2023-2024學(xué)年北京中關(guān)村中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試題和答案

試題PAGE1試題2023北京中關(guān)村中學(xué)高二（上）期中化學(xué)本試卷共10頁(yè)，100分。考試時(shí)長(zhǎng)90分鐘。考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16S：32第一部分選擇題一、本部分共21題，每題2分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.下列裝置或過(guò)程能實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是ABCD鋅錳干電池燃?xì)馊紵姵爻潆娀鹆Πl(fā)電A.A B.B C.C D.D2.下列說(shuō)法正確的是A.放熱反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng) B.熵增的反應(yīng)不一定是自發(fā)反應(yīng)C.固體溶解一定是熵減小的過(guò)程 D.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生3.2023年5月10日，天舟六號(hào)貨運(yùn)飛船成功發(fā)射，標(biāo)志著我國(guó)航天事業(yè)進(jìn)入到高質(zhì)量發(fā)展新階段。下列不能作為火箭推進(jìn)劑的是A.液氮-液氫 B.液氧-液氫 C.液態(tài)-肼 D.液氧-煤油4.下列說(shuō)法或表示方法中正確的是A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多B.氫氣的燃燒熱為285.8，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為C.D.已知中和熱，若將含0.5mol的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3kJ5.M與N在密閉容器中反應(yīng)生成P，其反應(yīng)速率分別用v(M)、v(N)、v(P)表示。已知v(M)、v(N)、v(P)之間有以下關(guān)系：、，則此反應(yīng)可表示為A. B.C. D.6.依據(jù)圖示關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是A.B.1molS(g)完全燃燒釋放的能量小于2968kJC.D.16gS(s)完全燃燒釋放的能量為1484kJ7.下列圖示與化學(xué)用語(yǔ)表述內(nèi)容不相符的是ABCDNaCl溶于水電解溶液溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響與反應(yīng)過(guò)程中焓的變化A.A B.B C.C D.D8.已知1molH2O2分解放出熱量98kJ。在含有少量I-的溶液中，H2O2分解的機(jī)理是：i.H2O2+I-=H2O+IO-，ii.H2O2+IO-=H2O+O2↑+I-。H2O2分解過(guò)程中能量變化如圖。下列說(shuō)法正確的是A.①表示加催化劑后反應(yīng)過(guò)程中的能量變化B.①的活化能等于98kJ?mol-1C.i和ii均為放熱反應(yīng)D.i的化學(xué)反應(yīng)速率比ii的小9.下列事實(shí)能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A.溶液中加入少量固體，促進(jìn)分解B.密閉燒瓶?jī)?nèi)的和的混合氣體，受熱后顏色加深C.鐵釘放入濃中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體D.鋅片與稀反應(yīng)過(guò)程中，加入少量固體，促進(jìn)的產(chǎn)生10.回收利用工業(yè)廢氣中的和，實(shí)驗(yàn)原理示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A.廢氣中排放到大氣中會(huì)形成酸雨B.裝置a中的離子反應(yīng)為C.裝置a中溶液的作用是吸收廢氣中的和D.裝置b中的總反應(yīng)為11.N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)△H<0.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施能提高N2轉(zhuǎn)化率的是①降溫②恒壓通入惰性氣體③增加N2的濃度④縮小體積增大壓強(qiáng)A.①④ B.①② C.②③ D.③④12.工業(yè)上，在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應(yīng)制備乙醇。化學(xué)原理：CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g)ΔH。已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如表所示：化學(xué)鍵C—HC=CH—OC—CC—O鍵能/(kJ·mol-1)413615463348351下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.上述合成乙醇的反應(yīng)是加成反應(yīng)B.相同時(shí)間段內(nèi)，反應(yīng)中用三種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率相等C.碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍D.上述反應(yīng)式中，ΔH=-96kJ·mol-113.一定溫度下，在2個(gè)容積均為10L的恒容密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，充分反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)表。下列說(shuō)法正確的是容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)I2的濃度/(mol?L-1)n(H2)n(I2)n(HI)c(I2)I0.10.100.008Ⅱ0.20.20xA.該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.25B.Ⅱ中x=0.008C.