2023屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)的量學(xué)案

物質(zhì)的量【學(xué)科素養(yǎng)】1.宏觀(guān)辨識(shí)與微觀(guān)探析：認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀(guān)物質(zhì)和微觀(guān)粒子的重要工具，能從宏觀(guān)和微觀(guān)相結(jié)合的視角分析與解決實(shí)際問(wèn)題。2．證據(jù)推理與模型認(rèn)知：在有關(guān)物質(zhì)的量計(jì)算過(guò)程中，通過(guò)分析、推理等理解計(jì)算的方法，建立阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等題目解答的模型。3．科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：能從問(wèn)題和實(shí)際出發(fā)，確定探究目的，設(shè)計(jì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究；在探究中學(xué)會(huì)合作與交流，能夠正確分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能存在的誤差問(wèn)題?？键c(diǎn)考題考點(diǎn)一：物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量2021全國(guó)甲卷第8題2021浙江6月選考第18題2021山東等級(jí)考第6題2019全國(guó)卷Ⅱ第8題考點(diǎn)二：氣體摩爾體積阿伏加德羅定律2021河北選擇考第7題2021廣東選擇考第11題2021湖南選擇考第5題2020全國(guó)Ⅲ卷第9題考點(diǎn)三：物質(zhì)的量濃度一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制2021廣東選擇考第7題2020浙江7月選考第19題2020全國(guó)Ⅰ卷第27題2019全國(guó)卷Ⅲ第11題2019北京高考第26題考點(diǎn)一：物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量(基礎(chǔ)性考點(diǎn))(一)從宏微結(jié)合的層面認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量及其單位1．物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)助理解阿伏加德羅常數(shù)的理解和應(yīng)用(1)注意事項(xiàng)①阿伏加德羅常數(shù)是指1mol任何粒子的粒子數(shù)。②阿伏加德羅常數(shù)有單位(mol－1)，是一個(gè)準(zhǔn)確值，而6.02×1023無(wú)單位，是一個(gè)純數(shù)值。③考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少粒子(分子、原子、質(zhì)子、電子等)，注意看清粒子的種類(lèi)，常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，N2、O2等雙原子分子及O3等多原子分子。(2)理解要點(diǎn)①這里的粒子指同種粒子，如1molO2中的分子數(shù)為NA，而1molO2中的氧原子數(shù)為2NA。②阿伏加德羅常數(shù)與6.02×1023的關(guān)系就像π與3.14的關(guān)系，6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，計(jì)算時(shí)通常使用這個(gè)近似值，而在敘述或定義“摩爾”的概念時(shí)要用“阿伏加德羅常數(shù)”來(lái)表示。③從微觀(guān)和宏觀(guān)兩方面認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成(以水為例)：2．物質(zhì)的量與微粒數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系深思考1molKCl和1molHCl所含的粒子數(shù)相同嗎？提示：不相同，因?yàn)镵Cl是離子化合物，組成微粒是K＋和Cl－，而HCl是共價(jià)化合物，組成微粒是HCl分子。(二)從宏觀(guān)層面理解摩爾質(zhì)量1．基本概念2．物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系能力點(diǎn)：物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的有關(guān)計(jì)算摩爾質(zhì)量(M)計(jì)算的5種方法前提條件公式任意狀態(tài)的任意物質(zhì)M＝eq\f(m,n)(定義式)已知一個(gè)分子的質(zhì)量M＝m(分子)×NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體M＝22.4×ρ(注意：ρ以g·L－1為單位)同溫同壓下的氣體M(A)＝M(B)×D(D是氣體A對(duì)氣體B的相對(duì)密度)對(duì)于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量(eq\x\to(M))eq\x\to(M)＝eq\f(m（總）,n（總）)(或eq\x\to(M)＝M1a%＋M2b%＋M3c%＋……)(a%、b%、c%……指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù))1．(2022·梅州模擬)阿伏加德羅是意大利化學(xué)家，為了紀(jì)念阿伏加德羅，人們把1mol某種微粒的集合體所含有的粒子個(gè)數(shù)稱(chēng)為阿伏加德羅常數(shù)，用NA表示。下列說(shuō)法或表示不正確的是()A．科學(xué)上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的任何微粒的集合體都為1molB．在K37ClO3＋6H35Cl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O反應(yīng)中，若有212g氯氣生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NAC．60g的乙酸和葡萄糖的混合物充分燃燒可消耗2NA個(gè)O2D．6.02×1023mol－1就是阿伏加德羅常數(shù)【解析】選D。含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的任何微粒的集合體都為1mol，A項(xiàng)正確；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，生成的3mol氯氣中含1mol37Cl和5mol35Cl，3molCl2的質(zhì)量為212g，生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移5mol電子，B項(xiàng)正確；乙酸與葡萄糖最簡(jiǎn)式都是CH2O，1個(gè)CH2O完全燃燒消耗1個(gè)氧氣分子，60g乙酸和葡萄糖的混合物含有CH2O物質(zhì)的量為2mol，充分燃燒消耗2NA個(gè)O2，C項(xiàng)正確；6.02×1023mol－1是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．(2022·濟(jì)南模擬)我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素分子式C15H22O5，相對(duì)分子質(zhì)量為282，雙氫青蒿素分子式C15H24O5，相對(duì)分子質(zhì)量為284。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下面關(guān)于青蒿素的說(shuō)法不正確的是()A．C15H22O5的摩爾質(zhì)量為282g·mol－1B．14.2g雙氫青蒿素中含有的原子總數(shù)為2.2NAC．一個(gè)C15H22O5微粒的質(zhì)量約為eq\f(282,6.02×1023)gD．含有6.02×1023個(gè)碳原子的C15H22O5的物質(zhì)的量為1mol【解析】選D。