2018年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：7-9章含解析

第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

課時(shí)1化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素

［2018備考?最新考綱］

1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。2.了解催化劑在生產(chǎn)、

生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)

對反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。4.了解反應(yīng)活化能的概念。

5.了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。

考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率

(考點(diǎn)層次A-自學(xué)、識(shí)記、辨析)

知識(shí)梳理I夯基固本

1.化學(xué)反應(yīng)速率

番叉》化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡最化學(xué)反應(yīng)塊慢的物理最

姿通常用單豉時(shí)向丙反應(yīng)物濃度的減少或生成物液庾

本1方］多的增加來表示

咨,單位為mol?L??si或mo]?L1?min

1化學(xué)反應(yīng)速率一般指平均速率而不是某一時(shí)刻的瞬

包士速密且無迨用反應(yīng)物還屋里生-成物一表示均取正值.

同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)

注意事項(xiàng)

速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同

.不能用面體或癰液保荽水彳薦反應(yīng)速率：而為而體或

純液體的濃度視為常數(shù)

密閉容器中,合成氨的反應(yīng)凡+3也喘匕步2NH：“

開始時(shí)c(N?)=8mol?L',2min后(：(電)=4mol,L

則用N2表示的反應(yīng)速率為2.()mol?L」?n】in?

2.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系

(1)內(nèi)容：對于已知反應(yīng)/wA(g)+〃B(g)=pC(g)+qD(g),其化學(xué)反應(yīng)速率可用不

同的反應(yīng)物或生成物來表示，當(dāng)單位相同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于方程式中

各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,即v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：qo

(2)實(shí)例：一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)o已知u(A)

-1-1

=0.6molLs,貝1Jo(B)=212moi1-飛一|,u(C)=04molL-'-s'o

教材vs晨)考

1.(RJ選修41194改編)對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反應(yīng)

速率關(guān)系中，正確的是()

A.o(W)=3o億)B.2o(X)=3WZ)

C.2o(X)=o(Y)D.3u(W)=2v(X)

答案C

2.(RJ選修4Pi95改編)某溫度下,濃度都是1mol17的兩種氣體X2和Y2,在

密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z,經(jīng)，min后，測得各物質(zhì)的濃度分別為c(X2)=0.4mol-L

-1-1

T,C(Y2)=0.6molL,c(Z)=0.4molL,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為()

A.2X2+3Y22X2Y3B.3X2+2Y22X3Y2

C.X2+2Y22XY2D.2X2+Y22X2Y

答案B

3.(溯源題)(2014?北京理綜，12節(jié)選)一定溫度下，10mL0.40moia。2溶液

發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測得生成02的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

t/min0246810

V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9

判斷下列敘述是否正確(溶液體積變化忽略不計(jì))。

2-l

(1)0?6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)^3.3X10^mol(Lmin)(V)

2H

(2)6?10min的平均反應(yīng)速率：u(H2O2)<3.3X10mol(Lmin)(V)

-1

(3)反應(yīng)至6min時(shí),c(H202)=0.30mol-L(X)

探源：本考題源于教材RJ選修4Pi7“學(xué)與問”及其拓展，對化學(xué)反應(yīng)速率的有

關(guān)計(jì)算進(jìn)行考查。

I考點(diǎn)特訓(xùn)通法悟道::

［拓展性題組］

題組一化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解和應(yīng)用

1.基礎(chǔ)知識(shí)判斷，正確的打"，錯(cuò)誤的打"X"

(1)對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯(X)

(2)化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物

濃度的增加(X)

(3)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol-L'-s'是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol-L'(X)

(4)由。=巖計(jì)算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負(fù)值(X)

(5)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但

表示的意義相同(J)

(6)根據(jù)反應(yīng)速率的大小可以判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢(J)

(7)固體和純液體的濃度是固定的，增加固體或純液體的用量，反應(yīng)速率保持不變

(J)

(8)在2so2(g)+02(g)2so3(g)反應(yīng)中，小友時(shí)亥1J，S03(g)濃度分別是ci、c2>

則〃時(shí)間內(nèi)，S03(g)生成的平均速率為。=乎?(J)

亥一

2.(2017?煙臺(tái)模擬)化學(xué)反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2min,B的濃度

