海西市重點(diǎn)中學(xué)2024屆高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

海西市重點(diǎn)中學(xué)2024屆高考臨考沖刺化學(xué)試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.SO2與過(guò)量氨水反應(yīng)：SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3-

B.FeCh溶液與SnCL溶液反應(yīng)：Fe3++Sn2+=Fe2+4-Sn4+

+2+

C.Cu與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H4-2NO3=3Cu+2NOf+4H2O

A

D.用濃鹽酸與MnCh制取少量Cb：MnO2+4H++4C「=MnC12+Q2T+2H2。

2、某烯是分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為X-,用系統(tǒng)命名法命名其名稱為（）

A.2,2,4?三甲基?3?乙基?3?戊烯B.2,4,4-三甲基-3?乙基?2?戊烯

C.2,2,4?三甲基-3?乙基?2.戊烯D.2-甲基-3-叔丁基?2.戊烯

3、用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置模擬侯氏制堿法的主要反應(yīng)原理。下列說(shuō)法正確的是

A.侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體為NH3

B.先從a管通入NH3,再?gòu)腷管通入CO2

C.為吸收剩余的NH3,c中應(yīng)裝入堿石灰

D.反應(yīng)后冷卻，瓶中析出的晶體主要是純堿

4、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法，不正確的是（）

A.hAsF6晶體中存在L+離子,匕+離子的幾何構(gòu)型為V形

B.C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠VCVO

C.水分子間存在氫鍵，故HzO的熔沸點(diǎn)及穩(wěn)定性均大于H2s

D.第四周期元素中，Ga的第一電離能低于Zn

5、下列指定反應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是()

鍋爐水垢中的CaSO」用飽和

2

ACO3+CaSO4=CaCOj+SO?

Na3c03溶液浸泡

用鐵電極電解飽和食鹽水

B2C1+2H2O=C12t+H2t+2OH

向Alz(SO4)3溶液中加入過(guò)量的

3++

CAl+4NH3H2O=AIO2-+4NH4+2H2O

NHyHzO

KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)

+

D3C1O+2Fe(OH)3=2FeO?+3C1+4H+H2O

制取K2FeO4

B.BC.CD.D

6、己知HA的酸性弱于HB的酸性。25c時(shí)，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L」的HA溶液和HB

溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計(jì))，溶液中A，B-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是(

A.曲線I表示溶液的pH與(大)的變化關(guān)系

C.溶液中水的電離程度：M>N

D.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)>(^點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)

7、下列反應(yīng)所得溶液中只含一種溶質(zhì)的是

A.Fe2(SO5溶液中加入過(guò)量Fe粉B.A1(OH)3中加入過(guò)量NaOH溶液

C.濃H2s。4中加入過(guò)量Cu片，加熱D.Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量CO2

8、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W形

成的最高價(jià)氧化物分別為甲、乙、丙，甲是常見(jiàn)溫室效應(yīng)氣體。X、也、z、W分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合

物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列判斷不正確的是

A.反應(yīng)①②③都屬于氧化還原反應(yīng)B.X、Y、Z、W四種元素中，W的原子半徑最大

C.在信息工業(yè)中，丙常作光導(dǎo)纖維材料D.一定條件下，x與甲反應(yīng)生成丁

22

9、某澄清透明溶液中，可能大量存在下列離子中的若干種：H+、NH4\K\Mg\Cu\B「、AKh—、C「、SO?

，COJ2",現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，溶液先渾濁后又變澄清，有無(wú)色氣體放出。將溶液分為3份。

②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，溶液先渾濁后又變澄清。加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口,

未見(jiàn)明顯現(xiàn)象。

③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCL,振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色。

則下列推斷正確的是：

_2-

A.溶液中一定有K+、BL、A1O2.COj

B.溶液中一定沒(méi)有NH4+、Mg2\Cu2\cr

C.不能確定溶液中是否有K+、CP、SO?-

D.往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液可確認(rèn)是否有Cl-

iO、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.SO2可用作食品防腐劑

B.生石灰能與水反應(yīng)，可用來(lái)干燥氯氣

C.FeCh溶液可用于腐蝕印刷銅質(zhì)線路板是因?yàn)镕e比Cu的金屬性強(qiáng)

