考向34 化學實驗常用儀器及基本操作-備戰(zhàn)2023年高考化學一輪復習考點微專題（新高考地區(qū)專用）

學而優(yōu)教有方PAGEPAGE20考向34化學實驗常用儀器及基本操作（2022湖北）下列實驗裝置(部分夾持裝置略)或現(xiàn)象錯誤的是A．滴入酚酞溶液B．吸氧腐蝕C．鈉的燃燒D．石蠟油的熱分解【答案】C【詳解】A．碳酸鈉和碳酸氫鈉都會因水解而使溶液顯堿性，碳酸鈉的堿性強于碳酸氫鈉，滴入酚酞溶液后，碳酸鈉溶液呈現(xiàn)紅色，碳酸氫鈉的溶液呈現(xiàn)淺紅色，A正確；B．食鹽水為中性，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，試管中的氣體減少，導管口形成一段水柱，B正確；C．鈉燃燒溫度在400℃以上，玻璃表面皿不耐高溫，故鈉燃燒通常載體為坩堝或者燃燒匙，C錯誤；D．石蠟油發(fā)生熱分解，產生不飽和烴，不飽和烴與溴發(fā)生加成反應，使試管中溴的四氯化碳溶液褪色，D正確；故答案選C。考點一常用化學儀器的識別與使用1．加熱儀器——酒精燈(1)加熱時用外焰加熱；(2)酒精燈中的酒精不超過酒精燈容積的eq\f(2,3)且不少于eq\f(1,4)；(3)絕對禁止向燃著的酒精燈中添加酒精，以免失火；(4)絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈；(5)用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。2．可加熱的儀器(1)儀器②為蒸發(fā)皿。使用方法：用于蒸發(fā)或濃縮溶液，加熱時液體體積不超過其容積的eq\f(2,3)，蒸發(fā)濃縮時要用玻璃棒不斷攪拌，快蒸干時停止加熱。(2)儀器③為坩堝。使用方法：用于灼燒固體物質，把坩堝放在三腳架上的泥三角上加熱，取放坩堝必須使用坩堝鉗，加熱完的坩堝應放在石棉網(wǎng)上冷卻。(3)儀器④中A的名稱為圓底燒瓶，B的名稱為蒸餾燒瓶。使用方法：a.常用于組裝有液體參與反應的反應裝置，其中B主要用于混合液體的蒸餾和分餾；b.加熱液體時，不能超過其容積的eq\f(2,3)。(4)儀器⑤為錐形瓶。使用方法：a.可用于組裝氣體發(fā)生裝置；b.用于中和滴定操作；c.作蒸餾裝置的接收器。(5)儀器⑥為燒杯。使用方法：a.可用于物質的溶解與稀釋；b.用于稱量具有腐蝕性的固體藥品；c.組裝水浴加熱裝置。[名師點撥](1)移動試管用試管夾，移動蒸發(fā)皿和坩堝用坩堝鉗。(2)熔融固體NaOH不能用瓷坩堝，應使用鐵坩堝。原因是NaOH能與瓷坩堝中的成分SiO2發(fā)生化學反應。3．常用的計量儀器(1)A為量筒，用于量取一定體積的液體；精確度：0.1mL。(2)B為容量瓶，主要用于配制一定物質的量濃度的溶液。①該儀器使用前需“查漏”；②不能(填“不能”或“能”)將固體或濃溶液直接在該儀器中溶解或稀釋。(3)C為酸式滴定管。①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③不可盛裝堿性溶液；④精確度：0.01mL。(4)D為堿式滴定管，用于盛裝堿性溶液，不可盛裝酸性和強氧化性液體(如KMnO4溶液)。(5)E為托盤天平。①稱量前先調零點；②腐蝕性藥品應放于燒杯內稱量；③“eq\a\vs4\al(左)物eq\a\vs4\al(右)碼”；④精確度：0.1g。(6)F為溫度計。①測反應混合液的溫度時，溫度計的水銀球應插入混合液中但不能接觸容器內壁；②測蒸氣的溫度時，水銀球應在液面以上；③測餾分溫度時，水銀球應放在蒸餾燒瓶支管口處。[名師點撥](1)化學儀器中3個“0”①滴定管的“0”刻度在滴定管的上部(但不是最上端)，在量取液體的體積時，液面不一定要在“0”刻度處，但要在“0”刻度以下；滴定管讀數(shù)時，裝液或放液后，需等1～2min后才能觀察液面高度。