專題08構(gòu)成物質(zhì)的微粒-2021年《中考滿分計(jì)劃化學(xué)》之二輪專題重整合（原卷版）

專題08構(gòu)成物質(zhì)的微粒考點(diǎn)3年考頻?？碱}型分析微粒的基本性質(zhì)★★★多以選擇題形式出現(xiàn)，主要考查用微粒的基本性質(zhì)解釋生產(chǎn)生活中某些現(xiàn)象分子、原子和離子分子、原子和離子★★★以選擇題、填空題形式出現(xiàn)，考查構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類;原子的構(gòu)成及核外電子排布;分子、原子、離子的表示方法等1.物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成（1）由原子構(gòu),成的物質(zhì)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(金屬單質(zhì)：鐵、銅、黃金、汞等,稀有氣體：氦氣、氖氣等,固體非金屬單質(zhì)：碳、硫、磷、硅等))（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)：氫氣、氧氣、水、二氧化碳等。（3）由離子構(gòu)成的物質(zhì)：氯化鈉、硫酸銅等。2.分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系不同分子原子概念是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子是化學(xué)變化中的最小粒子構(gòu)成由同種原子或不同種原子構(gòu)成由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成相同點(diǎn)①質(zhì)量和體積都很小；有間隔；不斷運(yùn)動(dòng)。②分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。不同點(diǎn)分子在化學(xué)變化中可以分成原子在化學(xué)變化中原子不可再分關(guān)系分子是由原子構(gòu)成，分子可以分裂成原子，原子重新組合形成新的分子應(yīng)用①物理變化只是構(gòu)成物質(zhì)的分子或原子間隔發(fā)生了變化；②化學(xué)變化是生成了新的物質(zhì)；③混合物是不同分子或不同原子或不同分子與原子構(gòu)成的；④純凈物是同種分子(或原子)構(gòu)成的3.用微粒的性質(zhì)解釋常見(jiàn)現(xiàn)象微觀粒子的性質(zhì)實(shí)例微粒的質(zhì)量和體積都很小1個(gè)水分子質(zhì)量約是3×10－26kg；一滴水中大約有1.67×1021個(gè)水分子等微粒在不斷地運(yùn)動(dòng)，且溫度越高，微粒運(yùn)動(dòng)得越劇烈遠(yuǎn)處聞到氣味；物質(zhì)的溶解；蒸發(fā)、沸騰；晴天晾衣服干得快等微粒之間有一定的間隔體積變化；三態(tài)變化；熱脹冷縮等同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同固體碘、碘蒸氣都能使淀粉變藍(lán)等；水和過(guò)氧化氫的化學(xué)性質(zhì)不同4.分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的探究(1)實(shí)驗(yàn)裝置(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a.Ⅱ無(wú)明顯現(xiàn)象。b.ⅢA燒杯中溶液變紅。(3)實(shí)驗(yàn)分析：a.大燒杯的作用是防止氨氣污染空氣(或使氨氣在小范圍空間內(nèi)運(yùn)動(dòng)，增大該空間內(nèi)氨氣的濃度，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確)。b．產(chǎn)生Ⅲ中現(xiàn)象的原因是B燒杯中濃氨水易揮發(fā)，揮發(fā)出氨分子在不斷運(yùn)動(dòng)，運(yùn)動(dòng)到A燒杯中，使A燒杯溶液顯堿性，使酚酞溶液變紅。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：分子總是在不斷地運(yùn)動(dòng)。5．物質(zhì)變化的微觀解釋(由分子構(gòu)成的物質(zhì))圖①水蒸氣液化圖②水通電分解(1)物理變化：構(gòu)成物質(zhì)的分子沒(méi)有發(fā)生變化。如圖1，水蒸氣液化只是水分子的間隔發(fā)生變化。(2)化學(xué)變化：構(gòu)成物質(zhì)的分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。如圖2，水在通電條件下分解。1.原子結(jié)構(gòu)eq\a\vs4\al(原子)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(原子核（帶正電）)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(質(zhì)子)\a\vs4\al(（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）),中子（不帶電）)),核外電子（每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）))在原子中，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)?！咎貏e提醒】①在原子中，由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù)量相等，電性相反，因此原子不顯電性；②并非所有的原子都是由質(zhì)子、中子和電子三種微粒構(gòu)成的，如氫原子核內(nèi)沒(méi)有中子。2.