重難點(diǎn)03溶解度及溶解度曲線

重難點(diǎn)03溶解度及溶解度曲線溶解度是初中化學(xué)中的一個(gè)抽象難懂的概念，溶解度曲線一直是中考的熱點(diǎn)知識(shí)，溶解度曲線題涵蓋面廣，綜合性強(qiáng)。將溶解度曲線與溶解度定義、溶液的飽和與不飽和轉(zhuǎn)化、結(jié)晶方法、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等知識(shí)綜合起來(lái)進(jìn)行命題，可見(jiàn)溶解度曲線的中考試題增加了考察知識(shí)的廣度和深度，同時(shí)也提高了能力考查的要求。溶解度及溶解度曲線題是歷年廣東中考化學(xué)的難點(diǎn)。通常出現(xiàn)在選擇題和填空題中，出題形式以表格題和圖像題為主。這種題型對(duì)學(xué)生分析表格數(shù)據(jù)和識(shí)圖的能力要求較高，同時(shí)還考察計(jì)算能力。知識(shí)點(diǎn)一：溶解度曲線1.溶解度曲線：用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度繪制成不同物質(zhì)隨溫度變化的曲線。2.線的含義：三線：①“陡升型”：大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高。如KNO3；②“緩升型”：少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小。如NaCl；③“下降型”：極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2。3.點(diǎn)的含義：四點(diǎn)：①曲線上的點(diǎn)：所示某溫度下某物質(zhì)的溶解度是多少（該溫度下飽和狀態(tài)）。②兩曲線的交點(diǎn)：表示在該點(diǎn)所示的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等。③線上方的點(diǎn)表示：在該溫度下，該溶液是飽和且有部分晶體；④線下方的點(diǎn)表示：該溫度下，該溶液是不飽和溶液。知識(shí)點(diǎn)二：溶解度曲線應(yīng)用1.找物質(zhì)的溶解度該物質(zhì)在某一溫度下曲線上點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)值，如丙物質(zhì)在t1℃時(shí)的溶解度為50g。2.比較不同物質(zhì)在同一溫度下溶解度的大小同一溫度下，位于上方曲線對(duì)應(yīng)物質(zhì)的溶解度大于下方曲線對(duì)應(yīng)物質(zhì)的溶解度。如0~t3℃，乙的曲線在甲的上方，溶解度大小為乙＞甲；0~t2℃，丙的曲線在甲的上方，溶解度大小為丙＞甲；t2℃時(shí)，甲、丙兩曲線相交，此時(shí)溶解度大小為甲=丙。特別提醒：比較溶解度，溫度是前提3.判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)分析溶解度曲線的坡度及走向，從左向右看曲線的走勢(shì)是向上、向下還是平緩。常見(jiàn)物質(zhì)的溶解度曲線可分為：（1）陡升型：表示物質(zhì)的溶解度隨溫度升高明顯增大，如甲；（2）緩升型：表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高增大不明顯，如乙；（3）下降型：表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而下降，如丙。4.飽和溶液與不飽和溶液的判斷與轉(zhuǎn)化以溶解度曲線為界限，曲線上及上方的點(diǎn)代表該物質(zhì)對(duì)應(yīng)溫度下的飽和溶液，曲線下方的點(diǎn)代表該物質(zhì)對(duì)應(yīng)溫度下的不飽和溶液。對(duì)于飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法如下：a.對(duì)于大多數(shù)固體（溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)）：b.對(duì)于極少數(shù)固體（溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)）：5.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算及大小比較溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%若溶液為飽和溶液，則：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%通過(guò)計(jì)算可比較溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小。對(duì)于飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有：當(dāng)0<t<t3時(shí)，甲、乙兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為乙>甲；當(dāng)t=t3時(shí)，甲、乙兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；t>t3時(shí)，甲、乙兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為甲>乙。6.判斷物質(zhì)結(jié)晶或提純的方法陡升型降溫結(jié)晶/冷卻熱飽和溶液緩升型恒溫蒸發(fā)溶劑下降型蒸發(fā)結(jié)晶（或加熱）溶解度這一知識(shí)點(diǎn)的熱點(diǎn)考察內(nèi)容是溶解度曲線，溶解度曲線的熱門(mén)考點(diǎn)主要有：1.曲線中點(diǎn)的含義。2.判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)3.某溫度下物質(zhì)溶解度大小的判斷與比較4.飽和溶液與不飽和溶液的判斷5.飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化6.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算與比較7.根據(jù)溶解度曲線的升降情況，判斷物質(zhì)結(jié)晶或提純的方法8.飽和溶液升溫或降溫析出晶體質(zhì)量的比較1．（2021?廣東）如圖是硼酸的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)的硼酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% B．將a點(diǎn)的硼酸溶液升溫至t2℃時(shí)，仍是飽和溶液 C．將b點(diǎn)的硼酸溶液降溫至t1℃時(shí)，有晶體析出 D．t2℃時(shí)，向50g水中加入20g硼酸后充分?jǐn)嚢?，可?0g溶液【答案】C。