當(dāng)質(zhì)量以克為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上是相等的，故C15H22O5的摩爾質(zhì)量為282g·mol－1，A正確；14.2g雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為eq\f(14.2g,284g·mol－1)＝0.05mol，每個(gè)分子中含有44個(gè)原子，根據(jù)N＝nNA及分子構(gòu)成計(jì)算原子總數(shù)＝0.05mol×NA·mol－1×44＝2.2NA，B正確；NA個(gè)C15H22O5的質(zhì)量為282g，則1個(gè)C15H22O5微粒的質(zhì)量為eq\f(282,6.02×1023)g，C正確；1molC15H22O5中含有15molC，6.02×1023個(gè)碳原子的物質(zhì)的量為1mol，因此C15H22O5的物質(zhì)的量為eq\f(1,15)mol，D不正確。3．(2022·深圳模擬)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．常溫下80gSO3與足量水充分反應(yīng)所得溶液中有NA個(gè)硫酸分子B．將鐵棒浸入CuSO4溶液中，鐵棒質(zhì)量增加4g的同時(shí)會(huì)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子C．50gCaCO3和KHCO3的混合物中含有1.5NA個(gè)氧原子D．26g乙炔(C2H2)和苯的混合物中含有2NA個(gè)碳?xì)滏I【解析】選A。硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中不存在硫酸分子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；根據(jù)方程式Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4判斷，鐵棒質(zhì)量增加4g的同時(shí)會(huì)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，選項(xiàng)B正確；CaCO3和KHCO3的摩爾質(zhì)量均為100g·mol－1，50gCaCO3和KHCO3的混合物中二者總物質(zhì)的量為0.5mol，含有1.5NA個(gè)氧原子，選項(xiàng)C正確；乙炔和苯的最簡(jiǎn)式均為CH，26g乙炔和苯的混合物可看作由2molCH組成，含有的碳?xì)滏I數(shù)目為2NA，選項(xiàng)D正確。4．(2022·珠海模擬)“84”消毒液可以殺死新冠病毒，可以噴灑在小區(qū)、學(xué)校、醫(yī)院等公共場(chǎng)所。在工業(yè)上的制備原理為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)7.1gCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAB．“84”消毒液中主要的有效成分為HClOC．40gNaOH中所含共用電子對(duì)數(shù)為2NAD．1molCl2完全反應(yīng)后，溶液中Cl－和ClO－的總數(shù)小于2NA【解析】選D。7.1gCl2的物質(zhì)的量為n＝eq\f(m,M)＝eq\f(7.1g,71g·mol－1)＝0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，A錯(cuò)誤；“84”消毒液中主要的有效成分為NaClO，B錯(cuò)誤；40gNaOH含1molNaOH，其中氫氧根離子中含有1mol共用電子對(duì)數(shù)，C錯(cuò)誤；由于氯氣和水反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，故1molCl2完全反應(yīng)后，溶液中還有Cl2分子，故溶液中Cl－和ClO－的總數(shù)小于2NA，D正確?！炯庸逃?xùn)練】1．(2022·沈陽(yáng)模擬)下列說(shuō)法正確的是()A．1molFeCl3在加熱條件下完全水解生成NA個(gè)Fe(OH)3膠粒B．2molH2O的摩爾質(zhì)量是1molH2O的摩爾質(zhì)量的2倍C．48gO2和48gO3中氧原子的物質(zhì)的量相等D．O2和CO2混合氣體的平均摩爾質(zhì)量可能為46g·mol－1【解析】選C。Fe(OH)3膠粒是多個(gè)“Fe(OH)3分子”的聚合體，1molFeCl3在加熱條件下完全水解生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)小于NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O的摩爾質(zhì)量為18g·mol－1，摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量的多少無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；O2和O3均由氧原子構(gòu)成，氧原子的摩爾質(zhì)量為16g·mol－1，故48gO2和48gO3中氧原子的物質(zhì)的量均為3mol，C項(xiàng)正確；O2的摩爾質(zhì)量為32g·mol－1，CO2的摩爾質(zhì)量為44g·mol－1，故O2和CO2混合氣體的平均摩爾質(zhì)量介于32g·mol－1和44g·mol－1之間，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．現(xiàn)有0.270kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液，計(jì)算該溶液中：(1)CuCl2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。(2)Cu2＋和Cl－的物質(zhì)的量分別為_(kāi)_____________、______________。【解析】(1)0.270kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液中含CuCl2的質(zhì)量為270g×10%＝27g，則有n(CuCl2)＝eq\f(27g,135g·mol－1)＝0.2mol。(2)結(jié)合電離方程式：CuCl2=Cu2＋＋2Cl－，1molCuCl2電離產(chǎn)生1molCu2＋和2molCl－，則含0.2molCuCl2的溶液中，含有0.2molCu2＋和0.4molCl－。答案：(1)0.2mol(2)0.2mol0.4mol考點(diǎn)二：氣體摩爾體積阿伏加德羅定律(基礎(chǔ)性考點(diǎn))(一)從宏微結(jié)合的角度理解氣體摩爾體積1．影響物質(zhì)體積的因素深思考在一定溫度和壓強(qiáng)下的氣體，影響其所占體積大小的最主要因素是什么？提示：氣體的分子數(shù)或物質(zhì)的量。影響氣體體積大小的因素有分子直徑的大小、分子間距離的大小、分子數(shù)的多少，在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體分子間的距離相等，因分子間距離遠(yuǎn)大于氣體分子大小，則影響其所占體積大小的主要因素是分子數(shù)或物質(zhì)的量。2．氣體摩爾體積(1)概念：指在一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)為Vm。(2)單位：L·mol－1或m3·mol－1等。(3)數(shù)值：標(biāo)準(zhǔn)狀況下(溫度為0__℃或273__K，壓強(qiáng)為101__kPa)，Vm≈22.4__L·mol－1。(4)物質(zhì)的量、氣體體積與氣體摩爾體積之間的關(guān)系：深思考標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積是22.4L，如果當(dāng)1mol氣體的體積是22.4L時(shí)，一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況嗎？提示：不一定；因氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)和氣體的分子數(shù)有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol。(二)從應(yīng)用層面掌握阿伏加德羅定律1．