2016-2018三年高考化學(xué)真題分類匯編解析版（19個(gè)）下

2016-2018三年高考化學(xué)真題分類匯編（下）

專題11水溶液中的離子平衡................................................2

專題12化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器、基本操作..........................................24

專題13物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離與提純..........................................36

專題14有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)....................................................50

專題15元素及其化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用....................................71

專題16平衡原理綜合應(yīng)用................................................94

專題17工藝;耀題.....................................................129

專題18有機(jī)化學(xué)合成與推斷（選修）...................................152

專題19物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修）....................................179

專題11水溶液中的離子平衡

1.[2018新課標(biāo)3卷】用0.100mol?LAgNO?滴定50.0mL0.0500mol?I?溶液的

滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是

A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知心(AgCl)的數(shù)量級(jí)為1O10

B.曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag"?c(Cl)=心(AgCl)

C.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400mol-L1Cl,反應(yīng)終點(diǎn)c移到a

D.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500mol-L-1Br,反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)

【答案】C

【解析】

精準(zhǔn)分析：A.選取橫坐標(biāo)為50mL的點(diǎn)，此時(shí)向50mLQ.05mo：/L的C「溶液中，加入了50mL0.lmol/L

的AgNOm溶液，所以計(jì)算出此時(shí)溶液中過量的Ag-濃度為0.025mo-/L(按照銀離子和氯離子1:1沉淀，同

時(shí)不要忘記溶液體積變?yōu)樵瓉?倍)，由圖示得到此時(shí)C：約為IXlO^mol/L(實(shí)際稍小)，所以Ksp(AgCi)

約為0.025X10-3=2.5X10-1。，所以其數(shù)量級(jí)為10飛，選項(xiàng)A正確。

B.由于Ksp(AgCl)極小，所以向溶滿滴加硝酸銀就會(huì)有沉淀析出，溶液一直是氯化銀的飽和溶滿，所以

c(Ag)-c(CD=KSP(AgCI),選項(xiàng)B正確。

C.滴定的過程是用硝酸銀滴定氯離子，所以滴定的終點(diǎn)應(yīng)該由原溶液中氯離子的物質(zhì)的量

決定，將50mL0.05mol/L的cr溶液改為50mL0.04mol/L的C「溶液,此時(shí)溶液中的氯離

子的物質(zhì)的量是原來的0.8倍，所以滴定終點(diǎn)需要加入的硝酸銀的量也是原來的0.8倍，

因此應(yīng)該由c點(diǎn)的25mL變?yōu)?5X0.8=20mL,而a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是15mL,選項(xiàng)C錯(cuò)誤。

D.鹵化銀從氟化銀到碘化銀的溶解度應(yīng)該逐漸減小，所以KsMAgCl)應(yīng)該大于KsNAgBr),

將50mL0.05mol/L的Cl溶液改為50mL0.05mol/L的Br溶液，這是將溶液中的氯離子換

為等物質(zhì)的量的溪離子，因?yàn)殂y離子和氯離子或溪離子都是1：1沉淀的，所以滴定終點(diǎn)的

橫坐標(biāo)不變，但是因?yàn)榘幕y更難溶，所以終點(diǎn)時(shí)，溟離子的濃度應(yīng)該比終點(diǎn)時(shí)氯離子的

濃度更小，所以有可能由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)。選項(xiàng)D正確。

考點(diǎn)定位：考查沉淀溶解平衡以及圖像分析等

【試題點(diǎn)評(píng)】本題應(yīng)該從題目所給的圖入手，尋找特定數(shù)據(jù)判斷題目中的沉淀滴定的具體

過程。注意：橫坐標(biāo)是加入的硝酸銀溶液的體積，縱坐標(biāo)是氯離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。本題雖

然選擇了一個(gè)學(xué)生不太熟悉的滴定過程一一沉淀滴定，但是其內(nèi)在原理實(shí)際和酸堿中和滴

定是一樣的。這種滴定的理論終點(diǎn)都應(yīng)該是恰好反應(yīng)的點(diǎn)，酸堿中和滴定是酸堿恰好中和,

沉淀滴定就是恰好沉淀，這樣就能判斷溶液發(fā)生改變的時(shí)候，滴定終點(diǎn)如何變化J'。

2.[2018北京卷】測(cè)定0.1mol?L"N&SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。

時(shí)刻①②③④

溫度/℃25304025

pH9.669.529.379.25

實(shí)驗(yàn)過程中，取①④時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCk溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉

淀多。

下列說法不正砸的是

A.Na2s溶液中存在水解平衡：SOZ+HZO—^HSCS+OH

B.④的pH與①不同，是由于貿(mào)汽濃度減小造成的

C.①一③的過程中，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致

D.①與④的《值相等

【答案】c

【解析】

精準(zhǔn)分析：A、Na：SO；屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，NaiSO:溶液中存在：SO4+H9-HSO「+OH、

HSO3-+H2OUH2so3+OH,故A說法正確；3、根據(jù)信息，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCh

溶液做對(duì)比實(shí)蛉，④產(chǎn)生白色沉淀多，說明實(shí)險(xiǎn)過程中部分NaiSO：被氧化成N&SO,,①與④溫度相同，④

與①對(duì)比，SO廣濃度瀛小，溶液中c(0H),④的pH小于①，即④的pH與①不同，是由于SOL濃度激

小造成的，故B說法正確；C、鹽類水解為吸熱過程，①f③的過程，升高溫度S09水解平衡正向移動(dòng)，c

(SO；--)減小，水解平衡逆向移動(dòng)，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響相反，故C說法錯(cuò)誤；D、Ka.

