【9化期中】合肥市第五十中學東校2024-2025學年九年級上學期期中考試化學試題

合肥市五十中學東校2024—2025學年九年級階段練習化學試卷一、單選題（12分）1.下列變化屬于物理變化的是A.植物的光合作用 B.蠟燭燃燒 C.燃放煙花 D.電燈通電發(fā)光2.相對原子質量是化學中的重要概念。主持測定銦、銥等元素相對原子質量新值的我國科學家是A.閔恩澤 B.張青蓮 C.門捷列夫 D.侯德榜3.下列有關實驗操作，正確的是A.鐵在氧氣中燃燒 B.傾倒藥品C.連接儀器 D.加熱液體4.下列各組物質中，前者屬于純凈物，后者屬于混合物的是A.五氧化二磷、冰水混合物 B.高錳酸鉀、氯酸鉀C.液氧、過氧化氫溶液 D.潔凈的空氣、干冰5.下列關于蠟燭燃燒時現(xiàn)象的描述錯誤的是A.火焰分為三層，外層最亮 B.罩在火焰上的燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠C.蠟燭燃燒時放熱 D.生成水和二氧化碳6.下列說法正確的是A.質子數(shù)相同的粒子一定是同種元素 B.在化學變化中，分子可分，原子不可分C.分子體積比原子體積大 D.離子是帶電的粒子，所以帶電的粒子一定是離子7.水是生命之源，下列關于水的說法正確的是A.過濾可以除去水中所有雜質 B.電解水實驗中，正極產(chǎn)生的氣體可以燃燒C.硬水蒸餾可轉化成軟水 D.電解水實驗證明水由H2、O2組成8.鋅是促進人體生長發(fā)育的微量元素。下列說法正確的是A.鋅離子核外電子數(shù)是30 B.鋅原子的中子數(shù)為30C.鋅的相對原子質量為65.38g D.鋅原子在化學反應中易失去電子形成Zn2+9.符合如圖陰影部分的化學反應的文字表達式是A.石蠟+氧氣二氧化碳+水B.碳+氧氣二氧化碳C.氧化鈣+水氫氧化鈣D.碳酸鈣氧化鈣+二氧化碳10.香蕉水中含有乙酸乙酯、二甲苯等多種有機物，其中乙酸乙酯是一種常溫下有水果香味的無色液體，易揮發(fā)，微溶于水，易燃燒，能在空氣中燃燒生成二氧化碳和水。下列關于乙酸乙酯說法的錯誤是A.香蕉水中含有多種分子 B.香蕉水應密封保存并注意防火C.揮發(fā)性是乙酸乙酯的化學性質 D.檢驗乙酸乙酯燃燒的產(chǎn)物水，可以將干冷小燒杯罩在火焰上方11.如圖是中科院在常溫、常壓和可見光條件下，基于LDH催化劑合成氨氣的過程。不正確的是A.由圖可知，分子是保持物質化學性質最小粒子 B.氨氣是由氮原子和氫原子構成C.化學反應中，原子的種類和數(shù)目一定不變 D.催化劑在反應前后的化學性質和質量不變12.興趣小組對空氣中氧氣含量測定進行了如下實驗探究：將數(shù)顯設備、氣體壓強傳感器和空氣中氧氣含量測量裝置按如圖1所示連接。裝置氣密性良好。實驗開始，將足量的紅磷引燃后快速伸入瓶中并塞緊橡皮塞。各傳感器測得數(shù)據(jù)如圖2所示，橫坐標為時間，縱坐標表示該段時間內(nèi)氣體壓強、溫度、氧氣濃度對應的變化情況。下列說法錯誤的是A.圖中BC段壓強升高的原因是紅磷燃燒放熱 B.圖中DE段對應的操作是冷卻至室溫后打開活塞C.圖2中X曲線表示的是氧氣濃度變化情況 D.由圖可知可燃物燃燒時需要氧氣達到一定濃度二、非選擇題13.閱讀下列材料，回答相關問題。鈣元素是人體必需的常量元素，人體中的鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中。豆制品、干果中含有比較豐富的鈣元素。膳食中的鈣不能滿足人體生理需要時，可攝入補鈣藥劑。鈣的化學性質非?；顫?。在空氣中表面會形成一層氧化膜，以防止鈣單質繼續(xù)受到侵蝕，也能與水反應生成氫氧化鈣和一種可燃性氣體。（1）由材料可知鈣的抗腐蝕性好，原因是____________。