題型14電解質(zhì)溶液（原卷版）

題型14電解質(zhì)溶液目錄TOC\o"12"\h\u 1【考向一】弱電解質(zhì)的判斷及應(yīng)用 1【考向二】溶液酸堿性的判斷 3【考向三】溶液中微粒濃度的等量關(guān)系 4【考向四】溶液中微粒濃度的不等量關(guān)系 6【考向五】水的電離度圖像分析 10【考向六】酸、堿溶液稀釋圖像分析 12【考向七】酸堿中和滴定圖像分析 14【考向八】分布系數(shù)圖像分析 17 20【考向一】弱電解質(zhì)的判斷及應(yīng)用【典例1】常溫下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的電離常數(shù)分別為1.7×105、1.8×104，以下關(guān)于0.1mol/LCH3COOH溶液、0.1mol/LHCOOH溶液的說法正確的是A．c(H＋)：CH3COOH=HCOOHB．等體積的兩溶液中，分別加入過量的鎂，產(chǎn)生氫氣的體積：HCOOH>CH3COOHC．HCOOH與NaOH發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H＋＋OH=H2OD．將CH3COOH溶液稀釋100倍過程中，其電離常數(shù)保持不變一、判斷弱電解質(zhì)的三個思維角度1．弱電解質(zhì)的定義，即弱電解質(zhì)不能完全電離，如測0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。2．弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動，如pH＝1的CH3COOH加水稀釋10倍后，1<pH<2。3．弱電解質(zhì)形成的鹽類能水解，如判斷CH3COOH為弱酸可用下面兩個現(xiàn)象：（1）配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞溶液?，F(xiàn)象：溶液變?yōu)闇\紅色。（2）用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測其pH?，F(xiàn)象：pH>7。二、弱電解質(zhì)的判斷方法（1）在相同濃度、相同溫度下，與強電解質(zhì)溶液做導(dǎo)電性對比實驗。（2）濃度與pH的關(guān)系。如0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＞1，則可證明CH3COOH是弱電解質(zhì)。（3）測定對應(yīng)鹽溶液的酸堿性。如CH3COONa溶液呈堿性，則可證明CH3COOH是弱酸。（4）稀釋前后溶液的pH與稀釋倍數(shù)的關(guān)系。例如，將pH＝2的酸溶液稀釋至原體積的1000倍，若pH小于5，則證明該酸為弱酸；若pH為5，則證明該酸為強酸。（5）通過電離常數(shù)比較，電離常數(shù)越大，弱酸（或弱堿）酸性（或堿性）相對較強?！咀兪?1】（2023上·四川德陽·高三統(tǒng)考）25℃，4種溶液的pH如下表所示：編號①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133下列有關(guān)敘述中正確的是A．溶液中水的電離程度由大到小的順序為：①=③>②=④B．向①、②中分別加入適量氯化銨晶體后，溶液的pH均減小C．向③中加入少量醋酸鈉固體，則溶液中將增大D．將aL②與bL④混合，若所得溶液的pH=4，則a：b=11：9【變式12】下列實驗及其結(jié)論都正確的是選項實驗結(jié)論A氯氣的水溶液可以導(dǎo)電氯氣是電解質(zhì)B常溫下將等體積pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液混合后測混合后溶液pH值溶液的pH有可能等于7C等體積、pH=3的兩種酸HA和HB分別與足量的Zn反應(yīng)，酸HA放出的氫氣多酸性：HA=HBD等體積的鹽酸和醋酸分別與等量的Zn反應(yīng)，兩種酸放出氣泡一樣快兩種酸濃度相等A．A B．B C．C D．D【考向二】溶液酸堿性的判斷【典例2】（2023下·上海寶山·高三上海交大附中?？奸_學(xué)考試）下列說法正確的是A．常溫下，當(dāng)水電離出的c(H+)為時，此溶液的pH可能為1B．將的鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH為8C．實驗室可用pH試紙測定“84”消毒液的pHD．在100℃時，pH約為6的純水呈酸性溶液酸堿性的判斷1．根據(jù)電離常數(shù)判斷（1）弱酸（堿）與其相應(yīng)鹽（1∶1）混合：比較Ka或Kb與Kh的相對大?。?）弱酸的酸式鹽：比較水解程度（Kh2）和電離程度（Ka2）的相對大?。?）弱酸弱堿鹽：比較Kh陽和Kh陰的相對大小2．根據(jù)微粒濃度判斷（1）NaHA溶液中：c（H2A）＞c（A2－），則溶液呈堿性（2）MA溶液中：c（M+）＞c（A－），則溶液呈堿性（3）HA+NaB（1∶1）溶液中：c（HA）＞c（B－），則溶液呈堿性3．