只與溫度有關(guān)，①與④溫度相同，K,值相等，故D說法正確。

考點(diǎn)定位：考查水解方程式的書寫、影響鹽類水解的因素、水的離子積影響因素等知識(shí)。

【試題點(diǎn)評(píng)】思路點(diǎn)撥：Na￡O,屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，根據(jù)水解規(guī)律“有弱才水解”，即SOT

發(fā)生水解:SOJ+HQudlSOs+OH、nS03+IIQ==n2so3+011,根據(jù)信息，對(duì)Na2s。3溶液進(jìn)

行升溫，鹽類水解是吸熱反應(yīng)，即升高溫度，促進(jìn)水解，c(OFT)增大，pH增大，①和④溫

度相同，但pH不同，根據(jù)信息取①④的溶液，加入鹽酸酸化的BaCh溶液，④中產(chǎn)生白色

沉淀多，沉淀是BaSO?說明在升溫過程中SO；;被氧化成SO：,然后再進(jìn)行合理判斷即可。

3.【2018天津卷】LiLPO,是制備電池的重要原料。室溫下，LilbPO,溶液的p【I隨c初始

(H2P0.)的變化如圖1所示,H3P溶液中HzPOi的分布分?jǐn)?shù)8隨pH的變化如圖2所示，

[%:含P亓余的校包]下列有關(guān)LiHFO,溶液的敘述正確的是

圖1

A.溶液中存在3個(gè)平衡

B.含P元素的粒子有也P0,、含0/、P0；-

C.隨。初始(ILPO/)增大，溶液的pH明顯變小

D.用濃度大于1mol?匚’的H3Pth溶液溶解LizCOs,當(dāng)pH達(dá)至"4.66時(shí),H3P0“幾乎全部轉(zhuǎn)

化為LiH2Pol

【答案】D

【解析】

精準(zhǔn)分析：A、溶液中存在H2P0「、HP?！?、POJ-,前兩個(gè)既有水解也有電離，PO/一發(fā)生水解，溶液中

有水，水發(fā)生電離，因此溶液存在的平衡多于3種，故A錯(cuò)誤3B、根據(jù)元素守恒，磷酸屬于中強(qiáng)酸，因

此溶液中含有P元素的微粒是氏PO「、H?O1一、?O^-和KPO,，故B錯(cuò)誤;C、根據(jù)圖1,溶液的pH=4.66,

再增大c—(HiPOr),pH不變,故C錯(cuò)誤；D、由圖2得到，pH=4.66的時(shí)候，6=0.994,即溶液中所

有含P的成分中H2Po，占99.4%,所以此時(shí)幾乎全部黃化為L1H1P04,故D正確。

考點(diǎn)定位：考查弱電解質(zhì)電離、鹽類水解、物料守恒等知識(shí)。

【試題點(diǎn)評(píng)】思路點(diǎn)撥:H3P0“屬于中強(qiáng)酸,LiH?PO,溶液中乩POJ發(fā)生電離也PO「一^H

+HPO廠,HFOJ屬于弱酸根，也能發(fā)生水解,HPO〉屬于酸式根離子，能發(fā)生電離:HPO?

―^H+POL,配0=也能發(fā)生水解,P0；-只能發(fā)生水解,該溶液中存在水，水是弱電

解質(zhì)，存在電離平衡，根據(jù)物料守恒,P在水中存在的微粒有IhPO」、HFO「、HPO」-、PO?

,C和D兩個(gè)選項(xiàng)根據(jù)圖像判斷即可。

4.【2018天津卷】下列敘述正確的是

A.某溫度下，一元弱酸HA的反越小，則NaA的K(水解常數(shù))越小

B.鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹

C.反應(yīng)活化能越高，該反應(yīng)越易進(jìn)行

D.不能用紅外光譜區(qū)分C2H50H和CH30cH：；

【答案】B

【解析】

精準(zhǔn)分析：A、根據(jù)“越弱越水解”的原理，浪的＜越小，代表HA越弱，所以K的水解越強(qiáng)，應(yīng)該是

NaA的KU水解常數(shù)）越大，故A錯(cuò)誤；3、鋅比鐵活潑，根據(jù)原電池工作原理，鋅作負(fù)極，鐵作正極，對(duì)

正極鐵起到了保護(hù)作用，延緩了鐵管的腐蝕，故B正確；C、反應(yīng)的活化能越高，該反應(yīng)越難進(jìn)行，可以

簡單理解為需要“翻越”的山峰越高，“翻越”越困難，故C錯(cuò)誤；D、紅外光譜是用來檢測(cè)有機(jī)物中的

官能團(tuán)或特定結(jié)構(gòu)，JHQH的官能團(tuán)是羥基，C及OCK的官能團(tuán)為為觸鍵，所以可以用紅外光譜區(qū)分，

故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)定位：考查水解的規(guī)律、金屬的腐蝕和防護(hù)、活化能、紅外光譜等知識(shí)。

【試題點(diǎn)評(píng)】思路點(diǎn)撥：反應(yīng)的活化能是指普通分子達(dá)到活化分子需要提高的能量，則活

化能越大，說明反應(yīng)物分子需要吸收的能量越高（即，引發(fā)反應(yīng)需要的能量越高），所以

活化能越大，反應(yīng)進(jìn)行的就越困難。

5.【2018江蘇卷】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A.圖甲是C0（g）+Ha（g）=C（）2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)

的A"：。

B.圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中）隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說明隨

著反應(yīng)的進(jìn)行HQ2分解速率逐漸減小

C.圖丙是室溫下用0.1000mol?L-'NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?I「某一元酸HX

的滴定曲線，說明【IX是一元強(qiáng)酸

D.圖丁是室溫下用NazSO，除去溶液中B『達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c（Ba"）與c（SO產(chǎn)）

的關(guān)系曲線，說明溶液中c（SO產(chǎn)）越大c（Ba"）越小

【答案】C

【解析】

度

精準(zhǔn)分析：A項(xiàng)，升高溫度，IgK；感小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熟反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

該反應(yīng)的AH<0,A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，根據(jù)圖像，隨著時(shí)間的推移，c(HiCh)變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進(jìn)