容器內(nèi)氣體的密度不再改變可以作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志D.反應(yīng)開(kāi)始階段的化學(xué)反應(yīng)速率：I>Ⅱ14.如圖1所示為鉛蓄電池，圖2所示為用鉛蓄電池做電源，石墨做電極，電解溶液，Z為鹽橋。下列說(shuō)法正確的是A.X連B極，Y連A極B.鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極得電子被氧化，電極析出，質(zhì)量越來(lái)越大C.將Z換成陰離子交換膜，電解一小段時(shí)間后，X極區(qū)和Y極區(qū)溶液濃度均變小。D.將Z換成銅片，電解一小段時(shí)間，Z的質(zhì)量幾乎不變15.近期我國(guó)研究人員報(bào)道了溫和條件下實(shí)現(xiàn)固氮的一類(lèi)三元NiFeV催化劑，下圖為其電催化固氮的機(jī)理示意圖。以下關(guān)于該電催化機(jī)理過(guò)程描述中錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行B.反應(yīng)過(guò)程涉及了N2的電化學(xué)氧化C.1個(gè)N2分子反應(yīng)生成2個(gè)NH3分子D.反應(yīng)分多步進(jìn)行，中間產(chǎn)物為幾種不同的氮?dú)浠?6.在T℃，氣體通過(guò)鐵管時(shí)，發(fā)生腐蝕反應(yīng)(X)：(K=0.33)，下列分析不正確的是A.降低反應(yīng)溫度，可減緩反應(yīng)X的速率B.在氣體中加入一定量能起到防護(hù)鐵管的作用C.反應(yīng)X的可通過(guò)如下反應(yīng)獲得：、D.T℃時(shí)，若氣體混合物中，鐵管被腐蝕17.全釩液流儲(chǔ)能電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能系統(tǒng)(工作原理如下圖，電解液含硫酸)。離子種類(lèi)顏色黃色藍(lán)色綠色紫色下列說(shuō)法不正確的是A.該電池總反應(yīng)的離子方程式是B.當(dāng)完成儲(chǔ)能時(shí)，正極溶液的顏色是黃色C.電池工作時(shí)，透過(guò)離子交換膜向負(fù)極區(qū)移動(dòng)D.該電池能提供穩(wěn)定的輸出功率，原因是電解液循環(huán)，保持各離子濃度穩(wěn)定18.向一恒容密閉容器中加入1mol和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比[]隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.B.反應(yīng)速率：C.點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：D.反應(yīng)溫度為，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)19.和是環(huán)境污染性氣體，可在表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，其總反應(yīng)為，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過(guò)程及能量變化過(guò)程分別如圖甲、乙所示。下列說(shuō)法不正確的是A.為氧化劑B.C.由圖乙知該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D.為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充和20.恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入等物質(zhì)的量的M和N，發(fā)生反應(yīng)：，已知該反應(yīng)的正反應(yīng)速率，其中速率常數(shù)滿足關(guān)系(R、A為常數(shù)，T為溫度，為反應(yīng)的活化能)。上述反應(yīng)在催化劑Cat1、Cat2作用下的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.使用催化劑Cat1時(shí)反應(yīng)的活化能較高B.平衡時(shí)M和N的轉(zhuǎn)化率相等C.增大N的濃度不影響正反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)D.若改為恒容絕熱容器，平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率一定降低21.某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C實(shí)為可逆反應(yīng)。已知是一種無(wú)色的穩(wěn)定的絡(luò)離子。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象注：a、b均為石墨電極①?。]合K，指針向右偏轉(zhuǎn)ⅱ．待指針歸零，向U型管左管中加入10滴KI溶液，??????②?。]合K，指針向右偏轉(zhuǎn)ⅱ．待指針歸零，向U型管左管中滴加10滴溶液，指針向左偏轉(zhuǎn)下列說(shuō)法不正確的是A.電流表指針歸零，說(shuō)明上述可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)B.①中加入KI溶液后，上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電流表指針向右偏轉(zhuǎn)C.②中加入溶液后，導(dǎo)致還原性：，上述反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.②中電流表指針再次歸零時(shí)，向U型管右管中滴加飽和溶液，電流表指針向右偏轉(zhuǎn)第二部分非選擇題(共58分)22.某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液進(jìn)行反應(yīng)熱的測(cè)定。（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式[生成1molH2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱為－57.3kJ·mol－1]：___。