2023-2024學(xué)年西藏拉薩市高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1西藏拉薩市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期末聯(lián)考注意事項(xiàng)：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間為90分鐘。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼寫在答題卡相應(yīng)的位置上。3.所有答案必須在答題卡上作答。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16第I卷一、選擇題(每題3分，共計(jì)48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用正確的是A.蛋白質(zhì)遇濃硝酸都會(huì)變黃B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C.油脂的組成元素包括C、H、O、ND.在人體內(nèi)酶的作用下，纖維素可以發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖【答案】B【解析】部分蛋白質(zhì)遇濃硝酸發(fā)生顯色反應(yīng)，A錯(cuò)誤；淀粉是多糖，水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，B正確；油脂的組成元素包括C、H、O，C錯(cuò)誤；人體內(nèi)沒有可以水解纖維素的酶，D錯(cuò)誤；故選B。2.下列說法正確的是A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B.羥基的電子式：C.分子式為屬于醇類的有機(jī)物有3種D.2-甲基丁烷鍵線式：2-甲基丁烷的鍵線式【答案】D【解析】丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；羥基的電子式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分子式為屬于醇類的有機(jī)物有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH，共4種，C項(xiàng)錯(cuò)誤；2-甲基丁烷的鍵線式為，D項(xiàng)正確；答案選D3.下列4組物質(zhì)一定互為同系物的一組是A.O2和O3 B.CH2=CHCH2OH和CH3CH2OHC.12C與14C D.正己烷和【答案】D【解析】O2和O3均是由O元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，A錯(cuò)誤；具有不同的官能團(tuán)，不是同系物，B錯(cuò)誤；二者為碳原子的不同核素，互為同位素，不是同系物，C錯(cuò)誤；正己烷和結(jié)構(gòu)相似，分子間相差4個(gè)CH2原子團(tuán)，二者互為同系物，D正確；故選D。4.下列反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是A.CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HClB.CH2=CH2＋Br2→CH3CHBr2C.＋HNO3(濃)＋H2OD.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3【答案】A【解析】光照條件下一氯甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成二氯甲烷和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl，故A正確；乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2—二溴乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br，故B錯(cuò)誤；濃硫酸作用下苯與濃硝酸共熱發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為＋HNO3(濃)＋H2O，故C錯(cuò)誤；濃硫酸作用下乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故D錯(cuò)誤；故選A。5.下列有機(jī)物的命名(括號(hào)內(nèi))正確的是A.(2—乙基丁烷)B.(對(duì)甲基苯甲酸)C.(2—甲基—3—丁烯)D.C17H33COOH(硬脂酸)【答案】B【解析】由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，烷烴分子中最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)碳原子，側(cè)鏈為甲基，名稱為3—甲基戊烷，故A錯(cuò)誤；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，屬于羧酸，名稱為對(duì)甲基苯甲酸，故B正確；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，烯烴分子中含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈含有4個(gè)碳原子，側(cè)鏈為甲基，名稱為3—甲基—1—丁烯，故C錯(cuò)誤；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，C17H33COOH屬于羧酸，名稱為油酸，故D錯(cuò)誤；故選B。6.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)方案設(shè)計(jì)正確的是A.用酒精萃取碘水中的碘B.用酸性高錳酸鉀溶液可區(qū)分苯和甲苯C.淀粉溶液加入稀硫酸加熱一段時(shí)間后，加入新制的Cu(OH)2，加熱煮沸，未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明淀粉未水解。D.用如圖裝置驗(yàn)證溴乙烷能發(fā)生消去反應(yīng)【答案】B【解析】酒精與水互溶，不能用于萃取，A錯(cuò)誤；甲苯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，只分層，B正確；向淀粉溶液中滴加稀硫酸后，加熱，然后要首先加入氫氧化鈉，再加入新制Cu(OH)2加熱，沒有出現(xiàn)磚紅色沉淀，證明淀粉沒有發(fā)生水解，C錯(cuò)誤；溴乙烷與乙醇和NaOH溶液共熱后發(fā)生消去生成乙烯，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，揮發(fā)出的乙醇也可酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯(cuò)誤；故選B。