2024高考化學(xué)模擬試題含解析 (三)

I.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.用于火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的碳化硅陶瓷是一種新型無機(jī)非金屬材料

B.船體上鑲嵌的鋅塊是利用犧牲陽極法來避免船體遭受腐蝕

C.馬家窯文化遺址出土的單刃青銅刀屬于青銅制品，青銅是一種合金

D.“一帶一路”是現(xiàn)代版的“絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素

【答案】D

【解析】A.用于火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的碳化硅陶瓷是一種新型無機(jī)非金屬材料，A正確；

B.船體上鑲嵌的鋅塊比鑰鐵化學(xué)性質(zhì)更活潑，原電池反應(yīng)中作負(fù)極，船體作正極受保護(hù)，

是利用犧牲陽極法來避免船體遭受腐蝕，B正確；

C.青銅是一種合金，C正確；

D.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，D錯(cuò)誤；

故選D。

2.古代典籍富載化學(xué)知識(shí)，下述之物見其還原性者為

A.石膽(CuSO4?5H2。)：“石膽能化鐵為銅?！?/p>

B.強(qiáng)水(HNO)“性最烈，能蝕五金,……”

C.磯(FeSO4?7H2O)：“蓋此磯色綠味酸，燒之則赤?！?/p>

D.金箔(Au)：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片，……”

【答案】C

【解析】A.石膽能化鐵為銅，銅元素化合價(jià)降低，表現(xiàn)為氧化性，A錯(cuò)誤；

B.HNCh只有氧化性，B錯(cuò)誤；

C.蓋此磯色綠味酸，燒之則赤，硫酸亞鐵氧化為氧化鐵，化合價(jià)升高，體現(xiàn)還原性，C正

確；

D.凡金箔，每金七厘造方寸金一千片，體現(xiàn)金的延展性，D錯(cuò)誤；

故選C。

3.下列裝置或操作正確且對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

H

HO

i2

s

濃H2sO4

A.檢杳裝置的氣密性B.加熱膽研晶體C.測(cè)定醋酸濃咬D.稀釋濃硫酸

【答案】B

【解析】A.氣體能從長(zhǎng)頸漏斗排出，應(yīng)該先從長(zhǎng)頸漏斗加水至沒過長(zhǎng)頸漏斗下口，再用手

捂住洗氣瓶，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，說明氣密性良好，故不選A：

B.灼燒固體用用煙，用圖示裝置加熱膽帆晶體，故選B；

C.用氫氧化鈉溶液測(cè)定醋酸濃度，應(yīng)該用酚配作指示劑，故不選C；

D.稀釋濃硫酸，應(yīng)該把濃硫酸慢慢倒入盛有水的燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌，故不選D；

選B。

4.開發(fā)常壓旋轉(zhuǎn)滑行弧實(shí)現(xiàn)高效固氮具有廣闊的應(yīng)用前景，如圖所示：

八0，HN0NH

◎十:旋轉(zhuǎn)滑行33

輸氣弧技術(shù)

空氣IN21/

#?NO

輸電風(fēng)能火；U

J.°，

固氮

太陽能

下列敘述正確的是

A.$和O?在光照或風(fēng)能作用下直接生成NO?

B.上述過程包括4NO+302+2Hq=4HNO3

C.NHKO3中陰、陽離子空間結(jié)構(gòu)相同

廠H—O

D.HNO,分子如圖所示:?,HNO,和NH,都存在分子內(nèi)氫鍵

【答案】B

【解析】A.氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下生成一氧化氮，不能生成二氧化氮，故A錯(cuò)誤：

B.由圖可知，上述過程包括上述過程包括一氧化氮與氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)的化學(xué)

方程式為4NO+3O2+2H,O=4HNO?故B正確；

C.錢根離子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1,離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面

體形，硝酸根離子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0,離子的空間結(jié)構(gòu)為平

面三角形，兩者的空間結(jié)構(gòu)不同，故C錯(cuò)誤；

D.氨分子只能形成分子間氫鍵，不能形成分子內(nèi)氫鍵，故D錯(cuò)誤；

故選R.

5.設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.200mLpH=13的NaOH溶液中H+、Na~數(shù)目之和為0.02%

B.2.241/標(biāo)準(zhǔn)狀況）^^中。鍵數(shù)目為0.1以、

C.8.4g丙烯與足量水在適當(dāng)條件下充分反應(yīng)生成的1-丙醇分子數(shù)目為0.2Mx

D.0.3molFe在氧氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.9N、

【答案】A

【解析】A.pH=13的NaOH溶液中c（OH-）=0.1mol-l7：〃（。田）=0.02mol,由電荷守

恒知,n（H+）+?（Na+）=0.02mol,A項(xiàng)正確;

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF是液體，2.24LHF的物質(zhì)的量遠(yuǎn)多于O.lmoL。鍵數(shù)目遠(yuǎn)多于0.1，

