2023-2024學年河南省洛陽市高一上學期期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1河南省洛陽市2023-2024學年高一上學期期末考試本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分共8頁，共100分，考試時間75分鐘。第Ⅰ卷(選擇題，共45分)注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考號填寫在答題卡上。2.考試結(jié)束，將答題卡交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Si28S32Cl35.5一、選擇題(本題共15小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共45分)1.化學史是我們了解和學習化學的重要途徑，下列對化學史的描述錯誤的是A.法國化學家拉瓦錫提出了燃燒的氧化學說B.瑞典化學家舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣并確認了它的組成C.俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，使化學研究變得有序可循D.我國科學家在世界上首次用化學方法合成了結(jié)晶牛胰島素【答案】B【解析】【詳解】A．法國化學家拉瓦錫在1771年建立燃燒現(xiàn)象的氧化學說，使近代化學取得革命性進展，符合化學史事實，故A正確；B．18世紀70年代，瑞典科學家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得了氯氣，英國科學家戴維確認了氯氣是由一種元素組成的單質(zhì)，故B錯誤；C．1869年俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，找到了元素之間的內(nèi)在規(guī)律，使化學的研究變得有規(guī)律可循，符合化學史事實，故C正確；D．1965年，我國在世界上第一次由人工方法合成的結(jié)晶牛胰島素，是一種有生命活力的蛋白質(zhì)，故D正確；故答案選B。2.實驗安全是重中之重，下列有關(guān)實驗安全的敘述中錯誤的是A.如果不慎將酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后用3%~5%的NaHCO?溶液沖洗B.當火災現(xiàn)場存放有大量鈉時，不能用水而需要用泡沫滅火器滅火C.在探究物質(zhì)導電性的實驗中圖標提示注意用電安全D.GHS標準符號示意“爆炸類物質(zhì)”【答案】B【解析】【詳解】A．如果不慎將酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后用堿性較弱的溶液如稀的碳酸氫鈉溶液沖洗，A正確；B．泡沫滅火器原理：Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4，噴出泡沫中有CO2和H2O，4Na+3CO22Na2CO3+C，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故用泡沫滅火器滅火，Na會繼續(xù)燃燒，應用沙土蓋滅，B錯誤；C．為提示注意用電安全，C正確；D．GHS中的標準符號被我國國家標準采用，以方便化學品的貿(mào)易與運輸，其中示意“爆炸類物質(zhì)”，D正確；答案選B。3.下列各組離子在給定條件下能大量存在的是A.的溶液中：、、、B.加入鋁產(chǎn)生氫氣的溶液中：、、、C.硫酸鎂溶液中：、、、D.無色透明的水溶液中：、、、【答案】C【解析】【詳解】A．的溶液為酸性，酸性條件下硝酸根離子氧化碘離子生成碘單質(zhì)，不共存，A不符合題意；B．加入鋁片有大量氫氣產(chǎn)生的溶液可能是強酸也可能是強堿，強酸條件下，氫離子和硫離子、碳酸氫根離子反應，強堿條件下，氫氧根離子和碳酸氫根離子反應，均不共存，B不符合題意；C．鎂離子、硫酸根離子、、、、相互不反應，能共存，C符合題意；D．鐵離子為黃色，且鐵離子會和反應生成沉淀，不能大量共存，D不符合題意；故選C。4.下列有關(guān)化學用語的表示方法正確的是A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OB.用電子式表示MgCl?的形成過程：C.M2＋核外有a個電子，核內(nèi)有b個中子，M的原子符號：D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】C【解析】【詳解】A．次氯酸中O原子分別和H原子、Cl原子形成兩條共價鍵，故結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故A錯誤；B．鎂原子失去最外層的2個電子形成穩(wěn)定的鎂離子，2個氯原子從鎂原子分別得到1個電子形成穩(wěn)定的氯離子，在鎂離子與氯離子的靜電作用下結(jié)合形成氯化鎂，用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程為，故B錯誤；C．M2+核外有a個電子、b個中子，M原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù)=a+2，質(zhì)量數(shù)為a+b+2，M的原子符號：，故C正確；D．Cl是17號元素，故核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，即Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：，故D錯誤；故答案選C。5.次磷酸是一種精細化工產(chǎn)品，在其水溶液中存在分子。有關(guān)的性質(zhì)如圖：按照分類法下列說法正確的是①是一元酸②是三元酸③是正鹽④是酸式鹽⑤是磷酸鹽⑥是強酸⑦是弱酸⑧是含氧酸⑨是電解質(zhì)⑩是氧化物A.①④⑦⑧ B.②⑤⑦⑧⑩ C.①③⑦⑧⑨ D.③⑤⑦⑧⑩【答案】C【解析】【分析】與過量的NaOH反應生成，說明電離只能產(chǎn)生1個H+，為一元酸，且水溶液中存在分子，則其為弱酸；【詳解】根據(jù)分析，只能電離1個氫離子，且水溶液中存在分子，則為一元弱酸酸、是正鹽、是次磷酸鹽；中含有氧元素故為化合物、含氧酸；在水中能電離出離子，其為電解質(zhì)；不含氧，不是氧化物；故①③⑦⑧⑨正確；故答案為C。6.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1L0.2mol/LNaHCO3溶液中，所含的氧原子總數(shù)為0.6NAB.標準狀況下，2.24LSO3分子中所含的原子總數(shù)為0.4NAC.2.8g的CO和N2混合氣體中質(zhì)子數(shù)為1.4NAD.2.3g金屬鈉投入足量的氯化鐵溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA【答案】C【解析】【詳解】A．NaHCO3溶液中的氧原子，應是NaHCO3和水共同進行計算，故A錯誤；B．SO3熔點16.8℃，沸點44.8℃，標準狀況下是固體，不能由體積求物質(zhì)的量，故B錯誤；C．CO和N2摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故混合氣體平均摩爾質(zhì)量為28g/mol，則2.8gCO和N2混合氣體總物質(zhì)的量為0.1mol，CO和N2質(zhì)子數(shù)均為14個，則0.1molCO和N2混合氣體中質(zhì)子數(shù)為1.4NA，故C正確；D．