【解析】A、a點(diǎn)的硼酸飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：≈9.1%，故A錯(cuò)；B、將a點(diǎn)的硼酸溶液升溫至t2℃時(shí)，溶解度變大，由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，故B錯(cuò)；C、將b點(diǎn)的硼酸溶液降溫至t1℃時(shí)，溶解度變小，有晶體析出，故C正確；D、t2℃時(shí)，硼酸的溶解度是30g，即在該溫度下，100g水中最多溶解30g硼酸，則50g水中最多溶解15g硼酸，所以t2℃時(shí)，向50g水中加入20g硼酸后充分?jǐn)嚢瑁傻?5g溶液，故D錯(cuò)。2．（2020?廣東）如圖是KNO3的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（）A．溶液從b點(diǎn)降溫到a點(diǎn)，有晶體析出 B．60℃時(shí)，b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的都是飽和溶液 C．將a點(diǎn)的飽和溶液從20℃升溫到60℃時(shí)仍是飽和溶液 D．60℃時(shí)，向50g水中加入60gKNO3，形成不飽和溶液【答案】A。【解析】A、因?yàn)閍、b是線上點(diǎn)，并且KNO3的溶解度是隨溫度的升高而增大的，隨溫度的降低而減小，所以溶液從b點(diǎn)降溫到a點(diǎn)，有晶體析出正確；故選項(xiàng)正確；B、60℃時(shí)，b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的都是飽和溶液錯(cuò)誤，因?yàn)閏點(diǎn)處是不飽和溶液；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、將a點(diǎn)的飽和溶液從20℃升溫到60℃時(shí)仍是飽和溶液錯(cuò)誤，因?yàn)镵NO3的溶解度是隨溫度的升高而增大，因此升溫到60℃時(shí)，是不飽和溶液；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110g，因此向50g水中加入60gKNO3，形成飽和溶液的質(zhì)量＝55g+50g＝105g，形成不飽和溶液錯(cuò)誤；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；3．（2021?廣州）提純含少量NaCl雜質(zhì)的KNO3，部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示。相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．①→②，KNO3的溶解度不變 B．①→②，溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 C．②→③，溶液中NaCl的質(zhì)量增大 D．②→③，溶液中KNO3的質(zhì)量減小【答案】D。【解析】A、①→②，溫度升高，KNO3的溶解度增大，故A錯(cuò)誤；B、①→②，溶劑質(zhì)量減少，所以溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故B錯(cuò)誤；C、氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，②→③，溶液中氯化鈉可能沒(méi)有析出，可能析出少量，所以溶液中NaCl的質(zhì)量不變或減少，故C錯(cuò)誤；D、氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，②→③，溶液中KNO3的質(zhì)量減小，故D正確。4．（2021?深圳）有關(guān)如圖溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（）A．甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為S甲＞S乙＞S丙 B．乙物質(zhì)的溶解度隨溫度變化最大 C．27℃時(shí)，往26g丙里加100g水，形成不飽和溶液 D．33℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)溶解度相等【答案】D。【解析】A、在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，溫度不能確定，溶解度也不能確定，故A錯(cuò)誤；B、甲物質(zhì)的溶解度曲線最陡，所以甲物質(zhì)的溶解度隨溫度變化最大，故B錯(cuò)誤；C、27℃時(shí)，丙物質(zhì)的溶解度是26g，所以往26g丙里加100g水，只能溶解26g的晶體，形成飽和溶液，故C錯(cuò)誤；D、通過(guò)分析溶解度曲線可知，33℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)溶解度相等，故D正確。5．（2021?香洲區(qū)校級(jí)三模）硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．氫氧化鈣的溶解度曲線與硝酸鉀相似 B．A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均為飽和溶液 C．從硝酸鉀溶液中獲得晶體的方法：冷卻熱飽和溶液 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：A＞B＞C【答案】C?！窘馕觥緼、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故A錯(cuò)誤；B、A、B對(duì)應(yīng)的溶液均為飽和溶液，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為不飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C、硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，所以從硝酸鉀溶液中獲得晶體的方法：冷卻熱飽和溶液，故C正確；D、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：A＞B＝C，是因?yàn)锳、B都是飽和溶液，C是B通過(guò)升高溫度得到的不飽和溶液，故D錯(cuò)誤。6．（2021?廣東模擬）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列敘述正確的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．30℃時(shí)，將100g甲加入100g水中可得到200g溶液 C．將30℃時(shí)甲的飽和溶液降溫后有晶體析出 D．20℃時(shí)，甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%【答案】C?！