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文檔簡(jiǎn)介

B單元化學(xué)物質(zhì)及其變化

目錄

B1離子反應(yīng)與離子方程式.......................................................1

B2氧化還原反應(yīng)概念..........................................................44

B3氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用................................................58

B4化學(xué)物質(zhì)及其變化綜合......................................................98

B1離子反應(yīng)與離子方程式

【理綜卷?2015屆貴州省遵義航天高級(jí)中學(xué)高三上學(xué)期第二次模擬考試(201410)】34.【化學(xué)——選修化

學(xué)與技術(shù)】(15分)

隨著材料科學(xué)的發(fā)展,金屬鋼及其化合物得到了越來(lái)越廣泛的應(yīng)用,并被譽(yù)為“合金的維生素”。為

回收利用含鋼催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)?,科研人員最新研制了一種離子交換法回收鋼的

新工藝,回收率達(dá)91.7%以上。

部分含鈕物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示:

物質(zhì)voso,VQNH.VOa—so.

溶解性可溶難溶酢溶易溶

該工藝的主要流程如下:

|制侍

r*沌渣

①NaSOVHaSd

r*渡渣還原、陵浸、過(guò)泣

廢帆催化劑筠碑.木刀修謔液

(主要含VOSO,、ViOs)an

0波液

反莊②)KCI。.

NH?CI離子攵鐵

?|NH,VChVO;(VOi)JSO<

VJOJ反應(yīng)③3句為8

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)工業(yè)上由V2O5冶煉金屬銳常用鋁熱劑法,用化學(xué)方程式表示為。

(2)反應(yīng)①的目的是o

(3)該工藝中反應(yīng)③的沉淀率(又稱沉帆率)是回收鈕的關(guān)鍵之一,寫出該步發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式:。

(4)用已知濃度的硫酸酸化的H2c2。4溶液,滴定(VO2)2so4溶液,以測(cè)定反應(yīng)②后溶液中含鈿量:

++2+

VO2+H2C2O4+H-VO+CO2+X?X為(寫化學(xué)式)。

(5)經(jīng)過(guò)熱重分析測(cè)得:NH4VCh在焙燒過(guò)程中,固體質(zhì)量的減少值(縱坐標(biāo))隨溫度變化的曲線如

上圖所示。則NH4VCh在分解過(guò)程中(填序號(hào))。

A.先分解失去比0,再分解失去NHj

B.先分解失去N七,再分解失去H2O

C.同時(shí)分解失去H2O和NH3

D.同時(shí)分解失去H2、N2和HzO

【知識(shí)點(diǎn)】工藝流程題A4B1C2

【答案解析】(1)3V2O5+IOAI退&V+5Al2O3(3分)

(2)將V2O5轉(zhuǎn)化為可溶性的VOSO4(3分)

(3)NH;+VO;=NH4Vo31(3分)

(4)H20(3分)

(5)B(3分)

解析:⑴由V2O5冶煉金屬機(jī)常用鋁熱劑法,即鋁與V2O5反應(yīng)生成V:3V,O5+10A1^^6V+5Al2O3

⑵根據(jù)流程含機(jī)催化劑粉碎、水浸、過(guò)濾得到的濾液和反應(yīng)①的濾液為反應(yīng)②的反應(yīng)物,因此反應(yīng)①的濾

液含VOSO4,即反應(yīng)①的目的是加入硫酸和亞硫酸鈉,目的是利用氧化還原反應(yīng),用亞硫酸鈉還原V2O5,

將V2O5轉(zhuǎn)化為可溶性的VOSO4。

⑶根據(jù)NH4VCh難溶于水,利用復(fù)分解反應(yīng)沉淀V0?反應(yīng)為:NHj+VCh三NH4Vo3?

++2+

⑷根據(jù)得失電子相等可寫出的離子方程為2VO2+H2C2O4+2H=2VO+2CO2+2H2O。

⑸若NH4VCh焙燒分解放出氨氣和水,反應(yīng)為

2NH4VO3-V2O5+2NH3t+H2O

234g34g18g,放出的氨氣質(zhì)量與水的質(zhì)量比為34:18,與圖像2段固體的減少值比接近

(開(kāi)始為0?32.0g多一點(diǎn),曲線到200℃時(shí)曲線開(kāi)始平直;到約為300℃時(shí)又開(kāi)始減少,到350℃時(shí)減少約

48-32=16g時(shí)就不再變化),所以NH4V在焙燒過(guò)程中先分解失去N比,再分解失去H?。。

【思路點(diǎn)撥】可以先入為主法分析熱重變化即分析物質(zhì)可能發(fā)生的反應(yīng)(2NH4VO3=V2O5+2NH3t+H2O),

求得失去的質(zhì)量(放出的氨氣質(zhì)量與水的質(zhì)量比為34:18)與圖像質(zhì)量的變化(開(kāi)始為0?32.0g多一點(diǎn),