D.過(guò)氧化鈉用于呼吸面具中是因?yàn)檫^(guò)氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，能氧化C02和水

11、向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，測(cè)得碳酸中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是:

A.分子中碳原子一定處于同一平面B.可萃取溟水的澳

C.與混合即可生成甲基環(huán)己烷D.光照下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

15、下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（）

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3cHe%

B.丙烷的比例模型不

C氨基的電子式H：記H：記H

D.乙酸的鍵線式:]

OH

16、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述不正確的是（）

A.二氧化硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/p>

B.中國(guó)古代利用明磯溶液的酸性清除銅鏡表囪的銅銹

C.使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差

D.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、藥物他莫肯芬（Tamoxifen）的一種合成路線如圖所示：

CHjCOCl

回答下列問(wèn)題。

（1）A+B-C的反應(yīng)類型為_(kāi)；C中官能團(tuán)有酸鍵、_（填名稱）。

（2）CHaCHzI的名稱為

（3）反應(yīng)D-E的化學(xué)方程式為一。

(4)Tamoxifen的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。

(5)X是C的同分異構(gòu)體。X在酸性條件下水解，生成2種核磁共振氫譜都顯示4組峰的芳香族化合物，其中一種遇

FeCh溶液顯紫色。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)、_(寫2種)。

9H3

O

(6)設(shè)計(jì)用C|J—CH,和C%I為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)制備的合成路線：一

18、環(huán)戊嘎嗪是治療水腫及高血壓的藥物，其中間體G的一種合成路線如下：

CQ,GHQH./COOC2H$.Br..1)OH\A>COOH

CICHJCOOGH,cH

KHFe(C0)4\：ooc2HsCzHQNa/GHQH2)H*

①(丙二酸二乙茴)②

?2oor

AD

Q-CH2cH。曙—OH冊(cè)O(shè)^COOH

GF⑤E

回答下列問(wèn)題：

(I)A的化學(xué)名稱是_____________oB中含有官能團(tuán)的名稱為o

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是o

(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(4)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，則符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(6)設(shè)計(jì)由1,3.丙二醇和丙二酸二乙酯制備的合成路線(其他試劑任選).

19、硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)"SO4?H2O)常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工

業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水，不溶于乙醇、乙酸，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組以

Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀鹽酸、0.500mol/L的NaOH溶

液來(lái)合成硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定其純度。

LG1SO4溶液的制備

①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。

②在蒸發(fā)皿中加入30mL3mol/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。

③趁熱過(guò)濾得藍(lán)色溶液。

（DA儀器的名稱為o

⑵某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中有l(wèi).5g的銅粉剩余，該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻

析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_____O

H.晶體的制備。將上述制備的C11SO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作

⑶已知淺藍(lán)色沉淀的成分為CU2（OH）2SO4,試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式。

（4）析出晶體時(shí)采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是_______________。

III.氨含量的測(cè)定c精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的=頸瓶中.然后逐滴加入VmL10%NaOH溶

液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸儲(chǔ)水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用VimLGmol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。

取下接收瓶，用C2moi/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HC1（選用甲基橙作指示劑），到終點(diǎn)時(shí)消耗VzmLNaOH溶液。

■的一定裝■

⑸玻璃管2的作用,樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式o

⑹下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氨含量測(cè)定結(jié)果偏低的原因是______________。

A.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管

B.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視

C.滴定過(guò)程中選用酚配作指示劑

D.取下接收瓶前，未用蒸儲(chǔ)水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁

20、某研究性學(xué)習(xí)小組選用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和探究（圖中a、b、c均為止水夾）:

r

N?OI<

溶液

ABCDE

(1)在進(jìn)行氣體制備時(shí)，應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性。將A裝置中導(dǎo)管末端密封后，在分液漏斗甲內(nèi)裝一定量的蒸儲(chǔ)水,

