2023屆新高考新教材化學(xué)人教版一輪訓(xùn)練-專項(xiàng)提能特訓(xùn)(12)　滴定過程曲線分析

專項(xiàng)提能特訓(xùn)(12)滴定過程曲線分析1．常溫下，用0.1mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.10mol·L－1鹽酸、20.00mL0.1mol·L－1醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示，若以HA表示酸，下列說(shuō)法正確的是()A．圖2是滴定鹽酸的曲線B．a(chǎn)與b的關(guān)系是a<bC．E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序可能為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)D．這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑解析：C如果酸為強(qiáng)酸，則0.10mol·L－1酸的pH為1，根據(jù)酸的初始pH知，圖1為鹽酸的滴定曲線，故A錯(cuò)誤；根據(jù)圖1知，a點(diǎn)氫氧化鈉溶液的體積是20.00mL，酸和堿的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入氫氧化鈉溶液，醋酸鈉溶液呈堿性，所以氫氧化鈉溶液的體積小于20.00mL，a>b，故B錯(cuò)誤；E點(diǎn)溶液的成分為醋酸鈉和醋酸，溶液呈酸性，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，鹽類水解程度較小，則溶液中離子濃度可能為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，故C正確；氫氧化鈉和鹽酸恰好反應(yīng)呈中性，可以選擇甲基橙或酚酞；氫氧化鈉和醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液呈堿性，只能選擇酚酞，故D錯(cuò)誤。2.(2021·廣東珠海模擬)如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是()A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D．酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑解析：B依據(jù)曲線的起點(diǎn)可判斷鹽酸和NaOH的濃度均為0.1mol·L－1，曲線a為NaOH滴定鹽酸的滴定曲線，曲線b為鹽酸滴定NaOH的滴定曲線，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和滴定既可用甲基橙也可用酚酞作指示劑。3．用0.1000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸分別滴定20.00mL的0.1000mol·L－1氨水和20.00mL的0.1000mol·L－1氫氧化鈉溶液的滴定曲線如圖所示，橫坐標(biāo)為滴定百分?jǐn)?shù)(滴定用量/總滴定用量)，縱坐標(biāo)為滴定過程中溶液pH，甲基紅是一種酸堿指示劑，變色范圍為4.4～6.2，下列有關(guān)滴定過程說(shuō)法正確的是()A．滴定氨水，當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為50%時(shí)，各離子濃度間存在關(guān)系：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)B．滴定分?jǐn)?shù)為100%時(shí)，即為滴定過程中反應(yīng)恰好完全的時(shí)刻C．從滴定曲線可以判斷，使用甲基橙作為滴定過程中的指示劑準(zhǔn)確性更佳D．滴定氨水，當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為150%時(shí)，所得溶液中離子濃度有大小關(guān)系c(Cl－)>c(H＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)解析：B溶液中存在的電荷守恒應(yīng)為c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，故A錯(cuò)誤；滴定分?jǐn)?shù)為100%時(shí)，酸與堿的物質(zhì)的量相等，即為滴定過程中反應(yīng)恰好完全的時(shí)刻，故B正確；從滴定曲線看甲基紅變色范圍更接近于滴定終點(diǎn)，使用甲基橙顯色偏晚，故C錯(cuò)誤；滴定分?jǐn)?shù)為150%時(shí)，即加入鹽酸30.00mL，此時(shí)溶質(zhì)是NH4Cl和HCl，物質(zhì)的量之比為2∶1，故c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)，故D錯(cuò)誤。4．298K時(shí)，向20.0mL0.10mol·L－1H2A溶液中滴加0.10mol·L－1NaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．該滴定過程應(yīng)該選擇石蕊溶液作指示劑B．W點(diǎn)到X點(diǎn)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為H2A＋2OH－=A2－＋2H2OC．Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(A2－)D．反應(yīng)H2A＋A2－2HA－的平衡常數(shù)K＝1.0×107.4解析：D石蕊不能用作酸堿中和滴定的指示劑，根據(jù)圖示滴定終點(diǎn)的pH，可知第二反應(yīng)終點(diǎn)應(yīng)用酚酞作指示劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)主要是NaHA，W點(diǎn)到X點(diǎn)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為H2A＋OH－=HA－＋H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，因?yàn)閅點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(HA－)＝c(A2－)，所以c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c(A2－)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2AHA－＋H＋，Ka1＝eq\f(c（H＋）·c（HA－）,c（H2A）)，由于W點(diǎn)c(HA－)＝c(H2A)，故Ka1＝c(H＋)＝1.0×10－2.3；HA－A2－＋H＋，Ka2＝eq\f(c（H＋）·c（A2－）,c（HA－）)，由于Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(HA－)＝c(A2－)，故Ka2＝c(H＋)＝1.0×10－9.7；H2AHA－＋H＋與HA－A2－＋H＋相減即得H2A＋A2－2HA－，此時(shí)的平衡常數(shù)K＝eq\f(Ka1,Ka2)＝eq\f(1.0×10－2.3,1.