根據(jù)酸堿混合后所得物質(zhì)判斷（1）等濃度等體積的醋酸和燒堿混合，則溶液呈堿性（2）等濃度等體積的氨水和鹽酸混合，則溶液呈酸性（3）pH之和等于14的鹽酸和燒堿等體積混合，則溶液呈中性（4）pH之和等于14的醋酸和燒堿等體積混合，則溶液呈酸性（5）pH之和等于14的氨水和鹽酸等體積混合，則溶液呈堿性4．四種?？蓟旌先芤旱乃釅A性（1）CH3COOH與CH3COONa等濃度時：CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，等體積混合后溶液呈酸性。（2）NH4Cl和NH3·H2O等濃度時：NH3·H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，等體積混合后溶液呈堿性。（3）HCN與NaCN等濃度時：CN－的水解程度大于HCN的電離程度，等體積混合后溶液呈堿性。（4）Na2CO3與NaHCO3等濃度時：由于CO32－的水解程度大于HCO3－的水解程度，所以等體積混合后c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（H+）?！咀兪?1】（2023上·北京海淀）常溫下將以下兩溶液等體積混合后，所得溶液的是A．與的B．與C．的與的D．的與的【變式22】（2023上·黑龍江哈爾濱·高二哈九中?？迹┏叵?，①的溶液、②的溶液、③的氨水、④的溶液，相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中錯誤的是A．水電離的：①=④>②=③B．將②③溶液等體積混合后C．②④溶液混合后呈中性，則兩溶液的體積關(guān)系是②：④=1：10D．將①溶液和②溶液分別稀釋10倍、100倍后，所得兩溶液的相等【考向三】溶液中微粒濃度的等量關(guān)系【典例3】（2023上·北京·高三人大附中?？计谀舛染鶠榈蘑偃芤?/p>

②溶液，下列分析不正確的是A．①、②中的離子種類相同B．①中水的電離程度比②中小C．兩種溶液的大?。孩?gt;②D．①、②均有溶液中微粒濃度的等量關(guān)系1．電荷守恒（1）含義：陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等（2）系數(shù)：電荷數(shù)（3）特點：只含離子，與物質(zhì)的種類、比例、是否反應(yīng)無關(guān)，只與離子的種類有關(guān)（4）判斷：先看系數(shù)是否正確，再看離子是否齊全2．物料守恒（1）含義①原始物質(zhì)中某些微粒間存在特定的比例關(guān)系②溶液中所有含某元素或原子團的微粒的濃度之和等于某一特定的數(shù)值（2）系數(shù)：按照比例確定（3）特點：一定沒有H+和OH－，與比例有關(guān)，與是否反應(yīng)無關(guān)（4）判斷：先看比例是否正確，再看微粒是否齊全3．質(zhì)子守恒（1）含義：水電離出的c（H+）和c（OH－）相等（2）表達(dá)式：c（OH－）+c（OH－）消耗－c（OH－）外來＝c（H+）+c（H+）消耗－c（H+）外來（3）系數(shù)：變化量（4）特點：一定有H+和OH－，還有分子（5）混合液中質(zhì)子守恒＝電荷守恒與物料守恒消不變或特定的離子（6）判斷：先根據(jù)變化量確定系數(shù)是否正確，再看微粒方向是否正確如：0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中各粒子濃度的關(guān)系：①大小關(guān)系：c(Na＋)＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(H＋)。②物料守恒：c(Na＋)＝2[c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)]。③電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋2c(COeq\o\al(2－,3))。④質(zhì)子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))?！咀兪?1】（2022下·北京通州·高三潞河中學(xué)?？奸_學(xué)考試）常溫下，用0.10mol·L1NaOH溶液滴定10mL0.10mol·L1H2A溶液，測得滴定曲線如圖，下列說法正確的是A．溶液①中H2A的電離方程式是H2A=2H++A2B．溶液②中c(HA)>c(A2)>c(H2A)C．溶液③中c(Na+)=c(HA)+c(A2)D．溶液④中2c(Na+)=c(A2)+c(HA)+c(H2A)【變式32】（2023上·遼寧大連·高三大連八中?？紝ｎ}練習(xí)）25℃時，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO)+c(CO)B．