湖北省武漢市重點(diǎn)中學(xué)5G聯(lián)合體2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含答案

高二化學(xué)試卷命題學(xué)校：武漢市第十九中學(xué)命題教師：鄭燕審題教師：李衛(wèi)考試時(shí)間：2024年11月8日試卷滿分：100分★?？荚図樌镒⒁馐马?xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并上交?？捎玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Fe56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.下列關(guān)于能量變化的說法正確的是A.在高溫、高壓條件下發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.古文說“冰，水為之，而寒于水”，說明等量的水和冰相比，冰的能量更高C.化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時(shí)，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種D.P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)

ΔH＜0，則紅磷比白磷穩(wěn)定2.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClBaSO4HNO3鹽酸弱電解質(zhì)C2H5OHFe(OH)3NH3·H2OH2O非電解質(zhì)蔗糖Cl2NH3CH3COOHA.A B.B C.C D.D3.下列關(guān)于有效碰撞理論的說法錯(cuò)誤的是A．增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使單位時(shí)間有效碰撞次數(shù)增多C．催化劑能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率D．通過壓縮體積增大壓強(qiáng)，可提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率4.下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B.打開可口可樂瓶塞，可產(chǎn)生大量氣泡C.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高的利用率D.H2、I2（g）、HI平衡混合氣加壓后顏色變深5.在25℃和101kPa條件下，發(fā)生反應(yīng)P4(s)+3O2(g)=P4O6(s)△H，已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)分別為：P-P