（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中的空白：溫度次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1___227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似認(rèn)為0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液的密度都是1.0g·mL－1，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)。則生成1molH2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱ΔH＝___(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與－57.3kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是(填字母)___。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度23.堿性銀鋅二次航空電池為價(jià)格昂貴的高能電池。該電池的總反應(yīng)為：，其電池中的基本單元示意圖如下：（1）該電池放電時(shí)，銀電極板為電池的___________(填“正極”或“負(fù)極”)。（2）以KOH溶液為電解液，放電時(shí)鋅電極板區(qū)域中發(fā)生的電極反應(yīng)可分為兩步：反應(yīng)ⅰ．鋅電極板的溶解：??????反應(yīng)ⅱ．鋅電極板上ZnO的析出：補(bǔ)充反應(yīng)?。篲__________。（3）放電時(shí)，析出的ZnO會(huì)覆蓋在鋅電極板表面，影響電池使用效果。用濃KOH溶液可以抑制ZnO的生成，并促進(jìn)鋅電極板的溶解，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)，從速率和平衡的角度說(shuō)明原因：_______。（4）將鋅電極板制成蜂窩孔狀，如圖a所示，能增大鋅電極板的表面積，但蜂窩孔的孔徑過(guò)小，影響進(jìn)出蜂窩孔的速率，導(dǎo)致孔徑內(nèi)外濃度出現(xiàn)差異，多次充放電后會(huì)影響鋅電極板的形狀。圖b是使用一段時(shí)間后的鋅極板變形情況。下列說(shuō)法正確的是___________(填字母序號(hào))。a．充電時(shí)，向鋅極板方向遷移b．孔內(nèi)沉積ZnO，導(dǎo)電能力減弱，影響電池使用效果c．導(dǎo)致該腐蝕變形的主要原因是孔外濃度高于孔內(nèi)濃度d．為延長(zhǎng)電池使用壽命，提高電池放電效果，應(yīng)選用孔徑恰當(dāng)?shù)匿\極板24.用甲烷制高純氫氣是目前研究熱點(diǎn)之一。（1）一定條件下，反應(yīng)歷程如圖1所示，其中化學(xué)反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)過(guò)程為_(kāi)________。（2）甲烷水蒸氣催化重整可制得較高純度的氫氣，相關(guān)反應(yīng)如下。反應(yīng)I.反應(yīng)Ⅱ.①總反應(yīng)：_________②已知830℃時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)。在容積不變的密閉容器中，將與加熱到830℃，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________。③在常壓，600℃條件下，甲烷制備氫氣的總反應(yīng)中平衡產(chǎn)率為82%。若加入適量生石灰后的產(chǎn)率可提高到95%，應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因_________。（3）科學(xué)家研究將與聯(lián)合重整制備氫氣：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅲ：常壓下，將和按一定比例混合置于密閉容器中，相同時(shí)間不同溫度下測(cè)得體系中變化如圖2所示。①已知700℃、催化劑條件下，向反應(yīng)體系中加入少量可增加產(chǎn)率，此條件下還原性_________(填“>”“<”或“=”)。②隨著溫度升高變小的原因可能是_________。25.鐵的腐蝕與防護(hù)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。Ⅰ．研究鐵的腐蝕實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：將鐵粉放置于0.002mol/L溶液中浸泡，過(guò)濾后用水洗滌步驟2：向15.00mL1mol/LNaCl溶液(用鹽酸調(diào)pH=1.78)中加入浸泡過(guò)的Fe粉步驟3：采集溶液pH隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)。（1）第一階段，主要發(fā)生析氫腐蝕，Cu上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__________。（2）第二、三階段主要發(fā)生吸氧腐蝕①選取b點(diǎn)進(jìn)行分析：經(jīng)檢驗(yàn)溶液中含有，寫(xiě)出Fe被腐蝕的總反應(yīng)___________。②取b點(diǎn)溶液向其中滴加KSCN無(wú)明顯現(xiàn)象，加入稀鹽酸后立即變紅。b點(diǎn)被氧化的離子方程式為_(kāi)__________。③依據(jù)b點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)，分析第二階段pH升高的原因是___________。Ⅱ．研究鐵的防護(hù)（3）在鐵表面鍍鋅可有效防止鐵被腐蝕已知：放電的速率緩慢且平穩(wěn)，有利于得到致密、細(xì)膩的鍍層。①鍍件Fe應(yīng)與電源的___________相連。②向電解液中加入NaCN溶液，將轉(zhuǎn)化為，電解得到的鍍層更加致密、細(xì)膩，原因是___________。（4）電鍍后的廢水中通常含有，用右圖所示裝置除去含、廢水中的時(shí)，控制溶液pH為9~10，陽(yáng)極產(chǎn)生的將氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法正確的是___________。A.用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：C.陰極的電極反應(yīng)式為：D.除去的反應(yīng)：26.