金屬鈉會與氯化鐵反應產(chǎn)生氫氧化鐵、氯化鈉、氫氣，1個鈉轉(zhuǎn)移1個電子，2.3g金屬鈉為0.1mol，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故D錯誤；故答案選C。7.近年來，我國科技創(chuàng)新成果豐碩，下列有關(guān)說法正確的是A.我國研制的超級鋼居于世界領(lǐng)先地位，超級鋼屬于合金B(yǎng).中科院研發(fā)的“東方超環(huán)(人造太陽)”使用的氕、氘、氚互為同素異形體C.華為Mate60Pro搭載的新型麒麟9000s芯片，實現(xiàn)了智能手機5G芯片國產(chǎn)化，芯片中的半導體材料為高純度的SiO2D.我國同濟大學科研團隊首次精準合成了C10和C14，它們互為同位素【答案】A【解析】【詳解】A．超級鋼屬于合金，選項A正確；B．氕、氘、氚互為同位素，選項B錯誤；C．半導體材料為高純度的Si，選項C錯誤；D．C10和C14互為同素異形體，選項D錯誤；答案選A。8.如圖是實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置(省略夾持和凈化裝置)。其中最合理的選項是選項abcdA濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液B濃氨水CaONH3H2OC稀硝酸CuNOH2OD濃硝酸CuNO2濃硫酸A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．濃硫酸與Na2SO3發(fā)生復分解反應產(chǎn)生SO2氣體，SO2氣體的密度比空氣大，用向上排空氣的方法收集，多余的SO2氣體用NaOH溶液進行尾氣處理，以避免造成大氣污染，A正確；B．濃氨水與CaO反應制取NH3，NH3的密度比空氣小，應該使用向下排空氣的方法收集，導氣管要短進長出，B錯誤；C．稀硝酸與Cu反應產(chǎn)生的NO氣體能夠與空氣中的O2發(fā)生反應產(chǎn)生NO2，導致變質(zhì)，應該使用排水的方法收集，C錯誤；D．Cu與濃硝酸反應生成NO2，NO2密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，但d中與水反應時生成有毒氣體NO，不能達到除雜的目的，D錯誤；故合理選項是A。9.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A.用氧化酸性溶液中的KI：B實驗室制取少量膠體：(膠體)C.可使溶液變渾濁：D.溶液與過量的NaOH溶液反應：【答案】D【解析】【詳解】A．用氧化酸性溶液中的KI離子方程式：，A錯誤；B．實驗室制取少量膠體離子方程式：，B錯誤；C．使溶液變渾濁發(fā)生氧化還原反應，離子方程式：，C錯誤；D．溶液與過量的NaOH溶液反應離子方程式：，D正確；故選D。10.“綠水青山就是金山銀山”，除塵脫硫在環(huán)境保護中有著重要的作用。雙堿法脫硫過程如圖所示。下列說法錯誤的是A.過程I中，SO2表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)B.過程Ⅱ中，0.5molO2可氧化C.雙堿法脫硫過程中，Ca(OH)2可以循環(huán)利用D.總反應為【答案】C【解析】【詳解】A．SO2與NaOH生成鹽和水，表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)，選項A正確；B．1molO2轉(zhuǎn)移4mole－，1molNa2SO3轉(zhuǎn)移2mole－，故二者反應時物質(zhì)的量之比為1∶2，選項B正確；C．由圖可知循環(huán)利用的是NaOH，選項C錯誤；D．由圖可知總反應為，選項D正確；答案選C。11.氮化硅熔點高，硬度大，電絕緣性好，化學性質(zhì)穩(wěn)定，但生產(chǎn)成本較高。氮化硅工業(yè)上可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中通過反應制備，生成物中除了氮化硅還有一氧化碳。下列說法錯誤的是A.氮化硅的化學式為Si3N4B.氮化硅是一種無機非金屬材料C.氮化硅可用于制作坩堝、高溫軸承、刀具和用作建筑陶瓷D.制備氮化硅時每生成11.2L一氧化碳(標準狀況)，理論上能生成氮化硅約11.7g【答案】C【解析】【詳解】A．Si是＋4價，N是－3價，氮化硅的化學式為Si3N4，選項A正確；B．氮化硅是一種無機非金屬材料，選項B正確；C．氮化硅生產(chǎn)成本較高，不適合用作建筑陶瓷，選項C錯誤；D．氮化硅工業(yè)制法：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，每生成11.2L一氧化碳(標準狀況)，即0.5molCO，理論上能生成氮化硅約0.083mol約11.7g，選項D正確；答案選C。12.部分短周期元素常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.X元素的最高價氧化物溶于水能導電，是電解質(zhì)B.R非金屬性強于W，R的氧化物對應的水化物的酸性也強于W的氧化物對應的水化物的酸性C.物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵D.物質(zhì)YR中，每個粒子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】【分析】由部分短周期元素常見的化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，X的化合價為-4價、+4價，則X為C元素；Y的化合價為+l價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于C元素，則Y為Na元素；Z為+3價，則Z為A1元素；W的化合價為+6、-2價，則W為S元素；R的化合價為+7價、-1價，則R應為Cl元素，結(jié)合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)分析?！驹斀狻緼．X為C元素，最高價氧化物為CO2,是非電解質(zhì)，A錯誤；B．R為Cl、W為S，R非金屬性強于W，R的最高價氧化物對應的水化物的酸性也強于W的最高價氧化物對應的水化物的酸性，其他價態(tài)的氧化物的水化物酸性無法比較，B錯誤；C．物質(zhì)為Na2S，屬于離子化合物，只含有離子鍵，C錯誤；D．物質(zhì)YR為NaCl，每個粒子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；故選D。13.硫和氮是自然界中常見的重要元素。下列關(guān)于硫、氮及其化合物的說法正確的是A.植物從土壤中吸收、轉(zhuǎn)化為氨基酸的過程屬于氮的固定B.汽車尾氣中氮氧化物中氮的來源主要是空氣中的氮氣C.SO2有毒，不能用作食品添加劑D.用濃硫酸在紙上書寫的字跡變黑，體現(xiàn)的是濃硫酸的氧化性【答案】B【解析】【詳解】A．氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程，而、本就以化合態(tài)形式存在，不屬于氮的固定，故A錯誤；B．燃油汽車發(fā)動機內(nèi)，空氣中氮氣與氧氣在放電或高溫條件下發(fā)生反應生成NO，故B正確；C．SO2雖有毒，但可作食品添加劑，利用其還原性除氧氣來防腐和抗氧化等，故C錯誤；D．