B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.8.4g丙烯的物質(zhì)的量為0.2mol,與水加成時(shí)，若只生成1-丙醇則分子數(shù)目為0.2N,、，但

實(shí)際上還有2.丙醇生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.鐵在氧氣中燃燒生成FeQj而不是Fe?。：,，實(shí)際轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.8%八，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選A,

6.《本草綱目》記載，金餛花性甘寒，清熱解毒、消炎退腫，對(duì)細(xì)菌性痢疾和各種化膿性疾

病都有效。3-0-咖啡?？崴崾墙疸y花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列說法正確的是

A.分子中所有的碳原子可能在同一平面上

B.該物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)

C.Imol該物質(zhì)分別與足量的Na、NaOH反應(yīng)，消耗二者的物質(zhì)的量之比為5:6

D.1mol該物質(zhì)與漠水反應(yīng)，最多消耗3moiBr,

【答案】B

【解析】A.環(huán)狀結(jié)構(gòu)中含有飽和碳原子，分子中所有的碳原子不可能在同一平面上，A錯(cuò)

誤；

B.分子中含有羥基可發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)，含有碳碳雙鍵可發(fā)生.加聚反應(yīng),

B正確；

C.醇羥基和酚羥基均能與鈉反應(yīng)，酚羥基和酯基能與氫氧化鈉反應(yīng)，1mol該物質(zhì)分別與

足量的Na、NaOH反應(yīng)，消耗二者的物質(zhì)的量之比為5：3,C錯(cuò)誤；

D.酚羥基鄰、對(duì)位上的氫原子可與由2發(fā)生取代反應(yīng)，同時(shí)生成HBr,碳碳雙鍵能與澳發(fā)

生加成反應(yīng)，Imol該物質(zhì)與濱水反應(yīng)，最多消耗4moiBr2,D錯(cuò)誤；

故選B。

7.”宏觀辨識(shí)與微觀探析”是學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列離子方程式正確且符合題意的是

A.在過量銀氨溶液中滴加甲醛溶液并加熱：

2[Ag（NHjJ'+2OH-+HCHO2AgJ+HCOO-+NHj+H2O+3NH3

B.用銅片作電極，電解飽和食鹽水：2H2O+2CP=H2T+C12T+20H-

C.下水道堵塞用鋁粉和燒堿溶液疏通：2A1+2OH+2H:O=2A1O；+3H2T

D.向過量的NaHSQ1溶液中滴加少量“84”消毒液：HSO，+CICT=SOj+H'+C「

【答案】C

【解析】A.甲酸錢含醛基，能與銀氨溶液反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.銅為電極，陽極上Cu發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，C項(xiàng)正確；

D.次氯酸鈉與過量亞硫酸氫鈉反應(yīng)，離子方程式為

-

2HSO；+C1O^soj+cr+so2T+H20,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選c。

8.由前四周期元素組成的化合物(ZXSQ(Y6X5W7)2,可添加到食鹽中作抗結(jié)劑，陰離子結(jié)

構(gòu)如下圖所示。其中元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與W形成的10電子分子

常溫下為液態(tài)；該化合物中基態(tài)Q離子3d能級(jí)半充滿。下列說法不正確的是

W

H

WXYXW

HI^--WIH

-Y

Y-Y-Y

IYl-I

XwX

I

X

A.YW2、ZX3、X2W分子中的鍵角依次減小

B.W與Na形成的化合物可能含離子鍵和共價(jià)鍵

C.Y、Z、W形成的氫化物沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋篩<Z<W

D.Y、Z、W第一電離能的大小順序?yàn)椋篩<W<Z

【答案】C

【分析】由前四周期元素組成的化合物(ZX4)3Q(Y6X5W7”，其中元素X、Y、Z、W的原子

序數(shù)依次增大，X與W形成的10電子分子常溫下為液態(tài)，該分子是H2O,可知X為H元

素、W為0元素；由原子序數(shù)可知Y、Z處于第二周期，化合物陰離?子中Y形成4條共價(jià)

犍，可知Y為C元素；由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，化合物中原子團(tuán)ZXa表現(xiàn)+1價(jià)、Q表現(xiàn)

+3價(jià)，而該化合物中基態(tài)Q離子3d能級(jí)半充滿，則Q原子外圍電子排布式為3d64s2,可

知Q為Fe元素，原子團(tuán)ZXd中Z為-3價(jià)，推知Z為N元素。

【解析】由分析可知，X為H元素、Y為C元素、Z為N元素、W為O元素、Q為Fe元

素；

A.YW2、ZX3、X2W依次是CCh、NH3、H2O,空間構(gòu)型分別為直線形、三角錐形、V形,

水分子中氯原子有2對(duì)孤電子對(duì)，而氨氣分子中氮原子有1對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)之間排斥