然后,則證明A裝置的氣密性良好。

(2)利用E裝置能吸收的氣體有(任寫兩種即可)。

(3)用鋅粒和稀硫酸制備Hz時(shí)應(yīng)選用裝置—作為發(fā)生裝置(填所選裝置的字母序號(hào))，實(shí)驗(yàn)時(shí)先在稀硫酸中加入少量

硫酸銅晶體可使反應(yīng)速率加快，原因是一。

(4)某同學(xué)將A、C、E裝置連接后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較。一和S?-的還原性強(qiáng)弱。

①A中玻璃儀器甲的名稱為—，A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為—o

②C中說(shuō)明C「和S2-的還原性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

21、2.丁烯是一種重要的有機(jī)化工原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)已知2.丁烯有順、反兩種同分異構(gòu)體，可表示為順一C4H8、反-C4H8。一定條件下，它們分別發(fā)生加成反應(yīng)的

熱化學(xué)方程式為：

①順-CjHs：

HSCCH3

(g)+H?(g)fCH3cH2cH2cH3(g)AH=一118.9kJ.moL。

HH

②反-C4H8：

HSCH

\(g)+H2(g)一CH3cH2cH2cH3(g)AH=-112.7k.Tmor1

HCHS

相同條件下，兩種氣體之間存在如下轉(zhuǎn)化：

H,CCHHCH

\Z3S\Z

(g)=O=C(g)

/\/\

HHHCH3

該反應(yīng)的△!!=o下列敘述中，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))。

a.順一C4H8的含量保持不變

b.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

C.混合氣體中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

達(dá)到平衡后，若要進(jìn)一步提高體系中反一C4H8的含量，可采取的措旅是O

(2)2.丁烯與氯氣反應(yīng)時(shí)，一般用銀作催化劑。銀具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高科技產(chǎn)業(yè)的重要

原料。

①臻基法提純粗銀涉及的兩步反應(yīng)依次為：

I.Ni(sl+4CO(g)5-、Ni(CO)4(g)△H<0

II.Ni(CO)4(g)必t、Ni(s)+4C0(g)

則下圖中能反映出?；ㄌ峒兇皱涍^(guò)程中能量變化的是________。

②一定條件下，在2L密閉容器中制備Ni(CO〃，粗銀(所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng))剩余質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

Ni(CO)4左0?lOmin的平均反應(yīng)速率為mol/(L*nnn)o

③若反應(yīng)n達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)(填序號(hào))。

a.平衡常數(shù)K增大b.CO的濃度減小c.v遂［Ni(CO)j增大

④設(shè)“簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案用獄基法提純粗銀：將粗銀粉末裝入玻璃管一端，抽真空后充入co并封管,

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

【解析】

+2

A.S（h與過(guò)量氨水反應(yīng)生成亞硫酸錢和水：SO2+2NH3H2O=2NH44-SO3+H2O,故A錯(cuò)誤，

B.原方程式電荷不守恒，F(xiàn)eCh溶液與SnCL溶液反應(yīng)：2Fe3+4-Sn2+=2Fe2+4-Sn4+,故B錯(cuò)誤；

C.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：3cli+8H++2NO3-=3CM++2NOT+4H20,故C正確；

A

D.用濃鹽酸與MMh制取少量CL,生成的氯化鋅是強(qiáng)電解質(zhì)：MnO?+4H++2C「=Mn2++C12T+2H2。，故D錯(cuò)誤;

故選C。

2、B

【解析】

0H3fH2cH3

烯燒分了的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3,一d=fCH3,系統(tǒng)命名法命名其名稱為2,4,4.三甲基-3-乙基?2?戊烯，故B符合題意。