而后是約16g)是否吻合。

【理綜卷?2015屆貴州省遵義航天高級(jí)中學(xué)高三上學(xué)期第二次模擬考試(201410)[28、(15分)亞氯酸鈉

(NaC102)是一種重要的含氯消毒劑,常用于水的消毒以及紡織高漂白。過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的

流程圖如下

款限①水②NaOH、過(guò)乳化氫

NaCKh—jCQ發(fā)生器一掄定裝背—分高裝置-一NaC。成品

已知NaCK)2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaCIO2?3H2O且NaClO?在堿性條

件下穩(wěn)定性較高。試回答下列問(wèn)題:

(1)在C1O2發(fā)生器中同時(shí)有氯氣產(chǎn)生,則在發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)在NaCK)2穩(wěn)定裝置中,作(選填序號(hào))。

A.氧化劑B.還原劑

C.既作氧化劑又作還原劑D.既不作氧化劑也不作還原劑

(3)在實(shí)驗(yàn)室模擬“固體分離裝置”中的技術(shù),必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是(按實(shí)驗(yàn)后順序

填寫操作代號(hào))。

A.過(guò)濾B.加熱C.分液D.蒸儲(chǔ)E.冷卻

(4)經(jīng)查閱資料知道:當(dāng)PHW2.0時(shí),C10-2能被I完全還原成cr;

溶液中Na2s2。3能與b反應(yīng)生成Nai和Na2S4O6o

欲測(cè)定成品中NaCICh的含量,現(xiàn)進(jìn)行如下操作:

步驟I稱取樣品wg配成溶液置于錐形瓶中,并調(diào)節(jié)PH<2.O

步驟II向錐形瓶中加入足量KI晶體,充分?jǐn)嚢?,并加入少量指示?/p>

步驟W用cmol?L?的、a2s式%溶液滴定

①步驟II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

步驟m中達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是。

②若上述滴定操作中用去了VmLNa2s2O3溶液,則樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(用字母表示)。

【知識(shí)點(diǎn)】工藝流程題A4BlD2C1JIB2

【答案解析】⑴2NaC103+4HCl=2CK)2t+Cbt+2NaCl+2H2O

(2)B(3)BEA

+

(4)C102-+4H+4r=2I2+Cl+2H2O

滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液(Na2s2O3溶液),溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不變色

-2

9.05X10VC/4W

解析:⑴CIO2發(fā)生器中有氯氣產(chǎn)生,是NaClO2氧化濃鹽酸:2NaC103+4HCl=2C102t+CLt+2NaCl+2H2O

⑵CIO?在穩(wěn)定裝置中變?yōu)镹aCICh,發(fā)生的是還原反應(yīng),因此H2O2作還原劑

⑶根據(jù)NaC102的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaC102-3H2O知采取冷卻結(jié)晶的方法,

即加熱f冷卻f過(guò)濾。

⑷①根據(jù)當(dāng)pHW2.0時(shí):C10-2能被I完全還原成C「知步驟II中發(fā)生反應(yīng)是C1O2'W「氧化為L(zhǎng),步驟川

發(fā)生的反應(yīng)是2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6,即終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是滴入最后?滴標(biāo)準(zhǔn)液(Na2s2O3溶液),溶液

由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不變色

②NaClC>2~2l2~4Na2s2O3

90.54mol

22

mVCX10咒m=9.05X10VC/4,因此質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.05X10VC/4W

【思路點(diǎn)撥】多步反應(yīng)計(jì)算采取關(guān)系式法;根據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化結(jié)品方法有蒸發(fā)結(jié)晶(物質(zhì)的

溶解度隨溫度的變化?。┖屠鋮s結(jié)晶(物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化大)。

【理綜卷?2015屆貴州省遵義航天高級(jí)中學(xué)高三上學(xué)期第二次模擬考試(201410)[27、(14分)A、B、C

三種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示:

陽(yáng)離子Ag+Na+

2

陰離子NO3SO4'er

下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液,電極均為石墨電極。

甲乙

接通電源,經(jīng)過(guò)一端時(shí)間后,測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了27克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)

間t的關(guān)系圖如匕據(jù)此回答下列問(wèn)題:

(1)M為電源的極(填寫“正”或"負(fù)”),甲、乙電解質(zhì)分別為、(填

寫化學(xué)式)。

(2)要使電解后丙中溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài),應(yīng)加入物質(zhì)。(填寫化學(xué)式)