行分解速率逐漸減小，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖像，沒有;前入NaOH溶液時(shí)，0.iOOOmoi/LHX溶液的

pH>l,故HX為一元弱酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)圖像可見橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，Tgc(SO?")越小,

-Ige(Ba”)越大，說明c(SO4--)越大c(Ba--)越小，D項(xiàng)正瑜答案選Co

考點(diǎn)定位：本題考查有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的圖像的分析，側(cè)重考查溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影

響、化學(xué)反應(yīng)速率、酸堿中和滴定pH曲線的分析、沉淀溶解平衡曲線的分析。

【試題點(diǎn)評(píng)】思路點(diǎn)撥：化學(xué)反應(yīng)原理類圖像題解題思路是：①分析圖像，首先看清橫、

縱坐標(biāo)所代表的物理量，其次分析線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、拐點(diǎn)等特殊點(diǎn)，最后明確曲線的變化

趨勢(shì)。②用已學(xué)過的知識(shí)理解和判斷各選項(xiàng)所考查的知識(shí)點(diǎn)。

6.[2018江蘇卷】H2cq為二元弱酸,G(H&O,)=5.4X10*&3￡◎)=5.4X10。,

設(shè)HG0,溶液中c(總)=C(H2C。)+c(HC2O，r)+c?0產(chǎn))。室溫下用NaOH溶液滴定25.00mL

0.1000mol?L」H￡20"溶液至終點(diǎn)。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一

定正確的是

_1-

A.0.1000mol?LH￡Qi溶液：c(H)=0.1000mol?L+c?。產(chǎn))+c(0H)-c(H2C204)

B.c(Na)=c(總)的溶液：c(Na)>c(H2C20()>cC0產(chǎn))>c(H*)

C.pH=7的溶液：c(Na')=0.1000mol?L」+cCOL)-c(H2C2O.,)

+

D.c(Na)=2c(總)的溶液:c(Oir)-c(H)=2C(H2C20I)+c(HC20f)

【答案】AD

【解析】

2

精準(zhǔn)分析：A項(xiàng)，HQ0,溶液中的電荷守恒為c(ID=c(UGO,)+2c(C:0,)+c(OH),

0.1000mol?溶液中0.1000mol/L=c(H2C2O4)+c(HC20.,)+c(GO?),兩式整

理得c(If)=0.lOOOmol/L-c(H2c2OI+c(CO；)+c(OH),A項(xiàng)正確;B項(xiàng)，c(Na*)=c

(總)時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaHCzO”HC。既存在電離平衡又存在水解平衡，HC2O1水解的離子

c(H?O$)?c(OH-

方程式為HC2O,+H,.oH2C2O.,+OH,HCA水解常數(shù)心=c(HC2O4)

c(H2C2O4AC(0H-)?<:(!!-：>KR，1X10,l

213

c(HC2O4-)?c(H-)=%1〃2004,=5.4x10=1.85x10?K?2(H2C20t),

2

IIC。的電離程度大于水解程度，則c(C20i)>c(II2C204),B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，滴入NaOH

溶液后,溶液中的電荷守恒為c(Na)+c(H)=c(HC2O.,)+2c(GO?)+c(OH),室溫

-2

pH=7即c(H')=c(Oil),則c(Na)=c(HC20,)+2c(C20?)=c(總)+c(C204')-c

(H2C2O,),由于溶液體積變大，c(總)<0.lOOOmol/L,c(Na+)<0.lOOOmol/L+c

(GO.2)-c(H2C2OI,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)，c(Na')=2c(總)時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na&O”溶液

中的電荷守恒為c(Na)+c(ID=c(IIC201)+2c(&0/)+c(Oil),物料守恒為c(Na)

+

=2[c(H2C2O，,)+c(HGO,)+c(CA*)],兩式整理得c(OH)-c(H)=2c(H￡。)+c

(HCQJ),D項(xiàng)正確；答案選AD。

考點(diǎn)定位：本題考查電解質(zhì)溶液中粒子濃度的大小關(guān)系和守恒關(guān)系。

【試題點(diǎn)評(píng)】思路點(diǎn)撥：確定溶液中粒子濃度大小關(guān)系時(shí)，先確定溶質(zhì)的組成，分析溶液

中存在的各種平衡，弄清主次（如B項(xiàng)），巧用電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒（質(zhì)子守

恒一般可由電荷守恒和物料守恒推出）。注意加入NaOH溶液后，由于溶液體積變大，c

（總）＜0.1000mol/L.

7.[2017新課標(biāo)1卷】常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H?X）溶液中，混合溶液的pH

與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

5.6

5.4

5.2

5.0

=<8

4.6

4.4

4.2

4.0

-1.2-0.8-0.40.00.40.812

c(X。c(HX)

1g-----或1g------

6

A.Q(H2X)的數(shù)量級(jí)為10

B.曲線N表示pH與1g絲蟲的變化關(guān)系

C(H2X)

C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)

D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+)>c(HX-)>c(X?-)>c(OH-)=c(H+)

【答案】D

【解析】A、己二酸是二元弱酸，第二步電離小于第一步，即差晨HD,端器

所以當(dāng)pH相等即氫離子濃度相等時(shí)坨宴*>怛啜?，因此曲線N表示出與3等獸的變化關(guān)系，

c(n:A)c(nX)c(n:X)

則曲線M是己二酸的第二步電離，根據(jù)圖像—點(diǎn)，離cOTEL

mol-C,代入朦得到心=10-弋因此心(1LX)的數(shù)量級(jí)為106,A正確;B.根據(jù)以上

分析可知曲線N表示pH與1g絲蟲的關(guān)系，B正確；C.曲線N是己二酸的第一步電離,

C(H2X)

根據(jù)圖像取0.6和5.0點(diǎn),久旺2=10°"mol-L-',c(H+)=10-50mol?「'，代入根得到

C(H2X)

