【附20套模擬試卷】2020屆高考化學(xué)二輪考點突破：1化學(xué)實驗基礎(chǔ)　化學(xué)計量課時4　物質(zhì)的量的基本概念（含答案）

課時4物質(zhì)的量的基本概念

一、單項選擇題

1.（2020?江蘇高考）設(shè)m為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.ImolCb溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1m

B.常溫常壓下，18glM）中含有的原子總數(shù)為3m

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3cH20H中含有的分子數(shù)為0.5m

D.常溫常壓下,2.24LC0和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.1m

2.（2020?海南高考）設(shè)m為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是（）

A.在密閉容器中加入1.5m。1壓和0.5moiNz,充分反應(yīng)后可得到Nft的分子數(shù)為nA

B.一定條件下,2.3gNa完全與。2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1m

C.1.0L0.lmol?I/Na2s溶液中含有的S?-數(shù)為0.In*

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCL中含有的CC"分子數(shù)為m

3.（2020?四川高考）設(shè)m為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5m

B.常溫常壓下,7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為m

C.50mL18.4mol-I?濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成S0?分子的數(shù)目為0.46nA

D.某密閉容器盛有0.ImolNz和0.3moi肱在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6n*

4.（2020?全國新課標(biāo)高考）用m表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述不正確的是（）

A.分子總數(shù)為m的NO?和CO?混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2m

B.28g乙烯和環(huán)丁烷（CHB）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2nA

C.常溫常壓下,92gN0z和MO,的混合氣體中含有的原子數(shù)為6nA

D.常溫常壓下,22.4L氯氣與足量的鎂粉反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2m

5.（2020?鎮(zhèn)江期末）設(shè)m為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是（）

A.0.lL2mol?1/（陽赭溶液中含有的S?一數(shù)為0.2m

B.7.8g苯中含有CC鍵數(shù)為0.3nA

C.常溫常壓下,5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4m

D.用惰性電極電解1L濃度均為2moi的AgNOs與Cu（N03）2的混合溶液,當(dāng)有0.2m個電子轉(zhuǎn)移時,理論上陰極

析出6.35g金屬

6.（2020?廣州二模）設(shè)m為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是（）

A.常溫下,30gC2H6中含有4nA個C-H鍵

B.ImolCk與足量NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移2m個電子

C.0.lmol?I?Na2cO3溶液中含有0.2m個Na*

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LC0和C6的混合氣體中含有m個碳原子

7.（2020?廣州天河區(qū)一模）設(shè)m為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是（）

A.0.lmolNaHC03溶液中含有0.1m個HC

B.17gNH3中含有3nA個氫原子

C.常溫常壓下，11.2L甲烷中含有共價鍵數(shù)為2m

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L四氯化碳中含有的分子數(shù)為0.25m

8.（2020?廣州天河區(qū)二模改編）設(shè)m為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下,16go3中含有m個氧原子

B1L0.Imol?L碳酸中含有0.2nA個H*

C.lmol?LFeCb溶液與足量的Cu反應(yīng),轉(zhuǎn)移m個電子

D.28g乙烯分子中含有極性共價鍵的數(shù)目為2nA

9.（2020?廣州番禺區(qū)調(diào)研）設(shè)m為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是［M（Fe）=56］（）

A.常溫下,pH=l的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于0.IHA

B.22.4LCH,和CH3cl的混合物中所含有的分子數(shù)目為m

C.5.6g鐵粉在0.lmol氯氣中充分燃燒,失去的電子數(shù)為0.3m

D.lmol過氧化氫分子中共用電子對數(shù)為3nA

10.（2020?廣州番禺區(qū)模擬）設(shè)m為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是（）

A.2.8g乙烯中含0.2n*個碳碳雙鍵

B.ImolNaza與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移m個電子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,22.4L4中含有2m個中子

D.1.0LpH=13的Ba（OH）z溶液中含OK的數(shù)目為0.2nA

11.（2020?汕頭二模）設(shè)m表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L己烷中碳碳共價鍵數(shù)為5m

B.0.lmol?LAlCh溶液中含有的數(shù)為0.3m

C.0.ImolMg在空氣中完全燃燒生成MgO和MgN,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2m

D.10mL5mol?I?（NH4）2s0”溶液中含有的NH：數(shù)為0.