某小組探究含Cr元素的化合物間的轉(zhuǎn)化，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。資料：i.含Cr元素的常見(jiàn)粒子：(橙色)、(黃色)、CrO5(溶于水，藍(lán)紫色，不穩(wěn)定)、Cr3+(綠色)、Cr(OH)3(藍(lán)灰色，難溶于水，可溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿)、(亮綠色)。ii.H2O2在堿性環(huán)境中比在酸性環(huán)境中分解速率快。iii.在堿性環(huán)境中，O2不能氧化+3價(jià)鉻元素。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如表：裝置步驟操作現(xiàn)象2mL0.0125mol?L-1K2Cr2O7溶液I先滴入稀硫酸至pH≈2，再滴入5滴5%H2O2溶液，振蕩溶液橙色加深。滴入H2O2溶液后迅速變?yōu)樗{(lán)紫色，有氣泡生成。稍后，無(wú)明顯氣泡時(shí)，溶液由藍(lán)紫色完全變?yōu)榫G色Ⅱ繼續(xù)緩慢滴入10滴2mol?L-1NaOH溶液，邊滴，邊振蕩又有氣泡生成，溶液最終變?yōu)辄S色（1）已知(橙色)+H2O2(黃色)+2H+。請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋I中滴入稀硫酸后溶液橙色加深的原因：_____。（2）I中，溶液由橙色變?yōu)榫G色的總反應(yīng)的離子方程式是_____。（3）Ⅱ中，繼續(xù)滴入NaOH溶液后，又有氣泡生成的原因是_____。（4）Ⅱ中，繼續(xù)滴入NaOH溶液后，預(yù)測(cè)有Cr(OH)3沉淀生成，但實(shí)驗(yàn)時(shí)未觀察到。提出假設(shè)：在堿性環(huán)境中，+3價(jià)鉻元素被H2O2氧化。①甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)成立：取少量I中的綠色溶液，在滴入NaOH溶液前增加一步操作：______。然后滴入NaOH溶液，有藍(lán)灰色沉淀生成，繼續(xù)滴入NaOH溶液，沉淀溶解，溶液變?yōu)開(kāi)_____色。②乙同學(xué)進(jìn)一步研究堿性環(huán)境對(duì)+3價(jià)鉻元素的還原性或H2O2的氧化性的影響，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)。右側(cè)燒杯的溶液中，氧化劑是_____。開(kāi)始時(shí)靈敏電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)，分別繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。i.向左側(cè)燒杯中滴入NaOH溶液，出現(xiàn)藍(lán)灰色沉淀，繼續(xù)緩慢滴入NaOH溶液，靈敏電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)(電子從左向右運(yùn)動(dòng))，此時(shí)左側(cè)的電極反應(yīng)式為_(kāi)____。ii.向右側(cè)燒杯中滴入NaOH溶液，有微小氣泡生成，靈敏電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)，左側(cè)無(wú)明顯變化。此時(shí)原電池中的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。（5）由上述實(shí)驗(yàn)，與H2O2、與H2O2的氧化性強(qiáng)弱(填“>”或“<”)：酸性條件下，_____H2O2；堿性條件下，_____H2O2

參考答案第一部分選擇題一、本部分共21題，每題2分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.【答案】C【詳解】A．鋅錳干電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A不符合題意；B．燃?xì)馊紵菍⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B不符合題意；C．電池充電是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C符合題意；D．水力發(fā)電是將機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。2.【答案】B【詳解】A．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，放熱反應(yīng)△H＜0，若△S＜0，高溫下是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＞0屬于非自發(fā)進(jìn)行分析，熵增大反應(yīng)△S＞0，△H＞0低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，高溫下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，熵增的反應(yīng)不一定是自發(fā)反應(yīng)，故B正確；C．混亂度越大，熵值越大，則固體溶解是一個(gè)熵增大的過(guò)程，故C錯(cuò)誤；D．非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生，如碳酸鈣的分解反應(yīng)在常溫下是非自發(fā)反應(yīng)，但是在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選B。3.【答案】A【詳解】A．雖然氮?dú)庠谝欢ǖ臈l件下可以與氫氣反應(yīng)，而且是放熱反應(yīng)，但是，由于鍵能很大，該反應(yīng)的速率很慢，氫氣不能在氮?dú)庵腥紵诙虝r(shí)間內(nèi)不能產(chǎn)生大量的熱量和大量的氣體，因此，液氮-液氫不能作為火箭推進(jìn)劑，A符合題意；B．氫氣可以在氧氣中燃燒，反應(yīng)速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，因此，液氧-液氫能作為火箭推進(jìn)劑，B不符合題意；C．肼和在一定的條件下可以發(fā)生劇烈反應(yīng)，該反應(yīng)放出大量的熱，且生成大量氣體，因此，液態(tài)-肼能作為火箭推進(jìn)劑，C不符合題意；D．