的=10-*",因此HX的水解常數(shù)是令-lOf/lO4'<爆，所以NaHX溶液顯酸性,即。(1廣)

>c(oir),c正確；D.根據(jù)圖像可知當(dāng)ig噌2=o時(shí)溶液顯酸性，因此當(dāng)混合溶液呈

c(tiX)

中性時(shí)，1g孚?>0,即c(X")>c(HX),D錯(cuò)誤;答案選D。

c(HX)

【名師點(diǎn)睛】該題綜合性強(qiáng)，該題解答時(shí)注意分清楚反應(yīng)的過程，搞清楚M和N曲線表示

的含義，答題的關(guān)鍵是明確二元弱酸的電離特點(diǎn)。電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，

是高考熱點(diǎn)中的熱點(diǎn).多年以來全國高考化學(xué)試卷幾乎年年涉及。這種題型考查的知識(shí)點(diǎn)

多，靈活性、綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有效地測(cè)試出學(xué)生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離

平衡、水的電離、陽、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握程度以及對(duì)這些知識(shí)的綜合

運(yùn)用能力。圍繞鹽類水解的類型和規(guī)律的應(yīng)用試題在高考中常有涉及。解決這類題目必須

掌握的知識(shí)基礎(chǔ)有：掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷及其電離，鹽類的水解，化學(xué)平衡理論(電離平衡、

水解平衡)，電離與水解的競爭反應(yīng)，以及化學(xué)反應(yīng)類型，化學(xué)計(jì)算，甚至還要用到“守恒”

來求解。

XZ

8.12017新課標(biāo)2卷】改變0.1mol心二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的口2人、

-

HA、A?-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)/X)隨pH的變化如圖所示[已知

6(X)=---------紹-----—

2

C(H2A)+C(HA-)+C(A-)]O

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.pH=1.2時(shí)，響人)=c(HA-)

B.1%(H?A)]=42

C.pH=2.7時(shí)，二但人-)“但聞"的與

D.pH=4.2時(shí)，。值A(chǔ)-)=C(￡-)=C(H+)

【答案】D

【解析】A、根據(jù)圖像，pH=1.2時(shí)，H2A和HA-相交,則有c(H：A)=c(HA-),故A說法正確；B、pH=4.2

時(shí),c(A")=c(HA-)，根據(jù)第二步電離HA-+A>，得出:K(H：A)=c(H7)Xc(A--)/c(HA')=c(IT)=10

--，故B說法正確；C、根據(jù)圖像，pH=2.7時(shí)，H：A和4-相交，貝U有c(HA-)>c(H2A)=4A)),故C說

法正確；D、由圖知，pH=4.2時(shí)，c(HA-)=c(A-),HiA電離出一個(gè)HA-時(shí)釋放出一個(gè)IT,電離出一個(gè)

AT寸，釋放出2個(gè)H*,同時(shí)水也會(huì)電離出式，因此C(H)>C(HA-)=C(A2-),錯(cuò)誤。

【名師點(diǎn)睛】該題綜合性強(qiáng)，該題解答時(shí)注意利用守恒的思想解決問題。電解質(zhì)溶液中離

子濃度大小比較問題，是高考熱點(diǎn)中的熱點(diǎn)。多年以來全國高考化學(xué)試卷幾乎年年涉及。

這種題型考查的知識(shí)點(diǎn)多，靈活性、綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有效地測(cè)試出學(xué)

生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、pH、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握程度

以及對(duì)這些知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。圍繞鹽類水解的類型和規(guī)律的應(yīng)用試題在高考中常有涉

及。解決這類題目必須掌握的知識(shí)基礎(chǔ)有：掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷及其電離，鹽類的水解，

化學(xué)平衡理論（電離平衡、水解平衡），電離與水解的競爭反應(yīng)，以及化學(xué)反應(yīng)類型，化學(xué)

計(jì)算，甚至還要用到“守恒”來求解。

9.【2017新課標(biāo)3卷】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的^_I會(huì)腐蝕陽極板而增

大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r(shí)加入Cu和CuSO」，生成CuCl沉淀從而除去！。根據(jù)溶液中

平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯(cuò)誤的是

A.的數(shù)量級(jí)為］

B.除反應(yīng)為Cu+Cu"+2Cr=2CuCl

C.加入Cu越多，Cu’濃度越高，除效果越好

D.2Cu*=Cu"+Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全

【答案】C

XZ

【解析】A.^?(CuCl)=c(Cu-)-c(Cl-),在橫坐標(biāo)—lg空？為1時(shí)，縱坐標(biāo)1g里?大于一6,小于

molLmol-L

一5,所以K?(CuCl)的數(shù)量級(jí)是10一，A正確；B.除去CT反應(yīng)應(yīng)該是Cu"KM-+2CT=2CuCl,B正確;

C.溶液中存在平衡：Cu-HTkiCuC：、2Cu、'Cu--+Cu,加入純固態(tài)物質(zhì)Cu對(duì)平衡無影響，故C錯(cuò)

誤；在沒有廠存在的情況下，反應(yīng)，的平衡常數(shù)約為等N=、、，

D.C2Cu-^Cu--+Cu2+，3=1"'

C(CU)(10-3)2

平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全，D正確。答案選C。

【名師點(diǎn)睛】本題考查溶度積常數(shù)的計(jì)算及平衡的移動(dòng)，難點(diǎn)是對(duì)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子

濃度的關(guān)系圖的理解，通過圖示可以提取出鼠(CuCl),2CU+-1CU2++CU的平衡常數(shù)，

并且要注意在化學(xué)平衡中純物質(zhì)對(duì)反應(yīng)無影響。

4J

10.12017江蘇卷】常溫下,A；(HCOOH)=1.77X10-,A；(CH3COOH)=1.75X10,

用(N&?H20)=1.76X10』，下列說法正確的是

A.濃度均為0.1mol?L的HCOONa和NHC1溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大