用濃硫酸在紙上書寫的字跡變黑，是濃硫酸使紙中H、O元素以水的形式脫出，體現(xiàn)脫水性，故D錯誤；故答案選B。14.某同學欲利用下列裝置進行相關(guān)實驗，其中方案設計合理的是實驗裝置實驗目的A．比較S、C、Si的非金屬性B．配制1.0mol/LNaOH溶液實驗裝置實驗目的C．檢驗SO2的酸性D．觀察雞蛋清溶液是否具有丁達爾效應A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．由碳酸鈉表面冒氣泡，Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁現(xiàn)象，可知發(fā)生強酸制取弱酸的反應，由硫酸、碳酸、硅酸的酸性強弱，且硫酸、碳酸和硅酸均為相應元素的最高價含氧酸，其酸性與其元素的非金屬性一致，故可比較非金屬性，故A正確；B．不能在容量瓶中進行溶解操作，故B錯誤；C．SO2通入品紅溶液中，品紅褪色，則表明SO2具有漂白性，不是酸性，故C錯誤；D．當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向才可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，則題給裝置無法到達觀察雞蛋清溶液是否具有丁達爾效應的實驗目的，應從光路側(cè)面觀察丁達爾效應，故D錯誤；故答案選A。15.A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素M，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。A為一種金屬單質(zhì)，其產(chǎn)量直接關(guān)系國民經(jīng)濟命脈。反應①②③均為化合反應，反應④為置換反應。下列有關(guān)說法錯誤的是A.①中所加試劑可能是氯氣B.③中需要加具有還原性的試劑C.由B到C發(fā)生的變化也能通過加碘化鉀溶液實現(xiàn)D.B的溶液可作為“腐蝕液”去除覆銅板上不需要的銅【答案】B【解析】【分析】A為一種金屬單質(zhì)，其產(chǎn)量直接關(guān)系國民經(jīng)濟命脈，故A為Fe；A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素M，反應①②③均為化合反應，反應④為置換反應，F(xiàn)e與Cl2（或Br2）反應得到FeCl3（或FeBr3），F(xiàn)eCl3（或FeBr3）與Fe反應得到FeCl2（或FeBr2），F(xiàn)eCl2（或FeBr2）與Cl2（或Br2）反應得到FeCl3（或FeBr3），F(xiàn)e與HCl（或HBr）發(fā)生置換反應可以得到FeCl2（或FeBr2），綜合可知，A為Fe、B為FeCl3（或FeBr3）、C為FeCl2（或FeBr2），據(jù)此分析。【詳解】A．根據(jù)上述分析，①中所加試劑可能為氯氣，故A正確；B．反應③為Fe2+→Fe3+，需要加具有氧化性的試劑，故B錯誤；C．B的溶液中鐵元素化合價為+3價，具有強氧化性，能將I－氧化成I2，本身還原成Fe2＋，根據(jù)上述分析，C中鐵元素的化合價為＋2價，即反應為：可以發(fā)生，故C正確；D．B的溶液中鐵元素化合價為+3價，具有強氧化性，能發(fā)生反應：，即可以作為“腐蝕液”去除覆銅板上不需要的銅，故D正確；故答案選B。第II卷(非選擇題，共55分)二、填空題(本題共4小題，共55分)16.下表列出了A~H8種元素在周期表中的位置：周期族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1A2BCD3EFGH請回答下列問題(用元素符號或化學式填寫)（1）元素A、D和E形成的化合物的電子式是____，該化合物中存在的化學鍵類型是_____。（2）上述元素中有一種中子數(shù)為8的核素常用于考古學上測定文物的年代，其原子符號是_____。（3）B、C、F三種元素原子半徑由大到小的順序是_______。（4）F元素的最高價氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式是_______。（5）E在空氣中加熱后的產(chǎn)物與B的最高價氧化物反應的化學方程式是_______。（6）能比較元素G和H非金屬性強弱的實驗事實是_______(填字母序號)。a．G氫化物的酸性比H的氫化物的酸性弱b．H的單質(zhì)與氫氣化合比G的單質(zhì)與氫氣化合容易，且形成的氫化物穩(wěn)定性更強c．在G的氫化物的水溶液中通少量H的單質(zhì)氣體可置換出單質(zhì)G【答案】（1）①.②.離子鍵、極性鍵(或共價鍵)（2）（3）Al、C、N(或者Al>C>N)（4）（5）（6）bc【解析】【分析】根據(jù)各元素在周期表中的位置可知：A~H依次為：H、C、N、O、Na、Al、S、Cl；【小問1詳解】H、O、Na形成的化合物是NaOH，電子式為，是含有共價鍵的離子化合物，故存在化學鍵類型為離子鍵、極性鍵(或共價鍵)；【小問2詳解】考古工作者利用碳元素的一種核素測定一些文物的年代，表示為；【小問3詳解】電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，B、C、F分別是C、N、Al，原子半徑由大到小的順序是Al、C、N；【小問4詳解】Al的最高價氧化物為Al2O3，是兩性氧化物，能與NaOH反應，離子方程式：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-；【小問5詳解】Na在空氣中加熱后的產(chǎn)物為Na2O2，B的最高價氧化物為CO2，Na2O2與CO2反應的化學方程式：；【小問6詳解】元素氧化性越強，單質(zhì)與氫氣化合越容易，生成的氫化物越穩(wěn)定，且氧化性強的非金屬單質(zhì)可以將氧化性弱的非金屬離子從鹽溶液中置換出來，選bc；17.氮元素的化合物種類繁多。以下是工業(yè)制硝酸的原理示意圖：請回答以下相關(guān)問題：（1）寫出氨合成塔中發(fā)生反應的化學方程式_______。（2）氨氣可以進行噴泉實驗，其它氣體也有可能。如圖是噴泉實驗裝置，在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有相同液體。下列組合能形成噴泉的是_______(填字母序號)。a．HCl與水b．Cl2與飽和氯化鈉溶液c．CO2與水d．SO2與NaOH溶液（3）寫出氧化爐中反應的化學方程式_______。吸收塔中M的作用是_______。（4）下列與氮氧化物有關(guān)的環(huán)境問題有_______(填字母序號)。a．沙塵b．酸雨c．白色污染d．霾（5）工業(yè)生產(chǎn)中為了盛裝大量濃硝酸，常溫下可選擇鋁作為罐體材料，原因是_______。（6）CO與NO在Rh催化劑上的氧化還原反應是控制汽車尾氣對空氣污染的關(guān)鍵反應，用Rh做催化劑時該反應的過程示意圖如下：該反應中氧化產(chǎn)物為_______，當生成14gN2時，轉(zhuǎn)移電子_______mol。【答案】（1）N2+3H22NH3（2）ad（3）①.4NH3+5O24NO+6H2O②.氧化NO（4）bd（5）常溫下，鋁的表面被濃硝酸氧化，生成了一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進一步反應（6）①.CO2②.2【解析】【分析】N2、H2在高溫、高壓、催化劑存在條件下反應產(chǎn)生NH3，NH3與O2在催化劑存在和加熱條件下反應產(chǎn)生NO，NO被O2氧化為NO2，NO2被水吸收得到HNO3?！