7.將5.8g的某有機(jī)物A完全燃燒，生成13.2gCO2和5.4gH2O，該有機(jī)物的分子式為A.C2H4 B.C3H8 C.C3H6O D.C2H6O【答案】C【解析】，，，，分子式為C3H6O，答案選C。8.藏紅花是著名的珍貴中藥材，其主要成分為苦藏花素，其結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)苦藏花素的說法正確的是A.分子中含有7個(gè)手性碳原子B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.既能發(fā)生加成、消去反應(yīng)，還能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D.苦藏花素是高分子化合物【答案】C【解析】由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，苦藏花素分子中含有如圖*所示的6個(gè)手性碳原子：，故A錯(cuò)誤；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，苦藏花素分子中不含有苯環(huán)，不能表現(xiàn)酚的性質(zhì)，不能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，苦藏花素分子中含有的碳碳雙鍵和醛基能發(fā)生加成反應(yīng)，含有的醇羥基能發(fā)生消去反應(yīng)，含有的醛基還能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C正確；苦藏花素的相對(duì)分子質(zhì)量小于1萬，不是高分子化合物，故D錯(cuò)誤；故選C。9.下列說法正確的是A2p和3p能級(jí)能量相同B.同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多C.s區(qū)元素全部是金屬元素D.電子排布圖違背了洪特規(guī)則【答案】D【解析】由構(gòu)造原理可知，3p能級(jí)的能量高于2p能級(jí)，故A錯(cuò)誤；同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)都為3，故B錯(cuò)誤；元素周期表中位于s區(qū)的氫元素為非金屬元素，故C錯(cuò)誤；由洪特規(guī)則可知，電子在能量相同的軌道上排布時(shí)總是盡可能分占不同軌道且自旋方向相同，則電子排布圖違背了洪特規(guī)則，故D正確；故選D。10.已知為共價(jià)化合物，兩個(gè)鍵間的夾角為180°，則屬于A.由極性鍵構(gòu)成的極性分子B.由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C.由非極性鍵構(gòu)成的極性分子D.由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子【答案】B【解析】中鍵是不同元素的原子形成的共價(jià)鍵，為極性鍵，兩個(gè)鍵間的夾角為180°，說明分子是對(duì)稱的，正電荷重心與負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子，故是由極性鍵形成的非極性分子，故選：B。11.第四周期元素原子的最外層電子數(shù)為2，價(jià)電子數(shù)為5，下列關(guān)于該元素的判斷錯(cuò)誤的是A.基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2B.該元素為V(釩)C.該元素為ⅡA族元素D.該元素位于d區(qū)【答案】C【解析】第四周期元素原子的最外層電子數(shù)為2，價(jià)電子數(shù)為5，則該元素的原子序數(shù)為23，是位于元素周期表第四周期ⅤB族的釩元素，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，釩元素處于元素周期表的d區(qū)，故選C。12.如圖所示是晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復(fù)單元(晶胞)的排列方式，圖中○—X、●—Y、?—Z。其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式不正確的是A B.C. D.【答案】B【解析】圖中X、Y均處于頂點(diǎn)，且個(gè)數(shù)均為4，個(gè)數(shù)比為1：1，化學(xué)式為XY，故A正確；Y有8個(gè)位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為8×=1，X位于體心，個(gè)數(shù)為1，個(gè)數(shù)比為1:1，化學(xué)式為X2Y，故B錯(cuò)誤；圖中X的數(shù)目：4×＋1＝，Y的數(shù)目：4×＝，化學(xué)式X3Y正確，故C正確；圖中，X的數(shù)目：8×＝1，Y的數(shù)目：6×＝3，Z位于體心，數(shù)目為1，化學(xué)式XY3Z，故D正確；故選：B。13.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的立體構(gòu)型，有時(shí)也能用來推測(cè)鍵角大小，下列判斷正確的是A.SO2、CS2都是直線形的分子B.鍵角由大到小順序：CH4＞NH3＞H2OC.BF3、NH3都是平面三角形的分子D.PCl3、SO3都是三角錐形的分子【答案】B【解析】SO2的中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，發(fā)生sp2雜化，S原子的最外層有1個(gè)孤電子對(duì)，分子呈V形結(jié)構(gòu)，CS2的中心C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，發(fā)生sp雜化，分子呈直線形結(jié)構(gòu)，A不正確；CH4、NH3、H2O的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4，都發(fā)生sp3雜化，中心原子的孤電子對(duì)數(shù)分別為0、1、2，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥作用依次增大，所以鍵角由大到小順序?yàn)椋篊H4＞NH3＞H2O，B正確；BF3的中心B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，發(fā)生sp2雜化，中心原子無孤電子對(duì)，則分子呈平面三角形，NH3的中心N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，中心N原子有1個(gè)孤電子對(duì)，則分子呈三角錐形結(jié)構(gòu)，C不正確；PCl3的中心P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，中心P原子的最外層有1個(gè)孤電子對(duì)，分子呈三角錐形，SO3的中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，發(fā)生sp2雜化，S原子的最外層無孤電子對(duì)，分子呈平面三角形，D不正確；故選B。