力〉孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間排斥力,成鍵電子對(duì)之間排斥力，則鍵角：CO2>NH?>

H2O,故A正確；

B.0元素與鈉元素可以形成NazCh,由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，陰陽離子之間形成離子

鍵，過氧根離子中氯原子之間形成共價(jià)鍵，故B正確；

C.Y形成的氫化物為燒類，有固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)三種聚集狀態(tài)，Z、W形成的氫化物可以

是NH3、HzO,常溫下二者依次為氣態(tài)、液態(tài)，固態(tài)短的沸點(diǎn)比NH.“HzO高，故C錯(cuò)誤;

D.同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，但氮元素原子2P軌道為半滿

穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：CVOVN,故D正確；

故選：Co

9.一種用氫氣制備雙氧水的反應(yīng)原理如圖所示，已知鉗(Pd)常以正二價(jià)形式存在。下列有

關(guān)說法正確的是

A.比、02和H2O2都是非極性分子

B.反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)②中每產(chǎn)生ImollPbCLO2]",轉(zhuǎn)移2moi電子

D.[PbCbF.和HC1均為該反應(yīng)的催化劑

【答案】C

【解析】A.H2O2是極性分子，故A錯(cuò)誤：

B.由圖可知③中不存在價(jià)態(tài)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)②中每產(chǎn)生ImollPbCLO#,消耗ImolCh,得2moi電子，故C正確；

D.由圖中信息可知HQ在①中作為反應(yīng)物，在③中作為產(chǎn)物，則HQ為中間產(chǎn)物，不作

催化劑，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

10.向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO、溶液，藍(lán)色褪去(已知碘水中存在平衡：

I2+H2O^H-+r+HIO)o為探究褪色原因，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：

下列敘述正確的是

A.過程①中平衡12+小0=田+「+川0正向移動(dòng)，所得溶液中c(r)增大

B.過程②中為提高過濾的效率，應(yīng)用玻璃棒引流并攪拌

C.過程③中若用Na2c0］溶液代替NaCI,過程④中的現(xiàn)象仍為立即變藍(lán)

D.過程④中氧化廠的微?？赡苁荖0；

【答案】D

【分析】向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO,溶液，藍(lán)色褪去，說明碘離子和銀離子生成

碘化銀沉淀，導(dǎo)致h+H/).,H++「+HIO平衡正向移動(dòng)，過濾后濾液1加入氯化鈉除去

過量的銀離子，過濾得到濾液2,加入碘化鉀后溶液變藍(lán)，可能使碘離了?和HIO發(fā)生氧化還

原反應(yīng)生成碘單質(zhì)；

【解析】A.過程①中銀離子和碘離子生成碘化銀沉淀，所得溶液中c(1)減小，A錯(cuò)誤；

B.過程②中為過濾中不能用玻璃棒攪拌，防止弄破濾渣，B錯(cuò)誤；

C.過程③中若用Na2c溶液代替NaQ,則溶液中氫離了?和碳酸根離子反應(yīng)，導(dǎo)致溶液酸

性減弱，使得碘離子可能不會(huì)被氧化碘單質(zhì)，則過程④中溶液不變藍(lán)，C錯(cuò)誤；

D.硝酸銀溶液呈酸性，其中的硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，碘離子具有還原性，過程④中氧

化「的微?？赡苁荖O；,D正確；

故選D。

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要

求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得。分。

11.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象均正確，且能推出相應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

甲苯能與濱水反

A向甲苯中加入濱水，充分振蕩濱水褪色

應(yīng)

常溫下，將Mg、Al與NaOH溶液組成原電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，MgA1金屬活動(dòng)性

B

電池電極上有氣泡產(chǎn)生強(qiáng)于Mg

石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入Bn的溶液由橙紅色變?yōu)闊o氣體中含有不飽

C

C04溶液色和煌

HSO；結(jié)合T的

室溫下,用pH計(jì)測(cè)得同濃度Na2s03、Na2sCh溶液的pH大

D能力比so。的

NaHSOj溶液的pH于NaHSCh溶液的pH

強(qiáng)

【答案】C

【解析】A.甲苯與溟水不能發(fā)生取代反應(yīng)，向甲苯中加入溟水，甲苯萃取濱水中的濱，從

而使液體分為兩層，上層為橙紅色的溪的甲苯溶液，下層為無色的水，A不正確：

B.A1(OH)3呈兩性,而Mg(0H)2呈堿性,所以A1能與NaOH溶液能發(fā)生反應(yīng),雖然Mg、

ALNaOH溶液構(gòu)成的原電池中，Mg表面有氣泡產(chǎn)生，但并不能說明AI的金屬活動(dòng)性比

Mg強(qiáng)，B不正確；

C.石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入Bn的CCL溶液，溶液由橙紅色變?yōu)闊o色，表明裂解