12.（2020?湛江一模）設(shè)m代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的氧原子數(shù)為m

B.lmol?l/CaCb溶液中含有的數(shù)為2nA

C.2.4g鎂變成Mg"時失去的電子數(shù)為0.2m

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2g氫氣所含原子總數(shù)為m

13.（2020?湛江二模）設(shè)m代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是（）

A.18gDQ含有的電子數(shù)為10m

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙酸中含有的分子數(shù)目為0.5m

C.6.2g氧化鈉中含有的離子數(shù)為0.3m

D.200mLimol?I?Fe2（S04）3溶液中,Fe"和S?！傅碾x子數(shù)總和是nA

14.（2020?中山期末改編）設(shè)m為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是（）

A.1L0.lmol?LTCUCOONa溶液中含有0.1m個CLCOO-

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同質(zhì)量的。2和03所含的氧原子個數(shù)相同

C.一定溫度下,將2molS02和ImolOz充入裝有催化劑的容器中發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移4m個電子

D.一定條件下,A1與Fe3（）4反應(yīng),生成5.6gFe,轉(zhuǎn)移0.3m個電子

15.（2020?深圳調(diào)研）設(shè)m為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,N代表粒子數(shù)目。下列敘述正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LH2中分子數(shù)為0.1m

B.將ImolCL通入水中,N（HC10）+N（C/）+N（C10-）=2nA

C.常溫常壓下，16g02和O3混合氣體中氧原子數(shù)為m

D.7.8gNazO2與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2m

16.（2020?深圳二模改編）設(shè)m為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是（）

A.lmol乙基（-CH2CH3）中含有共價鍵的總數(shù)為7m

B.粗銅精煉時轉(zhuǎn)移lmol電子,陽極上溶解的Cu原子數(shù)一定為0.5m

C.7.8gNa2O2中含有的陰離子總數(shù)為0.1m

D.NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為79g

17.（2020?韶關(guān)一模）設(shè)m為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法一定正確的是（）

A.ILlmol?l/FeCb溶液中含有m個Fe"

B.往某容器中投入ImolM和3moi%一定條件下充分反應(yīng)后,生成的加3的數(shù)目為2m

C.鈉與水反應(yīng)生成1.12L%反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1m

D.常溫常壓下,22g氧氣和26g臭氧混合氣體所含氧原子總數(shù)為3m

18.（2020?韶關(guān)二模）設(shè)m代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法不正確的是（）

A.1.5moiNO?與足量的出0反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為m

B.常溫常壓下,0.5m個CO2分子質(zhì)量為22g

C.28g氮氣所含的原子數(shù)目為m

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5m個氯氣分子所占體積是11.2L

二、雙項選擇題

19.（2020?揭陽一模改編）設(shè)m為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是（）

A.ILlmol-L硫酸鋁溶液中含有的Al/數(shù)為2m

B.lLpH=l的硫酸溶液中含有的H,數(shù)為0.1m

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙烷中含有極性共價鍵數(shù)為7m

D.常溫下,23gN0z和NzOa的混合氣體中含有m個氧原子

20.（2020?中山模擬改編）設(shè)m為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是（）

A.只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下m個氧氣分子的物質(zhì)的量才是lmol

B.1L濃度為lmol?1/的ALGO,/溶液中Al"的數(shù)目小于2m

C.14gNz和CO的電子數(shù)為7nA

D.22g”0所含的中子數(shù)為9m

專題一化學(xué)實驗基礎(chǔ)化學(xué)計量課時4物質(zhì)的量的基本概念

l.B

2.B

3.B

4.D

5.C

6.D

7.B

8.A

9.D

10.B

11.C

12.C

13.C

14.B

15.C

16.C

17.D

18.C

19.BD

20.BC

高考模擬理綜試卷化學(xué)試題及答案

7.【題文】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法塔課的是

A.一定量的Fe與含1molHNO3的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于NA

B.1molAICI3在熔融時離子總數(shù)為0.4NA

C.常溫常壓下，等質(zhì)量的SO2、S2含有相同的分子數(shù)

2+

D.125gCUSO4-5H2O晶體中含有0.5NA個Cu

【知識點】阿伏加德羅常數(shù)A1

【答案解析】B解析：金屬與硝酸反應(yīng)時，硝酸顯酸性和氧化性，即硝酸沒有全部被還原，因此A正確；AICI3

在熔融時不能電離產(chǎn)生離子，B錯誤；SO2、S?的摩爾質(zhì)量相同，等質(zhì)量時含有相同的分子數(shù)，C正確；125

gCuSO4-5H2O>0.5mol,含有0.5心個C/+,D正確。

【思路點撥】硝酸與金屬反應(yīng)時顯酸性和氧化性，與非金屬反應(yīng)顯酸性。

8.【題文】將足量SO?通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是

2+2-2-

A.H+、Br->Fe>SO4B.NH4\CC^，NO3->SiO3

323+

C.Na\52，0H~,AIO2-D.Fe\C「、Ba\Al

【知識點】離子共存Bl

【答案解析】A解析：B、SO2通入溶液，則顯酸性，CCh?■■與$必2一會反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w或硅酸沉淀；C、

