安徽省2024-2025學年高三上學期校聯(lián)考化學試卷及答案

潁上一中蒙城一中淮南一中懷遠一中渦陽一中2025屆高三第一次五校聯(lián)考化學試題考生注意：1．本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2．答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將答題卡上項目填寫清楚。3．考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4．可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學與生產生活、科技環(huán)境密切相關。下列敘述錯誤的是（）A.棉、麻、毛、絲均屬于天然纖維B.可利用蔗糖的焦糖化反應為食物增色C.我國“祝融號”火星探測器用的碳化硅鋁基復合材料，其增強體為D.黏土高溫燒結制陶瓷的過程中沒有形成新的化學鍵2．我國傳統(tǒng)文化博大精深，其中有很多涉及到化學知識。以下說法正確的是（）A.“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”描述的璀璨奪目的煙花是其元素的化學性質B.《本草綱目拾遺》中提到，“強水，性最猛烈，能蝕五金”中的“強水”指鹽酸C.《天工開物》中記載“火法”冶煉鋅：“爐甘石十斤，裝載人一泥罐內，……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也”（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭）。其冶煉的方程式為D.《新修本草》中“絳礬，本來綠色，新出窟未見風者，正如瑠璃，燒之赤色”，其呈赤色的物質為3．下列離子方程式與所給事實不相符的是（）A.漂白液（主要成分是）在空氣中漂白殺菌的原理：B.除去工業(yè)廢水中C.碘化亞鐵溶液與等物質的量反應：D.溶液與少量稀溶液的反應：4．下列各組離子在水溶液中因為發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（）A. B.C. D.5．用下列裝置進行實驗，能達到實驗目的的是（）A.除去氫氧化鈣固體中混有的少量氯化銨固體B.利用該裝置驗證犧牲陽極法C.測量生成氫氣的體積D.制備6．根據(jù)物質的組成和性質，通過化學變化可以實現(xiàn)物質之間的轉化。結合下列幾組轉化關系圖：下列說法正確的是（）A.圖1所示轉化關系適用于所有的短周期金屬元素B.圖2是鈉及其化合物之間的相互轉化圖，所以金屬和暴露在空氣中最終都會轉化為C.鐵是高中階段最重要的變價金屬，圖3所示的所有轉化過程都有化合價的變化，都是氧化還原反應D.圖4是工業(yè)制硫酸的原理示意圖，燃燒時通入足量的空氣將硫黃直接轉化成，可以減少反應步驟，提高轉化率7．硫及其化合物部分轉化關系如圖。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標準狀況下中原子總數(shù)為B.反應①每消耗，斷裂的氫硫鍵數(shù)目為C.反應②每生成氧化產物，轉移電數(shù)為D.的溶液中，的數(shù)目為8．為了達到實驗目的，下列實驗中的實驗儀器與試劑選擇均正確的（）選項實驗目的主要儀器試劑A配制氧化鈉溶液500ml、容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、托盤天平氯化鈉固體、蒸餾水B測定中和反應反應熱大燒杯、小燒杯、量簡2個、泡沫塑料、硬紙板鹽酸、溶液C測定溶液的物質的量濃度酸式滴定管、錐形瓶、鐵架臺（帶鐵夾）已知濃度的鹽酸、待測溶液D提純混有雜質的溶液燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺待提純的、溶液、溶液9．某學習小組欲用下圖所示的裝置證明和的酸性強弱，已知。下列有關說法錯誤的是（）A.