心

CH3

綜上所述，答案為B。

3、B

【解析】

侯氏制堿法的原理：

①將足量NH3通入飽和食鹽水中，再通入CO2,溶液中會(huì)生成高濃度的HCO”與原有的高濃度Na+結(jié)合成溶解度較

小的NaHCCh析出：NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4Cl；

②將析出的沉淀加熱，制得Na2c0.3（純堿）：2NaHCO3Na2cO3+CO2T+H2O,生成的CO2可用于上一步反應(yīng)（循

環(huán)利用）；

③副產(chǎn)品NH4cl可做氮肥。

【詳解】

A.侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體是CCh,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.先通入NH.”NM在水中的溶解度極大，為了防止倒吸，應(yīng)從a管通入，之后再?gòu)腷管通入CO2,B項(xiàng)正確；

C.堿石灰（主要成分是NaOH和CaO）不能吸收NH3,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)后冷卻，瓶中析出的晶體主要是NaHCO.3,將其加熱得到純堿（Na2co3）,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

侯氏制堿法中，要先通入足量NFh,再通入CO2,是因?yàn)椋篘H.i在水中的溶解度極大，先通入NH，使食鹽水顯堿性，

能夠吸收大量CCh氣體，產(chǎn)生高濃度的HCO-與高濃度的Na+結(jié)合，才能析出NaHCCh晶體；如果先通入CCh,由

于CO2在水中的溶解度很小，即使之后通入過(guò)量的NH3,所生成的HCO3?濃度很小，無(wú)法析出NaHCOb晶體。

4、C

【解析】

A.離子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+7-I?”29,含有7"?x2=2對(duì)孤電子對(duì),故空間幾何構(gòu)型為v形，A選項(xiàng)正確;

B.非金屬性：H<C<O,則C、H、0三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠VCVO,B選項(xiàng)正確；

C.非金屬簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)與氫鍵和范德華力有關(guān)，而穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，出0的穩(wěn)定性大于H2s是因?yàn)镺

的非金屬性大于s,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Zn的核外電子排布為［Ab34。4s2,電子所在的軌道均處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故第一電離能大于Ga,D選項(xiàng)正

確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

C選項(xiàng)在分析時(shí)需要注意，非金屬簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)與氫鍵和范德華力有關(guān)，若含有氫鍵，物質(zhì)熔沸點(diǎn)增大，沒(méi)有

氫鍵時(shí)，比較范德華力，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高；而簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，越穩(wěn)

定。一定要區(qū)分兩者間的區(qū)別。

5、A

【解析】

22

A、鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na3CO3溶液浸泡：CO3+CaSO4=CaCO3+SO4",A正確；

B、用鐵電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極鐵失去電子，轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，陰極氫離子得到電子轉(zhuǎn)化為氫氣，得不到氯氣，B

錯(cuò)誤；

3+

C、氨水不能溶解氫氧化鋁，向Ak(SO4)3溶液中加入過(guò)量的NH3-H2O：A1+3NH3?H2O=A1(OH)3I+3NH4\C

錯(cuò)誤；

D、溶液顯堿性，產(chǎn)物不能出現(xiàn)氫離子，KCIO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)制取K2FeO4：4OH-+3CKK+2Fe(OH)3=2FcO42

+3C1+5H2O,D錯(cuò)誤；

答案選A。

6、B

【解析】

?

A.由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知，Ka(HB)>Ka(HA),由圖可知，曲線I表示溶液的pH與lgc(IT)的變化

Ka(HB)_cM(Hj_

關(guān)系，錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖中M、N點(diǎn)的數(shù)據(jù)可知，c(A-)=c(B),c(HA)=c(HB),故

(HA)cjH+)

正確:M點(diǎn)與N點(diǎn)存在c(A，)=c(B-),M點(diǎn)溶液的pH比N點(diǎn)溶液的pH小，故M點(diǎn)水的電離程度弱,錯(cuò)誤:D.N、Q

點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH相等，由圖可知c(A*)<c(B),根據(jù)電荷守恒可知，N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)小于Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的

溶液中c<Na+),錯(cuò)誤。

7、A

【解析】

A.FeMSOS溶液中加入過(guò)量Fe粉反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4，F(xiàn)e是固體物質(zhì)，不能進(jìn)入溶液，故所得溶液中只含一種溶質(zhì)，A