14.砷化鎵(GaAs)為第二代半導(dǎo)體，以其為材料制造的燈泡壽命長(zhǎng)、耗能少。已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)(與金剛石相似)如下圖所示，下列說法不正確的是A.砷化鎵是分子晶體B.第一電離能：As>GaC.砷化鎵晶體中含有極性鍵D.基態(tài)砷原子的電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為啞鈴形【答案】A【解析】由砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似可知，砷化鎵晶體是熔沸點(diǎn)高、硬度大的共價(jià)晶體，故A錯(cuò)誤；同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，則砷原子的第一電離能大于鎵原子，故B正確；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，砷化鎵晶體中含有砷鎵極性鍵，故C正確；砷元素的原子序數(shù)為33，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為4s24p3，電子占據(jù)最高能級(jí)是電子云輪廓圖為啞鈴形的4p能級(jí)，故D正確；故選A。15.下表是元素周期表中的一部分，下列說法正確的是族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01Q2WX3YZA.沸點(diǎn)：ZQ3>WQ3 B.Q2X的穩(wěn)定性小于WQ3C.簡(jiǎn)單離子半徑：W>X>Y D.化合物Y2X2中只含有離子鍵【答案】C【解析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，Q為H元素，W為N元素，X為O元素，Y為Na元素，Z為P元素，據(jù)此分析。NH3分子間能形成氫鍵，故NH3沸點(diǎn)高于PH3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性O(shè)>N,非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性：H2O>NH3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越小，故離子半徑：N3->O2->Na+，C項(xiàng)正確；Na2O2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。16.晶體的晶胞如下圖所示(已知該立方晶胞的邊長(zhǎng)為anm，阿伏加德羅常數(shù)為，的摩爾質(zhì)量為)，以下說法錯(cuò)誤的是A.在配合物中，中心離子的配位數(shù)為8B.離最近的有8個(gè)C.若規(guī)定點(diǎn)原子坐標(biāo)為點(diǎn)原子坐標(biāo)為，則點(diǎn)原子坐標(biāo)為D.晶體的密度為【答案】A【解析】中的中心離子為Co2+，其配體為NH3，配位原子為N，配位數(shù)為6，故A錯(cuò)誤；以上面面心的為對(duì)象，最近的Cl-有4個(gè)，位于晶胞內(nèi)部，面心的被2個(gè)晶胞共有，則離最近的有8個(gè)，故B正確；C位于晶胞內(nèi)部，若把晶胞分為8個(gè)相等的小立方體，則C位于左上后方的小立方體的體心，則C的原子坐標(biāo)參數(shù)為，故C正確；根據(jù)均攤法，一個(gè)晶胞中含個(gè)數(shù)為，含有個(gè)數(shù)為8，則每個(gè)晶胞含有4個(gè)，晶胞質(zhì)量為，晶胞體積為a3×10-21cm3，則晶胞密度為，故D正確；故選A。第II卷(共52分)17.有機(jī)化合物的性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。（1）3-丙烯甲苯()可用于生產(chǎn)涂料、增塑劑，也用作溶劑。①3-丙烯甲苯分子中共平面的碳原子最多_____個(gè)。②該物質(zhì)發(fā)生加聚反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。（2）苯乙烯()是重要的化工原料。①B→C的反應(yīng)的條件為_____。②鑒別化合物A和B的適宜試劑是_____。（3）根據(jù)有機(jī)化合物分子中所含官能團(tuán)，可對(duì)其進(jìn)行分類和性質(zhì)預(yù)測(cè)。①1，1—二溴丙烷()可用于作制備阻燃劑、殺菌劑等。預(yù)測(cè)1，1—二溴丙烷的溶解性：_____(填“易溶”或“較難溶”)。②下列有機(jī)物中，核磁共振氫譜有兩個(gè)吸收峰的是_____(填字母)。a．CH3COOCH2CH3b．c．③除去乙酸乙酯中混有的乙酸，最好試劑是_____。a．NaOH溶液b．CH3CH2OHc．飽和Na2CO3溶液【答案】（1）①.10②.（2）①.Cu/Ag，加熱②.溴水（3）①.較難溶②.b③.c【解析】【小問1詳解】①分子中苯環(huán)12原子共面，碳碳雙鍵6原子共面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則分子中共平面的碳原子最多有10個(gè)；②該物質(zhì)發(fā)生加聚反應(yīng)，是碳碳雙鍵上的加成聚合反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；【小問2詳解】①→是醇的催化氧化轉(zhuǎn)化為醛，反應(yīng)的條件為Cu/Ag，加熱；②與水發(fā)生加成反應(yīng)生成鑒別化合物A和B的適宜試劑是溴水，因?yàn)锳分子含碳碳雙鍵，能使溴水褪色，而B不能使溴水褪色；【小問3詳解】①?zèng)]有親水基團(tuán)，較難溶于水；②核磁共振氫譜中有兩個(gè)吸收峰，說明有兩種等效氫。