產(chǎn)物與浪發(fā)生了加成反應(yīng)，從而得出氣體產(chǎn)物中含有不飽和燒，c正確；

D.相同溫度、相同濃度時(shí)，鹽溶液的pH越大，其堿性越強(qiáng)，結(jié)合H+的能力越強(qiáng)，則HSO,

結(jié)合H+的能力比SO〉的弱，D不正確；

故選C。

12.Robinson合環(huán)反應(yīng)是合成多環(huán)化合物的重要方法，例如：

下列說法中正確的是

A.有機(jī)物M、P、Q屬于同系物

B.有機(jī)物M、P、Q均含有手性碳原子

C.有機(jī)物N中所有原子不可能在同一平面內(nèi)

D.有機(jī)物N完全氫化后的名稱為2-丁醇

【答案】CD

【解析】A.有機(jī)物M與P、Q所含官能團(tuán)種類、數(shù)目或環(huán)不相同，結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同

系物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.有機(jī)物M、P不含有手性碳原子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.有機(jī)物N分子中含有甲基，甲基中最多三個(gè)原子共平面，C項(xiàng)正確；

D.有機(jī)物N完全氫化后的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為03c2,C3,名稱為2.丁醇，D項(xiàng)正確;

0H

故選CD。

13.利用電化學(xué)裝置除去工業(yè)尾氣中SO?的示意圖如下。

該裝置工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.b極為電源正極

B.該處理的總反應(yīng)為SO]+2H,O-SO^-+2H++H2

C.工作一段時(shí)間后，陰極區(qū)溶液濃度變大

D.導(dǎo)線上每通過Imole'溶液中增加Imoll；

【答案】CD

【解析】A.石墨N上r發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極，則b極為電源正極，A項(xiàng)正確；

B.該處理過程中r起到催化作用，總反應(yīng)為SO2+2H2O蟠SO：-+2H++H2,B項(xiàng)正確；

C.陰極區(qū)發(fā)生H++2e-=%T,工作一段時(shí)間后，陰極區(qū)消耗的H+與從陽極區(qū)遷移過來

的H+數(shù)量相同，陰極區(qū)溶液濃度不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.陽極上發(fā)生3r-2e-=5，導(dǎo)線上每通過imole-,理論上溶液中生成0.5molI；,同時(shí)I；

會(huì)和SO2反應(yīng)被消耗，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選CD。

14.地球上的硅大部分以二氧化硅及硅酸鹽的形式存在，它們的基本結(jié)構(gòu)單位是硅氧四面體

[SiOj（圖1）。石英晶體中的硅氧四面體相連構(gòu)成螺旋鏈（圖2）。天然硅酸鹽組成復(fù)雜，硅、

氧原了?通過共用氧原子形成各種不同的硅酸根陰離子，一種層狀硅酸根陰離了結(jié)構(gòu)如圖3

所示。下列說法正確的是

o

AAA

A.基態(tài)Si原子的原子核外的電子有14種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

B.二氧化硅中硅原子的配位數(shù)是2

C.圖2中Si原子的雜化軌道類型是sp2

D.圖3層狀硅酸根陰離子結(jié)構(gòu)中硅和氧的原子個(gè)數(shù)比為2：5

【答案】D

【解析】A.1個(gè)原子軌道稱為I種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)Si原子的電子排布式為

Is22s22P63s23P2,原子核外的電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)Fl為l+l+3+l+2=8,即有8種空間

運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B.二氧化硅中流原子的配位數(shù)是4,B錯(cuò)誤；C.SiO?晶體的結(jié)溝中

有頂角相連的硅氧四面體，所以Si原子的雜化軌道類型是sp\C錯(cuò)誤；D.由圖3可知，

每個(gè)硅氧四面體分別以三個(gè)頂角氧和其他相鄰的三個(gè)硅氧四面體共享，根據(jù)均攤法，每個(gè)硅

氧四面體含有的氧原子數(shù)為3xg+l=2.5,含有的硅原子數(shù)為1,則硅和氧的原子個(gè)數(shù)比為

1:25=2:5,D正確;故選D。

15.常溫下,向20mLO.lmol/LH2S溶液中緩慢加入少量溶于水的MSO』粉末(已知MS難

9

溶，忽略溶液體積變化)，溶液中c(H)與c(M")變化如圖所示。己知：ATal(H2S)=1.0xl0-,

K12(H2S)=L0X10'\下列說法錯(cuò)誤的是

A.a點(diǎn)溶液的pH約為5

B.a、b、c三點(diǎn)溶液中由水電離產(chǎn)生的c,(H)最大的是c點(diǎn)

22

C.b點(diǎn)溶液中，C(S-):C(H2S)=1:10'