根據(jù)核外電子排布情況分析，鈣化學性質活潑的原因________________。（2）下圖中與鈣原子化學性質相似的是______。（填序號）（3）寫出鈣與水反應的文字表達式______________。14.實驗室制取氣體，請結合下圖回答問題。（1）請寫出圖中標號儀器的名稱：②______；（2）實驗室用過氧化氫制取氧氣，選擇發(fā)生裝置C的優(yōu)點是：__________________，反應文字表達式為：__________________。用高錳酸鉀制取純凈的氧氣，需選擇的裝置有：______，從下列圖表中選出實驗需要標記的______（填編號，可多選）。（3）上圖多功能瓶來收集氧氣，驗滿的操作是：__________________。（4）生活中的制氧劑：如圖是10gNa2O2和10gCaO2固體分別與水作用生成氧氣的質量與時間的關系，若給魚池增氧選擇哪一種制氧劑更合理，原因是________________________。15.氫能是很有發(fā)展前途的新能源，用液氨（NH3）儲存氫氣是一種新型的儲氫技術，有關流程如下圖所示。（常壓下，NH3的沸點是﹣33.5℃、H2的沸點為-253℃）（1）分離空氣制氮氣：空氣液化再升溫，氮氣先分離，剩下的主要是液氧，分離原理是____________。（2）如圖是水通電分解過程中微觀粒子的請在圖中按電極情況將反應生成的微粒補充完整。（3）氨氣液化的微觀變化是_______________。（4）請從氫氣物理性質的角度分析，為什么不是將氫氣直接液化，而是先制成液氨進行儲存、運輸，再分解得到氫氣，原因是______________。16.實驗室常用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣。（1）按圖1裝置進行實驗，當試管中有大量氣泡出現(xiàn)時，伸入帶火星的木條，木條并未復燃，為此，改用圖2裝置收集氣體，再用帶火星的木條檢驗，木條復燃。圖1實驗中帶火星木條未復燃的原因是___________。探究：某化學興趣小組設計實驗來比較二氧化錳、氧化銅對過氧化氫分解的催化效果。實驗裝置如圖3。在試管中分別加入等質量的氧化銅和二氧化錳粉末，分別將注射器內(nèi)等體積等濃度的過氧化氫溶液注入試管中，利用注射器測量收集50mL氧氣所用時間，如圖4所示。表是某小組同學探究影響過氧化氫分解速率部分因素的相關實驗數(shù)據(jù)。實驗H2O2溶液濃度H2O2溶液體積初始溫度加入試劑收集50mL氧氣所用時間①5%5mL20℃0.1g二氧化錳t1②5%5mL20℃0.1g氧化銅t2（2）實驗測定：t1_____t2（填>、<或=），小組同學認為結論是：二氧化錳對H2O2分解有催化作用，氧化銅無催化作用。某同學提出疑問，補充實驗操作：______，證實氧化銅對H2O2分解有催化作用（3）實驗中造成U形管內(nèi)紅墨水液面左低右高的原因是____________。（4）通過圖像除了能得到二氧化錳催化效果比氧化銅好，還能得出的結論是____。（5）由氧化銅催化的反應，t1—t2時間段反應速率逐漸變慢，原因是___________。17.如圖是測定空氣中氧氣含量的創(chuàng)新實驗。銅加熱能與氧氣反應生成黑色的氧化銅。步驟如下：a.檢查裝置的氣密性。b.裝藥品，將注射器活塞調(diào)整到合適位置，連接好儀器。c.用彈簧夾夾緊橡皮管，加熱粗銅絲，觀察反應現(xiàn)象及氣球變化。d.燃燒結束后，冷卻至室溫，打開彈簧夾，觀察注射器活塞的移動情況。（1）檢查裝置氣密性的方法是：___________。（2）裝置中氣球的作用_______________。（3）改進后的該實驗優(yōu)點有___________。