煤油可以在氧氣中燃燒，反應(yīng)速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，因此，液氧-煤油能作為火箭推進(jìn)劑，D不符合題意；綜上所述，本題選A。4.【答案】D【詳解】A．等質(zhì)量的同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)具有的能量大于固態(tài)時(shí)具有的能量，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，均放出熱量生成二氧化硫氣體，前者放出的熱量多，故A錯(cuò)誤；B．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)放出的熱量，熱化學(xué)方程式中氫氣是2mol，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈣的分解反應(yīng)吸熱，△H＞0，故C錯(cuò)誤；D．0.5molH2SO4與1molNaOH完全中和生成1molH2O，除了酸堿中和放出熱量外，濃硫酸溶于水放熱，故反應(yīng)放出的熱量大于57.3kJ，故D正確；答案選D。5.【答案】C【詳解】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，、，則v(N)：v(M)：v(P)=2:3:2，所以該反應(yīng)可以表示為，故答案為C。6.【答案】B【詳解】A．硫固體轉(zhuǎn)化為硫蒸氣的過(guò)程為吸熱過(guò)程，則焓變，故A正確；B．硫蒸氣的能量高于硫固體，則1mol硫蒸氣完全燃燒釋放的能量大于2968kJ，故B錯(cuò)誤；C．由蓋斯定律可知，焓變，則焓變，故C正確；D．由圖可知，16g硫固體完全燃燒釋放的能量為×2968kJ/mol=1484kJ，故D正確；故選B。7.【答案】B【詳解】A．NaCl屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：NaCl═Na++Cl-，故A正確；

B．用惰性電極電解氯化銅溶液的總反應(yīng)為：，故B錯(cuò)誤；

C.依據(jù)圖象可知溫度較高時(shí)，平衡向著生成二氧化氮的反向移動(dòng)，由勒夏特列原理可知，溫度升高，平衡朝著吸熱方向移動(dòng)，可知ΔH＜0，故C正確；

D.由圖象可知反應(yīng)物的能量高于生成物的能量是放熱反應(yīng)，因而ΔH＜0，故D正確；

故選：B。8.【答案】D【詳解】A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，②表示加催化劑后反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，故A錯(cuò)誤；B．已知1molH2O2分解放出熱量98kJ，1mol過(guò)氧化氫分解的△H=﹣98kJ/mol，△H不是反應(yīng)的活化能，是生成物與反應(yīng)物的能量差，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，i.H2O2+I-=H2O+IO-中反應(yīng)物的能量低于生成物的能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，反應(yīng)i的活化能大于反應(yīng)ii的活化能，所以i的化學(xué)反應(yīng)速率比ii的小，故D正確；故選D。9.【答案】B【詳解】A．MnO2會(huì)催化H2O2分解，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，NO2濃度增大，混合氣體顏色加深，B項(xiàng)正確；C．鐵在濃硝酸中鈍化，加熱會(huì)使表面的氧化膜溶解，鐵與濃硝酸反應(yīng)生成大量紅棕色氣體，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．加入硫酸銅以后，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，從而使反應(yīng)速率加快，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。10.【答案】C【分析】含二氧化硫和二氧化碳的廢氣通入碳酸氫鈉溶液中，二氧化硫與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳和亞硫酸鈉，二氧化碳?xì)怏w通入裝置b的右室，CO2在電源右側(cè)電極上反應(yīng)生成HCOOH，則CO2得電子，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為；碳酸氫鈉和亞硫酸鈉混合溶液通入裝置b的左室，左側(cè)電極上亞硫酸根離子失電子生成硫酸根離子，則左側(cè)電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為?！驹斀狻緼．二氧化硫是酸性氧化物，廢氣中排放到空氣中，遇水生成亞硫酸，亞硫酸易被氧氣氧化生成硫酸，形成硫酸型酸雨，故A正確；B．裝置a中，二氧化硫與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和二氧化碳：，故B正確；C．裝置a中溶液的作用是吸收二氧化硫氣體，二氧化碳與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，不能吸收，故C錯(cuò)誤；D．由分析中電解池陰極和陽(yáng)極反應(yīng)式可知，裝置b中總反應(yīng)為，故D正確；故選C。11.【答案】A【分析】【詳解】正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氮?dú)廪D(zhuǎn)化率增大，①正確；正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，恒壓通入惰性氣體，則容器容積必然增大，相當(dāng)于降低壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，氮?dú)廪D(zhuǎn)化率降低，②錯(cuò)誤；增加氮?dú)鉂舛绕胶庀蛘磻?yīng)方向進(jìn)行，但氮?dú)廪D(zhuǎn)化率降低，③錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氮?dú)廪D(zhuǎn)化率增大，④正確，綜上所述，①④符合題意，故答案選A。12.【答案】D【詳解】A．