化學(xué)-陜西省漢中市2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期11月大市聯(lián)考（三）暨期中聯(lián)考試題和答案

大市聯(lián)考卷（三）全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H—1Li—7C—12O—16Co—59Zn—65In—1151．關(guān)于河北省博物院館藏文物的下列說法錯(cuò)誤的是()A.青花龍紋高足杯青花的顏色是因?yàn)楹饘僭谺.透雕雙龍白玉璧的主要成分是硅酸鹽C.銅朱雀銜環(huán)杯的主要結(jié)構(gòu)屬于金屬材料D.鎏金鴛鴦銅戈的鎏金層破損后仍可保護(hù)內(nèi)部金屬不被腐蝕2．下列表示不正確的是()A.此有機(jī)物命名：2-戊烯B.HBr中共價(jià)鍵的電子云圖：D.基態(tài)Mn的價(jià)層電子排布：3．下列說法不正確的是()A.手性異構(gòu)體是具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子B.濃硫酸和濃硝酸的混合溶液可用來苯的磺化C.燃料電池中，石墨棒使用前應(yīng)該經(jīng)過烘干活化處理D.光降解高分子在陽(yáng)光等的作用下，高分子的化學(xué)鍵被破壞而發(fā)生降解4．中國(guó)科學(xué)院青島生物能源與過程研究所叢志奇團(tuán)隊(duì)報(bào)道了利用一種人工P450過加氧酶來選擇性羥化烷烴的新方法，原理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.乙和丙均是有機(jī)高分子B.該方法中H2O2發(fā)生還原反應(yīng)C.甲的水解產(chǎn)物之一是芳香族氨基酸D.丙能發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)5．我國(guó)科研人員以全鹵代蒽（圖甲）為原料，在一定條件下首次成功合成了由14個(gè)碳原子構(gòu)成的累積烯烴型環(huán)形碳分子C14（圖乙）。環(huán)形C14有望發(fā)展成為新型半導(dǎo)體材料。下列說法錯(cuò)誤的是()A.該合成過程中會(huì)有極性共價(jià)鍵的斷裂B.蒽（）分子結(jié)構(gòu)中大π鍵可以表示為πC.環(huán)形C14與石墨烯互為同位素，且均為分子晶體D.C14Cl10與環(huán)形C14均為非極性分子6．工業(yè)上利用SO2還原制備碲(Te)的反應(yīng)為TeCl4+2SO2+4H2O=Te↓+2H2SO4+4HCl，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2中心硫原子的孤電子對(duì)總數(shù)為NAB.常溫常壓下，3.6gH2O分子中σ鍵數(shù)目為2NAC.反應(yīng)中每生成0.2molTe，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NAD.500mLpH=1的H2SO4溶液中H+總數(shù)為NA7．我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了CO2到淀粉的人工合成，有利于“碳中和”的實(shí)現(xiàn)。其物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程示意圖如下：下列說法錯(cuò)誤的是()A.符合綠色化學(xué)的原子經(jīng)濟(jì)性要求B.反應(yīng)①為熵增加的吸熱反應(yīng)C.C3中C原子的雜化方式有2種D.淀粉屬于天然有機(jī)高分子工業(yè)上，廢氣中NO和NO2常用堿溶液吸收，SO2采用干法煙氣脫硫技術(shù)處理（即用霧化的石灰漿液或Na2CO3溶液吸收獲得附加值高的產(chǎn)品。工業(yè)上，常用氧化還原法、離子交換法處理廢水中有害物質(zhì)。例如，用漂白粉處理含氰廢水；用離子交換樹脂[R—SO3H,R—N(CH3)3OH,R為烴基]處理含CuCrO4的鍍鉻廢水，再生時(shí)，回收銅鹽和鉻酸鹽。閱讀上面材料，完成下列小題。8．下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是()A.用燒堿溶液吸收體積比為1:1的NO和NO2混合氣體：NO+NO2+2OH—=2NO+H2OB.用純堿溶液吸收過量的SO2:CO—+SO2=SO—+CO2C.工業(yè)上用NO2制硝酸：3NO2+H2O=2H++2NO3—+NOD.Cl2通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl—+ClO—+H2O9．下列關(guān)于上述方法中涉及物質(zhì)的敘述正確的是()A.NO3和SO的空間構(gòu)型都是平面三角形B.SO2、NO2、CO2都是直線形非極性分子C.RN(CH3)3OH中N提供孤電子對(duì)與質(zhì)子形成配位鍵D.RSO3H（結(jié)構(gòu)如圖所示）含σ鍵、π鍵10．