（4）請根據(jù)某小組提供的實驗數(shù)據(jù)，完成下表：硬質玻璃管內(nèi)空氣體積實驗前注射器內(nèi)空氣體積實驗后注射器內(nèi)氣體體積空氣中氧氣體積分數(shù)50mL20mL10.4mL______（結果保留0.1%）（5）若測定出空氣中氧氣體積分數(shù)低于實際數(shù)值，請分析原因是___________。（6）若硬質玻璃管內(nèi)的容積為100mL（銅粉的體積忽略不計），加熱前注射器活塞至少應調(diào)整在______mL（填整數(shù)）處，能得出氧氣約占空氣體積1/5的結論。拓展延伸：“溫控保鮮”和“氣調(diào)保鮮”是兩類食品保鮮技術。它們通過降低溫度和改變氣體成分，達到抑制儲藏物細胞呼吸的目的。如下圖所示是工業(yè)上用膜分離技術實現(xiàn)“氣調(diào)保鮮”的流程。（7）冰箱常用“氣調(diào)保鮮”，在空氣分離后，進入冰箱保鮮室內(nèi)的氣體是______（填“富氧空氣”或“富氮空氣”）。（8）富氧空氣中氧氣和其他氣體的體積比可能是______（填字母）。A1∶3 B.1∶4 C.1∶5 D.1∶6

合肥市五十中學東校2024—2025學年九年級階段練習化學試卷一、單選題（12分）1.下列變化屬于物理變化的是A.植物的光合作用 B.蠟燭燃燒 C.燃放煙花 D.電燈通電發(fā)光【答案】D【解析】【詳解】A、植物的光合作用有氧氣等新物質生成，屬于化學變化；B、蠟燭燃燒，有二氧化碳等新物質生成，屬于化學變化；C、燃放煙花，有二氧化硫等新物質生成，屬于化學變化；D、電燈通電發(fā)光，只是能量的轉變，無新物質生成，屬于物理變化。故選D。2.相對原子質量是化學中的重要概念。主持測定銦、銥等元素相對原子質量新值的我國科學家是A.閔恩澤 B.張青蓮 C.門捷列夫 D.侯德榜【答案】B【解析】【詳解】A.閔恩澤是中國石油化工學家，被譽為“中國煉油催化應用科學奠基人”，此選項不符合題意；B.張青蓮為測定銦、銥等元素相對原子質量新值作出了卓越貢獻，此選項符合題意；C.門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，此選項不符合題意；D.侯德榜是我國制堿工業(yè)的先驅，改良了制堿工藝，此選項不符合題意。故選B。3.下列有關實驗操作，正確的是A.鐵在氧氣中燃燒 B.傾倒藥品C.連接儀器 D.加熱液體【答案】B【解析】【詳解】A、鐵在氧氣中燃燒實驗時，應在集氣瓶底放入少量水或細沙，圖示操作錯誤；B、傾倒藥品時，瓶塞要倒放，標簽朝向手心，瓶口緊挨試管口，圖示操作正確；C、連接儀器時，不能把試管放桌上再使勁塞塞子，圖示操作錯誤；D、加熱液體時，液體體積不能超過試管容積的三分之一，圖示操作錯誤。故選B。4.下列各組物質中，前者屬于純凈物，后者屬于混合物的是A.五氧化二磷、冰水混合物 B.高錳酸鉀、氯酸鉀C.液氧、過氧化氫溶液 D.潔凈的空氣、干冰【答案】C【解析】【詳解】A、五氧化二磷、冰水混合物均只含一種物質，均屬于純凈物，故A不符合題意；B、高錳酸鉀、氯酸鉀均只含一種物質，均屬于純凈物，故B不符合題意；C、液氧只有氧氣一種物質，屬于純凈物；過氧化氫溶液含有過氧化氫和水，屬于混合物，故C符合題意；D、潔凈的空氣含氧氣、氮氣等多種物質，屬于混合物；干冰只有二氧化碳一種物質，屬于純凈物，故D不符合題意。故選C。5.下列關于蠟燭燃燒時現(xiàn)象的描述錯誤的是A.火焰分為三層，外層最亮 B.罩在火焰上的燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠C.蠟燭燃燒時放熱 D.