2

D.c點(diǎn)溶液中，c(S-)+c(HS-)+c(H2S)<0.1mol-U*

【答案】BC

【解析】A.設(shè)O.lmol/L的H2s溶液中c(H+)為x,則c(H+戶c(HS)=xmol/L,

C(H)XC(HS)

Kai(H2S)==-i—^—=\.0x\0-9,x=l(PmoLL,a點(diǎn)溶液的pH約為5,A正確;

c(H,S)0.1-x0.1

B.隨著MSOJ粉末的加入發(fā)生反應(yīng)MSO4+H2S=MSI+H2so4,隨反應(yīng)進(jìn)行硫酸濃度增大，

對(duì)水電離的抑制程度增大，a、b、c三點(diǎn)中由水電離產(chǎn)生的c(H+)最大的是a點(diǎn)，B錯(cuò)誤：

C(H)XC(HS；1

C.Kai(H2S)--1,0x10-1\Ka2(H2S)---1.Ox10-\

C(H2S)c(HS)

c(S)/(3

Kai(H2S)xKa2(H2S)=吧)x_l=1.Ox1O^xl.Ox]0i,得到

c(H,S)c(HS)

c)

c(S)?()=1Qx10.22>b點(diǎn)c(H+)=0.1mol/L,故有：=1.0x10-2°,C錯(cuò)誤；D.物料

c(H,S)C(H2S)

守恒可知，c點(diǎn)除了溶液中含硫元素外，沉淀MS中也含硫元素，則C(H2S)+C(HS-)+C(S2-)V

O.lmolL1,D正確；故答案為：BCo

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.(12分)硒一鉆一銅(La)三元整流劑在導(dǎo)電玻璃中應(yīng)用廣泛，且三種元素形成的單質(zhì)及

其化合物均有重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：

(1)鉆位于元素周期表中(填“s”、“p”、"d”或“ds”)區(qū)，與鉆位于同一周期且含

有相同未成對(duì)電子數(shù)的元素有種。

(2)元素Se、0、N的第一電離能由大到小的順序。硒的某種氧化物為

鏈狀聚合結(jié)構(gòu)如圖所示，該氧化物的化學(xué)式為v

"VVY--

(3)二硒鍵和二硫鍵是重要的光響應(yīng)動(dòng)態(tài)共價(jià)犍，其光響應(yīng)原理可.用圖表示。

4

O-|sc-scK)

CHOlO-X-Q[s^s}o

已知光的波長(zhǎng)與鍵能成反比，則圖中實(shí)現(xiàn)光響應(yīng)的波長(zhǎng)：％人2(填“>”、"V”或i),

其原因是.

(4)[Co(15—冠一5)(凡0)；](“15一冠一5”是指冠魅的環(huán)上原子總數(shù)為15,其中O原子數(shù)為

5)是一種配位離子，該配位離子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1,該配位離子中含有的。鍵數(shù)目為

“全惠斯勒合金CrxCo,AL的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其化學(xué)式為

H2O

CrxCoyMz晶胞結(jié)構(gòu)示意圖

圖1圖2

【答案】（l）d（1分）2（1分）

（2）N>O>Se（I分）SeO?（2分）

⑶V（1分）Se的原子半徑比S的原子半徑大，Se-Se鍵的鍵能比S-S鍵的鍵能小，斷

裂Se-Se鍵所需要的最低能量小，對(duì)應(yīng)的光波的波長(zhǎng)較長(zhǎng)（2分）

（4）46（2分）Cr,CoAl（2分）

【解析】（1）基態(tài)鉆原于的核外電子排布式為［A中f4V位于元素周期表的d區(qū)，與鉆同一

周期且含有相同未成對(duì)電子數(shù)（3個(gè)）的元素為V、As,共2種。答案為d；2；

（2）從族至上而下，第一電離能減小，即O>S。氮元素的2P軌道電子處于半充滿穩(wěn)定狀

態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，即N>0。所以第一電離能為Se<O<N。根據(jù)結(jié)構(gòu)圖

可以判斷與Se結(jié)合的氧原子個(gè)數(shù)l+2xg=2,所以該氧化物的化學(xué)式為SeO-答案為

N>O>Se；SeO2；

（3）由于Se的原子半徑比S的原子半徑大，Se-Se鍵的鍵能比S-S鍵的鍵能小，斷裂Se-Se

鍵所需要的最低能量小，對(duì)應(yīng)的光波波長(zhǎng)較長(zhǎng)，所以圖中實(shí)現(xiàn)光響應(yīng)的波長(zhǎng)：兒〈%。答案