SO2通入溶液，則顯酸性，0H，用。2一被反應(yīng)，或二氧化硫與S2一發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D、SO2會還原Fe3+,

因此選A。

【思路點撥】解答本題要根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)去思考。

9.【題文】下列敘述錯誤的是

①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S

②熔點：AI>Na>

③HA族元素的陽離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

④元素周期表中從IHB族到HB族10個縱行的元素都是金屬元素

⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高

1-1

⑥已知H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)AH=-lU-SkJ-moF則中和熱為57.3kJmol

⑦兩個非金屬元素原子間只可能形成共價鍵，而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵

A.②④⑥B.①⑤⑥C.②③④D.①⑤⑦

【知識點】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律反應(yīng)熱E5F1

【答案解析】D解析：非金屬性F>O>S,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF>H20>HZS,故①錯誤；金屬離子半徑

越小，電荷越高，金屬鍵越大，熔點就高，則熔點：Al>Na>,故②正確；

金屬原子失去電子形成陽離子，電子層減少，貝!IIIA族元素的陽離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有

相同的核外電子排布，故③錯誤正確；從DIB族到IIB族10個縱行為副族及第m族元素，均為金屬元素，故

④正確；多電子原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高，故⑤錯誤；⑥在稀溶液中，酸跟堿發(fā)

生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時所釋放的熱量叫做中和熱，故⑥正確；含金屬元素的化合物如氯化鋁中含

共價鍵，故⑦錯誤；選D。

【思路點撥】在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時所釋放的熱量叫做中和熱；燃燒熱是

指hnol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；熔沸點的比較：熔沸點的高低取決于4種晶體微粒間的

作用力的大小離子晶體受離子半徑的大小及離子所帶電荷的多少，原子晶體取決于共價鍵的強弱，分子晶

體取決于分子間力，金屬晶體取決于金屬鍵的大小。

10.【題文】下列離子方程式書寫正確的是

+2+

A.稀硝酸溶液中加入氫氧化亞鐵：Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O

2+2-

B.NaOH溶液中加入過量Ba(HCC)3)2溶液：Ba+2OH"+2HCO3-=BaCO34，+2H2O+CO3

C.Feb溶液中通入極少量Ch：2F+CI2=l2+2CF

3+

D.AlCb溶液中加入過量氨水：AI+4OH-=AIO2-+2H2O

【知識點】離子方程式Bl

【答案解析】C解析：A、稀硝酸會氧化Fe2+；B、NaOH溶液中加入過量Ba(HCO"2溶液的反應(yīng)是：Baz++OH

-

~+HCO3=BaCO3sk+H2O,D、過量氨水不能溶解氫氧化鋁，因此選C。

【思路點撥】離子方程式的書寫可能在以下幾方面出現(xiàn)錯誤：

1.主觀臆斷，不符合客觀事實：如本題的B、C項

2.方程式等號兩邊物質(zhì)的質(zhì)量或電荷不守恒

3.對三種狀態(tài)(難溶解、易揮發(fā)、難電離)的物質(zhì)錯判或遺漏，將不該拆的弱電解質(zhì)或難溶物寫成了離子符

號，而該拆的可溶性強電解質(zhì)未拆寫成離子符號。

n.【題文】某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是

A.甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強

B.乙裝置：可用來探究SO?的漂白性

C.丙裝置：用圖示的方法可以檢查此裝置的氣密性

D.丁裝置：先從①口進氣集滿二氧化碳，再從②口進氣，可收集氫氣。

【知識點】實驗J1J3J2

【答案解析】B解析：探究SO?的漂白性，應(yīng)該用品紅溶液，不能用高銃酸鉀，因此選B。

【思路點撥】解答類似的實驗題，可從操作、試劑、結(jié)論三個方面分析，只有有一個錯誤，則該選項錯誤。

12.【題文】下列各表述與示意圖一致的是

A.圖①表示向含Mg2+、A|3+、NH4+的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。

2+3++-1

則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n(Mg)n(AI)n(NH4)=212,其中使用的NaOH的濃度為2mol-L,

B.圖②中曲線表示某反應(yīng)過程的能量變化，當(dāng)物質(zhì)A(g)與B(g)反應(yīng)生成物質(zhì)C(g)時，

△H>0,若使用正催化劑，E值會減小。

C.圖③可用來表示向鹽酸酸化的MgSOz,溶液中加入Ba(OH)2溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)