符合題意；

B.A1(OH)3中加入過(guò)量NaOH溶液，反應(yīng)產(chǎn)生NaAKh和H2O,反應(yīng)所得溶液中含過(guò)量NaOH和產(chǎn)生的NaAKh兩種

溶質(zhì)，B不符合題意；

C.反應(yīng)后溶液中含有反應(yīng)產(chǎn)生的C11SO4和過(guò)量的未反應(yīng)的H2s04,C不符合題意；

D.反應(yīng)后溶液中含有HC1O和Ca(HCO3)2兩種溶質(zhì)，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Ao

8、B

【解析】

已知甲是常見(jiàn)溫室效應(yīng)氣體，X、W為同一主族元素，X、W形成的最高價(jià)氧化物分別為甲、丙，則X為C元素、VV

為Si元素，甲為二氧化碳，丙為二氧化硅，x、w分別為X、W的單質(zhì)，在高溫條件下x碳單質(zhì)與二氧化硅反應(yīng)生成

w為硅，丁為一氧化碳；yz為氧氣，碳與氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成甲為二氧化碳，則Y為O元素，Z為金屬元素，z金屬單

質(zhì)能與二氧化碳反應(yīng)生成碳單質(zhì)與金屬氧化物，則Z為Mg元素，綜上所述，X為C元素、Y為O元素、Z為Mg元

素、W為Si元素，據(jù)此解答。

【詳解】

由以上分析可知，X為C元素、Y為0元素、Z為Mg元素、W為Si元素，

A.反應(yīng)①二氧化碳與鎂反應(yīng)、②碳與氧氣反應(yīng)、③碳與二氧化硅反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B.同周期元素原子半徑從左到右依次減小，同主族元素原子半徑從上而下以此增大，故C、O、Mg、Si四種元素中，

Mg的原子半徑最大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.丙為二氧化硅，在信息工業(yè)中，二氧化硅常作光導(dǎo)纖維材料，C項(xiàng)正確；

D.在高溫條件下，碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，D項(xiàng)正確；

答案選及

9、A

【解析】

①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，溶液先渾濁后又變澄清，有無(wú)色氣體放出，可知無(wú)色氣體為二氧化碳,

一定含Cos"溶液先渾濁后又變澄清可知，溶液中一定含A10J,由離子共存的條件可知，一定不含H'、Mg2\Cu2+；

②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，溶液先渾濁后又變澄清，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，未見(jiàn)

明顯現(xiàn)象，則溶液中不含NHA

③在另一份溶液中加入新制的氯水和CC14,振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色，則溶液中一定含瓦-,由電荷守恒可知溶

液中一定存在的陽(yáng)離子為K+,不能確定是否含C「、SO：-。

【詳解】

2

A項(xiàng)、由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，溶液中一定存在K：Br\C03\A102-,故A正確；

B項(xiàng)、由實(shí)驗(yàn)操作可知，一定不含NHJ、H+、Mg2\Cu2",不能確定溶液中是否含C「，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、溶液中一定含K",不能確定是否含C「、SOF,故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、由于溶液事先己經(jīng)加入鹽酸，往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液無(wú)法確認(rèn)是否有。一，故D錯(cuò)誤。

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子的共存，試題信息量較大，側(cè)重分析與推斷能力的考查，把握離子的反應(yīng)、現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系為解答的

關(guān)鍵。

10、A

【解析】

A.二氧化硫具有殺菌作用，可以用做防腐劑，故A正確；

B.生石灰是堿性氧化物，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，二者與生石灰反應(yīng)，所以不能用生石灰干燥氯氣，故B錯(cuò)

誤；

C.FeCh溶液可用于腐蝕印刷銅質(zhì)線路板是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,故C錯(cuò)誤；

D.過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳發(fā)生歧化反應(yīng)生成氧氣，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故D錯(cuò)誤；

故答案為Ao

11、A

【解析】

A.由圖像可知，當(dāng)pH=7時(shí)含碳微粒主要為H2cCh和HCO”而pH約為3.5時(shí)，主要以碳酸形式存在，故要除去

NaCl溶液中Na2c03,需要調(diào)節(jié)pH小于3.5左右，故A錯(cuò)誤；

B.Kai(H2co3)=根據(jù)圖像，X點(diǎn)處c(HCO3-)=c(H2co3),此時(shí)Kai(H2co3)=C(H+),因此由X點(diǎn)處的pH,

ctesCVa)