將CH3COONa溶液從25℃升溫至60℃，溶液中增大C．pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三種溶液中c(Na+)：③>①>②D．物質(zhì)的量濃度相同的①NH4Cl溶液②NH4HCO3溶液，c(NH)：①>②【考向四】溶液中微粒濃度的不等量關(guān)系 【典例4】（2023·全國·高三專題練習(xí)）25℃時，二元弱酸H2A的，，下列說法正確的是A．溶液中B．將等濃度的溶液和硫酸溶液稀釋10倍，前者pH較大C．的化學(xué)平衡常數(shù)D．向溶液滴加溶液至中性時一、溶液中微粒濃度的不等量關(guān)系1．三個原則（1）原始物質(zhì)中微粒濃度大①鹽在溶液中主要以離子形式存在②弱酸或弱堿在溶液中主要以分子形式存在（2）化學(xué)式中個數(shù)多的微粒濃度大（3）主要反應(yīng)生成的微粒濃度大2．一個忽略：弱酸（堿）及其相應(yīng)鹽的混合物，相互抑制，忽略程度小的平衡（1）CH3COONa+CH3COOH（1∶1）①酸堿性：酸性，電離＞水解，忽略水解②大小關(guān)系：c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH－）（2）NH4Cl和NH3·H2O（1∶1）①酸堿性：堿性，電離＞水解，忽略水解②大小關(guān)系：c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－）＞c（H+）（3）HCN和NaCN（1∶1）①酸堿性：堿性，電離＜水解，忽略電離②大小關(guān)系：c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN－）＞c（OH－）＞c（H+）（4）pH＝3的一元弱酸HR與pH＝11的NaOH溶液等體積混合①反應(yīng)后溶液的成分：NaR（少量）和HR（大量）②酸堿性：酸性，電離＞水解，忽略水解③大小關(guān)系：c（HR）＞c（R－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）（5）pH＝9的一元弱堿ROH與pH＝5的HCl溶液等體積混合①反應(yīng)后溶液的成分：RCl（少量）和ROH（大量）②酸堿性：堿性，電離＞水解，忽略水解③大小關(guān)系：c（ROH）＞c（R+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）3．三個思維模型二、常見類型1．比值型微粒濃度的變化（1）適用范圍：分子和分母變化趨勢相同（2）方法：變形法①分子和分母同乘一個相同的量，盡可能將其轉(zhuǎn)化為平衡常數(shù)②分子和分母同乘溶液的體積，將其轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量（3）極限法：無限加料或無限稀釋①無限加A，相當(dāng)于只是A溶液，其濃度無限接近于所加入的A的濃度②無限加水，相當(dāng)于只是水，c（H+）或c（OH－）→10－7mol?L－1，其他微粒濃度為0（4）中性溶液：結(jié)合電荷守恒進(jìn)行判斷2．弱酸的酸式鹽溶液中微粒濃度的比較（1）NaHX（酸性）：c（Na+）＞c（HX－）＞c（H+）＞c（X2－）＞c（OH－）＞c（H2X）（2）NaHX（堿性）：c（Na+）＞c（HX－）＞c（OH－）＞c（H2X）＞c（H+）＞c（X2－）3．中性溶液中微粒濃度的比較（1）方法①在恰好中和的基礎(chǔ)上多（少）加一點酸（堿）性物質(zhì)，不考慮水解和電離②正常的微粒濃度假設(shè)為1mol/L，額外多一點或少一點的微粒濃度假設(shè)為0.1mol/L（2）鹽酸滴定氨水①溶液成分：NH4Cl（1mol/L）和NH3·H2O（0.1mol/L）②濃度大?。篶（Cl－）＝c（NH4+）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－）＝c（H+）（3）醋酸滴定燒堿①溶液成分：CH3COONa（1mol/L）和CH3COOH（0.1mol/L）②濃度大?。篶(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＝c(OH－)（4）燒堿滴定氯化銨：NH4Cl和NH3·H2O（1∶1）顯堿性①溶液成分：NaCl（1mol/L）、NH3·H2O（1mol/L）和NH4Cl（1.1mol/L）②濃度大?。篶（Cl－）＞c(NH4+)＞c(Na+)＝c（NH3·H2O）＞c(H+)＝c(OH－)（5）鹽酸滴定醋酸鈉：CH3COONa+CH3COOH（1∶1）顯酸性①溶液成分：CH3COONa（1.1mol/L）、CH3COOH（1mol/L）和NaCl（1mol/L）②濃度大?。篶(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＝c（Cl－）＞c(H+)＝c(OH－)（6）氯氣通入燒堿①溶液成分：NaCl（1mol/L）、NaClO（0.9mol/L）和HClO（0.1mol/L）②濃度大?。