2017-2018年-全國(guó)統(tǒng)一高考-化學(xué)試卷（新課標(biāo)ⅱ-含解析版）

2017年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)n）

一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分，共78分.在每小題給出的四個(gè)

選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的.

1.（6分）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.糖類(lèi)化合物也可稱(chēng)為碳水化合物

B.維生素D可促進(jìn)人體對(duì)鈣的吸收

C.蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)

D.硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過(guò)多

2.（6分）阿伏加德羅常數(shù)的值為NA.下列說(shuō)法正確的是（）

A.lL0.1mol?LTNH4cl溶液中,NR+的數(shù)量為0.時(shí)

B.2.4gMg與H2s04完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為01NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和02的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

D.O.lmolH2和O.lmol12于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA

3.（6分）a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子

總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，

下列敘述正確的是（）

A,原子半徑：d>c>b>a

B.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)

C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿

D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)

4.（6分）下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A.將乙烯通入澳的四氯化碳溶液，溶液最終生成的1,2-二澳乙烷無(wú)色、可

變?yōu)闊o(wú)色透明

溶于四氯化碳

B.乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣乙醇分子中的氫與水分子中的

體氫具有相同的活性

C.用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性

D.甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能生成的氯甲烷具有酸性

第1頁(yè)（共26頁(yè)）

使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅

A.AB.BC.CD.D

5.(6分)用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解

質(zhì)溶液一般為H2s04-H2c2。4混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.待加工鋁質(zhì)工件為陽(yáng)極

B.可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極

C.陰極的電極反應(yīng)式為：Al3++3e-=Al

D.硫酸根離子在電解過(guò)程中向陽(yáng)極移動(dòng)

6.(6分)改變0』mol?L-i二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A?-

的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)3(x)隨pH的變化如圖所示［已知3(x)=

式2---------下列敘述錯(cuò)誤的是()

c(H2A)+c(HA)+c(A)

A.pH=1.2時(shí)，c(H2A)=c(HA-)

B.lg[K2(H2A)]=-4.2

2

C.PH=2.7時(shí)，c(HA")>c(H2A)=C(A')

D.pH=4.2時(shí)，c(HA')=c(A2')=c(H+)

7.(6分)由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是()

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A向2mLO.lmol/LFeCI3的溶液黃色逐漸消失，加KSCN還原性：Fe>Fe2+

第2頁(yè)(共26頁(yè))

中加足"粉，振蕩，加1溶液顏色不變

滴KSCN溶液

B將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙C02具有氧化性

速伸入集滿(mǎn)co2的集氣瓶瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生

C加熱盛有少量NH4HCO3固體石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性

的試管，并在試管口放置

濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙

D向2支盛有2mL相同濃度銀一只試管中產(chǎn)生黃色沉KsP(Agl)<KSp(AgCI

氨溶液的試管中分別加入淀，另一支中無(wú)明顯

2滴相同濃度的NaCI和現(xiàn)象

Nai溶液

A.AB.BC.CD.D

二、解答題（共3小題，滿(mǎn)分43分）

8.（14分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含

有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過(guò)

程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）在分解水泥樣品過(guò)程中，以鹽酸為溶劑，氯化鏤為助溶劑，還需加入幾滴

硝酸。加入硝酸的目的是,還可使用代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是,其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反

應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）加氨水過(guò)程中加熱的目的是。沉淀B的主要成分為

_（填化學(xué)式）。

（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2s04處理后，用KMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過(guò)測(cè)定草酸

的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：MnO“+H++H2c2。4-M112++CO2+H2O

第3頁(yè)（共26頁(yè)）

.實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取0.400g水泥樣品，滴定時(shí)消耗了0.0500mol?L-i的KMnCU溶液

36.00mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

9.（14分）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問(wèn)

題：

①正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式如下：

①C4H10（g）=C4H8（g）+H2（g）AH1

已知：②C4H10（g）+A-O2（g）=C4H8（g）+H2O（g）AH2=-119kJ?mol-1

③H2（g）+/°2（g）=H2。（g）AHs=-242kJ?mol-1

反應(yīng)①的AHi為kJ?mo「i.圖（a）是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及

壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提

高，應(yīng)采取的措施是（填標(biāo)號(hào)）。

A.升高溫度B.降低溫度C.增大壓強(qiáng)D.降低壓強(qiáng)

45

40■

求35-

<、30-

25-

醉

避20-

H-15-

10-

5-

0

420460500540580620

反應(yīng)溫度/0

圖（c）

?丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作

用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率

與進(jìn)料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化

趨勢(shì)，其降低的原因是o

（3）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成

的短碳鏈煌類(lèi)化合物。丁烯產(chǎn)率在590。（2之前隨溫度升高而增大的原因可能

是

、;590。（2之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是。

10.（15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘

量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下:

第4頁(yè)（共26頁(yè)）

I.取樣、氧的固定

用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn（OH）2堿性懸濁

液（含有KI）混合，反應(yīng)生成MnO（OH）2,實(shí)現(xiàn)氧的固定。

n.酸化，滴定

將固氧后的水樣酸化，MnO（OH）2被「還原為Mn2+,在暗處?kù)o置5min,然后

22

用標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液滴定生成的I2（2S2O3-+I2=2I-+SzQ-）o

回答下列問(wèn)題：

（1）取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是。

（2）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）Na2s2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒

杯、玻璃棒、試劑瓶和；蒸儲(chǔ)水必須經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后才能使

用，其目的是殺菌、除—及二氧化碳。

（4）取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用211101?1＜小225203溶液滴定，以淀

粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為;若消耗Na2s2O3溶液的體積為bmL,

則水樣中溶解氧的含量為mg?L7o

（5）上述滴定完成時(shí)，若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏。

（填“高”或“低”）

［化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

11.（15分）我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽（N5）6（H3o

）3（NH4）4cl（用R代表）.回答下列問(wèn)題：

（1）氮原子價(jià)層電子對(duì)的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為.

（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱(chēng)

作第一電子親和能（Ei）.第二周期部分元素的Ei變化趨勢(shì)如圖（a）所示，

其中除氮元素外，其他元素的Ei自左而右依次增大的原因是；氮元

素的Ei呈現(xiàn)異常的原因是.

（3）經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示.

①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽(yáng)離子的相同之處為,不同之處為

第5頁(yè)（共26頁(yè)）

（填標(biāo)號(hào)）

A.中心原子的雜化軌道類(lèi)型

B.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

C.立體結(jié)構(gòu)

D.共價(jià)鍵類(lèi)型

②R中陰離子N5一中的。鍵總數(shù)為個(gè).分子中的大兀鍵可用符號(hào)nmn表

示，其中m代表參與形成的大兀鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大兀鍵電子數(shù)

（如苯分子中的大兀鍵可表示為n6）,則N-中的大兀鍵應(yīng)表示為.

③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H...CL

圖（a）圖⑹

（4）R的晶體密度為dg?cm-3,其立方晶胞參數(shù)為arnn,晶胞中含有丫個(gè)［（N5

）6（H30）3（NH4）￡1］單元，該單元的相對(duì)質(zhì)量為M,則y的計(jì)算表達(dá)式

為.

［化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］

12.（15分）化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G

的路線如下：

已知以下信息:

第6頁(yè)（共26頁(yè)）

①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6：1：1

②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；ImolD可與ImolNaOH或2moiNa

反應(yīng).

回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

(2)B的化學(xué)名稱(chēng)為.

(3)C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為.

(4)由E生成F的反應(yīng)類(lèi)型為.

(5)G是分子式為.

⑹L是D的同分異構(gòu)體，可與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，Imol的L可與2moi

的Na2c03反應(yīng)，L共有____種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比

為3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、.

第7頁(yè)(共26頁(yè))

2017年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)U）

參考答案與試題解析

一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分，共78分.在每小題給出的四個(gè)

選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的.

1.（6分）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.糖類(lèi)化合物也可稱(chēng)為碳水化合物

B.維生素D可促進(jìn)人體對(duì)鈣的吸收

C.蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)

D.硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過(guò)多

【考點(diǎn)】K6：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)；K8：人體必需的維生素的主

要來(lái)源及其攝入途徑；KA：微量元素對(duì)人體健康的重要作用.

【專(zhuān)題】538：有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用.

【分析】A.糖類(lèi)化合物符合通式Cn（H2O）m,故稱(chēng)為碳水化合物；

B.維生素D的作用是促進(jìn)鈣，磷的吸收和骨骼的發(fā)育；

C.蛋白質(zhì)的基本組成元素是C、H、0、N四中元素，還有些蛋白質(zhì)含S、P等

元素；

D.硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過(guò)多.

【解答】解：A.糖類(lèi)化合物符合通式Cn（H2O）m,故稱(chēng)為碳水化合物，故A

正確；

B維生素D可促進(jìn)人體對(duì)鈣的吸收，故B正確；

C蛋白質(zhì)的基本組成元素是C、H、0、N四中元素，故僅由碳、氫、氧元素不

正確，故C錯(cuò)誤；

D硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過(guò)多，故D正確，

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查糖類(lèi)，維生素D,蛋白質(zhì)，微量元素硒的相關(guān)性質(zhì)及組成，本

題難度中等.