阿伏加德羅定律可簡(jiǎn)單總結(jié)為“四同”：同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，并且“三同定一同”。微點(diǎn)撥阿伏加德羅定律適用范圍阿伏加德羅定律適用于單一氣體或相互不反應(yīng)的混合氣體。2．阿伏加德羅定律的推論項(xiàng)目公式語(yǔ)言敘述T、p相同eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)成正比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比深思考阿伏加德羅定律與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積之間是什么關(guān)系？提示：阿伏加德羅定律是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積的推廣，而標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。能力點(diǎn)一：有關(guān)氣體摩爾體積的相關(guān)計(jì)算氣體摩爾體積(22.4L·mol－1)應(yīng)用的“五大誤區(qū)”(1)使用“條件”是標(biāo)準(zhǔn)狀況，即0℃、101kPa，而不是常溫、常壓。(2)使用對(duì)象必須是氣體物質(zhì)，可以是單一氣體，也可以是相互不反應(yīng)的混合氣體。標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體而又常在題中出現(xiàn)的物質(zhì)有SO3、乙醇、水、己烷、CCl4等。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1，其他條件下Vm一般不是22.4L·mol－1。(4)22.4L氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量是1mol，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可能是1mol，也可能不是1mol。(5)物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量一定時(shí)，所含微粒數(shù)與物質(zhì)處于何種條件無(wú)關(guān)。如常溫常壓下32gO2所含的原子數(shù)目是2NA。注意不要形成定勢(shì)思維，看到“常溫常壓”就排除選項(xiàng)?！镜淅?2022·廣州模擬)eq\a\vs4\al(一定溫度和壓強(qiáng)下)①，30Leq\a\vs4\al(某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個(gè)分子)②，這些分子由eq\a\vs4\al(1.204×1024個(gè)原子組成)③，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()A．該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4LC．該氣體中每個(gè)分子含有2個(gè)原子D．若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30L[解題思維]解答本題的思維流程如下：提取信息①一定溫度和壓強(qiáng)下②氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個(gè)分子③由1.204×1024個(gè)原子組成信息轉(zhuǎn)化①一定溫度和壓強(qiáng)下說(shuō)明不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況；②由氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個(gè)分子可以得知分子的物質(zhì)的量；③分子由1.204×1024個(gè)原子組成可以得出原子的物質(zhì)的量。聯(lián)想質(zhì)疑此條件下的溫度可能為0℃嗎？提示：可能。由于此條件下1mol氣體的體積為30L，若溫度一定，則調(diào)整壓強(qiáng)即可。【解析】選A。據(jù)n＝eq\f(N,NA)可知，該氣體的物質(zhì)的量為1mol，該溫度和壓強(qiáng)下，1mol該氣體的體積為30L，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，A不正確；因該氣體的物質(zhì)的量為1mol，因此若該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體，則其體積約為22.4L，B正確；1mol該氣體含有1.204×1024個(gè)原子，則該氣體分子中含有原子個(gè)數(shù)為eq\f(1.204×1024,6.02×1023)＝2，因此該氣體為雙原子分子，C正確；因1mol該氣體在該條件下為30L，由此可知該條件下氣體摩爾體積為30L·mol－1，故若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積為30L·mol－1×1mol＝30L，D正確。1．(2022·東莞模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．12g熔融硫酸氫鈉中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.2NAB．4.6g乙醇(C2H6O)含有的C—H鍵數(shù)目為0.6NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na2O2與CO2反應(yīng)生成2.24LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAD．一定條件下，2molSO2與1molO2反應(yīng)后分子數(shù)目為2NA【解析】選C。n(NaHSO4)＝eq\f(12g,120g·mol－1)＝0.1mol，NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))，陽(yáng)離子數(shù)目為0.1NA，A錯(cuò)誤；n(C2H5OH)＝eq\f(4.6g,46g·mol－1)＝0.1mol，一個(gè)乙醇分子中有5個(gè)C—H鍵，一個(gè)O—H，C—H數(shù)目為0.5NA，B錯(cuò)誤；n(O2)＝eq\f(2.24L,22.4L·mol－1)＝0.1mol，Na2O2與CO2反應(yīng)生成O2，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，所以生成0.1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，C正確；SO2和O2的催化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能完全進(jìn)行，存在化學(xué)平衡，所以密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)不一定為2mol，即不一定為2NA，故D錯(cuò)誤。2．(2022·珠海模擬)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCHO分子中含有的電子數(shù)目為12NAB．常溫下，2.7g鎂鋁合金與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.3NAC．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中含有碳原子數(shù)目為0.2NAD．常溫下，71gCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、HClO、ClO－三種微粒總數(shù)為NA【解析】選C。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCHO分子的物質(zhì)的量為1mol，含有的電子數(shù)目為16NA，故A錯(cuò)誤；常溫下，2.7g鎂鋁合金與足量的NaOH溶液反應(yīng)，只有鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，假設(shè)全部為鋁，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，但還含有鎂，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，故B錯(cuò)誤；乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，2.8g混合氣體中含有0.2mol最簡(jiǎn)式，含有0.2mol碳原子，則含有碳原子數(shù)目為0.2NA，故C正確；常溫下，71gCl2溶于足量水，氯氣和水發(fā)生可逆反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸易分解，所得溶液中Cl2、HClO、ClO－三種微?？