②量杯、量筒、容量瓶沒有“0”刻度。③溫度計的“0”刻度在溫度計的中下部。(2)不同量器讀數(shù)的差別：量筒讀到小數(shù)點后一位(如5.6mL)，滴定管讀到小數(shù)點后兩位(如16.20mL)。4．其他常用儀器(1)A儀器的名稱為漏斗；主要用途：①組裝過濾器；②向小口容器中轉移液體。(2)B儀器的名稱為長頸漏斗；主要用途：用于組裝氣體發(fā)生裝置。使用方法和注意事項：制取氣體時應將長管末端插入液面以下，防止氣體逸出。(3)C儀器的名稱為分液漏斗；主要用途：①用于隨時添加液體；②用于萃取分液。使用方法和注意事項：①使用前先檢漏；②分離液體時，下層液體由下口流出，上層液體由上口倒出。(4)D儀器的名稱為干燥管；主要用途：盛放顆粒狀固體干燥劑，如堿石灰、無水CaCl2。注意事項：一般為eq\a\vs4\al(大)口進氣，eq\a\vs4\al(小)口出氣。(5)E儀器的名稱為冷凝管；主要用途：①用于蒸餾或分餾時冷凝易液化的氣體；②用于液體回流。使用方法和注意事項：①直形冷凝管一般用于蒸餾或分餾時餾分的冷凝；②球形冷凝管通常用于反應裝置中的冷凝回流；③冷卻水從eq\a\vs4\al(下)口進eq\a\vs4\al(上)口出。(6)三頸燒瓶(如F圖)用作反應器。三頸口一般放置溫度計、冷凝管、分液漏斗、攪拌器等。一般用于液體混合物的分離與提純。(7)U形管(如圖)內裝固體干燥劑或吸收劑，用于干燥或吸收某些氣體。不可裝液體干燥劑。[名師點撥](1)三頸燒瓶是近幾年?？純x器，常與溫度計、冷凝管、攪拌器、分液漏斗等儀器配套組裝成分餾裝置、蒸餾裝置或回流裝置。(2)因為餾分容易因冷凝而留在球形容器中，造成餾分損失，故蒸餾時，不能用球形冷凝管，只能用直形冷凝管；球形冷凝管常用于豎直裝置中的冷凝回流?？键c二實驗儀器的創(chuàng)新應用1．廣口瓶的創(chuàng)新應用要注意在廣口瓶的不同用途中，導氣管的長短不同。(1)A裝置可作集氣瓶和洗氣瓶。①若作為集氣瓶，由eq\a\vs4\al(b)口進氣，屬于向下排空氣法，可收集的氣體有H2、NH3、CH4等。②若作為集氣瓶，由eq\a\vs4\al(a)口進氣，屬于向上排空氣法，可收集的氣體有O2、Cl2、CO2、SO2、NO2等。③若作為集氣瓶充滿水，此時氣體由eq\a\vs4\al(b)口進入，屬于排水集氣法，可收集的氣體有O2、H2、N2、NO等。④若集氣瓶內裝入液體，氣體由a口進入，如圖，則有以下幾種用途：a．若裝入濃硫酸，則為干燥瓶，可干燥O2、Cl2、CO2、SO2等氣體；b．若裝入NaOH溶液、飽和食鹽水等，則為洗氣瓶；c．用于監(jiān)控氣體流速，從廣口瓶中產生氣泡的速率來監(jiān)控所通氣體的速率。(2)B裝置用于測量氣體的體積。廣口瓶中盛液體，氣體從短管eq\a\vs4\al(進)、長管eq\a\vs4\al(出)。將廣口瓶中的水排到量筒中來測量氣體的體積。(3)C、D裝置可作為安全防倒吸裝置。①C裝置左邊瓶中長導管與另一彎管連接伸入溶液中，氣體“短進長出”。②D裝置中，兩短導管間加一長直玻璃管，氣體從兩短導管中的一個進，從另一個出。2．球形干燥管的創(chuàng)新應用裝置圖解讀尾氣吸收裝置①可用于一般尾氣的吸收，如內盛堿石灰，可吸收HCl、Cl2、SO2等(如圖a)②可用于防倒吸裝置，如極易溶于水的HCl、NH3等(如圖b)氣體檢驗裝置如干燥管中內盛無水CuSO4時，可用于水蒸氣的檢驗(如圖c)輔助測定氣體，防止外界因素干擾；定量測定氣體時，有時需要考慮空氣中的成分對測定結果產生的影響，所以在測定裝置后，需接一個干燥管，目的是防止空氣中的CO2、水蒸氣對定量測定產生干擾(如圖d)簡易的發(fā)生裝置類似啟普發(fā)生器原理，通過調節(jié)活塞，進而使產生的氣體調控液面高度而決定反應是否繼續(xù)(如圖e)過濾裝置可用于水的凈化等較簡單的過濾(如圖f)3．