篶(Na+)＞c（Cl－）＞c(ClO－)＞c(HClO)＞c(H+)＝c(OH－)【變式41】（2023上·北京·高三人大附中?？迹舛染鶠?.1mol/LNa2CO3和NaHCO3兩種溶液各25mL，分別加入25mL0.1mol/LNaOH溶液，依次形成混合溶液①和②，①和②中各指定離子的濃度大小關(guān)系不正確的是A．①中離子濃度：c(OH)>c() B．c(Na+)：①>②C．②中離子濃度：c(OH)>c() D．c()：①=②【變式42】常溫下，用0.10mol·L1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A．點①和點②所示溶液中：c(CH3COO)>c(CN)B．點③和點④所示溶液中：c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)C．點①和點③所示溶液中：c(CH3COO)c(CN)=c(HCN)c(CH3COOH)D．點②和點③所示溶液中都有：c(CH3COO)+c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)【考向五】水的電離度圖像分析 【典例5】如圖表示水中c(H＋)和c(OH)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是A．兩條曲線間任意點均有c(H＋)c(OH—)=KwB．M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H＋)<c(OH—)C．圖中T1<T2D．XZ線上任意點均有pH=7水的電離度圖像（1）c(H+)水和c(OH－)水的關(guān)系：在任何情況下都相等（2）溶液對水的電離度的影響①酸和堿抑制水的電離，酸堿性越強，c（H+）水越?、谌觖}促進(jìn)水的電離，酸堿性越強，c（H+）水越大（3）化學(xué)反應(yīng)過程中c(H+)水的變化①酸和堿反應(yīng)過程中，恰好中和時，c(H+)水最大②強酸滴定弱酸鹽過程中，c(H+)水變?、蹚妷A滴定弱堿鹽過程中，c(H+)水變?。?）水電離出的氫離子濃度和溶液pH的關(guān)系①c(H+)水＝10－5mol·L－1，pH＝5（酸鹽溶液）或9（堿鹽溶液）②c(H+)水＝10－10mol·L－1，pH＝10（堿溶液）或4（酸溶液）③c(H+)水＝10－7mol·L－1，該溶液對水的電離不促進(jìn)也不抑制，溶液可能呈酸性、堿性和中性混合液溶液酸堿性NH3·H2O和NH4Cl中性CH3COOH和CH3COONa中性NaOH和Na2CO3堿性NH4Cl和HCl酸性（5）實例：鹽酸滴定氨水中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化圖①a點：溶液中全部是NH3·H2O，pH＝11②b點：NH3·H2O和NH4Cl的混合物，溶液呈中性③c點：恰好中和點，全部是NH4Cl溶液，溶液呈酸性④d點：NH4Cl和HCl的混合物，溶液呈酸性【變式51】（2023上·吉林松原·高二前郭爾羅斯縣第五中學(xué)?？计谥校┧巧?，水溶液中pH和pOH【pOH=1gc(OH)】的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是A．a(chǎn)點溶液呈酸性B．a(chǎn)→c可表示稀硫酸稀釋時pH的變化C．升高NaCl溶液的溫度，可使溶液由b點移動到a點D．溫度為T2時，pH=2的鹽酸中，由水電離產(chǎn)生的【變式52】水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．圖中對應(yīng)點的溫度關(guān)系為a<c=bB．純水僅升高溫度，可從a點變到c點C．水的離子積常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為c>d>bD．在b點對應(yīng)溫度下，0.5mol/L的H2SO4溶液與1mol/L的KOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=6【考向六】酸、堿溶液稀釋圖像分析【典例6】（2023上·四川瀘州·高三瀘縣五中?？迹┏叵?，分別取未知濃度的MOH和HA溶液，加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．P線代表HA的稀釋圖象且HA為強酸B．水的電離程度：Z>Y=XC．將X點溶液與Y點溶液混合至pH=7時，c(A)<c(M+)+c(HA)D．將X點溶液與Z點溶液等體積混合，所得溶液中一定有：c(M+)>c(A)>c(OH)>c(HA)>c(H+)1.