拘?詳解】氨合成塔中，N2、H2在高溫、高壓、催化劑存在條件下反應產(chǎn)生NH3，發(fā)生反應的化學方程式N2+3H22NH3?！拘?詳解】要形成噴泉，氣體得易溶于水或易與溶液反應，如此氣體物質(zhì)的量才能減少形成壓強差，形成噴泉；a．HCl極易溶于水，導致燒瓶中氣體壓強減小，燒杯中的水在外界大氣壓強作用下被壓入燒瓶，氣體進一步溶解而形成噴泉，a符合題意；b．Cl2在飽和食鹽水中不能溶解，因而在燒瓶內(nèi)外不能形成足夠壓強差，故不能形成噴泉，B不符合題意；c．CO2能夠溶于水，但由于溶解度不大，不能使燒瓶內(nèi)外形成足夠壓強差，故不能形成噴泉，c不符合題意；d．SO2是酸性氧化物，能夠與NaOH溶液反應產(chǎn)生可溶性Na2SO3和水，使燒瓶中氣體壓強減小，燒杯中的NaOH溶液在外界大氣壓強作用下被壓入燒瓶進一步發(fā)生反應，故能夠形成噴泉，d符合題意；故合理選項是ad。【小問3詳解】在氧化爐中NH3與O2發(fā)生反應產(chǎn)生NO、H2O，反應方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；根據(jù)分析可知，M為O2，吸收塔中的作用是氧化NO?！拘?詳解】a．沙塵暴是固體粉塵導致，與氮氧化合物無關(guān)，a不符合題意；b．NO在室溫下容易被空氣中的O2氧化為NO2，NO2被水吸收得到HNO3，從而導致酸雨的形成，因此氮氧化物與酸雨形成有關(guān)，b符合題意；c．白色污染是有機合成材料如塑料、泡沫等造成，與氮氧化物無關(guān)，c不符合題意；d．燃料燃燒后產(chǎn)生的二氧化硫、NO、NO2，NO、NO2在空氣中轉(zhuǎn)化為硝酸銨，二氧化硫在空氣中轉(zhuǎn)化為硫酸銨，生成銨鹽形成無機顆粒物，最終為霧霾，與氮氧化物有關(guān)，d符合題意；故合理選項是bd。【小問5詳解】常溫下可選擇鋁作為罐體材料，原因是：常溫下，鋁的表面被濃硝酸氧化，生成了一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進一步反應?！拘?詳解】過程Ⅰ氮氧鍵斷裂，過程Ⅱ生成的化學鍵有碳氧鍵、氮氮鍵，CO與NO在Rh催化劑下反應生成CO2和N2，反應方程式為：，碳元素化合價升高，CO被氧化，氧化產(chǎn)物是CO2；氮元素從+2價降至0價，14gN2即0.5molN2，當生成0.5mol時，則轉(zhuǎn)移電子2mol。18.顆粒大小達到納米級的單質(zhì)鐵俗稱“納米鐵”，可用于處理廢水中的硝態(tài)氮。以鐵屑(含少量Fe2O3雜質(zhì))為原料制備納米鐵粉流程如下：（1）寫出“酸溶”時發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式：_______、Fe+2H＋=Fe2＋+H?↑；證明“酸溶”后的溶液中沒有Fe3＋的操作是_______。（2）若加入200mL1.8mol/LH2SO4時，鐵屑與H2SO4恰好完全反應，為了使Fe元素完全轉(zhuǎn)化，則沉淀過程中加入2mol/LH2C2O4的體積至少為_______mL。（3）固體經(jīng)灼燒后得到紅棕色固體和CO、CO?混合氣體，若產(chǎn)物中則“灼燒”過程中發(fā)生反應的化學方程式為_______。（4）“還原”中使用的還原劑為H2，在“還原”前要對裝置進行充分干燥處理，不得留有水，其原因是_______(用化學方程式表示)。（5）制備所得的納米鐵粉可用于處理廢水中的。①酸性條件下，硝酸鹽與納米鐵粉反應的路徑如圖1所示，最終納米鐵被氧化為Fe2＋，其反應的離子方程式是_______。②研究發(fā)現(xiàn)，廢水中溶解氧會對的去除產(chǎn)生一定影響。在初始pH、初始濃度、納米鐵粉與硝酸鹽質(zhì)量比均一定的條件下，有氧與無氧條件下的去除率隨反應時間的變化如圖2所示。1~3h時，有氧條件下去除率低于無氧條件下，其可能的原因是_______?！敬鸢浮浚?）①.Fe+2Fe3+=3Fe2+②.取酸溶后的溶液于一支潔凈的試管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液未變紅說明沒有Fe3+（2）180（3）4FeC2O4+O22Fe2O3+4CO+4CO2（4）3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2（5）①.4Fe++10H+=4Fe2+++3H2O②.溶解氧消耗過多的納米鐵粉，不利于Fe與的反應，導致去除率下降或納米鐵粉表面生成的氧化物對反應過程起了一定的阻礙作用【解析】【分析】由題給流程可知，向鐵屑中加入稀硫酸酸溶得到硫酸亞鐵溶液，向溶液中加入稍過量的草酸溶液，將溶液中亞鐵離子轉(zhuǎn)化為草酸亞鐵沉淀，過濾得到草酸亞鐵；草酸亞鐵在氧氣中灼燒得到氧化鐵，氧化鐵還原得到納米鐵粉。小問1詳解】鐵屑(含少量Fe2O3雜質(zhì))“酸溶”時發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+，證明“酸溶”后的溶液中沒有Fe3＋的操作是：取酸溶后的溶液于一支潔凈的試管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液未變紅說明沒有；【小問2詳解】由圖知加入H2C2O4后，F(xiàn)e元素完全轉(zhuǎn)化為FeC2O4，故鐵屑與H2SO4恰好完全反應生成FeSO4，所以n(H2C2O4)=n(H2SO4)，故2mol/LH2C2O4的體積至少為180mL；【小問3詳解】固體經(jīng)灼燒后得到紅棕色固體為Fe2O3，由題意得“灼燒”過程中發(fā)生反應的化學方程式為：4FeC2O4+O22Fe2O3+4CO+4CO2；【小問4詳解】高溫條件下，鐵與水蒸氣會反應生成四氧化三鐵和氫氣，化學方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；【小問5詳解】①由圖可知：4Fe++10H+=4Fe2+++3H2O；②溶解氧消耗過多的納米鐵粉，不利于Fe與的反應，導致去除率下降或納米鐵粉表面生成的氧化物對反應過程起了一定的阻礙作用。19.隨著生活水平的提升，人們的衛(wèi)生意識日益增強，消毒劑已走進千家萬戶，項目小組選擇了兩款市面上常見的含氯消毒劑進行制備和研究。Ⅰ．ClO2是一種高效廣譜消毒劑，可有效滅活多種細菌病毒，極易溶于水，在堿性環(huán)境中穩(wěn)定性較差，易分解，體積分數(shù)大于10%時可能爆炸，故工業(yè)上常用和NaOH混合溶液吸收ClO2，將其轉(zhuǎn)化為NaClO2便于運輸保存。項目小組1查閱資料設計實驗制備NaClO2，裝置和藥品如下：已知：①ClO2熔點-59℃，沸點11℃；②裝置B中發(fā)生的主要：請回答下列問題：（1）已知75%濃硫酸密度是1.67g/cm3，其物質(zhì)的量濃度為_____mol/L(保留小數(shù)點后一位)。用98%濃硫酸配制100mL該硫酸溶液，除量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外還需要的儀器是____。（2）裝置B中NaClO3須稍微過量，目的是_______。（3）裝置C中，H2O2和NaOH與ClO2反應制取NaClO2的離子方程式為_______；裝置C需采用冰水浴的可能原因是_______(答出一條即可)。Ⅱ．項目小組2探究84消毒液的性質(zhì)，實驗如下：資料：84消毒液中含氯微粒主要有ClO-、Cl-、HClO；相同濃度時，HClO的氧化性強于ClO-；ORP是反映水溶液中所有物質(zhì)表現(xiàn)出來的氧化-還原性，ORP值越大，氧化性越強。