倲?shù)小于NA，故D錯(cuò)誤。3．對(duì)于22.4L的氣體2H2，說(shuō)法正確的是()A．含有2NA個(gè)2HB．密度是1H2的0.5倍C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有2NA個(gè)中子D．分子數(shù)是11.2LH2的兩倍【解析】選C。22.4L的2H2狀態(tài)條件未知，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，則含有2H原子數(shù)目無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；根據(jù)ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(nM,V)，2H2和1H2的物質(zhì)的量以及1H2的體積未知，無(wú)法比較二者的密度大小關(guān)系，故B錯(cuò)誤；一個(gè)2H2分子中含有2個(gè)中子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L2H2的物質(zhì)的量為1mol，則含有中子數(shù)＝1mol×2×NA＝2NA個(gè)，故C正確；兩種氣體的狀態(tài)條件未知，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，分子數(shù)目無(wú)法確定，不能比較，故D錯(cuò)誤。4．(2022·咸陽(yáng)模擬)下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2和O2的混合物所含分子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O的體積是22.4LC．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAD．1molCl2通入足量的澄清石灰水中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【解析】選A。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2和O2的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，所含分子數(shù)為NA，A項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液體，18gH2O的體積小于22.4L，B項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)不是0.5NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1molCl2通入足量澄清石灰水中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。【加固訓(xùn)練】1．關(guān)于氣體摩爾體積的說(shuō)法中正確的是()A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol液態(tài)水的體積約為22.4LB．22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量一定是1molC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol氫氣和氧氣的混合氣體的總體積約為11.2LD．若1mol氣體的體積為22.4L，則該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下【解析】選C。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol液態(tài)水的體積遠(yuǎn)小于22.4L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若22.4L氮?dú)馓幱诜菢?biāo)準(zhǔn)狀況下，則其物質(zhì)的量不一定是1mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L·mol－1，故0.5mol氫氣和氧氣的混合氣體的總體積為11.2L，C項(xiàng)正確；由于氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)影響，1mol氣體的體積為22.4L，這些氣體不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．(2022·太原模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某O2和N2的混合氣體mg含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是()A．eq\f(22.4nb,mNA)L B．eq\f(22.4mb,nNA)LC．eq\f(22.4nNA,mb)L D．eq\f(nbNA,22.4m)L【解析】選A。根據(jù)其組分及其含量相同，所以其質(zhì)量與分子數(shù)成正比，設(shè)ng該混合氣體含有的分子數(shù)為x個(gè)，質(zhì)量與分子數(shù)的比例式為mg∶b＝ng∶x，x＝eq\f(ng×b,mg)＝eq\f(nb,m)；ng該混合氣體的物質(zhì)的量為n′＝eq\f(nb,mNA)mol，其體積為V＝n′×Vm＝eq\f(22.4nb,mNA)L。能力點(diǎn)二：阿伏加德羅定律及其推論的考查1．理想氣體狀態(tài)方程(1)pV＝nRT。(也叫氣體萬(wàn)能公式)其中，p為理想氣體的壓強(qiáng)，V為理想氣體的體積，n為氣體物質(zhì)的量，R為理想氣體常數(shù)，T為理想氣體的熱力學(xué)溫度。(2)應(yīng)用阿伏加德羅定律推論時(shí)可通過(guò)pV＝nRT及n＝eq\f(m,M)、ρ＝eq\f(m,V)導(dǎo)出。2．利用阿伏加德羅定律及其推論答題的一般思路第一步：找“相同”，明“不同”。(1)找出題干中有哪些相同的因素，再根據(jù)物質(zhì)的量，結(jié)合物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，求出相應(yīng)的粒子數(shù)。(2)分析選項(xiàng)中的要求，明確需要求解哪些量。第二步：用“規(guī)律”。利用阿伏加德羅定律及其推論得出不同條件之間的關(guān)系，進(jìn)行對(duì)比分析，從而順利解題?！镜淅?2022·開(kāi)封模擬)三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列說(shuō)法正確的是()A．若三種氣體的eq\a\vs4\al(原子數(shù)相等)①，質(zhì)量最大是ZB．若eq\a\vs4\al(一定條件下)②，三種氣體體積均為2.24L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1molC．eq\a\vs4\al(同溫同壓下，同質(zhì)量)③的三種氣體，氣體密度最小的是XD．eq\a\vs4\al(同溫下，體積相同)④的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體，則壓強(qiáng)比為2∶1[解題思維]解答本題的思維流程如下：信息提?、僭訑?shù)相等②一定條件下③同溫同壓下，同質(zhì)量④同溫下，體積相同信息轉(zhuǎn)化①由于不知道分子的組成，由原子數(shù)相等不能得出分子數(shù)的多少；②給出的是一定條件下，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下；③同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；④同溫下，體積相同的氣體壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比。