2023年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試仿真模擬試卷(一)(化學)

2023年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試仿真模擬試卷（一）化學本試卷共8頁，17小題。滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應位置上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。 4．作答選考題時，請先用2B鉛筆填涂選做題的題號對應的信息點，再作答。漏涂、錯涂、多涂的，答案無效。5．考生必須保持答題卡的整潔。考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Fe-56Cu-64一、選擇題：本題共12小題，共30分。第1~9小題，每小題2分；第10～12小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．廣東是我國經(jīng)濟第一大省，各地依托特色產(chǎn)業(yè)不斷壯大，下列有關敘述不正確的是A．粵東海產(chǎn)豐富，“姜蔥炒蟹”上菜時飄香四溢，體現(xiàn)了分子是運動的B．江門腐竹生產(chǎn)步驟包括：泡豆→磨漿甩漿→煮漿濾漿→提取腐竹→烘干包裝，其過程只涉及化學變化，沒有物理變化C．茂名化州橘紅中含有大量天然有機高分子化合物D．佛山大瀝鋁材聞名全國，鋁材經(jīng)氧化處理，可保護金屬表面，提高耐腐蝕性2．我國在世界上首先人工合成了蛋白質(zhì)、核糖核酸，又率先實現(xiàn)了CO2人工合成淀粉、糖、油脂、醋等營養(yǎng)物質(zhì)，今年3月全球首個CO2加氫制汽油又實現(xiàn)了量產(chǎn)，下列有關敘述正確的是A．淀粉、蛋白質(zhì)、汽油都是高分子化合物B．CO2合成營養(yǎng)物質(zhì)及加氫制汽油若實現(xiàn)量產(chǎn)，能緩解溫室效應、能源危機和糧食危 機C．葡萄糖和麥芽糖都屬于還原性糖，互為同系物D．100mL0.1mol/L的醋酸溶液中含有0.01NA個醋酸分子（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）3．下列實驗中，能實現(xiàn)不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化的是A．將0.5g硫粉和1.0g鐵粉均勻混合，在石棉網(wǎng)上堆成條狀，用紅熱玻璃棒觸及粉末一端至粉末紅熱B．常溫下，向試管中加入5mL濃硫酸和一小塊銅片C．向含足量NaOH的Na2S溶液中加入Na2SO3D．向Na2SO3固體中加入70%的濃硫酸制備SO24．實驗室制備的氣體?；煊须s質(zhì)，可通過洗氣除去雜質(zhì)，下列洗氣溶液不正確的是選項氣體雜質(zhì)洗氣溶液ACl2HC1飽和NaCl、濃硫酸BCO2HC1飽和NaHCO3、濃硫酸C甲烷乙烯酸性KMnO4、濃硫酸DH2CO2NaOH溶液、濃硫酸5．化合物A是一種有效的樹脂整理催化劑，結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，X的L層電子數(shù)比K層多1個。下列說法正確的是A．Z元素的氫化物比Y元素的簡單氫化物穩(wěn)定B．Z的最高價氧化物對應水化物酸性很強，化學式為HZO4C．W、X、Y、Z的原子半徑依次增大D．最高價氧化物對應水化物的酸性：X<Z6．實驗室制備的SO2中混有CO2，要檢驗CO2氣體，下列操作、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是A．將氣體通入紫色石蕊試液，溶液變紅后不褪色說明有CO2B．將混合氣體依次通入澄清石灰水、品紅溶液中，石灰水變渾濁且品紅褪色說明有CO2C．將混合氣體依次通入品紅溶液、澄清石灰水中，品紅褪色且石灰水變渾濁說明有CO2D．