與加入Ba(OH)2溶液體積(V)之間的關(guān)系圖

D.圖④表示向一定質(zhì)量的明研溶液中滴加Ba(OH)z溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)

與加入Ba(OH)2溶液體積(V)之間的關(guān)系圖

【知識點】元素化合物計算C5D5F1

【答案解析】C解析：A、根據(jù)圖①中各段含義，得到NaOH溶液為25mL到35mL是與NH,+反應(yīng)，35mL到40mL

是與氫氧化鋁反應(yīng)，剩余的為氫氧化鎂，故得到n(Mg2+)=o.05mol,根據(jù)A「+與NaOH反應(yīng)沉淀與溶解時量

的關(guān)系為31確定，與Mg"反應(yīng)的NaOH溶液體積為25-5x3=10mL,c(NaOH)=0.05x24-0.01=10mol/L,根據(jù)35mL

至Ij40mL段得n(AF+)=n(NaOH)=0.005x10

=0.05mol,根據(jù)25mL到35mL段得n(NHj)=n(NaOH)=0.01X10=0.lmol.n(Mg2+)n(Al3+)n(NHj)=0.05mol：

0.05mol：0.lmol=112,A錯誤；根據(jù)圖②知反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，是放熱反應(yīng)，△>1<(),

使用催化劑改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的熔變，B錯誤；向用鹽酸酸化的MgSO,溶液中加入Ba(OH)

2溶液后，先產(chǎn)生的沉淀只是BaSO,，然后是中和反應(yīng)，最后是與Mg*產(chǎn)生沉淀Mg(0H)2,C正確；向一定

質(zhì)量的明磯溶液中滴加Ba(OH)z溶液時，先發(fā)生的反應(yīng)是2Al(S0j+3Ba(0H)2=2Al(0H)31+3BaS04I+zSO“

然后2人1(0由3+2$04+82(011)2=2人102+825041+1120,即沉淀達最多后溶解一部分(5molf4mo1),D錯誤，

選Co

【思路點撥】A項也可以直接根據(jù)25mL到35mL和35mL到40mL兩段判斷出Al3+,NH4+量的

關(guān)系，是1：2的關(guān)系。離子間的競爭反應(yīng)如C項可這樣思考：若認(rèn)為先生成氫氧化鎂和硫酸鋼沉淀，則

生成的氫氧化鎂會被鹽酸溶解，即氫氧化鎂的生成在中和反應(yīng)之后。

13.【題文】在密閉容器中充入CO2、CO、CH&的混合氣體共mg,若加入足量的Na?。?，充分振蕩并不斷

用電火花引燃至反應(yīng)完全，測得固體質(zhì)量增加mg；則CO2與CH4的體積比為

A.31B.21C.11D.任意比

【知識點】計算A4

【答案解析】C解析：C0和甲烷燃燒分別生成C6和水及CG,然后再分別和過氧化鈉反應(yīng)，即2C0z+

2Na202=2Na2C03+02>2H20+2Na202=4Na0H+02f?在這兩個反應(yīng)中，對NazQ固體而言，反應(yīng)中NazOz增重的質(zhì)

量實際是慶0中H的質(zhì)量和C02中C0的質(zhì)量，即其結(jié)果可看作：Na202+H2=2Na0H,Na202+C0=Na2C03o固體質(zhì)

量增加=C0或氫氣的質(zhì)量，這說明混合物應(yīng)該符合條件(CO)mHn?所以只要將CH,和CO設(shè)計符合C和。的比

為11即可，答案選C。

【思路點撥】根據(jù)題意統(tǒng)攝形成規(guī)律：反應(yīng)中NazOz增重的質(zhì)量實際是壓0中H的質(zhì)量和CQ中C0的質(zhì)量，

而現(xiàn)在固體質(zhì)量增加的質(zhì)量與氣體質(zhì)量相等，則氣體可看作是(CO)mHno

三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22-32題為必考題，每個試題考生都做答；第33題―39

題為選考題，考生根據(jù)要求作答。

(一)必考題第22—32題，共129分

【題文】26.(16分)A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中僅有一種稀有氣體

元素。A和E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相

鄰，B、C同周期，C、F同主族，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍；A和C可形成兩種常見的液態(tài)化

合物和Y(相對分子質(zhì)量VY),D形成的分子為單原子分子?；卮饐栴}：

(1)G元素為(填元素符號)，Y的電子式為.