CH3COOCH2CH3有3種等效氫，a不選；有2種等效氫，b選；有1種等效氫，c不選；故選b；③NaOH溶液能與乙酸反應(yīng)，但乙酸乙酯也會(huì)水解，a不選；CH3CH2OH與乙酸、乙酸乙酯互溶，b不選；飽和Na2CO3溶液降低乙酸乙酯的溶解，與乙酸反應(yīng)，c選；故選c。18.有機(jī)物E是一種藥物中間體，合成路線如下：（1）該路線中設(shè)計(jì)第Ⅰ、Ⅲ步的目的是_____。（2）步驟II的有機(jī)反應(yīng)類型為_____。（3）C中官能團(tuán)名稱：_____。（4）步驟Ⅳ中X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。（5）1molE與足量的H2反應(yīng)，最多消耗H2_____mol。（6）F是D的一種同分異構(gòu)體，能與新制的氫氧化銅反應(yīng)，遇FeCl3溶液顯紫色，分子中含有4種不同環(huán)境的氫。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____?！敬鸢浮浚?）保護(hù)酚羥基，防止被氧化（2）氧化（3）醚鍵、羧基（4）（5）7（6）【解析】A在K2CO3作用下和CH3I發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B中的甲基被高錳酸鉀溶液氧化生成C，C在與HI發(fā)生反應(yīng)生成D，D與C6H6O2發(fā)生取代反應(yīng)生成E，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；【小問1詳解】該路線中設(shè)計(jì)第Ⅰ將酚羥基轉(zhuǎn)化為醚鍵，第Ⅲ步將醚鍵轉(zhuǎn)化為酚羥基，由于第Ⅱ步中使用高錳酸鉀溶液氧化甲基，第Ⅰ、Ⅲ步目的是保護(hù)酚羥基，防止被氧化；【小問2詳解】B中的甲基被高錳酸鉀溶液氧化生成C中羧基，步驟II的有機(jī)反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；【小問3詳解】C中官能團(tuán)名稱：醚鍵、羧基；【小問4詳解】根據(jù)分析，結(jié)合E和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，步驟Ⅳ中X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；【小問5詳解】E中含有羰基和苯環(huán)，都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1molE與足量的H2反應(yīng)，最多消耗7molH2；【小問6詳解】F是C的一種同分異構(gòu)體，能與新制的氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基，遇FeCl3溶液顯紫色，說明結(jié)構(gòu)中含有酚羥基和苯環(huán)，分子中含有4種不同環(huán)境的氫，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

或

。19.已知X、Y、Z、M、Q、R六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；M位于第2周期，其原子核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；Q與Y同族；R是第4周期中未成對(duì)電子最多的元素。請(qǐng)回答下列問題：(答題時(shí)，X、Y、Z、M、R用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)（1）Y和Q的單質(zhì)晶體類型相似時(shí)，比較兩者的熔點(diǎn)：Y_____Q(填“>”或“<”)。（2）將基態(tài)Z原子的電子填入如圖所示的電子排布圖中_____。（3）M原子中共有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。（4）X原子的電子從1s軌道躍遷到2s軌道要_____(填“吸收”或“放出”)能量。（5）Y、Z、M三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_____。（6）Z2分子中存在的電子云重疊方式是_____。A. B. C. D.（7）R3＋能與水分子和氯離子形成淺綠色的RCl3·6H2O晶體，該晶體屬于配位化合物，R3＋形成了6個(gè)配位鍵，1mol該晶體溶于水時(shí)與足量AgNO3溶液反應(yīng)共生成2molAgCl沉淀。則該晶體配離子的化學(xué)式為_____。【答案】（1）>（2）（3）8（4）吸收（5）O>N>C（6）CD（7）[CrCl(H2O)5]2+【解析】X、Y、Z、M、Q、R六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大，元素X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同，則Y為C元素；M位于第2周期，其原子核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，則Z為N元素、M為O元素；Q與Y同族，則Q為Si元素；R是第4周期中未成對(duì)電子最多的元素，則R為Cr元素。小問1詳解】金剛石和單晶硅都是共價(jià)晶體，碳原子的原子半徑小于硅原子，金剛石中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)小于單晶硅中的硅硅鍵，碳碳鍵強(qiáng)于硅硅鍵，所以金剛石的熔點(diǎn)高于單晶硅，故答案為：>；【小問2詳解】氮元素的原子序數(shù)為6，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p3，電子排布圖為，故答案為：；【小問3詳解】氧元素的原子序數(shù)為8，由泡利不相容原理可知，氧原子中共有8種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，故答案為：8；【小問4詳解】氫原子的電子從能量較低的1s軌道躍遷到能量較高的2s軌道要吸收熱量，故答案為：吸收；【小問5詳解】同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C，故答案為：N＞O＞C；【小問6詳解】氮?dú)夥肿邮呛械I的非金屬單質(zhì)，三鍵中有1個(gè)頭碰頭的p-pσ鍵和2個(gè)肩并肩的p-pπ鍵，故選CD；【小問7詳解】1molCrCl3·6H2O晶體溶于水時(shí)與足量硝酸銀溶液反應(yīng)共生成2mol氯化銀沉淀，則配合物中有1個(gè)氯離子在內(nèi)界做配體，2個(gè)氯離子在外界，鉻離子形成了6個(gè)配位鍵，則配離子中具有空軌道的鉻離子為中心離子，1個(gè)氯離子和5個(gè)水分子為配體，則該晶體配離子的化學(xué)式為[CrCl(H2O)5]2+，故答案為：[CrCl(H2O)5]2+。