乙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，在一定條件下斷裂碳碳雙鍵中較活潑的碳碳鍵，兩個(gè)不飽和C原子分別結(jié)合H、-OH，形成水，故乙烯與水變?yōu)橐掖嫉姆磻?yīng)是加成反應(yīng)，故A正確；B．反應(yīng)混合物中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，所以相同時(shí)間段內(nèi)，反應(yīng)中用三種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率相等，故B正確；C．由題中數(shù)據(jù)可知，碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，故C正確；D．上述反應(yīng)式中，△H=(615kJ·mol-1)+(413kJ·mol-1)+(463kJ·mol-1)-(348kJ·mol-1)-(413kJ·mol-1)-(463kJ·mol-1)-(351kJ·mol-1)=-34kJ·mol-1，故D錯(cuò)誤；故答案為D。13.【答案】A【詳解】A．由表中信息可知，I中平衡時(shí)I2的濃度為0.008mol?L-1，由方程式可知平衡時(shí)H2的濃度為-(-0.008mol?L-1)=0.008mol?L-1，平衡時(shí)HI的濃度為0.004mol?L-1，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==0.25，故A正確；B．容器Ⅱ相當(dāng)于在I的基礎(chǔ)上再充入0.1molH2(g)和0.1molI2(g)，等效于增大壓強(qiáng)，反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，Ⅱ中x=0.008mol/L×2=0.016mol/L，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)過(guò)程中氣體總質(zhì)量和總體積都不變，則容器內(nèi)氣體的密度一直不變，當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不再改變時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．容器Ⅱ相當(dāng)于在I的基礎(chǔ)上再充入0.1molH2(g)和0.1molI2(g)，等效于增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，化學(xué)反應(yīng)速率：I<Ⅱ，故D錯(cuò)誤；故選A。14.【答案】D【分析】用鉛蓄電池做電源，石墨做電極，電解溶液，Z為鹽橋，鉛蓄電池中鉛為負(fù)極、氧化鉛為正極，正極連接圖2的Y極，負(fù)極連接X(jué)極，X極上氯離子失電子產(chǎn)生氯氣，Y極上銅離子得電子產(chǎn)生銅?！驹斀狻緼．A為負(fù)極，B為正極，即X連A極，Y連B極，A錯(cuò)誤；B．負(fù)極失電子被氧化，B錯(cuò)誤；C．若2是陰離子交換膜，Y為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為，同時(shí)左邊溶液轉(zhuǎn)移相同個(gè)數(shù)的到右邊，X為陰極，電極反應(yīng)式為，所以左邊溶液濃度減小，理論上右邊溶液濃度不變，C錯(cuò)誤；D．若將Z換成銅片，相當(dāng)于兩個(gè)串聯(lián)的電解池，X為陰極(電極反應(yīng)式為)，Z左側(cè)為陽(yáng)極(電極反應(yīng)式為)，Z右側(cè)為陰極(電極反應(yīng)式為)，Y為陽(yáng)極(電極反應(yīng)式為)，理論上Z的質(zhì)量不變，D正確；答案選D。15.【答案】B【分析】【詳解】A．據(jù)圖可知該反應(yīng)過(guò)程有H+參與，所以在酸性條件下進(jìn)行，A正確；B．該過(guò)程中N2中N元素化合價(jià)降低被還原，B錯(cuò)誤；C．據(jù)圖可知1個(gè)N2分子先依次結(jié)合3個(gè)H后生成一個(gè)NH3和N，之后N又依次結(jié)合3個(gè)H后生成一個(gè)NH3，C正確；D．據(jù)圖可知每一步反應(yīng)中都結(jié)合一個(gè)H，中間產(chǎn)物為幾種不同的氮?dú)浠?，D正確；綜上所述答案為B。16.【答案】D【詳解】A．降低反應(yīng)溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，可減緩反應(yīng)X的速率，故A正確；B．在氣體中加入一定量，氫氣濃度增大，可以抑制平衡正向移動(dòng)，能起到防護(hù)鐵管的作用，故B正確；C．①、②，根據(jù)蓋斯定律①-②得，故C正確；D．T℃時(shí)，若氣體混合物中，則Q=，反應(yīng)逆向移動(dòng)，鐵管不易腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選D。17.【答案】C【分析】由圖可知，惰性電極與電源正極相連的是陽(yáng)極，左側(cè)儲(chǔ)液罐中主要含有VO2+和，則電極反應(yīng)式為；與電源負(fù)極相連的為陰極，右側(cè)儲(chǔ)液罐中主要含有V3+和V2+，電極反應(yīng)式為V3++e-=V2+，此過(guò)程為儲(chǔ)能過(guò)程，即充電過(guò)程，總反應(yīng)方程式為。【詳解】A．放電時(shí)的總反應(yīng)為充電時(shí)總反應(yīng)的逆過(guò)程，由上述分析可知，該電池的總反應(yīng)離子方程式為，A正確；B．由圖可知，充電時(shí)，左側(cè)電極與電源正極相連是陽(yáng)極，失去電子；放電時(shí)則得電子，是正極。故正極溶液指的是左側(cè)儲(chǔ)液罐中的溶液，儲(chǔ)能時(shí)發(fā)生反應(yīng)，儲(chǔ)能完成時(shí)，溶液呈黃色，B正確；C．原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子移向正極，所以H+透過(guò)離子交換膜向正極區(qū)移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．該電池能提供穩(wěn)定的輸出功率，原因是電解液循環(huán)，保持各離子濃度穩(wěn)定，D正確；答案選C。18.