窘馕觥緼、不知道溫度范圍，不能比較兩種物質(zhì)溶解度大小，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、30℃時(shí)甲的溶解度是60g，將100g甲加入100g水中，能夠溶解60g，可得到160g溶液，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、甲的溶解度隨著溫度降低而減小，將30℃時(shí)甲的飽和溶液降溫后有晶體析出，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、20℃時(shí)甲的溶解度是40g，甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈28.6%，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。7．（2020?深圳）如圖為Ca（OH）2的溶解度曲線；如表為20℃時(shí)溶解度的相對(duì)大小。溶解度/g一般稱(chēng)為＜0.01難溶0.01～1微溶1～10可溶＞10易溶下列說(shuō)法正確的是（）A．Ca（OH）2屬于易溶物質(zhì) B．Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而增大 C．30℃時(shí)，Ca（OH）2的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為3：20 D．70℃時(shí)，Ca（OH）2的飽和溶液，降溫到50℃時(shí)沒(méi)有析出固體【答案】D?！窘馕觥緼、Ca（OH）2屬于易溶物質(zhì)錯(cuò)誤，屬于微溶物質(zhì)，因?yàn)樵?0℃時(shí)，氫氧化鈣的溶解度大約是0.17g；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而增大錯(cuò)誤，因?yàn)镃a（OH）2的溶解度隨溫度的升高而減??；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、30℃時(shí)，Ca（OH）2的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比＝0.15g：100g＝3：2000，3：20錯(cuò)誤；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、70℃時(shí)Ca（OH）2的飽和溶液，降溫到50℃時(shí)沒(méi)有析出固體正確，因?yàn)榻禍仫柡腿芤鹤優(yōu)椴伙柡腿芤?；故選項(xiàng)正確；8．（2021?白云區(qū)二模）如圖是A、B兩種固體的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是（）A．隨著溫度升高，A、B兩種物質(zhì)的溶解度均增大 B．40℃時(shí)把30gB放入50g水中，可得到80gB的飽和溶液 C．分別將40℃時(shí)A、B的飽和溶液降溫至20℃，B溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D．40℃時(shí)，60gA的飽和溶液加入40g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%【答案】D?！窘馕觥緼、由溶解度曲線可知B物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，故A錯(cuò)；B、40℃時(shí)，B的溶解度是30g，即在該溫度下，100g水中最多溶解30g，所以50g水中，最多溶解15g，所以40℃時(shí)把30gB放入50g水中，可得到65gB的飽和溶液，故B錯(cuò)；C、將40℃時(shí)A、B的飽和溶液降溫至20℃，B物質(zhì)的溶解度變大，由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故C錯(cuò)；D、40℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是50g，設(shè)60gA的飽和溶液中含有溶質(zhì)質(zhì)量為x，則：解得x＝20g，所以加入40g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：＝20%，故D正確。9．（2021?江門(mén)模擬）如圖為氫氧化鈣的溶解度曲線，下列說(shuō)法不正確的是（）A．氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小 B．30℃時(shí)，100g水中最多溶解0.15g氫氧化鈣 C．30℃恰好飽和的石灰水升溫到50℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小 D．70℃時(shí)，飽和石灰水中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為0.1：100【答案】D?！窘馕觥緼、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、30℃時(shí)，100g水中最多溶解0.15g氫氧化鈣，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、30℃恰好飽和的石灰水升溫到50℃，氫氧化鈣溶解度減小，部分氫氧化鈣析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、70℃時(shí)，飽和石灰水中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為：0.10g：（100g+0.10g）＝0.1：100.1＝1：1001，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。10．（2021?廣東一模）氯化鉀和氯酸鉀兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．30℃時(shí)，KClO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% B．60℃時(shí)，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)KCl溶液恒溫蒸發(fā)掉部分水可變飽和溶液 C．40℃時(shí)，質(zhì)量相同的KCl和KClO3飽和溶液中水的質(zhì)量大小是：KCl＞KClO3 D．將90℃的KClO3溶液降溫，一定有KClO3晶體析出【答案】B。【解析】A、30℃時(shí)，KClO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝9.1%，10%錯(cuò)誤；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、60℃時(shí)，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)KCl溶液恒溫蒸發(fā)掉部分水可變飽和溶液正確，故選項(xiàng)正確；C、40℃時(shí)，質(zhì)量相同的KCl和KClO3飽和溶液中水的質(zhì)量大小是：KClO3＞KCl，KCl＞KClO3錯(cuò)誤，因?yàn)樵摐囟认拢然浀娜芙舛却笥诼人徕?