于后者

B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CHEOOH溶液至終點(diǎn)，消

耗NaOH溶液的體積相等

C.0.2mol-L_1HCOOH與0.1mol?L/NaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOCT)+c(OH')

=c(HCOOH)+c(H*)

1

D.0.2mol?L_CHsCOONa與0.1mol?L"鹽酸等體積混合后的溶液中(p*7)：c(CH：sCOO

)>c(CD>C(CH3COOH)>c(H)

【答案】AD

【解析】A.由電荷守恒可知，甲酸鈉溶液中存在c(ID+c(Na-)=c(OH-)+c(HCOO-),氯化鐐?cè)芤褐写嬖?/p>

c(H-)+c(NH；)=c(OH-)+c(CI-)o由于在常溫下氨水的&小于甲酸的Kv不變，彼根的水解程度大于

甲酸根的水解程度，氯化餒溶液中MOH-)小于甲酸鈉溶液中c(H),Cl-和NT都不水解，c(Ci-)=c(Na),

所以A正確；由甲酸和乙酸的電離常額可知，甲酸的酸性較強(qiáng)，所以pH為3的兩種溶液中，物質(zhì)的量濃

度極大的是乙酸，等體積的兩溶液中，乙酸的物質(zhì)的量較大，用同濃度的氫氧化鈉溶滴中和這兩種溶液，

乙酸消耗的氫氧化鈉溶液較多，B錯(cuò)誤；C.兩溶液等體積混合后得到甲酸和甲酸鈉的混合

液，由電荷守恒得c(H*)+c(Na*)=c(OH)+c(HCO(T),由物料守恒得

2c(NaO=c(HCOOH)+c(HCOO),聯(lián)立兩式可得2c(H")+c(HCOOH)=2c(OH-)+c(HCOO),C錯(cuò)誤:

D.兩溶液等體積混合后，得到物質(zhì)的量濃度相同的乙酸、乙酸鈉和氯化鈉的混合液，由于

溶液pH<7,所以溶液中乙酸的電離程度大于乙酸根的水解程度，氯離子不水解，乙酸的電

離程度很小，所以。(CH￡OO)>c(Cl)〉c(CH￡OOH)>c(H,)，D正確。

【名師點(diǎn)睛】本題以3種弱電解質(zhì)及其鹽的電離、反應(yīng)為載體，考查了酸堿中和滴定和溶

液中離子濃度的大小比較。電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是高考熱點(diǎn)中的熱點(diǎn)。

這種題型考查的知識(shí)點(diǎn)多，靈活性、綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有效地測(cè)試出學(xué)

生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、pH、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握程度

以及對(duì)這些知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。高考試題常圍繞鹽類水解的類型和規(guī)律的應(yīng)用出題。解

決這類題目必須掌握的知識(shí)基礎(chǔ)有：掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷及其電離，弱電解質(zhì)的電離平衡

常數(shù)的意義及其重要應(yīng)用，鹽類的水解，化學(xué)平衡理論(電離平衡、水解平衡)，電離與水

解的競爭反應(yīng)，要用到三個(gè)“守恒”(物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒)來求解。很多大

小關(guān)系要巧妙運(yùn)用守恒關(guān)系才能判斷其是否成立。

11.【2016新課標(biāo)1卷】298K時(shí)，在20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的鹽

酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol/L氨水的電離度為1.32%,

下列有關(guān)敘述正確的是

A.該滴定過程應(yīng)該選擇酚獻(xiàn)作為指示劑

B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL

C.M點(diǎn)處的溶液中c(NH/)=c(Cl-)=c(H+)=c(0H-)

D.N點(diǎn)處的溶液中pHV12

【答案】D

【解析】

xz

試題分析：A.把鹽酸滴加到氨水中，開始時(shí)溶滿顯堿性，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液由堿性變?yōu)樗嵝?，根?jù)

人視覺有滯后性，觀察溶滿的顏色由淺到深比較敏銳，所以為減小滴定誤差，在該滴定過程應(yīng)該選擇甲基

橙作為指示劑更精確些，不應(yīng)該選擇酚酎作為指示劑，錯(cuò)誤；B.如果二者恰好反應(yīng)，則會(huì)生成氧化饋，氯

化彼是強(qiáng)酸弱堿鹽，NHf水解使溶灑顯酸性，因此工點(diǎn)pH=7,則M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積吁2Q.0mL,錯(cuò)

誤；C.根據(jù)電荷守恒可得：c(NHx-)+c(H-)=c(C：-)+c(OH-)。由于M點(diǎn)處的溶液顯中性，cOT)=c9H

一)，所以c(NH,+)=c(C「)。鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于弱電解質(zhì)水的電離程度，所以

溶液中離子濃度關(guān)系是：c(NHj)=c(Cl)>C(H+)=C(01T),錯(cuò)誤:D.N點(diǎn)氨水溶液中已

經(jīng)電離的一水合氨濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度，c(OH)=0.1mol/LX1.32%=1.32X

IO-3mol/L,根據(jù)水的離子積常數(shù)可知：N處的溶液中氫離子濃度=1.32x10-3=7.6

X10-12mol/L,根據(jù)pH=-lgc(H*)可知此時(shí)溶液中pHV12,正確。

【考點(diǎn)定位】考查酸堿中和滴定、弱電解質(zhì)的電離以及離子濃度大小比較等知識(shí)。

【名師點(diǎn)睛】酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)的重要實(shí)驗(yàn)，通常是用已知濃度的酸(或堿)來滴定

未知濃度的堿(或酸)，由于酸、堿溶液均無色，二者恰好反應(yīng)時(shí)溶液也沒有顏色變化，所

以通常借助指示劑來判斷，指示劑通常用甲基橙或酚醐，而石蕊溶液由于顏色變化不明顯,

不能作中和滴定的指示劑。酸堿恰好中和時(shí)溶液不一定顯中性，通常就以指示劑的變色點(diǎn)