相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸稀釋圖像①加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大②加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多③無限稀釋，溶液的pH無限接近于7④稀釋過程中，水的電離程度變大⑤稀釋過程中，醋酸的pH變化幅度大2.相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸稀釋圖像①加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大②加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多③無限稀釋，溶液的pH無限接近于7④稀釋過程中，水的電離程度變大⑤稀釋過程中，鹽酸的pH變化幅度大【變式61】（2023上·河北石家莊·高二正定中學(xué)校聯(lián)考）常溫下，將體積均為的HA溶液和BOH溶液分別加水稀釋至V，溶液的pH隨的變化如圖所示。已知，下列說法正確的是A．電離常數(shù)：B．水的電離程度：b>dC．升溫，a點溶液中增大D．等濃度HA和BOH溶液等體積混合，溶液的pH<7【變式62】（2023上·河南濮陽·高二范縣第一中學(xué)校聯(lián)考）在25℃和100℃時，某溶液的pH和的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．100℃時B．c點對應(yīng)溶液顯堿性C．若將b點溶液稀釋，可沿所在的線移到c點D．某溫度下，d點對應(yīng)的溶液可能是堿溶液或鹽溶液【考向七】酸堿中和滴定圖像分析 【典例7】25℃時，用濃度為0.1000mol·L1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ<HY<HXB．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)=107C．相同溫度下，電離常數(shù)的關(guān)系：KHX>KHYD．pH=7時，三種溶液中c(Z)>c(Y)>c(X)1．酸堿中和滴定曲線以室溫時用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1HA溶液為例（1）起始點：HA的單一溶液①根據(jù)起點時的pH可以判斷電解質(zhì)的強弱②根據(jù)起點時的pH可以計算弱酸（堿）的電離常數(shù)（2）半中和點：HA和NaA等量混合①酸性：HA的電離程度大于NaA的水解程度：c（A－）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH－）②堿性：HA的電離程度小于NaA的水解程度：c（HA）＞c（Na+）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H+）（3）中和點：原溶液中溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成NaA①特點：溶液的溫度最高；水的電離度最大②溶液酸堿性：溶液顯堿性③微粒濃度的大?。篶（Na+）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（HA）＞c（H+）（4）中性點：判斷酸或堿稍微過量①溶液成分：NaA和少量的HA②微粒濃度的大?。篶（Na+）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H+）（5）半過量點：NaA+NaOH（2∶1）①溶液酸堿性：NaOH溶液過量，溶液顯堿性②微粒濃度的大?。篶（Na+）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（HA）＞c（H+）（6）倍過量點：NaA+NaOH（1∶1）①溶液酸堿性：NaOH溶液過量，溶液顯堿性②微粒濃度大?。篶（Na+）＞c（OH－）＞c（A－）＞c（HA）＞c（H+）2．中和滴定中直線圖像及分析常溫下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示：（1）滴定原理：H2Y+OH－H2O+HY－、HY－+OH－H2O+Y2－（2）滴定過程：隨著NaOH的加入，c（H+）逐漸減?、賚g＝lg＝lg逐漸增大②lg＝lg＝lg逐漸減小（3）電離常數(shù)：找濃度相等點①a點：lg＝0，c（H2Y）＝c（HY－），Ka1＝＝c（H+）＝10－1.3②e點：lg＝0，c（HY－）＝c（Y2－），Ka2＝＝c（H+）＝10－4.3（4）交點c的特殊性：lg＝lg，c（H2Y）＝c（Y2－）（5）酸式鹽NaHY的酸堿性：比較Ka2和Kh2的相對大?、偃鬕a2＞Kh2，說明HY－的電離程度大于HY－的水解程度，溶液呈酸性②若Ka2＜Kh2，說明HY－的電離程度小于HY－的水解程度，溶液呈堿性③Kh2＝＝＝10－12.7＜Ka2＝10－4.3，說明NaHY呈酸性【變式71】電位滴定法是根據(jù)滴定過程中電極電位變化來判斷滴定終點的一種滴定分析方法，滴定終點時電極電位發(fā)生突變。