①向2mL84消毒液中加入2mL水后，放入紅色紙片，觀察到紙片慢慢褪色。②向2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入紅色紙片，觀察到紙片迅速褪色。③測得84消毒液在不同溫度時ORP隨時間的變化曲線如下。（4）實驗①②現(xiàn)象不同的原因是_______。由實驗③可得不同溫度下ORP值不同的原因可能是_______。（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義為每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。以上三種含氯消毒劑ClO2、NaClO2、NaClO，還原產(chǎn)物均為Cl-，這三種含氯消毒劑的有效氯含量由大到小的順序為_______?！敬鸢浮浚?）①.12.8②.100mL容量瓶（2）使亞硫酸鈉完全反應，防止產(chǎn)生二氧化硫（3）①.②.使ClO2液化，防止H2O2在較高溫度下分解，防止溫度高于60℃時NaClO2分解（4）①.醋酸和ClO-反應生成HClO實驗②中HClO濃度大于實驗①中HClO濃度,氧化性更強②.溫度升高次氯酸分解，溶液中次氯酸濃度減小，氧化性減弱（5）【解析】【分析】根據(jù)題意可知需利用圖示裝置及試劑制備NaClO2，實驗前向裝置中通入氮氣可排盡裝置內(nèi)的空氣，避免干擾試驗，實驗后通入氮氣可將裝置內(nèi)的二氧化氯全部驅(qū)趕至裝置C內(nèi)參與反應，并且稀釋二氧化氯防止其分解爆炸。實驗過程用75%的濃硫酸與亞硫酸鈉固體和氯酸鈉固體共同作用，制得二氧化氯氣體，該氣體進入氫氧化鈉和過氧化氫的混合溶液，在冰水浴的環(huán)境下反應制得NaClO2，尾氣用水吸收，防止污染環(huán)境，并要注意防倒吸?！拘?詳解】根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，有；配制100mL該硫酸溶液，需要100mL容量瓶。【小問2詳解】裝置B中NaClO3須稍微過量，使亞硫酸鈉完全反應，防止產(chǎn)生二氧化硫，影響產(chǎn)品純度。【小問3詳解】由題意知，Cl化合價降低，故H2O2中O化合價應升高，產(chǎn)物為O2，所以離子方程式為：；裝置C需采用冰水浴可能原因是：使ClO2液化，防止H2O2在較高溫度下分解，防止溫度高于60℃時NaClO2分解。【小問4詳解】相同濃度時，HClO的氧化性強于ClO－，醋酸和ClO－反應生成HClO，實驗②中HClO濃度大于實驗①中HClO濃度，氧化性更強，紙片褪色更迅速；實驗③可得不同溫度下ORP值不同的原因可能是：溫度升高次氯酸分解，溶液中次氯酸濃度減小，氧化性減弱。【小問5詳解】由題中所給“有效氯含量”定義列式求解：氧化能力相當即二者轉(zhuǎn)移電子相同，ClO2、NaClO2、NaClO、Cl2，還原產(chǎn)物均為Cl－，設三種含氯消毒劑的有效氯含量分別為x1、x2、x3,ClO2：,x1≈2.63g，NaClO2：，x2≈1.57g，NaClO：，x3≈0.95g，故這三種含氯消毒劑的有效氯含量由大到小的順序為。河南省洛陽市2023-2024學年高一上學期期末考試本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分共8頁，共100分，考試時間75分鐘。第Ⅰ卷(選擇題，共45分)注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考號填寫在答題卡上。2.考試結(jié)束，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Si28S32Cl35.5一、選擇題(本題共15小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共45分)1.化學史是我們了解和學習化學的重要途徑，下列對化學史的描述錯誤的是A.法國化學家拉瓦錫提出了燃燒的氧化學說B.瑞典化學家舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣并確認了它的組成C.俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，使化學研究變得有序可循D.我國科學家在世界上首次用化學方法合成了結(jié)晶牛胰島素【答案】B【解析】【詳解】A．法國化學家拉瓦錫在1771年建立燃燒現(xiàn)象的氧化學說，使近代化學取得革命性進展，符合化學史事實，故A正確；B．18世紀70年代，瑞典科學家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得了氯氣，英國科學家戴維確認了氯氣是由一種元素組成的單質(zhì)，故B錯誤；C．1869年俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，找到了元素之間的內(nèi)在規(guī)律，使化學的研究變得有規(guī)律可循，符合化學史事實，故C正確；D．1965年，我國在世界上第一次由人工方法合成的結(jié)晶牛胰島素，是一種有生命活力的蛋白質(zhì)，故D正確；故答案選B。2.實驗安全是重中之重，下列有關(guān)實驗安全的敘述中錯誤的是A.如果不慎將酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后用3%~5%的NaHCO?溶液沖洗B.當火災現(xiàn)場存放有大量鈉時，不能用水而需要用泡沫滅火器滅火C.在探究物質(zhì)導電性的實驗中圖標提示注意用電安全D.GHS標準符號示意“爆炸類物質(zhì)”【答案】B【解析】【詳解】A．如果不慎將酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后用堿性較弱的溶液如稀的碳酸氫鈉溶液沖洗，A正確；B．泡沫滅火器原理：Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4，噴出泡沫中有CO2和H2O，4Na+3CO22Na2CO3+C，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故用泡沫滅火器滅火，Na會繼續(xù)燃燒，應用沙土蓋滅，B錯誤；C．為提示注意用電安全，C正確；D．GHS中的標準符號被我國國家標準采用，以方便化學品的貿(mào)易與運輸，其中示意“爆炸類物質(zhì)”，D正確；答案選B。3.下列各組離子在給定條件下能大量存在的是A.的溶液中：、、、B.加入鋁產(chǎn)生氫氣的溶液中：、、、C.硫酸鎂溶液中：、、、D.無色透明的水溶液中：、、、【答案】C【解析】【詳解】A．的溶液為酸性，酸性條件下硝酸根離子氧化碘離子生成碘單質(zhì)，不共存，A不符合題意；B．加入鋁片有大量氫氣產(chǎn)生的溶液可能是強酸也可能是強堿，強酸條件下，氫離子和硫離子、碳酸氫根離子反應，強堿條件下，氫氧根離子和碳酸氫根離子反應，均不共存，B不符合題意；C．鎂離子、硫酸根離子、、、、相互不反應，能共存，C符合題意；D．鐵離子為黃色，且鐵離子會和反應生成沉淀，不能大量共存，D不符合題意；故選C。4.下列有關(guān)化學用語的表示方法正確的是A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OB.用電子式表示MgCl?的形成過程：C.M2＋核外有a個電子，核內(nèi)有b個中子，M的原子符號：D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】C【解析】【詳解】A．