第8頁(yè)（共26頁(yè)）

2.（6分）阿伏加德羅常數(shù)的值為NA.下列說(shuō)法正確的是（）

A.lL0.1mol?LTNH4cl溶液中，NH4+的數(shù)量為O.INA

B.2.4gMg與H2s。4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和。2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

D.0.1molH2和O.lmolb于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA

【考點(diǎn)】4F：阿伏加德羅常數(shù).

【專(zhuān)題】518：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

【分析】A.鏤根易水解；

B.Mg與H2SO4反應(yīng)生成Mg2+,故ImolMg參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體所含的分子數(shù)為Imol；

D.H2+LO2HI是可逆反應(yīng)，不過(guò)是1+1=2的反應(yīng)，這是一個(gè)反應(yīng)前后分子物質(zhì)

的量不變的反應(yīng)，故反應(yīng)后分子總數(shù)仍為0.2NA

【解答】解：A.鏤根易水解，所含NH4+數(shù)小于O.INA，故A錯(cuò)誤；

B.n（Mg）=--5-=0.1mol,Mg與H2sO4反應(yīng)生成Mg2+,則ImolMg參與

24g/mol

反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子，故0.ImolMg參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，即0.2NA,故

B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體所含的分子數(shù)為Imol,故2.24LN2和O2的混合

氣體中分子數(shù)為O.lmol,即O.INA，故C錯(cuò)誤；

D.H2+b=2HI是可逆反應(yīng)，不過(guò)是1+1=2的反應(yīng)，即這是一個(gè)反應(yīng)前后分子物

質(zhì)的量不變的反應(yīng)，故反應(yīng)后分子總數(shù)仍為0.2NA,故選D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度不大，注意氣體摩爾體積

指的是Imol任何氣體的體積為22.4L。

3.（6分）a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子

總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，

下列敘述正確的是（）

A.原子半徑：d>c>b>a

第9頁(yè)（共26頁(yè)）

B.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)

C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿

D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)

【考點(diǎn)】8F：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.

【專(zhuān)題】51C：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題.

【分析】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總

數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外電子總數(shù)應(yīng)為8,為0元素，

則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應(yīng)為A1元素，d與a

同族，應(yīng)為S元素，b可能為Na或Mg,結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及

元素周期律解答該題.

【解答】解：由以上分析可知a為0元素、b可能為Na或Mg、c為Al、d為S

元素。

A同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)為b>c>d,a為0,原子半徑最

小，故A錯(cuò)誤；

B,同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性b>c,a、d為非金屬

,金屬性較弱，則4種元素中b的金屬性最強(qiáng)，故B正確；

C.c為A1,對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為弱堿，故C錯(cuò)誤；

D.一般來(lái)說(shuō)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，應(yīng)為a的單質(zhì)

的氧化性強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能

力，本題注意把握原子核外電子排布的特點(diǎn)，把握性質(zhì)的比較角度，難度不

大.

4.（6分）下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A.將乙烯通入澳的四氯化碳溶液，溶液最終生成的1,2-二澳乙烷無(wú)色、可

變?yōu)闊o(wú)色透明

溶于四氯化碳

第10頁(yè)（共26頁(yè)）

B.乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣乙醇分子中的氫與水分子中的

體氫具有相同的活性

C.用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性

D.甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能生成的氯甲烷具有酸性

使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅

A.AB.BC.CD.D

【考點(diǎn)】U5：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).

【專(zhuān)題】534：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷；542：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作.

【分析】A.將乙烯通入漠的四氯化碳溶液，發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二澳乙烷

B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH,只有羥基可與鈉反應(yīng)；

C.用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，說(shuō)明醋酸可與碳酸鈣等反應(yīng)；

D.使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅的氣體為HC1.

【解答】解：A.乙烯含有碳碳雙鍵，可與漠的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，生

成1,2-二澳乙烷，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色透明，故A正確；

B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH20H,只有羥基可與鈉反應(yīng)，且-0H中H的活性

比水弱，故B錯(cuò)誤；

C.用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，說(shuō)明醋酸可與碳酸鈣等反應(yīng)，從強(qiáng)

酸制備弱酸的角度判斷，乙酸的酸性大于碳酸，故c錯(cuò)誤；

D.甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成的氣體有一氯甲烷和氯化氫，使?jié)駶?rùn)的石

蕊試紙變紅的氣體為氯化氫，一氯甲烷為非電解質(zhì)，不能電離，故D錯(cuò)誤。

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重考查有機(jī)物的性質(zhì)，有利于培

養(yǎng)學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ⒁獍盐沼袡C(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)以及反應(yīng)的

現(xiàn)象的判斷，難度不大.