減少0.6mol/L,對此反應(yīng)速率的表示正確的是()

A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol-(L-min)r

B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1

C.2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol(L-min)-1

D.2min內(nèi)，v1K(B)和v逆(C)表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的

解析物質(zhì)A是固體，濃度不變，不能用A表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；

速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，0(B)：0(C):o(D)=3：2：1,B正確；2min末的反

應(yīng)速率為即時(shí)速率，用B表示速率0.3mol/(L-min)是2min內(nèi)的平均速率，C錯(cuò)誤；

B是反應(yīng)物，濃度降低，C是生成物，濃度增大，D錯(cuò)誤。

答案B

題組二化學(xué)反應(yīng)速率的比較與計(jì)算

3.(2017?長沙模擬)反應(yīng)A(g)+3B(g)-2c(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速

率分別為

①o(A)=0.45mol-L's1

②o(B)=0.6mol,LIs1

③o(C)=0.4mol-L'-s1

④o(D)=0.45mol-L's-1

下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是()

A.④>③=②>①B.①〉④，②二③

C.①〉②，③〉④D.(4)>(3)>(2)>(D

解析可用比值法進(jìn)行反應(yīng)速率大小比較，^=0.45mol-L^-s-1；券=竽=

0.2molL'-s1；V^=^=0.2molL^'s'；0.225mol-L^'-s1,故①>

④，②二③，B項(xiàng)正確。

答案B

4.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反

應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g),若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol[T,現(xiàn)有下列幾種

說法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3moll'-s-1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6molL-1-s-1

③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol其中正確的是()

A.①③B.①④

C.②③D.③④

解析A、B的起始濃度分別為2moi1mofi,由2s后C的濃度可得A、

B的變化濃度分別為0.6mol-LT、0.3molL-1,所以用A、B表示的反應(yīng)的平均速率

分別為0.3mol[T?sT、0.15molLsf2s時(shí)A、B的濃度分別為1.4mol17、0.7

molL~'o2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%。

答案B

【思維建?！?/p>

1.定量法比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小

(1)歸一法

按照化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系換算成同一物質(zhì)、同一單位表示，再比較數(shù)值大小。

(2)比值法

比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值。如aA(g)+/?(B)gcC(g),即比較2;

與若學(xué)則用A表示時(shí)的反應(yīng)速率比用B表示時(shí)大。

2.對于較為復(fù)雜的關(guān)于反應(yīng)速率的題目常采用以下步驟和模板計(jì)算

(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量;

(3)根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。

例如：反應(yīng)加A+pC

起始濃度(molL-)abc

nxpx

轉(zhuǎn)化濃度(mol]7)

Xmm

,nx

某時(shí)刻濃度(mol-L7)c+毋

a-xb——mm

考點(diǎn)二外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

(考點(diǎn)層次B一共研、理解、整合)

知識(shí)梳理I夯基固本

1.內(nèi)因

反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。如相同條件下Mg、Al與稀

鹽酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為：^(MgWAl)o

2.外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件)

好甫)蹭大反應(yīng)物的濃度.化學(xué)反應(yīng)速率加快,反之減小

對于有氣體參加的反應(yīng),增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率如快.

—■加、

理盲)升高溫度.化學(xué)反應(yīng)速率加快,反之減小

而用催化劑.能改變化學(xué)反應(yīng)速率.且正、逆反應(yīng)速率的改

變程度相同

國遍考”固體反應(yīng)物的表面積、光波、電磁波、溶劑等

提醒：①壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度實(shí)現(xiàn)的，所以分析壓強(qiáng)的改

變對反應(yīng)速率的影響時(shí)要從濃度是否發(fā)生改變的角度來分析，若改變總壓強(qiáng)而各物質(zhì)

的濃度不改變，則反應(yīng)速率不變。

②改變溫度，使用催化劑，反應(yīng)速率一定發(fā)生變化，其他外界因素的改變，反應(yīng)

速率不一定發(fā)生變化。

3.理論解釋——有效碰撞理論

(1)活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。

(2)活化能：如圖

圖中：Ei為正反應(yīng)的活化能,使用催化劑時(shí)的活化能為斗，當(dāng)為逆反應(yīng)的活化

能，反應(yīng)熱為小一及。

（3）有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。

提醒：

活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系。

教材vs高考

1.（RJ選修+P241改編）一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+O2（g）2N0（g）在密閉容器