形式多變的量氣裝置如圖A、B、C、D、E均是直接測量氣體體積的裝置，F(xiàn)裝置是通過測量氣體排出的液體的體積來確定氣體體積。4．化學實驗安全的創(chuàng)新設計(1)防倒吸裝置(2)防堵塞安全裝置(3)防污染安全裝置①實驗室制取Cl2時，尾氣的處理可采用eq\a\vs4\al(b)裝置。②制取CO時，尾氣處理可采用a、c裝置。③制取H2時，尾氣處理可采用a、c裝置?？键c三試劑的存放與實驗安全1．化學試劑的保存(1)試劑瓶及瓶塞的選擇(2)試劑的保存方法保存依據(jù)保存方法典型實例防氧化①密封或用后立即蓋好Na2SO3固體，Na2S、KI溶液等還原性物質，用后立即蓋好②加入還原劑FeSO4溶液中應加入少量eq\a\vs4\al(Fe)③隔絕空氣K、Na保存在煤油中；Li保存在石蠟油中；白磷通常保存在eq\a\vs4\al(水)中防吸水(或與水反應或潮解)密封保存NaOH、CaCl2、P2O5、濃硫酸等干燥劑，應密封保存防與CO2反應密封保存，減少露置時間NaOH固體、Na2O2固體、石灰水等堿性物質防揮發(fā)①密封，置于陰涼處濃鹽酸、濃氨水等置于陰涼處②液封液溴保存在玻璃瓶中，并用eq\a\vs4\al(水)封(液溴有毒且易揮發(fā))防見光分解保存在棕色瓶中，置于陰涼處濃硝酸、AgNO3溶液、氯水等防水解加入酸(堿)抑制水解FeCl3溶液中加稀鹽酸防腐蝕①能腐蝕橡膠的物質用玻璃瓶濃硝酸、KMnO4溶液、溴水等能腐蝕橡膠；汽油、苯、CCl4等能使橡膠溶脹②能腐蝕玻璃的物質不能用玻璃瓶氫氟酸保存在塑料瓶中防變質現(xiàn)配現(xiàn)用銀氨溶液、氨水、氯水等[名師點撥](1)固態(tài)藥品要放在廣口瓶中；液態(tài)試劑一般要放在細口瓶中；一般藥品均應密封保存，并放在低溫、干燥、通風處。(2)易反應的試劑不能存放在一起，如強酸不能和強堿存放在一起；強氧化性試劑不能和強還原性試劑(或有機試劑)存放在一起。2．化學實驗安全(1)常見意外事故的處理意外事故處理方法堿灑在皮膚上用大量水沖洗，最后涂上硼酸少量濃H2SO4濺在皮膚上先用抹布擦去，再用大量水沖洗，最后涂上NaHCO3溶液液溴灑在皮膚上用酒精洗滌水銀灑在桌面上用硫粉覆蓋酸液濺到眼中用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛酒精等有機物在實驗臺上著火用濕抹布蓋滅鈉、鉀著火用沙土覆滅，不能用泡沫滅火器和干粉滅火器撲滅誤服重金屬鹽立即口服牛奶或雞蛋清(2)實驗設計應遵循的安全性原則①防止爆炸。點燃氣體前，一定要先檢驗氣體的純度。②防止倒吸和污染。要注意以下幾點：a.加熱盡可能均勻；b.在反應容器后加一個安全瓶；c.防止有害氣體污染空氣。有毒酸性氣體如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等，用強堿溶液吸收；CO點燃除掉；NO先與足量空氣混合后再通入堿溶液中；H2和其他可燃性氣體，如氣態(tài)烴雖無毒性，但彌散在空氣中有著火或爆炸的危險，應當點燃除掉；NH3用水或稀硫酸吸收；制備有毒氣體的實驗應在通風櫥內進行。③防止暴沸。在反應容器中要放一些沸石或碎瓷片。④防止泄漏。防氣體泄漏主要是檢查裝置的氣密性；防液體泄漏主要是檢查滴定管、分液漏斗、容量瓶等是否漏水。⑤防止堵塞。如加熱KMnO4制O2，細小的KMnO4粉末可能引起導管堵塞，要在試管口放一團棉花。⑥防止揮發(fā)。有密封、液封、冷凝回流等方法。⑦防止中毒?；瘜W藥品可通過呼吸道、消化道、五官以及皮膚的傷口侵入人體引起中毒，實驗中應注意采取合理的措施，盡量在通風櫥內進行。⑧防氧化。