聯(lián)想質(zhì)疑同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體體積最大的是哪種氣體？為什么？提示：X氣體。因?yàn)橥瑴赝瑝合職怏w的體積取決于氣體的物質(zhì)的量，等質(zhì)量時(shí)摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，從而體積越大。【解析】選C。根據(jù)m＝nM＝eq\f(N,NA)M，分子數(shù)目相等的三種氣體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，質(zhì)量越大；因?yàn)椴淮_定X、Y、Z三種氣體分子中原子個(gè)數(shù)和組成，所以原子數(shù)相等的三種氣體就不能確定三種氣體的分子數(shù)，故A錯(cuò)誤；三種氣體體積均為2.24L，Vm不一定等于22.4L·mol－1，所以它們的物質(zhì)的量不一定均為0.1mol，故B錯(cuò)誤；同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，密度和相對(duì)分子質(zhì)量成正比，三種氣體密度最小的是X，故C正確；同溫同體積氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，Y、Z氣體的壓強(qiáng)比為eq\f(p（Y）,p（Z）)＝eq\f(n（Y）,n（Z）)＝eq\f(\f(m（Y）,Mr（Y）),\f(m（Z）,Mr（Z）))＝eq\f(m（Y）·Mr（Z）,m（Z）·Mr（Y）)＝eq\f(2×2,1)＝4∶1，故D錯(cuò)誤。1．(2022·石家莊模擬改編)同溫同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和NO2氣體，下列比較正確的是()A．密度之比為23∶32B．物質(zhì)的量之比為23∶16C．氧原子數(shù)之比為23∶32D．體積之比為1∶1【解析】選C。同溫同壓下，SO2氣體和NO2氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，即ρ(SO2)∶ρ(NO2)＝M(SO2)∶M(NO2)＝64∶46＝32∶23，故A錯(cuò)誤；等質(zhì)量的SO2氣體和NO2氣體的物質(zhì)的量之比為n(SO2)∶n(NO2)＝eq\f(mg,64g·mol－1)∶eq\f(mg,46g·mol－1)＝23∶32，故B錯(cuò)誤；SO2與NO2分子中的氧原子數(shù)相等，結(jié)合B項(xiàng)分析，二者的氧原子數(shù)等于氣體的物質(zhì)的量之比＝23∶32，故C正確；同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比＝23∶32，故D錯(cuò)誤。2．(2022·汕頭模擬)下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是()A．同質(zhì)量、不同密度的N2和COB．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、不同密度的C2H4和C3H6D．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2【解析】選A。二者同質(zhì)量，摩爾質(zhì)量也相同，根據(jù)n＝eq\f(m,M)知，二者分子物質(zhì)的量相同，也就是分子數(shù)相同，這兩種分子還都含有2個(gè)原子，所以原子數(shù)相同，故A正確；同溫度、同體積，氣體分子數(shù)目與壓強(qiáng)呈正比，壓強(qiáng)不定，無(wú)法判斷氣體分子數(shù)關(guān)系，故B錯(cuò)誤；同體積、不同密度的C2H4和C3H6，質(zhì)量不相等。C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式相同，質(zhì)量相等的兩種氣體含有相同的原子數(shù)，但質(zhì)量不相等，則所含原子數(shù)不一定相同，故C錯(cuò)誤；同壓強(qiáng)、同體積，氣體分子數(shù)目與溫度呈反比，溫度不定，無(wú)法判斷氣體分子數(shù)關(guān)系，故D錯(cuò)誤?！炯庸逃?xùn)練】1．(2022·泰安模擬)在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是()A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小【解析】選B。由公式m＝ρV得出，ρ甲V甲＝ρ乙V乙，即eq\f(V甲,V乙)＝eq\f(ρ乙,ρ甲)，因?yàn)棣鸭?gt;ρ乙，則V甲<V乙，同溫同壓下，n乙>n甲。M甲＝eq\f(m,n甲)，M乙＝eq\f(m,n乙)得M乙<M甲，因此B正確。2．(2022·宿州模擬)在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系判斷的值，下列說(shuō)法正確的是()A．若M(甲)＜M(乙)，則分子數(shù)：甲＜乙B．若M(甲)>M(乙)，則氣體摩爾體積：甲＜乙C．若M(甲)＜M(乙)，則氣體的壓強(qiáng)：甲>乙D．若M(甲)>M(乙)，則氣體的體積：甲＜乙【解析】選C。等質(zhì)量的氣體，其摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量(或分子數(shù))成反比，若M(甲)＜M(乙)，則分子數(shù)：甲>乙，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若M(甲)>M(乙)，則物質(zhì)的量：甲＜乙，又因?yàn)闅怏w體積相等，故氣體摩爾體積：甲>乙，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同溫同體積同質(zhì)量的氣體或混合氣體，壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，若M(甲)<M(乙)，則氣體的壓強(qiáng)：甲>乙，C項(xiàng)正確；由質(zhì)量和密度相等可知?dú)怏w體積相等，則甲、乙摩爾質(zhì)量與氣體的體積無(wú)關(guān)，即氣體體積：甲＝乙，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．下列說(shuō)法正確的是()A．同溫同壓下，相同數(shù)目的分子必具有相同的體積B．等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為16∶1C．不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等D．同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比【解析】選D。A項(xiàng)，未指明氣體，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，假設(shè)質(zhì)量都是1g，n(O2)∶n(H2)＝eq\f(1,32)mol∶eq\f(1,2)mol＝1∶16，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，未限定溫度與壓強(qiáng)，無(wú)法判斷?？键c(diǎn)三：物質(zhì)的量濃度一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(基礎(chǔ)性考點(diǎn))(一)從比較的角度掌握物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1．物質(zhì)的量濃度(1)概念：表示單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。(2)表達(dá)式：cB＝eq\f(nB,V)。(3)單位：mol·L－1。深思考將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L氨氣溶于1L水中，得到的溶液是2L嗎？若不是，還需要哪些數(shù)據(jù)能求出該溶液的體積？提示：不是，還要知道溶液的密度。2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)概念：以溶液里溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值表示溶液組成的物理量，一般用百分?jǐn)?shù)表示。