常溫下，利用鹽酸滴定某溶液中磷酸鈉的含量，其電位滴定曲線與pH曲線如圖所示。下列說法不正確的是已知：磷酸Ka1=6.9×103、Ka2=6.2×108、Ka3=4.8×1013A．a(chǎn)點溶液中存在：c(Cl)<c()<c(OH)<c(H+)B．b點對應(yīng)的溶液中存在：c(H+)+c(H3PO4)=c(OH)+c()+2c()C．c點對應(yīng)的溶液中存在：c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH)D．水的電離程度：a>b【變式72】（2023上·陜西·高三校聯(lián)考）常溫下，用濃度為的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為的HCl和的混合溶液，滴定過程中溶液的pH隨的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．約為B．水的電離程度：a<b<c<dC．點b：D．點a：【考向八】分布系數(shù)圖像分析【典例8】（2024上·遼寧錦州·高三統(tǒng)考期末）已知：

，

。、、的分布分?jǐn)?shù)與關(guān)系如圖所示，濃度單位為mol/L。{例如：分布分?jǐn)?shù)}，下列說法正確的是A．曲線c代表的分布分?jǐn)?shù)B．平衡常數(shù)C．D．當(dāng)時，分布系數(shù)圖像分布系數(shù)圖像是酸堿中和滴定曲線的一種變式，常以pH、分布系數(shù)（δ）為橫、縱坐標(biāo)，結(jié)合滴定實驗數(shù)據(jù)繪制出關(guān)系曲線，這里分布系數(shù)（δ）代表組分的平衡濃度占總濃度的比值。一元弱酸（HA）二元弱酸（H2A）δ0代表HA，δ1代表A－δ0代表H2A，δ1代表HA－，δ2代表A2－（1）電離常數(shù)的計算：找交點（微粒濃度相等點）①pH＝4.76時，c（HA）＝c（A－），Ka（HA）＝＝c（H+）＝10－4.76②pH＝1.2時，c（H2A）＝c（HA－），Ka1（H2A）＝＝10－1.2③pH＝4.1時，c（HA－）＝c（A2－），Ka2（H2A）＝＝10－4.1（2）水解常數(shù)的計算①A－的水解常數(shù)：Kh＝＝＝1×10－9.24②A2－的水解常數(shù)：Kh1＝＝＝1×10－9.9③HA－的水解常數(shù)：Kh2＝＝＝1×10－12.8（3）NaHA溶液①溶液的酸堿性：溶液呈酸性（Ka2＞Kh2）②微粒濃度大?。篶（Na+）＞c（HA－）＞c（A－）＞c（A2－）＞c（H2A）＞c（H+）＞c（OH－）【變式81】（2023上·山西·高三山西大附中?？迹槎幔潆婋x過程為：。常溫時，向水溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．的的數(shù)量級為B．當(dāng)溶液中時，C．當(dāng)溶液中時，加入V(NaOH溶液)>10mLD．向的溶液中繼續(xù)滴加溶液，水的電離程度減小【變式82】（2023·四川成都·棠湖中學(xué)?？家荒＃?5℃時，向20mL0.1mol·L?1Na2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol·L?1HCl溶液，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法正確的是A．pH=8時，溶液中水的電離程度最大B．當(dāng)溶液中c(HCO)：c(CO)=2：1時，溶液的pH=10.2(已知lg2取0.3)C．在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO能大量共存D．pH=7時，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(HCO)>c(Cl?)1．（2023·河北卷）某溫度下，兩種難溶鹽的飽和溶液中或與的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．B．若混合溶液中各離子濃度如J點所示，加入，則平衡時變小C．向固體中加入溶液，可發(fā)生的轉(zhuǎn)化D．若混合溶液中各離子起始濃度如T點所示，待平衡時2．（2023·福建卷）時，某二元酸的、。溶液稀釋過程中與的關(guān)系如圖所示。已知的分布系數(shù)。下列說法錯誤的是A．曲線n為的變化曲線 B．a(chǎn)點：C．b點： D．c點：3．（2023·重慶卷）溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，關(guān)于各點對應(yīng)的溶液，下列說法正確的是

