專(zhuān)題16滴定曲線(練習(xí))-2019年高三期末化學(xué)大串講(原卷版)_第1頁(yè)
專(zhuān)題16滴定曲線(練習(xí))-2019年高三期末化學(xué)大串講(原卷版)_第2頁(yè)
專(zhuān)題16滴定曲線(練習(xí))-2019年高三期末化學(xué)大串講(原卷版)_第3頁(yè)
專(zhuān)題16滴定曲線(練習(xí))-2019年高三期末化學(xué)大串講(原卷版)_第4頁(yè)
專(zhuān)題16滴定曲線(練習(xí))-2019年高三期末化學(xué)大串講(原卷版)_第5頁(yè)
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專(zhuān)題16滴定曲線1.亞砷酸(H3AsO3)是三元弱酸,可以用于治療白血病,H3AsO3水溶液中含砷物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖,下列說(shuō)法正確的是A.H3AsO3的電離方程式為:H3AsO33H++AsO33ˉB.H3AsO3第一步的電離常數(shù)為Ka1,則Ka1=10—9.2C.H3AsO3溶液的pH約為9.2D.pH=12時(shí),溶液中c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)2.常溫時(shí),向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液,滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.a(chǎn)點(diǎn)的pH=1B.b點(diǎn)時(shí),c(CH3COO—)=0.05mol/LC.c點(diǎn)時(shí),V(NaOH)=20mLD.反應(yīng)過(guò)程中的值不斷增大3.常溫下,向1L0.1mol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[已知常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K=1.76×10-5],使溶液溫度和體積保持不變,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是A.0.1mol·L-1HR溶液的pH為5B.HR為弱酸,常溫時(shí)隨著氨氣的通入,c(R-)/[c(OH-).c(HR)]逐漸增大C.當(dāng)通入0.1molNH3時(shí),c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)D.當(dāng)c(R-)=c(HR)時(shí),溶液必為中性4化學(xué)上常用AG表示溶液中的酸堿度,AG=lg。25℃時(shí),用0.100mol·L1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L1HNO2溶液,AG與所加NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.B點(diǎn)溶液中存在c(H+)c(OH)=c(NO2)c(HNO2)B.D點(diǎn)溶液中的pH=11.25C.C點(diǎn)時(shí),加入NaOH溶液的體積為20.00mLD.25℃時(shí),HNO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.0×105.55.已知:25℃時(shí),0.1mol·Ll

CH3COOH的電離度(已電離的CH3COOH分子數(shù)/原CH3COOH分子總數(shù))約為1%。該溫度下,用0.1000mol·Ll

氨水滴定10.00mL0.1000mol·Ll

CH3COOH溶液,溶液的pH與溶液的導(dǎo)電能力(I)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.M點(diǎn)→N點(diǎn),水的電離程度逐漸增大B.25℃時(shí),CH3COOH的電離常數(shù)約為1.0×102C.N點(diǎn)溶液中,c(CH3COO)=c(NH4+)=0.05mol·LlD.當(dāng)?shù)稳?0mL氨水時(shí),溶液中c(CH3COO)>c(NH4+)6.化學(xué)上常用AG

表示溶液中的酸堿度,AG=lg。25℃時(shí),用0.100mol·L1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L1HNO2溶液,AG與所加NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.D點(diǎn)溶液中的pH=11.25B.B點(diǎn)溶液中存在c(H+)c(OH)=c(NO2)c(HNO2)C.C點(diǎn)時(shí),加入NaOH溶液的體積為20.00

mLD.25℃時(shí),HNO2

的電離平衡常數(shù)Ka=1.0×105.57.某溫度下,向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液(此時(shí)不考慮CO32的水解),滴加過(guò)程中溶液中l(wèi)gc(Ca2+)與Na2CO3溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的分散系很穩(wěn)定B.w、x、y三點(diǎn)中,水的電離程度最大的為w點(diǎn)C.若用等濃度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液,則圖像在x點(diǎn)后的變化如虛線部分所示D.此溫度下,Ksp(CaCO3)=1x108.68.25

℃時(shí),體積均為20

mL、濃度均為0.1mol·L1的兩種酸HX、HY

分別與0.1mol·L1的NaOH溶液反應(yīng),所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A.Ka(HY)的數(shù)量級(jí)約為103B.a(chǎn)點(diǎn)c(X)>b點(diǎn)c(Y)C.HX發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HX