可計(jì)算Kai(H2co3),故B正確；

C.根據(jù)圖像，pH=10的溶液中存在碳酸氫鈉和碳酸鈉，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3，)+2

2

C(CO3)+C(OH),故C正確；

D.根據(jù)圖像，pH>12.5含碳微粒主要以碳酸根離子形式存在，將C02通入NaOH溶液制取Na2co3,應(yīng)控制pH>

12.5,故D正確；

答案選A。

12、D

【解析】

A.據(jù)圖可知在pH=4.3的溶液中，c(R2)=c(HR),溶液中電荷守恒為：2c(R2-)+c(HR)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，所以

3c(HR)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),故A正確；

B.等體積、等濃度的NaOH溶液與MR溶液混合后，此時(shí)反應(yīng)生成NaHR,據(jù)圖可知該溶液呈酸性，說(shuō)明HR?的電

離程度大于HR?的水解程度，HR-電離抑制水的電離，所以此溶液中水的電離程度比純水小，故B正確；

(《%)0(也即=c(RA)c(H+)G&RMOH)1二KqXK心

，當(dāng)溶液時(shí)，：則

c2(HR)-c(HR),c(HR)[(FT)c(OH)K,pH=l.3c(HR)=c(HR),

c(H?R)c(OH)C(R2)C(H")

Kh2==10127,溶液的pH=4.3時(shí)，C(R2)=C(HR),則兄2==10,43,所以

c(HR)c(HR)

=10-3,故c正確;

C2(HR)10-14

D.由H?R的電離常數(shù)(2大于H2c03的&2,即酸性：HR>HCO3,所以向Na2c03溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)

22

生反應(yīng)：2COj+H2R=2HCO3+R,故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

【點(diǎn)睛】

選項(xiàng)C為難點(diǎn)，注意對(duì)所給比值進(jìn)行變換轉(zhuǎn)化為與平衡常數(shù)有關(guān)的式子；選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，要注意HzR少量，且酸

性：HR>HCOy,所有溶液中不可能有HR：氫離子全部被碳酸根結(jié)合。

13、C

【解析】

該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由―、+5價(jià)變?yōu)?。價(jià)，所以NaN.,是還原劑、KNO.,是氧化劑，Nz既是氧化產(chǎn)物又是還原劑，

根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當(dāng)生成16molN2,則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mo1,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為lOmol,被氧化

的N原子的物質(zhì)的量為30moI,有2moiKNO3被還原，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由—價(jià)、+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮?dú)猓僭O(shè)有16moi氮?dú)馍?，?/p>

化產(chǎn)物是15moI、還原產(chǎn)物是Imol,則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol,若輒化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則生成氮

1.75

氣的物質(zhì)的量=-^-X16niol=2nioL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：2molX22.4L/mol=44.8L,故A錯(cuò)誤;

B.反應(yīng)中，硝酸鉀得電子是氧化劑，被還原，故B錯(cuò)誤;

1.75

C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為F-X10=1.25moL故C正確；

14

1.75

D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量=n><3Q=3.75moL故D錯(cuò)誤；

答案選Co

【點(diǎn)睛】

明確氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物關(guān)系是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,注意硝酸鉀中N元素化合價(jià)降低，被還原。

14、C

【解析】

A.苯環(huán)具有平面形結(jié)構(gòu)，甲苯中側(cè)鏈甲基的碳原子取代的是苯環(huán)上氫原子的位置，所有碳原子在同一個(gè)平面，故A

正確；

B.甲苯不溶于水，可萃取濱水的濱，故B正確；

C.與Hz混合，在催化劑，加熱的條件下才能反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷，故C錯(cuò)誤；