(2)表達(dá)式：w(B)＝eq\f(m（B）,m（aq）)×100%。深思考將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的NaCl的溶液取出一部分，濃度變化嗎？若改為物質(zhì)的量濃度呢？提示：均不變，因?yàn)槿苜|(zhì)微粒在溶液中是均勻分布的。3．物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物理量物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物理量以溶液里溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值表示溶液組成的物理量表達(dá)式cB＝eq\f(nB,V)w(B)＝eq\f(溶質(zhì)（B）的質(zhì)量,溶液的質(zhì)量)×100%單位mol·L－1—深思考某雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%(密度為1.10g·cm－3)，其物質(zhì)的量濃度是多少？提示：8.9mol·L－1。根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算公式，得c＝eq\f(1000mL·L－1×ρg·cm－3×w,Mg·mol－1)＝eq\f(1000×1.10×27.5%,34)mol·L－1≈8.9mol·L－1。(二)從應(yīng)用層面掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1．容量瓶的構(gòu)造及使用方法(1)構(gòu)造及用途深思考實(shí)驗(yàn)室需要480mL某溶液，應(yīng)選用多大規(guī)格容量瓶配制溶液？提示：500mL容量瓶。因?yàn)闆](méi)有480mL的容量瓶，選用的原則：比該體積大但接近的容量瓶。(2)查漏操作：在使用前首先要檢查是否漏水，檢查合格后，用蒸餾水洗滌干凈。具體操作如下：微點(diǎn)撥常用檢漏儀器中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的檢漏儀器：容量瓶、分液漏斗、滴定管。2．配制過(guò)程(1)配制過(guò)程(以配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液為例)①計(jì)算：需NaCl固體的質(zhì)量為5.85__g。②稱(chēng)量：根據(jù)計(jì)算結(jié)果，用托盤(pán)天平稱(chēng)量5.9__gNaCl固體。③溶解：將稱(chēng)好的NaCl固體放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解，并用玻璃棒攪拌。④移液：待燒杯中的溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒引流將溶液注入100__mL容量瓶中。⑤洗滌：用適量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液全部注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。⑥定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線(xiàn)相切。⑦搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。⑧裝瓶、貼標(biāo)簽。深思考容量瓶使用前應(yīng)用蒸餾水洗凈是否還需要待配溶液潤(rùn)洗？提示：不需要，若潤(rùn)洗，則加入的溶質(zhì)偏多，誤差偏大。(2)配制流程圖示請(qǐng)完成下表中的誤差分析(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)：實(shí)驗(yàn)操作變量c/(mol·L－1)n(溶質(zhì))V(溶液)用濾紙稱(chēng)量NaOH固體減小—偏低砝碼與物品顛倒(使用游碼)減小—偏低移液前容量瓶?jī)?nèi)有水不變—無(wú)影響向容量瓶中移液時(shí)少量濺出減小—偏低未洗滌燒杯和玻璃棒減小—偏低定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)—增大偏低定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)—減小偏高定容搖勻后液面下降再加水—增大偏低未等溶液冷卻就定容—減小偏高能力點(diǎn)一：物質(zhì)的量濃度相關(guān)計(jì)算有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算類(lèi)型(1)氣體溶于水標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體溶于水所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(溶質(zhì)的物質(zhì)的量n＝\f(V氣體,22.4L·mol－1),溶液的體積V＝\f(m,ρ)＝\f(m氣體＋m水,ρ)))c＝eq\f(n,V)(2)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算①計(jì)算公式：c＝eq\f(1000ρw,M)(c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，單位為mol·L－1；ρ為溶液的密度，單位為g·cm－3；w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位為g·mol－1，1000的單位為mL·L－1)。當(dāng)溶液為飽和溶液時(shí)，因?yàn)閣＝eq\f(S,S＋100)，可得c＝eq\f(1000ρS,M（100＋S）)。②公式的推導(dǎo)(按溶液體積為VL推導(dǎo))c＝eq\f(n,V)＝eq\f(1000ρ×V×w,M×V)＝eq\f(1000ρw,M)或w＝eq\f(m（溶質(zhì)）,m（溶液）)＝eq\f(V×c×M,V×1000ρ)＝eq\f(cM,1000ρ)。(3)溶液稀釋①溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。②溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。③溶液質(zhì)量守恒，即m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。(4)同種溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度的溶液混合①混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，即m1w1＋m2w2＝m混w混。②混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即c1V1＋c2V2＝c混V混。【典例】下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從市場(chǎng)買(mǎi)回的試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。按要求回答下列問(wèn)題：(1)硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______，氨水的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。(2)eq\a\vs4\al(各取5mL與等質(zhì)量的水混合后)③，c(H2SO4)________9.2mol·L－1，c(NH3)________6.45mol·L－1(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。(3)各取5mL與等體積水混合后，w(H2SO4)________49%，w(NH3)________12.5%。[解題思維]解答本題的思維流程如下：提取信息①硫酸溶液的密度為1.84g·cm－3，②氨水的密度為0.88g·cm－3，③各取5mL與等質(zhì)量的水混合后信息轉(zhuǎn)化①硫酸溶液的密度為1.84g·cm－3，大于水的密度，因此硫酸溶液的濃度越大溶液的密度越大；②氨水的密度為0.88g·cm－3，小于水的密度，因此氨水溶液的濃度越大溶液的密度越?。