(3)若電解后甲溶液的體積為25L,且產(chǎn)生的氣體全部逸出。該溶液常溫時(shí)的pH為。

(4)寫出乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

(5)寫出甲燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

【知識(shí)點(diǎn)】電解離子方程式的書寫B(tài)lF4

【答案解析】(1)負(fù),NaCRAgNO3

(2)氏0或水(3)12

通電

(4)4Ag+2H2O4Ag+C)2T+4H

2C1+2H2O=C12t+H2t+20H

解析:(1)因?yàn)锳g+會(huì)與SO/、C卜發(fā)生離子反應(yīng)產(chǎn)生沉淀而不能共存,所以只能是AgNO,溶液,則另外的

兩種電解質(zhì)溶液分別是N&SO.、NaCl溶液,不能是硝酸鈉溶液,因?yàn)槿羰窍跛徕c,則SOJ、C1必然有一種

申解

沒(méi)有形成物質(zhì)。根據(jù)各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖知甲是氯化鈉溶液(2NaCl+2H:O=Cl;

t+H"+2NaOH),乙是硝酸銀溶液(4AgNO,+2HqM4Ag+O"+4HN0、),丙是硫酸鈉溶液(2HX)K

2H"+0",電解水),要使電解后丙中溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài),應(yīng)加入水。根據(jù)Ag+?Ag~OH-知n(Ag)

=n(OH)=274-108=0.25mol,c(OH)=0.25mol-v-25L=0.01mol/L,pH=12.

【思路點(diǎn)撥】根據(jù)離子共存判斷離子的組合,再結(jié)合電解時(shí)的pH變化判斷甲、乙、丙各是什么溶液。

【理綜卷?2015屆浙江省臺(tái)州中學(xué)高三上學(xué)期第二次統(tǒng)練(201410)】29.鉛及其化合物可用于蓄電池、耐

酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等?;卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)鉛是碳的同族元素,比碳多4個(gè)電子層,鉛在元素周期表的位置為第周期、

第族,PbO2的酸性比CO2的酸性(填“強(qiáng)”“弱”)。

(2)PbC>2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)PbCh可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得反應(yīng)的離子方程式為;

(4)PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示,已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%

13rl樣品起始質(zhì)量一a點(diǎn)固體質(zhì)量

(樣品起始質(zhì)量)的殘留固體,若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或

C

【答案解析】(1)六IVA弱

(2)Pb0z+4HCl(濃)-----PbCL+CLt+2H20

(3)PbO+ClO=PbO2+Cl

.239x4.0%2m+n,?m0.42

2-=14——

(4)x=16=1.4,根據(jù)mPbO2?nPbO,"?+","=0.6=3

解析:(1)C、Pb屬于同一主族元素,Pb比C多4個(gè)電子層,則Pb含有6個(gè)電子層,則Pb位于第六周期

第1VA族:元素非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),非金屬性C>Pb,所以元素最高價(jià)

氧化物的水化物酸性Pb的比C的酸性弱,故答案為:6;IVA;弱;

(2)Pb。?與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,說(shuō)明二者反應(yīng)生成氯氣,同時(shí)生成氯化鉛和水,反應(yīng)方程式為

PbO2+4HCl(濃)=PbCl2+Cl21+2H20,故答案為:PbO2+4HCl(濃)=A=PbCl2+Cl21+2H20;

(3)PbO和次氯酸鈉反應(yīng)生成二氧化鉛和氯化鈉,離子方程式為Pb0+C10=Pb03+C1;

(4)若a點(diǎn)固體組成表示為Pb(X,根據(jù)PbOz=a=PbOX+(2-x)/2021,

(2-x)/2X32=239X4.0%,x=l.4;若組成為mPbO2'nPbO,根據(jù)原子守恒得,0原子和Pb原子的比值=(2m+n)

/(m+n)=l.4,得m:n=2:3,

故答案為x=L4,m:n=2:3

【思路點(diǎn)撥】本題考查碳族元素性質(zhì),涉及物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算、離子反應(yīng)、電解原理等知識(shí)點(diǎn),注意(3)

中陽(yáng)極、陰極電極反應(yīng)式的書寫,注意(4)中的計(jì)算,為易錯(cuò)點(diǎn).

【理綜卷?2015屆浙江省臺(tái)州中學(xué)高三上學(xué)期第二次統(tǒng)練(201410)113.霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。

某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子:Na\NH;、Mg2\AI3\SOf>NO3、Cl,某同學(xué)

收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液,設(shè)計(jì)并完成了如F實(shí)驗(yàn):

L氣體1(遇濕潤(rùn)紅色石蕊試紙顯藍(lán)色)

過(guò)量,溶液2AI/OHL氣體2(遇濕潤(rùn)紅色石蕊試紙顯藍(lán)色)

Ba(OH)2(aq)1溶液[2「-一>溶液3

試樣

溶液△L沉淀2位沉淀溶解并放出氣體

L沉淀1上f沉淀部分溶解

已知:3NO;+8A1+5OH-+2H2O=3NH3T+8A1O2

根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是()

A.試樣中肯定存在NH;、Mg"、SO:」和NO3B.試樣中可能存在Na'、Cl

C.該霧霾中可能存在NaNCh、NH4cl和MgSC>4D.試樣中一定不含A「+

【知識(shí)點(diǎn)】離子推斷BlB2

【答案解析】D解析:試樣溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2并加熱,生成的氣體1能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變

藍(lán)色,說(shuō)明氣體1是NIL則試樣中含有NH”