5.（6分）用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解

第11頁(yè)（共26頁(yè)）

質(zhì)溶液一般為H2s04-H2c2。4混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.待加工鋁質(zhì)工件為陽(yáng)極

B.可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極

C.陰極的電極反應(yīng)式為：Al3++3e-=Al

D.硫酸根離子在電解過(guò)程中向陽(yáng)極移動(dòng)

【考點(diǎn)】DI：電解原理.

【專(zhuān)題】511：電化學(xué)專(zhuān)題.

【分析】A、鋁的陽(yáng)極氧化法表面處理技術(shù)中，金屬鋁是陽(yáng)極材料，對(duì)應(yīng)的電極

反應(yīng)為2A1-6e-+3H2OAI2O3+6H+；

B、陰極材料選擇沒(méi)有特定的要求；

C、陰極上是電解質(zhì)中的陽(yáng)離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；

D、在電解池中，陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極。

【解答】解：A、鋁的陽(yáng)極氧化法表面處理技術(shù)中，金屬鋁是陽(yáng)極材料，故A正

確；

B、陰極不論用什么材料離子都會(huì)在此得電子，故可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極，故B

正確；

C、陰極是陽(yáng)離子氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)方程式為2H++2e

-=H2t，故C錯(cuò)誤；

D、在電解池中，陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極，故硫酸根離子在電解過(guò)程

中向陽(yáng)極移動(dòng)，故D正確，

故選：C。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查電解原理及其應(yīng)用。電化學(xué)原理是高中化學(xué)的核心考點(diǎn)，

學(xué)生要知道陽(yáng)極與電池的正極相連發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極與電池的負(fù)極相連發(fā)

生還原反應(yīng)。

6.（6分）改變0.1mol?L7二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A?-

的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)3（x）隨pH的變化如圖所示［已知3（x）=

第12頁(yè)（共26頁(yè)）

--------出工------下列敘述錯(cuò)誤的是()

c(H2A)+c(HA)+c(A)

A.pH=1.2時(shí),c(H2A)=c(HA-)

B.lg[K2(H2A)]=-4.2

2

C.PH=2.7時(shí),c(HA-)>c(H2A)=C(A')

D.pH=4.2時(shí)，c(HA-)=c(A2")=c(H+)

【考點(diǎn)】D5：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.

【專(zhuān)題】51G：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題.

【分析】由圖象可知，pH=1.2時(shí)，c(H2A)=C(HA-),PH=2.7時(shí)，c(H2A)

2

=c(A2-),pH=4.2時(shí)，c(HA-)=c(A'),隨著pH的增大，c(H2A)

逐漸減小，c(HA-)先增大后減小，c(A2-)逐漸增大，結(jié)合電離平衡常數(shù)

以及題給數(shù)據(jù)計(jì)算，可根據(jù)縱坐標(biāo)比較濃度大小，以此解答該題。

【解答】解：A.由圖象可知pH=1.2時(shí)，H2A與HA-的曲線相交，則c(H2A)

=c(HA"),故A正確；

+422

B.pH=4.2時(shí)，c(H)=10-mol/L,c(HA-)=c(A'),K2(H2A)=

二L10-4.2,則ig[K2(H2A)]=-4.2,故B正確；

c(HA')'

2

C由圖象可知，PH=2.7時(shí)，c(H2A)=C(A-),由縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)可知c(HA-

第13頁(yè)(共26頁(yè))

2

)>c(H2A)=C(A-),故C正確;

DpH=4.2時(shí)，c(HA-)=c(A2-),但此時(shí)c(H2A)心0,如體積不變，則c

(HA-)=c(A2-)—0.05mol,L-1,c(H+)=10-42mol/L,如體積變化，則不

能確定c(HAP、c(A2-)與c(H+)濃度大小關(guān)系，故D錯(cuò)誤。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)

算能力，本題注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)以及題給圖象的曲線變化，難度

中等。

7.(6分)由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是()

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A.向2mLO.lmol/LFeCI3的溶液中黃色逐漸消失，加KSCN還原性：Fe>Fe2+

加足量鐵粉，振蕩，加1滴溶液顏色不變

KSCN溶液

B.將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙CO2具有氧化性

瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)

伸入集滿(mǎn)co2的集氣瓶

生

加熱盛有少量固體的石蕊試紙變藍(lán)

C.NH4HCO3NH4HCO3顯堿性

試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的

紅色石蕊試紙

D.向2支盛有2mL相同濃度銀氨一只試管中產(chǎn)生黃色沉KsP(Agl)<KSp

溶液的試管中分別加入2滴淀，另一支中無(wú)明顯(AgCI)

相同濃度的NaCI和Nai溶液現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

【考點(diǎn)】U5：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).

【專(zhuān)題】542：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作.