生成水和二氧化碳【答案】D【解析】【詳解】A、蠟燭燃燒，火焰可分為焰心、內(nèi)焰、外焰三部分，外層最亮，故選項說法正確；B、蠟燭燃燒時，罩在火焰上的燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，故選項說法正確；C、蠟燭燃燒時，放出大量的熱，故選項說法正確；D、蠟燭燃燒，生成二氧化碳和水是實驗結論而不是實驗現(xiàn)象，故選項說法錯誤。故選D。6.下列說法正確的是A.質子數(shù)相同的粒子一定是同種元素 B.在化學變化中，分子可分，原子不可分C.分子體積比原子體積大 D.離子是帶電的粒子，所以帶電的粒子一定是離子【答案】B【解析】【詳解】A、元素是質子數(shù)相同的一類原子的總稱，但是質子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如H2O和NH3質子數(shù)相同，不屬于同種元素，不符合題意；B、在化學變化中，分子可分為原子，原子可重新組合為新的分子，符合題意；C、分子比組成它的原子體積大，但不是所有分子都比原子體積大，如鐵原子大于氫分子，不符合題意；D、離子是帶電的原子或原子團，故離子是帶電的粒子，但是帶電的粒子不一定是離子，如質子，不符合題意。故選B。7.水是生命之源，下列關于水的說法正確的是A.過濾可以除去水中所有雜質 B.電解水實驗中，正極產(chǎn)生的氣體可以燃燒C.硬水蒸餾可轉化成軟水 D.電解水實驗證明水由H2、O2組成【答案】C【解析】【詳解】A、過濾只能除去難溶性雜質，不能除去所有雜質，不符合題意；B、在電解水實驗中，“正氧負氫”，正極產(chǎn)生的氣體是氧氣，氧氣不能燃燒，不符合題意；C、蒸餾可除去所有雜質，硬水蒸餾可以轉化成軟水，符合題意；D、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，元素種類不變，可得水是由氫元素和氧元素組成，不符合題意。故選C。8.鋅是促進人體生長發(fā)育的微量元素。下列說法正確的是A.鋅離子核外電子數(shù)是30 B.鋅原子的中子數(shù)為30C.鋅的相對原子質量為65.38g D.鋅原子在化學反應中易失去電子形成Zn2+【答案】D【解析】【詳解】A、在原子結構示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質子數(shù)，故鋅原子的質子數(shù)為30，在原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，鋅離子是鋅原子失去最外層2個電子后形成的，故鋅離子核外電子數(shù)為：30-2=28，不符合題意；B、在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質子數(shù)，故鋅原子的質子數(shù)為30，不是中子數(shù)，不符合題意；C、在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質量，相對原子質量是一個比值，單位為“1”，常省略不寫，故鋅的相對原子質量為65.38，不符合題意；D、由原子結構示意圖可知，鋅原子的最外層電子數(shù)為2，小于4，在化學反應中容易失去最外層2個電子，從而帶上2個單位的正電荷，形成Zn2+，符合題意。故選D。9.符合如圖陰影部分的化學反應的文字表達式是A.石蠟+氧氣二氧化碳+水B.碳+氧氣二氧化碳C.氧化鈣+水氫氧化鈣D.碳酸鈣氧化鈣+二氧化碳【答案】B【解析】【分析】陰影部分表示反應即是氧化反應又是化合反應，化合反應為兩種及兩種以上的物質生成另外一種物質的反應，物質和氧氣的反應屬于氧化反應?！驹斀狻緼、石蠟和氧氣反應屬于氧化反應，生成物有兩種，不屬于化合反應，錯誤；B、碳和氧氣反應屬于氧化反應，生成物只有一種，屬于化合反應，正確；C、氧化鈣和水反應不屬于氧化反應，生成只有一種，屬于化合反應，錯誤；D、反應物只有碳酸鈣，不屬于氧化反應，生成物有兩種，不屬于化合反應，錯誤。