裝置中發(fā)生的反應是：B.通過本實驗不能得出非金屬性強弱順序：C.將氣體直接通入溶液中，如果產生白色沉淀，可以證明酸性：D.裝置顏色變淺但不褪色，且中產生白色沉淀可證明酸性強于10．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，其中僅X、Y在同一周期，它們形成的一種物質結構如圖所示，所有原子均形成了8電子穩(wěn)定結構。下列推斷正確的是（）A.的氧化物一定是酸性氧化物 B.的簡單氫化物是一種常見的弱電解質C.性質活潑，常溫下可以保存在中 D.X、Y、W可以形成離子化合物11．鎂及其化合物是用途很廣的金屬材料，可通過以下步驟從海水中提取鎂。下列說法正確的是（）A.試劑①一般選用石灰乳，該步反應的離子方程式為：B.溶液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可得到無水C.工業(yè)上通過電解熔融制，故也可以通過電解熔融制D.鎂合金密度較小，硬度和強度都較大，可用于制作火箭、導彈和飛機的部件12．根據(jù)下圖回答，下列說法錯誤的是（）A.燃料電池中正極反應為B.此裝置用于粗銅精煉時，硫酸銅溶液的濃度不變C.硫酸銅溶液中向極移動D.若用該裝置進行粗銅的精煉，當通入氫氣時，理論上可得到精銅13．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應。對于該反應，下列敘述中正確的是（）A.中含有離子鍵和共價鍵B.氧化劑和還原劑是同一物質C.反應過程中轉移電子，則產生氣體（標準狀況）D.氧化產物與還原產物原子個數(shù)之比為14．在2L的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：，已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系如下表：溫度/℃2580230平衡常數(shù)2下列說法錯誤的是（）A.上述生成的反應為放熱反應B.其他條件不變時，增大壓強，CO的平衡轉化率增大C.在時，測得某時刻，濃度均為，則此時D.加入催化劑，反應速率加快，平衡常數(shù)增大二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）非金屬元素氯（Cl）能形成的物質種類很多，單質及化合物的用途很廣泛。（1）是一種重要的化工原料，液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下（部分）：危險性____________________儲運要求遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質；設置氯氣檢測儀泄漏處理溶液吸收包裝鋼瓶①從下列選項中選出說明卡中危險性欄橫線上缺少的一個標識圖標（）②寫出“泄漏處理”中溶液的作用_____。③將通入適量溶液中，產物中可能有。當溶液中時，則反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為_____。④工業(yè)常用電解飽和食鹽水的方法制氯氣，寫出電解時陰極產生的氣體為_____，該反應的化學反應方程式_____。（2）高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑，工業(yè)上常采用氧化法生產，反應原理為：①在堿性條件下，利用濃溶液氧化硝酸鐵，制得，該反應的離子方程式為_____。②然后在低溫條件下，向高鐵酸鈉溶液中加入至飽和，可析出高鐵酸鉀，寫出該反應的化學方程式：_____。③電解法制備高鐵酸鉀操作簡便，成功率高，其原理如圖所示，電解過程中，寫出生成高鐵酸根的電極反應式_____。16．（14分）硫代硫酸鈉可用作分析試劑，它有較強的還原性，常用于紡織工業(yè)中紙漿漂白后的脫氯劑。某興趣小組設計了利用和生成并探究其性質，其制備裝置圖如圖（加熱和夾持裝置略）：已知：i．、。ii．