D.光照下，甲苯的側(cè)鏈甲基上的氫原子能夠與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；

故選C。

15、D

【解析】

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH=CH2,碳碳雙鍵是官能團(tuán)，必須表示出來(lái)，故A不選；

B.如圖所示是丙烷的球棍模型，不是比例模型，故B不選；

H

C.氨基的電子式為u,故C不選；

D.乙酸的鍵線式：X，正確，故D選。

OH

故選D。

16、A

【解析】

A.單質(zhì)硅可用于制作太陽(yáng)能電池的原料，太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的成分，故A錯(cuò)

誤；

B.明磯溶液中A13+水解使溶液呈酸性，銅銹為CU2（OH）2c03,能夠溶于酸性溶液，可以利用明磯溶液的酸性清除銅

鏡表面的銅銹，故B正確；

C.含鈣離子濃度較大的地下水能夠與高級(jí)脂肪酸鈉反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鈣沉淀，去污能力減弱，故c正確；

D.瓷器由黏土燒制而成，瓷器的主要原料為黏土，故D正確;

答案選A。

二、非選擇題（本題包括5小題）

;O；j?

C、HLCH—C—ZY-OCH,

、取代談基碘乙烷

17+HBr■*CHjBr+

Q

CJ{?—r-c

6X'HjCH.NlCH,).bOHJC

oOH

0LH,

rNi/△IL^J3so.

aCHj

【解析】

cHroa

由可知，B為M由+RBr,可知，R

A6

ICMO|

OH

(DR"MgBr

基被H原子取代，所以E為⑵的市一R-yT'、

￡H>N<CH6

①CJ“MgB<

I川口—可知，他莫肯芬（Tamoxifen）為

②H。H-

Tamoxifen

（1）A中的Cl原子被?！∪〈?，C中官能團(tuán)有酸鍵和段基，故答案為：取代；撥基;

（2）CH3cH21的名稱為碘乙烷，故答案為：碘乙烷；

（3）由分析可知D中甲氧基的（出被H原子取代，所以D到E的方程式為:

;O:3o

CH-J!—OCHJC.H?—CH—C—=i

j^|*HBr-CH,Br+』y^'，故答案為：

；o；22o

C：HLCH-C—OCH,C；HLc?—c—

【^|*HBr-CHA+

9

Q.i*

(4)由分析可知他莫肯芬(Tamoxifen)為c：H?—fc-Z-

>-OCH,CH;N(CH,)，,故答案為：CJi<-CC-Z\-(XH<H;N(CH,h;

(5)X在酸性條件下水解，則X必含酯基，生成2種芳香族化合物,則兩個(gè)苯環(huán)在酯基的兩側(cè)，其中一種遇FeCh

OOx

溶液顯紫色，則x必是酚酯，必含」所以x由」i_^、［)、2個(gè)只含單鍵的C組成，還要滿足水解后

核磁共振氫譜都顯示4組峰，符合條件的有5種,分別為：

?攵o

boJp勺°M,QLQ出，故答案為：

七…?AJ

boJp?攵o

“QLQ出(任寫二種)；

產(chǎn)

(6)逆合成分析：「Y『一CH七可由

立通過(guò)加聚反應(yīng)生成，QT*小口可由1rJMg消去水分子而來(lái),

C

OH?f

IMG可由YH；CM加H而來(lái)，0^YHM可由LH通過(guò)發(fā)生類似C到D的反應(yīng)而來(lái)，即：

F，

OoOHp_X"，故答案為：

cn,￡<?H_CH,CH,><;||-4H/-H,_________CH

?t<6

F，

ooOH

1n,￡<?H_H；_<Hih--_-fS°

%CHJ.1!^Ni/A\?化制.。

【點(diǎn)睛】

CH,

o4CH—CHI-

(6)所給原料CL-0”和題目所給流程中［fj具有相似官能團(tuán)瘦基，而目標(biāo)產(chǎn)物3%碳原子比

C

原料多了一個(gè)，所以本題必然發(fā)生類似C到D的反應(yīng)來(lái)增長(zhǎng)碳鏈。

18、氯乙酸乙酯酯基取代反應(yīng)