(2)液態(tài)化合物Y與稀H2s酸化的252。7溶液作用可產(chǎn)生一種無色助燃性氣體及可溶性的Cr2(SO4)3，

則該反應(yīng)的離子方程式為。

(3)用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反應(yīng)

的離子方程式,使用這種氣球存在的隱患是。

(4)P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質(zhì)的量的P和Q

恰好完全反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式：,這兩種鹽均含有的化學(xué)鍵類型

為。

（5）由A、B兩元素形成的化合物W可作為火箭推進器中的強還原劑，已知一個W分子和一個Y分子中

都含有18個電子，0.5mol液態(tài)W和足量液態(tài)Y反應(yīng)，生成一種無色無味無毒的氣體的和液態(tài)，并放出

408.8J熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為.

【知識點】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律反應(yīng)熱E5F1

????u

（16分筠空2分）（I）atYN

（2）Cr：O-:-3H；O：-SH--2Cr;--3O：--7H：O

⑶LV-2OH--2H：O-1.VO：生成的氨氣易燃、易爆,存在安全隱患.

（4）"JHS0J=*C+$0：3離子鍵，共價履

(5)N：H,(1)+2H0：(1)=N：(g)(1)△H=-8176kj.mot;

【答案解析】;解析：由短周期

主族元素的原子中，A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，E原子的半徑最大，

則E為鈉元素；C、F同主族，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍，則C為氧元素，F(xiàn)為硫元素；因G的

原子序數(shù)大于F,則G為氯元素；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，則B為氮元素；A和E最外層

電子數(shù)相同，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物和Y,、Y分別為水和雙氧水，則A為氫元素；D形成的分

子為單原子分子，D的原子序數(shù)介于8?11,則D為就元素。

（1）G為氯元素，雙氧水的電子式為

（2）根據(jù)題意Y為H2O2,被2SO7氧化為氧氣，反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3+

+3O2+7H2O

（3）A、C、E組成的化合物的水溶液為NaOH溶液，金屬易拉罐含鋁，則發(fā)生的離子反應(yīng)為

2AI+2OH+2H2O=2AIO2+3H2t,生成的氫氣易燃、易爆，則存在安全隱患.

（4）A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)，則該反應(yīng)

為硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉的反應(yīng)，其離子反應(yīng)為H++HSO3-=H2O+SO2t，.

（5）由A、B兩元素形成的化合物W,一個W分子和一個Y分子中都含有18個電子，0.5mol液態(tài)W和

足量液態(tài)Y反應(yīng)，生成一種無色無味無毒的氣體B2和液態(tài)，并放出408.8kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程

1

式為N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（1）AHs-Siy.ekJemor.

【思路點撥】注意歸納元素推斷的一些信息如常見短周期元素構(gòu)成的單質(zhì)和化合物的化學(xué)性質(zhì)和用途

1.其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的元素。（CI）

2.其單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素。（F）

3.其氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)的元素。（N）

4.其氣態(tài)氫化物與其低價態(tài)氧化物能反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素。（S、N）

5.在空氣中，其一種同素異形體易自燃的元素。（P）

6.其氣態(tài)氫化物的水溶液能雕刻玻璃的元素。（F）

7.其兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。（0）

8.其單質(zhì)能導(dǎo)電的非金屬元素。（C、Si）

9.其單質(zhì)能與強堿溶液作用的元素。（Al、Si、S、P、Cl）

10.其單質(zhì)能夠在空氣、二氧化碳、氮氣、氯氣等氣體中燃燒的元素。（Mg）

【題文】27.(16分)半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷(PCb)是一種重要的摻雜

劑。實驗室要用黃磷(即白磷)與干耀的Ch模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCb，裝置如下圖所示(部分夾持裝置略去)

K3

ABCI)

已知：

①黃磷與少量C12反應(yīng)生成PCb，與過量C12反應(yīng)生成PCk；

②PC13遇水會強烈水解生成H3P和HC1；

③PC13遇o2會生成POC13,POC13溶于PC135

④PCh、POCI3的熔沸點見下表：

物質(zhì)熔點/℃沸點/'C

PCb-11275.5

POC132105.3

請回答下列問題：

(1)A裝置中制氯氣的離子方程式為_______________________________________

(2)B中所裝試劑是,F中堿石灰的作用有兩種，分別是

(3)實驗時，檢查裝置氣密性后，先打開3通入干燥的CO?，再迅速加入黃磷。通干燥CO2的作用

是。

(4)粗產(chǎn)品中常含有POCb、PCk等，加入黃磷加熱除去PCk后，通過(填實驗操作名稱)，即可得

到較純凈的PCl,o

(5)實驗結(jié)束時，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應(yīng)的離子方程式

為O

(6)通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCb的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成25()mL溶液；

②取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水，充分反應(yīng)；

③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2s2O3溶液滴定；

④重復(fù)②、③操作平均消耗Na2s2O3溶液8.40mL?