作為中和滴定的滴定終點(diǎn)，盡管二者不相同，但在實(shí)驗(yàn)允許的誤差范圍內(nèi)。進(jìn)行操作時(shí)，

要注意儀器的潤洗、查漏、氣泡的排除，會(huì)進(jìn)行誤差分析與判斷。判斷電解質(zhì)溶液中離子

濃度大小時(shí)，經(jīng)常要用到三個(gè)守恒：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒，會(huì)根據(jù)相應(yīng)的物質(zhì)

寫出其符合題意的式子，并進(jìn)行疊加，得到正確的算式。掌握水的離子積常數(shù)的計(jì)算方法、

離子濃度與溶液pH的關(guān)系等是本題解答的關(guān)鍵所在。本題難度適中。

12.【2016新課標(biāo)3卷】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

聽)

A.向0.ImolLTcihCOOH溶液中加入少量水，溶液中,(。氏C00H)減小

以限COO-)

B.將CH；tCOONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中。9口3COOH)c(OH)增大

絲也>1

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(C「)

XZ

c(Q-)

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgN(h,溶液中。2針)不變

【答案】【)

【解析】

試題分析：A、,因?yàn)榧铀♂屓芤?，醴酸電離程度增大，但酎酸根離

小:_

c(CH,COOH)c(CH:COO)

子濃度減小，平衡常數(shù)不變，故比值變大，故錯(cuò)誤；3、醴酸鈉溶液加熱，醴酸根離子水解程度增大，其

=i尻'K變大，所以比值變小，故錯(cuò)誤；c、鹽酸中加入氨水到中性，則有

c(二CH(；C聶OO二H)0°c(LOH-)

c(IT)=c(OH),根據(jù)電荷守恒，c(NHC=c(C1)，故錯(cuò)誤；D、向氯化銀和漠化銀的飽和溶液中加入少量硝

酸銀，沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，氯離子和漠離子濃度比仍等于其溶度積的比值，故不變，故正確。

【考點(diǎn)定位】考查弱電解質(zhì)的電離平衡，鹽類水解平衡，難溶電解質(zhì)的溶解平衡

【名師點(diǎn)睛】本試題考查影響弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)、鹽類水解移動(dòng)、離子濃度大小比較、

難溶電解質(zhì)的溶解平衡等知識(shí)，屬于選修4的知識(shí)點(diǎn)，這部分題考查學(xué)生對(duì)上述知識(shí)的運(yùn)

用、分析、審題能力，平時(shí)訓(xùn)練中需要強(qiáng)化這部分知識(shí)的練習(xí)，因?yàn)樗歉呖嫉闹攸c(diǎn)。醋

酸屬于弱電解質(zhì)，CH￡OOHU^H￡OO-+H+,影響弱電解質(zhì)的因素：(1)溫度：升高溫

度促進(jìn)電離；(2)加水稀釋，促進(jìn)電離；(3)同離子效應(yīng)：加入相同離子抑制電離：(4)

加入反應(yīng)離子：促進(jìn)電離；因?yàn)槭嵌荚谕蝗芤?，溶液體積相同，因此看物質(zhì)的量變化，

加水稀釋促進(jìn)電離，n(H+)增大，n(CH￡OOH)減小，則比值增大。影響鹽類水解的因素：溫

度、濃度、加入反應(yīng)離子、同離子等，依據(jù)水解常數(shù)的表達(dá)式，得出：

以陶。。0一)

C(CH3COOH)C(OH")=1/K>K只受溫度的影響，鹽類水解是中和反應(yīng)的逆過程，屬于

吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解，K增大，則比值變小。離子濃度大小比較中，有“三個(gè)守

恒”：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒，根據(jù)相應(yīng)的物質(zhì)寫出其符合題意的式子，并進(jìn)行

疊加，即得到正確的算式。因?yàn)槭侨芤猴@中性，常用電荷守恒的思想解決，即c(NH))+

c(H+)=c(Oir)+c(Cr),溶液顯中性則c(H+)=c(OI「)，即C(NHZ)=C(C「),比值等于1；

++

依據(jù)溶度積的表達(dá)式得出:KSp(AgCl)=c(Ag)Xc(Cl),Ksp(AgBr)=c(Ag)Xc(Br),則兩

式相比得到cKlD/cOk-hKNAgCD/K/AgBr),溶度積只受溫度的影響,溫度不變,則

比值不變，溶度積和離子積的關(guān)系：Qc=K"溶液達(dá)到飽和，Qc>K?溶液過飽和有沉淀析出,

Qc<K”溶液未達(dá)到飽和。本題難度適中。

13.12016北京卷】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的ILSO”、

NaHSO,溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。

下列分析不思顧的是

A.①代表滴加HB0」溶液的變化曲線

B.b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na*、0H

C.c點(diǎn),兩溶液中含有相同量的0I「

D.a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

【答案】C

【解析】

試題分析：兩個(gè)反應(yīng)的方程式分別為：①3a(OH)=+H；SO，=3aSO,+2H2O,②Ba(OH)z+NaHSO,=

NaOH+BaSCU+比0、NaOH+NaHSOx=N^SOx+HiOoA、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，當(dāng)氫氧化鋼恰好和

硫酸完全反應(yīng)時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力最小，故①代表滴加硫酸時(shí)的變化曲線，A正確；B、b點(diǎn)是加入硫酸氫