原子質(zhì)量(1)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即原子的質(zhì)量約等于該原子核內(nèi)質(zhì)子的質(zhì)量和中子的質(zhì)量之和。(2)相對(duì)原子質(zhì)量以一種碳原子質(zhì)量的eq\f(1,12)為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量(Ar)。相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)【特別提醒】相對(duì)原子質(zhì)量的單位為“1”，一般省略不寫(xiě)。3.核外電子的排布(1)核外電子排布的初步認(rèn)識(shí)①通常用電子層表示運(yùn)動(dòng)著的電子離核遠(yuǎn)近的不同。第一層最多排布2個(gè)電子，第二層最多排布8個(gè)電子(每層最多排2n2個(gè)電子，n表示電子層數(shù))。②元素原子核外電子最少的有1層，最多的有7層，最外層電子最多不超過(guò)8個(gè)。(只有1層的不超過(guò)2個(gè))(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖①原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義說(shuō)明：圓圈表示原子核，里面的數(shù)字表示核電荷數(shù)；弧線表示電子層，上面的數(shù)字表示每一個(gè)電子層上的電子數(shù)。②元素化學(xué)性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系稀有氣體元素金屬元素非金屬元素原子最外層電子數(shù)8個(gè)(He為2個(gè))一般＜4個(gè)一般≥4個(gè)在化學(xué)變化中的表現(xiàn)不易得失電子易失電子易得電子化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定較活潑較活潑規(guī)律稀8穩(wěn)金少失非多得【特別提醒】對(duì)于原子而言，最外層電子數(shù)相等的原子化學(xué)性質(zhì)相似，氫、氦除外。1.帶電的原子(或原子團(tuán))叫做離子，帶正電荷的離子叫做陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子。2.離子符號(hào)表示的意義3．離子符號(hào)的表示方法：在元素符號(hào)的右上角用“＋”或“－”表示離子的電性，數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù)，數(shù)字在前、正負(fù)號(hào)在后，當(dāng)數(shù)字為1時(shí)，省略不寫(xiě)，如Na＋、Cl－。4.原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系粒子種類原子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電顯負(fù)電表示方法用元素符號(hào)表示，如Na、S用陽(yáng)離子符號(hào)表示，如Na＋用陰離子符號(hào)表示，如Cl－聯(lián)系【特別提醒】離子是帶電的粒子，但是帶電的粒子不一定是離子，如質(zhì)子帶正電。1.元素及其分類概念元素是具有相同質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))的一類原子的總稱性質(zhì)①元素是宏觀概念，它只能組成物質(zhì)，而不能構(gòu)成分子或原子；②元素只講種類，不講個(gè)數(shù)；③化學(xué)變化中，元素的質(zhì)量和種類保持不變分類元素可分為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素三大類含量①在地殼中氧元素最多，其次為硅、鋁、鐵等元素；②在空氣中，氮元素最多，其次是氧元素；③在生物體細(xì)胞中，氧元素最多，其次是碳、氫元素【易錯(cuò)警示】理解元素時(shí)應(yīng)注意：①元素屬于宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)；②同種元素的原子，核電荷數(shù)一定相同，而核電荷數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如Na＋和NH4＋；③同種元素的離子因所帶的電荷數(shù)不同，性質(zhì)也不同，如Fe2＋和Fe3＋；④同種原子和其所形成的離子一定是同種元素，如Na和Na＋。2.元素符號(hào)及意義規(guī)定舉例元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)國(guó)際上統(tǒng)一采用元素的拉丁文名稱的第一個(gè)大寫(xiě)字母來(lái)表示元素，若第一個(gè)字母相同，就再附加一個(gè)小寫(xiě)字母來(lái)區(qū)別氫—H、鈣—Ca、鐵—Fe元素符號(hào)的意義宏觀表示一種元素如O：表示氧元素微觀表示這種元素的原子如O：表示一個(gè)氧原子金屬、稀有氣體和部分非金屬的元素符號(hào)，還表示這種物質(zhì)Na—鈉、He—氦、S—硫【溫馨提示】在元素符號(hào)前加數(shù)字，該符號(hào)只表示微觀意義，表示幾個(gè)該原子，如5Fe表示5個(gè)鐵原子。3.元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系項(xiàng)目元素原子定義具有相同質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))的同一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小粒子區(qū)別①宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)②用于表示物質(zhì)的宏觀組成③化學(xué)變化中元素種類不變①微觀概念，既講種類，又講個(gè)數(shù)②用于表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成③化學(xué)變化中，原子種類和個(gè)數(shù)都不改變聯(lián)系元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱4.