已知：HJPO3+H2O+I2==H3PO4+2HI,L+2Na2s2(h==2NaI+Na2s4O6,假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)。根

據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCb的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

【知識點】化學(xué)實驗離子方程式計算A4B1J3J1

27.(16分每至2分)(】)MnO；+4W+2Cr=M*+CI：個+2H：。

(2)濃H：SO”

吸收多余的氯氣防止空氣中的H：c迸入燒瓶和PCI,反應(yīng).

(3)拉盡裝置中的空氣，防止白磷自燧：

(4)蒸SS

(5)CI：+2OH'=cr<IO'+H；O

【答案解析】(6)79.75簿

解析：⑴實驗室制備氯氣用二氧化鎬和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化鎰、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為

Mn0z+4H++2C「"Mn^+Cbt+2上0。

(2)濃HzSO,作用是干燥氯氣；氯氣有毒，污染空氣，F(xiàn)中堿石灰吸收多余氯氣防止污染空氣，還防止空

氣中的水蒸氣進入裝置E而使PCh水解。

(3)PCL遇Oz會生成POCL,因此通入一段時間的CO?可以排盡裝置中的空氣，防止生成的PCb與空氣中

的&和白磷自燃。

(4)依據(jù)物質(zhì)的沸點數(shù)值不同，可以利用蒸館的方法分離出三氯化磷。

(5)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉

(5)H3PO3+H2O+3H3PO4+2HI；L+2Na2s2()3=2NaI+Na2sQ,依據(jù)化學(xué)方程式可知H3PO3物質(zhì)的量和PS的物質(zhì)

的量相同

則PC13~的。3~12

1_

碘的物質(zhì)的量為(10.00mLX0.1000mol?L-1-2X8.40mLX0.1000mol?L-')X10-3

所以PCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(10.00布x0.1000冽8.40布x0,1000w。"￡)x10-xi375g/加/xlO

lg=79.75%?

【思路點撥】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷操作目的、裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)；注意250mL溶液取25.00mL做

實驗，所以最后求PCL的質(zhì)量要乘以10。

【題文】28(11分)高鎰酸鉀是銹的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟鎰礦(主要成份MnO2)

制備高鎰酸鉀的流程圖。

（1）MnCh稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機理與下列—（填序號）物質(zhì)相似。

A.75%酒精B.雙氧水C.苯酚D.84消毒液（NaClO溶液）

（2）軟鎰礦粉碎的目的。

寫出MnOz、OH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

（3）該生產(chǎn)中需要緲凈的CO2氣體。若實驗室要直接制備出緲凈的CO”所需試劑曩好選擇

（選填代號）。

a.石灰石b.稀HCIc.稀H2s。4d.純堿

所需氣體發(fā)生裝置是（選填代號）。

（4）上述流程中反應(yīng)②：向2M11O4溶液中通入CO2以制備MnCh，該反應(yīng)中的還原劑是：

（5）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有Ca（OH）2、CO2、和（寫化學(xué)式）。

（6）若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則每1molMnCh可制得molMnO4?

【知識點】工藝流程題（實驗計算氧化還原反應(yīng)）A4B2J3J1

【答案解析】（11分每空2分）

（1）BD（1分）

（2）增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)物反應(yīng)完全（2分）

2MnO2+4OH+O2=22MnO4+2H2O（2分）

（3）cd（1分）；A（1分）；

（4）2MnO4（1分）

（5）OH（1分）MnCh（1分）

（6）0.67或3（1分）

解析：（1）MnO,稀溶液作為一種常用的消毒劑，利用的是其強氧化性，6、漂白粉也有強氧化性，因此選

BD。（2）軟鎰礦粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)物反應(yīng)完全，根據(jù)題意MnOz、

0H與氧氣反應(yīng)生成zMn（h,即MnOz被氧氣氧化，反應(yīng)方程式為2Mn0z+40H+02=2加10,+2H?0（3）實驗室要

直接制備出細(xì)凈的C0”不能用鹽酸，因為鹽酸可揮發(fā)出氯化氫而使氯氣不純，則酸選硫酸，而與硫酸反

應(yīng)的碳酸鹽不能用碳酸鈣，所以所需試劑曩好選擇硫酸和碳酸鈉，純堿是粉末狀的固體，不能利用啟普發(fā)