第三周期主族元素X、Y、Z、W的主要化合價(jià)、價(jià)電子數(shù)和第一電離能的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤A.元素電負(fù)性：X>W>Z>YB.簡(jiǎn)單氫化物分子的鍵角：Y>Z>WC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>Z>YD.氟化物YF4和WF4的VSEPR模型相同11．水系鋅一碘電池因其安全性和豐富性而被認(rèn)為在大規(guī)模能源存儲(chǔ)應(yīng)用中具有實(shí)際可行性。最近，阿德萊德大學(xué)喬世璋院士團(tuán)隊(duì)提出在2mol/LZnSO4電解液中添加咪唑基添加劑，從而在低電流下提高庫(kù)侖效率并減少自放電。該電池工作時(shí)的裝置如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是()A.電極電勢(shì)：a<bB.放電時(shí)，電子由a極經(jīng)外電路流向b極C.正極上會(huì)發(fā)生反應(yīng)：3I5-+2e-=5I3-D.a極質(zhì)量?jī)魷p13g時(shí)，理論上外電路轉(zhuǎn)移0.2mol電子12．氧化鋰的用途主要包括做玻璃和陶瓷的添加劑、電池材料、光譜純?cè)噭┑?。氧化?Li2O)晶胞如圖所示。已知：晶胞為立方晶系，面對(duì)角線上的原子緊鄰，其晶胞參數(shù)為dnm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。a、b原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為和下列敘述錯(cuò)誤的是()A.該晶胞中氧離子的配位數(shù)為8B該品胞中，c原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為C.該晶體密度g.cm-313．CaO能大大提高C與水蒸氣制H2的產(chǎn)率，涉及主要反應(yīng)如下：C(s)+H2O(g)≈CO(g)+H2(g)ΔH1>0CO(g)+H2O(g)≈CO2(g)+H2(g)ΔH2<0CaO(s)+CO2(g)≈CaCO3(s)ΔH3<0壓力p下，C-H2O-CaO體系達(dá)平衡后，圖示溫度范圍內(nèi)C(s)已完全反應(yīng)，CaCO3(s)在T1溫度時(shí)完全分解。氣相中CO、CO2和H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.C(s)+CaO(s)+2H2O(g)≈CaCO3(s)+2H2(g)的焓變?chǔ)=ΔH1+ΔH2+ΔH3B.b線對(duì)應(yīng)物種為COC.當(dāng)溫度高于T1時(shí)，隨溫度升高c線對(duì)應(yīng)物種物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸降低的原因是反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)D.無法計(jì)算T0溫度時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的Kx（Kx為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的平衡常數(shù)）14．常溫下，向CH3COOH和HCOOH的混合溶液中加入Mg(OH)2，混合液中的關(guān)系如圖所示。已知：常溫下，Ka(HCOOH)>Ka(CH3COOH)。下列敘述正確的是()A.L1代表p的關(guān)系C.0.2mol.L-1HCOOH溶液和0.1mol.L-1NaOH溶液等體積混合液的pH<7D.Mg(OH)2+2CH3COOH≈2CH3COO-+Mg2++2H2O的平衡常數(shù)K>10101514分）銦錫氧化物（以下簡(jiǎn)稱ITO）是一種氧化物(InxOy,SnO2)半導(dǎo)體，廢舊液晶顯示器(LCD)是再生銦的一種重要來源。濕法回收工藝流程如下：回答下列問題：（1）銦為第五周期ⅢA族元素，其基態(tài)原子的外圍電子排布式為，金屬銦晶胞如下，假設(shè)其晶胞邊長(zhǎng)為apm，推測(cè)其原子半徑為cm。（2）預(yù)處理階段[CH2-CH]n①LCD表面有一層有機(jī)物薄膜，該薄膜主要成分為PVA（聚乙烯醇|、TAC（三醋酸纖維素OH其中PVA可利用聚乙酸乙烯醇酯通過反應(yīng)（填反應(yīng)類型）制備聚乙烯醇。②灼燒后得到的ITO玻璃需粉碎，目的是。（3）浸出階段利用酸的氧化性或酸性可使金屬元素浸出得到Sn4+和In3+，分別寫出加入鹽酸和稀硫酸的混合溶液后，InO和SnO2發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式，。