；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、將90℃的KClO3溶液降溫，一定有KClO3晶體析出錯(cuò)誤，因?yàn)闆](méi)有指明是飽和溶液；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；11．（2021?越秀區(qū)一模）氯化鈉的溶解度曲線如圖所示。往50g90℃的水中加入15gNaCl固體，攪拌，靜置至室溫。若不考慮水分蒸發(fā)，下列有關(guān)此過(guò)程的說(shuō)法不正確的是（）A．溶解度不變 B．溶液質(zhì)量不變 C．溶質(zhì)質(zhì)量不變 D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變【答案】A?！窘馕觥?0℃、90℃時(shí)，氯化鈉的溶解度都大于30g，所以往50g90℃的水中加入15gNaCl固體，攪拌，靜置至室溫，15g的晶體可以全部溶解，溫度降低到室溫，也不會(huì)析出晶體，氯化鈉的溶解度隨溫度的降低而減小，但是溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量都不變，所以溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，12．（2021?佛山一模）如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（）A．P點(diǎn)表示t1℃時(shí)，a、c飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等 B．t2℃時(shí)，將30ga物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢瑁玫?0ga的飽和溶液 C．t2℃時(shí)等質(zhì)量的三種飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶劑質(zhì)量c＞b＞a D．將t1℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶液分別升溫至t2℃，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不可能發(fā)生變化【答案】C?！窘馕觥緼、P點(diǎn)表示t1℃時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等，飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不能確定，故A錯(cuò)誤；B、t2℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度是50g，所以將30ga物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢?，得?5ga的飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C、t2℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度最大，b物質(zhì)次之，c物質(zhì)最小，所以等質(zhì)量的三種飽和溶液中，溶液中溶劑質(zhì)量c＞b＞a，降溫至t1℃，溶劑質(zhì)量不變，所得溶液中溶劑質(zhì)量c＞b＞a，故C正確；D、將t1℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶液分別升溫至t2℃，c物質(zhì)會(huì)析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故D錯(cuò)誤。13．（2021?禪城區(qū)一模）10℃時(shí)，將3g甲、乙兩種可溶性固體分別放入盛有10mL水的試管中。兩種物質(zhì)的溶解情況見(jiàn)圖Ⅰ，兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化見(jiàn)圖Ⅱ。下面對(duì)甲、乙兩種物質(zhì)的判斷，正確的是（）A．10℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶液都是飽和溶液 B．甲物質(zhì)對(duì)應(yīng)的溶解度曲線為b C．當(dāng)溫度升高至25℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變 D．10℃時(shí)，甲溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：5【答案】D?！窘馕觥緼、10℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶液都是飽和溶液錯(cuò)誤，因?yàn)?0℃時(shí)，甲的溶解度是20g，乙的溶解度大約是34g，所以甲是飽和溶液，乙是不飽和溶液；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、甲物質(zhì)對(duì)應(yīng)的溶解度曲線為b錯(cuò)誤，因?yàn)?0℃時(shí)，甲的溶解度是20g，甲中有固體，因此甲是a；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、當(dāng)溫度升高至25℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變錯(cuò)誤，因?yàn)樯郎睾?，甲中固體全部溶解，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、10℃時(shí)，甲溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比＝2g：10g＝1：5；故選項(xiàng)正確；14．（2021?廣東模擬）如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是（）A．50℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C B．50℃時(shí)把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1：3 C．將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，采用降溫的方?D．將50℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃時(shí)，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B＞A＝C【答案】D?！