將混合氣體依次通過酸性KMnO4溶液、品紅溶液和澄清石灰水中，品紅不褪色且石灰水變渾濁說明有CO27．部分含銅物質(zhì)的分類與相應化合價關系如圖(e為可溶鹽)。下列推斷合理的是A．Na與e溶液反應的離子方程式為：Cu2++2NaCu+2Na+B．取新制d懸濁液，通過d→b的轉(zhuǎn)化可用于檢驗病人是否患有糖尿病C．若e為無水CuSO4，熔點：e<SO3<SiO2D．若e為Cu(NO3)2，e的水溶液下列離子可共存：H+、SO42-、Fe2+、Cl-8．化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論ACu與濃硫酸反應后試管內(nèi)溶液無色，有白色固體，向試管內(nèi)加入蒸餾水溶液變藍白色固體是無水CuSO4B其它條件不變，將NO2氣體壓縮至原體積的一半NO2氣體顏色逐漸變淺增大壓強，平衡向體積縮小的方向移動C常溫下，將鐵放入濃硝酸中鐵片溶解鐵能被濃硝酸氧化D將收集滿NO2的集氣瓶(A)口朝上，裝滿H2的集氣瓶(B)口朝下對準A，移走玻璃片一段時間后集氣瓶AB均出現(xiàn)紅棕色熵增的方向是自發(fā)進行的9．H2S是一種有毒氣體，能溶于水，常用CuSO4溶液除去氣體中混有的H2S雜質(zhì)，生成黑褐色的CuS沉淀。下列相關說法正確的是A．H2S的電離方程式：H2S2H++S2-B．反應H2S+Cu2+=CuS↓+2H+可以發(fā)生，說明Ka1(H2S)·Ka2(H2S)遠大于Ksp(CuS)C．少量NaOH溶液吸收過量H2S可的產(chǎn)物是Na2S，Na2S溶液顯堿性D．常溫下，將pH=5.8的H2S溶液稀釋100倍，溶液pH=7.810．我國科學家研制了一種鉻（24號元素）基催化劑，實現(xiàn)了甲烷向甲醇的高效轉(zhuǎn)化，微觀示意圖如下，下列相關說法正確的是A．基態(tài)鉻原子的電子排布式為[Ar]3d44s2B．理論上，22.4L甲完全轉(zhuǎn)化能生成1mol乙C．催化過程有極性鍵和非極性鍵的斷裂，但只有極性鍵的形成D．1mol甲中含有8NA個電子（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）11．如下左圖為鉛蓄電池，右圖為用鉛蓄電池做電源，石墨做電極，電解CuCl2溶液，Z內(nèi)裝的是瓊膠的KCl飽和溶液，下列說法正確的是A．X連B極，Y連A極B．鉛蓄電池放電時，負極失去電子被氧化，電極質(zhì)量越來越小C．將Z換成銅片，電解一小段時間，Z的質(zhì)量減小D．若Z換成陰離子交換膜，電解一小段時間，X極測溶液濃度變小，Y極測溶液濃度幾乎不變12．為測定過氧化鈉樣品（只含Na2CO3雜質(zhì)）的純度，設計了如圖所示的實驗裝置，圖中Q為彈性良好的氣球，標準狀況下，稱取一定量的樣品放入其中，按圖安裝好儀器，下列說法正確的是A．裝置b的只有干燥作用B．先關閉K1、K2，打開K3，用量筒I量氣體體積；再緩緩打開K1，用量筒Ⅱ量氣體體積C．沒有導管a稀硫酸不易滴下來，而且會導致測量氣體的體積偏大D．若操作正確，量筒Ⅰ中有xmL水，量筒Ⅱ中收集ymL水，Na2O2的質(zhì)量分數(shù)為二、非選擇題：共70分。13．（14分）某學習小組查閱資料發(fā)現(xiàn)：①硫元素處于-2價和+4價的物質(zhì)有較強的還原性，F(xiàn)e3+具有較強的氧化性；②大多數(shù)自發(fā)的氧化還原反應是放熱反應。該學習小組進行了一系列探究：(1)利用下圖裝置探究SO2與FeCl3溶液的反應（夾持裝置已略去）①現(xiàn)實驗室只有FeCl3晶體，用該FeCl3晶體配制一定濃度FeCl3溶液的方法是。②實驗開始一段時間后，C中溶液由深黃色變?yōu)闇\綠色，據(jù)此寫出C中反應的離子方程式：，檢驗有Fe2+（溶液中仍有少量Fe3+）的方法是：取少量C試管溶液，加入黃色溶液（僅填一種物質(zhì)化學式），生成（現(xiàn)象）時，證明有Fe2+。③甲同學取少量反應后的C中溶液，加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明反應生成了SO42-。