【分析】A.向2mLO.lmol/LFeCb的溶液中加足量鐵粉，發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+；

第14頁(yè)(共26頁(yè))

B.瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說(shuō)明二氧化碳被還原生成碳；

C.加熱碳酸氫鏤，分解生成氨氣，可使石蕊試紙變藍(lán)色；

D.如能生成沉淀，應(yīng)滿(mǎn)足Qc>Ksp.

【解答】解：A.向2mLO.lmol/LFeCb的溶液中加足量鐵粉，發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+

,反應(yīng)中Fe為還原劑，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，還原性：Fe>Fe2+,可觀察到黃色

逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變，故A正確；

B.瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說(shuō)明二氧化碳被還原生成碳，反應(yīng)中二氧化碳表現(xiàn)氧

化性，故B正確；

C.加熱碳酸氫鏤，分解生成氨氣，可使石蕊試紙變藍(lán)色，且為固體的反應(yīng)，與

鹽類(lèi)的水解無(wú)關(guān)，故c錯(cuò)誤；

D.一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，為AgL則QOKsp,另一支中無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)

明Qc<Ksp,可說(shuō)明Ksp(Agl)<Ksp(AgCl),故D正確。

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、鈉的性質(zhì)、物質(zhì)的檢驗(yàn)以及難

溶電解質(zhì)的溶解平衡，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意把握物質(zhì)

的性質(zhì)，難度不大.

二、解答題(共3小題，滿(mǎn)分43分)

8.(14分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、Si02,并含

有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過(guò)

程如圖所示：

回答下列問(wèn)題:

①在分解水泥樣品過(guò)程中，以鹽酸為溶劑，氯化鏤為助溶劑，還需加入幾滴

硝酸。加入硝酸的目的是將樣品中可能存在的Fe?+氧化為Fe3+,還可使用

H2O2代替硝酸。

②沉淀A的主要成分是Si02(HzSiCh)，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸

反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si(h+4HF=SiF4T+2H2。。

第15頁(yè)(共26頁(yè))

⑶加氨水過(guò)程中加熱的目的是防止膠體生成，易沉淀分離。沉淀B的主

要成分為Al(OH)3、Fe(OH)3(填化學(xué)式)。

④草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2s04處理后，用KMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過(guò)測(cè)定草酸

的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：M11O4-+H++H2c2。4-M112++CO2+H2O

.實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取0.400g水泥樣品，滴定時(shí)消耗了O.OSOOmohL-1的KMnCU溶液

36.00mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45.0%。

【考點(diǎn)】RD：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量.

【專(zhuān)題】544：定量測(cè)定與誤差分析.

【分析】水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬

的氧化物，加入氯化鏤、鹽酸和硝酸，由于二氧化硅與酸不反應(yīng)，則得到的

3

沉淀A為SiO2,濾液中含有Fe\A13+、Mg2+等離子，加入氨水調(diào)節(jié)pH4-5

,可生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，加熱的目的是防止生成膠體而難以

分離，濾液主要含有Ca2+,加入草酸鏤可生成草酸鈣沉淀，加入硫酸用高鎰

酸鉀測(cè)定，發(fā)生5Ca2+?5H2c2。4?2KMnO4，根據(jù)高鎰酸鉀的量可計(jì)算含量,

以此解答該題。

【解答】解：(1)鐵離子在pH較小時(shí)易生成沉淀，加入硝酸可氧化亞鐵離子

生成鐵離子，比避免引入新雜質(zhì)，還可用過(guò)氧化氫代替硝酸，

故答案為：將樣品中可能存在的Fe?+氧化為Fe3+；H2O2；

⑵由以上分析可知沉淀A為SiO2,不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，應(yīng)為

與HF的反應(yīng)，方程式為SiO2+4HF=SiF4t+2H2O,

故答案為：SiO2(H2SiO3)；SiO2+4HF=SiF4t+2H2O；

⑶滴加氨水，溶液呈堿性，此時(shí)不用考慮鹽類(lèi)水解的問(wèn)題，加熱的目的是防

止生成膠體而難以分離，生成的沉淀主要是Al(OH)3、Fe(OH)3,

故答案為：防止膠體生成，易沉淀分離；Al(OH)3、Fe(OH)3;

④反應(yīng)的關(guān)系式為5Ca2+?5H2C2CU?2KMnO4,

n(KM11O4)=0.0500mol/LX36.00mL=1.80mmol,

n(Ca2+)=4.50mmoL

第16頁(yè)(共26頁(yè))

水泥中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4?5乂10一%。1X40.0g小。1x100%=45.0%,

0.400g

故答案為：45.0%-

【點(diǎn)評(píng)】本題為2017年遼寧考題，側(cè)重考查物質(zhì)的含量的測(cè)定，為高頻考點(diǎn)，

注意把握流程的分析，把握物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合關(guān)系式法計(jì)算，題目有利于培