198kJ/mol，P-O

360kJ/mol，O=O

498kJ/mol。白磷(P4)和六氧化四磷(P4O6)的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是A．相同條件下，P-O鍵比P-P鍵更容易斷裂B．?dāng)嚅_白磷中1molP-P鍵放出198kJ能量D．上述反應(yīng)生成1molP4O6(s)時(shí)吸收1638kJ能量6．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)恰當(dāng)?shù)氖茿．準(zhǔn)確測量中和反應(yīng)反應(yīng)熱B．探究溫度對化學(xué)平衡的影響C．測NaClO溶液的pHD．蒸干AlCl3溶液獲得AlCl3晶體7.下列說法正確的是A.與反應(yīng)中，能減小該反應(yīng)的焓變B.制反應(yīng)中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率C.工業(yè)合成氨中，使用鐵觸媒能提高N2的平衡轉(zhuǎn)化率D.豆科植物固氮過程中，固氮酶能提高該反應(yīng)的活化能8.1913年，德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法，從而大大滿足了當(dāng)時(shí)日益增長的人口對糧食的需求。如圖所示為哈伯法的流程圖，下列說法錯(cuò)誤的是A.為保持足夠高的原料轉(zhuǎn)化率，應(yīng)在反應(yīng)達(dá)到一定時(shí)間時(shí)將氨從混合氣中分離出去B.操作①中“凈化”可以防止催化劑中毒C.操作③中“500℃”是催化劑催化活性的最佳溫度D.操作②④⑤均既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率9.在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如右圖所示，下列說法正確的是A.a點(diǎn)和c點(diǎn)均為純水B.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO、I－C.在c點(diǎn)溶液中加NH4Cl固體，可實(shí)現(xiàn)c點(diǎn)向d點(diǎn)移動D.T℃時(shí)，0.1mol/L的NaOH溶液pH=1110.某溫度下，在密閉容器中充入一定量的，發(fā)生下列反應(yīng)：X(g)?Y(g)(△H1>0)、Y(g)?Z(g)(△H2>0)，測得各氣體濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：下列反應(yīng)進(jìn)程示意圖符合題意的是ABCD11.25℃時(shí)，下列說法正確的是A.某溶液中由水電離出的c(OH－)=1×10-10mol/L，該溶液一定呈酸性B.PH=3的鹽酸溶液與PH=11的氨水溶液等體積混合，溶液顯酸性C.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：D.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液：大小順序?yàn)棰?gt;②>③12．下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及所得出的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A溶液顏色變淺平衡向逆反應(yīng)方向移動B向濃度均為0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中滴加幾滴酚酞試劑前者溶液變紅，后者不變色NaHCO3水解，而NaHSO3不水解C取兩份新制氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色氯氣與水的反應(yīng)存在限度D向盛有2mL0.1mol/L溶液的試管中滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色平衡向正反應(yīng)方向移動A．AB．BC．CD．D13．可采用催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物制成，實(shí)現(xiàn)氯資源的再利用。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。下圖所示為該法的一種催化機(jī)理。下列說法正確的是A．Z為O2，W為Cl2B．反應(yīng)制得，須投入C．圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有兩個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)D．升高反應(yīng)溫度，HCl被O2氧化制Cl2的反應(yīng)平衡常數(shù)增大14．25℃時(shí)，向10mL0.01NaCN溶液中逐滴滴加0.01的鹽酸，其pH變化曲線如圖所示。下列溶液中的關(guān)系一定正確的是(忽略體積微小變化)A．a(chǎn)點(diǎn)的溶液的pH>12B．b點(diǎn)的溶液：c(CN-)>c(HCN)C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)水的電離程度最大的是a點(diǎn)D．加入鹽酸的溶液：實(shí)驗(yàn)序號水樣體積/納米鐵質(zhì)量/水樣初始①5086②5026③502815．室溫下，為探究納米鐵去除水樣中的影響因素，測得不同條件下濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖。下列說法正確的是其他條件相同時(shí)，水樣初始pH越小，的去除效果越好B．其他條件相同時(shí)，適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率C．實(shí)驗(yàn)①中，0~2小時(shí)內(nèi)平均反應(yīng)速率v（）=5.0×10-6mol/（L·h）D．實(shí)驗(yàn)③中，反應(yīng)的離子方程式為：二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16（13分）．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)，回答下列各題：酸CH3COOHHNO2HCNHClO電離平衡常數(shù)()（1）當(dāng)溫度升高時(shí)，值(填“增大”、“減小”或“不變”)；（2）可以證明醋酸是弱酸的事實(shí)是 。A．在醋酸水溶液中還含有未電離的醋酸分子B．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色D．醋酸和水能以任意比例混溶E．醋酸與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體（3）結(jié)合表中給出的電離常數(shù)回答下列問題：①常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.10mol/L的CH3COONa、NaNO2、NaCN、NaClO四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?用化學(xué)式表示)。

升高溫度

B．

加少量冰醋酸

C．

加水稀釋D．加少量的CH3COONa固體

③依上表數(shù)據(jù)判斷醋酸和次氯酸鈉溶液能否反應(yīng)，如果不能反應(yīng)說出理由，如果能發(fā)生反應(yīng)請寫出相應(yīng)的離子方程式。17（16分）．不同價(jià)態(tài)含硫化合物的轉(zhuǎn)化在工業(yè)上有重要的應(yīng)用。（1）相同條件下，在某恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生上述反應(yīng)。①下列情況能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________________。A．v(SO2)=2v(O2)B．SO2、

O2、SO3三者的濃度之比為2：1：2C．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變D．氣體的密度保持不變E．單位時(shí)間內(nèi)每消耗2molSO2，同時(shí)生成2molSO3F．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變②欲提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是。a．改變反應(yīng)的催化劑