如H2還原CuO的實驗中要“先滅燈再停氫”，以防反應生成的Cu被空氣中的O2氧化；切割白磷要在水下進行等。[名師點撥](1)與水能發(fā)生劇烈反應的化學藥品不能用水滅火，如鉀、鈉、鈣粉、鎂粉、鋁粉、電石、過氧化鈉、磷化鈣等，它們與水反應放出氫氣、氧氣等將引起更大火災。(2)比水密度小的有機溶劑，如苯、石油等烴類、醇、醚、酮、酯類等著火，不能用水撲滅，否則會擴大燃燒面積；比水密度大且不溶于水的有機溶劑，如二硫化碳等著火，可用水撲滅，也可用泡沫滅火器、二氧化碳滅火器撲滅。(3)反應器內的燃燒，若是敞口器皿可用石棉布蓋滅；蒸餾加熱時，如因冷凝效果不好，易燃蒸氣在冷凝器頂端燃燒，絕對不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，應先停止加熱，再進行撲救，以防爆炸?？键c四化學實驗的基本操作1．藥品取用(1)根據(jù)藥品的性狀和用量選擇取用方法(2)向儀器中加入藥品的操作圖示①向容器內加固體藥品②向容器內加液體藥品(3)特殊藥品的取用藥品取用方法金屬鈉、鉀等活潑金屬用鑷子取出一塊金屬鈉或鉀后，用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片或白瓷板上用小刀切割一小塊，余下的立即放回原瓶白磷用鑷子夾持住白磷，用小刀在水下切割液溴(在通風櫥中)先捏癟滴管膠頭，再伸入下層吸取(上層為水溶液層)，因液溴有很強的腐蝕性，要注意防止其沾在皮膚上[名師點撥]藥品取用要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品；不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味；不能嘗任何藥品的味道。2．試紙的使用eq\a\vs4\al(（1）,,,,,)eq\a\vs4\al()(2)使用方法①檢驗液體：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測液的玻璃棒(或用膠頭滴管吸取待測液)點在試紙中部，觀察試紙顏色變化。②檢驗氣體：先用蒸餾水把試紙潤濕，用鑷子夾取或粘在玻璃棒的一端，然后再放在集氣瓶口或導管口處，觀察試紙的顏色變化。[名師點撥](1)試紙不能伸入溶液中，也不能與管口接觸。(2)不可使用pH試紙測定H2O2、濃HNO3、氯水、NaClO、Ca(ClO)2等具有漂白性的溶液的pH。(3)用pH試紙測定溶液的pH時試紙不可潤濕，否則可能導致誤差，使酸性溶液的pH偏大，堿性溶液的pH偏小，中性溶液無影響。(4)藍色石蕊試紙檢驗酸性物質，由藍色變紅色；而紅色石蕊試紙檢驗堿性物質，由紅色變藍色；(CH3COO)2Pb試紙檢驗H2S，由白色變黑色。3．物質的溶解和加熱(1)物質的溶解①固體的溶解a．使用儀器：燒杯、試管、玻璃棒等。b．促溶方法：研細、攪拌、加熱等。c．注意事項：FeCl3、AlCl3等易水解的固體溶解時不能加熱。②液體的溶解一般方法：將密度eq\a\vs4\al(大)的液體沿著器壁慢慢注入密度eq\a\vs4\al(小)的液體中，并用玻璃棒輕輕攪拌。如濃H2SO4稀釋時是把濃H2SO4慢慢加入到eq\a\vs4\al(水)中，并用玻璃棒不斷攪拌。③氣體的溶解a．對溶解度不大的氣體，如CO2、Cl2、H2S等，用如圖eq\a\vs4\al(A)所示裝置。b．對極易溶于水的氣體，如NH3、HCl等，用如圖eq\a\vs4\al(B)所示裝置。[名師點撥]液體物質的溶解或混合方法是把密度較大的液體加入到密度較小的液體中，如濃H2SO4與濃硝酸混合時，要把濃H2SO4沿玻璃棒注入濃HNO3中。