20.物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究進(jìn)展極大的促進(jìn)了新型材料的合成。分子結(jié)構(gòu)超細(xì)氧化鎳(NiO)是一種功能材料，廣泛應(yīng)用于催化劑、半導(dǎo)體、玻璃染色劑等。工業(yè)上常以Ni(NO3)2·6H2O和尿素[]為原料制備NiO。（1）Ni的基態(tài)原子外圍電子排布式為_____。（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，判斷NO離子的空間幾何構(gòu)型為_____。（3）尿素分子中碳原子的雜化方式有_____，其中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_____。（4）尿素極易溶于水，其原因可能為_____。（5）無機(jī)含氧酸HmROn可以寫成(HO)mROn-m的形式，(n-m)的值越大，HmROn的酸性越強(qiáng)。則酸性：HNO3_____HNO2(填“<”或“>”)?！敬鸢浮浚?）3d84s2（2）平面正三角形（3）①.sp2②.7：1（4）尿素分子與水分子之間形成氫鍵（5）>【解析】【小問1詳解】Ni是28號(hào)元素，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知Ni的基態(tài)原子外圍電子排布式為3d84s2；【小問2詳解】NO的價(jià)層電子對(duì)數(shù)：，離子的空間幾何構(gòu)型為平面正三角形；【小問3詳解】尿素分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中含有碳氧雙鍵，所以尿素分子中碳原子的雜化方式為sp2雜化，每個(gè)分子中含有7個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，所以其中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為7：1；【小問4詳解】尿素分子中含氨基與水分子之間形成氫鍵，因而尿素極易溶于水；【小問5詳解】HNO3可以寫成(HO)NO2，HNO2可以寫成(HO)NO，根據(jù)信息可知酸性：HNO3>HNO2。西藏拉薩市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期末聯(lián)考注意事項(xiàng)：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間為90分鐘。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼寫在答題卡相應(yīng)的位置上。3.所有答案必須在答題卡上作答?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16第I卷一、選擇題(每題3分，共計(jì)48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用正確的是A.蛋白質(zhì)遇濃硝酸都會(huì)變黃B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C.油脂的組成元素包括C、H、O、ND.在人體內(nèi)酶的作用下，纖維素可以發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖【答案】B【解析】部分蛋白質(zhì)遇濃硝酸發(fā)生顯色反應(yīng)，A錯(cuò)誤；淀粉是多糖，水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，B正確；油脂的組成元素包括C、H、O，C錯(cuò)誤；人體內(nèi)沒有可以水解纖維素的酶，D錯(cuò)誤；故選B。2.下列說法正確的是A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B.羥基的電子式：C.分子式為屬于醇類的有機(jī)物有3種D.2-甲基丁烷鍵線式：2-甲基丁烷的鍵線式【答案】D【解析】丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；羥基的電子式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分子式為屬于醇類的有機(jī)物有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH，共4種，C項(xiàng)錯(cuò)誤；2-甲基丁烷的鍵線式為，D項(xiàng)正確；答案選D3.下列4組物質(zhì)一定互為同系物的一組是A.O2和O3 B.CH2=CHCH2OH和CH3CH2OHC.12C與14C D.正己烷和【答案】D【解析】O2和O3均是由O元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，A錯(cuò)誤；具有不同的官能團(tuán)，不是同系物，B錯(cuò)誤；二者為碳原子的不同核素，互為同位素，不是同系物，C錯(cuò)誤；正己烷和結(jié)構(gòu)相似，分子間相差4個(gè)CH2原子團(tuán)，二者互為同系物，D正確；故選D。4.下列反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是A.CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HClB.CH2=CH2＋Br2→CH3CHBr2C.＋HNO3(濃)＋H2OD.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3【答案】A【解析】光照條件下一氯甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成二氯甲烷和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl，故A正確；乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2—二溴乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br，故B錯(cuò)誤；濃硫酸作用下苯與濃硝酸共熱發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為＋HNO3(濃)＋H2O，故C錯(cuò)誤；濃硫酸作用下乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故D錯(cuò)誤；故選A。