【答案】B【分析】由題圖可知，投料比不變時(shí)，隨溫度的升高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；在相同的溫度下，投料比減小，相當(dāng)于在CH4的投料量為1mol的情況下增大H2O的投料量，當(dāng)反應(yīng)物不止一種時(shí)，其他條件不變，增大其中一種氣態(tài)反應(yīng)物的投料量會(huì)增大其他反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，同時(shí)自身平衡轉(zhuǎn)化率降低，故投料比x越小，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率越大?！驹斀狻緼．一定條件下，增大水的濃度，平衡正向移動(dòng)，能提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，即x值越小，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率越大，則x1<x2，故A正確；B．b點(diǎn)和c點(diǎn)溫度相同，CH4的起始物質(zhì)的量都為1mol，b點(diǎn)x值小于c點(diǎn)，則b點(diǎn)加H2O(g)多，反應(yīng)物濃度大，則反應(yīng)速率：vb正>vc正，故B錯(cuò)誤；C．由圖像可知，x一定時(shí)，溫度升高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向移動(dòng)，K增大；溫度相同，K不變，則點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka<Kb=Kc，故C正確；D．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)壓強(qiáng)發(fā)生改變，所以溫度一定時(shí)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；答案選B。19.【答案】D【詳解】A．反應(yīng)中，N元素化合價(jià)降低，為氧化劑，故A正確；B．反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)焓變△H=生成物總焓-反應(yīng)物總焓=134kJ/mol-360kJ/mol=，故B正確；C．由圖乙知該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能Ea小于逆反應(yīng)的活化能Eb，故C正確；D．和是催化劑，催化劑在化學(xué)反應(yīng)的前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量是不變的，無(wú)需不斷補(bǔ)充，故D錯(cuò)誤；故選D。20.【答案】C【詳解】A．從曲線的斜率上可以分析出使用催化劑Cat1時(shí)反應(yīng)的活化能較高，故A說(shuō)法正確；B．反應(yīng)物的系數(shù)相等，投料相等，所以平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率也相等，故B說(shuō)法正確；C．根據(jù)v正=kc(M),增大N的濃度不影響正反應(yīng)速率，但一定會(huì)影響平衡狀態(tài)，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．若改為恒容絕熱容器，無(wú)論反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率一定降低，故D說(shuō)法正確；答案為C。21.【答案】D【分析】實(shí)驗(yàn)①開(kāi)始之前，閉合K，裝置中a為負(fù)極，b為正極，發(fā)生反應(yīng)，指針歸零，反應(yīng)達(dá)到平衡，增大I-的濃度，平衡正向移動(dòng)，指針向右偏轉(zhuǎn)，達(dá)新平衡后，指針歸零。實(shí)驗(yàn)②是加入硝酸銀溶液，沉淀I-，I-濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，此時(shí)a為正極，b為負(fù)極，指針向左偏轉(zhuǎn)?！驹斀狻緼．電流表指針歸零，無(wú)電子轉(zhuǎn)移，說(shuō)明上述可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，A正確；B．①中加入KI溶液后，碘離子濃度增加，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，a發(fā)生氧化反應(yīng)，a為負(fù)極，b為正極，電流表指針向右偏轉(zhuǎn)，B正確；C．②中加入硝酸銀溶液后，生成碘化銀沉淀，降低了碘離子濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，還原性Fe2+>I-，C正確；D．向右管中滴加飽和氟化銨溶液，生成，鐵離子濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，a發(fā)生還原反應(yīng)，a為正極，指針向左偏轉(zhuǎn)，D錯(cuò)誤；答案選D。第二部分非選擇題(共58分)22.【答案】①.H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1②.4.0③.－53.5kJ·mol－1④.b【詳解】（1）強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱為-57.3kJ/mol，中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

12

H2SO4(aq)+NaOH(aq)=12

Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1；（2）①4次溫度差分別為：4.0℃，6.1℃，3.9℃，4.1℃，其中第2組數(shù)據(jù)相差較大，舍去，用其他3組數(shù)據(jù)計(jì)算，溫度差平均值=

4.0℃+3.9℃+4.1℃3

=4.0℃；②50mL0.50mol/L氫氧化鈉與30mL0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為：80ml×1g/ml=80g，溫度變化的值為△T=4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=80g×4.18J/(g?℃)×4.0℃=1337.6J，即1.3376kJ，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-

1.3376kJ÷0.025mol