X

COOC2H5

C^_CH2cHO+2Cu(OH)2+NaOH」_>Q_CH2coONa+CU2O1+3H2OHC(X)-和

CH-OOC此)2'「(COOGHJ1221tdL^COOH),^^CHX：(X)H

aK)H

V_ZJH\_IkC.H,ONaX：2H5OHVCH(COOC：H5)22)H-^(COOH)2VCH;C(X)H

【解析】

(1)直接命名A的化學(xué)名稱和B中含有官能團(tuán)的名稱。

(2)先根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，得出反應(yīng)②的反應(yīng)類型。

(3)根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(4)聯(lián)系教材的乙醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)書寫方程式。

(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，說(shuō)明X中含有瘦基或酯基，總共有7個(gè)

碳原子，除了六元環(huán)，還剩余1個(gè)碳原子，再進(jìn)行書寫。

⑹先將1,3.丙二醇與HBr反應(yīng)，得到再在一定條件下與CHMCOOC2H6得到，M"°0c.，再水解和酸化得到

JfwJCH(COOC2Hs

CH(COOHh

C最后再根據(jù)反應(yīng)④得到產(chǎn)物。

【詳解】

(1)A的化學(xué)名稱是氯乙酸乙酯；B中含有官能團(tuán)的名稱為酯基，故答案為：氯乙酸乙酯；酯基。

COOCMs

⑵根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)一，因此反應(yīng)②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：取代

COOC2H5

反應(yīng)。

⑶根據(jù)上題分析得出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為也，故答案為一

XX

7COOC2H5COOC2H5

(4)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為

,Q^CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH0-CH2COONa+CU2O1+3H2O,故答案為：

Q_CH2cHO+2Cu(OH)2+NaOH-^.<>-CH2COONa+CU2O1+3H2O,>

(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，說(shuō)明X中含有班基或酯基，總共有7個(gè)

碳原子，除了六元環(huán)，還剩余1個(gè)碳原子，因此則符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為和1^>-c()OH，

故答案為：HC(XK)H°

/—B//—CH(COOC^,),

(6)先將1,3.丙二醇與HBr反應(yīng)，得到I,再在一定條件下與CHMCOOC2H5)2得到。.，再水解和酸化得到

JfkCH(COOC：Ht),

CH(COOHh

“，最后再根據(jù)反應(yīng)④得到產(chǎn)物，因此總的流程為

CCH(C.(X)Hb

式此

(iH11bLfBrCHCOOCb,r-CH(COOC;H5)2/—CH(COOH)2LCHJCOOH

V_0H\_BrQH5ONa/C2H3OH'黑汽〈，故答案為：

—CHCCOOCjHs)：\—CH(CO()H\—CH￡OOH

11bLfBrCH式COOC出必,r-CH(COOC;H,)2)0H，ACH(COOH)2.rCH，OOH

V_\_QHONa/CHOH'

0HBr523—CH(COOC：H5)22)H\—CH(CO()H\—CH￡OOH

19、均堪反應(yīng)中硫酸過(guò)量，在濃縮過(guò)程中，稀硫酸逐漸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSO4-5H2。失水變成CuSO4

2+

2Cu+2NH3?H20+SO：=CU2(OH)2SO4+2NH：硫酸四氨合銅晶體容易受熱分解平衡氣壓,防止堵塞

和倒吸(c.v1-c.vjxio-xn^^AC

m

【解析】

I.(1)灼燒固體，應(yīng)在生埸中進(jìn)行；

⑵得到的為硫酸銅和硫酸溶液，濃縮時(shí)，硫酸變濃，具有吸水性；

n.C11SO4溶液加入氨水，先生成Cuz(OH)2s04沉淀，氨水過(guò)量，反應(yīng)生成Cu[(NH3)4]SO4?HzO,用乙醇洗滌，可

得到晶體。

【詳解】

I.(1)灼燒固體，應(yīng)在珀埸中進(jìn)行；

⑵得到的為硫酸銅和硫酸溶液，濃縮時(shí)，硫酸變