虎鄹魅?mL與等質(zhì)量的水混合，混合后溶液的質(zhì)量為原溶液的2倍聯(lián)想質(zhì)疑為什么硫酸溶液的濃度越大溶液的密度越大，而氨水溶液的濃度越大溶液的密度越小呢？提示：對(duì)于水溶液，溶質(zhì)與密度的相對(duì)大小，影響溶液濃度與密度的關(guān)系。當(dāng)溶質(zhì)密度大于水的密度時(shí)，溶液的濃度越大，密度大的組分所占比例大，密度也越大。當(dāng)溶質(zhì)的密度小于水的密度，溶液的濃度越大，密度小的組分所占比例大，密度越小?！窘馕觥?1)利用c＝eq\f(1000mL·L－1×ρg·cm－3×w,Mg·mol－1)計(jì)算，c(H2SO4)＝eq\f(1000×1.84×98%,98)mol·L－1＝18.4mol·L－1，c(NH3)＝eq\f(1000×0.88×25%,17)mol·L－1≈12.9mol·L－1。(2)各取5mL與等質(zhì)量的水混合后，溶液的濃度為c混＝eq\f(n,V)＝eq\f(5mL×c原,\f(5mL×ρ原×2,ρ混))＝eq\f(c原,2)×eq\f(ρ混,ρ原)，對(duì)于硫酸溶液，密度大于水，則ρ混＜ρ原，因此c混＜eq\f(c原,2)＝eq\f(18.4mol·L－1,2)＝9.2mol·L－1；對(duì)于氨水溶液，密度小于水，則ρ混＞ρ原，因此c混＞eq\f(c原,2)＝eq\f(12.9mol·L－1,2)＝6.45mol·L－1。(3)5mL濃硫酸和5mL濃氨水的質(zhì)量分別為1.84g·cm－3×5mL＝9.2g、0.88g·cm－3×5mL＝4.4g，而5mL水的質(zhì)量約為5g，故各取5mL與等體積的水混合后，w(H2SO4)＞49%，w(NH3)＜12.5%。答案：(1)18.4mol·L－112.9mol·L－1(2)＜＞(3)＞＜·命題角度一：物質(zhì)的量濃度的基本計(jì)算1．如圖是實(shí)驗(yàn)室配制好的兩瓶NaOH溶液的標(biāo)簽(14%的NaOH溶液的密度為1.14g·cm－3)。14%的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度及從瓶中取出20mL該溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量分別是()A．4.0mol·L－13.2g B．2.0mol·L－13.2gC．4.0mol·L－16.4g D．2.0mol·L－16.4g【解析】選A。根據(jù)c＝eq\f(1000ρw,M)＝eq\f(1000×1.14×14%,40)mol·L－1≈4.0mol·L－1，20mL該溶液含有溶質(zhì)的質(zhì)量是0.02L×4.0mol·L－1×40g·mol－1＝3.2g。2．(2022·汕頭模擬)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度為ρg·cm－3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)為()A．eq\f(Vρ,MV＋2240) B．eq\f(1000Vρ,MV＋2240)C．eq\f(MV,22.4（V＋0.1）ρ) D．1000VρM(MV＋2240)【解析】選B。氣體的物質(zhì)的量為eq\f(V,22.4)mol，所得溶液的質(zhì)量為(eq\f(V,22.4)×M＋100)g，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為eq\f(V,22.4)mol÷[(eq\f(V,22.4)×M＋100)g÷1000ρg·L－1]＝eq\f(1000Vρ,MV＋2240)mol·L－1。【加固訓(xùn)練】(2022·宜昌模擬)下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L－1的是()A．10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液B．將39gNa2O2溶于水并配成1L的溶液C．將100mL0.5mol·L－1的NaOH溶液加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液【解析】選C。10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液，則c＝eq\f(\f(10g,40g·mol－1),0.25L)＝1mol·L－1，故A正確；39gNa2O2的物質(zhì)的量＝eq\f(39g,78g·mol－1)＝0.5mol，溶于水發(fā)生反應(yīng)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反應(yīng)生成氫氧化鈉1mol，配成1L的溶液后，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度＝eq\f(1mol,1L)＝1mol·L－1，故B正確；將0.5mol·L－1NaOH溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水，溶液體積不是50mL，其物質(zhì)的量濃度不是1mol·L－1，故C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液，則c＝eq\f(\f(22.4L,22.4L·mol－1),1L)＝1mol·L－1，故D正確?！っ}角度二：溶液稀釋與混合的計(jì)算3．(2022·深圳模擬)現(xiàn)有VL0.5mol·L－1的鹽酸，欲將其濃度擴(kuò)大一倍，以下方法中最宜采用的是()A．加熱濃縮到原來(lái)體積的一半B．加入5mol·L－1的鹽酸0.125VLC．加入10mol·L－1的鹽酸0.1VL，再稀釋至1.5VLD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入11.2L氯化氫氣體【解析】選C。加熱蒸發(fā)，HCl揮發(fā)，溶液濃度降低，故A錯(cuò)誤；溶液的體積不具有加和性，故B錯(cuò)誤；混合后溶液中的HCl的物質(zhì)的量為0.5mol·L－1×VL＋10mol·L－1×0.1VL＝1.5Vmol，所以混合后HCl的濃度為eq\f(1.5Vmol,1.5VL)＝1mol·L－1，故C正確；通入氯化氫氣體，溶液的體積發(fā)生變化，無(wú)法求出濃度，故D錯(cuò)誤。4．(2021·茂名模擬)現(xiàn)有一種泉水樣品，1.0L這種泉水含有4.8×10－2gMg2＋。下列說(shuō)法中不正確的是()A．1.0L這種泉水中Mg2＋的物質(zhì)的量為2×10－3molB．這種泉水中c(Mg2＋)＝2×10－3mol·L－1C．500L這種泉水含有1.0molMg2＋D．若使1.0L這種泉水中Mg2＋完全沉淀，至少加入0.1mol·L－1NaOH溶液20mL【解析】選D。1.0L這種泉水含有4.8×10－2gMg2＋，則有n(Mg2＋)＝eq\f(4.8×10－2g,24g·mol－1)＝2×10－3mol，這種泉水中c(Mg2＋)＝eq\f(2×10－3mol,1.0L)＝2×10－3mol·L－1，A、B項(xiàng)均正確；500L這種泉水含有Mg2＋的物質(zhì)的量為500L×2×10－3mol·L－1＝1.0mol，C項(xiàng)正確；加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，使1.0L這種泉水中的Mg2＋完全沉淀，要消耗4×10－3molNaOH，則有V(NaOH)＝eq\f(4×10－3mol,0.1mol·L－1)＝0.04L＝40mL，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！炯庸逃?xùn)練】1．(2022·成都模擬)VLFe2(SO4)3溶液中含有agSOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，取此溶液0.5VL，用水稀釋至2VL，則稀釋后溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為()A．eq\f(a,576V)mol·L－1 B．eq\f(125a,36V)mol·L－1C．eq\f(250a,36V)mol·L－1 D．eq\f(125a,48V)mol·L－1【解析】選A。依題意知，c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝eq\f(a,96V)mol·L－1，c(Fe3＋)＝eq\f(2×a,3×96V)＝eq\f(a,144V)mol·L－1，故有eq\f(a,144V)×0.5V＝2V×cB，cB＝eq\f(a,576V)mol·L－1。