故選B。10.香蕉水中含有乙酸乙酯、二甲苯等多種有機物，其中乙酸乙酯是一種常溫下有水果香味的無色液體，易揮發(fā)，微溶于水，易燃燒，能在空氣中燃燒生成二氧化碳和水。下列關于乙酸乙酯說法的錯誤是A.香蕉水中含有多種分子 B.香蕉水應密封保存并注意防火C.揮發(fā)性是乙酸乙酯的化學性質 D.檢驗乙酸乙酯燃燒的產(chǎn)物水，可以將干冷小燒杯罩在火焰上方【答案】C【解析】【詳解】A、香蕉水中含有乙酸乙酯、二甲苯等多種物質則含有多種分子，該選項說法正確；B、乙酸乙酯易揮發(fā)，且易燃燒，則香蕉水應密封保存并注意防火，該選項說法正確；C、揮發(fā)性不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質，該選項說法不正確；D、將干冷燒杯罩在火焰上方，有水霧出現(xiàn)，說明乙酸乙酯燃燒生成的水，該選項說法正確。故選C。11.如圖是中科院在常溫、常壓和可見光條件下，基于LDH催化劑合成氨氣的過程。不正確的是A.由圖可知，分子是保持物質化學性質的最小粒子 B.氨氣是由氮原子和氫原子構成C.化學反應中，原子的種類和數(shù)目一定不變 D.催化劑在反應前后的化學性質和質量不變【答案】B【解析】【詳解】A、圖中物質均是由分子構成，由圖可知，化學反應前后，分子種類發(fā)生改變，說明分子是保持物質化學性質的最小粒子，不符合題意；B、氨氣由氨分子構成，氨分子由氮原子和氫原子構成，符合題意；C、根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，不符合題意；D、催化劑能改變化學反應速率，化學反應前后，催化劑的質量和化學性質不變，不符合題意。故選B。12.興趣小組對空氣中氧氣含量的測定進行了如下實驗探究：將數(shù)顯設備、氣體壓強傳感器和空氣中氧氣含量測量裝置按如圖1所示連接。裝置氣密性良好。實驗開始，將足量的紅磷引燃后快速伸入瓶中并塞緊橡皮塞。各傳感器測得數(shù)據(jù)如圖2所示，橫坐標為時間，縱坐標表示該段時間內(nèi)氣體壓強、溫度、氧氣濃度對應的變化情況。下列說法錯誤的是A.圖中BC段壓強升高的原因是紅磷燃燒放熱 B.圖中DE段對應的操作是冷卻至室溫后打開活塞C.圖2中X曲線表示的是氧氣濃度變化情況 D.由圖可知可燃物燃燒時需要氧氣達到一定濃度【答案】C【解析】【詳解】A、BC段壓強升高的原因是紅磷燃燒放熱，氣體受熱膨脹，壓強增大，故選項說法正確；B、DE段壓強增大，對應操作是冷卻至室溫后打開活塞，容器中的水進入集氣瓶中，裝置中的壓強增大，故選項說法正確；C、紅磷燃燒消耗氧氣，裝置中氧氣的含量減小，則Y曲線表示氧氣濃度變化情況，故選項說法錯誤；D、實驗結束裝置內(nèi)氧氣濃度沒有減小至0，而紅磷足量，則說明可燃物燃燒時需要氧氣達到一定濃度，故選項說法正確；故選：C。二、非選擇題13.閱讀下列材料，回答相關問題。鈣元素是人體必需的常量元素，人體中的鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中。豆制品、干果中含有比較豐富的鈣元素。膳食中的鈣不能滿足人體生理需要時，可攝入補鈣藥劑。鈣的化學性質非?；顫?。在空氣中表面會形成一層氧化膜，以防止鈣單質繼續(xù)受到侵蝕，也能與水反應生成氫氧化鈣和一種可燃性氣體。（1）由材料可知鈣的抗腐蝕性好，原因是____________。根據(jù)核外電子排布情況分析，鈣化學性質活潑的原因________________。（2）下圖中與鈣原子化學性質相似的是______。