2024-2025學年高中化學第二章化學鍵化學反應與能量章末復習課學案魯科版必修2

PAGE1-其次章化學鍵化學反應與能量一、化學鍵與化學反應二、化學反應的快慢和限度三、化學反應的利用1．利用化學反應制備物質2．利用化學反應為人類供應能量[答案]一、①共價鍵②新化學鍵的形成③汲?、茚尫泞荽笥冖扌∮诙?、⑦v(B)＝eq\f(ΔcB,Δt)⑧反應物本身的性質⑨增大⑩增大?變更?增大?相等三、1.?MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up9(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O?向上排空氣法?NaOH溶液?2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up12(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2．?電能?Zn－2e－=Zn2＋?Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑化學鍵與化學反應1.化學鍵與物質類別的關系2．化學反應中能量計算的方法(1)若反應釋放能量：E＝成鍵時釋放能量之和－斷鍵時汲取能量之和(2)若反應汲取能量：E＝斷鍵時汲取能量之和－成鍵時釋放能量之和1．下列說法中肯定正確的是()A．其水溶液能導電的化合物肯定是離子化合物B．熔融狀態(tài)能導電的化合物肯定是離子化合物C．固態(tài)能導電的單質肯定是金屬單質D．含共價鍵的化合物肯定是共價化合物B[HCl是共價化合物，其水溶液能導電，故A錯。熔融狀態(tài)時只有離子化合物能電離出自由移動的陰、陽離子而導電，故B對。固態(tài)能導電的單質除了金屬還有石墨等，故C錯。NaOH、NH4Cl中有離子鍵，在OH－、NHeq\o\al(＋,4)里還存在共價鍵，只含共價鍵的化合物才是共價化合物，故D錯。]2．肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變更如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量(kJ)：NN為942、OO為500、N—N為154，則斷裂1molN—H所需的能量(kJ)是()A．194 B．391C．516 D．658B[依據圖中內容，可以看出N2H4(g)＋O2(g)=2N(g)＋4H(g)＋2O(g)，ΔE1＝2752kJ－534kJ＝2218kJ。設斷裂1molN—H所需的能量為x，即154＋4x＋500＝2218，解得x＝391。]化學反應的快慢與限度1.化學反應速率及其影響因素(1)計算公式：v(B)＝eq\f(|ΔcB|,Δt)＝eq\f(|ΔnB|,V·Δt)(2)影響因素2．推斷化學平衡狀態(tài)的標記(1)v(正)＝v(逆)≠0。(2)各組分濃度保持不變或百分含量不變。(3)借助壓強、密度、平均分子量等不變。1．對于反應4A＋2B3C，下列說法中正確的是()A．某溫度時，化學反應速率無論用A、B、C中任何物質表示，其數值都相同B．其他條件不變時，降低溫度，化學反應速率減小C．其他條件不變時，增大壓強，化學反應速率肯定加快D．若增大或減小A的物質的量，化學反應速率肯定會發(fā)生明顯的變更B[A項，對于該反應，用不同的反應物或生成物表示的反應速率，其數值不相同，A錯；C項，假如反應物、生成物都不是氣體，則增大壓強對化學反應速率無影響，C錯；D項，若A是固體或液體，增大或減小A的物質的量，對化學反應速率沒有明顯影響，D錯。]2．可逆反應2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標記是()①用NO2、NO、O2表示的反應速率之比為2∶2∶1②混合氣體的顏色不變更③混合氣體的密度不再變更④混合氣體的壓強不再變更⑤混合氣體的平均相對分子質量不再變更⑥c(NO2)＝c(NO)⑦每消耗2molNO2的同時，也消耗2molNO⑧每消耗4molNO2的同時又有4molNO2生成A．②④⑤⑦⑧ B．①③⑤⑥⑦C．①②⑤⑦⑧ D．全部A[①錯誤，無論達到平衡與否，各物質化學反應速率之比都等于方程式化學系數之比；②正確，有色氣體的顏色不變，則表示物質的濃度不再變更，說明反應已達到平衡；③錯誤，體積固定，反應前后氣體質量守恒，密度始終不變；④正確，反應前后氣體體積不等，壓強不變，意味著各物質的含量不再變更；⑤正確，由于氣體的質量不變，則氣體的平均相對分子質量不變時，氣體中各物質的物質的量不變，說明反應達到平衡；⑥錯誤，達平衡狀態(tài)后，NO2、NO濃度保持不變，而不肯定相等；⑦正確，符合v(正)＝v(逆)；⑧正確，符合v(正)＝v(逆)。]原電池的工作原理工作原理(以銅、鋅原電池為例)1．探討人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，運用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法不正確的是()A．水既是氧化劑又是溶劑B．放電時正極上有氫氣生成C．放電時OH－向正極移動D．總反應為2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑C[原電池放電時，OH－向負極移動，C項錯誤；由電池的名稱“鋰水電池”可推想其總反應：2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑，據此可寫出其電極反應：(負極)2Li－2e－=2Li＋，(正極)2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，綜上所述，A、B、D項均正確。]2．如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，依據此圖的提示，下列敘述不正確的是()A．b電極是正極B．總反應方程式為2H2＋O2=2H2OC．負極發(fā)生還原反應，正極發(fā)生氧化反應D．氫氧燃料電池是一種具有廣泛應用前景的綠色電源C[該電池是氫氧燃料電池，b電極是