向?yàn)V液中通入CO2,得到溶液2、沉淀2,溶液2中加入A1,生成氣體2,該氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變

藍(lán)色,說(shuō)明含有氣體2是NL,根據(jù)已知條件知,溶液2中含有NOJ,根據(jù)元素守恒知,原溶液中含有NOJ;

濾液1中通入CO2,得到沉淀2,向沉淀2中加入酸,沉淀溶解并放出氣體,說(shuō)明沉淀2是碳酸鋼等難溶性

碳酸鹽,也有可能是試樣中存在A1。在過(guò)量的Ba(OH)2中反應(yīng)生成AlOz,通入CO2后生成Al(OH)3沉

淀;

沉淀1加入酸后,沉淀部分溶解,硫酸鋼不溶于酸,說(shuō)明原來(lái)溶液中含有SO?',以及能和過(guò)量Ba(OH)2

反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀,根據(jù)離子知,該沉淀為Mg(OH)2,所以溶液中含有Mg外

A、通過(guò)以上分析知,試樣中肯定存在NH;、Mg"SO產(chǎn)和NOJ,故A正確:

B、通過(guò)以上分析知,試樣中可能存在Na.、C「,故B正確:

C、根據(jù)以上分析知,試樣中肯定存在NH;、Mg"、SO:和N0「,可能存在Na*、Cl,所以該霧霾中可能存在

NaN03>NH£1和MgSOa,故C正確;

D、通過(guò)以上分析知,試樣中不能確定是否含有A1*,故D錯(cuò)誤;

【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的推斷,明確物質(zhì)的性質(zhì)及特殊反應(yīng)現(xiàn)象是解本題關(guān)鍵,根據(jù)物質(zhì)的溶解性、

物質(zhì)的性質(zhì)及題給信息來(lái)分析解答,題目難度中等.

【理綜卷?2015屆河北省唐山市高三9月模擬考試(201409)WORD版】9.下列離子方程式正確的是

+2+

A.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H=Ca+H2O+C02t

3+22+

B.Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合:Fe+SO4+Ba+3OH=Fe(OH)3I+BaSO4I

C.硫酸工業(yè)尾氣中的SO2用過(guò)量的氨水吸收:2NH;?%。+$02=2距4*+$032-+力。

+2+

D.Cu溶于濃HNO3:CU+4H+2NO3=CU+2NOf+4H2O

【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式BlD4

【答案解析】C解析:A、CH3coOH是弱電解質(zhì),在離子方程式中保留化學(xué)式,故A錯(cuò)誤;B、離子的數(shù)

量關(guān)系錯(cuò)誤,應(yīng)該是:2Fe"+3SO4,3Ba2*+6OK=2Fe(OH)3\+3BaSa,I故B錯(cuò)誤:C、SO2用過(guò)量的氨水

吸收的產(chǎn)物是亞硫酸鍍和水,故C正確;D、濃HNO3的還原產(chǎn)物是二氧化氮,故D錯(cuò)誤。

故答案選C

【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式的正誤判斷,首先分析反應(yīng)是否科學(xué)合理,如果反應(yīng)正確再看是否滿

足守恒關(guān)系等其它方面。

【理綜卷?2015屆廣東省湛江市第一中學(xué)高三8月月考(201408)】12.下列離子反應(yīng)方程式正確的是

()

3+

A.在硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水:AI+4OH-=AIO2-+2H2O

B.碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量石灰水:

2+_2+

Mg+2HCO3+Ca+2OH=CaCO3i+2H2O+MgCO31

C.往FeCh溶液中力口入Fe粉:2Fe3++Fe=3Fe2+

+2+

D.氧化亞鐵溶于稀硝酸:FeO+2H=Fe+H2O

【知識(shí)點(diǎn)】離子反應(yīng)方程式BlC2C3

【答案解析】C解析:A、在硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水只生成AI(0H)3,因?yàn)锳I(0H)3不能與氨水繼續(xù)

反應(yīng),得不到AIO。故A錯(cuò)誤;B、碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量石灰水,Mg?+先與OH-反應(yīng),得到Mg(0H)2,

而不是生成MgC03,故B錯(cuò)誤;C、反應(yīng)科學(xué)合理,滿足守恒關(guān)系,故C正確;D、氧化亞鐵溶于稀硝酸,

氧化亞鐵被稀硝酸氧化,產(chǎn)物為Fe3+、NO和”0,故D錯(cuò)誤。

故答案選C

【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子反應(yīng)方程式的正誤判斷,注意B選項(xiàng)碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量石灰水,Mg2+

先與OH-反應(yīng),得到Mg(OH)2,而不是生成MgCO3

二、雙項(xiàng)選擇題:每小題6分,在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,全部選對(duì)的得6分,

只選1個(gè)且正確的得3分,有選錯(cuò)或不答的得0分

【理綜卷?2015屆廣東省湛江市第?中學(xué)高三8月月考(201408)】10.常溫下,下列各組離子在指定溶液

中一定能大量共存的是()