（填序號）（3）寫出鈣與水反應的文字表達式______________?！敬鸢浮浚?）①.鈣的化學性質非?；顫?。在空氣中表面會形成一層氧化膜，以防止鈣單質繼續(xù)受到侵蝕②.鈣原子的最外層電子數(shù)為2，在化學反應中，比較容易失去這2個電子（2）③（3）【解析】【小問1詳解】鈣的化學性質非?；顫姟Ｔ诳諝庵斜砻鏁纬梢粚友趸?，以防止鈣單質繼續(xù)受到侵蝕，故鈣的抗腐蝕性好；鈣是20號元素，在原子中，質子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，故鈣原子核外電子排布為2、8、8、2，鈣原子的最外層電子數(shù)為2，小于4，在化學反應中，比較容易失去這2個電子，故鈣化學性質活潑；【小問2詳解】③與鈣原子的最外層電子數(shù)相同，化學性質相似；①雖然與鈣原子最外層電子數(shù)相同，但是①的最外層電子數(shù)為2，且只有一個電子層，達到了相對穩(wěn)定結構，而鈣原子在化學反應中，容易失去電子，兩者化學性質不相似；小問3詳解】鈣與水反應生成氫氧化鈣和一種可燃性氣體，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，反應物中含Ca、H、O，生成物中也應含Ca、H、O，故生成的可燃性氣體是氫氣，該反應的文字表達式為：。14.實驗室制取氣體，請結合下圖回答問題。（1）請寫出圖中標號儀器的名稱：②______；（2）實驗室用過氧化氫制取氧氣，選擇發(fā)生裝置C的優(yōu)點是：__________________，反應文字表達式為：__________________。用高錳酸鉀制取純凈的氧氣，需選擇的裝置有：______，從下列圖表中選出實驗需要標記的______（填編號，可多選）。（3）上圖多功能瓶來收集氧氣，驗滿操作是：__________________。（4）生活中的制氧劑：如圖是10gNa2O2和10gCaO2固體分別與水作用生成氧氣的質量與時間的關系，若給魚池增氧選擇哪一種制氧劑更合理，原因是________________________?！敬鸢浮浚?）錐形瓶（2）①.可以控制反應速率②.③.AD④.③（3）將帶火星的木條放在b管口，木條復燃（4）CaO2【解析】【小問1詳解】由圖知，儀器②是錐形瓶，故填：錐形瓶。小問2詳解】實驗室用過氧化氫制取氧氣，發(fā)生裝置C中的分液漏斗，可以控制滴加液體的速率，從而控制反應速率。過氧化氫在二氧化錳催化劑作用下生成水和氧氣，反應的文字表達式為：。加熱高錳酸鉀制取純凈的氧氣，需選擇固體加熱型發(fā)生裝置A，使用排水法收集較純凈的氧氣，選用D裝置收集。實驗過程中，防止試管燙傷，需要標記③?！拘?詳解】氧氣的密度比空氣大，使用多功能瓶來收集氧氣，應從a端通入，瓶內(nèi)空氣從b端排出，驗滿的方法是將帶火星的木條放在b管口，木條復燃?！拘?詳解】由圖知，等質量的Na2O2和CaO2固體分別與水作用，CaO2生成氧氣的質量較多，產(chǎn)生氧氣持續(xù)時間長，則給魚池增氧選擇CaO2。15.氫能是很有發(fā)展前途的新能源，用液氨（NH3）儲存氫氣是一種新型的儲氫技術，有關流程如下圖所示。（常壓下，NH3的沸點是﹣33.5℃、H2的沸點為-253℃）（1）分離空氣制氮氣：空氣液化再升溫，氮氣先分離，剩下的主要是液氧，分離原理是____________。（2）如圖是水通電分解過程中微觀粒子的請在圖中按電極情況將反應生成的微粒補充完整。（3）氨氣液化的微觀變化是_______________。（4）請從氫氣物理性質的角度分析，為什么不是將氫氣直接液化，而是先制成液氨進行儲存、運輸，再分解得到氫氣，原因是______________?！敬鸢浮浚?）沸點不同，氮氣的沸點比氧氣的低（2）（3）分子間隔變?。?）