乙同學提出將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，你覺得這個方案可行嗎？。理由是。(2)利用0.20mol/L的NaHS溶液a（常溫pH=8.1）和0.20mol/LFeCl3溶液b（常溫pH=1.3）探究NaHS和FeCl3的反應：①常溫下，將溶液a和溶液b按3：1的體積比混合于試管中，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成，仔細觀察還有一些黃色固體，該紅褐色沉淀是，黃色固體是。②學習小組繼續(xù)將溶液a和溶液b按3：1的體積比混合，分裝在兩支試管中，第一支置于沸水浴中，第二支置于冰水浴中，發(fā)現(xiàn)第一支試管只有紅褐色沉淀，并產(chǎn)生臭雞蛋氣味氣體，原因是；第二支試管只有黃色沉淀，沒有氣體產(chǎn)生，原因是。14．（14分）工廠焊接車間會產(chǎn)生大量含Al、Al2O3、Cu等雜質(zhì)的粗鐵，回收利用這些粗鐵生產(chǎn)高純氧化鐵的工藝如下（先將粗鐵磨成粗鐵粉）：(1)向鐵粉中加入NaOH溶液，有可燃性氣體生成，操作1之后，Al元素全部在溶液1中，且只有一種存在形式。請寫出向鐵粉中加入NaOH溶液發(fā)生所有反應的離子方程式。(2)加H2O2之前，濁液2中有少量紅色固體，取少量該溶液靜置，向上層清液中加入加入KSCN，溶液（填“變”或“不變”）血紅色，原因是。加入H2O2，紅色固體溶于稀硫酸中，寫出該反應的化學方程式，該反應中H2O2作（填“氧化劑”或“還原劑”）。(3)溶液3中Fe3+與氨水反應的離子方程式為Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，該工藝條件下，氨水的電離常數(shù)Kb=2.0×10-5，F(xiàn)e(OH)3的溶度積，當時，通過計算判斷Fe3+是否已經(jīng)沉淀完全(c(Fe3+)<1.0×10-5mol/L認為沉淀完全），寫出計算過程。(4)操作2是指（填操作名稱），溶液4呈深藍色，是因為存在（填離子的化學式）。15．（14分）高爐煉鐵是重要的工業(yè)過程。冶煉過程中涉及如下反應（a、b均大于0）：反應I：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)=+akJ/mol反應Ⅱ:FeO(s)+C(s)Fe(s)+CO(g)=+bkJ/mol(1)焦炭與CO2反應生成CO的反應吸熱，則ab，該反應的熱化學方程式為：反應Ⅲ（用含a、b的代數(shù)式表示）。(2)某密閉容器中加入焦炭和CO2，發(fā)生反應Ⅲ，能說明達到平衡的標志是（填序號）。A．v(CO2)生成=v(CO)生成 B．恒容體系中，壓強不發(fā)生改變C．測定c(CO2)/c(CO)=1/2 D．碳的質(zhì)量不再改變(3)高爐煉鐵主要反應為：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)<0，該反應的平衡常數(shù)表達式K=，溫度升高后，K值（選填“增大”、“不變”或“減小”）(4)氣體參與的反應可用分壓平衡常數(shù)Kp表示（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，固體不帶入計算式）。在恒容密閉容器中模擬上述反應，1200K時加入FeO和焦炭，達到平衡時容器內(nèi)壓強為1200kPa。已知1200K時反應Ⅰ的KP1=1.00。①1200K時反應Ⅱ的平衡常數(shù)KP2=kPa。②其他條件不變，縮小容器體積，鐵礦石的平衡轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”）；達到新平衡時，CO的分壓（填“變大”、“變小”或“不變”）。