+

A.c(H)/c(OH)=lxl()i4的溶液:Na+、K\C6H5O\HCO3'

2

B.0.1mol?L''Na2CO3K’、Ba\NO3\Cf

C.0.1mol?L“FeCb溶液:K+>NHj、CSCN-

D.使甲基橙變紅色的溶液:K\Al3\Cl\NO「

【知識(shí)點(diǎn)】離子反應(yīng)BlH2

+

【答案解析】D解析:A、c(H)/c(OH)=1x10”的溶液顯酸性,C6H5O\HCO;

都會(huì)與酸反應(yīng),故A不能大量共存;B、C(V-與Ba?+會(huì)生成BaCCh沉淀,故B不能大量共存;C、Fe?+與

SCN會(huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),故C不能大量共存;D、使甲基橙變紅色的溶液顯酸性,四種離子與氫離子之間都

不能發(fā)生反應(yīng),故D正確。

故答案選D

【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子共存的判斷,分析時(shí)注意指定溶液的性質(zhì)。

【理綜卷?2014屆湖南省長(zhǎng)沙市雅禮中學(xué)高三模擬卷(一)(201405化學(xué)】12.某pH=l的X溶液中可能含

22

有Fe?+、A產(chǎn)、NH4\CO3\SO3\SO?',C「中的若干種,現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)

物如下:

過(guò)量通入

CO.giggn

**nrft%

下列說(shuō)法正確的是

A.氣體A是NO2和S02的混合氣體

2-

B.X中肯定存在Fe?+、NHJ、SO4

C.溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D.X中不能確定的離子是sc^一和cr

【知識(shí)點(diǎn)】常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)BlJ2

22

【答案解析】B解析:X是強(qiáng)酸性溶液,一定不會(huì)含有弱酸根離子:CO3\SO3-;加入硝酸鋼,溶液具

有了強(qiáng)氧化性,故氣體A是一氧化氮,D是二氧化氮,E則為硝酸,故溶液中一定含有還原性的離子:Fe2+;

B中加入氫氧化鈉產(chǎn)生了氣體F,F一定是氨氣,溶液中一定含有錢根離子;H中通入二氧化碳生成了沉淀

I,I可能為氫氧化鋁或碳酸鋼,故溶液中不一定含有鋁離子;沉淀C為硫酸鋼,溶液中一定含有硫酸根;

2

A、氣體A是一氧化氮,故A錯(cuò)誤;B、根據(jù)分析,X中肯定存在Fe?+、NHj、SO4',故B正確;C、E

是硝酸,F(xiàn)是氨氣,可以發(fā)生反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D、根據(jù)分析可知,溶液中一定沒(méi)有SO??一,故D錯(cuò)誤:

故答案選B

【思路點(diǎn)撥】本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn),如氨氣的檢驗(yàn)、鋁離子、硫酸根的檢驗(yàn)等,注意首先根據(jù)X是

22

強(qiáng)酸性溶液,排除弱酸根離子:CO3\SO3\還要注意加入的過(guò)量試劑對(duì)后面實(shí)驗(yàn)的影響。

【理綜卷?2014屆河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三第二次模擬考試(201405)】9.下列各組離子在指定溶液中一定能

大量共存的是

32-

①透明溶液中:K\Fe\MnOj、SO4

2-

②pH=ll的溶液中:CO3>Na\AIOz,N(V

2

③加入Al能放出Hz的溶液中:cr、Br,SO4\NHj

④由水電離出的c(OH)=l(Ti3moi的溶液中:Na\Ca2\Cl、Br

⑤有較多Fe3+的溶液中:Na\NH4\Cl\HCO;

⑥酸性溶液中:Fe2\Al3\NO3,Cl

A.①?B.③⑥C.②④D.③?

【知識(shí)點(diǎn)】離子間的反應(yīng)BlH2

【答案解析】A解析:①K*、Fe3\MnOj、SC^一之間都不發(fā)生反應(yīng),且溶液透明。正確;

2

②pH=ll的溶液呈堿性:CO3,Na*、AI02、N03之間都不發(fā)生反應(yīng),正確;

③加入AI能放出H2的溶液呈酸性或堿性:當(dāng)溶液呈酸性的時(shí)候離子能夠共存,當(dāng)溶液呈堿性時(shí)NHJ與

0H反應(yīng),所以離子在指定溶液中不一定能大量共存;

④由水電離出的c(OH)=1013mol-L1的溶液呈酸性或堿性,當(dāng)溶液呈堿性時(shí)Ca2+與0H反應(yīng),所以離子在指定

溶液中不一定能大量共存;

⑤Fe3+與HC。;水解互相促進(jìn),不能大量共存;

⑥酸性溶液中NO?一氧化Fe2+,不能大量共存;故答案選A

【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子間的反應(yīng),分析時(shí)注意所給溶液的酸堿性的判斷。