次氯酸中O原子分別和H原子、Cl原子形成兩條共價鍵，故結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故A錯誤；B．鎂原子失去最外層的2個電子形成穩(wěn)定的鎂離子，2個氯原子從鎂原子分別得到1個電子形成穩(wěn)定的氯離子，在鎂離子與氯離子的靜電作用下結(jié)合形成氯化鎂，用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程為，故B錯誤；C．M2+核外有a個電子、b個中子，M原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù)=a+2，質(zhì)量數(shù)為a+b+2，M的原子符號：，故C正確；D．Cl是17號元素，故核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，即Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：，故D錯誤；故答案選C。5.次磷酸是一種精細化工產(chǎn)品，在其水溶液中存在分子。有關(guān)的性質(zhì)如圖：按照分類法下列說法正確的是①是一元酸②是三元酸③是正鹽④是酸式鹽⑤是磷酸鹽⑥是強酸⑦是弱酸⑧是含氧酸⑨是電解質(zhì)⑩是氧化物A.①④⑦⑧ B.②⑤⑦⑧⑩ C.①③⑦⑧⑨ D.③⑤⑦⑧⑩【答案】C【解析】【分析】與過量的NaOH反應生成，說明電離只能產(chǎn)生1個H+，為一元酸，且水溶液中存在分子，則其為弱酸；【詳解】根據(jù)分析，只能電離1個氫離子，且水溶液中存在分子，則為一元弱酸酸、是正鹽、是次磷酸鹽；中含有氧元素故為化合物、含氧酸；在水中能電離出離子，其為電解質(zhì)；不含氧，不是氧化物；故①③⑦⑧⑨正確；故答案為C。6.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1L0.2mol/LNaHCO3溶液中，所含的氧原子總數(shù)為0.6NAB.標準狀況下，2.24LSO3分子中所含的原子總數(shù)為0.4NAC.2.8g的CO和N2混合氣體中質(zhì)子數(shù)為1.4NAD.2.3g金屬鈉投入足量的氯化鐵溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA【答案】C【解析】【詳解】A．NaHCO3溶液中的氧原子，應是NaHCO3和水共同進行計算，故A錯誤；B．SO3熔點16.8℃，沸點44.8℃，標準狀況下是固體，不能由體積求物質(zhì)的量，故B錯誤；C．CO和N2摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故混合氣體平均摩爾質(zhì)量為28g/mol，則2.8gCO和N2混合氣體總物質(zhì)的量為0.1mol，CO和N2質(zhì)子數(shù)均為14個，則0.1molCO和N2混合氣體中質(zhì)子數(shù)為1.4NA，故C正確；D．金屬鈉會與氯化鐵反應產(chǎn)生氫氧化鐵、氯化鈉、氫氣，1個鈉轉(zhuǎn)移1個電子，2.3g金屬鈉為0.1mol，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故D錯誤；故答案選C。7.近年來，我國科技創(chuàng)新成果豐碩，下列有關(guān)說法正確的是A.我國研制的超級鋼居于世界領(lǐng)先地位，超級鋼屬于合金B(yǎng).中科院研發(fā)的“東方超環(huán)(人造太陽)”使用的氕、氘、氚互為同素異形體C.華為Mate60Pro搭載的新型麒麟9000s芯片，實現(xiàn)了智能手機5G芯片國產(chǎn)化，芯片中的半導體材料為高純度的SiO2D.我國同濟大學科研團隊首次精準合成了C10和C14，它們互為同位素【答案】A【解析】【詳解】A．超級鋼屬于合金，選項A正確；B．氕、氘、氚互為同位素，選項B錯誤；C．半導體材料為高純度的Si，選項C錯誤；D．C10和C14互為同素異形體，選項D錯誤；答案選A。8.如圖是實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置(省略夾持和凈化裝置)。其中最合理的選項是選項abcdA濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液B濃氨水CaONH3H2OC稀硝酸CuNOH2OD濃硝酸CuNO2濃硫酸A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．濃硫酸與Na2SO3發(fā)生復分解反應產(chǎn)生SO2氣體，SO2氣體的密度比空氣大，用向上排空氣的方法收集，多余的SO2氣體用NaOH溶液進行尾氣處理，以避免造成大氣污染，A正確；B．濃氨水與CaO反應制取NH3，NH3的密度比空氣小，應該使用向下排空氣的方法收集，導氣管要短進長出，B錯誤；C．稀硝酸與Cu反應產(chǎn)生的NO氣體能夠與空氣中的O2發(fā)生反應產(chǎn)生NO2，導致變質(zhì)，應該使用排水的方法收集，C錯誤；D．Cu與濃硝酸反應生成NO2，NO2密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，但d中與水反應時生成有毒氣體NO，不能達到除雜的目的，D錯誤；故合理選項是A。9.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A.用氧化酸性溶液中的KI：B實驗室制取少量膠體：(膠體)C.可使溶液變渾濁：D.溶液與過量的NaOH溶液反應：【答案】D【解析】【詳解】A．用氧化酸性溶液中的KI離子方程式：，A錯誤；B．實驗室制取少量膠體離子方程式：，B錯誤；C．使溶液變渾濁發(fā)生氧化還原反應，離子方程式：，C錯誤；D．溶液與過量的NaOH溶液反應離子方程式：，D正確；故選D。10.“綠水青山就是金山銀山”，除塵脫硫在環(huán)境保護中有著重要的作用。雙堿法脫硫過程如圖所示。下列說法錯誤的是A.過程I中，SO2表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)B.過程Ⅱ中，0.5molO2可氧化C.雙堿法脫硫過程中，Ca(OH)2可以循環(huán)利用D.總反應為【答案】C【解析】【詳解】A．SO2與NaOH生成鹽和水，表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)，選項A正確；B．1molO2轉(zhuǎn)移4mole－，1molNa2SO3轉(zhuǎn)移2mole－，故二者反應時物質(zhì)的量之比為1∶2，選項B正確；C．由圖可知循環(huán)利用的是NaOH，選項C錯誤；D．由圖可知總反應為，選項D正確；答案選C。11.氮化硅熔點高，硬度大，電絕緣性好，化學性質(zhì)穩(wěn)定，但生產(chǎn)成本較高。氮化硅工業(yè)上可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中通過反應制備，生成物中除了氮化硅還有一氧化碳。下列說法錯誤的是A.氮化硅的化學式為Si3N4B.氮化硅是一種無機非金屬材料C.氮化硅可用于制作坩堝、高溫軸承、刀具和用作建筑陶瓷D.制備氮化硅時每生成11.2L一氧化碳(標準狀況)，理論上能生成氮化硅約11.7g【答案】C【解析】【詳解】A．Si是＋4價，N是－3價，氮化硅的化學式為Si3N4，選項A正確；B．氮化硅是一種無機非金屬材料，選項B正確；C．