鈉進(jìn)行反應(yīng)②，溶液中含有氫氧化鈉，3正確；C、C點(diǎn)①曲線為硫酸，②曲線為氫氧化鈉和硫酸鈉，因?yàn)?/p>

硫酸根離子濃度相同，②中的鈉離子濃度大于①中氫離子濃度，所以溶液中的氫氧根離子濃度不相同，C

錯(cuò)誤；D、a點(diǎn)為鋼離子和硫酸根離子完全沉淀，d為硫酸鈉溶液，溶液都顯中性，D正確。答案選C。

【考點(diǎn)定位】本題主要考查酸堿溶液混合時(shí)溶液的酸堿性的判斷以及圖像分析等

【名師點(diǎn)睛】該題以氫氧化銀與硫酸以及硫酸氫鈉的反應(yīng)為載體，側(cè)重考查溶液的導(dǎo)電性、

離子判斷以及溶液酸堿性判斷。明確反應(yīng)的原理，正確書寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是解

答的關(guān)鍵，特別是氫氧化鋼和硫酸氫鈉的反應(yīng)，應(yīng)用順序的不同或量的不同而導(dǎo)致方程式

XZ

變化，是解答本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。注意溶液的導(dǎo)電能力只與溶液中離子濃度的大小和離

子所帶電荷數(shù)有關(guān)系，與離子種類無關(guān)。

COONa

,縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表

明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高a于A,己知25℃時(shí)，HA的(=6.25X10,底。,的

降=4.17X10：34.90X10-"。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中,除了添加NaA外,還需加壓

充入COz氣體。下列說法正確的是(溫度為25℃,不考慮飲料中其他成分)

A.相比于未充CO?的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

B.提高CO?充氣壓力，飲料中c(A。不變

c(HA)

C.當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中。(A-)=016

D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H*)=c(HC03-)+c(C0廣)+c(0lT)-c(HA)

【答案】C

【解析】

試題分析：A.根據(jù)題意，苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于相比于未充CS的飲料，碳酸飲料的抑

菌能力較高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.提高CO;充氣壓力，CO：+H：O+A-if=iHA+HCO；-,平衡右移，飲料中c(A1

減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中生曳=c00+0=10-5+(6.25X10-0=0.16,C項(xiàng)正

c(AD

確JD.根據(jù)電荷守恒得c(H-)+c(Na')=C(HCO：-)+2C(CO5--)+C(OH-)+C(A'),根據(jù)物料守恒得c(Na')=

c(A-)+c(HA),兩式聯(lián)立，消去c(NG得答案選C。

【考點(diǎn)定位】考查弱電解質(zhì)的電離。

【名師點(diǎn)睛】弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類水解平衡都受外加物質(zhì)的影響，水解顯堿性的鹽

溶液中加入酸，促進(jìn)水解，加入堿抑制水解。在溶液中加入苯甲酸鈉，苯甲酸鈉存在水解

平衡，溶液顯堿性，通入二氧化碳，促進(jìn)水解，水解生成更多的苯甲酸，抑菌能量增強(qiáng)。

提高二氧化碳的充氣壓力，使水解程度增大，c(A)減小。

15.【2016海南卷】向含有MgCOs固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列

數(shù)值變小的是

22

A.C(CO3')B.C(Mg*)C.c(H")D.KsP(MgC03)

【答案】A

【解析】

4

試題分析：MgCO：,固體的溶液中存在溶解平衡：MgCO；,(s)^=^Mg-(aq)+C0：r(aq),加入少

量稀鹽酸可與CO產(chǎn)反應(yīng)促使溶解平衡正向移動(dòng)，故溶液中c(CO/-)減小，c(Mg2)及c(H)增

大,K?(MgCO)只與溫度有關(guān)，不變。故選A。

考點(diǎn)：考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及降

【名師點(diǎn)睛】難溶電解質(zhì)的溶解平衡是這幾年高考的熱點(diǎn)，掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及

溶解平衡的應(yīng)用，并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題，既考查

了學(xué)生的知識(shí)遷移能力、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力，又考查了學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的能力和邏輯推理能力。

本題較基礎(chǔ)，只需把握平衡移動(dòng)原理即可得到結(jié)論。

16.【2016江蘇卷】下列說法正確的是

A.氫氧燃料電池工作時(shí)，Hz在負(fù)極上失去電子

B.0.1mol/LNa2cO3溶液加熱后,溶液的pH減小

C.常溫常壓下，22.4LCL中含有的分子數(shù)為6.02X1023個(gè)

D.室溫下，稀釋0.1mol/LCHE00H溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

【答案】A

【解析】

試題分析：A、氫氧燃料電池工作時(shí)，發(fā)生氧化反應(yīng)，在負(fù)極上失去電子，A正確；B、升高溫度，促進(jìn)

碳酸鈉的水解，溶液的pH增大，B錯(cuò)誤；C、常溫常壓下，氣體的摩爾體積大于22.4L/moI,22.4LCl：

中的物質(zhì)的量小于1mol,含有的分子數(shù)小于6.Q2Xlg個(gè)，C錯(cuò)誤；D、室溫下，稀釋稀醋酸，雖然電離

平衡正向移動(dòng)，自由移動(dòng)離子的數(shù)目增加，但溶液體積的增大起主導(dǎo)作用，自由移動(dòng)離子的濃度減小，溶

液的導(dǎo)電能力激弱，D錯(cuò)誤。答案選A。

【考點(diǎn)定位】本題主要是考查燃料電池，電解質(zhì)溶液中的離子平衡，阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算

等

XZ

【名師點(diǎn)晴】該題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，綜合性較強(qiáng)，但難度不大。明確原電池的工作原理、

碳酸鈉的水解、氣體摩爾體積以及弱電解質(zhì)的電離是解答的關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D,注意理

解溶液導(dǎo)電性影響因素，溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電

荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。若強(qiáng)電解質(zhì)溶液中

離子濃度很小，而弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大，則弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，因此電解

質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性并無必然聯(lián)系。

17.12016江蘇卷】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是

反

應(yīng)

建

聿、、電用為黑子

2,?''*?

