天津市南開區(qū)2021屆高三下學期5月模擬考試（二）（二模）化學試題

2020—2021學年度第二學期南開區(qū)高三年級模擬考試(二)化學學科試卷本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試用時60分鐘。第Ⅰ卷1至4頁，第Ⅱ卷5至8頁。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答題時，考生務必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上無效。第Ⅰ卷注意事項：1.每小題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。2.本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12N-14O-16Si-281.下列過程，不涉及化學變化的是A.葡萄糖在人體內(nèi)代謝，為生命活動提供能量B.雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀C.生石灰作干燥劑吸收水分D.天然水中加入明礬產(chǎn)生絮狀不溶物2.下列有關化學用語表示正確的是A.由H和形成的過程：B.任一能層的s電子電子云輪廓圖的形狀：圓形C.中心原子的雜化軌道類型：D.聚乙烯的鏈節(jié)：3.下列事實不能用元素周期律解釋的是A.的堿性強于 B.與冷水劇烈反應，與冷水緩慢反應C.的穩(wěn)定性強于H2S D.的沸點高于4.二氧化碳捕獲技術可用于去除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化碳作為氣體產(chǎn)物，其中催化合成甲酸是一種很有前景的方法，且生成的甲酸是重要化工原料，該反應在無催化劑和有催化劑時的能量變化如圖所示：下列說法正確的是A.由圖可知，過程I是有催化劑的能量變化曲線B.催化合成甲酸的熱化學方程式為C.該反應的原子利用率為100%，符合綠色化學的理念D.該反應可用于的吸收和轉化，有助于緩解酸雨的形成5.下列說法不正確是A.金剛石、石墨、互為同素異形體B.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法C.核酸可分為和D.工業(yè)上采用電解的方法冶煉金屬鋁6.“吹出法”是工業(yè)上常用的一種海水提溴技術，該技術主要流程如下：下列有關說法不正確的是A.氧化1所用的氯氣可通過電解飽和溶液制得B.吹出后剩余溶液中可能大量存在的離子有、、、C.吸收過程發(fā)生反應的離子方程式為D.氧化2所得溶液可通過萃取分離出溴7.下列解釋實驗事實的方程式不正確的是（

）A.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1:CH3COOHCH3COO-+H+B.“NO2球”浸泡在冷水中,顏色變淺:2NO2（g）N2O4（g）△H<0C.鐵溶于稀硝酸,溶液變黃:3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2OD.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液變紅:+H2O+OH-8.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，1L中含有的H+數(shù)為B.密閉容器中，2和1催化反應后分子總數(shù)為2C.18g中含有的質子數(shù)為10D.過氧化鈉與水反應時，0.1完全反應轉移電子數(shù)為0.29.25℃時，下列有關電解質溶液的說法正確的是（A.加水稀釋01mol/L氨水，溶液中c(H+)·c(OH-)和均不變B.配制Fe(NO3)2溶液時，為了防止Fe2+水解可向溶液中加入適量的稀硝酸C.向鹽酸中滴加氨水至溶液呈中性，所得溶液中c(NH)=c(Cl-)D.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液的pH降低10.下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A向少量未知溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體未知溶液中含有或B在空氣中點燃氫氣，將導管伸入盛有氯氣的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生白煙生成C向溶液中滴入稀鹽酸溶液中出現(xiàn)凝膠非金屬性：D向溶液中滴加少量稀硫酸，測電導率變化電導率減小溶液中的離子濃度減小A.A B.B C.C D.D11.內(nèi)酯Y可以由X通過電解合成，并可在一定條件下轉化為Z，轉化路線如下：下列說法不正確的是A.X→Y的反應在電解池陽極發(fā)生B.Y→Z的反應類型是加成反應C.X、Z能與溶液反應D.在催化劑作用下Z可與甲醛發(fā)生反應12.鋰/氟化碳電池穩(wěn)定性很高。電解質溶液為的乙二醇二甲醚()溶液，總反應為，放電產(chǎn)物沉積在正極，工作原理如圖所示：下列說法正確的是A.外電路電子由b流向aB.離子交換膜陰離子交換膜C.電解質溶液可用的乙醇溶液代替D.正極的電極反應式為第Ⅱ卷注意事項1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2.本卷共4題，共64分。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Zn-6513.研究發(fā)現(xiàn)，在低壓合成甲醇反應()中，氧化物負載的氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景?；卮鹣铝袉栴}：(1)位于周期表的第___________族，基態(tài)原子核外有___________個未成對電子。(2)的電子式為___________，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為___________。(3)比較鍵能：___________(填“>”、“＜”或“=”)。(4)晶體的熔點高于干冰的原因是___________。(5)鍺()與C同族，原子比C原子多兩個電子層，則的原子序數(shù)為___________。(6)鎳的氧化物也常用作催化劑，的晶胞結構如圖所示，該晶體中周圍與其等距離且最近的有___________個，原子坐標參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，若該晶胞中原子坐標參數(shù)A為，B為，則C的原子坐標參數(shù)為___________。