2.3.2 化學(xué)反應(yīng)的速率 第2課時 名師課件

化學(xué)反應(yīng)的速率(2)

高二年級化學(xué)回顧：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？提出問題：外界因素是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的，它

們對化學(xué)反應(yīng)速率的影響程度有多大？濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1.是否提高任一反應(yīng)物濃度都會增大化學(xué)反應(yīng)的速率？質(zhì)疑2.增大不同反應(yīng)物的濃度對反應(yīng)速率的影響程度是否相同？交流˙研討298K時，實驗測得溶液中的反應(yīng)H2O2+2HI

2H2O+I2在反應(yīng)物濃度不同時的反應(yīng)速率如下表：

任務(wù)：分析表中數(shù)據(jù)，找出H2O2濃度、HI濃度與化學(xué)反應(yīng)速率之間的關(guān)系，并嘗試寫出關(guān)系表達式。交流˙研討方法導(dǎo)引：變量不唯一，且數(shù)據(jù)較多時，變量控制，兩兩對比298K時，實驗測得溶液中的反應(yīng)H2O2+2HI

2H2O+I2在反應(yīng)物濃度不同時的反應(yīng)速率如下表：

交流˙研討298K時，實驗測得溶液中的反應(yīng)H2O2+2HI2H2O+I2在反應(yīng)物濃度不同時的反應(yīng)速率如下表：

規(guī)律：在HI濃度相同時，H2O2濃度增大n倍，反應(yīng)速率就提高n倍變量為c(H2O2)交流˙研討298K時，實驗測得溶液中的反應(yīng)H2O2+2HI2H2O+I2在反應(yīng)物濃度不同時的反應(yīng)速率如下表：

規(guī)律：在H2O2濃度相同時，HI濃度增大n

倍，反應(yīng)速率就提高n倍變量為c(HI)298K時，實驗測得溶液中的反應(yīng)H2O2+2HI2H2O+I2在反應(yīng)物濃度不同時的反應(yīng)速率如下表：

交流˙研討關(guān)系表達式：υ=kc(H2O2)˙c(HI)

規(guī)律：在HI濃度相同時，H2O2濃度增大n倍，反應(yīng)速率就提高n

倍規(guī)律：在H2O2濃度相同時，HI濃度增大n倍，反應(yīng)速率就提高n

倍觀察這些關(guān)系式，你有什么發(fā)現(xiàn)？通過變量控制進行對比實驗，可以獲取許多反應(yīng)的反應(yīng)速率與反應(yīng)物質(zhì)的濃度的關(guān)系表達式。發(fā)現(xiàn)：1.增大不同反應(yīng)物的濃度，對反應(yīng)速率的影響不一定相同；2.對有些反應(yīng)，增大某一反應(yīng)物的濃度對反應(yīng)速率可能沒影響。觀察這些關(guān)系式，你有什么發(fā)現(xiàn)？aA+bB

dD+eE關(guān)系表達式：υ=kcm(A)˙cn(B)

k為反應(yīng)速率常數(shù)，與濃度無關(guān)。對于反應(yīng)：實驗測定的結(jié)果濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響壓強對反應(yīng)速率的影響壓縮體積使壓強增大2倍化學(xué)反應(yīng)速率增大實質(zhì)：反應(yīng)物濃度發(fā)生變化c(H2)、c(I2)均增大實質(zhì)上是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。壓強對反應(yīng)速率的影響對于只涉及液體和固體的反應(yīng)，壓強的改變對化學(xué)反應(yīng)速率幾乎沒有影響。溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響提出問題溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響程度有多大？對于不同的反應(yīng)，變化相同的溫度，對反應(yīng)速率的影響程度是否相同？溫度會影響反應(yīng)速率常數(shù)，從而影響化學(xué)反應(yīng)速率。交流˙研討任務(wù)：觀察上述數(shù)據(jù)，你能得出哪些結(jié)論？溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響其他條件相同時，升高溫度，能增大反應(yīng)速率常數(shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率；升高相同溫度，不同化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)的增大程度不同。基元反應(yīng)是如何進行的？有效碰撞具有足夠的能量—活化分子合適的碰撞角度反應(yīng)速率與單位體積內(nèi)活化分子數(shù)成正比基元反應(yīng)是如何進行的？過渡態(tài)舊鍵未完全斷裂新鍵未完全形成高能量氫原子氯原子基元反應(yīng)是如何進行的？過渡態(tài)活化能(Ea)=過渡態(tài)的能量-反應(yīng)物的平均能量活化能的存在是化學(xué)反應(yīng)通常需要獲取能量才能實際發(fā)生的原因！活化能是決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因一定溫度下，活化能越大，反應(yīng)速率越小，活化能越小，反應(yīng)速率越大?；罨苄∮?0kJ/mol的反應(yīng)速度很快，如中和反應(yīng)，活化能大于400kJ/mol的反應(yīng)速率就非常小。不同的反應(yīng)活化能不同為何升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率？升高溫度反應(yīng)物分子能量增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多有效碰撞幾率增大反應(yīng)物分子形成過渡態(tài)的比例增大化學(xué)反應(yīng)速率增大科學(xué)家在大量實驗事實的基礎(chǔ)上，發(fā)現(xiàn)：對于不同的化學(xué)反應(yīng)，改變相同溫度，對速率常數(shù)的影響是不同的；Ea越大，改變溫度對反應(yīng)速率常數(shù)的影響程度就越大。催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響回顧催化劑CuO2C2H5OHCuOCu1.在反應(yīng)前后，質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，但能夠提高反應(yīng)速率2.在反應(yīng)過程中，催化劑參與反應(yīng)后再生成催化劑為何能加快化學(xué)反應(yīng)速率？催化劑改變反應(yīng)歷程降低反應(yīng)活化能加快化學(xué)反應(yīng)速率一些化學(xué)反應(yīng)使用催化劑前后的活化能及反應(yīng)速率常數(shù)之比催化劑具有選擇性；催化劑對提高化學(xué)反應(yīng)速率具有極為顯著的作用！催化劑具有選擇性Ag環(huán)氧乙烷是一種廣譜滅菌劑,廣泛應(yīng)用于醫(yī)療用品滅菌。同一反應(yīng)使用不同的催化劑5%H2O25%H2O2+MnO25%H2O2+FeCl3同一反應(yīng)，使用不同的催化劑，反應(yīng)歷程不同，活化能不同，反應(yīng)速率不同。工業(yè)生產(chǎn)與催化劑——“不能沒有你”研制高效催化劑促進工業(yè)發(fā)展增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、使用催化劑均能加快化學(xué)反應(yīng)速率，催化劑效果最為顯著！催化劑加入化學(xué)反應(yīng)中是否永久有效？催化劑中毒溫度不是催化劑作用的合適溫度雜質(zhì)與催化劑作用小結(jié)催化劑：2.催化劑改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)活化能，顯著提高化學(xué)反應(yīng)

速率1.在反應(yīng)歷程中，催化劑參與反應(yīng)后再生成，質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)

不變3.催化劑具有高效性、專一性、選擇性4.催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率aA+bB

dD+eE關(guān)系