中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（）

A.縮小體積使壓強(qiáng)增大B.恒容，充入N2

C.恒容，充入HeD.恒壓，充入He

答案C

2.（RJ選修+P242改編）中國首條‘'生態(tài)馬路”在上海復(fù)興路隧道建成，它運(yùn)用

了“光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和

CO轉(zhuǎn)化成N2和CO?。下列對此反應(yīng)的敘述中正確的是（）

A.使用光催化劑不改變反應(yīng)速率

B.使用光催化劑能增大NO的轉(zhuǎn)化率

C.升高溫度能加快反應(yīng)速率

D.改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響

答案C

3.（溯源題）（1）（2016?北京理綜，8）下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有

關(guān)的是①。

①抗氧化劑②調(diào)味劑③著色劑④增稠劑

(2)(2014?全國新課標(biāo)卷I,9節(jié)選)已知分解1mol氏。2放出熱量98kJ,在含少

量I的溶液中，氏。2分解的機(jī)理為：

H2o2+r―?%0+10慢

H2O2+IO^—>H2o+o2+r快

判斷下列說法是否正確

①反應(yīng)速率與「的濃度有關(guān)(J)

②10也是該反應(yīng)的催化劑(X)

③反應(yīng)活化能等于98kJmor'(X)

探源：本高考題組源于教材RJ選修4P20?22”實(shí)驗(yàn)2—2、2—3、2—4”和P23“科

學(xué)探究”及其拓展對外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行了考查。

【考點(diǎn)特訓(xùn)通法悟道

［拓展性題組］

題組一影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1.(2016?哈爾濱模擬)對于反應(yīng)4A+2B3C,下列說法中正確的是()

A.某溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率無論用A、B、C中任何物質(zhì)表示，其數(shù)值都相同

B.其他條件不變時(shí)，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小

C.其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快

D.若增大或減小A的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生明顯的變化

解析A項(xiàng)，對于該反應(yīng)，用不同的反應(yīng)物或生成物表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值不

相同，A錯(cuò)；C項(xiàng)，如果反應(yīng)物、生成物都不是氣體，則增大壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率無

影響，C錯(cuò)；D項(xiàng)，若A是固體或液體，增大或減小A的物質(zhì)的量，對化學(xué)反應(yīng)速

率沒有明顯影響，D錯(cuò)。

答案B

2.在一定的條件下，某反應(yīng)X(g)Y(g)+Z(g)分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)時(shí)間/min01020304050

c(X)/molL-10.1000.0900.0800.0700.0600.050

反應(yīng)時(shí)間/min60708090100

c(X)/molL-10.0400.0300.0200.0100.000

下列有關(guān)說法正確的是()

A.X的濃度越大，反應(yīng)速率越大

B.X的濃度越大，消耗一半時(shí)所用的時(shí)間越短

C.X分解的速率與其濃度無關(guān)

D.X的分解速率先快后慢

解析X的分解速率是勻速的，與其濃度無關(guān)，A、D錯(cuò)誤，C正確；X的分解

速率不變；X的濃度越大，消耗一半時(shí)所用的時(shí)間越長，B項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案C

3.(2017?貴陽高三監(jiān)測)在一密閉容器中充入1mol氏和1mol12,壓強(qiáng)為p(Pa),

并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)bH〈0,下列說法正確的是

()

A.保持容器容積不變，向其中加入1molH2(g),反應(yīng)速率一定加快

B.保持容器容積不變，向其中加入1mol用(用不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率一定加

快

C.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1mol^(用不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率

一定加快

D.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molHz(g)和1molb(g)，再次平衡

時(shí)反應(yīng)速率一定加快

解析增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，A項(xiàng)正確；加入氮?dú)?，因?yàn)槿萜黧w積

不變，反應(yīng)體系中各氣體的濃度不變，故反應(yīng)速率不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；保持壓強(qiáng)不變，

加入氮?dú)?，容器體積增大，反應(yīng)體系中各氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤;

保持壓強(qiáng)不變，再次充入1molHz(g)和1molb(g),則容器容積增大為原來的2倍，

再次平衡反應(yīng)體系中各氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案A

【反思?xì)w納】

分析外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)要注意以下幾點(diǎn)