養(yǎng)學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力，難度中等。

9.(14分)丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問(wèn)

題：

①正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下：

①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)AH1

已知：②C4H10(g)+/O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)AH2=-119kJ?mol-1

③H2(g)+5C)2(g)=H2(3(g)AHs=-242kJ?mol-1

反應(yīng)①的△：?］為+123kJ?mo「i.圖(a)是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及

壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x小于0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提

高，應(yīng)采取的措施是AD(填標(biāo)號(hào))。

A升高溫度B.降低溫度C.增大壓強(qiáng)D.降低壓強(qiáng)

45-

40■

35■

求30-

桶25-丁制

世20-

15-

10■副嚴(yán)

0=

420460500540580620

溫度/℃反應(yīng)溫度/℃

圖(a)圖⑹圖(c)

②丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作

用是活化催化劑)，出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率

與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化

趨勢(shì)，其降低的原因是原料中過(guò)量口會(huì)使反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)，所以丁烯

第17頁(yè)(共26頁(yè))

產(chǎn)率下降。

(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成

的短碳鏈煌類(lèi)化合物。丁烯產(chǎn)率在590。(2之前隨溫度升高而增大的原因可能

是升高溫度時(shí)，反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生丁烯更多、590。(2前升高

溫度，反應(yīng)①平衡正向^^；590。(2之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是

高溫則有更多的丁烷裂解生成副產(chǎn)物導(dǎo)致產(chǎn)率降低。

【考點(diǎn)】BF：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；CB：化學(xué)平衡的影響因素.

【專(zhuān)題】517：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；51E：化學(xué)平衡專(zhuān)題.

【分析】(1)根據(jù)蓋斯定律，②式-③式可得①式的△Hi；

由a圖定溫度，壓強(qiáng)由O.IMPa變化至UxMPa,丁烷的轉(zhuǎn)化率增大，即平衡正向

移動(dòng)，結(jié)合反應(yīng)前后氣體體積的變化分析x；

要使丁烯的平衡產(chǎn)率增大，需通過(guò)改變溫度和壓強(qiáng)使平衡正向移動(dòng)；

(2)丁烷分解產(chǎn)生丁烯和氫氣，增加氫氣的量會(huì)促使平衡逆向移動(dòng)，丁烯的產(chǎn)

率下降；

(3)升溫速率加快，單位時(shí)間內(nèi)生成丁烯更多，升溫反應(yīng)①平衡正向移動(dòng)，丁

烯產(chǎn)率增加；

由題中信息可知丁烷高溫會(huì)裂解生成短鏈煌類(lèi)，所以當(dāng)溫度超過(guò)590。(2時(shí)，部分

丁烷裂解導(dǎo)致產(chǎn)率降低。

【解答】解：(1)②C4H10(g)+IO2(g)=C4H8(g)+H2O(g)△

H2=-119kJ,mol'1

③H2(g)+4-02(g)=HiO(g)AHa=-242kJ?mol-1

②-③得C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)△Hi=+123kJ?mo「i

由a圖可知溫度相同時(shí)，由O.IMPa變化到xMPa,丁烷轉(zhuǎn)化率增大，即平衡正

向移動(dòng)，該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，所以x的壓強(qiáng)更小，x<0.1；

由于反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)，平衡正向移動(dòng)，丁烯的平衡產(chǎn)率增大，反

應(yīng)①正向進(jìn)行時(shí)體積增大，減壓時(shí)平衡正向移動(dòng)，丁烯的平衡產(chǎn)率增大，因

第18頁(yè)(共26頁(yè))

此AD正確，

故答案為:+123；小于；AD；

（2）丁烷分解產(chǎn)生丁烯和氫氣，一開(kāi)始充入氫氣是為活化催化劑，同時(shí)氫氣作

為反應(yīng)①的產(chǎn)物，增大氫氣的量會(huì)促使平衡逆向移動(dòng)，從而減少平衡體系中

的丁烯的含量，使丁烯的產(chǎn)率降低，

故答案為：原料中過(guò)量也會(huì)使反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)，所以丁烯產(chǎn)率下降；

（3）590。（2之前，溫度升高時(shí)反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)生成的丁烯會(huì)更多，同

時(shí)由于反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡體系中會(huì)含有更多

的丁烯；

而溫度超過(guò)590。（2時(shí)，由于丁烷高溫會(huì)裂解生成短鏈煌類(lèi)，所以參加反應(yīng)①的丁

烷也就相應(yīng)減少，產(chǎn)率下降，

故答案為：升高溫度時(shí)，反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間產(chǎn)生丁烯更多；590。（2前升高