為V；Se的原子半徑比S的原子半徑大，Se-Se鍵的鍵能比S-S鍵的鍵能小，斷裂Se-Se

鍵所需要的最低能量小，對(duì)應(yīng)的光波的波長(zhǎng)較長(zhǎng)；

（4）冠酸分子中還含有碳?xì)滏I有2x10=20個(gè)，環(huán)上有碳氧鍵和C-C鍵共15個(gè)，2個(gè)比O

分子中4個(gè)O-H鍵。同時(shí)配離子中的配位鍵也為。鍵，7個(gè)配位，配位鍵共有7個(gè)。有則

該配位離子種含有的c鍵數(shù)目為15+2x10+2x2+7-46。頂點(diǎn)粒子占），面上粒子占

棱上粒子占!，內(nèi)部粒子為整個(gè)晶胞所有，所以一個(gè)晶胞中含有Cr的數(shù)目為

4

8x1+6xl+4xl=8,一個(gè)晶胞中含有C。的數(shù)目為：12x；+lxl=4,一個(gè)晶胞中含有

A1的數(shù)目為：4x1=4,所以晶體化學(xué)式為CjCoAl。答案為46；Cr.CoAl0

17.（12分）稀土元素是國(guó)家戰(zhàn)略資源，廣泛應(yīng)用于顯示器、航天、激光。導(dǎo)彈等尖端領(lǐng)域,

目前我國(guó)稀土提煉技術(shù)處了世界領(lǐng)先地位。某化學(xué)課題組以廢液晶顯示屏為原料回收稀土元

素鉞，實(shí)現(xiàn)資源再利用，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:

NHJRSOJ晶體

ACeO?

已知：①顯示屏玻璃中含較多的SiO2、CeO2>FeO、Fez。,及少量其他可溶于酸的物質(zhì)；

②CeCh不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

回答下列問題：

(I)將廢玻璃粉碎的目的是___________o

(2)工序1中加入H2O2的作用是。

(3)工序3是蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、常溫晾干.

(4)工序4中加入稀硫酸和H2O2溶液的反應(yīng)的離子方程式，濾渣2的主要成分

是o

⑸硫酸鐵鏤可用作凈水劑，但在除酸性廢水中懸浮物時(shí)效果較差，原因是。

⑹取上述流程中得到Ce(OH)4產(chǎn)品0.640g,加硫酸溶解后，用0.1000mol?L」FeSC)4標(biāo)準(zhǔn)溶液

滴定至終點(diǎn)時(shí)(鈾被還原為C3+),消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中Ce元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

，(保留三位芍效數(shù)字)

【答案】(1)增大反應(yīng)接觸面積，加快反應(yīng)速率(2分)

(2)將Fe2+氧化成Fe3+(1分)

(3)冷卻結(jié)晶(1分)

+3+

(4)2CeO2+H2O2+6H=2Ce+O2t+4H2O(2分)SiO2Q分)

(5)酸性會(huì)抑制Fe3+水解(2分)

(6)54.7%或0.547(3分)

【分析】顯示屏玻璃中含較多的SiO2、CcO2,FeO、Fe2Ch及少最其他可溶于酸的物質(zhì)，CcO2

不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液，玻璃粉碎后加入稀硫酸酸溶，其中SiCh、CeCh不溶,

FeO、FezCh等溶于酸，過濾得到濾渣1為SiCh、CeO2,濾液中主要含亞鐵離子和鐵底子，

濾液中加入稀硫酸和過氧化氫，氧化亞鐵離子生成鐵離子，加入硫酸鉉通過工序2和工序3,

得到硫酸鐵鉉晶體，濾渣1中加入稀硫酸和過氧化氫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，過氧化氫在酸溶

液中做還原劑被氧化生成氧氣，CeCh被還原生成Ce3+,過濾得到濾渣2為SiCh,濾液中通

入氧氣，加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到Ce(OH)4,加熱分解生成CeOz，加入還原劑還原生成

Ce；

【解析】(1)將廢玻璃粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，故答案為：增大接觸面

積，加快反應(yīng)速率：

(2)工序1中加入H2O2的作用是:把Fe2+離子氧化為Fe3+,故答案為:將Fe?+氧化成Fe3+；

(3)工序3是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、常溫晾干，故答案為：冷卻結(jié)晶；

(4)工序4中加入稀硫酸和H2O2溶液的反應(yīng)的離子方程式為：

+3+

2CeO2+H2O2+6H=2Ce+O2t+4H2O,分析可知濾渣2的主要成分是：SiO2,故答案為：

+3+

2CcO2+H2O2+6H=2Ce+02t+4H2O；SiO2；

(5)硫酸鐵可用作絮凝劑的原理為三價(jià)鐵離子水解生成氫氧化鐵的膠體具有吸附性，但在

酸性廢水抑制FQ+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(0H)3膠體，故答案為：酸性會(huì)抑

制Fe3+水解；

(6)Ce(OH)4產(chǎn)品0.64(他物質(zhì)的量n(Ce(OH)4),加硫酸溶解后，用0.1()0()mol?L/FeS04標(biāo)

準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)(鈾被還原為Ce3+),反應(yīng)的離子方程式：