1.對于固體和純液體反應(yīng)物，其濃度可視為常數(shù)，改變用量速率不變。但固體

顆粒的大小決定反應(yīng)物接觸面積的大小，會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。

2.壓強(qiáng)對速率的影響有以下幾種情況：

(1)恒溫時(shí)：增大壓強(qiáng)W匪體積縮小且絲濃度增大‘y化學(xué)反應(yīng)速率加快。

(2)恒容時(shí):

①充入氣體反應(yīng)物W皿壓強(qiáng)增大宜區(qū)濃度增大冬及速率加快。

②充入惰性氣體也比總壓強(qiáng)增大，但各氣體物質(zhì)的量濃度不變，反應(yīng)速率不變。

（3）恒壓時(shí)：壓強(qiáng)不變充入惰性氣體宜比壓強(qiáng)不變體積增大亙區(qū)各物質(zhì)濃

度減小'迤■反應(yīng)速率減慢。

3.溫度改變對任何反應(yīng)的速率都有影響。

4.加入催化劑可以同等程度的改變化學(xué)反應(yīng)速率。

拓展

對于放熱反應(yīng)升高溫度。正增大、0送增大（填“增大”“減小”或“不變”）。

題組二“控制變量法”探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

4.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2s2O3+H2s04-Na2sO4+

S02t+SI+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是（）

實(shí)反應(yīng)溫Na2s2O3溶液稀H2s。4

H2O

驗(yàn)度/℃V/mLc/(mol-LV/mLc/(molL-1)V/mL

A2550.1100.15

B2550.250.210

C3550.1100.15

D3550.250.210

解析結(jié)合選項(xiàng)知混合液的體積都為20mL,但選項(xiàng)D中反應(yīng)溫度最高、反應(yīng)物

Na2s2O3的濃度最大，其反應(yīng)速率最大，故最先看到渾濁（有硫單質(zhì)生成）。

答案D

5.（廣州統(tǒng)考）某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2c2。4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反

應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：

參加反應(yīng)的物質(zhì)

溶液顏色褪

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)溫KMnO4溶

H2c2O4溶液H2O至無色時(shí)所

序號(hào)度/K液（含硫酸）

需時(shí)間/s

P7mLc/molL-1V/mLc/molL-1P7mL

A29320.0240.10九

BT\20.0230.1V\8

C31320.02v20.11八

(1)通過實(shí)驗(yàn)A、B,可:探究出________(填夕卜部因素)的改變對反應(yīng)速率的影響,

其中％=，Ti=;通過實(shí)驗(yàn)可探究出溫度變化對化學(xué)

反應(yīng)速率的影響。

(2)若力＜8,則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是；利用實(shí)驗(yàn)B

中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為u(KMnO4)=。

(3)該反應(yīng)中有無色無味氣體產(chǎn)生且鎰被還原為Mn2+,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程

式。

o時(shí)間

(4)該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實(shí)驗(yàn)過程中〃(Mn2+)隨時(shí)間變化的

趨勢如圖所示，并認(rèn)為造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對KMnCU與草

酸之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，則該作用是,

相應(yīng)的粒子最可能是(填序號(hào))o

解析分析表中數(shù)據(jù)知，本實(shí)驗(yàn)是探究濃度、溫度變化對反應(yīng)速率產(chǎn)生的影響。

實(shí)驗(yàn)中，探究濃度(溫度)對反應(yīng)速率的影響時(shí)，就要確保影響反應(yīng)速率的其他因素相

同。A、B兩組實(shí)驗(yàn)，草酸濃度不同，故溫度應(yīng)相同，八=293；為使A、B兩組實(shí)驗(yàn)

中KMnC)4濃度相同，則溶液總體積均應(yīng)為6mL,故匕=1。C組溫度與另外兩組不

同，加水量與B組相同，故實(shí)驗(yàn)B、C是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，因此匕

=3o由A、B實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及濃度差異知，在其他條件相同的情況下，增大反應(yīng)物濃度

可加快化學(xué)反應(yīng)速率。計(jì)算反應(yīng)速率時(shí)，c(KMnO4)應(yīng)是混合溶液中的濃度。利用實(shí)

-1-3-3-4

驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，y(KMnO4)=0.02molLX2LX10-(6LX10)-8s=8.3X10