(2)物質的加熱加熱方式適用范圍直接加熱瓷質、金屬質或小而薄的玻璃儀器(如試管)等隔石棉網(wǎng)加熱較大的玻璃反應器(如燒杯、燒瓶等)水浴(冰水浴、熱水浴)①需嚴格控制溫度的(如硝基苯的制備反應溫度50～60℃)②需反應混合液靜置的(如銀鏡反應)③蒸餾沸點相差較小的混合液[名師點撥](1)固體加熱時，試管口要略向下傾斜，先給試管預熱，受熱均勻后再固定在藥品部位加熱。(2)液體加熱時，先把玻璃容器外壁的水擦干，用試管加熱時，液體的體積不超過試管容積的eq\f(1,3)，先用試管夾夾住試管中上部，管口向上傾斜，且管口不得對著人。(3)中學階段，用水浴加熱的有機實驗：硝基苯的制取(50～60℃)，乙酸乙酯的水解(70～80℃)，銀鏡反應(熱水浴)，蔗糖水解等。4．裝置氣密性的檢查(1)檢查范圍凡是有導氣管的實驗裝置，在放入藥品之前均需要先檢查裝置的氣密性。(2)思維流程(3)特殊裝置氣密性的檢查方法——抽氣法或吹氣法圖A：關閉分液漏斗活塞，輕輕向外拉動或向里推動注射器的活塞，一段時間后，活塞能回到原來的位置，表明裝置的氣密性良好。(氣壓法的拓展)圖B：打開彈簧夾，向導管口吹氣，如果長頸漏斗中的液面上升，且停止吹氣后，關閉彈簧夾，長頸漏斗液面保持穩(wěn)定，則表明裝置的氣密性良好。(液差法的拓展)5．化學實驗的規(guī)范操作要求(1)化學實驗操作中的9個“先與后”①加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱。②使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先檢查是否漏水，后洗滌干凈。③制取氣體時，先檢查裝置的氣密性，后裝藥品。④用排液法收集氣體時，先移導管后撤酒精燈。⑤用石蕊試紙、淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體性質時，要先用蒸餾水將試紙潤濕，再將試紙靠近氣體檢驗。⑥中和滴定實驗，用蒸餾水洗凈的滴定管、移液管要先用待盛液洗滌2～3次后，再盛裝試液。注入滴定管中的液體液面開始在“0”刻度以上，當趕走滴定管尖嘴部分的空氣后，溶液液面最低處應在“0”刻度或“0”刻度以下。⑦點燃可燃性氣體時，應先驗純后點燃，比如H2的爆炸極限是與氧氣混合4%～74.2%時，如果不驗純，就不知道集氣瓶內有沒有摻雜氧氣，點燃時就容易發(fā)生爆炸；凈化氣體時，應先凈化后干燥。⑧配制一定物質的量濃度的溶液時，溶解或稀釋后的溶液應先冷卻再移入容量瓶。⑨檢驗蔗糖、淀粉水解程度時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液。(2)化學實驗操作中的6個“上、下”①收集氣體時，相對分子質量大于29的用向上排空氣法收集，小于29的用向下排空氣法收集。②分液操作時，應打開分液漏斗旋塞，下層液體先從下口放出，上層液體再從分液漏斗的上口倒出。③配制一定物質的量濃度的溶液，在引流時，玻璃棒的上面不能靠在容量瓶口上，而下端則應靠在容量瓶刻度線下的內壁上(即下靠上不靠，下端靠線下)。④用水冷凝氣體時，冷凝管中的水從eq\a\vs4\al(下)口流入，eq\a\vs4\al(上)口流出(逆流原理)。⑤溫度計測液體溫度時，水銀球應在液面以下，而測蒸氣溫度時，應在液面以上。⑥制氣體實驗中，長頸漏斗的末端應插入液面以eq\a\vs4\al(下)，而用分液漏斗加液時，漏斗下端不能插入液面以eq\a\vs4\al(下)。1．《本草綱目》記載：“凡使白礬石，以瓷瓶盛。于火中，令內外通赤，用鉗揭起蓋，旋安石峰巢入內燒之。每十兩用巢六兩，燒盡為度。取出放冷，研粉”。在實驗室完成有關操作，沒有用到的儀器是()A．蒸發(fā)皿 B．坩堝C．坩堝鉗 D．研缽2．下列數(shù)據(jù)記錄合理的是()A．用托盤天平稱取5.85g食鹽B．用10mL量筒量取8.36mL稀硫酸C．用廣范pH試紙測得某溶液pH為5.5D．用酸式滴定管移取高錳酸鉀溶液19.10mL3．