(5)1200K向恒容密閉容器中通入CO2使容器壓強為600kPa，發(fā)生反應Ⅲ，若焦炭足量，溫度分別為800K和1000K的恒容密閉容器，初始通入CO2壓強為600kPa，焦炭足量，反應一段時間從PCO=10kPa開始，記錄CO和CO2分壓的對數(shù)lgPCO和lgPCO2隨時間變化曲線如下圖：M點坐標為(0，2.77)，N點坐標為（z，1.49），計算曲線q的反應在0～zmin內(nèi)的平均速率(CO2)=kPa·min-1（用含z的代數(shù)式表示，只需列出計算式）。曲線m、n、p、q中，800K時lgPCO隨時間變化的曲線是，1000K時lgPCO隨時間變化的曲線是。16．（14分）碳族元素是典型的非金屬到金屬過渡的一族元素，具有重要的研究意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在對自旋相反的電子。第一電離能：C____N（填“>”、“<”或“=”）。(2)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點依次升高，原因是。(3)①B和N在周期表中是C的相鄰元素，1個CO分子中有個π鍵。NH3的VSEPR模型是。②立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩(wěn)定性遠高于金剛石，已知立方氨化硼晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中B、N的數(shù)目之比為。(4)①金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如下左圖，在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)為六元環(huán)，每個C原子連接個六元環(huán)。②C60和金剛石都是碳元素的單質(zhì)，這兩種晶體的熔點由高到低的順序為。(5)金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如上右圖，金剛石中碳原子的空間利用率為（用含π的代數(shù)式表示，不用開方）17．（14分）化合物G是重要的藥物中間體，因酚難以直接發(fā)生酯化反應，其合成線路如下圖。③ClOCCH2CHO與D發(fā)生取代反應生成E和HC1?；卮鹣铝袉栴}：(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為，B中所含的官能團名稱為。(2)寫出一條符合下列條件的化學反應方程式，該反應的反應類型是。①僅C分子的一種官能團參與反應；②除C外，不加入其它任何有機試劑。(3)C有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有種，寫出其中核磁共振氫譜吸收峰數(shù)目最少的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。①遇FeCl3溶液呈紫色；②分子中有兩個醛基；③分子中無甲基。(4)下列關于E的描述，正確的有。A．1molE最多能消耗2molNaOHB．E屬于芳香烴C．E可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色D．1molE最多能與4molH2發(fā)生加成反應(5)根據(jù)題目所給合成線路信息，設計由甲苯和苯酚合成苯甲酸苯酚酯（結(jié)構(gòu)如右圖）的合成線路（無機試劑任選）化學參考答案一、選擇題：本題共12小題，共30分。第1～9小題，每小題2分；第10～12小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．答案：B解析：因為分子是運動的，空氣中才能聞到姜蔥炒蟹的香味，A正確；化學變化的過程都包含物理變化，B不正確：化州橘紅來自化州柚，含有大量天然有機離分子化合物，C正確；鋁材表面經(jīng)氧化處理，形成一層保護膜，可更有效的保護金屬，提高耐腐蝕性，D正確。2．答案：B解析：A中汽油的主要成分是辛烷．相對分子質(zhì)量遠小于10000．