2023屆新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)鍵學(xué)案

化學(xué)鍵【核心素養(yǎng)】1.了解化學(xué)鍵的定義。（宏觀辨識與微觀探析）

2.了解離子鍵、共價鍵的形成和存在的物質(zhì)。（宏觀辨識與微觀探析）3.了解分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式及結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。（宏觀辨識與微觀探析）【考點(diǎn)解讀】一、化學(xué)鍵（★★）1.概念和本質(zhì)2.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物的舊化學(xué)鍵斷裂與生成物的新化學(xué)鍵形成。二、離子鍵、共價鍵（★★★★）1.構(gòu)成原子的微粒及作用鍵型離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵概念使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用原子之間通過共用電子對所形成的相互作用（電子云重疊）特點(diǎn)陰、陽離子間相互作用共用電子對不偏移共用電子對偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵條件活潑金屬和活潑非金屬同種元素的原子不同種元素的原子存在離子化合物非金屬單質(zhì)（稀有氣體除外），某些化合物共價化合物，某些離子化合物示例2.離子化合物與共價化合物3.物質(zhì)的溶解或熔化與化學(xué)鍵變化①離子化合物的溶解或熔化過程離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動的陰、陽離子,離子鍵被破壞。②共價化合物的溶解過程a.有些共價化合物溶于水后,能與水反應(yīng),其分子內(nèi)共價鍵被破壞,如CO2、SO2等。b.有些共價化合物溶于水后,與水分子作用形成水合離子,從而發(fā)生電離,形成陰、陽離子,其分子內(nèi)的共價鍵被破壞,如HCl、H2SO4等。c.某些共價化合物溶于水后,其分子內(nèi)的共價鍵不被破壞,如蔗糖、（C12H22O11)、酒精（C2H5OH)等。4.化學(xué)鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響①化學(xué)鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點(diǎn)高,就是因?yàn)檫@些物質(zhì)中的共價鍵

很強(qiáng),破壞時需消耗很多的能量。NaCl等部分離子化合物中有很強(qiáng)的離子鍵

,故其熔點(diǎn)也較高。②化學(xué)鍵對物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的影響N2分子中有很強(qiáng)的共價鍵,故在通常狀況下,N2很穩(wěn)定;H2S、HI等分子中的共價鍵較弱,故它們受熱時易分解?！净A(chǔ)測評】1.易錯易混辨析(正確的畫“√”,錯誤的畫“?”)。(1)化學(xué)鍵是相鄰離子或原子間的一種靜電吸引力?()(2)任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵?()(3)由活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化學(xué)鍵都是離子鍵?(

)(4)原子最外層只有一個電子的元素原子跟鹵素原子結(jié)合時,所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵()(5)非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵,但多個原子間也可能形成離子鍵?()(6)離子化合物中一定含有離子鍵,共價化合物中可能含有離子鍵(

)答案：????√?2.有以下9種物質(zhì),請用物質(zhì)的序號填空:①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl⑨AlCl3(1)不存在化學(xué)鍵的是

。(2)只存在共價鍵的是

。(3)只存在離子鍵的是

。(4)既存在離子鍵又存在共價鍵的是

。(5)屬于離子化合物的是

,屬于共價化合物的是

。答案：①；②③④⑨；⑤；⑥⑦⑧；⑤⑥⑦⑧；②④⑨3.同主族元素形成的同一類型化合物,其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似。PH4I是一種白色晶體,下列對PH4I的敘述中,正確的是

?()A.它是一種共價化合物B.它受熱時,可能會分解產(chǎn)生氣體C.它不能與NaOH溶液反應(yīng)D.它只含離子鍵答案：B4.實(shí)現(xiàn)下列變化,需克服相同類型作用力的是(

)A.石墨和氯化鈉分別受熱熔化B.冰的融化和水的分解C.NaCl和HCl溶于水D.干冰和碘的升華答案：D5.下列反應(yīng)過程中,同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的

反應(yīng)是?()A.NH4ClNH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2答案：D6.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律,與共價鍵的強(qiáng)弱有關(guān)的是?()A.F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次降低C.堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)遞增依次降低D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低答案：B【方法技巧】——物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型的判斷(1)只含共價鍵的物質(zhì):①同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì),如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。②不同非金屬元素構(gòu)成的共價化合物,如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(2)只含有離子鍵的物質(zhì):活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物,如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(3)既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì):如Na2O2、NH4Cl、NH4NO3、NaOH、Na2SO4等。(4)無化學(xué)鍵的物質(zhì):稀有氣體分子是單原子分子,分子中無化學(xué)鍵。(5)非金屬單質(zhì)只有共價鍵,稀有氣體除外。三、描述粒子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語（★★★★）1.化學(xué)用語中常考的“一圖”“二模型”“六式”結(jié)構(gòu)示意圖Al:

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S2-:球棍模型空間填充模型電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式分子式或化學(xué)式離子方程式2.電子式(1)定義：在元素符號周圍用“·”或“×”來代表原子的最外層電子的式子。(2)書寫(3)用電子式表示化合物的形成過程①離子化合物：左邊是原子的電子式，右邊是離子化合物的電子式，中間用“→”連接，相同的原子或離子不合并。如NaCl：。②共價化合物：左邊是原子的電子式，右邊是共價化合物的電子式，中間用“→”連接。如HCl：。【基礎(chǔ)測評】易錯易混辨析(正確的畫“√”,錯誤的畫“?”)。答案：????????????【方法技巧】電子式書寫的常見錯誤(1)漏寫未參與成鍵的電子,如正確應(yīng)為(2)化合物類型不清楚,漏寫或多寫[]及錯寫電荷數(shù),如正確應(yīng)為NaCl:(3)書寫不規(guī)范,錯寫共用電子對,寫雙原子分子的非金屬單質(zhì)的電子式時,要注意共用電子對的數(shù)目和表示方法。如:N2的電子式為,不能寫成,更不能寫成(4)錯誤理解原子間的結(jié)合順序,如HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl而非H—Cl—O。確定原子間連接順序的方法是先標(biāo)出各原子的化合價,然后根據(jù)異性微粒相鄰,同性微粒相間的原則確定,如HClO中各元素的化合價為其結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl,電子式為(5)忽視原子最外層電子數(shù),均寫成8電子結(jié)構(gòu),如的電子式為而非(6)未注意A2B、AB2型離子化合物中2個A、2個B是分開寫還是一起寫。要注意每一個離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰的事實(shí)。如Na2O的電子式應(yīng)為不能寫成再如CaBr2的電子式為四、分子間作用力和氫鍵（★★★）1.分子間作用力定義把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力特點(diǎn)①分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；②分子間作用力存在于由共價鍵形成的多數(shù)共價化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質(zhì)，微粒之間不存在分子間作用力變化規(guī)律一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也越高

。例如，熔、沸點(diǎn)：I2＞Br2＞Cl2＞F22.氫鍵定義分子間存在的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用形成條件除H外，形成氫鍵的原子通常是O、F、N存在氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高【真題演練】1.反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可用于制備含氯消毒劑。下列說法正確的是（）A,Cl2是極性分子B,NaOH的電子式為C,NaClO既含離子鍵又含共價鍵D,Cl-與Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)答案C2.可作為便攜式氫源，其產(chǎn)氫原理為。下列有關(guān)說法不正確的是（）A.為離子化合物 B.的球棍模型：C.中子數(shù)為20的鈣離子： D.的電