滴定管中的液面如圖所示，此時的讀數(shù)為()A.15.10mL B．15.00mLC．14.90mL D．14.80mL4．下列試劑保存方法或實驗方法中，不正確的是()A．用托盤天平稱取5.2gNaOH固體時，不能把NaOH放在紙片上稱B．用10mL的量筒量取9.0mL無水乙醇，使液面最低點至刻度9.0mL處C．濃硫酸保存在廣口瓶中，沒有揮發(fā)性，無須密封D．溴水密封保存，放置于陰涼處5．茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是()A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦C．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦D．檢驗濾液中的Fe3＋，選用③、⑧和⑩1．（2022·江蘇·海門中學高三階段練習）下列制取少量Na2CO3的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是A．用裝置甲制取CO2 B．用裝置乙除去CO2中HClC．用裝置丙制取NaHCO3 D．用裝置丁加熱NaHCO32．（2023·江蘇·姜堰中學高三階段練習）下列操作規(guī)范且能達到實驗目的的是A．用甲裝置檢查裝置的氣密性 B．用乙裝置驗證稀硫酸可氧化I-C．用丙裝置制備Fe(OH)2 D．用丁裝置制備并干燥NH33．（2022·安徽·六安一中高三階段練習）下列實驗儀器或裝置的選擇正確的是觀察純堿的焰色反應檢驗濃硫酸與銅反應后的產物中是否含有銅離子比較和的熱穩(wěn)定性灼燒碎海帶成灰ABCD4．（2022·寧夏·平羅中學高三期中）下列有關實驗的圖示及分析均正確的是

A．圖Ⅰ鉀在空氣中燃燒，發(fā)出紫色火焰，生成K2OB．圖Ⅱ說明該裝置氣密性良好C．圖Ⅲ點燃鎂條即可引發(fā)鋁熱反應D．圖Ⅳ模擬“海水蒸餾制淡水”的裝置中缺少溫度計5．（2022·河北·石家莊市第四中學高三階段練習）配制一定物質的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關說法正確的是A．容量瓶用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接用于配制溶液，會使配制溶液的濃度偏低B．配制一定物質的量濃度的稀鹽酸時，用量筒量取9.82mL濃鹽酸C．配制1L0.1mol·L-1的NaCl溶液時，用托盤天平稱量5.85gNaCl固體D．定容時仰視，會使配制溶液的濃度偏低1．（2022·湖南卷）化學實驗操作是進行科學實驗的基礎。下列操作符合規(guī)范的是A．堿式滴定管排氣泡B．溶液加熱C．試劑存放D．溶液滴加2.（2021廣東卷）測定濃硫酸試劑中含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉移定容得待測液；③移取待測液，用的溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為A. B. C. D.3.(2020江蘇高考)實驗室以CaCO3為原料，制備CO2并獲得CaCl2·6H2O晶體。下列圖示裝置和原理不能達到實驗目的的是()4.(2020山東等級考)實驗室中下列做法錯誤的是()A．用冷水貯存白磷B．用濃硫酸干燥二氧化硫C．用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿D．用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒5.(2018全國卷Ⅲ)下列實驗操作不當?shù)氖?)A．用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率B．用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na＋D．常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二