氫氣的沸點太低，很難液化【解析】【小問1詳解】分離空氣制氮氣，利用液氮和液氧的沸點不同，且氮氣的沸點比氧氣的低，將其分離出來?！拘?詳解】電解水時，正極生成氧氣，負極生成氫氣，其微粒補充如圖：?！拘?詳解】氨氣易液化體積變小，是因為分子之間存在間隔，液化后，分子之間的間隔變小，所以微觀變化為：分子間隔變小。【小問4詳解】不是將氫氣直接液化，而是先制成液氨后儲存、運輸，再分解得到氫氣，是因為氫氣的沸點太低，很難液化，而氨氣的沸點較高，易于液化。16.實驗室常用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣。（1）按圖1裝置進行實驗，當試管中有大量氣泡出現(xiàn)時，伸入帶火星的木條，木條并未復燃，為此，改用圖2裝置收集氣體，再用帶火星的木條檢驗，木條復燃。圖1實驗中帶火星木條未復燃的原因是___________。探究：某化學興趣小組設計實驗來比較二氧化錳、氧化銅對過氧化氫分解的催化效果。實驗裝置如圖3。在試管中分別加入等質量的氧化銅和二氧化錳粉末，分別將注射器內(nèi)等體積等濃度的過氧化氫溶液注入試管中，利用注射器測量收集50mL氧氣所用時間，如圖4所示。表是某小組同學探究影響過氧化氫分解速率部分因素的相關實驗數(shù)據(jù)。實驗H2O2溶液濃度H2O2溶液體積初始溫度加入試劑收集50mL氧氣所用時間①5%5mL20℃0.1g二氧化錳t1②5%5mL20℃0.1g氧化銅t2（2）實驗測定：t1_____t2（填>、<或=），小組同學認為結論是：二氧化錳對H2O2分解有催化作用，氧化銅無催化作用。某同學提出疑問，補充實驗操作：______，證實氧化銅對H2O2分解有催化作用（3）實驗中造成U形管內(nèi)紅墨水液面左低右高的原因是____________。（4）通過圖像除了能得到二氧化錳催化效果比氧化銅好，還能得出的結論是____。（5）由氧化銅催化的反應，t1—t2時間段反應速率逐漸變慢，原因是___________?！敬鸢浮浚?）制得的氧氣中混有較多水蒸氣（2）①.＜②.20℃時，將5mL5%的過氧化氫溶液加入試管中，利用注射器測量收集50mL氧氣所需時間（3）過氧化氫分解放出熱量（4）催化劑只能改變化學反應速率，不能改變生成物的質量（5）隨著反應的進行，過氧化氫被消耗，過氧化氫的濃度逐漸降低【解析】【小問1詳解】水受熱蒸發(fā)變?yōu)樗魵?，會使制得的氧氣中混有較多水蒸氣，故圖1實驗中帶火星木條未復燃；【小問2詳解】結論為二氧化錳對過氧化氫分解有催化作用，而氧化銅無催化劑作用，故實驗①收集50mL氧氣所用時間較短，故t1＜t2；要想證明氧化銅對過氧化氫分解有催化作用，需要與未加催化劑的實驗組作對比，根據(jù)控制變量法，該實驗組除了未加催化劑，其它因素與實驗②相同，故實驗操作：20℃時，將5mL5%的過氧化氫溶液加入試管中，利用注射器測量收集50mL氧氣所需時間；【小問3詳解】實驗中造成U形管內(nèi)紅墨水液面左低右高的原因是：過氧化氫分解放出熱量，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹，壓強增大；【小問4詳解】由圖可知，使用不同的催化劑，反應速率不同，但是最后生成氧氣的體積相同，說明催化劑只能改變化學反應速率，不能改變生成物的質量；【小問5詳解】由氧化銅催化的反應，t1-t2時間段反應速率逐漸變慢，原因是：隨著反應的進行，過氧化氫被消耗，過氧化氫的濃度逐漸降低。17.如圖是測定空氣中氧氣含量的創(chuàng)新實驗。銅加熱能與氧氣反應生成黑色的氧化銅。步驟如下：a.檢查裝置的氣密性。b.裝藥品，將注射器活塞調(diào)整到合適位置，連接好儀器。c.用彈簧夾夾緊橡皮