【理綜卷?2014屆河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三第三次模擬考試(201405)[11.己知電離平衡常數(shù):H2CO3>HC1O

>HCCh,氧化性:HC10>C12>Br2>Fe3+>12。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中,正確的是()

A.能使pH試紙顯深紅色的溶液中,F(xiàn)e3\CisBa2\能大量共存

B.惰性電極電解氯化鎂溶液:2C1+2H,0雪+H"+20H-

C.NaCIO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:2cleT+CO2+比0—ZHClO+CCV-

D.向Feb溶液中滴加少量氯水,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++C12=2Fe3++2C「

【知識(shí)點(diǎn)】離子反應(yīng)BlD2

【答案解析】A解析:A、能使pH試紙顯深紅色的溶液顯酸性,F(xiàn)e?+、Cl、Ba2\Br之間不反應(yīng),故A

電解

2+

正確;B、惰性電極電解氯化鎂溶液:Mg+2C1+2H2O=Mg(OH)2+H2t+C12t,故B錯(cuò)誤;C、因?yàn)樗嵝?/p>

-

HCIO>HCO3,所以HC10與CO32-能反應(yīng),應(yīng)該生成HCO3-,故c錯(cuò)誤;D、根據(jù)氧化性C12>Bn>Fe3+,

向Fei?溶液中滴加少量氯水,碘離子先被氧化,故D錯(cuò)誤。

故答案選A

【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子反應(yīng),應(yīng)用酸性的強(qiáng)弱判斷產(chǎn)物以及反應(yīng)的先后是解題的難點(diǎn)。

【化學(xué)卷?2015屆黑龍江省哈師大附中高三第一次月考(201409)114.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程

式正確的是

+3+

A.用白醋除鐵銹:Fe2O3+6H=3H2O+2Fe

B.向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液并加熱:

2+

Ba+2OH+NH4+HCO3=NH3t+2H2O+BaCO3;

C.用過(guò)量冷氨水吸收SO2:SO2+NH3H2O=HSO;+NH^

D.用強(qiáng)堿吸收工業(yè)制取硝酸尾氣:NO+NO2+2OH=2NO;+H2O

【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的判斷Bl

【答案解析】B解析:A、白醋的主要成分是醋酸,醋酸是弱電解質(zhì)保留化學(xué)式,故A錯(cuò)誤;B正確;C、

城水過(guò)量意味著SO2少量,應(yīng)該生成亞硫酸鉉,故C錯(cuò)誤;D、化合價(jià)只升高不降低說(shuō)明反應(yīng)原理錯(cuò)誤,故

D錯(cuò)誤。

故答案選B

【思路點(diǎn)撥】木題考查了離子方程式的判斷,難點(diǎn)是少量過(guò)量發(fā)生反應(yīng)不同的離子方程式的書寫。

【化學(xué)卷?2015屆黑龍江省哈師大附中高三第一次月考(201409)】7.下列離子方程式正確的是

A.鋁溶于NaOH溶液A1+2OH=A1O2+H2?

B.銅溶于稀硝酸:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NOf+4H2。

2+

C.碳酸鎂中滴加稀鹽酸:CO3-+2H=CO2T+H2O

+

D,稀硫酸中滴加氫氧化鋼溶液:H+OH=H2O

【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的判斷BlC2C3

【答案解析】B解析:A、不滿足電荷守恒,故A錯(cuò)誤;B、科學(xué)合理,故B正確;C、碳酸鎂應(yīng)該保留

化學(xué)式,故C錯(cuò)誤;D、缺少硫酸根離子與飲離子的反應(yīng),故D錯(cuò)誤。

故答案選B

【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式的判斷,易錯(cuò)選項(xiàng)D,只寫出了部分離子間的反應(yīng)。

【化學(xué)卷?2015屆黑龍江省哈師大附中高三第一次月考(201409)13.在水溶液中能大量共存的一組是

22+

A.Ba\Na+、SO/一、ClB.MnOJ、SO3">K

22-

C.A102,Mg\K*、HCO3-D.K\Na\NO3一、SO4

【知識(shí)點(diǎn)】離子共存的判斷Bl

【答案解析】D解析:A、Ba?+與StV一反應(yīng)生成沉淀BaSO,,故A錯(cuò)誤;B、SC^一與H*反應(yīng),不能大量

共存,故B錯(cuò)誤;C、A。一與HCC『反應(yīng),AQ一得HCO3-的質(zhì)子生成氫氧化鋁沉淀和CCV—,故C錯(cuò)誤;

D、四種離子彼此間都不反應(yīng),能大量共存,故D正確。

故答案選D

【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子共存的判斷,注意積累常見(jiàn)離子間的反應(yīng),若離子間能反應(yīng)則不能大量共存。

【化學(xué)卷?2015屆甘肅省蘭州一中高三9月月考(201409)128(12分)NiSCMGH2。是一種綠色易溶于水

的晶體,廣泛用于化學(xué)鍍銀、生產(chǎn)電池等,可山電鍍廢渣(除含銀外,還含有:Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì))