元素周期表(1)原子序數(shù)：按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編號(hào)。原子序數(shù)與原子核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))在數(shù)值上相同。(2)元素周期表的結(jié)構(gòu)①周期：具有相同的電子層數(shù)且又按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列的一系列元素。每一個(gè)橫行叫一個(gè)周期，共有7個(gè)周期。②族：具有相同的最外層電子數(shù)且按電子層數(shù)遞增順序由上到下排列的一系列元素。(3)元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)周期序數(shù)＝電子層數(shù)主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)(4)由元素周期表一格獲取的信息(以鋅元素為例)【特別提醒】元素周期表是由許多元素單元格組成的，因此通過(guò)元素周期表我們可以查找元素所在的周期、族、元素名稱、元素符號(hào)、相對(duì)原子質(zhì)量、原子序數(shù)等信息，但不能查到元素原子核內(nèi)中子的數(shù)目。1.溫度改變會(huì)引起微粒運(yùn)動(dòng)速率改變，也必然導(dǎo)致微粒的間隔發(fā)生改變；壓強(qiáng)改變會(huì)直接導(dǎo)致微粒間隔發(fā)生改變。如，①風(fēng)吹日曬導(dǎo)致自然界的水蒸發(fā)，其微觀實(shí)質(zhì)是：風(fēng)吹日曬使水分子運(yùn)動(dòng)加快，間隔變大，逐漸由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)；②炎熱的夏天，充滿氣的輪胎易爆，其微觀原因是：炎熱夏天溫度高，輪胎內(nèi)空氣粒子運(yùn)動(dòng)加快，間隔變大，體積膨脹使輪胎爆裂；③加壓條件下能將大量二氧化碳?xì)怏w壓入鋼瓶中制成液體二氧化碳滅火器，其微觀原因是：加壓能使二氧化碳分子間隔變小，體積縮小，由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)。2.氣體體積膨脹的兩種情況：一是溫度升高使粒子運(yùn)動(dòng)加快、間隔變大，體積膨脹；二是壓強(qiáng)減小使氣體粒子間隔變大，體積膨脹。3.氣體液化的兩種情況：一是溫度降低使粒子運(yùn)動(dòng)減慢、間隔變小，逐漸由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)；二是加壓使氣體間隔變小，逐漸由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)。4.熱脹冷縮的微觀本質(zhì)是：溫度升高使粒子運(yùn)動(dòng)加快、間隔變大，體積膨脹；溫度降低使粒子運(yùn)動(dòng)減慢、間隔變小，體積縮小。5.物質(zhì)三態(tài)變化的微觀本質(zhì)：一是溫度引起的——大多數(shù)固體在溫度升高時(shí)，粒子運(yùn)動(dòng)加快、間隔變大，逐漸由固體變?yōu)橐后w乃至氣體；反之，溫度降低會(huì)使粒子運(yùn)動(dòng)減慢、間隔變小，氣體逐漸變?yōu)橐后w乃至固體。二是壓強(qiáng)引起的——加壓時(shí)氣體粒子間隔變小，逐漸變?yōu)橐后w乃至固體；反之，壓強(qiáng)變小時(shí)，像液氮、液氧、液化氣、液體二氧化碳等的粒子間隔會(huì)變大，由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)（請(qǐng)記?。和瑫r(shí)吸收熱量，起到降溫作用）。1．（山東省東營(yíng)市2020年中考化學(xué)試題）宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。下列微觀解釋不合理的是（）選項(xiàng)事實(shí)解釋A金剛石和石墨的物理性質(zhì)差異很大兩者碳原子排列方式不同B6000L氧氣在加壓的情況下可裝入容積為40L的鋼瓶中加壓時(shí)氧氣分子變小C滴有酚酞的氫氧化鈉溶液加入足量鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水D食鹽溶液能導(dǎo)電而蔗糖溶液不能食鹽溶液中有自由移動(dòng)的離子而蔗糖溶液中沒(méi)有2．（山東省濰坊市2020年中考化學(xué)試題）一定條件下在密閉容器里加熱冰，溫度和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，①②③表示水在不同時(shí)刻的存在狀態(tài)。下列有關(guān)判斷正確的是（）