+OH=X+H2OD.pH=7時(shí),兩種反應(yīng)后的溶液中c(Y

)>c(X)9.已知H2A為二元弱酸,20℃時(shí),配制一組c(H2A)+c(HA)+c(A2)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Ka2(H2A)的數(shù)量級(jí)為105B.NaHA溶液中:c(H+)>c(OH)C.M點(diǎn)由水電離出的c(H+)>N點(diǎn)由水電離出的c(H+)D.pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2)10.H2C2O4為二元弱酸。20℃時(shí),配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)=0.100mol·L1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42)>c(HC2O4)B.c(Na+)=0.100mol·L1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O42)C.c(HC2O4)=c(C2O42)的溶液中:c(Na+)>0.100mol·L1+c(HC2O4)D.pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(C2O42)11.室溫下,將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H+)>1.0×1014mol/LB.b點(diǎn):c(NH4+)>c(Cl)C.c點(diǎn):c(Cl)=c(NH4+)D.d點(diǎn)后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱12.亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中會(huì)生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=lgc(OH-),經(jīng)測(cè)定25℃時(shí)各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl-沒(méi)有畫(huà)出),此溫度下,下列分析正確的是A.HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-8B.pOH=11時(shí),ClO2-部分轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl-離子的方程式為:5ClO2-+2H2O=4ClO2+Cl-+4OH-C.pH=7時(shí),溶液中含氯微粒的濃度大小為:c(HClO2)>c(ClO2-)>c(ClO2)>c(Cl-)D.同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合,則混合溶液中有:c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HClO2)13.某溫度下,向一定體積0.1mol/L氨水溶液中逐滴加入等濃度的HCl溶液,溶液中pOH[pOH=lgc(OH)]與pH的變化關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同B.M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力弱于Q點(diǎn)C.Q點(diǎn)消耗鹽酸溶液的體積等于氨水溶液的體積D.M點(diǎn)所示溶液中c(NH4+)>c(OH)14.下列說(shuō)法正確的是A.往氫氟酸溶液中加水稀釋時(shí),c(F-)/c(H+)增大B.25℃時(shí),0.0100mol·L-1CH3COOH溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化),得到c(CH3COOH)和c(CH3COO)與溶液pH的變化關(guān)系如右圖所示,A、B、C三點(diǎn)中B對(duì)應(yīng)的溶液抗外界酸、堿的能力最強(qiáng)C.將同濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合后其溶液一定存在2c(H+)+3c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(CO32-)+2c(OH-)D.已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9,現(xiàn)將等體積的Na2CO3溶液與CaBr2溶液混合,若CaBr2溶液的濃度為5.6×10-5mol·L1,則生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小濃度為5×10-5mol·L-115.常溫下,用0.1mol·L—1HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1mol·L—1Na2CO3溶液,所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.當(dāng)V=0時(shí):c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)B.當(dāng)V=5時(shí):c(CO32—)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(Cl-)C.當(dāng)V=10時(shí):c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32—)>c(H2CO3)D.當(dāng)V=a時(shí):c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)16.已知草酸為二元弱酸:H2C2O4HC2O+H+Ka1HC2OC2O+H+Ka2常溫下,向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法不正確的是A.pH=1.2的溶液中:c(K+)+c(H+)=c(OH?)+c(H2C2O4)B.pH=2.7的溶液中:=1000C.將相同物質(zhì)的量的KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水所得混合液的pH為4.2D.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液,將pH增大至4.2的過(guò)程中水的電離度一定增大17.常溫下,向20mL0.1mol?L1氨水溶液中滴加一定濃度的稀鹽酸,溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是A.常溫下,0.1mol?L1氨水的電離常數(shù)K約為1×105mol?L1B.a(chǎn)、b之間的點(diǎn)一定滿足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C.c點(diǎn)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)D.d點(diǎn)代表兩溶液恰好完全反應(yīng)18.已知:Ka為平衡常數(shù),pKa=﹣lgKa,25℃時(shí),H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說(shuō)法不正確的是A.a(chǎn)點(diǎn)所得溶液中;2c(H2A)+c(A2-)=0.002molB.b點(diǎn)所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+C(OH-)C.C點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)<3c(HA-)D.d點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)19.常溫時(shí),相同濃度的三種一元弱酸(HX、HY、HZ)、強(qiáng)酸、純水分別用相同濃度的NaOH溶液滴定,所得溶液的pH與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。已知滴定過(guò)程中存在:當(dāng)c(HX)=c(X)時(shí),pH=10;c(HY)=c(Y)時(shí),pH=7;c(HZ)=c(Z)時(shí),pH=4。下列說(shuō)法正確的是()A.①為強(qiáng)酸的滴定曲線B.酸性強(qiáng)弱:HX>HY>HZC.滴定HX溶液可用甲基橙作指示劑D.HZ+YHY+Z的平衡常數(shù)為K=1.0×10320.常溫下,向20.00mL0.2000mol/LNH4Cl溶液中逐滴加入0.2000mol/LNaOH溶液時(shí),溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說(shuō)法正確的是A.a(chǎn)點(diǎn)溶液中:c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH)+c(NH4+)B.b點(diǎn)溶液中:c(Cl)=c(Na+)>c(H+)=c(OH)C.c點(diǎn)溶液中:c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl)+c(OH)D.d點(diǎn)溶液中:c(Cl)>c(NH3·H2O)>c(OH)>c(NH4+)21.室溫下,用0.200mol·L1NaOH溶液分別滴定20.0mL0.200mol·L1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線B.pH=7時(shí),滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC.V(NaOH)=20.00