-l-12+

molLso氣體是CO2,故有MnO￡+H2c2O4--Mn+CO2,依得失電子守恒有

2+

2MnO4+5H2C2O42Mn+10CO2t,最后依質(zhì)量守恒原理添加H卡與H20并配平

即可。由圖像

知，反應(yīng)中存在反應(yīng)速率突然增大的過程，這表明反應(yīng)中生成的某種粒子對該反

應(yīng)有催化作用，結(jié)合反應(yīng)前后溶液成分的差異知，該粒子是Mn2+。

答案⑴濃度1293B、C

(2)其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度、反應(yīng)速率增大(其他合理說法也對)

8.3X104mol-L^s-1

+2+2+

(3)2MnO；+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2f+8H2O(4)催化作用Mn

【思維建?！?/p>

利用“控制變量法”的解題策略

影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素主要有：濃度,

尖童內(nèi)容廠溫度、壓逕.催化劑.因體物盾的表面積

V:依據(jù)實(shí)聆目的.播清某個(gè)外界因素對速率的

----------影響，均常控制其他因素不變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)

確定變量尸臉,從而理清影響實(shí)舲探究結(jié)果的因素、確

：定出更量和定量

V,.究廿，先確定只變化一種因素.

二^一口不變，看這種因素和探究的問題存在怎樣的

義一尸關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種.

n：從而得出相應(yīng)的實(shí)聆結(jié)論

解不時(shí)要注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)式實(shí)臉)要有效,

數(shù)據(jù)有效尸且變量統(tǒng)一，否則無法作出正確判斷

|____________________________________

拓展

在298K時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得溶液中的反應(yīng)：氏。2+2川=2氏0+12在不同濃度時(shí)的

化學(xué)反應(yīng)速率見下表，由此可推知第5組實(shí)驗(yàn)中c(HI)、c(HQ?)可能為①②④。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)123

c(HI)/molL-10.1000.2000.150

1

c(H202)/molL0.1000.1000.150

v/mol-L-1-s-10.007600.01520.0171

實(shí)驗(yàn)編號(hào)456

c(HI)/mol-L10.100?0.500

_|?

c(H2O2)/molL0.2000.400

0.01520.02280.152

@0.150molLI0.200molL1

②OJOOmolL10.100molL-1

@0.200mol-L-1,0.200mol-L-1

④0.100molL10.300molL-1

—對接高考

命題角度?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響因素

1.(2015?海南化學(xué)，8改編)10mL濃度為1mol1T的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng),

若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是()

A.K2s。4B.H2s。4

C.CuSC>4D.Na2cO3

解析鋅與稀鹽酸反應(yīng)過程中，若加入物質(zhì)使反應(yīng)速率降低，則溶液中的氫離子

濃度減小，但由于不影響氫氣的生成量，故氫離子的總物質(zhì)的量不變。A項(xiàng)，硫酸鉀

為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，若加入其溶液，則對鹽酸產(chǎn)生稀釋作用，氫離子濃度減

小，但H+物質(zhì)的量不變，正確；B項(xiàng)，加入H2so4,使溶液中的H+的濃度和物質(zhì)的

量均增大，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大，生成氫氣的量增大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入硫酸銅溶液，

C/+會(huì)與鋅反應(yīng)生成銅，構(gòu)成原電池，會(huì)加快反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入碳酸鈉溶

液，會(huì)與鹽酸反應(yīng)，使溶液中的氫離子的物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小，生成氫

氣的量減少，錯(cuò)誤。

答案A

2.［2015?重慶理綜，11(3)］研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCL關(guān)

于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是o

A.降低了反應(yīng)的活化能B.增大了反應(yīng)的速率

C.降低了反應(yīng)的焰變D.增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)

答案AB

命題角度目化學(xué)反應(yīng)速率綜合應(yīng)用

3.［2016?江蘇化學(xué)，20(3)］納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。

(1)一定條件下，向FeSCU溶液中滴加堿性NaBR溶液，溶液中BH，B元素的化

合價(jià)為+3)與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、比和B(OH)；,其離子方程式為

(2)納米鐵粉與水中NO?反應(yīng)的離子方程式為

12+

4Fe+NO；+1OH=4Fe+NH4+3H2O

研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO］的去除率下降，其原因是

(3)相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO,的速率有較大差異(見圖)，產(chǎn)生該

差異的可能原因是。

5()i

j

?

