云南省大理白族自治州祥華中學聯(lián)考2024-2025學年高二上學期11月期中化學試題

祥云祥華中學2024-2025學年上學期期中考試高二化學測試卷（時間：75分鐘分值：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16C-12N-14Na-23一、選擇題（每小題只有1個正確答案，每題3分，共計45分）1.下列化學用語表示不正確的是（）A.熔融狀態(tài)下的電離：B.碳酸氫鈉在水溶液中的電離：C.溶液的水解：D.碳酸鈣的沉淀溶解平衡：2.下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法正確的是（）A.只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡過程 B.沉淀溶解平衡過程是可逆的C.在平衡狀態(tài)時， D.達到沉淀溶解平衡的溶液不一定是飽和溶液3.有關(guān)電化學知識的描述正確的是（）A.，可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉(zhuǎn)化為電能B.某原電池反應為，裝置中的鹽橋中可以是裝有含KCl飽和溶液的瓊膠C.原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成D.從理論上講，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應都可設計成原電池4.溫度為時，在水中加入某物質(zhì)，水的電離平衡向逆反應方向移動，體系中的增大，且水的不變，加入的這種物質(zhì)可能是（）A.氯化鈉固體 B.氨水 C.稀硫酸 D.溶液5.下列說法不正確的是（）A.可用“圖1”測定醋酸濃度 B.不可用“圖2”量取一定體積的溶液C.堿式滴定管排氣泡的操作如“圖3” D.用標準液潤洗滴定管后，應將潤洗液從滴定管上口倒出6.下列說法正確的是（）A.含有AgCl和AgI固體的懸濁液中B.25℃時，在水中的溶解度大于在溶液中的溶解度C.在含有沉淀的溶液中加入固體，增大D.25℃時，AgCl在同濃度的和NaCl溶液中的溶解度相同7.室溫下，呈中性，下列說法錯誤的是（）A.水電離產(chǎn)生的 B.C.能促進水的電離 D.8.已知：，。工業(yè)生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的。下列說法錯誤的是（）A.反應達平衡后，繼續(xù)加入MnS，廢水中的的去除率增加B.該反應可將工業(yè)廢水中的沉淀完全C.往平衡體系中加入少量固體后，變大D.該反應的平衡常數(shù)9.在25℃時，關(guān)于下列溶液混合后溶液pH的說法正確的是（）A.與的NaOH溶液等體積混合，溶液的pH約為11B.的鹽酸稀釋1000倍，溶液的C.的與的NaOH溶液等體積混合，混合液D.的與的HCl溶液等體積混合，混合液10.下列關(guān)于圖中所示原電池的說法正確的是（）A.當a為，b為含有碳雜質(zhì)的，c為稀硫酸時，b極上不能觀察到有氣體產(chǎn)生B.當a為石墨，b為，c為稀硫酸時，外電路中有電流C.當a為，b為，c為NaOH溶液時，根據(jù)現(xiàn)象可推知Al的活潑性強于Mg的活潑性D.當a為石墨，b為，為溶液時，外電路中沒有電流11.下列一定能說明HClO是弱電解質(zhì)的是（）A.25℃時，用pH試紙測的pHB.25℃時，NaClO溶液的pH大于7C.25℃時，若測得HClO溶液，取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL，測得，，則HClO是弱酸D.濃度相同的NaOH溶液分別與pH相同的次氯酸、鹽酸反應呈中性，前者消耗的NaOH溶液的體積多12.某溫度時，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A.加入可以使溶液由a點變到b點 B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C.d點無沉淀生成 D.a點對應的大于c點對應的13.25℃時，的電離常數(shù)：，，下列說法中正確的是（）A.溶液中：B.溶液中：C.溶液與溶液中之比小于5D.和混合液中：14.肼暴露在空氣中容易爆炸，但是以其為燃料的電池是一種理想的電池，具有容量大、能量轉(zhuǎn)化率高、產(chǎn)物無污染等特點，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是（）A.負極反應式為B.當消耗時，有由甲槽向乙槽遷移C.電池工作時，正極附近的pH減小D.若去掉陽離子交換膜，電池也能正常工作15.25℃時，和的飽和溶液中，金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，已知該溫度下。下列說法正確的是（）A.曲線a表示飽和溶液中的變化關(guān)系B.除去溶液中含有的少量，可加入適量CuOC.當和沉淀共存時，溶液中D.向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH固體，可轉(zhuǎn)化為Y點對應的溶液二、填空題（本大題共4小題，共計55分）16.（15分）從太陽能電池到輕便跑鞋，再到治療各種疾病的藥物，許多工業(yè)產(chǎn)品依賴于化學家合成的能力。然而要讓肉眼不可見的化學成分按人類所需的方式合成新分子并非易事。（1）2007年度諾貝爾化學獎獲得者格哈德·埃特爾，確認了合成氨反應機理。673K時，各步反應的能量變化如圖甲所示，其中吸附在催化劑表面上的物質(zhì)用“*”標注。圖中的決速步驟為______，該步反應的活化能______。