（4）沉錫階段此階段常采用硫化鈉溶液，為了使Sn沉淀反應(yīng)進(jìn)行完全，能否用氫硫酸代替填“能”或“否”寫出計(jì)算過程。1615分）Co(NH3)63常用于制備高效催化劑。已知Co(NH3)67」Cl3易溶于熱水，在冷水中微溶。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備Co(NH3)63并探究其氧化性。【制備產(chǎn)品】制備Co(NH3)63簡(jiǎn)易流程如下：（1）步驟i中，加入NH4Cl的目的是（寫一條即可）。（2）步驟ii中離子方程式為；步驟iv“趁熱過濾”的目的是?！緶y(cè)定組成】測(cè)定Co(NH3)63產(chǎn)品的純度。實(shí)驗(yàn)步驟：步驟1：準(zhǔn)確稱取mg樣品，用去離子水完全溶解，配制100mL溶液；步驟2：準(zhǔn)確量取25.00mL所配制溶液于錐形瓶中，滴加2滴K2Cr2O7溶液，用cmol.L—1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，平均消耗溶液VmL。,Ag2CrO4為磚紅色沉淀。（3）配制溶液所需的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒和。（4）該樣品含鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，若滴定前滴加指示劑過少，導(dǎo)致測(cè)得的結(jié)果【探究性質(zhì)】探究Co(NH3)63+、Co3+的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱。+6NH3≈3提出假設(shè)假設(shè)1Co(NH3)63氧化性強(qiáng)于Co3+；假設(shè)2Co(NH3)63氧化性弱于Co3+。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象①溶液變藍(lán)色②溶液變藍(lán)色③363溶液中滴加KI淀粉溶液無明顯現(xiàn)象④3溶液中加入足量HI淀粉溶液逐漸變藍(lán)色（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，假設(shè)（填“1”或“2”）成立，從化學(xué)平衡角度分析，實(shí)驗(yàn)③、④現(xiàn)象差異的原因是（用化學(xué)用語(yǔ)和必要文字說明）。1715分）化學(xué)工業(yè)在碳中和領(lǐng)域起著重要作用，目前對(duì)二氧化碳的綜合利用有多種途徑。途徑一：將工業(yè)廢氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷，原理如下：反應(yīng)iCO2(g)+4H2(g)≈CH4(g)+2H2O(g)ΔH1=途徑二：二氧化碳和氫氣合成甲醇，原理如下：反應(yīng)iiCO2(g)+3H2(g)≈CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=反應(yīng)iiiCO2(g)+H2(g)≈CO(g)+H2O(g)ΔH3=+41.2kJ.mol—1請(qǐng)回答下列問題： 0（選填“>”“<”或“=”在____________（選填“較高”“較低”或“任意”）溫度下能自發(fā)進(jìn)行。（2）結(jié)合以下信息，可知CH4(g)的燃燒熱ΔH= （3）恒溫恒容條件下，研究反應(yīng)i，下列說法正確的是。A.混合氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡B.充入H2，可提高CO2的轉(zhuǎn)化率C.加入催化劑，可提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率D.充入Ar，對(duì)CH4的產(chǎn)率無影響（4）一定條件下研究途徑一，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得甲烷產(chǎn)率與催化劑、溫度變化關(guān)系如圖1所示。則反應(yīng)i最適宜的催化劑和反應(yīng)溫度是。A.NiO,400℃B.20%NiO/CeO2,300℃C.50%NiO/CeO2,350℃D.80%NiO/CeO2,350℃（5）研究途徑二時(shí)，在1L的密閉容器中，充入1molCO2(g)和5molH2(g)發(fā)生反應(yīng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇選擇性隨著溫度變化如圖2所示（該過程只發(fā)生反應(yīng)ii和反應(yīng)iii）。①結(jié)合圖像分析，在255~280℃間，隨著溫度升高CO2平衡轉(zhuǎn)化率下降的原因。