第九單元 課題3 第2課時(shí) 溶液的綜合計(jì)算-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下人教版教學(xué)課件

課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第2課時(shí)溶液的綜合計(jì)算導(dǎo)入新課兩種物質(zhì)若在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如何求得反應(yīng)后的各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢？學(xué)習(xí)目標(biāo)講授新課進(jìn)一步加深對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解及應(yīng)用。01掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。02解：設(shè)100g硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gxx=19.6g答：這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6％。6513g98x=溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％×100%=19.6%。=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量19.6100g100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例題1Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑24

98

120

212g

z

x

y249812gz=24212gy=2412012gx=12克鎂條與100克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是___克，原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。生成物溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是_____。生成物溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。例題24949%MgSO4y=1gx=60g解得：z=49g解：設(shè)該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是z，生成的MgSO4、H2質(zhì)量分別為x，y。因生成的H2逸散到空氣中，故生成的溶液時(shí)MgSO4溶液，其質(zhì)量為：m(MgSO4溶液)=m(Mg)

+m(稀H2SO4溶液)－m(H2)=12g+100g-1g=111g。MgSO4溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60g／111g=54.05%。12克鎂條與100克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是___克，原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。生成物溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是_____。生成物溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。例題24949%MgSO454.05%把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？例題3解：設(shè)需要加水的質(zhì)量為x。依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，則有：100g×98%=(100g+x)×10%解得：x=880g答：需要水的質(zhì)量為880g。在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其相關(guān)計(jì)算應(yīng)該注意的問(wèn)題：1．計(jì)算的理論依據(jù)是各純物質(zhì)的質(zhì)量比，即不能將混合物直接代入計(jì)算。2．求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，應(yīng)首先明確溶質(zhì)的成分，進(jìn)而計(jì)算溶質(zhì)的成分，最后依據(jù)公式計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小結(jié)溶液的稀釋、濃縮、混合的計(jì)算依據(jù)：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。1．硫酸銅溶液對(duì)過(guò)氧化氫（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的過(guò)氧化氫溶液40g倒入小燒杯中，向其中加入20%的硫酸銅溶液6.6g使過(guò)氧化氫完全分解。計(jì)算：(1)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。解：(1)過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為40g×8.5%=3.4g。設(shè)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為x。2H2O22H2O+O2↑CuSO4683.4g32x68323.4gx=x=1.6g鞏固練習(xí)(2)原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為6.6g×20%=1.32g，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為40g+6.6g-1.6g=45g，反應(yīng)后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。1．硫酸銅溶液對(duì)過(guò)氧化氫（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的過(guò)氧化氫溶液40g倒入小燒杯中，向其中加入20%的硫酸銅溶液6.6g使過(guò)氧化氫完全分解。計(jì)算：(2)反應(yīng)后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1.32g45g×100%=2.93%2．100g某鹽酸恰好與13g鋅完全起反應(yīng)。試計(jì)算這種鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)這種鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑657313gx

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：這種鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。657313gx=x=14.6g14.6g100g×100%=14.6%3.將50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液加水稀釋到200g，稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？需加水的質(zhì)量是多少？解：設(shè)稀釋后所得溶液中溶質(zhì)