2+3+3+

Ce(OH)4+Fe+4H^=Ce+Fe+4H2O,根據(jù)電子守恒建立關(guān)系式：

CC(OH)4~FCSO4

ImolIrnol,n(Cc)=n[Cc(OH)4]=0.0025mol,所以

0.0025mol0.1mol/Lx0.025L

m(Ce)=0.0025molxl40g/mol=0.35g,產(chǎn)品中Ce元素的質(zhì)最分?jǐn)?shù)二急|xl00%=54.7%,故答

案為：54.7%o

18.(12分)某研究小組為探究含銅礦石中銅的含量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下。

步驟I：稱取10.0g礦石樣品，在有氧環(huán)境下充分煨燒，冷卻后，加入稀硫酸充分溶解,過

濾，并將所得溶液稀釋至5(X)mL。

步漂2：取所得溶液25.(XhnL,置于錐形瓶中，加入醋酸與醋酸鈉的緩沖溶液及過量的碘化

鉀，充分反應(yīng)后用0.0500mol.L的NazSQi標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺黃色，加入稍過量20%KSCN

溶液，再滴定至黃色幾乎消失，加入少量指示劑，滴定至終點(diǎn)。

步驟3：重復(fù)步躲2中實(shí)驗(yàn)2~3次，平均消耗Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為25.00mL。

已知：i.含銅礦石中其他雜質(zhì)不干擾實(shí)驗(yàn)；

2-

ii.2Cu*+4r=2Culi+I2,2S2O3+I2=S1O^+2r

iii.4p(CuI)>K,p(CuSCN),Cui吸附性較強(qiáng)。

(1)上述實(shí)驗(yàn)過程中需要用到下列儀器中的(填字母)。

（2）若步驟1中所得溶液中含有Fe3+會(huì)干擾滴定結(jié)果，原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式解

釋）；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液中不含F(xiàn)e"：。

⑶步驟2中加入稍過量KSCN溶液的目的為。

（4）步驟2中加入的指示劑為,滴定至終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。

⑸該含銅礦石中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:若所用Na2s2O3溶液部分被氧化，則銅

含量測(cè)定結(jié)果__________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

【答案】（l）BCD（1分）

（2）2Fe3++2r=2Fe2++L（2分）

取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液未變紅證明不含F(xiàn)e'+（2分）

⑶將Cui轉(zhuǎn)化為CuSCN,避免因Cui吸附性較強(qiáng)而干擾滴定實(shí)驗(yàn)（I分）

⑷淀粉溶液（1分）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2s20,標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液藍(lán)色恰好褪去，且半

分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色（2分）

⑸16%（2分）偏高（1分）

【解析】（1）題述實(shí)驗(yàn)過程中稱量時(shí)用到了托盤天平，配制溶液時(shí)用到了膠頭滴管，滴定實(shí)

驗(yàn)時(shí)用到了堿式滴定管，未用到分液漏斗，選擇BCD。

（2）若步驟1中所得溶液中含有Fe"會(huì)干擾滴定結(jié)果，原因是2Fe3++2「=2Fe2++12：設(shè)

計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液中不含F(xiàn)e"：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液未變紅證明不含

Fe3+o

（3）Cui吸附性較強(qiáng)，會(huì)吸附反應(yīng)中產(chǎn)生的L,從而干擾實(shí)驗(yàn)，步驟2中加入稍過量KSCN

溶液的目的為將Cui轉(zhuǎn)化為CuSCN,避免對(duì)滴定的干擾。

（4）步驟2中加入的指示劑為淀粉溶液，滴定至終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aA?。；

標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色。

（5）根據(jù)反應(yīng)2CM++4「=2CuI1+l2、2520：+12=54。＞+2「可得012+~520：。代入數(shù)

25.00xIO-3x0.0500x—|"7o/=0.025mol,所以該含銅礦石中銅元素。勺質(zhì)

25J

0025x64

最分?jǐn)?shù)為巴oX100%=16%.若所用Na2s溶液部分被氧化，則滴加的標(biāo)準(zhǔn)溶液偏

多，最終測(cè)得的銅含量偏高。

19.（12分）藥物依匹哌哇常用于抑郁癥的增效治療，可用下列路線合成依匹哌理。

R\葷R\0-Rj

已知：①）〉=0R）-OH--------?V（Ri、R2為炫基或氫原子；R3為煌基）

電yo-Rj

@R-NO—^1—

2>R-NH2

③兩個(gè)羥基連接在同一個(gè)碳原子上，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。

I可答下列問題：

（l）H的名稱是___________,E中官能團(tuán)的名稱是o

（2）反應(yīng)I的反應(yīng)條件是,反應(yīng)IH的反應(yīng)類型是o

（3）反應(yīng)II的化學(xué)方程式為。

（4）M是D的同分異構(gòu)體，通過分析紅外光譜確定M中氫原子的化學(xué)環(huán)境相同，且M與金

屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，寫出兩種可能的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮立體異構(gòu)）。