______________________________________________②270℃時(shí)，測(cè)得反應(yīng)經(jīng)10min達(dá)到平衡。則0~10min內(nèi)，用CO表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=；該溫度下，反應(yīng)ii的平衡常數(shù)K=（寫出計(jì)算式即可）。1814分）人工合成某維生素()的路線如下所示。已知：①;回答下列問題：（1）有機(jī)物A與足量H2反應(yīng)生成產(chǎn)物的名稱為；M中的官能團(tuán)名稱為。（2）B→C的反應(yīng)類型為。（3）D→E的化學(xué)方程式為。（4）F中含有個(gè)手性碳原子。（5）G的同系物K分子式為C10H14O，其同分異構(gòu)體中符合下列條件的有種。①苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基②能與金屬鈉反應(yīng)③存在兩個(gè)甲基④水溶液呈中性（6）參照上述合成路線，寫出以氯乙酸甲酯(ClCH2COOCH3)和為主要原料合成的路線。參考答案[命題立意]本題考查化學(xué)與傳統(tǒng)文化。[解題思路]青花龍紋高足杯青花的顏色是因?yàn)楹珻O或Fe等金屬元素，A正確；透雕雙龍白玉壁的主要成分是硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，B正確；銅朱雀銜環(huán)杯的主要結(jié)構(gòu)為銅，屬于金屬材料，C正確；鎏金鴛鴦銅戈的鎏金層破損后，Cu和Au構(gòu)成原電池加速Cu的腐蝕，D錯(cuò)誤。2．C[命題立意]本題考查化學(xué)用語(yǔ)。[解題思路]命名為：2-戊烯，A正確；HBr中共價(jià)鍵為s軌道與p軌道形成的電子云圖為C錯(cuò)誤；基態(tài)Mn的價(jià)電子為3d54s2，價(jià)層電子排布：，D正確。3．B[命題立意]本題考查基本概念及化學(xué)在實(shí)際中的應(yīng)用。[解題思路]手性異構(gòu)體是一對(duì)分子，它們具有完全相同的組成和原子排列，但如同左手與右手一樣互為鏡像，在三維空間里不能重疊，A正確；苯的磺化是苯和濃硫酸共熱，反應(yīng)生成苯磺酸的反應(yīng)，故不需要用到濃硫酸和濃硝酸的混合，B錯(cuò)誤；石墨棒在使用前應(yīng)該經(jīng)過烘千活化處理，使其表面變得粗糙多孔，在電解過程中吸附較多的燃料和氧氣，形成燃料電池時(shí)實(shí)驗(yàn)效果會(huì)更明顯，C正確；光降解是一種光化學(xué)過程，其中聚合物鏈在光的作用下發(fā)生斷裂導(dǎo)致分子量降低，從而使高分子材料老化，力學(xué)性能變壞，最終失去使用價(jià)值，D正確。4．A[命題立意]本題考查有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。[解題思路]乙、丙分子的n值小，它們的相對(duì)分子質(zhì)量小于10000，屬于小分子，A錯(cuò)誤；H2O2變?yōu)樗?，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；甲含酰胺基、羧基，水解產(chǎn)物之一是C6H5CH2CH(NH2)COOH，C正確；丙屬于仲醇，能發(fā)生酯化反應(yīng)，能與鹵化氫發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生消去反應(yīng)，D正確。5．C[命題立意]本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。[解題思路]該合成過程中C—Cl鍵發(fā)生斷裂，該合成過程中會(huì)有極性共價(jià)鍵的斷裂，A正確；蒽()分子結(jié)構(gòu)中大π鍵是由14個(gè)共面的碳原子的未雜化p軌道重疊形成，是14中心，14電子的大π鍵，可以表示為π，B正確；環(huán)形C14與石墨均是碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C錯(cuò)誤；根據(jù)所給結(jié)構(gòu)，兩種分子都有很好的對(duì)稱性，正負(fù)電荷中心重合，都是非極性分子，D正確。6．C[命題立意]本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用。[解題思路]標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2的物質(zhì)的量為0.5mol，1個(gè)SO2分子中心硫原子的孤電子對(duì)數(shù)為=1，則11.2LSO2中心硫原子的孤電子對(duì)總數(shù)為0.5NA，A錯(cuò)誤；3.6gH2O的物質(zhì)的量為0.2mol，水分子結(jié)構(gòu)式為H—O—H，故3.6gH2O分子中σ鍵數(shù)目為0.4NA，B錯(cuò)誤；反應(yīng)中Te由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，故反應(yīng)中每生成0.2molTe，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA，C正確；500mLpH=1的H2SO4溶液中=0.1mol.L1，則n(H+)=0.05mol，即溶液中H+總數(shù)為0.05NA，D錯(cuò)誤。