為原料獲得.操作步驟如圖:

(1)加Na2s的目的是除去銅、鋅等雜質(zhì),請(qǐng)寫出除去Cd+的離子方程式:

(2)加6%的H2O2時(shí),溫度不能過(guò)高,其目的是

(3)除鐵方法:用H2O2充分氧化后,再用NaOH控制pH值2?4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀.在上述方法

中,氧化劑可用NaCIOj代替,請(qǐng)寫出用氯酸鈉氧化Fe2+的離子方程式為

(4)上述流程中濾液III的主要成分是_________________________________________

(5)操作I包括以下過(guò)程:過(guò)濾,溶解,,,洗滌獲得NiSO“6H2。晶體

【知識(shí)點(diǎn)】工藝流程題BlB3J1

【答案解析】(1)S2-+Cu2"—CuS!

(2)減少(防止)過(guò)氧化氫的分解

2+-+3+

(3)6Fe+ClO3+6H===6Fe+Cr+3H2O

(4))Na2SO4>NiSO4

(5)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶

解析:⑴Na2s與Ci?+反應(yīng)生成沉淀:S2-+Cu2+==CuSl

⑵H2O2溫度過(guò)高會(huì)發(fā)生分解

⑶氯酸鈉將Fe?+氧化為Fe3+,本身被還原為Cl,根據(jù)得失電子相等Fe?+與CIO,的物質(zhì)的量之比為6:1.

⑷從整個(gè)流程看引入了鈉離子,SO?",除去了最后Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì),得到NiSOaKEO,因此濾液

HI的主要成分是Na2so4、NiSO4

⑸根據(jù)洗滌后獲得NiSO4?6H2。,則之前的操作是蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶

【思路點(diǎn)撥】對(duì)于結(jié)晶水合物的析出一般是采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法;流程中發(fā)生的化學(xué)變化則可

根據(jù)流程中所加的物質(zhì)及原料的成分判斷。

【化學(xué)卷?2015屆甘肅省蘭州一中高三9月月考(201409)】27(12分)(1)環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁

將水體中的NO1轉(zhuǎn)化為N2,從而清除污染。該反應(yīng)中涉及的粒子有:H2O,Al、OFT、A1(OH)3>NO;、

N2,寫出反應(yīng)的離子方程式。

(2)我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質(zhì)溶液,電池總反應(yīng)為:4A1+3O2+6H2O=4A1(OH)3?電池正極的電

極反應(yīng)式為。

(3)已知:?4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g)AH=-2834.9kJ/mol

33

②Fe2Ch(s)+-CXsA-CO2(g)+2Fe(s)△H=+234.1kJ/mol

(3)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol

寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(4)將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中,合金全部溶解,得到20mo1,pH=14的溶液,然后2moi/L鹽酸滴定,

戰(zhàn)

可得沉淀質(zhì)量與消耗的鹽酸體積關(guān)系如下圖:則反應(yīng)過(guò)程

中產(chǎn)生氫氣的總體積為L(zhǎng)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式反應(yīng)熱電化學(xué)計(jì)算A2B1F3F2

【答案解析】

27、(每空3分)(1)QPi+ltJ+lSH—-10A1(OH)3+3、+60H

(2)2H;O+O:+4e=4OH,

(3)2Al(s)+Fe;Oj=2F。、rAl;O3(s)AH=-593.1kJmol;

(4)2.016.

解析:⑴根據(jù)金屬鋁將水體中的NO;轉(zhuǎn)化為N2,及該反應(yīng)中涉及的粒子有:出0、Al、OH-、AI(OH)3、

NO;、用,知反應(yīng)物有Al,NO;,生成物有A1(OH)3、N2,并根據(jù)得失電子配平:6NO3'+10Al^10A1(OH)3+3N2,

再根據(jù)電荷守恒知生成物還有OH一,根據(jù)原子守恒知反應(yīng)物還有水,6NO3+10AI

+18H2O=10Al(OH)3+3N2+6OH

⑵根據(jù)總反應(yīng)4A1+3C)2+6H2O=4A1(OH)3知電池正極的電極反應(yīng)式為2H20+。2+4/=40e

⑶根據(jù)蓋斯定律:①+2+②-③x3/2得2Al(s)+Fe2C)3(s)=2Fe(s)=2Fe(s)+A12O3(s)△H=-593.1kJ/mol

⑷根據(jù)圖像可知,鹽酸加到30mL時(shí),沉淀達(dá)最大,此時(shí)溶液中只有氯化鈉,根據(jù)n(NaCl)=n(HCl)=0.06mol,

則n(Na)=0.06mol,根據(jù)圖像可知,氫氧化鈉應(yīng)該是過(guò)量的,過(guò)量的氫氧化鈉是0.02Lxlmol/L=0.02mol,

則根據(jù)鈉原子守恒知偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量為0.06mol-0.02mol=0.04mol,0.06mol鈉與水反應(yīng)生成氫氣