（2）在一定條件下，向某反應容器中投入、，在不同溫度下反應，平衡體系中氨的質(zhì)量分數(shù)隨壓強變化曲線如圖乙所示。①溫度、、中，最大的是______，M點的平衡轉(zhuǎn)化率為______。②1939年捷姆金和佩熱夫推出氨合成反應在接近平行時凈速率方程式為，、分別為正反應和逆反應的速率常數(shù)，、、代表各組分的分壓（分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù)）；為常數(shù)，工業(yè)上以鐵為催化劑時，。由M點數(shù)據(jù)計算______（保留兩位有效數(shù)字）。（3）和合成甲烷也是資源化利用的重要方法。對于反應，催化劑的選擇是甲烷化技術(shù)的核心。在兩種不同催化劑條件下反應相同時間，測得轉(zhuǎn)化率和生成選擇性隨溫度變化的影響如圖丙所示。①高于320℃后，以為催化劑，轉(zhuǎn)化率略有下降，而以Ni為催化劑，轉(zhuǎn)化率卻仍在上升，其原因是______。②對比上述兩種催化劑的催化性能，工業(yè)上應選擇的催化劑是______，使用的合適溫度為______。17.（14分）弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。（1）已知在水中存在以下平衡：，。①常溫下NaHA溶液的pH______（填字母，下同）。A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.無法確定②某溫度下，若向的NaHA溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性（忽略混合后溶液的體積變化）。此時該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是______。A. B.C. D.③已知常溫下的鈣鹽的飽和溶液中存在以下平衡：。若要使該溶液中濃度變小，可采取的措施有______。A.升高溫度 B.降低溫度C.加入晶體 D.加入固體（2）聯(lián)氨（又稱肼，，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，則聯(lián)氨第一步的電離方程式為______。（3）工業(yè)廢水中含有一定量的和，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為其中第ⅰ步存在平衡：①若平衡體系的，則溶液顯______色。②能說明第ⅰ步反應達平衡狀態(tài)的是______（填字母）。A.和的濃度相同 B.和相等C.溶液的顏色不變（3）第ⅲ步生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：，常溫下，的溶度積，要使降至，溶液的pH應調(diào)至______。18.（14分）廢舊鉛酸蓄電池的鉛膏中主要含有、、和Pb，還有少量、、的鹽或氧化物等。為了保護環(huán)境、充分利用鉛資源，通過如圖流程實現(xiàn)鉛的回收?；卮鹣铝袉栴}：一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：難溶電解質(zhì)一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時的pH如下表：金屬氫氧化物開始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1（1）在“脫硫”中轉(zhuǎn)化反應的離子方程式為______。已知在“脫硫”中，加入不能使鉛膏中完全轉(zhuǎn)化，原因______（通過計算加以說明）。（2）在“酸浸”中，除加入醋酸（HAc），還要加入。①能被氧化的離子是______。②促進了金屬Pb在醋酸中轉(zhuǎn)化為，其化學方程式為______。③也能使轉(zhuǎn)化為，的作用是______。（3）“酸浸”后溶液的pH約為4.9，濾渣的主要成分是______。（4）“沉鉛”的濾液中，金屬離子有______。19.（12分）人們利用原電池原理制作了多種電池，以滿足日常生活、生產(chǎn)和科技技術(shù)等方面的需要。請根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題。（1）已知甲醇燃料電池的工作原理如圖1所示。該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為______（填化學式），該電池正極上的電極反應式為______；當6.4g甲醇完全反應生成時，有______mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。若將電池的電解質(zhì)溶?換為KOH溶液，則負極反應式為______。（2）有人設想以和為反應物，以溶有A的鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖2所示，電池正極的電極反應式是______，A是______（填名稱）。祥云祥華中學2024-2025學年上學期期中考試高二化學答案1234567812CBDCDBAACB910111213141516910CBBCDACCB16.（1）（不帶“*”不得分）62（1分）（2）①40%②0.0073（或）（3）①以為催化劑，高于320℃后測定轉(zhuǎn)化率時，甲烷化反應已達到平衡，升高溫度平衡逆向透動，轉(zhuǎn)化率下降（1分）；以Ni為催化劑，甲烷化反應速率較慢，反應未達到平衡，升高溫度反應速率加快，反應相同時間時轉(zhuǎn)化率增加（1分）［或溫度高于320℃后，活性降低或失活