（5）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以苯和乙烯為原料（無機(jī)試劑任選）合成的合

成路線。

【答案】（1）1,3-二氯丙烷（1分）氨基和醒鍵（2分）

（2）濃硫酸，加熱（1分）取代反應(yīng)（1分）

H

I

N.O

⑶十比0二睜件+3CH30H（2分）

一

【分析】由題干合成流程圖中B的分子式可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3OH,由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式和C的分了?式以及已知信息①可推知C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3OOCCH2CHO,由C的結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式和A的分子式以及A到B的轉(zhuǎn)化條件可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOOCCH2cH0,由D、

F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和D到F的轉(zhuǎn)化條件并結(jié)合E的分子式可推知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

NH2

,由6的分子式和反應(yīng)用的轉(zhuǎn)化過程可知，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

CICH2CH2NHCH2CH2CI,(5)由題干反應(yīng)Ill信息可知，目標(biāo)產(chǎn)物可

71.和CICH2CH2CI反應(yīng)制得，由已知信息②可知〈~〉71：可由

由

NO、還原制得，-NO、可由苯通過硝化反應(yīng)制得，CH產(chǎn)CH2在一定條件

-?

下與Ch反應(yīng)即可制得：ClCILCILCl,由此分析確定合成路線，據(jù)此分析解題。

【解析】(1)由題干合成流程圖中H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，H的名稱是1,3.二氯丙烷，由分析

NH、

可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：/I，,故E中官能團(tuán)的名稱是氨基和醛犍；

/°<7

(2)由分析可知，反應(yīng)I即HOOCCH2CHO+CH3OH?CH3OOCCH2CHO+H2O,即

A

該反應(yīng)的反應(yīng)條件是濃硫酸，加熱，反應(yīng)in即CICH2CH2NHCH2cH2。中的兩個(gè)氯原子被取

代，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；

(3)由題干流程圖中信息可知，反應(yīng)I【的化學(xué)方程式為：

/0-/丫\-+凡。一^+3CHQH；

(4)由題干合成流程圖可知，D的分子式為：C6H12O4,不飽和度為I,M是D的同分異構(gòu)

體，通過分析紅外光譜確定M中氧原子的化學(xué)環(huán)境相同，且M與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體即含

HOCH2/H20H

有粉基或羥基，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為：\=C或者

HOCHf、CH20H

目標(biāo)產(chǎn)物OQQ可由1>和

(5)由題干反應(yīng)HI信息可知,

==

CICH2CHQ反應(yīng)制得，由已知信息②可知《f\月、比可r由\＜還原制得,

、O.可由苯通過硝化反應(yīng)制得，CH2=CH2在一定條件下與02反應(yīng)即可制得:

C1CH2CH2C1,由此分析確定合成路線為:

20.(12分)氮氧化物對(duì)環(huán)境及人類活動(dòng)影響日趨嚴(yán)重，如何消除大氣污染物中的氮氧化物

成為人們關(guān)注的主要問題之一、

I.利用NH,的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應(yīng)如下：

反應(yīng)①：4NH/g)+6NO(g).?5N2(g)+6H2O(l)AH,

已知：4NH3(g)+5O2(g).i4NO(g)+6H2O(l)AH2=-902kJmoE'

N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH3=+182.4kJmor,

(l)AH,=kJ.moL,已知反應(yīng)①的AS=-0.5kJmol，K-1,則常溫下(298K),

該反應(yīng)___________(填“能”或“不能”)自發(fā)。

(2)溫度為4(X)K時(shí)。，在恒容密閉容器中按照n(NH3):n(NO)=1：3充入反應(yīng)物，發(fā)生上述反應(yīng)

①。下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填標(biāo)號(hào))。

A.c(HQ)保持不變

B.混合氣體的密度保持不變

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

D.有3moiN-H鍵斷裂的同時(shí)，有6moiO?H鍵生成

⑶某研究小組將4moiN%、6moiNO和一定量的O2充入2L密閉容器中，在催化劑表面發(fā)

生反應(yīng)，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示。

更

警

^

O

N

笑

a

o

N

溫度/K

從圖像可以看到，在有氧條件下，溫度升高到580K之后，NO生成N2的轉(zhuǎn)化率開始降低，

可能的原因是___________o

H.在一定條件下,用電還原N。的反應(yīng)為2H2（g）+2NO（g）.?N2（g）+2Hq（g）AH<0。為

研究H?和NO的起始投料比對(duì)NO平衡轉(zhuǎn)化率的影響，分別在不同溫度下，向三個(gè)體積均

為2L的剛性密閉容器中通入amolH2和3molNO發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖：

100

90

%

/80

謝

^70

宗60

超50

序

&40

O

N30

20

10