5.下列有機(jī)物的命名(括號(hào)內(nèi))正確的是A.(2—乙基丁烷)B.(對(duì)甲基苯甲酸)C.(2—甲基—3—丁烯)D.C17H33COOH(硬脂酸)【答案】B【解析】由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，烷烴分子中最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)碳原子，側(cè)鏈為甲基，名稱為3—甲基戊烷，故A錯(cuò)誤；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，屬于羧酸，名稱為對(duì)甲基苯甲酸，故B正確；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，烯烴分子中含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈含有4個(gè)碳原子，側(cè)鏈為甲基，名稱為3—甲基—1—丁烯，故C錯(cuò)誤；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，C17H33COOH屬于羧酸，名稱為油酸，故D錯(cuò)誤；故選B。6.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)方案設(shè)計(jì)正確的是A.用酒精萃取碘水中的碘B.用酸性高錳酸鉀溶液可區(qū)分苯和甲苯C.淀粉溶液加入稀硫酸加熱一段時(shí)間后，加入新制的Cu(OH)2，加熱煮沸，未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明淀粉未水解。D.用如圖裝置驗(yàn)證溴乙烷能發(fā)生消去反應(yīng)【答案】B【解析】酒精與水互溶，不能用于萃取，A錯(cuò)誤；甲苯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，只分層，B正確；向淀粉溶液中滴加稀硫酸后，加熱，然后要首先加入氫氧化鈉，再加入新制Cu(OH)2加熱，沒有出現(xiàn)磚紅色沉淀，證明淀粉沒有發(fā)生水解，C錯(cuò)誤；溴乙烷與乙醇和NaOH溶液共熱后發(fā)生消去生成乙烯，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，揮發(fā)出的乙醇也可酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯(cuò)誤；故選B。7.將5.8g的某有機(jī)物A完全燃燒，生成13.2gCO2和5.4gH2O，該有機(jī)物的分子式為A.C2H4 B.C3H8 C.C3H6O D.C2H6O【答案】C【解析】，，，，分子式為C3H6O，答案選C。8.藏紅花是著名的珍貴中藥材，其主要成分為苦藏花素，其結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)苦藏花素的說法正確的是A.分子中含有7個(gè)手性碳原子B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.既能發(fā)生加成、消去反應(yīng)，還能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D.苦藏花素是高分子化合物【答案】C【解析】由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，苦藏花素分子中含有如圖*所示的6個(gè)手性碳原子：，故A錯(cuò)誤；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，苦藏花素分子中不含有苯環(huán)，不能表現(xiàn)酚的性質(zhì)，不能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，苦藏花素分子中含有的碳碳雙鍵和醛基能發(fā)生加成反應(yīng)，含有的醇羥基能發(fā)生消去反應(yīng)，含有的醛基還能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C正確；苦藏花素的相對(duì)分子質(zhì)量小于1萬，不是高分子化合物，故D錯(cuò)誤；故選C。9.下列說法正確的是A2p和3p能級(jí)能量相同B.同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多C.s區(qū)元素全部是金屬元素D.電子排布圖違背了洪特規(guī)則【答案】D【解析】由構(gòu)造原理可知，3p能級(jí)的能量高于2p能級(jí)，故A錯(cuò)誤；同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)都為3，故B錯(cuò)誤；元素周期表中位于s區(qū)的氫元素為非金屬元素，故C錯(cuò)誤；由洪特規(guī)則可知，電子在能量相同的軌道上排布時(shí)總是盡可能分占不同軌道且自旋方向相同，則電子排布圖違背了洪特規(guī)則，故D正確；故選D。10.已知為共價(jià)化合物，兩個(gè)鍵間的夾角為180°，則屬于A.由極性鍵構(gòu)成的極性分子B.由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C.由非極性鍵構(gòu)成的極性分子D.由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子【答案】B【解析】中鍵是不同元素的原子形成的共價(jià)鍵，為極性鍵，兩個(gè)鍵間的夾角為180°，說明分子是對(duì)稱的，正電荷重心與負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子，故是由極性鍵形成的非極性分子，故選：B。11.第四周期元素原子的最外層電子數(shù)為2，價(jià)電子數(shù)為5，下列關(guān)于該元素的判斷錯(cuò)誤的是A.基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2B.該元素為V(釩)C.該元素為ⅡA族元素D.該元素位于d區(qū)【答案】C【解析】第四周期元素原子的最外層電子數(shù)為2，價(jià)電子數(shù)為5，則該元素的原子序數(shù)為23，是位于元素周期表第四周期ⅤB族的釩元素，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，釩元素處于元素周期表的d區(qū)，故選C。