14.化合物I()是制備液晶材料的中間體之一，I可以用E和H在一定條件下合成：已知以下信息：①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫；②；③?；卮鹣铝袉栴}：(1)I的分子式為___________，所含官能團的名稱為___________。(2)A的結構簡式為___________，D的化學名稱為___________。(3)F生成G的化學方程式為___________。(4)H在一定條件下可轉化為對羥基苯甲酸，對羥基苯甲酸在催化劑作用下發(fā)生聚合反應的化學方程式為___________。(5)寫出B的所有屬于烯烴的同分異構體的結構簡式：___________。(6)在→上補全下列轉化所需的試劑和反應條件：______15.氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe2+、Ni2+等雜質)的流程如下：工業(yè)ZnO浸出液濾液濾液濾餅ZnO提示：在本實驗條件下，Ni2+不能被氧化；高錳酸鉀還原產(chǎn)物是MnO2。資料：金屬離子沉淀的pH金屬離子Fe3+Fe2+Ni2+Zn2+開始沉淀2.77.66.46.5完全沉淀3.79.68.48.5回答下列問題：(1)反應②的離子方程式為___________，在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是___________。(2)過濾操作中需要用到的玻璃儀器有___________。(3)反應③的反應類型為___________(填四種基本類型的反應)，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有___________。(4)反應④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是___________。(5)用鐵氰化鉀檢驗Fe2+的離子方程式為___________。(6)反應④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3?xZn(OH)2。取干燥后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g，則x等于___________。16.工業(yè)上，常采用氧化還原的方法處理尾氣中的。瀝青混凝土可作為反應：的催化劑。下圖表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應時間段下，使用同質量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時，的轉化率與溫度的關系。回答下列問題：(1)反應的___________0(填“>”、“＜”或“=”)。(2)在a、b、c、d四點中，未達到平衡狀態(tài)是___________。(3)a、b兩點的平衡常數(shù)___________(填“>”、“＜”或“=”)。已知c點時容器中濃度為0.04，則50℃時，在型瀝青混凝土中轉化反應的平衡常數(shù)___________(用含x的代數(shù)式表示)。(4)在均未達到平衡狀態(tài)時，同溫下不同型瀝青混凝土中轉化速率___________(填“>”、“＜”或“=”)。(5)工業(yè)上常用高濃度的溶液吸收，得到溶液X，再利用電解法使溶液再生，其裝置示意圖如圖所示：①在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括___________和；②簡述在陰極區(qū)再生的原理：___________。2020—2021學年度第二學期南開區(qū)高三年級模擬考試(二)化學學科試卷答案版本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試用時60分鐘。第Ⅰ卷1至4頁，第Ⅱ卷5至8頁。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答題時，考生務必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上無效。第Ⅰ卷注意事項：1.每小題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。2.本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12N-14O-16Si-281.下列過程，不涉及化學變化的是A.葡萄糖在人體內(nèi)代謝，為生命活動提供能量B.雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀C.生石灰作干燥劑吸收水分D.天然水中加入明礬產(chǎn)生絮狀不溶物【答案】B2.下列有關化學用語表示正確的是A.由H和形成的過程：B.任一能層的s電子電子云輪廓圖的形狀：圓形C.中心原子的雜化軌道類型：D.聚乙烯的鏈節(jié)：【答案】C3.下列事實不能用元素周期律解釋的是A.的堿性強于 B.與冷水劇烈反應，與冷水緩慢反應C.的穩(wěn)定性強于H2S D.的沸點高于【答案】D4.二氧化碳捕獲技術可用于去除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化碳作為氣體產(chǎn)物，其中催化合成甲酸是一種很有前景的方法，且生成的甲酸是重要化工原料，該反應在無催化劑和有催化劑時的能量變化如圖所示：下列說法正確的是A.由圖可知，過程I是有催化劑的能量變化曲線B.催化合成甲酸的熱化學方程式為C.該反應的原子利用率為100%，符合綠色化學的理念D.該反應可用于的吸收和轉化，有助于緩解酸雨的形成【答案】C5.下列說法不正確是A.金剛石、石墨、互為同素異形體B.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法C.核酸可分為和D.工業(yè)上采用電解的方法冶煉金屬鋁【答案】D6.“吹出法”是工業(yè)上常用的一種海水提溴技術，該技術主要流程如下：下列有關說法不正確的是A.氧化1所用的氯氣可通過電解飽和溶液制得B.吹出后剩余溶液中可能大量存在的離子有、、、C.吸收過程發(fā)生反應的離子方程式為D.氧化2所得溶液可通過萃取分離出溴【答案】B7.下列解釋實驗事實的方程式不正確的是（

