水蒸氣B濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)極易溶于水C燒杯內(nèi)有白煙D溶液變白色渾濁氨水與氯化鐵反應(yīng)生成白色氫氧化鐵A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．遇氨水放出氨氣，故不選A；B．氨氣溶于水呈堿性，所以濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，故不選B；C．氨氣和濃鹽酸揮發(fā)出的HCl反應(yīng)生成氯化銨，發(fā)生反應(yīng)，所以燒杯內(nèi)有白煙，故選C；D．氨水與氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，故不選D；選C。4．列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，不能一步實(shí)現(xiàn)的是A．NaHCO3→Na2CO3 B．FeCl3→FeCl2 C．Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．NH3→NO2【答案】D【解析】A．由反應(yīng)，該轉(zhuǎn)化可一步實(shí)現(xiàn)，A不選；B．向FeCl3溶液中加入Fe，，該轉(zhuǎn)化可以一步實(shí)現(xiàn)，B不選；C．Fe(OH)2遇空氣會(huì)迅速由白色變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)式為，C不選；D．NH3與O2反應(yīng)生成NO，NO被O2氧化為NO2，因此，該轉(zhuǎn)變需要兩步，D選。故選D。5．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．稀硝酸與銅反應(yīng)：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2OB．NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱：NH+OH—NH3·H2OC．氨水中加鹽酸：NH3·H2O+H+=NH+H2OD．氨水中加入氯化鐵溶液：Fe2++2NH3·H2O=2NH+Fe(OH)2↓【答案】C【解析】A．稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，反應(yīng)的離子方程式為NH+OH—NH3↑+H2O，故B錯(cuò)誤；C．氨水與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨和水，反應(yīng)的離子方程式為NH3·H2O+H+=NH+H2O，故C正確；D．氨水與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3NH3·H2O=3NH+Fe(OH)3↓，故D錯(cuò)誤；故選C。6．若以w1和w2分別表示濃度為amol·L－1和bmol·L－1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且已知2a＝b，則下列關(guān)系正確的是(氨水密度小于水)()A．2w1＝w2 B．w1＝2w2 C．2w1<w2 D．w1<w2<2w1【答案】C【解析】設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1的氨水密度為ρ1g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w2的氨水的為ρ2g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1的氨水的物質(zhì)量濃度為a=mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w2的氨水的物質(zhì)量濃度為b=mol/L，由于2a=b，所以2×mol/L=mol/L，故2ρ1w1=ρ2w2，氨水的濃度越大密度越小，所以ρ2＜ρ1，故2w1＜2w2，故答案為C。7．實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是A．①是氨氣發(fā)生裝置 B．②是氨氣吸收裝置C．③是氨氣發(fā)生裝置 D．④是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置【答案】C【解析】A．①裝置NH4Cl加熱分解生成HCl和NH3，在試管口處NH3和HCl氣體遇冷會(huì)再反應(yīng)生成NH4Cl，收集不到NH3，A錯(cuò)誤；B．NH3極易溶于水，NH3溶解導(dǎo)致導(dǎo)氣管中氣體壓強(qiáng)減小而引發(fā)倒吸現(xiàn)象，因此②不能用于NH3的吸收，②裝置，防倒吸裝置中漏斗口與液面應(yīng)接觸，但插入液面之下不能防止倒吸，B錯(cuò)誤；C．③裝置用濃氨水加熱可分解制得NH3，C正確；D．由于NH3的密度比空氣小，因此收集NH3可以采用向下排空氣法，為防止空氣對(duì)流應(yīng)在試管口塞一團(tuán)棉花，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。8．下列施用銨態(tài)氮肥的方法中，錯(cuò)誤的是A．在農(nóng)作物的生長(zhǎng)過(guò)程中使用化肥碳酸氫銨后要立即蓋上泥土B．銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用C．銨態(tài)氮肥應(yīng)貯藏在避光、干燥和陰涼處D．為了讓氮肥迅速地被農(nóng)作物吸收，宜在高溫天進(jìn)行施肥【答案】D【解析】A．化肥碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱易分解產(chǎn)生氨氣逸出，導(dǎo)致肥效降低，因此在農(nóng)作物的生長(zhǎng)過(guò)程中使用化肥碳酸氫銨后要立即蓋上泥土，A正確；B．草木灰主要成分是碳酸鉀，其水溶液顯堿性，銨態(tài)氮肥能與草木灰混合使用時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，導(dǎo)致肥效降低，因此不能混合使用，B正確；C．銨態(tài)氮肥易溶于水，且受熱、光照易發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，故應(yīng)貯藏在避光、干燥和陰涼處，C正確；D．高溫天進(jìn)行施肥，銨態(tài)氮肥分解產(chǎn)生氨氣，氨氣有刺激性氣味，會(huì)導(dǎo)致人發(fā)生危險(xiǎn)，而且會(huì)導(dǎo)致肥效降低，因此應(yīng)該在涼爽天氣施肥，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。9．大氣中的氮循環(huán)(如圖所示)可以減少環(huán)境的污染。下列說(shuō)法正確的是A．轉(zhuǎn)化過(guò)程中被氧化為 B．轉(zhuǎn)化成發(fā)生了還原反應(yīng)C．溫度越高，轉(zhuǎn)變成的速率越快 D．圖中含氮物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)共有三種【答案】B【解析】A．轉(zhuǎn)化過(guò)程中應(yīng)被還原為，A錯(cuò)誤；B．轉(zhuǎn)化成，化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，B正確；C．該反應(yīng)有微生物參與，溫度過(guò)高微生物失去活性，反應(yīng)速率減慢，C錯(cuò)誤；D．圖中含氮物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)有四種化合價(jià)，D錯(cuò)誤；故選B。10．有關(guān)氨水的說(shuō)法正確的是A．氨水的主要成分是NH3·H2O，無(wú)NH3B．氨水呈堿性的原因是NH3·H2ONH+OHC．氨氣能發(fā)生噴泉實(shí)驗(yàn)的原因是NH3與水發(fā)生了反應(yīng)D．將氨水加熱，氨水的濃度變大【答案】B【解析】A．氨水的主要成分是NH3·H2O，氨水中存在H2O、NH3、NH3?H2O三種分子，存在H+、OH、NH三種離子，故A錯(cuò)誤；B．氨水呈堿性的原因是氨水中的一水合銨為弱堿，電離產(chǎn)生氫氧根離子，顯堿性，NH3·H2ONH+OH，故B正確；C．氨氣能發(fā)生噴泉實(shí)驗(yàn)的原因是NH3溶于水使體系內(nèi)壓強(qiáng)急劇減小，故C錯(cuò)誤；D．將氨水加熱，氨氣的溶解度減小，氨氣逸出，氨水的濃度變小，故D錯(cuò)誤；故選B。11．氮和氮的化合物在國(guó)防、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有極其廣泛的用途。(1)為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，也可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列反應(yīng)一定不可能發(fā)生的是_______(填字母)。A． B．C． D．(2)化工廠可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)，是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中氧化劑為_(kāi)______(填化學(xué)式)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24L，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。(3)工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用將還原生成。在實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置探究能否被還原。①A裝置中盛放濃氨水的儀器名稱是_______；試劑甲是_______。②E裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。③若能夠被還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是____，發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)___。【答案】(1)C(2)