12.如圖所示是晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復(fù)單元(晶胞)的排列方式，圖中○—X、●—Y、?—Z。其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式不正確的是A B.C. D.【答案】B【解析】圖中X、Y均處于頂點(diǎn)，且個(gè)數(shù)均為4，個(gè)數(shù)比為1：1，化學(xué)式為XY，故A正確；Y有8個(gè)位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為8×=1，X位于體心，個(gè)數(shù)為1，個(gè)數(shù)比為1:1，化學(xué)式為X2Y，故B錯(cuò)誤；圖中X的數(shù)目：4×＋1＝，Y的數(shù)目：4×＝，化學(xué)式X3Y正確，故C正確；圖中，X的數(shù)目：8×＝1，Y的數(shù)目：6×＝3，Z位于體心，數(shù)目為1，化學(xué)式XY3Z，故D正確；故選：B。13.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的立體構(gòu)型，有時(shí)也能用來推測(cè)鍵角大小，下列判斷正確的是A.SO2、CS2都是直線形的分子B.鍵角由大到小順序：CH4＞NH3＞H2OC.BF3、NH3都是平面三角形的分子D.PCl3、SO3都是三角錐形的分子【答案】B【解析】SO2的中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，發(fā)生sp2雜化，S原子的最外層有1個(gè)孤電子對(duì)，分子呈V形結(jié)構(gòu)，CS2的中心C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，發(fā)生sp雜化，分子呈直線形結(jié)構(gòu)，A不正確；CH4、NH3、H2O的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4，都發(fā)生sp3雜化，中心原子的孤電子對(duì)數(shù)分別為0、1、2，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥作用依次增大，所以鍵角由大到小順序?yàn)椋篊H4＞NH3＞H2O，B正確；BF3的中心B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，發(fā)生sp2雜化，中心原子無孤電子對(duì)，則分子呈平面三角形，NH3的中心N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，中心N原子有1個(gè)孤電子對(duì)，則分子呈三角錐形結(jié)構(gòu)，C不正確；PCl3的中心P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，中心P原子的最外層有1個(gè)孤電子對(duì)，分子呈三角錐形，SO3的中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，發(fā)生sp2雜化，S原子的最外層無孤電子對(duì)，分子呈平面三角形，D不正確；故選B。14.砷化鎵(GaAs)為第二代半導(dǎo)體，以其為材料制造的燈泡壽命長(zhǎng)、耗能少。已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)(與金剛石相似)如下圖所示，下列說法不正確的是A.砷化鎵是分子晶體B.第一電離能：As>GaC.砷化鎵晶體中含有極性鍵D.基態(tài)砷原子的電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為啞鈴形【答案】A【解析】由砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似可知，砷化鎵晶體是熔沸點(diǎn)高、硬度大的共價(jià)晶體，故A錯(cuò)誤；同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，則砷原子的第一電離能大于鎵原子，故B正確；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，砷化鎵晶體中含有砷鎵極性鍵，故C正確；砷元素的原子序數(shù)為33，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為4s24p3，電子占據(jù)最高能級(jí)是電子云輪廓圖為啞鈴形的4p能級(jí)，故D正確；故選A。15.下表是元素周期表中的一部分，下列說法正確的是族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01Q2WX3YZA.沸點(diǎn)：ZQ3>WQ3 B.Q2X的穩(wěn)定性小于WQ3C.簡(jiǎn)單離子半徑：W>X>Y D.化合物Y2X2中只含有離子鍵【答案】C【解析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，Q為H元素，W為N元素，X為O元素，Y為Na元素，Z為P元素，據(jù)此分析。NH3分子間能形成氫鍵，故NH3沸點(diǎn)高于PH3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性O(shè)>N,非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性：H2O>NH3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越小，故離子半徑：N3->O2->Na+，C項(xiàng)正確；Na2O2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。16.晶體的晶胞如下圖所示(已知該立方晶胞的邊長(zhǎng)為anm，阿伏加德羅常數(shù)為，的摩爾質(zhì)量為)，以下說法錯(cuò)誤的是A.在配合物中，中心離子的配位數(shù)為8B.離最近的有8個(gè)C.若規(guī)定點(diǎn)原子坐標(biāo)為點(diǎn)原子坐標(biāo)為，則點(diǎn)原子坐標(biāo)為D.