狂做14pH的計算及應(yīng)用-2021-2022學(xué)年高二化學(xué)小題狂做（人教版2019選擇性必修1）（原卷版）

第三章狂做14pH的計算及應(yīng)用1．（2021·首都師范大學(xué)附屬中學(xué)高二月考）下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是A．洗凈的錐形瓶必須放進(jìn)烘箱中烘干B．酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前，必須先用該溶液潤洗C．酸堿滴定實驗中，用待測溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差D．滴定過程中，眼睛要時刻注視滴定管內(nèi)液面的變化2．（2021·全國高三專題練習(xí)）向盛有10mLNaOH溶液的燒杯中逐滴滴加稀鹽酸，下列圖像能夠體現(xiàn)溶液的pH變化情況的是A． B．C． D．3．（2021·首都師范大學(xué)附屬中學(xué)高二月考）100℃，水的離子積為，此溫度下，將pH之和為13的HCl和NaOH兩溶液混合后溶液為中性，HCl和NaOH溶液的體積比為A．1：10 B．10：1 C．100：1 D．1：1004．（2021·江蘇省蘇州第十中學(xué)校高一月考）取100mL0.3mol·L1的硫酸溶液和300mL0.25mol·L1的硫酸溶液混合后加水稀釋至500mL，該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是A．0.21mol·L1 B．0.42mol·L1 C．0.56mol·L1 D．0.26mol·L15．（2021·天臺縣育才中學(xué)高二月考）已知lg2=0.3，將pH=2和pH=5的稀鹽酸等體積混合，混合后溶液的pH約為A．2.3 B．3.5 C．4.7 D．36．下列關(guān)于常溫下，體積均為10mL，pH均為4的HCl溶液a和CH3COOH溶液b的有關(guān)說法不正確的是A．對水的電離的抑制程度相同B．稀釋至相同pH后，Va<VbC．溶液體積均擴(kuò)大為原來的105倍，則pHa≈pHb≈7D．兩溶液分別與足量Zn反應(yīng)，HCl溶液中放出的H2又快又多7．（2021·福建福州十八中高三月考）下列有關(guān)實驗的選項正確的是A．圖甲記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.2mL B．圖乙配制0.1mol/LNaOH溶液C．圖丙除去CO2中的SO2 D．圖丁驗證S的非金屬性強(qiáng)于C8．（2020·武漢市第三中學(xué)高一月考）常溫下，向一定體積pH=13的氫氧化鉀溶液中逐滴加入pH=1的稀鹽酸，溶液中pH與pOH[pOH=lgc（OH）]的變化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A．Q點(diǎn)溶液呈中性，且a=7B．M點(diǎn)和N點(diǎn)水的電離程度一定相等C．Q點(diǎn)消耗鹽酸溶液的體積等于氫氧化鉀溶液的體積D．若b=12，則N點(diǎn)消耗鹽酸溶液的體積與氫氧化鉀溶液的體積之比為11:99．（2020·江西南昌·高二期中）已知pOH值指溶液的堿度，以溶液中氫氧根離子濃度來表示，pOH=lgc(OH)。則下列溶液，一定呈中性的是A．c(H+)=1×107mol/L的溶液 B．pH=14pOH的溶液C．pH=pOH的溶液 D．pOH=0的溶液10．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是①分別向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸中滴加NaOH溶液，使溶液呈中性，醋酸消耗的NaOH多；②等體積、等pH的鹽酸和醋酸，分別與NaOH反應(yīng)，醋酸消耗的NaOH多；③相同條件下，將pH=2的硫酸溶液和pH=2的醋酸溶液分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的體積前者大；④pH=3的稀硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液的pH<7；⑤為了通過測定pH的大小，達(dá)到比較HCl和CH3COOH酸性強(qiáng)弱的目的，分別配制100mL0.1mol·L1的NaCl溶液和CH3COONa溶液測其pH；⑥同體積同濃度的鹽酸和醋酸與足量鋅反應(yīng)，整個反應(yīng)過程的平均反應(yīng)速率鹽酸的快。A．①②⑤ B．③④⑤ C．②④⑤ D．②⑤⑥11．（2021·吉林朝陽·長春外國語學(xué)校高二月考）室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合B．pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合C．pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合D．pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等體積混合12．（2021·全國高二專題練習(xí)）常溫下，下列說法正確的是A．pH=4的鹽酸與pH=10的氨水溶液等體積混合后pH=7B．物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH3·H2O溶液等體積混合，溶液pH>7，則在pH=7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中：c(NH)>c(NH3·H2O)C．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者D．某溶液中水電離出的c(OH)=l×1012mol·L1，該溶液pH一定等于213．（2021·全國）已知在100℃的溫度下(本題涉及的溶液其溫度均為100℃)，水的離子積KW=1.0×1012mol2·L2，下列說法中正確的是A．0.1mol·L1的H2SO4溶液，pH=1B．0.001mol·L1的NaOH溶液，pH=11C．0.005mol·L1的H2SO4溶液與0.01mol·L1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性D．將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與稀鹽酸的體積比為2：914．（2021·浙江天臺中學(xué)）下列實驗事實不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是A．相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應(yīng)時，產(chǎn)生H2的起始速率相等B．常溫下，測得0.1mol·L1醋酸溶液的pH=4C．常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH<4D．在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱15．（2021·洮南市第一中學(xué)）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)Ki=1.77×104Ki=4.9×1010Ki1=4.3×107Ki2=5.6×1011下列選項錯誤的是A．CN+H2O+CO2=HCN+B．2HCOOH+=2HCOO+H2O+CO2↑C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等濃度的HCOOH和HCN稀釋相同的倍數(shù)后PH前者大于后者16．（2021·河北正定中學(xué)）25℃時，用0.1000mol·L1的NaOH溶液滴定20.