生器，B是加熱裝置，因此裝置選A。?根據(jù)21）2+32曲04=2乂1104+22（：03+他1021,知還原劑是zMnOK5）制備

中利用的原料，在轉(zhuǎn)化過程中又生成的可以循環(huán)利用，根據(jù)流程知可循環(huán)的物質(zhì)還有MrQ；0H?（4）在

反應(yīng)②中有三分之二的銃轉(zhuǎn)變?yōu)镸nOi,1molMnOz可制得2/3molMnO,。

【思路點撥】增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)物反應(yīng)完全的方法有粉碎、攪拌、震蕩、加熱

等；尋找循環(huán)的物質(zhì)有2種方法，一是看流程中有沒有循環(huán)線，二是看制備中利用的原料，在轉(zhuǎn)化過程中

又生成的物質(zhì)。

（-）選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題做答，并

用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題

卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每按所做的第一題計分。

【題文】36.［化學(xué)一一選修2：化學(xué)與技術(shù)］（15分）

草酸（乙二酸）可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸（含2個結(jié)晶

水）的工藝流程如圖所示：

草酸成品

回答下列問題：

（1）CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為

（2）該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作①的濾液是,濾渣是;過濾操作②

的濾液是和,濾渣是。

（3）工藝過程中③和④的目的是o

（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要

是。

（5）結(jié)晶水合草酸成品的純度用高鐳酸鉀法測定。稱量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500

moH/i的酸性MnOz,溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗MnO,溶液15.00mL,

反應(yīng)的離子方程式為;列式計算該成品的純度。

【知識點】工藝流程題（實驗計算）A4J3J1

【答案解析】

200TC人.

(I)CO?NaOH--------HCOONaZHCOONa—~~>>Na?C3O4+H：,

2MPa

(2)NaOH溶液CaC,O,

H,C,O.溶液H,SO.溶液C?SO.

(3>分別循環(huán)利用氫加化鈉和硫酸(時低成本).減小污染

(4)Na.SO.

(S)SCjOj'*2MnO；*16H*=2Mn"?8H,O+l0CO1T

15.00mLx0.0500mol-L*1x-xl26gmor'

-------------------------------------2------------------x100%=94.5%

1000mLL^x0.250g

2001C

CO+NaOH-------HCOONa△

2HCOONaN*2C2O4+H2?

(1)2MPa

(2)氫氧化鈉溶液CaGO”H2C2O4溶液、H2sO’溶液CaSO4.

(3)分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸能降低成本，減小污染;

(4)Na2s0?；

42t

(5)5H2C204+2Mn0+6H=10C021+2Mn+8H20,

設(shè)草酸的物質(zhì)的量為xmol,貝(J：

2t

5Hze2O4?2H20+2Mn04+6H=10C021+2Mn+8H20

5mol2mol

x0.0500mol?LTX0.015L,所以，5mol：2mol=x：0.OSOOmokl/XO.015L,解得x=0.mol,故其

純度二(0.molX126g/mol)X100%4-0.250g=94.5%。

解析：(1)根據(jù)流程圖知，200C、2MPa條件下，一氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成甲酸鈉，加熱條件下，

甲酸鈉脫氫生成草酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式分別為：

CO?NaOH------?HCOONa——△、,八八一A

2MPa2HCOON?,一??HjT

,?

(2)氫氧化鈣和草酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉和草酸鈣，草酸鈣難溶于水，所以過濾操作①的濾液是氫

氧化鈉溶液，濾渣是CaCzO”草酸鈣和稀硫酸反應(yīng)生成草酸和硫酸鈣，硫酸鈣是微溶物，該操作過程中，

稀硫酸過量，所以過濾操作②的濾液是H2c20,溶液、H2s0“溶液，濾渣是CaS04.

(3)氫氧化鈉和硫酸都具有腐蝕性，能污染環(huán)境，分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸能降低成本，減小污染;

(4)甲酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，硫酸鈉是可溶性物質(zhì)，存在于溶液中，所以含有的雜質(zhì)主要是Na2sO,；

(5)酸性高銃酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化草酸根離子生成二氧化碳，同時自身被還原生成二價銃離

42+

子，離子反應(yīng)方程式為：5H2C204+2Mn0+6H=10C021+2Mn+8H20,

設(shè)草酸的物質(zhì)的量為xmol,貝IJ：

2，

5H2c2(h?2H20+2Mn04+6H=10C021+2Mn+8H20

5mol2mol

x0.0500mol?LTX0.015L,所以，5mol：2mol=x：0.0500mol?fX0.015L,Wx=0.mol,故其

純度=(0.molX126g/mol)X100%4-0.250g=94.5%。

【思路點撥】解答流程題的思路是根據(jù)原料、加入的物質(zhì)和部分的生成物判斷發(fā)生的反應(yīng)；根據(jù)操作前后

物質(zhì)的狀態(tài)或性質(zhì)判斷操作方法和目的。

【題文】37.［化學(xué)一一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)

硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。回答下列問題：

(1)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，該能層具有的原子軌道數(shù)為、電子數(shù)為—。

(2)硅主要以硅酸鹽、等化合物的形式存在于地殼中。

(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以相結(jié)合，其晶胞中共有8個原

子，其中在面心位置貢獻個原子。

(4)單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiHj分解反應(yīng)來制備。工業(yè)上采用MgzSi和NH4cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4,

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實：

化學(xué)鍵C-CC-HLOSi-SiSi-HSLO

鍵能/（kJ?mo「i）356413336226318452

①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷煌多，原因是。

②SiHd的穩(wěn)定性小于CH4,更易生成氧化物，原因是。

(6)在硅酸鹽中，SiO/一四面體(如下圖⑶)通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架狀四大

類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為。Si與

0的原子數(shù)之比為__________________。

【知識點】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律N5

【答案解析】［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

(1)M94(2)二氧化硅⑶共價鍵3

(4)Mg2Si+4NH4CI==SiH4+4NH3+2IVlgCI2

(5)①C-C鍵和C-H鍵較強，所形成的烷危穩(wěn)定。而硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較低，易斷裂。

導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成

②C-H鍵的鍵能大于C-0鍵，C-H鍵比C一O鍵穩(wěn)定。而Si-H鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于Si-0鍵，所以

Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的Si-0鍵

32n2

(6)sp1：3［SiO3］n-(^SiO3-)

解析：(1)硅原子核外有14個電子，其基態(tài)原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23Pz，對應(yīng)能層分別

別為、L、M,其中能量最高的是最外層M層，該能層有s、p、d三個能級，s能級有1個軌道，p能級有

3個軌道，d能級有5個軌道，所以共有9個原子軌道，硅原子的M能層有4個電子(3s23P2)；

（2）硅元素在自然界中主要以化合態(tài)（二氧化硅和硅酸鹽）形式存在；

（3）硅晶體和金剛石晶體類似都屬于原子晶體，硅原子之間以共價鍵結(jié)合.在金剛石晶體的晶胞中，每

個面心有一個碳原子（晶體硅類似結(jié)構(gòu)），根據(jù)均攤法知面心位置貢獻的原子為6X1/2=3個；

（4）MgzSi和NH4cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH,、NH3和MgCL,方程式為：Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2;

（5）①烷點中的C-C鍵和C-H鍵大于硅烷中的Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能，所以硅烷中Si-Si鍵和Si-H

鍵的鍵能易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成；②鍵能越大、物質(zhì)就越穩(wěn)定，C-H鍵的鍵能大于C-0鍵，故C-H

鍵比C-0鍵穩(wěn)定，而Si-H鍵的鍵能遠(yuǎn)小于Si-0鍵，所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的Si-0

鍵；

（6）硅酸鹽中的硅酸根（SiO；-）為正四面體結(jié)構(gòu)，所以中心原子Si原子采取了sd雜化方式；根據(jù)圖

（b）的一個結(jié)構(gòu)單元中含有1個硅、3個氧原子，化學(xué)式為SiOs。

【思路點撥】雜化方式看物質(zhì)的結(jié)構(gòu)比如：直線型為SP，平面型為sp2,四面體型為sp3,或運用價電子對

數(shù)計算法：對于ABm型分子（A為中心原子，B為配位原子），分子的價電子對數(shù)可以通過下列計算確定：

n=l/2（中心原子的價電子數(shù)+每個配位原子提供的價電子數(shù)Xm）,配位原子中鹵素原子、氫原子提供1

個價電子，氧原子和硫原子按不提供價電子計算；若為離子，須將離子電荷計算在內(nèi)：n=l/2（中心原子

的價電子數(shù)+每個配位原子提供的價電子數(shù)Xm土離子電荷數(shù)），陽離子取“一”，陰離子取“+”o根據(jù)

價電子對數(shù)可以有以下結(jié)論：

分子價電子對數(shù)幾何構(gòu)型中心原子雜化類型

2直線型

BeCl2sp

BF33平面三角形sp2

4正四面體sp3

SiCl4

價層孤VS立體

0sp2

so33平面三角

0sp3正四面體

CH44

NHj40sp3正四面體

2sp3

H2O4V

0sp2平面三角

BF33

83次30sp2平面三角

1sp2

S023V

1sp3三角錐

NH34

CHOH

【題文】38.［化學(xué)一一選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）2

I.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：||I0