硫單質在含乙醇的水溶液中析出時，顆粒更小，分布均勻（1）乙裝置的作用為_____。（2）已知脫氯（C）后的溶液呈強酸性，則其脫氯的離子方程式為：__________。（3）制備時，丙中通常還會加入少量乙醇目的是_____（4）溶液和溶液反應生成的白色沉淀不穩(wěn)定，其易發(fā)生復分解型的水解反應。沉淀有明顯的顏色變化：白色黃色棕色黑色。實驗證實該黑色物質為。①由此推測中S原子的氧化態(tài)為（可視為價態(tài)）：_____。②發(fā)生水解反應的離子方程式：_____。（5）為檢驗制得產品（）的純度。該實驗小組稱取產品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用直接碘量法標定該溶液的濃度。發(fā)生的反應為。在錐形瓶中加入待測溶液、少量淀粉溶液，再用標準溶液進行滴定。平行滴定三次消耗標準溶液平均體積為15.00mL。①滴定終點的標志為：_____。②則該產品的純度為_____（保留三位有效數(shù)字）。17．（15分）煤氣化渣屬于大宗固廢，主要成分為及少量等。一種利用“酸浸一堿沉一充鈉”工藝，制備鈉基正極材料和回收的流程如下：已知：①時，有關金屬離子沉淀的相關見下表。離子開始沉淀時的pH8.81.53.66.5沉淀完全時的pH/3.24.78.3②?；卮鹣铝袉栴}：（1）酸浸時，為了提高浸出率，可采取的措施有_____（寫出一條即可），“濾渣”的主要成分為_____（填化學式）。（2）25°C時，“堿沉”控制溶液pH范圍應為_____。（3）“除雜”時需加入的試劑X是_____。A.氨水 B.溶液 C. D.（4）“水熱合成”中，作為磷源、“濾液2”的作用是__________，水熱合成的離子方程式為_____。（5）“煅燒”得到的物質也能合成鈉基正極材料，其工藝如下：①該工藝經(jīng)碳熱還原高溫條件下得到，碳熱還原的化學方程式為_____。②焙燒過程每生成，轉移電子數(shù)為_____。18．（15分）2023年杭州亞運會主火炬創(chuàng)新使用了綠色能源作為燃料，在全球大型體育賽事上實現(xiàn)了廢碳的再生利用。所以的資源化利用備受關注，研究資源化綜合利用有重要意義。已知：反應反應II：回答下列問題：（1）反應_____kJ/mol。（2）將置于的密閉容器中，控制適當條件使其發(fā)生反應：，測得的某種平衡量值（x）在不同壓強下隨溫度的變化如圖1所示：①縱坐標可表示_____（填“體積分數(shù)”或“轉化率”），為了提高反應速率的同時能提高的轉化率，可采取的措施有_____（填字母）。a．使用高效催化劑b．增大壓強c．升高溫度d．增大的濃度②若點表示反應從開始進行到時達到平衡狀態(tài)，則__________MPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質的量分數(shù)）。③若對點狀態(tài)的反應同時進行升高溫度、減小壓強的操作，重新達到平衡狀態(tài)可能是圖中點中的_____點。（3）在恒壓密閉容器中投入和，發(fā)生上述反應和。測得的平衡轉化率和平衡時的選擇性（CO）的選擇性）隨溫度的變化曲線如圖2所示。C達到平衡時，理論上生成的物質的量為_____mol，剩余的物質的量為_____mol。潁上一中蒙城一中淮南一中懷遠一中渦陽一中2025屆高三第一次五校聯(lián)考·化學參考答案、提示及評分細則1．【答案】D【解析】A.棉、麻、毛、絲均屬于天然纖維，細絲狀的物質均可稱為纖維，纖維是描述物質形狀的，和纖維素屬于不同概念。B.炒菜時，可利用蔗糖的焦糖化反應為食物增色。C.復合材料是由基體和增強體構成，既然鋁為基體，則增強體為SiCD.陶瓷燒結的過程中發(fā)生了化學變化，形成了新的化學鍵。固D錯誤。2．【答案】C【解析】A.焰色為元素的物理性質。固A錯誤。B.“強水”指硝酸，鹽酸不能溶解銅。固B錯誤。D.呈赤色的物質為。固D錯誤。3．