參考答案1．【答案】A【解析】由題述可知，題中過程為固體的加熱、灼燒、冷卻和研磨，固體灼燒要用到坩堝，坩堝要用坩堝鉗取放，研磨在研缽中進行，題述過程中沒有用到蒸發(fā)皿，故選A。2．【答案】D【解析】A項，托盤天平的精確度為0.1g，不能用托盤天平稱取5.85g食鹽，錯誤；B項，量筒的精確度為0.1mL，不能用10mL量筒量取8.36mL稀硫酸，錯誤；C項，pH試紙精確度為1，讀數(shù)為整數(shù)，錯誤；D項，高錳酸鉀可氧化橡膠，則用酸式滴定管移取高錳酸鉀溶液，正確。3．【答案】C【解析】由圖示滴定管液面可知，液面處于15刻度以上，滴定管的“0”刻度在上方，且滴定管自下而上刻度逐漸減小，每個小刻度為0.1mL，則體積應為14.90mL。4．【答案】C【解析】NaOH具有腐蝕性，易潮解，用托盤天平稱量時需要用燒杯盛放氫氧化鈉，而不能用紙片，故A正確；量筒的小刻度在下，大刻度在上，所以用容積為10mL的量筒量取9.0mL無水乙醇，使液面最低點至刻度9.0mL處，故B正確；濃硫酸易吸水，應密封保存，故C不正確；溴水易揮發(fā)，應密封保存，溴水見光易分解，應放置在棕色試劑瓶中置于陰涼處，故D正確。5．【答案】B【解析】茶葉灼燒在坩堝中進行，需要用到酒精燈、坩堝、三腳架和泥三角，A正確；容量瓶是用來配制一定物質的量濃度溶液的容器，不能用來稀釋，B錯誤；過濾用到漏斗、玻璃棒、燒杯，C正確；檢驗鐵離子一般用KSCN溶液，因此需要試管、膠頭滴管和KSCN溶液，D正確。1．【答案】A【詳解】A．裝置中試劑是稀鹽酸和大理石反應生成二氧化碳氣體，分液漏斗盛稀鹽酸，該裝置可以制備二氧化碳氣體，故A正確；B．除去CO2中HCl，可以把混合氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液，導氣管應長進短出，裝置圖中導氣管通入氣體是短進長出，不能達到除雜目的，故B錯誤；C．裝置圖中向溶有足量氨氣的飽和食鹽水中通入二氧化碳，生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，在冰水溫度下發(fā)生反應更有利于NaHCO3析出，可以制備碳酸氫鈉，故C錯誤；D．碳酸氫鈉固體受熱分解過程中生成碳酸鈉、二氧化碳和水，裝置中生成的水會倒流炸裂試管，應試管口略向下傾斜，故D錯誤；故答案為A。2．【答案】C【詳解】A．長頸漏斗處沒有封閉，不能達到檢驗裝置氣密性的目的，A錯誤；B．稀硫酸沒有強氧化性，不能氧化碘離子，B錯誤；C．a中稀硫酸和鐵反應生成氫氣，可以排出裝置內的空氣，關閉止水夾，a中壓強增大，可以將生成的硫酸亞鐵壓入b中生成氫氧化亞鐵沉淀，C正確；D．無水氯化鈣會吸收氨氣生成八氨合氯化鈣，不能用來干燥氨氣，D錯誤；故選C。3．【答案】A【詳解】A．鐵絲的焰色實驗為無色，可用來做純堿的焰色實驗，能夠達到實驗目的，故A正確；B．濃硫酸和銅反應后可能有濃硫酸剩余，不能將水加到濃硫酸里，會引起液滴飛濺傷人，應將反應后的混合物倒入水中，故B錯誤；C．比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，需要把NaHCO3置于小試管，更能體現(xiàn)Na2CO3的穩(wěn)定性，故C錯誤；D．灼燒碎海帶成灰需要在坩堝中灼燒，不能在燒杯中進行，故D錯誤；答案選A。4．【答案】B【詳解】A．鉀在空氣中燃燒，生成的是K2O2甚至是更復雜的氧化物，而不是K2O，故A錯