=-53.5kJ/mol；（3）a、裝置保溫、隔熱效果差，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏??；b、量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大；c、盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，會(huì)導(dǎo)致熱量散失，數(shù)據(jù)偏小；d、溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測(cè)溫度，硫酸的起始溫度偏高，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏??；所以會(huì)導(dǎo)致偏大的是b，故選b。23.【答案】（1）負(fù)極（2）（3）鋅溶解：，ZnO析出：，增大氫氧化鉀濃度，可以增大Zn的溶解速率，并使反應(yīng)逆向移動(dòng)，抑制ZnO的生成。（4）bc【小問(wèn)1詳解】由電池總反應(yīng)Zn+Ag2OZnO+2Ag可知，該電池放電時(shí)，鋅的化合價(jià)升高，被氧化，故鋅電極板為電池的負(fù)極，故答案為：負(fù)極；【小問(wèn)2詳解】已知原電池的總反應(yīng)：Zn+Ag2OZnO+2Ag和反應(yīng)ii.鋅電極板上ZnO的析出：Zn(OH)ZnO+2OH-+H2O，故負(fù)極反應(yīng)式的反應(yīng)i為：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)，故答案為：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)；【小問(wèn)3詳解】根據(jù)（2）中的電極反應(yīng)方程式可知，鋅溶解：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)，ZnO析出：Zn(OH)?ZnO+2OH-+H2O。增大氫氧化鉀的濃度，鋅溶解速率加快，并使ZnO的析出反應(yīng)逆向移動(dòng)?！拘?wèn)4詳解】a．充電時(shí)，鋅與電源負(fù)極相連作陰極，而充電時(shí)溶液中的陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極，故OH-不向鋅極板方向遷移，a錯(cuò)誤；b．孔內(nèi)沉積ZnO，導(dǎo)致蜂窩孔的孔徑過(guò)小，影響OH-進(jìn)出蜂窩孔的速率，導(dǎo)電能力減弱，影響電池使用效果，b正確；c．由圖a可知，導(dǎo)致該腐蝕變形的主要原因是孔外OH-濃度高于孔內(nèi)OH-濃度，c正確；d．由題干信息可知，鋅板中蜂窩孔的孔徑是在使用過(guò)程中發(fā)生改變的，該改變是由于孔內(nèi)外的OH-濃度改變的，故為延長(zhǎng)電池使用壽命，提高電池放電效果，應(yīng)選用合適的OH-濃度，d錯(cuò)誤；故答案為：bc；24.【答案】（1）CH+3H=C+4H（2）①.+165kJ/mol②.80%③.加入生石灰，發(fā)生反應(yīng)，二氧化碳濃度降低，總反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，氫氣的產(chǎn)率升高（3）①.>②.溫度升高，對(duì)反應(yīng)Ⅲ的促進(jìn)作用更大，n(CO)增加的更多，導(dǎo)致變小【小問(wèn)1詳解】反應(yīng)歷程共分四步，其中活化能最大的一步是第四步，化學(xué)反應(yīng)速率最慢，該反應(yīng)過(guò)程為CH+3H=C+4H；【小問(wèn)2詳解】①總反應(yīng)=反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅱ，根據(jù)蓋斯定律，；②設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化了xmol，列出三段式：，解得x=1.6mol，CO的轉(zhuǎn)化率為；③加入生石灰，發(fā)生反應(yīng)，二氧化碳濃度降低，總反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，氫氣的產(chǎn)率升高；【小問(wèn)3詳解】①向反應(yīng)體系中加入少量O2可增加H2產(chǎn)率，反應(yīng)正向移動(dòng)，O2和CO發(fā)生了反應(yīng)，說(shuō)明在此條件下還原性CO>H2；②溫度升高，對(duì)反應(yīng)Ⅲ的促進(jìn)作用更大，n(CO)增加的更多，導(dǎo)致變??；25.【答案】（1）2H++2e-=H2↑（2）①.②.③.相同時(shí)間內(nèi)，鐵被氧化成Fe2+消耗H+的量大于Fe2+被氧化成Fe3+產(chǎn)生H+的量（3）①.負(fù)極②.通過(guò)反應(yīng)降低c(Zn2+)，使得放電速率減緩，同時(shí)通過(guò)平衡的移動(dòng)補(bǔ)充放電消耗的c(Zn2+)，使其濃度保持相對(duì)穩(wěn)定，達(dá)到放電速率平穩(wěn)的作用（4）ABC【分析】步驟1鐵粉與硫酸銅反應(yīng)置換出銅單質(zhì)，步驟2再將固體放入氯化鈉溶液中，構(gòu)成鐵銅原電池。鐵表面鍍鋅防腐蝕利用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。用電解法處理含CN-的廢水，廢水中含有Cl-，在陽(yáng)極失去電子生成ClO-，ClO-將CN-氧化為無(wú)污染的CO2和N2，陰極H2O得電子生成H2。【小問(wèn)1詳解】由題意可知，第一階段鐵銅在氯化鈉酸性溶液中構(gòu)成原電池發(fā)生析氫腐蝕，銅為原電池的正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑?！拘?wèn)2詳解】①由題意可知，b點(diǎn)鐵銅在氯化鈉溶液中構(gòu)成原電池發(fā)生發(fā)生吸氧腐蝕，總反應(yīng)為酸性條件下鐵與氧氣和水反應(yīng)生成亞鐵離子和水，反應(yīng)的離子方程式為。②由b點(diǎn)溶液中滴加硫氰化鉀溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，加入稀鹽酸后立即變紅可知，鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成的亞鐵離子在溶液中與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體和氫離子，反應(yīng)的離子方程式為。③由b點(diǎn)鐵發(fā)生吸氧腐