【答案】C【解析】本題以離子方程式正誤判斷為載體，考察學生對離子反應等相關知識的掌握情況，意在考察分析與推測能力，變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。C項與事實不相符，等物質的量溴與碘化亞鐵溶液反應，因為碘離子還原性強于亞鐵離子，溴單質量不足時，只能優(yōu)先氧化碘離子。4．【答案】A【解析】本題以離子能否共存判斷為載體，考察學生對氧化還原反應、離子反應等相關知識的掌握情況，意在考察理解與辨析能力，變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。A項符合題意，酸性條件下與會發(fā)生氧化還原反應，B項中與會生成沉淀，C項與會形成配離子，B與C項為非氧化還原反應，D項可以共存。5．【答案】C【解析】A.氫氧化鈣與氯化銨加熱時會反應，此實驗不能達到除雜目的，故A錯誤；B.利用該裝置驗證犧牲陽極法，即驗證是否被腐蝕，不應該使用溶液，可以使用鐵氰化鉀溶液，故B錯誤；D.的水溶液會被氧化成，從而生成沉淀，故D錯誤。6．【答案】B【解析】本題以物質之間的轉化為素材，考察元素化合物的性質和氧化反應的判斷等知識。意在考察理解和辨析能力，變化觀念和平衡思想的核心素養(yǎng)。A項和不能與水反應，A項錯誤；根據(jù)圖示最終都轉化為，B項正確；C項和中鐵元素都是+3價，沒有化合價的變化；D項與燃燒只能生成，不能直接生成，D項錯誤。7．【答案】B【解析】本題以硫及其化合物部分轉化關系為素材，設計簡單的流程轉化圖，考察阿伏加德羅常數(shù)的有關計算，側重考察分析、判斷及計算能力，明確氧化還原反應的有關計算方法、物質的量公式中各個物理量的關系是解本題的關鍵，D選項容易忽略水解反應導致錯誤判斷。A項，標準狀況下不是氣體，A項錯誤；B項，反應①為，每消耗即，則硫化氫為，氫硫鍵數(shù)目為，B項正確；C項，反應②為為氧化產物，每生成轉移電子數(shù)為，C項錯誤；D項，會發(fā)生水解，的溶液中，的數(shù)目小于，D項錯誤。8．【答案】A【解析】A.試劑和儀器均正確且無遺漏，故A項正確；B.儀器缺少溫度計和玻璃攪拌器，故B錯誤；C.試劑缺少堿式滴定管和指示劑，故C錯誤；D.提純方法可以用：①加入過量溶液；②過濾；③向濾液中通氣體；④過濾得；⑤加適量鹽酸得溶液，儀器、藥品均不正確。9．【答案】C【解析】本題以實驗為載體，考察學生對氧化還原反應、離子反應、元素化合物的性質等相關知識的掌握情況，意在考察宏觀辨識與微觀探析、論據(jù)推理與模型認知的核心素養(yǎng)。和之間可以發(fā)生氧化還原反應，因此不能通過直接反應證明它們之間的酸性強弱，本實驗原理是通過設計實驗證明酸性強于，而酸性強于，從而間接證明酸性強于。根據(jù)的關系可知，裝置中生成的是和，A正確；通過本實驗能證明酸性大于，但不能得出非金屬性順序：，B正確；直接通入溶液中會發(fā)生氧化還原反應，生成的白色沉淀是，不能通過強酸制弱酸證明酸性強于，故C錯誤；D中顏色變淺但不褪色說明已經(jīng)除盡，中生成的白色沉淀是后，能證明的酸性強于，D正確。10．【答案】D【解析】本題以元素推斷和元素周期律為側重點，考察學生推理與歸納的能力，論據(jù)推理與模型認知的核心素養(yǎng)。根據(jù)結構模型，結合題目條件可知分別為：。的氧化物可能是或，不一定是酸性氧化物，A錯誤；不是電解質，B項錯誤；的密度小于，故不能用其保存，C錯誤；、可以形成，是離子化合物，D正確。11．【答案】D【解析】本題以流程為素材，考察鎂的性質和用途，金屬的工業(yè)制法以及常見的分離操作。考察學生歸納與論證的能力，論據(jù)推理與模型認知的核心素養(yǎng)。A項石灰乳不能拆，A項錯誤；制取無水需要在氣流中蒸干，B項錯誤；C項是共價化合物，熔融時不導電，C項錯誤；D項考察鎂合金的用途，正確。12．【答案】B【解析】本題考查電化學原理，掌握電極反應式書寫和簡單計算即可解答，難度一般。燃料電池中，通入氫氣的電極為負極、通入氧氣的電極為正極，則是陰極、是陽極。