7．A[命題立意]本題考查化學(xué)反應(yīng)機(jī)理。[解題思路]通過觀察整個(gè)轉(zhuǎn)化過程可知，反應(yīng)物是二氧化碳和水，產(chǎn)物是淀粉和氧氣，原子利用率沒有達(dá)到100%，A錯(cuò)誤；水的分解反應(yīng)后氣體體積數(shù)增加，是吸熱、熵增的反應(yīng)，B正確；C3中飽和碳原子雜化方式為sp3，碳氧雙鍵中碳原子雜化方式為sp2，C原子的雜化方式有sp2、sp32種，C正確；淀粉屬于天然有機(jī)高分子，D正確。8．B[命題立意]本題考查離子方程式的正誤判斷。[解題思路]用燒堿溶液吸收體積比為1:1的NO和NO2混合氣體，剛好生成亞硝酸鈉，離子方程式為NO+NO2+2OH—=2NO+H2O，A正確；用純堿溶液吸收過量的SO2生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，離子方程式為CO—+2SO2+H2O=2HSO3—+CO2，B錯(cuò)誤；NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3—+NO，C正確；Cl2通入冷的石灰乳中制漂白粉，離子方程式為Cl2+Ca(OH)2=Ca2+9．D[命題立意]本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。[解題思路]NO3中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為無孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為平面三角形，SO中心原子S的價(jià)電子對(duì)數(shù)為有一對(duì)孤對(duì)電子，S采用sp3雜化，空間構(gòu)型是三角錐形，A錯(cuò)誤；SO2中心原子S價(jià)層電子對(duì)數(shù)為有一對(duì)孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為V形，屬于極性分子；NO2中的氨原子采用sp2雜化的方式，其中一個(gè)sp2雜化軌道被氨原子占據(jù)，另外兩個(gè)sp2雜化軌道分別與氧原子的p軌道形成σ鍵，未參與雜化的p軌道與另一個(gè)氧原子的p軌道形成π鍵，其空間構(gòu)型為V形，屬于極性分子；CO2是直線形非極性分子，B錯(cuò)誤；R—N(CH3)3OH中N形成4個(gè)單鍵，沒有孤電子對(duì)，不能形成配位鍵，C錯(cuò)誤；單鍵為σ鍵，雙鍵中有一個(gè)σ鍵一個(gè)π鍵，由圖可知，RSO3H含σ鍵和π鍵，D正確。10．D[命題立意]本題考查元素推斷、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。[解題思路]根據(jù)圖像可知，X最低價(jià)為—1，第一電離能最大，為Cl，Y價(jià)電子數(shù)為4，為Si,Z價(jià)電子數(shù)為5，為P，W價(jià)電子數(shù)為6，為S。同周期從左至右元素電負(fù)性依次增大，硅、磷、疏、氯的電負(fù)性依次增大，A正確；SiH4、PH3、H2S的中心原子均采用sp3雜化，中心原子孤電子對(duì)數(shù)依次為0、1、2，鍵角依次減小，B正確；Si、P、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故H2SiO3、H3PO4、HClO4酸性依次增強(qiáng)，C正確；SiF4中心原子有4個(gè)價(jià)層電子對(duì)，SiF4中心原子有5個(gè)價(jià)層電子對(duì)，它們VSEPR模型不同．D錯(cuò)誤。11．D[命題立意]本題考查原電池原理及應(yīng)用。[解題思路]由原電池裝置圖可知，a極為負(fù)極，b極為正極，電池中正極電勢(shì)高于負(fù)極，電極電勢(shì)：a<b，A正確；放電時(shí)，電子由負(fù)極流出，經(jīng)外電路流向正極，B正確；正極上發(fā)生反應(yīng)將I還原為I，電極反應(yīng)為3I+2e=5I，C正確；電極a反應(yīng)為Zn2e=Zn2+，則a極質(zhì)量?jī)魷p13g時(shí)，理論上外電路轉(zhuǎn)移12．C[命題立意]本題考查晶體結(jié)構(gòu)。