2．(2022·日照模擬)如圖是某溶液在稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線(xiàn)圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可計(jì)算出a值為()A.2B．3C．4D．5【解析】選C。明確圖像中坐標(biāo)的含義，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有1L×2mol·L－1＝aL×0.5mol·L－1，解得a＝4?！军c(diǎn)睛筆】溶液稀釋和混合的計(jì)算原理(1)溶液稀釋。①溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。②溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。③溶液質(zhì)量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。(2)溶液混合。混合前后：c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝eq\f(m混,ρ混)，據(jù)此可進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。·命題角度三：有關(guān)物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算5．(2022·江門(mén)模擬)實(shí)驗(yàn)室需要60mL1mol·L－1的硫酸溶液，現(xiàn)用市售98%濃硫酸(密度為1.84g·cm－3)配制，用量筒取用濃硫酸的體積最適宜的是()A.5.4mLB．3.3mLC．13.5mLD．27.2mL【解析】選A。實(shí)驗(yàn)室需要60mL1mol·L－1的硫酸溶液，需要選用100mL的容量瓶配制，98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm－3)的物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(1000ρw,M)＝eq\f(1000×1.84×98%,98)mol·L－1＝18.4mol·L－1，設(shè)需要濃硫酸體積為V，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即18.4mol·L－1×V＝1mol·L－1×0.1L，解得：V＝0.00543L＝5.4mL，故選A。6．(2022·衡陽(yáng)模擬)標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL－1)，所得溶液的密度為ρg·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，則下列關(guān)系中不正確的是()A．ρ＝eq\f(17V＋22400,22.4＋22.4V) B．w＝eq\f(17c,1000ρ)C．w＝eq\f(17V,17V＋22400) D．c＝eq\f(1000Vρ,17V＋22400)【解析】選A。A項(xiàng)，由于溶液的體積既不是水的體積也不是二者體積之和，溶液的體積不能直接確定，僅利用V無(wú)法確定ρ，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由c＝eq\f(1000ρw,M)＝eq\f(1000ρw,17)，可得：w＝eq\f(17c,1000ρ)，B項(xiàng)正確；w＝eq\f(\f(VL,22.4L·mol－1)×17g·mol－1,\f(VL,22.4L·mol－1)×17g·mol－1＋1000g)×100%＝eq\f(17V,17V＋22400)，C項(xiàng)正確；c＝eq\f(1000ρw,M)＝eq\f(1000Vρ,17V＋22400)mol·L－1，D正確?！炯庸逃?xùn)練】1．(2022·北京西城區(qū)模擬)美國(guó)UNC化學(xué)教授ThomasJ.Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、安全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會(huì)產(chǎn)生危害性殘留物。已知10mLNa2R溶液含Na＋的數(shù)目為N，該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．N×10－2mol·L－1 B．eq\f(N,1.204×1022)mol·L－1C．eq\f(N,6.02×1021)mol·L－1 D．eq\f(N,6.02×1025)mol·L－1【解析】選B。10mL該Na2R溶液中含Na＋的數(shù)目為N，則Na2R的物質(zhì)的量為eq\f(N,2×6.02×1023)mol，Na2R的物質(zhì)的量濃度為eq\f(N,2×6.02×1023)mol÷0.01L＝eq\f(N,1.204×1022)mol·L－1。2．某氯化鎂溶液的密度為1.18g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，300mL該溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______?！窘馕觥?00mL溶液中n(Mg2＋)＝eq\f(300mL×1.18g·cm－3×5.1%,24g·mol－1)≈0.75mol，依據(jù)MgCl2的化學(xué)式可知n(Cl－)＝0.75mol×2＝1.5mol，c(Cl－)＝eq\f(1.5mol,0.3L)＝5mol·L－1。答案：5mol·L－1【技法積累】請(qǐng)你總結(jié)物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算關(guān)系。提示：(1)由定義式出發(fā)，運(yùn)用守恒(溶質(zhì)守恒、溶劑守恒等)及公式c＝eq\f(n,V)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(溶質(zhì)的質(zhì)量,溶液的質(zhì)量)×100%進(jìn)行推理，注意密度的橋梁作用，不要死記公式。(2)在進(jìn)行物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度三者之間的轉(zhuǎn)換時(shí)，除利用上述方法外，我們還可以運(yùn)用假設(shè)法，使問(wèn)題簡(jiǎn)單化。例如：已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，求物質(zhì)的量濃度c。我們可以假設(shè)溶液為1L，所以溶液質(zhì)量為1×1000×ρg，溶質(zhì)的質(zhì)量為1×1000×ρ×wg，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為eq\f(1000ρw,M)mol，這樣我們就很容易求出該溶液的物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(1000ρw,M)mol·L－1。能力點(diǎn)二：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制【典例】(2022·福州模擬)某實(shí)驗(yàn)需要1.84mol·L－1的稀硫酸450mL，回答下列問(wèn)題：(1)配制時(shí)需要98%密度為1.84g·cm－3的濃硫酸________mL。(2)配制時(shí)，必須使用的儀器有________(填代號(hào))，還缺少的儀器是________。①燒杯②50mL量筒③100mL量筒④1000mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥托盤(pán)天平(帶砝碼)⑦玻璃棒(3)配制時(shí)，該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是________、________。(4)下列操作的順序是(用字母表示)____________________________________________________________。A．冷卻B．量取C．洗滌兩次D．定容E．稀釋F．搖勻G．轉(zhuǎn)移(5)下列操作中，容量瓶所不具備的功