晶體的密度為【答案】A【解析】中的中心離子為Co2+，其配體為NH3，配位原子為N，配位數(shù)為6，故A錯(cuò)誤；以上面面心的為對(duì)象，最近的Cl-有4個(gè)，位于晶胞內(nèi)部，面心的被2個(gè)晶胞共有，則離最近的有8個(gè)，故B正確；C位于晶胞內(nèi)部，若把晶胞分為8個(gè)相等的小立方體，則C位于左上后方的小立方體的體心，則C的原子坐標(biāo)參數(shù)為，故C正確；根據(jù)均攤法，一個(gè)晶胞中含個(gè)數(shù)為，含有個(gè)數(shù)為8，則每個(gè)晶胞含有4個(gè)，晶胞質(zhì)量為，晶胞體積為a3×10-21cm3，則晶胞密度為，故D正確；故選A。第II卷(共52分)17.有機(jī)化合物的性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。（1）3-丙烯甲苯()可用于生產(chǎn)涂料、增塑劑，也用作溶劑。①3-丙烯甲苯分子中共平面的碳原子最多_____個(gè)。②該物質(zhì)發(fā)生加聚反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。（2）苯乙烯()是重要的化工原料。①B→C的反應(yīng)的條件為_____。②鑒別化合物A和B的適宜試劑是_____。（3）根據(jù)有機(jī)化合物分子中所含官能團(tuán)，可對(duì)其進(jìn)行分類和性質(zhì)預(yù)測(cè)。①1，1—二溴丙烷()可用于作制備阻燃劑、殺菌劑等。預(yù)測(cè)1，1—二溴丙烷的溶解性：_____(填“易溶”或“較難溶”)。②下列有機(jī)物中，核磁共振氫譜有兩個(gè)吸收峰的是_____(填字母)。a．CH3COOCH2CH3b．c．③除去乙酸乙酯中混有的乙酸，最好試劑是_____。a．NaOH溶液b．CH3CH2OHc．飽和Na2CO3溶液【答案】（1）①.10②.（2）①.Cu/Ag，加熱②.溴水（3）①.較難溶②.b③.c【解析】【小問1詳解】①分子中苯環(huán)12原子共面，碳碳雙鍵6原子共面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則分子中共平面的碳原子最多有10個(gè)；②該物質(zhì)發(fā)生加聚反應(yīng)，是碳碳雙鍵上的加成聚合反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；【小問2詳解】①→是醇的催化氧化轉(zhuǎn)化為醛，反應(yīng)的條件為Cu/Ag，加熱；②與水發(fā)生加成反應(yīng)生成鑒別化合物A和B的適宜試劑是溴水，因?yàn)锳分子含碳碳雙鍵，能使溴水褪色，而B不能使溴水褪色；【小問3詳解】①?zèng)]有親水基團(tuán)，較難溶于水；②核磁共振氫譜中有兩個(gè)吸收峰，說明有兩種等效氫。CH3COOCH2CH3有3種等效氫，a不選；有2種等效氫，b選；有1種等效氫，c不選；故選b；③NaOH溶液能與乙酸反應(yīng)，但乙酸乙酯也會(huì)水解，a不選；CH3CH2OH與乙酸、乙酸乙酯互溶，b不選；飽和Na2CO3溶液降低乙酸乙酯的溶解，與乙酸反應(yīng)，c選；故選c。18.有機(jī)物E是一種藥物中間體，合成路線如下：（1）該路線中設(shè)計(jì)第Ⅰ、Ⅲ步的目的是_____。（2）步驟II的有機(jī)反應(yīng)類型為_____。（3）C中官能團(tuán)名稱：_____。（4）步驟Ⅳ中X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。（5）1molE與足量的H2反應(yīng)，最多消耗H2_____mol。（6）F是D的一種同分異構(gòu)體，能與新制的氫氧化銅反應(yīng)，遇FeCl3溶液顯紫色，分子中含有4種不同環(huán)境的氫。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____?！敬鸢浮浚?）保護(hù)酚羥基，防止被氧化（2）氧化（3）醚鍵、羧基（4）（5）7（6）【解析】A在K2CO3作用下和CH3I發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B中的甲基被高錳酸鉀溶液氧化生成C，C在與HI發(fā)生反應(yīng)生成D，D與C6H6O2發(fā)生取代反應(yīng)生成E，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；【小問1詳解】該路線中設(shè)計(jì)第Ⅰ將酚羥基轉(zhuǎn)化為醚鍵，第Ⅲ步將醚鍵轉(zhuǎn)化為酚羥基，由于第Ⅱ步中使用高錳酸鉀溶液氧化甲基，第Ⅰ、Ⅲ步目的是保護(hù)酚羥基，防止被氧化；【小問2詳解】B中的甲基被高錳酸鉀溶液氧化生成C中羧基，步驟II的有機(jī)反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；【小問3詳解】C中官能團(tuán)名稱：醚鍵、羧基；【小問4詳解】根據(jù)分析，結(jié)合E和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，步驟Ⅳ中X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；【小問5詳解】E中含有羰基和苯環(huán)，都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1molE與足量的H2反應(yīng)，最多消耗7molH2；【小問6詳解】F是C的一種同分異構(gòu)體，能與新制的氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基，遇FeCl3溶液顯紫色，說明結(jié)構(gòu)中含有酚羥基和苯環(huán)，分子中含有4種不同環(huán)境的氫，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

或

。19.已知X、Y、Z、M、Q、R六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；M位于第2周期，其原子核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；Q與Y同族；R是第4周期中未成對(duì)電子最多的元素。請(qǐng)回答下列問題：(答題時(shí)，X、Y、Z、M、R用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)（1）Y和Q的單質(zhì)晶體類型相似時(shí)，比較兩者的熔點(diǎn)：Y_____Q(填“>”或“<”)。（2）將基態(tài)Z原子的電子填入如圖所示的電子排布圖中_____。（3）M原子中共有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。（4）X原子的電子從1s軌道躍遷到2s軌道要_____(填“吸收”或“放出”)能量。（5）Y、Z、M三種元素的電負(fù)性由大到小的