不是高分子化合物；B中若實現(xiàn)量產(chǎn)，能減少空氣中的CO2，緩解溫室效應，合成的汽油可緩解能源危機，合成的營養(yǎng)物質(zhì)能緩解糧食危機，B正確；C葡萄糖分子式為C6H12O6、麥芽糖分子式為C12H22O11，官能團數(shù)量不同，且不是相差6個CH2，不互為同系物；D中因醋酸分子部分電離．溶液中的醋酸分子數(shù)小于0.0lNA個。3．答案：A解釋：A、B、C選項選自人教版必修二第五章實驗活動5“不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化”。A中Fe和S能反應生成FeS，S實現(xiàn)0→-2價的轉(zhuǎn)化；濃硫酸和銅的反應需要加熱條件，不選B；酸性條件下S2-和SO32-反應能生成S，實現(xiàn)S的價態(tài)轉(zhuǎn)化，但C是堿性條件；D雖然有+4和+6兩個價態(tài)的S，但不是氧化還原反應，是復分解反應，沒有化合價的變化。4．答案：C解析：Cl2混有HCl，飽和食鹽水可溶解HCl，但Cl2難溶飽和食鹽水，再通過濃硫酸干燥可得純凈的Cl2，A正確；HCl可與飽和NaHCO3溶液反應生成CO2．從而除去HCl．再通過濃硫酸干燥可得純凈的CO2，B誕確；乙烯與酸性KMnO4溶液反應會生成CO2，產(chǎn)生新的雜質(zhì)．C不正確；CO2能與NaOH溶液反應被除去，再通過濃硫酸干燥可得純凈的H2，D正確。5．答案：A解析：根據(jù)X的L層比K層多1個電子可判斷X是B，可推出Y是N，Z是F，W是H。A中因非金屬性F>N，HF比NH3穩(wěn)定，正確；B選項中，Z是F，氟元素高中階段認為無正價，所以沒有最高價氧化物對應水化物，錯誤；C選項X、Y、Z的原子半徑依次減小，錯誤；D選項中，高中階段認為F無正價，錯誤。6．答案：D解析：SO2也能使紫色石蕊試液變紅，不褪色．所以A錯誤；SO2能使澄清石灰水變渾濁且能使品紅溶液褪色，B只能說明有SO2，錯誤；C中品紅褪色，可能是過量的SO2使澄清石灰水變渾濁，錯誤；D中品紅不褪色說明SO2已經(jīng)除盡，石灰水變渾濁說明有CO2，正確。7．答案：B解析：Na與可溶性銅鹽反應時，先與水反應，不能置換出銅，A錯誤；新制Cu(OH)2懸濁液d與葡萄糖共熱，可生成磚紅色沉淀b(Cu2O)，用于糖尿病患者的檢查，B正確：SO3為分子晶體，無水CuSO4為離子晶體，SiO2為共價晶體，所以熔點SO3<CuSO4(e)<SiO2，C錯誤；D中溶液同時有H+和NO3-，能氧化Fe2+，離子不能共存，D錯誤。8．答案：D解析：A選項稀釋濃硫酸的操作錯誤；2NO2N2O4，NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體，將體積壓縮為原來的一半，壓強增大，平衡正向移動，但c(NO2)仍比原來大，故顏色更深，B選項現(xiàn)象錯誤；C中鐵遇濃硝酸常溫下鈍化，不會溶解；D是氣體混合，混亂度增大，正確。9．答案：B解析：H2S是二元弱酸，應該分步電離，選項A錯誤；B中反應的平衡常數(shù)K=[Ka1(H2S)·Ka2(H2S)]/Kap(CuS)，能除盡H2S說明該反應正向進行趨勢大，即K值較大，選項B正確；過量H2S與NaOH反應的產(chǎn)物是NaHS，不是Na2S，選項C錯誤；H2S是弱酸，稀釋溶液一定pH<7，選項D錯誤。10．答案：C解析：鉻的電子排布式因為半滿更穩(wěn)定，應為[Ar]3d54s1，A錯誤；B缺標準狀況下，不正確；生成物甲醇和水中沒有非極性共價鍵，所以沒有形成非極性共價鍵，C正確；甲是甲烷，C有6個電子，H有1個電子，1mol甲烷應有10NA個電子11．答案：D解釋：A為負極．B為正極，即X連A，Y連B才正確，選項A錯誤；鉛蓄電池放電時．Pb-2e-+SO42-=PbSO4，負極失電子被氧化，電極析出PbSO4，質(zhì)量增大，B錯誤；若將Z換成銅片，相當于兩個串聯(lián)的電解池．X為陰極（電極反應Cu2++2e-=Cu），Z左側(cè)為陽極（電極反應Cu-2e-=Cu2+）．