）A.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1:CH3COOHCH3COO-+H+B.“NO2球”浸泡在冷水中,顏色變淺:2NO2（g）N2O4（g）△H<0C.鐵溶于稀硝酸,溶液變黃:3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2OD.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液變紅:+H2O+OH-【答案】C8.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，1L中含有的H+數(shù)為B.密閉容器中，2和1催化反應后分子總數(shù)為2C.18g中含有的質子數(shù)為10D.過氧化鈉與水反應時，0.1完全反應轉移電子數(shù)為0.2【答案】A9.25℃時，下列有關電解質溶液的說法正確的是（A.加水稀釋01mol/L氨水，溶液中c(H+)·c(OH-)和均不變B.配制Fe(NO3)2溶液時，為了防止Fe2+水解可向溶液中加入適量的稀硝酸C.向鹽酸中滴加氨水至溶液呈中性，所得溶液中c(NH)=c(Cl-)D.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液的pH降低【答案】C10.下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A向少量未知溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體未知溶液中含有或B在空氣中點燃氫氣，將導管伸入盛有氯氣的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生白煙生成C向溶液中滴入稀鹽酸溶液中出現(xiàn)凝膠非金屬性：D向溶液中滴加少量稀硫酸，測電導率變化電導率減小溶液中的離子濃度減小A.A B.B C.C D.D【答案】D11.內(nèi)酯Y可以由X通過電解合成，并可在一定條件下轉化為Z，轉化路線如下：下列說法不正確的是A.X→Y的反應在電解池陽極發(fā)生B.Y→Z的反應類型是加成反應C.X、Z能與溶液反應D.在催化劑作用下Z可與甲醛發(fā)生反應【答案】B12.鋰/氟化碳電池穩(wěn)定性很高。電解質溶液為的乙二醇二甲醚()溶液，總反應為，放電產(chǎn)物沉積在正極，工作原理如圖所示：下列說法正確的是A.外電路電子由b流向aB.離子交換膜陰離子交換膜C.電解質溶液可用的乙醇溶液代替D.正極的電極反應式為【答案】D第Ⅱ卷注意事項1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2.本卷共4題，共64分。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Zn-6513.研究發(fā)現(xiàn)，在低壓合成甲醇反應()中，氧化物負載的氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景。回答下列問題：(1)位于周期表的第___________族，基態(tài)原子核外有___________個未成對電子。(2)的電子式為___________，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為___________。(3)比較鍵能：___________(填“>”、“＜”或“=”)。(4)晶體的熔點高于干冰的原因是___________。(5)鍺()與C同族，原子比C原子多兩個電子層，則的原子序數(shù)為___________。(6)鎳的氧化物也常用作催化劑，的晶胞結構如圖所示，該晶體中周圍與其等距離且最近的有___________個，原子坐標參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，若該晶胞中原子坐標參數(shù)A為，B為，則C的原子坐標參數(shù)為___________。【答案】(1).VIIB(2).3(3).(4).1：1(5).>(6).是共價晶體，熔化時破壞共價鍵，干冰是分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，所以熔點高于干冰(7).32(8).12(9).14.化合物I()是制備液晶材料的中間體之一，I可以用E和H在一定條件下合成：已知以下信息：①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫；②；③?；卮鹣铝袉栴}：(1)I的分子式為___________，所含官能團的名稱為___________。(2)A的結構簡式為___________，D的化學名稱為___________。(3)F生成G的化學方程式為___________。(4)H在一定條件下可轉化為對羥基苯甲酸，對羥基苯甲酸在催化劑作用下發(fā)生聚合反應的化學方程式為___________。(5)寫出B的所有屬于烯烴的同分異構體的結構簡式：___________。(6)在→上補全下列轉化所需的試劑和反應條件：______【答案】(1).(2).醛基、酯基(3).(4).2-甲基丙醛(5).+2Cl2+2HCl(6).+(n-1)H2O(7).(8).15.氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe2+、Ni2+等雜質)的流程如下：工業(yè)ZnO浸出液濾液濾液濾餅ZnO提示：在本實驗條件下，Ni2+不能被氧化；高錳酸鉀還原產(chǎn)物是MnO2。資料：金屬離子沉淀的pH金屬離子Fe3+Fe2+Ni2+Zn2+開始沉淀2.77.66.46.5完全沉淀3.79.68.48.5回答下列問題：(1)反應②的離子方程式為___________，在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是___________。(2)過濾操作中需要用到的玻璃儀器有___________。(3)反應③的反應類型為___________(填四種基本類型的反應)，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有___________。(4)反應④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是___________。(5)用鐵氰化鉀檢驗Fe2+的離子方程式為___________。(6)反應④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3?xZn(OH)2。取干燥后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g，則x等于_____