氮化硅生產(chǎn)成本較高，不適合用作建筑陶瓷，選項C錯誤；D．氮化硅工業(yè)制法：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，每生成11.2L一氧化碳(標準狀況)，即0.5molCO，理論上能生成氮化硅約0.083mol約11.7g，選項D正確；答案選C。12.部分短周期元素常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.X元素的最高價氧化物溶于水能導電，是電解質(zhì)B.R非金屬性強于W，R的氧化物對應的水化物的酸性也強于W的氧化物對應的水化物的酸性C.物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵D.物質(zhì)YR中，每個粒子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】【分析】由部分短周期元素常見的化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，X的化合價為-4價、+4價，則X為C元素；Y的化合價為+l價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于C元素，則Y為Na元素；Z為+3價，則Z為A1元素；W的化合價為+6、-2價，則W為S元素；R的化合價為+7價、-1價，則R應為Cl元素，結(jié)合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)分析?！驹斀狻緼．X為C元素，最高價氧化物為CO2,是非電解質(zhì)，A錯誤；B．R為Cl、W為S，R非金屬性強于W，R的最高價氧化物對應的水化物的酸性也強于W的最高價氧化物對應的水化物的酸性，其他價態(tài)的氧化物的水化物酸性無法比較，B錯誤；C．物質(zhì)為Na2S，屬于離子化合物，只含有離子鍵，C錯誤；D．物質(zhì)YR為NaCl，每個粒子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；故選D。13.硫和氮是自然界中常見的重要元素。下列關(guān)于硫、氮及其化合物的說法正確的是A.植物從土壤中吸收、轉(zhuǎn)化為氨基酸的過程屬于氮的固定B.汽車尾氣中氮氧化物中氮的來源主要是空氣中的氮氣C.SO2有毒，不能用作食品添加劑D.用濃硫酸在紙上書寫的字跡變黑，體現(xiàn)的是濃硫酸的氧化性【答案】B【解析】【詳解】A．氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程，而、本就以化合態(tài)形式存在，不屬于氮的固定，故A錯誤；B．燃油汽車發(fā)動機內(nèi)，空氣中氮氣與氧氣在放電或高溫條件下發(fā)生反應生成NO，故B正確；C．SO2雖有毒，但可作食品添加劑，利用其還原性除氧氣來防腐和抗氧化等，故C錯誤；D．用濃硫酸在紙上書寫的字跡變黑，是濃硫酸使紙中H、O元素以水的形式脫出，體現(xiàn)脫水性，故D錯誤；故答案選B。14.某同學欲利用下列裝置進行相關(guān)實驗，其中方案設計合理的是實驗裝置實驗目的A．比較S、C、Si的非金屬性B．配制1.0mol/LNaOH溶液實驗裝置實驗目的C．檢驗SO2的酸性D．觀察雞蛋清溶液是否具有丁達爾效應A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．由碳酸鈉表面冒氣泡，Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁現(xiàn)象，可知發(fā)生強酸制取弱酸的反應，由硫酸、碳酸、硅酸的酸性強弱，且硫酸、碳酸和硅酸均為相應元素的最高價含氧酸，其酸性與其元素的非金屬性一致，故可比較非金屬性，故A正確；B．不能在容量瓶中進行溶解操作，故B錯誤；C．SO2通入品紅溶液中，品紅褪色，則表明SO2具有漂白性，不是酸性，故C錯誤；D．當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向才可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，則題給裝置無法到達觀察雞蛋清溶液是否具有丁達爾效應的實驗目的，應從光路側(cè)面觀察丁達爾效應，故D錯誤；故答案選A。15.A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素M，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。A為一種金屬單質(zhì)，其產(chǎn)量直接關(guān)系國民經(jīng)濟命脈。反應①②③均為化合反應，反應④為置換反應。下列有關(guān)說法錯誤的是A.①中所加試劑可能是氯氣B.③中需要加具有還原性的試劑C.由B到C發(fā)生的變化也能通過加碘化鉀溶液實現(xiàn)D.B的溶液可作為“腐蝕液”去除覆銅板上不需要的銅【答案】B【解析】【分析】A為一種金屬單質(zhì)，其產(chǎn)量直接關(guān)系國民經(jīng)濟命脈，故A為Fe；A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素M，反應①②③均為化合反應，反應④為置換反應，F(xiàn)e與Cl2（或Br2）反應得到FeCl3（或FeBr3），F(xiàn)eCl3（或FeBr3）與Fe反應得到FeCl2（或FeBr2），F(xiàn)eCl2（或FeBr2）與Cl2（或Br2）反應得到FeCl3（或FeBr3），F(xiàn)e與HCl（或HBr）發(fā)生置換反應可以得到FeCl2（或FeBr2），綜合可知，A為Fe、B為FeCl3（或FeBr3）、C為FeCl2（或FeBr2），據(jù)此分析。【詳解】A．根據(jù)上述分析，①中所加試劑可能為氯氣，故A正確；B．反應③為Fe2+→Fe3+，需要加具有氧化性的試劑，故B錯誤；C．B的溶液中鐵元素化合價為+3價，具有強氧化性，能將I－氧化成I2，本身還原成Fe2＋，根據(jù)上述分析，C中鐵元素的化合價為＋2價，即反應為：可以發(fā)生，故C正確；D．B的溶液中鐵元素化合價為+3價，具有強氧化性，能發(fā)生反應：，即可以作為“腐蝕液”去除覆銅板上不需要的銅，故D正確；故答案選B。第II卷(非選擇題，共55分)二、填空題(本題共4小題，共55分)16.下表列出了A~H8種元素在周期表中的位置：周期族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1A2BCD3EFGH請回答下列問題(用元素符號或化學式填寫)（1）元素A、D和E形成的化合物的電子式是____，該化合物中存在的化學鍵類型是_____。（2）上述元素中有一種中子數(shù)為8的核素常用于考古學上測定文物的年代，其原子符號是_____。（3）B、C、F三種元素原子半徑由大到小的順序是_______。（4）F元素的最高價氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式是_______。（5）E在空氣中加熱后的產(chǎn)物與B的最高價氧化物反應的化學方程式是_______。（6）能比較元素G和H非金屬性強弱的實驗事實是_______(填字母序號)。a．G氫化物的酸性比H的氫化物的酸性弱b．H的單質(zhì)與氫氣化合比G的單質(zhì)與氫氣化合容易，且形成的氫化物穩(wěn)定性更強c．在G的氫化物的水溶液中通少量H的單質(zhì)氣體可置換出單質(zhì)G【答案】（1）①.②.