Z右側(cè)為陰極(電極反應Cu2++2e-=Cu)，Y為陽極（電極反應2Cl-－2e-=Cl2↑），Z質(zhì)量理論上不變，C錯誤；若Z是陰離子交換膜，Y為陽極，電極反應為：2Cl-－2e-=Cl2↑，同時左邊溶液中的Cl-轉(zhuǎn)移相同個數(shù)到右邊，X為陰極，電極反應為：Cu2++2e-=Cu，左側(cè)溶液濃度逐漸變小，右側(cè)幾乎不變，D正確。12．答案：C解析：量筒I是測量O2和CO2的總體積，量筒Ⅱ是測量O2體積，裝置b除了干燥，還有除CO2的作用，所以A錯；為保證Q靈活伸縮，量筒I測量后，需與大氣相通，打開K1前，應先打開K2，關閉K3，B錯；沒有導管a，由于氣壓不相通，稀硫酸不易滴落，而且滴落的稀硫酸也計為氣體體積，導致測量氣體的體積偏大，C正確；D未考慮氣體與物質(zhì)的比例關系，也來未考慮物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，正確結(jié)果應是，D錯誤。二、非選擇題：共70分。13．答案：（14分）(1)①將FeCl3晶體溶于濃鹽酸，配制成所需濃度（1分）②2Fe3++SO2+2H2OSO42-+4H++2Fe2+（2分）K3[Fe(CN)6]（1分）藍色沉淀（1分）③不可行（1分）加入鹽酸和Ba(NO3)2，溶液中存在H+和NO3-，能將溶解的SO2氯化為SO42-(2分)(2)①Fe(OH)3，（或“氫氧化鐵”，1分）S（或“硫”，1分）②水解吸熱，沸水浴溫發(fā)較高，促進Fe3+和HS-雙水解，生成Fe(OH)3沉淀和H2S氣體（2分）自發(fā)的氧化還原HS-+2Fe3+2Fe2++H++S↓放熱．冰水浴溫度較低，有利于該反應生成S沉淀，高溫則抑制該反應正向進行（2分） 解析：裝置A中濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應制備二氧化硫，裝置B作為安全瓶，起防倒吸的作用，裝置C中二氧化硫與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵、鹽酸和硫酸，裝置D中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空氣。(1)①氯化鐵是強酸弱堿鹽，在溶液中易發(fā)生水解反應，為防止氯化鐵在溶液中水解，配制氯化鐵溶液時．應將氯化鐵晶體溶于濃鹽酸中，然后加入蒸餾水稀釋至所需濃度。②裝置C中二氧化硫與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵、鹽酸和硫酸，反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O+4H++2Fe2+；因反應后的溶液中含有的鐵離子和氯離子，所以檢驗亞鐵離子的試劑只能選用鐵氰化鉀溶液，若有藍色沉淀生成。說明溶液中含有亞鐵離子。③取少量及應后的C中溶液，加入鹽酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀不能證明反應生成了SO42-離子，原因是NO3-在酸性條件下有強氧化性，能將溶液中的SO2氧化為H2SO4，反成生成的H2SO4會與Ba2+反應生成BaSO4白色沉淀，所以不能用Ba(NO3)2溶液檢驗溶液中的SO42-離子，甲同學選用氯化鋇溶液則沒有問題。(2)①FeCl3溶液和NaHS溶液混合，可能發(fā)生雙水解反應，F(xiàn)e3+與HS-發(fā)生雙水解反應生成了Fe(OH)3紅褐色沉淀和H2S氣體，同時具有弱氧化性的Fe3+與具有還原性的HS-發(fā)生氧化還原反應生成Fe2+、S淡黃色沉淀和H+，所以紅褐色沉淀是Fe(OH)3，黃色固體是S。②水解是吸熱反應，根據(jù)題干信息自發(fā)的氧化還原是放熱反應。混合溶液置于沸水浴中有紅褐色沉淀和臭雞蛋氣味氣體生成，說明升高溫度促進了Fe3+與HS-發(fā)生雙水解反應生成了Fe(OH)3紅褐色沉淀和H2S氣體，混合溶液置于冰水浴中只有黃色沉淀，沒有氣體產(chǎn)生，說明降低溫度促進了具有弱氧化性的Fe3+與具有還原性的HS-發(fā)生氧化還原反應生成Fe2+、S淡黃色沉淀和H+。