溫度，反應(yīng)①平衡正向移動(dòng)；高溫則有更多的丁烷裂解生成副產(chǎn)物導(dǎo)致產(chǎn)率

降低。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查蓋斯定律以及化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D象分

析溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，

注意化學(xué)平衡在實(shí)際生產(chǎn)中的應(yīng)用，題目難度不大。

10.（15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘

量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：

I,取樣、氧的固定

用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn（OH）2堿性懸濁

液（含有KI）混合，反應(yīng)生成MnO（OH）2,實(shí)現(xiàn)氧的固定。

n.酸化，滴定

將固氧后的水樣酸化，MnO（OH）2被「還原為Mn2+,在暗處?kù)o置5min,然后

2

用標(biāo)準(zhǔn)Na2s2。3溶液滴定生成的12（2S2O3-+b=21+SQ2-）。

回答下列問(wèn)題：

K取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是使測(cè)定值與耐

的實(shí)際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差。

第19頁(yè)（共26頁(yè)）

2(“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mn(OH)2+C)2=2MnO(OH)2

3(Na2s2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、

玻璃棒、試劑瓶和一定容積的容量瓶、膠頭滴管、量筒；蒸儲(chǔ)水必須經(jīng)

過(guò)煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除氧氣及二氧化碳。

4(取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用2111011-小225203溶液滴定，以淀

粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，斑

分鐘內(nèi)無(wú)變化；若消耗Na2s2。3溶液的體積為bmL,則水樣中溶解氧

的含量為80abmg?L_1。

9(上述滴定完成時(shí)，若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏低。

(填“高”或“低”)

【考點(diǎn)】RD：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量.

【專(zhuān)題】542：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作；544：定量測(cè)定與誤差分析.

【分析】(1)采集的水樣中溶解的氧氣因外界條件(特別是溫度和壓強(qiáng))改變

其溶解度發(fā)生改變；

(2)“氧的固定”的方法是：用Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)與水樣混合，

反應(yīng)生成MnO(OH)2,實(shí)現(xiàn)氧的固定；

(3)物質(zhì)的量濃度的配制實(shí)驗(yàn)，使用的儀器有：燒杯、玻璃棒、一定容積的容

量瓶、膠頭滴管、量筒；測(cè)水樣中的氧，故避免使用的蒸儲(chǔ)水溶解有氧；

(4)碘遇淀粉變藍(lán)色，故選擇淀粉作指示劑，當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分

鐘顏色不再變化說(shuō)明滴定到達(dá)終點(diǎn)；根據(jù)方程式中12、S&2-之間的關(guān)系式

計(jì)算；

(5)根據(jù)n(O2)=bXl°r><amoi分析,不當(dāng)操作對(duì)b的影響，以此判斷測(cè)

4

量結(jié)果的誤差；

【解答】解：(1)取水樣時(shí)擾動(dòng)水體表面，這樣操作會(huì)使氧氣溶解度減小，為

止匕取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是使測(cè)定值與

水體中的實(shí)際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差，

第20頁(yè)(共26頁(yè))

故答案為：使測(cè)定值與水體中的實(shí)際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差；

⑵“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mn（OH）

2+O2=2MnO（OH）2,故答案為：2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2;

⑶物質(zhì)的量濃度的配制實(shí)驗(yàn)，使用的儀器有：燒杯、玻璃棒、一定容積的容

量瓶、膠頭滴管、量筒；蒸儲(chǔ)水必須經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后才能使用，其目的是

殺菌、除氧氣及二氧化碳，

故答案為：一定容積的容量瓶、膠頭滴管、量筒；氧氣；

（4）碘遇淀粉變藍(lán)色，故選擇淀粉作指示劑，當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分

鐘顏色不再變化說(shuō)明滴定到達(dá)終點(diǎn)；根據(jù)方程式，02?2L?4s02-得n（02

）=bX10^amoi,m（O2）J<1：_^AnolX32g/mol=8abmg,則水樣

中溶解氧的含量為：陋地=80abmg。L-i,

0.IL

故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)無(wú)變化；80abmg

□L-%

（5）根據(jù)n（O2）=叱里&mol分析，不當(dāng)操作對(duì)b的影響，b值減小，

4

則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏低，

故答案為：低。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了雜質(zhì)離子的檢測(cè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其滴定法測(cè)定含量的過(guò)程，

有關(guān)信息應(yīng)用和化學(xué)方程式的計(jì)算，實(shí)驗(yàn)步驟判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中

等。

［化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

11.（15分）我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽（N5）6（H3o

）3（NH4）4cl（用R代表）.回答下列問(wèn)題：

包HHhI

（1）氮原子價(jià)層電子對(duì)的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為2s2P.