離子鍵、極性鍵(或共價鍵)（2）（3）Al、C、N(或者Al>C>N)（4）（5）（6）bc【解析】【分析】根據(jù)各元素在周期表中的位置可知：A~H依次為：H、C、N、O、Na、Al、S、Cl；【小問1詳解】H、O、Na形成的化合物是NaOH，電子式為，是含有共價鍵的離子化合物，故存在化學鍵類型為離子鍵、極性鍵(或共價鍵)；【小問2詳解】考古工作者利用碳元素的一種核素測定一些文物的年代，表示為；【小問3詳解】電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，B、C、F分別是C、N、Al，原子半徑由大到小的順序是Al、C、N；【小問4詳解】Al的最高價氧化物為Al2O3，是兩性氧化物，能與NaOH反應，離子方程式：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-；【小問5詳解】Na在空氣中加熱后的產(chǎn)物為Na2O2，B的最高價氧化物為CO2，Na2O2與CO2反應的化學方程式：；【小問6詳解】元素氧化性越強，單質(zhì)與氫氣化合越容易，生成的氫化物越穩(wěn)定，且氧化性強的非金屬單質(zhì)可以將氧化性弱的非金屬離子從鹽溶液中置換出來，選bc；17.氮元素的化合物種類繁多。以下是工業(yè)制硝酸的原理示意圖：請回答以下相關(guān)問題：（1）寫出氨合成塔中發(fā)生反應的化學方程式_______。（2）氨氣可以進行噴泉實驗，其它氣體也有可能。如圖是噴泉實驗裝置，在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有相同液體。下列組合能形成噴泉的是_______(填字母序號)。a．HCl與水b．Cl2與飽和氯化鈉溶液c．CO2與水d．SO2與NaOH溶液（3）寫出氧化爐中反應的化學方程式_______。吸收塔中M的作用是_______。（4）下列與氮氧化物有關(guān)的環(huán)境問題有_______(填字母序號)。a．沙塵b．酸雨c．白色污染d．霾（5）工業(yè)生產(chǎn)中為了盛裝大量濃硝酸，常溫下可選擇鋁作為罐體材料，原因是_______。（6）CO與NO在Rh催化劑上的氧化還原反應是控制汽車尾氣對空氣污染的關(guān)鍵反應，用Rh做催化劑時該反應的過程示意圖如下：該反應中氧化產(chǎn)物為_______，當生成14gN2時，轉(zhuǎn)移電子_______mol?！敬鸢浮浚?）N2+3H22NH3（2）ad（3）①.4NH3+5O24NO+6H2O②.氧化NO（4）bd（5）常溫下，鋁的表面被濃硝酸氧化，生成了一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進一步反應（6）①.CO2②.2【解析】【分析】N2、H2在高溫、高壓、催化劑存在條件下反應產(chǎn)生NH3，NH3與O2在催化劑存在和加熱條件下反應產(chǎn)生NO，NO被O2氧化為NO2，NO2被水吸收得到HNO3。【小問1詳解】氨合成塔中，N2、H2在高溫、高壓、催化劑存在條件下反應產(chǎn)生NH3，發(fā)生反應的化學方程式N2+3H22NH3?！拘?詳解】要形成噴泉，氣體得易溶于水或易與溶液反應，如此氣體物質(zhì)的量才能減少形成壓強差，形成噴泉；a．HCl極易溶于水，導致燒瓶中氣體壓強減小，燒杯中的水在外界大氣壓強作用下被壓入燒瓶，氣體進一步溶解而形成噴泉，a符合題意；b．Cl2在飽和食鹽水中不能溶解，因而在燒瓶內(nèi)外不能形成足夠壓強差，故不能形成噴泉，B不符合題意；c．CO2能夠溶于水，但由于溶解度不大，不能使燒瓶內(nèi)外形成足夠壓強差，故不能形成噴泉，c不符合題意；d．SO2是酸性氧化物，能夠與NaOH溶液反應產(chǎn)生可溶性Na2SO3和水，使燒瓶中氣體壓強減小，燒杯中的NaOH溶液在外界大氣壓強作用下被壓入燒瓶進一步發(fā)生反應，故能夠形成噴泉，d符合題意；故合理選項是ad?！拘?詳解】在氧化爐中NH3與O2發(fā)生反應產(chǎn)生NO、H2O，反應方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；根據(jù)分析可知，M為O2，吸收塔中的作用是氧化NO?！拘?詳解】a．沙塵暴是固體粉塵導致，與氮氧化合物無關(guān)，a不符合題意；b．NO在室溫下容易被空氣中的O2氧化為NO2，NO2被水吸收得到HNO3，從而導致酸雨的形成，因此氮氧化物與酸雨形成有關(guān)，b符合題意；c．白色污染是有機合成材料如塑料、泡沫等造成，與氮氧化物無關(guān)，c不符合題意；d．燃料燃燒后產(chǎn)生的二氧化硫、NO、NO2，NO、NO2在空氣中轉(zhuǎn)化為硝酸銨，二氧化硫在空氣中轉(zhuǎn)化為硫酸銨，生成銨鹽形成無機顆粒物，最終為霧霾，與氮氧化物有關(guān)，d符合題意；故合理選項是bd?！拘?詳解】常溫下可選擇鋁作為罐體材料，原因是：常溫下，鋁的表面被濃硝酸氧化，生成了一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進一步反應?！拘?詳解】過程Ⅰ氮氧鍵斷裂，過程Ⅱ生成的化學鍵有碳氧鍵、氮氮鍵，CO與NO在Rh催化劑下反應生成CO2和N2，反應方程式為：，碳元素化合價升高，CO被氧化，氧化產(chǎn)物是CO2；氮元素從+2價降至0價，14gN2即0.5molN2，當生成0.5mol時，則轉(zhuǎn)移電子2mol。18.顆粒大小達到納米級的單質(zhì)鐵俗稱“納米鐵”，可用于處理廢水中的硝態(tài)氮。以鐵屑(含少量Fe2O3雜質(zhì))為原料制備納米鐵粉流程如下：（1）寫出“酸溶”時發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式：_______、Fe+2H＋=Fe2＋+H?↑；證明“酸溶”后的溶液中沒有Fe3＋的操作是_______。（2）若加入200mL1.8mol/LH2SO4時，鐵屑與H2SO4恰好完全反應，為了使Fe元素完全轉(zhuǎn)化，則沉淀過程中加入2mol/LH2C2O4的體積至少為_______mL。（3）固體經(jīng)灼燒后得到紅棕色固體和CO、CO?混合氣體，若產(chǎn)物中則“灼燒”過程中發(fā)生反應的化學方程式為_______。（4）“還原”中使用的還原劑為H2，在“還原”前要對裝置進行充分干燥處理，不得留有水，其原因是_______(用化學方程式表示)。（5）制備所得的納米鐵粉可用于處理廢水中的。①酸性條件下，硝酸鹽與納米鐵粉反應的路徑如圖1所示，最終納米鐵被氧化為Fe2＋，其反應的離子方程式是_______。②研究發(fā)現(xiàn)，廢水中溶解氧會對的去除產(chǎn)生一定影響。在初始pH、初始濃度、納米鐵粉與硝酸鹽質(zhì)量比均一定的條件下，有氧與無氧條件下的去除率隨反應時間的變化如圖2所示。1~3h時，有氧條件下去除率低于無氧條件下，其可能的原因是_______。【答案】（1）①.Fe+2Fe3+=3Fe2+②.取酸溶后的溶液于一支潔凈的試管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液未變紅說明沒有Fe3+（2）180（3）4FeC2O4+O22Fe2O3+4CO+4CO2（4）3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2（5）①.4Fe++10H+=4Fe2+++3H2O②.溶解氧消耗過多的納米鐵粉，不利于Fe與的反應，導致去除率下降或納米鐵粉表面生成的氧化物對反應過程起了一定的阻礙作用【解析】【分析】由題給流程可知，向鐵屑中加入稀硫酸酸溶得到硫酸亞