曾

融

梃

汽

O

N

0|_i——?11T1——I_I

051()152()2530

反應(yīng)時(shí)間/min

I含50mgNO]的水樣

II含50mg-L1NOj+50mg1TCu?+的水樣

解析(1)反應(yīng)物為Fe?+、BH],生成物為Fe、比和B(OH)3,BH4■中H顯一1價(jià),

被氧化為H2,注意溶液呈堿性，配平。(2)pH偏低，說明c(H")大，納米鐵粉能與H+

反應(yīng)。(3)由圖可知含有Ci?+的溶液中去除速率快，可以從影響速率的因素角度分析,

如Cd+的催化作用，鐵置換Cu構(gòu)成原電池，加快納米鐵的反應(yīng)速率。

答案(l)2Fe2++BH4+4OH-=2Fe+2H2t+B(OH)；(2)納米鐵粉與H卡反應(yīng)

生成H2

(3)Cu或CI?+催化納米鐵粉去除NO3的反應(yīng)(或形成的Fe—Cu原電池增大納米鐵

粉去除NO3?的反應(yīng)速率)

揭秘：預(yù)計(jì)2018年高考對化學(xué)反應(yīng)速率的考查不會(huì)有太大的變化，仍將停留在

如下幾個(gè)方面：外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響的分析判斷；通過圖像(或圖表)的分析,

提出合理的解釋或簡單計(jì)算。另外化學(xué)反應(yīng)速率與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)、日常生活

方面的綜合題也是高考命題的熱點(diǎn)，請同學(xué)們在復(fù)習(xí)時(shí)給予關(guān)注！

課時(shí)跟蹤訓(xùn)練

一、選擇題

1.下列說法正確的是()

A.催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素

B.當(dāng)反應(yīng)體系容積不變時(shí)，減小反應(yīng)物的量肯定能降低反應(yīng)速率

C.可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率為0

D.化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的濃度變化量來表示

解析A項(xiàng)，影響化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，A錯(cuò)；B項(xiàng)，如果

反應(yīng)物是固體或液體，減小反應(yīng)物的量不會(huì)影響反應(yīng)速率，B錯(cuò)；C項(xiàng)，達(dá)到反應(yīng)限

度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，但不為零，C錯(cuò)。

答案D

2.下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是()

A.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量

B.將稀H2so4改為98%的濃H2s。4與Zn反應(yīng)制取H2

C.在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)

D.恒溫、恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮?dú)獾牧?/p>

解析水為純液體，增大水的用量，濃度不變，反應(yīng)速率不變，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；將

稀H2s。4改為98%的濃H2s。4與Zn反應(yīng)，生成的是二氧化硫氣體，不是氫氣，B選

項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，沒有氣體生成，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率基本不變，C選項(xiàng)

錯(cuò)誤；恒溫、恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮?dú)獾牧?，反?yīng)物濃度增大，

則反應(yīng)速率增大，D選項(xiàng)正確。

答案D

3.一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷

正確的是()

A.加入少量水，產(chǎn)生H2速率減小，氏體積減小

B.加入NH4HSO4固體，產(chǎn)生H2速率不變，氏體積不變

C.加入CH3coONa固體，產(chǎn)生H2速率減小，%體積不變

D.滴加少量CuS04溶液，產(chǎn)生H2速率變大，氏體積不變

解析加入少量水，減小了H+的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變，則0(H2)減小，生

成H2體積不變，故A錯(cuò)誤；加入NH4HSO4固體，增大了H+的濃度，鋅粒的物質(zhì)的

量不變，則反應(yīng)速率加快，生成H?體積不變，故B錯(cuò)誤；力口入CH3coONa固體，結(jié)

合生成醋酸，減小了H+的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變，則。(氏)減小，生成H2體積

不變，故C正確；滴加少量CuSC>4溶液，構(gòu)成Cu-Zn原電池，反應(yīng)速率加快，鋅粒

的物質(zhì)的量減少，則。(%)增大，生成H2量減少，故D錯(cuò)誤。

答案C

4.反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中

表示反應(yīng)速率最快的是()