Cl2

0.6(3)

分液漏斗

堿石灰

紅棕色顏色變淺，最后褪為無(wú)色

【解析】（1）A．N元素的化合價(jià)部分由3升到0，部分由+5降到0，O元素的化合價(jià)由2升到0，元素化合價(jià)有升有降，可能發(fā)生，A不符合題意；B．非氧化還原反應(yīng)，可能發(fā)生，B不符合題意；C．N元素的化合價(jià)由3升到+5，O元素的化合價(jià)由2升到0，元素化合價(jià)只升不降，不可能發(fā)生，C符合題意；D．N元素的化合價(jià)部分由3升到0，部分由+5降到0，元素化合價(jià)有升有降，可能發(fā)生，D不符合題意；故選C。（2）Cl元素由0價(jià)降到1價(jià)，被還原，Cl2為氧化劑，N元素由3價(jià)升到0價(jià)，被氧化，NH3為還原劑，故該反應(yīng)的氧化劑為Cl2；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2為0.1mol，生成0.1molN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6mol。（3）A裝置制備NH3，B裝置干燥NH3，E裝置制備NO2，D裝置干燥NO2，C為NH3和NO2的反應(yīng)裝置，據(jù)此進(jìn)行分析。①A裝置中盛放濃氨水的儀器名稱是分液漏斗；試劑甲干燥NH3，應(yīng)為堿石灰；②E裝置為濃硝酸和Cu的反應(yīng)，其離子方程式為；③NH3和NO2反應(yīng)生成N2和水，NO2逐漸減少至反應(yīng)完，故C裝置中的現(xiàn)象是紅棕色顏色變淺，最后褪為無(wú)色；發(fā)生的