14．答案：(1)2A1+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O(2分)(2)不變（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+，濁液中有Cu，就不會有Fe3+（2分）Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O（2分）氧化劑（1分）(3)該反應的平衡常數(shù)所以解得:c（Fe3+）1.0×10-28mol/L<1.0×10-5mol/L．所以Fe3+已經(jīng)完全沉淀。（4分）(4)過濾（1分）[Cu(NH3)4]2+（1分）解析：(1)根據(jù)題意，結(jié)合所學知識，鋁元素應全部轉(zhuǎn)化為AlO2-．Cu、Fe不與NaOH溶液反應，應是Al、Al2O3與NaOH溶液反應，產(chǎn)生的可燃性氣體是H2，可得方程式有2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。(2)紅色固體應是銅單質(zhì)．Cu能還原Fe3+．因此溶液中不存在Fe3+，加入KSCN．溶液不變紅；Cu與稀硫酸不反應，但在H2O2作用下能被氧化,方程式為Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O,H2O2中O化合價降低，做氧化劑。(3)根據(jù)題中數(shù)據(jù)，結(jié)合方程式，該反應的平衡常數(shù)，所以，解得c(Fe3+)=1.0×10-28mol/L,<1.0×10-5mol/L．所以Fe3+已經(jīng)完全沉淀。(4)操作2得到固體和溶液，明顯是過濾。根據(jù)人教版選擇性必修2第96頁實驗，Cu(OH)2能溶于氨水，深藍色是由于存在離子[Cu(NH3)4]2+15．答案:(1)<(1分)C(s)+CO2(g)2CO(g)=+(b-a)kJ/mol(2分)(2)BD（2分）(3)c3（CO2）/c3(CO)（1分）減?。?分）(4)①600（2分）②減小（1分）不變（1分）(5)（1分）m（1分）n（1分）解析：(l)根據(jù)蓋斯定律，反應Ⅲ的熱化學方程式為C(s)+CO2(g)2CO(g)=+(b-a)kJ/mol，該反應吸熱，b-a>0，即a<b。(2)反應達到平衡的標志是一定條件下正逆反應速率相等，各物質(zhì)含量保持不變。CO2生成的速率等于CO的生成速率，代表消耗2molCO的同時又生成了lmolCO，CO的量改變，正逆反應速率不相等．A項錯誤；反應②為反應前后氣體分子數(shù)改變的反應，若在恒容條件下，壓強不在改變，說明氣體分子數(shù)不變，各物質(zhì)的量不變，反應已經(jīng)達到平衡，B項正確；初始濃度未知，到達平衡時CO2和CO濃度之比未知，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)．C項錯誤：碳的質(zhì)量不變，說明各物質(zhì)的質(zhì)量都不再改變，反應達到平衡狀態(tài)，D項正確；答案選BD。(3)根據(jù)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)可知工業(yè)上高爐煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K=c3(CO2)/c3(CO)，正反應放熱，溫度升高后平衡逆向移動，K值減小。(4)根據(jù)M、N點的坐標，平均速率為，由圖像可以看出，曲線n和p速率快，條件應為1000K，曲線m和q速率慢，條件應為800K；初始加入的是CO2，CO增加．m和n是CO的曲線。16．（14分）答案：(I)電子云（2分）2（2分）<（1分）(2)GeCl4、GeBr4、Gel4均為分子晶體，