A.u(A)=0.15mol-L'min1

B.y(B)=0.01molL-ls-1

C.v(C)=0.40molL'min1

D.v(D)=0.45molLHmin1

解析對同一化學(xué)反應(yīng)而言，可以用不同的物質(zhì)表示其速率，比較化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行

的快慢時(shí)需用同一種物質(zhì)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其計(jì)算依據(jù)是不同物質(zhì)表示的

反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。根據(jù)0(A)：0(B):0(C):0(D)=

1：3：2：2,轉(zhuǎn)化為用A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為A項(xiàng)：o(A)=0.15morLfmin

t；B項(xiàng)：v(A)=0.20mol-L'-min'；C項(xiàng)：v(A)=0.20mol-L'min'；D項(xiàng)：v(A)

=0.225molL^'min故選D。

答案D

5.(2016?東城區(qū)期末)在2cH，g)+2NH3(g)+302(g)-2HCN(g)+6H2O(g)反應(yīng)

中，已知o(HCN)=〃molljmin-)且0(()2)="?mol]—',min一‘，則"？與〃的關(guān)系正

確的是()

A.加=1/2"B.加=2/3”

C.m=3/2nD.m=2n

解析已知：o(HCN)=〃mol-L'min。(。2)=加mol-L-1-min-1,反應(yīng)速率之

比等于對應(yīng)計(jì)量數(shù)之比，故〃：用=2：3,即m=3/2〃。

答案C

6.(2016?哈師大附中月考)一定條件下，向2L密閉容器中加入2m0IN2和10mol

思，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),2min時(shí)測得剩余N2為1mol,下列化學(xué)

反應(yīng)速率表示不正確的是()

A.U(N2)=0.25mol-L1-min1

B.r(H2)=0.75molL'min1

C.y(NHj)=1mol-L'min1

D.U(NH3)=0.5mol-L'min1

解析一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2.2min時(shí)測得剩

(2-l)mol

余N2為1mol,故2min內(nèi)以N?表示的反應(yīng)速率。但2)=&-=0.25

mol-L'minA項(xiàng)正確；由于反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故032)=3。例2)

=3X0.25mol-L'-min^O.75mol-L'minB項(xiàng)正確；v(NH3)=2v(N2)=2X0.25

molL'min'=0.5molL'minC項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。

答案c

7.(2017?山東濟(jì)寧中學(xué)模擬)一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)

N2+3H22NH3。在10s內(nèi)N2的濃度由5moi/L降至4moi/L,下列說法正確的是

()

A.用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/(L-s)

B.使用合適的催化劑，可以加快該反應(yīng)的速率

C.增加出的濃度或降低溫度都會(huì)加快該反應(yīng)的速率

D.反應(yīng)足夠長時(shí)間，N2、氏中至少有一種物質(zhì)濃度降為零

解析根據(jù)題意U(N2)=0.1mol/(Ls),則V(NH3)=0.2mol/(Ls),A項(xiàng)錯(cuò)誤；使用

合適催化劑能加快合成氨的反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；降低溫度，反應(yīng)速率減慢，C項(xiàng)錯(cuò)

誤；N2、七合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，延長反應(yīng)時(shí)間不能改變平衡狀態(tài)，N2、叢的

濃度不可能降為0,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案B

8.對于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是()

A.升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

B.增大壓強(qiáng)，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

C.減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

D.加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

解析A項(xiàng)，合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的反

應(yīng)速率都增大，但是溫度對吸熱反應(yīng)的速率影響更大，所以對該反應(yīng)來說，對逆反應(yīng)

速率影響更大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，對

正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以平衡正向移動(dòng)，正確；

C項(xiàng)，減小反應(yīng)物濃度，使正反應(yīng)的速率減小，由于生成物的濃度沒有變化，所以逆

反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，所以化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，

加入催化劑，使正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率改變的倍數(shù)相同，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率相同，化

學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，錯(cuò)誤。

答案B

9.用表面積完全相同的金屬分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中產(chǎn)生比的速率最快的是

()

ABCD

金屬Zn純鐵Zn(內(nèi)含少量銅)銅

鹽酸40mL3mol-L110mL3mol,L110mL3mol,L-120mL6mol,L-1

解析鋅比鐵活潑，排除B；當(dāng)鋅中含有銅時(shí)，可組成原電池，加快反應(yīng)速率,

排除A；銅不能與鹽酸反應(yīng)，排除D。

答案C

10.一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)△”>(),若

15s內(nèi)c(HI)由0.1mol-L-降到0.07mollT,則下列說法正確的是()