反應(yīng)過應(yīng)

反應(yīng)溫度一反應(yīng)時(shí)間蟆海漁的悴杞

*I1乙內(nèi)

A.圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化

B.圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化

C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程

D.圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線

【答案】A

【解析】

試題分析：A、燃燒為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，與圖甲不符，A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)開

始溫度升高，酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，溫度達(dá)到一定值，酶（蛋白質(zhì)）發(fā)生變性，催化性能降低，反

應(yīng)速率變慢，B正確；C、將弱電解質(zhì)加入水中，一開始弱電解質(zhì)分子的電離速率大于離子結(jié)合成電解質(zhì)分

子的速率，隨著電離的進(jìn)行，二者速率相等，達(dá)到電離平衡，C正確；D、強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的過程中溶液的pH

逐漸增大，當(dāng)接近滴定終點(diǎn)時(shí)pH發(fā)生突變，D正確。答案選A。

【考點(diǎn)定位】本題主要是考查化學(xué)圖像分析，熱化學(xué)，化學(xué)反應(yīng)速率，溶液中的離子平衡

等有關(guān)判斷

XZ

【名師點(diǎn)晴】掌握有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理，明確圖像中曲線的變化趨勢(shì)是解答的關(guān)鍵。注意

酶的催化效率與溫度的關(guān)系，溫度太高或太低都不利于酶的催化。注意電離平衡也是一種

動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)溶液的溫度、濃度以及離子濃度改變時(shí)，電離平衡都會(huì)發(fā)生移動(dòng)，符合

勒?夏特列原理。

18.12016江蘇卷】H2c2。4為二元弱酸。20℃時(shí),配制一組c(H2C2O4)+c(HCQJ)+c

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(C204)=0.100mol?I-'的H?0,和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨

pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

L0.08

O

E0.06

C

O.(M

0(t2

A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(CzO?')>c(HC2OJ)

B.c(Na)=0.100mol?!/'的溶液中：c(HD+c(H2c2O1)=c(OH)+c(C20/)

2-

C.c(HC2OJ)=c(C20,)的溶液中：c(Na)>0.100mol-f'+c(HC20/)

2

D.pH=7的溶液中:c(Na)>2c(C204')

【答案】BD

【解析】

試題分析：A、根據(jù)圖像知pH=2.5的溶液中：c(H-C2O4)+c(CQ2-)<cA錯(cuò)誤；B.根

據(jù)物料守恒和電荷守恒分析c(Na')=0.100mol-L--的溶液中：c(H*)+c(氏JOO=c(OIT)+c(90匠

B正確；C、關(guān)鍵圖像可知c=c(CLO.--)的溶液顯酸性，溶液為等物質(zhì)的量濃度的草酸氫鈉和

草酸鈉的混合溶滿，在溶液中：c(Na)=0.100mol?L】+c(HC：OD,C錯(cuò)誤；D、由圖像知pH=7的

溶液為草酸鈉溶滿，草酸根水解，c(Na)>2c(UOJD,D正確。答案選BD。

【考點(diǎn)定位】本題主要是考查電解質(zhì)溶液中的離子平衡以及離?子濃度大小比較

【名師點(diǎn)晴】該題綜合性強(qiáng)，難度較大。電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是高考熱

點(diǎn)中的熱點(diǎn)。多年以來全國高考化學(xué)試卷幾乎年年涉及。這種題型考查的知識(shí)點(diǎn)多，靈活

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性、綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有效地測(cè)試出學(xué)生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、水

的電離、pH、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握程度以及對(duì)這些知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。

圍繞鹽類水解的類型和規(guī)律的應(yīng)用試題在高考中常有涉及。解決這類題目必須掌握的知識(shí)

基礎(chǔ)有：掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷及其電離，鹽類的水解，化學(xué)平衡理論(電離平衡、水解平衡)，

電離與水解的競爭反應(yīng)，以及化學(xué)反應(yīng)類型，化學(xué)計(jì)算，甚至還要用到“守恒”來求解。解題

的關(guān)鍵是運(yùn)用物料守恒、電荷守恒和質(zhì)子守恒原理計(jì)算相關(guān)離子濃度大小。

19.【2016上海卷】能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是

A.CHsCOOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2

B.0.lmol/LCIhCOONa溶液的pH大于7

C.CH^COOH溶液與NaCCh反應(yīng)生成C02

D.0.1mol/LCH;iCOOH溶液可使紫色石蕊變紅

【答案】B

【解析】

試題分析：A.只能證明乙酸具有酸性，不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；B.該鹽水溶液顯堿

性，由于NaOH是強(qiáng)堿，故可以證明乙酸是弱酸，正確；C.可以證明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng),

但是不能證明其是弱酸，錯(cuò)誤；D.可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)

誤。

【考點(diǎn)定位】考查酸性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)方法。

【名師點(diǎn)睛】強(qiáng)酸與弱酸的區(qū)別在于溶解于水時(shí)是否完全電離，弱酸只能部分發(fā)生電離、

水溶液中存在電離平衡。以ClhCOOH為例，通常采用的方法是：①測(cè)定0.Imol/LCbhCOOH溶

液pH,PH>1,說明CH￡OOH沒有完全電離;②將pH=lCH￡OOH溶液稀釋100倍后測(cè)定3>

pll>l.說明溶液中存在電離平衡，且隨著稀釋平衡向電離方向移動(dòng)；③測(cè)定0.lmol/L

CHCOONa溶液的pH,pH>7,說明CH￡OONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸陰離子CHK00-水解使溶液

呈堿性。

20.【2016四川卷】向1L含0.01molNaAlO?和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入COz,

隨n(COj增大，先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng)，當(dāng)0.01mol<n(C02)<0.015時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:

2NaA102+CO2+3H2O=2A1(0H):1!+Na2C03?下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

選項(xiàng)n(C02)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度

A0c(Na+)>c(A10；)+c(0H)

2-

B0.01c(Na')>c(A102)>c(OH)>c(C03)