（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱(chēng)

作第一電子親和能（Ei）.第二周期部分元素的Ei變化趨勢(shì)如圖（a）所示，

其中除氮元素外，其他元素的Ei自左而右依次增大的原因是同周期從左到

第21頁(yè)（共26頁(yè)）

右核電荷數(shù)依次增大，半徑逐漸減小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大

氮元素的Ei呈現(xiàn)異常的原因是N的2P能級(jí)處于半充滿(mǎn)狀態(tài)，相對(duì)穩(wěn)

定，不易結(jié)合電子.

（3）經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示.

①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽(yáng)離子的相同之處為ABD,不同之處為C.

（填標(biāo)號(hào)）

A.中心原子的雜化軌道類(lèi)型

B.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

C.立體結(jié)構(gòu)

D.共價(jià)鍵類(lèi)型

②R中陰離子N―中的。鍵總數(shù)為5個(gè).分子中的大兀鍵可用符號(hào)nu表示，

其中m代表參與形成的大兀鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大兀鍵電子數(shù)（如

苯分子中的大兀鍵可表示為口66）,則N「中的大兀鍵應(yīng)表示為口旦.

③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH+）N-H...C1、（HO+）O-H...N

圖（a）圖（b）

（4）R的晶體密度為dg?cm-3,其立方晶胞參數(shù)為anm,晶胞中含有丫個(gè)［（N5

）6（H30）3（NH4）￡1］單元，該單元的相對(duì)質(zhì)量為M,則y的計(jì)算表達(dá)式

73

、，dX（aX10-）XNA

【考點(diǎn)】91：晶胞的計(jì)算.

【專(zhuān)題】51C：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題；51D：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).

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【分析】（1）氮原子價(jià)層電子為最外層電子，即2s22P3,書(shū)寫(xiě)電子排布圖；

②同周期從左到右核電荷數(shù)依次增大，半徑逐漸減小，從左到右易結(jié)合電子，

放出的能量增大，N的最外層為半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，較為穩(wěn)定；

（3）①根據(jù)圖（b）,陽(yáng)離子為氏0+和NHJ,NH4+中心原子N含有4個(gè)。鍵，

孤電子對(duì)數(shù)為5TYX1=O,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2,雜化類(lèi)型為sp3,氏0+中心原

子是0,含有3。鍵，孤電子對(duì)數(shù)為殳士至二1,空間構(gòu)型為正四面體，價(jià)層電

子對(duì)數(shù)為4,為sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形；

②根據(jù)圖（b）N5-中鍵總數(shù)為5個(gè)，根據(jù)信息，N-的大兀鍵可用符號(hào)且6；

③0、N的非金屬性較強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的0-H、N-H都可與H形成氫鍵；

y

④根據(jù)d=—=———。^計(jì)算.

VCaXlO-7）3

【解答】解：（1）氮原子價(jià)層電子為最外層電子，即2s22P3,則電子排布圖為

ItIIIfHIMlt;ltHEffl

2s2P,故答案為：2s2p；

（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，越易得到電子，則第一電子親和能越大，同周期從

左到右核電荷數(shù)依次增大，半徑逐漸減小，從左到右易結(jié)合電子，放出的能

量增大，N的最外層為半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，較為穩(wěn)定，不易結(jié)合一個(gè)電子，

故答案為：同周期從左到右核電荷數(shù)依次增大，半徑逐漸減小，故結(jié)合一個(gè)電子釋

放出的能量依次增大；N的2P能級(jí)處于半充滿(mǎn)狀態(tài)，相對(duì)穩(wěn)定，不易結(jié)合電

子；

（3）①A.陽(yáng)離子為氏0+和NH4\NH4+中心原子N含有4個(gè)o鍵，孤電子對(duì)

數(shù)為5-1I：。,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,雜化類(lèi)型為sp3,H3O+中心原子是0,

含有3。鍵，孤電子對(duì)數(shù)為殳學(xué)1=1,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,為sp3雜化；

B由以上分析可知氏0+和NH4+中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4；

C.NH4+為空間構(gòu)型為正四面體，印0+為空間構(gòu)型為三角錐形；

D.含有的共價(jià)鍵類(lèi)型都為。鍵.

兩種陽(yáng)離子的相同之處為ABD,不同之處為C；

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故答案為：ABD；C；

②根據(jù)圖(b)N5-中鍵總數(shù)為5個(gè)，根據(jù)信息，N5一有6個(gè)電子可形成大兀鍵,

可用符號(hào)rv表示，

6

故答案為：5；n5；

③0、N的非金屬性較強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的0-H、N-H都可與H形成氫鍵，還可表示

+

為(H3O+)O-H...N、(NH4)N-H...N,

+

故答案為：(H30+)0-H...N、(NH4)N-H...N；

(4)由2=嚴(yán)知,尸段—川,故