A．水分子間的間隔：②>③B．水分子的運(yùn)動(dòng)速率：①>③C．水分子的質(zhì)量：①=②=③D．②→③的過(guò)程中水發(fā)生了分解3．（湖南省郴州市2020年中考化學(xué)試題）下列現(xiàn)象從分子的角度加以解釋，其中錯(cuò)誤的是（）A．墻內(nèi)開(kāi)花墻外可聞到香味是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)B．固體難壓縮是因?yàn)榉肿娱g的間隔很小C．氣體受熱膨脹是因?yàn)榉肿娱g的間隔增大D．二氧化碳能溶解在水中是因?yàn)榉肿雍苄?．（湖北省荊州市2020年中考化學(xué)試題）下列說(shuō)法正確的是（）A．熱脹冷縮說(shuō)明溫度能改變分子大小B．原子是不可再分的最小的粒子C．分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子D．不同元素的本質(zhì)區(qū)別是中子數(shù)不同5．（安徽省2020年中考化學(xué)試題）甲醇（CH3OH）制氫具有工藝簡(jiǎn)單、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)。其中一種轉(zhuǎn)化反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A．生成3種分子 B．屬于復(fù)分解反應(yīng)C．丙為CO D．催化劑不斷減少6．（貴州省銅仁市2020年中考化學(xué)試題）下列有關(guān)物質(zhì)構(gòu)成的說(shuō)法中正確的是（）A．分子是由原子構(gòu)成的B．分子是化學(xué)變化中的最小粒子C．相同原子無(wú)法構(gòu)成不同的分子D．元素周期表共有7個(gè)縱行，18個(gè)橫行7．（吉林省長(zhǎng)春市2020年中考化學(xué)試題）物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的，下列物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的是（）A．金剛石 B．水蒸氣C．氯化鈉 D．碳酸鈉8．（湖南省永州市2020年中考化學(xué)試題）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．在原子中，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等B．水變成水蒸氣，說(shuō)明分子之間存在間隔C．墻內(nèi)開(kāi)花墻外香，說(shuō)明分子是不斷運(yùn)動(dòng)的D．在化學(xué)變化中，分子可以再分而原子不能再分9．（山東省泰安市2020年中考化學(xué)試題）根據(jù)圖中提供的信息判斷，下列說(shuō)法不正確的是（）

A．①③屬于同種元素B．②表示的元素常見(jiàn)化合價(jià)為+1價(jià)C．硒元素的相對(duì)原子質(zhì)量是34D．③④為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)10．（甘肅省金昌市2020年中考化學(xué)試題）“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。下圖是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是A．③④屬于同種元素B．①④均表示離子C．③④化學(xué)性質(zhì)相似D．②和③可形成化合物AlCl311．（江蘇省無(wú)錫市2020年中考化學(xué)試題）5G時(shí)代已經(jīng)來(lái)臨，高純度單質(zhì)硅（Si）是制作芯片的材料，如圖是硅元素在元素周期表中的信息，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．硅屬于金屬元素B．硅原子中的質(zhì)子數(shù)是14C．硅的相對(duì)原子質(zhì)量是28.09D．硅原子中的核外電子數(shù)是1412．（湖北省孝感市2020年中考化學(xué)試題）關(guān)于下列符號(hào)或圖示說(shuō)法正確的是（）A．3H表示三個(gè)氫元素B．2Na+表示兩個(gè)鈉離子C．表示鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖D．可知錳原子的相對(duì)原子質(zhì)量為2513．（貴州省遵義市2020年中考化學(xué)試題）根據(jù)圖示分析，下列說(shuō)法正確的是（）A．鎂屬于非金屬元素B．鎂原子核外有3個(gè)電子層C．鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24.31gD．鎂原子易得到電子變?yōu)镸g2+14．【2019年江蘇省南京市】下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A． B． C． D．15．【2019年內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市】“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。下列說(shuō)法正確的是①化學(xué)變化中，分子和原子的種類都不發(fā)生改變②冰雪融化的過(guò)程中水分子之間的間隔發(fā)生了變化③同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物④2Fe3+和3N中的“3”都表示微粒的個(gè)數(shù)⑤碳－14(14C)原子核內(nèi)含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子⑥、和表示的微粒都帶電荷A．①②⑤ B．②③⑤ C．②④⑥ D．②⑤⑥16．（云南省昆明市2020年中考化學(xué)試題）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下表為元素周期表中部分元素的相關(guān)信息，利用下表回答相關(guān)問(wèn)題。

（1）原子序數(shù)為4的元素符號(hào)為_(kāi)_______________________。（2）C、N、O排在同一周期是因?yàn)開(kāi)______________（填“質(zhì)子數(shù)”“電子層數(shù)”或“最外層電子數(shù)”）相同。（3）He和Mg的化學(xué)性質(zhì)_____________（填“相