A.0?15s內(nèi)用L表示的平均反應(yīng)速率為0(12)=0002molL-1s-1

B.c(HI)由0.07mol-L1降到0.05mol-L」所需的反應(yīng)時(shí)間小于10s

C.升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

D.減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快

?,11(0.1—0.07)mol-L-1

解析0~15s內(nèi)，u(b)=2U(HI)=2x------------------------=0.001mol-L-s,A

項(xiàng)錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(HI)減小，5HI)減小,故c(HI)由0.07mol17降到0.05

mol[T所需時(shí)間大于10s,B項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

減小反應(yīng)體系的體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，D項(xiàng)正確。

答案D

11.NaHSCb溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHS03完全消耗即有

b析出，依據(jù)L析出所需時(shí)間可以求得NaHSCh的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol-L

t的NaHSCh溶液(含少量淀粉)10.0mL、KK)3(過量)酸性溶液40.0mL混合，記錄10~

55"C間溶液變藍(lán)時(shí)間，55C時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖。據(jù)圖分析，下

列判斷不正確的是()

8()

75

亙《70

=65

60

55

A.40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢相反

B.圖中b、c兩點(diǎn)對應(yīng)的NaHSCh反應(yīng)速率相等

C.圖中a點(diǎn)對應(yīng)的NaHSCh反應(yīng)速率為5.0X107mol-L”sT

D.溫度高于40c時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑

解析由題給圖像可知，溫度低于40℃時(shí)，溫度升高，溶液變藍(lán)的時(shí)間變短,

但溫度高于40℃時(shí)情況相反，A項(xiàng)正確；因?yàn)閎、c兩點(diǎn)的溫度不同，反應(yīng)速率不可

能相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；圖中a點(diǎn)，所用的時(shí)間為80s,則NaHSCh的反應(yīng)速率為：(0.020

molL-1X10.0mLX10_3L/mL)-(50mLxlO_3L/mL)-(80s)=5.0X10-5rnolf's-1,C

項(xiàng)正確；由題給條件，55c時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，所以溫度高于40℃,淀粉不宜作

該實(shí)驗(yàn)的指示劑，D項(xiàng)正確。

答案B

12.在一定溫度下，向一個(gè)2L的真空密閉容器中(預(yù)先裝入催化劑)通入1molN2

和3m0IH2，發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3O經(jīng)過一段時(shí)間后，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起

始的0.9倍,在此時(shí)間內(nèi)，氏平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L-min),則所經(jīng)過的時(shí)間為()

A.2minB.3min

C.4minD.5min

解析設(shè)參加反應(yīng)的N2的物質(zhì)的量為X,根據(jù)化學(xué)方程式：

N2+3H2==2NH3

起始物質(zhì)的量(mol)130

反應(yīng)的物質(zhì)的量(mol)X3x2x

測定時(shí)物質(zhì)的量(mol)1—X3~3x2x

反應(yīng)后總物質(zhì)的量為：1—x+3—3x+2x=4—2%

根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，列式可得：.°

4mol-2x

=看，解得：x=0.2molo參加反應(yīng)的H2的物質(zhì)的量：M(H2)=3X=0.6mol,可得H2

、、Ac

的濃度變化為0.3mol/L,由032)=后=0.1mol/(L-min),故可得反應(yīng)時(shí)間為3min。

答案B

二'填空題

13.(2015?南昌檢測)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2s02(g)+

O2(g)2sO3?。

(1)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)600℃時(shí)，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應(yīng)進(jìn)

行至10min和20min時(shí)，分別改變了影響反應(yīng)的一個(gè)條件，反應(yīng)過程中SO2＞。2、

SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，前10min正反應(yīng)速率逐漸(填“增大”、“減

小”或“不變”)；前15min內(nèi)用SO3表示平均反應(yīng)速率為。

(3)圖中反應(yīng)進(jìn)程，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時(shí)間段是

(4)根據(jù)如圖判斷，10min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是(填寫編號(hào)，下同)；

20min時(shí)改變的