窘馕觥緼、50℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C，正確；B、50℃時(shí)A的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中最多溶解25g，能形成75gA的飽和溶液，其中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為25g：75g＝1：3，正確；C、C的溶解度隨溫度的降低而增大，所以將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法，正確；D、AB的溶解度隨溫度降低而減小，C的溶解度隨溫度的降低而增大，所以分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從50℃將至20℃時(shí)，AB析出晶體，依然是飽和溶液，此時(shí)B的溶解度大于A，C變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等，此時(shí)ABC的溶解度大小關(guān)系B＞A＞C，根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式×100%可知：降溫后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是B＞A＞C，故錯(cuò)誤15．（2021?廣州一模）如圖是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．P點(diǎn)表示：在t2℃時(shí)，KCl和MgSO4的溶解度相等 B．t2℃時(shí)，將40gMgCl2加入50g水中充分?jǐn)嚢?，可?5g溶液 C．t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量最小的是KCl D．將t3℃時(shí)的MgSO4飽和溶液緩慢降溫至t1℃，始終無(wú)晶體析出【答案】C?！窘馕觥緼、P點(diǎn)表示：在t2℃時(shí)，KCl和MgSO4的溶解度相等，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、t2℃時(shí)氯化鎂溶解度是70g，將40gMgCl2加入50g水中充分?jǐn)嚢?，能夠溶?5g，可得85g溶液，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、不知道飽和溶液質(zhì)量，不能比較溶質(zhì)質(zhì)量大小，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、硫酸鎂在t3℃時(shí)的溶解度大于t1℃時(shí)的溶解度，將t3℃時(shí)的MgSO4飽和溶液緩慢降溫至t1℃，始終無(wú)晶體析出，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。16．（2021?荔灣區(qū)二模）甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．乙的溶解度隨溫度的升高而增大 B．相同溫度時(shí)，甲的溶解度一定大于乙的溶解度 C．將t1℃時(shí)甲的飽和溶液升溫至t2℃，仍是飽和溶液 D．分別將t1℃時(shí)甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【答案】D?！窘馕觥緼、大于t2℃時(shí)，乙的溶解度隨溫度的升高而減小，故A錯(cuò)誤；B、通過(guò)分析溶解度曲線可知，相同溫度時(shí)，甲的溶解度不一定大于乙的溶解度，故B錯(cuò)誤；C、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以將t1℃時(shí)甲的飽和溶液升溫至t2℃，變成不飽和溶液，故C錯(cuò)誤；D、t1℃、t2℃時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，升高溫度，t1℃﹣﹣﹣t2℃階段，溶解度變大，所以分別將t1℃時(shí)甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故D正確。17．（2021?清遠(yuǎn)一模）氯化銨和硝酸鉀溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）A．t℃時(shí)，氯化銨飽和溶液與硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 B．40℃的硝酸鉀飽和溶液降低溫度會(huì)變?yōu)椴伙柡腿芤?C．60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度小于氯化銨的溶解度 D．60℃時(shí)，100g水中加入120g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢?，得到的是硝酸鉀不飽和溶液【答案】A。【解析】A、t℃時(shí)，氯化銨和硝酸鉀的溶解度相等，所以氯化銨飽和溶液與硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故A正確；B、硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，所以40℃的硝酸鉀飽和溶液降低溫度仍為飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C、通過(guò)分析溶解度曲線可知，60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于氯化銨的溶解度，故C錯(cuò)誤；D、60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110g，所以100g水中加入120g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢?，得到的是硝酸鉀飽和溶液，故D錯(cuò)誤。18．（2019?廣東）如圖所示是三種物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)回答：（1）溶解度隨溫度升高而降低的是；30℃時(shí)溶解度最大的是。（2）80℃時(shí)硝酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。使硝酸鈉不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的措施有（?xiě)一種）。（3）某硝酸鉀固體中混有少量硫酸鈰雜質(zhì)，分離提純硝酸鉀的操作是：配成高溫下的硝酸鉀飽和溶液、、過(guò)濾、洗滌、干燥?！敬鸢浮浚?）硫酸鈰；硝酸鈉；（2）60%；增加溶質(zhì)或減少溶劑或降低溫度；（3）降溫結(jié)晶；【解析】（1）由溶解度曲線可知：溶解度隨溫度升高而降低的是硫酸鈰；30℃溶解度最大的是硝酸鈉；（2）80