A項燃料電池中，正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，電極反應為，故A正確；B項此裝置用于粗銅精煉時陽極溶解的金屬有銅、鋅、鐵等，陰極析出的只有銅，所以電解質溶液中銅離子濃度減小，故B錯誤；C項電解池中陽離子向陰極移動，故C正確；D項電解精煉銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極，所以a為粗銅，b為純銅，當有1mol水生成時，轉移電子，則根據(jù)，可得到精銅，故D正確。13．【答案】A【解析】A．是離子化合物，存在離子鍵，中存在共價鍵故A正確；B.硝酸鉀是氧化劑、疊氮化鈉是還原劑，故B錯誤；C.反應過程中若轉移電子，則參加反應的疊氮酸鈉的物質的量為，生成氮氣的物質的量為則產生氣體（標準狀況），故C錯誤；D.被氧化的氮原子與被還原的氮原子數(shù)之比為，則氧化產物與還原產物原子個數(shù)之比為所以D選項是錯誤的。14．【答案】D【解析】本題主要考查化學反應平衡相關知識，注意結合影響平衡的因素及平衡的相關計算進行分析解答，題目難度不大。A項根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，說明平衡逆向移動，正反應是放熱反應，故A正確；B項增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，CO的平衡轉化率增大，故B正確；C項在80°C時，測得某時刻，濃度均為，說明反應逆向進行，則此時（正）（逆），故C正確；D項加入催化劑，反應速率加快，平衡常數(shù)不變，故D錯誤。二、非選擇題15．（共14分，除備注外，每空2分）（1）①C（1分）②將氯氣還原為（合理即可，如吸收氯氣）③3：1④氫氣（或H2）（1分）（條件寫電解也對，沒寫條件給1分，未配平不得分）（2）①（未配平不得分）②（未配平不得分）③（未配平不得分）【解析】本題以氯元素組成的物質為素材，考察學生對氧化還原反應相關概念及其計算、離子方程式的書寫、電解等知識，意在考察學生理解和辨析能力，變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。（1）①A標識表示易燃物質，B標識表示放射性物質，C標識表示有毒物質，D標識表示爆炸性物質，氯氣是有毒物質，故選C。②有還原性，可將氯氣還原為③根據(jù)電子得失守恒，，則，則氧化劑與還原劑之比為④電解飽和食鹽水制氯氣，陰極發(fā)生還原反應生成氫氣，電解總反應為（2）①②③16．（共14分，每空2分）（1）防止丙中溶液倒吸（寫出防倒吸即給2分）（2）（未配平不得分）（3）加入乙醇后析出的硫單質，顆粒更小，分布均勻，增大接觸面積加快反應速率（合理即可）（4）①和（漏填不給分）②（未配平不得分）（5）①當?shù)渭幼詈蟀氲螛藴室?，溶液變成藍色，且半分鐘內藍色不褪去。（滴入最后一滴標準液也對，漏填半分鐘內不褪色扣1分）②74.4（填74.4%不給分）【解析】（1）易溶于水在吸收時要防止倒吸。（2）其吸收氯氣的化學方程式為或，其離子方程式為。（3）根據(jù)題目中的信息：硫單質在含乙醇的水溶液中析出時，顆粒更小，分布均勻?？芍尤肷倭恳掖寄康氖俏龀龅牧騿钨|，顆粒更小，分布均勻，增大接觸面積加快反應速率。（4）①根據(jù)水解的的反應為復分解反應，復分解反應為非氧化還原反應。水解反應生成中的硫為價，所以另外一個硫原子為+6價；②根據(jù)上一問可得水解的離子方程式為。（5）根據(jù)反應，的純度為。17．（共15分，除備注外，每空2分）（1）攪拌、適當升溫、粉碎煤氣化渣（任寫一條，合理即可，1分）、（2分，寫對一個得1分，寫錯不得分）（2）或或（［3.2，3.6]不給分）（3）B（2分）（4）提供和反應所需要的堿性環(huán)境（2分，答對一點得1分，合理即可）（未配平不得分）（5）①（未配平不得分）②或【解析】本題以煤氣化渣制為素材，考察元素化合物等知識，意在考察理解和辨析能力，科學探究與創(chuàng)新意識，科學態(tài)度與社會責任的核心素養(yǎng)。（1）通過攪拌、粉