b．升高溫度c．向裝置中充入N2d．向裝置中再充入O2（2）在一個(gè)容積為2L的恒溫恒容密閉容器中，以不同投料方式研究上述反應(yīng)，得到的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)分組甲組乙組反應(yīng)物2molSO2、1molO22molSO3反應(yīng)熱量放熱158.4kJ吸收熱量QkJ反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率ab①表中a=_______，Q=_______，甲組實(shí)驗(yàn)在該條件下的平衡常數(shù)K=_______。②若將乙組實(shí)驗(yàn)的容器改為絕熱容器，則b值(填“變大”“變小”或“不變”)。③v逆(填“>”“=”或“＜”)，平衡時(shí)SO3的百分含量與原甲組實(shí)驗(yàn)相比_______(填“變大”“變小”或“不變”)。18（12分）．閱讀下列材料，完成下面小題。測定鐵礦石中鐵含量的傳統(tǒng)方法是滴定法。研究小組用該方法測定質(zhì)量為的某赤鐵礦試樣中的鐵含量?！九渲迫芤骸竣贅?biāo)準(zhǔn)溶液。②溶液：稱取溶于濃鹽酸，加水至，加入少量錫粒?！緶y定含量】按下圖所示(加熱裝置略去)操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：氯化鐵受熱易升華；室溫時(shí)可將氧化為：Hg2++=Sn4++Hg，難以氧化；可被還原為：。（1）下列儀器在本實(shí)驗(yàn)中必須用到的有______________________________(填名稱)。（2）結(jié)合離子方程式解釋配制溶液時(shí)加入錫粒的原因：____________________。（3）步驟I中“微熱”的原因是_________________________。（4）下列操作將導(dǎo)致測定值偏高的是______。A．步驟Ⅰ中樣品溶解不充分B．步驟Ⅱ中未加入HgCl2飽和溶液C．步驟Ⅲ中讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視D．步驟Ⅲ中未立即滴定（5）若消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液，則試樣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________(用含a、c、V的代數(shù)式表示)。（6）滴定法也可測定鐵的含量，其主要原理是利用和將鐵礦石試樣中還原為，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。從環(huán)保角度分析，該方法相比于，滴定法的優(yōu)點(diǎn)是_________________。19（14分）.隨著我國碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，二氧化碳資源化利用倍受關(guān)注。Ⅰ．工業(yè)上以和為原料在一定溫度和壓強(qiáng)下合成尿素，反應(yīng)分兩步：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)?H1=-159.5kJ/molii．NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)?H2=+72kJ/mol（1）寫出和反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式。該反應(yīng)活化能Ea(逆)為，則該反應(yīng)的活化能Ea(正)為該反應(yīng)在(填“高溫”、“低溫”、“任意溫度”)下可自發(fā)進(jìn)行。（2）合成尿素其能量變化如圖甲所示：反應(yīng)速率較快的是反應(yīng)(填“第一步”或“第二步”)，理由是。Ⅱ．以和催化重整制備合成氣：。III．以CO2和H2催化合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)ΔH<0。（4）在一定壓強(qiáng)下，將1molCO2和3molH2加入1L容積不變的密閉容器中，已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率、實(shí)際轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖丙所示，結(jié)合圖象分析該反應(yīng)實(shí)際反應(yīng)溫度定于250°C的原因：。2024-2025學(xué)年度上學(xué)期武漢市重點(diǎn)中學(xué)5G聯(lián)合體期中考試高二化學(xué)參考答案題號123456789101112131415答案DCADCBBDDACDCCB16（共13分）增大（1分）(2)AC（2分）(3)①NaCN>NaClO>CH3COONa>NaNO2（2分）②

C（2分）③ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO（2分）（1分）（1分）由于一級電離產(chǎn)生氫離子，增大了溶液中氫離子濃度，使電離平衡向左移動（2分）17（共16分，每空2分）(1)①CF②d(2)①80%39.6160②變?、?gt;變大18（共12分）(1)容量瓶、量筒（2分）(2)Sn2+易被空氣氧化為Sn4+，離子方程式為，加入Sn，發(fā)生反應(yīng)，可防止Sn2+氧化(3分）(3)提高試樣與濃鹽酸反應(yīng)速率，同時(shí)可以減少氯化鐵的升華（減少濃鹽酸的揮發(fā)等合理答案）（2分）(4)B（2分）(5)（2分）(6)