0.03moL生成0.04mol的偏鋁酸鈉的同時(shí)生成氫氣0.06mol,即生成氫氣共0.09mol,為2.016L。

【思路點(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)的配平技巧:如本題的第⑴題的配平:首先根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子相等配

平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物,再根據(jù)電荷守恒確定右邊卻OH:最后根據(jù)原子守恒配平;根據(jù)

終態(tài)法結(jié)合守恒解計(jì)算題:即本題的鹽酸加到30mL時(shí),沉淀達(dá)最大,此時(shí)溶液中只有氯化鈉,然后根據(jù)守

恒法解。

【化學(xué)卷?2015屆甘肅省蘭州一中高三9月月考(201409)】26(10分)硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過(guò)程中

排出的廢渣,主要化學(xué)成分為SiO2(約45%)、Fe2()3(約40%)、AbO式約10%)和MgO(約5%)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了

如下方案,分離樣品中各種金屬元素。請(qǐng)怛I答下列問(wèn)題。

*AI203

(1)寫出溶液B的溶質(zhì)是________________。

(2)參照以下框圖形式進(jìn)一步完成“溶液C”到“警理1流程(注明試劑、條件和操作:)

/FC(OH)3

砌加NaOH溶液

倜pH=3.7,過(guò)濾溶液d--------?.......................?A^

(3)為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量,先將硫酸渣預(yù)處理,把鐵元素還原成Fe?+,再用KMnC)4標(biāo)準(zhǔn)溶

液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定。寫出反應(yīng)的離方程式:

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)離子反應(yīng)BlC5J2

【答案解析】(1)(3分)MgCl2,FeCl3AlCl3

(2)(5分)

A12O3

2++3+2+

(3)(2分)、5Fe+MnO4-+8H=5Fe+Mn+4H2O

解析:⑴根據(jù)廢渣的組成含F(xiàn)ezCh、AI2O3和MgO,則加鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成MgCHFeCb.AlCb⑵根據(jù)溶液B

加入氫氧化鈉、過(guò)濾知溶液C含MgCl2Aleb,欲分離得到“AbCh”,應(yīng)該加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液沉淀MgCl2.

而后得到的偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳,得到氫氧化鋁沉淀,再灼燒得到氧化鋁。

2++3+2+

⑶KMnC>4標(biāo)準(zhǔn)溶液將Fe2+氧化為Fe%5Fe+MnO4-+8H=5Fe+Mn+4H2O

【思路點(diǎn)撥】解答流程題時(shí)可根據(jù)原料的組成和流程中加入的物質(zhì)判斷發(fā)生的反應(yīng),而后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)

選擇分離的方法。

【化學(xué)卷?2015屆甘肅省蘭州一中高三9月月考(201409)]22、某溶液可能含有C「、SOMCOM

NHlFe3+>AU+和K+。取該溶液100mL,加入過(guò)量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,同時(shí)產(chǎn)生

紅褐色沉淀;過(guò)濾,洗滌,灼燒,得到L6g固體;向上述濾液中加足量BaCk溶液,得到4.66g不溶于

鹽酸的沉淀。山此可知原溶液中

A、至少存在5種離子B、C1'—■定存在,且c(Cl)>0.4mol-L1

C、SO:,NH;一定存在,C「可能不存在D、COf>A「+--定不存在,K'可能存在

【知識(shí)點(diǎn)】離子推斷計(jì)算A3A4BlC5D5

【答案解析】B解析:由于加入過(guò)量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,說(shuō)明一定有NHJ且物質(zhì)的

量為0.02mol,同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀,說(shuō)明一定有Fe3+,1.6g固體為氧化鐵,物質(zhì)的量為0.01mol,則有

0.02molFe3+,根據(jù)共存知一定沒(méi)有83,4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸的則溶液中一定有SOj,物質(zhì)

的量為0.02mol;根據(jù)電荷守恒,一定有C「,至少0.02molx3+0.02-0.02molx2

=0.04mol,物質(zhì)的量濃度至少0.4mol/L,因此A、C錯(cuò)誤;B正確;Ap+無(wú)法判斷是否存在,D錯(cuò)誤。

【思路點(diǎn)撥】根據(jù)現(xiàn)象判斷可能存在的離子,再根據(jù)電荷守恒分析判斷存在的其他離子。

【化學(xué)卷?2015屆湖南省長(zhǎng)沙市長(zhǎng)郡中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考word版[17.(6分)有一瓶無(wú)色溶液,其中

222

可能含有NHj、K*、Mg\Ba\、F。"、「、Cl\NO3\CO3\SC^一取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

①該溶液可使pH試紙呈紅色;

②取少量溶液加新制氯水及CC14振蕩,可見(jiàn)CCU層呈現(xiàn)紫色;

③取少量溶液加氯化粉溶液,有白色沉淀生成,加人HNCh后沉淀不溶解;

④取實(shí)驗(yàn)③之上層清液,加入硝酸銀

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