A．點等于點B．點大于點C．點降溫過程中有2個平衡發(fā)生移動D．點4．（2023·北京卷）利用平衡移動原理，分析一定溫度下在不同的體系中的可能產(chǎn)物。已知：i.圖1中曲線表示體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與的關(guān)系。ii.2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合[注：起始，不同下由圖1得到]。

下列說法不正確的是A．由圖1，B．由圖2，初始狀態(tài)，無沉淀生成C．由圖2，初始狀態(tài)，平衡后溶液中存在D．由圖1和圖2，初始狀態(tài)、，發(fā)生反應(yīng)：5．（2023·浙江卷）草酸()是二元弱酸。某小組做如下兩組實驗：實驗I：往溶液中滴加溶液。實驗Ⅱ：往溶液中滴加溶液。[已知：的電離常數(shù)，溶液混合后體積變化忽略不計]，下列說法正確的是A．實驗I可選用甲基橙作指示劑，指示反應(yīng)終點B．實驗I中時，存在C．實驗Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)D．實驗Ⅱ中時，溶液中6．（2023·湖南卷）常溫下，用濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為的和的混合溶液，滴定過程中溶液的隨()的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A．約為B．點a：C．點b：D．水的電離程度：7．（2023·湖北卷）為某鄰苯二酚類配體，其，。常溫下構(gòu)建溶液體系，其中，。體系中含F(xiàn)e物種的組分分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖所示，分布系數(shù)，已知，。下列說法正確的是A．當(dāng)時，體系中B．pH在9.5~10.5之間，含L的物種主要為C．的平衡常數(shù)的lgK約為14D．當(dāng)時，參與配位的8．（2023·遼寧卷）某廢水處理過程中始終保持H2S飽和，即，通過調(diào)節(jié)pH使和形成硫化物而分離，體系中與關(guān)系如下圖所示，c為和的濃度，單位為。已知，下列說法正確的是A． B．③為與的關(guān)系曲線C． D．9．（2023·全國卷）一定溫度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

下列說法正確的是A．a(chǎn)點條件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀B．b點時，c(Cl)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)C．Ag2CrO4+2Cl2AgCl+CrO的平衡常數(shù)K=107.9D．向NaCl、Na2CrO4均為0.1mol·L1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀10．（2023·全國卷）下圖為和在水中達(dá)沉淀溶解平衡時的關(guān)系圖(；可認(rèn)為離子沉淀完全)。下列敘述正確的是

A．由點可求得B．時的溶解度為C．濃度均為的和可通過分步沉淀進(jìn)行分離D．混合溶液中時二者不會同時沉淀11．（2022·河北·高考真題）某水樣中含一定濃度的CO、HCO和其他不與酸堿反應(yīng)的離子。取10.00mL水樣，用0.01000mol?L1的HCl溶液進(jìn)行滴定，溶液pH隨滴加HCl溶液體積V(HCl)的變化關(guān)系如圖(混合后溶液體積變化忽略不計)。下列說法正確的是A．該水樣中c(CO)=0.01mol?L1B．a(chǎn)點處c(H2CO3)+c(H+)=c(OH—)C．當(dāng)V(HCl)≤20.00mL時，溶液中c(HCO)基本保持不變D．曲線上任意一點存在c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.03mol?L112．（2022·遼寧卷）甘氨酸是人體必需氨基酸之一、在時，、和的分布分?jǐn)?shù)【如】與溶液關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是A．甘氨酸具有兩性B．曲線c代表C．的平衡常數(shù)D．1．（2023上·遼寧大連·高三大連八中?？迹└鶕?jù)如圖所示圖示所得出的結(jié)論正確的是A．圖甲是常溫下用0.10mol/LNaOH溶液滴定3COOH的滴定曲線，溶液剛好成中性即酸堿中和滴定的終點B．圖乙中在b點對應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性C．圖丙為MOH和ROH兩種一元堿水溶液在常溫下分別加水稀釋時pH的變化曲線，可知ROH是弱堿D．圖丁是一定溫度下三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線，a點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(M