mL

時(shí),兩份溶液中c(Cl)=c(CH3COO)D.V(NaOH)=10.00mL

時(shí),醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)22.常溫下,向1L0.1mol·L1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[已知常溫下Kb(NH3·H2O)=1.76×105],使溶液溫度和體積保持不變,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是()A.0.1mol·L1HR溶液的pH約為5B.HR為弱酸,常溫時(shí)Ka(HR)=1.0×107C.當(dāng)通入0.1molNH3時(shí),溶液中c(R)<c(NH4+)D.當(dāng)c(HR)=c(R)時(shí),溶液呈中性23.甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨相似。25℃時(shí),向10mL1.0000mol·L1甲胺溶液中滴入0.5000mol·L1的稀硫酸,溶液的pOH與所加稀硫酸的體積(V)關(guān)系如圖所示。已知:pOH=lgc(OH),Kb(CH3NH2·H2O)=4.0×104。下列說(shuō)法正確的是()A.pOH=7時(shí),2c(CH3NH3+)=c(SO42)B.水的電離程度:c>b>aC.a(chǎn)點(diǎn)溶液中存在:c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH)D.25℃時(shí)1.000mol·L1甲胺溶液中CH3NH2·H2O的電離度約為2.0%24.25℃時(shí),用0.1mol·L1HCl溶液滴定20.00mL0.1mol·L1BOH溶液所得的滴定曲線如圖,下列說(shuō)法正確的是A.BOH為一元弱堿,滴定到點(diǎn)③時(shí),該一元弱堿的電離平衡常數(shù)Kb約為105.6B.滴加鹽酸的過(guò)程中,當(dāng)溶液中c(BOH)=c(B+)時(shí),可能出現(xiàn)在b點(diǎn)C.滴加鹽酸的過(guò)程中水的電離程度逐漸增大,在②點(diǎn)時(shí)達(dá)到最大,后又逐漸減小D.點(diǎn)①所示溶液中:c(B+)+c(H+)>c(BOH)+c(OH)25.在25℃時(shí),將1.0Lcmol·L1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合,使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入HCl或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的量的變化如右圖所示。下列敘述正確的是()A.水的電離程度:a>b>cB.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中,c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH)C.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中,c(Na+)=c(CH3COO)D.該溫度下,醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=26.25℃時(shí),在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中,逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液,溶液的pH與CH3COOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是A.曲線上A、B間的任意一點(diǎn):c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)B.B點(diǎn):c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C.C點(diǎn):c(CH3COO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)D.D點(diǎn):c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)27.用0.1mol·L1的NaOH

溶液滴定40mL0.1mol·L1H2SO3溶液,所得滴定曲線如下圖所示(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)。下列敘述不正確的是A.H2SO3

的Ka1=1×102mol/LB.0.05mol·L1NaHSO3溶液的pH=4.25C.圖中Y

點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:3c(SO32)=c(Na+)+c(H+)c(OH)D.圖中Z

點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(Na+)>c(SO32)>c(HSO3)>c(OH)28.已知:pKa=lgKa,25℃時(shí),H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常溫下,用0.1mol·L—1NaOH溶液滴定20mL0.lmol·L—1H2A溶液的滴定曲線如右圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說(shuō)法正確的是A.a(chǎn)點(diǎn)所得溶液中c(H2A)+c(A2—)+c(HA—)=0.1mol·L—1B.b點(diǎn)所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2—)+2c(OH—)C.對(duì)應(yīng)溶液的電導(dǎo)率:a<b<c<dD.對(duì)應(yīng)溶液水的電離程度:a>b>c>d29.常溫下,用0.10mol·L1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是A.點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有:c(CH3COO)+c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)B.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO)c(CN)=c(HCN)c(CH3COOH)C.點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中:c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)D.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO)<c(CN)30.25℃時(shí),體積均為20mL、濃度均為0.1mol?L1的兩種酸HX、HY分別與0.1mol?L1的NaOH溶液反應(yīng),所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.a(chǎn)點(diǎn)c(X)>b點(diǎn)c(Y)B.HX發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HX+OH=X+H2OC.Ka(HY)的數(shù)量級(jí)約為103D.pH=7時(shí),兩種反應(yīng)后的溶液中c(Y)>c(X)31.用0.1mol·L?1的鹽酸滴定20mL約0.1mol·L?1氨水,滴定曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是A.a(chǎn)點(diǎn)溶液中:c(H+)=c(OH?)+c(NH3·H2O)B.滴定過(guò)程中,當(dāng)溶液的pH=7時(shí),兩者恰好中和C.用酚酞作指示劑比用甲基橙作指示劑,滴定誤差更小D.當(dāng)?shù)稳臌}酸為30mL時(shí),溶液中:c(NH4+)+c(H+)<c(OH?)+c(Cl?)32.25℃時(shí),用0.1000mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00ml0.1000mol·L-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線B.pH=7時(shí),滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等C.V(NaOH)=10.00mL時(shí),醋酸溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.

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