[解題思路]取面心O2一為參照點(diǎn)，1個(gè)O2一與8個(gè)Li+最近且等距離，即O2一配位數(shù)為8，A正確；由a、b原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，推知c原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，B正確；1個(gè)Li2O晶胞含4個(gè)“Li2O”13．D[命題立意]本題考查化學(xué)平衡的圖像。[解題思路]根據(jù)蓋斯定律可知ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3，A正確；圖示溫度范圍內(nèi)C(s)已完全反應(yīng)，則反應(yīng)Ⅰ已經(jīng)進(jìn)行完全，反應(yīng)Ⅱ和Ⅲ均為放熱反應(yīng)，從開始到T1，溫度不斷升高，反應(yīng)Ⅱ和Ⅲ逆向移動(dòng)，依據(jù)反應(yīng)Ⅱ,H2量減小，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，CO量升高，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)升高，且二者物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化斜率相同，所以a曲線代表H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化，則c曲線代表CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化，則b曲線對(duì)應(yīng)物種CO，B正確；c曲線代表CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化，開始到T1,CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)升高，說明在這段溫度范圍內(nèi)，反應(yīng)Ⅲ占主導(dǎo)，當(dāng)溫度高于T1時(shí)，CaCO3已完全分解，只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,所以CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，C正確；根據(jù)圖像可知CO、CO2、H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而求出H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，代入表達(dá)式即可求出Kx，D錯(cuò)誤。14．C[命題立意]本題考查溶液中的離子反應(yīng)與平衡。2可推知：c(HCOOH)，-gc(CH3COOH)=p3-p,1-lgc(HCOO-)=pKa(HCOOH)-pH同樣可以得出：c(HCOOH)，-gc(CH3COOH)=p3-p,1和L2斜率相等，可知：L3代表pMg與pH的關(guān)系，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，以及HCOOH的酸性比CH3COOH的強(qiáng)，計(jì)算：Ksp[Mg(OH)2]=10-11.28,Ka(HCOOH)=10-3.75,Ka(CH3COOH)=10-4(Mg2+(Mg2+OH-)=10-5.64，根據(jù)計(jì)算得出Ksp[Mg(OH)2]=10-11.28，B錯(cuò)誤；含等濃度的HCOONa和HCOOH混合液中，HCOONa水解常數(shù)故溶液呈酸性，C正確；根據(jù)電離常數(shù)、水的離子積計(jì)算Mg(OH)2+2CH3COOH≈2CH3COO-+Mg2++2H2O平衡常數(shù)15．[參考答案]（除注明外每空2分） （2）①水解（取代1分）②增大固體表面積，從而加快浸出速率，增大浸出率（3）2InO+6H+=2In3++2H2O+H2↑SnO2+4H+=Sn4++2H2O（4）①否（1分）②反應(yīng)Sn4++2H2S≈SnS2+4H+的化學(xué)平衡常數(shù)故不能用氫硫酸代替[命題立意]本題考查化學(xué)工藝流程。[解題思路]（1）主族元素的外圍電子即價(jià)電子，等于其最外層電子數(shù)，故其電子排布式為5s25p1；據(jù)圖觀察， 其晶胞為體心立方結(jié)構(gòu)，體對(duì)角線原子可相切，晶胞邊長(zhǎng)為apm，則晶胞體對(duì)角線為·3apm，兩個(gè)銦原子之（2）①聚乙烯醇可由乙酸乙烯醇酯水解制備；②經(jīng)過粉碎后可增大固體表面積，從而加快浸出速率，增大浸出率；（3）加入鹽酸和稀硫酸的混合溶液后，InO和SnO2和酸反應(yīng)分別得到Sn4+和In3+，反應(yīng)的離子方程式：（4）反應(yīng)Sn4++2H2S≈SnS2+4H+的化學(xué)平衡常數(shù)14，遠(yuǎn)小于105，說明反應(yīng)不完全，故不能用氫硫酸代替。16．[參考答案]（除注明外每空2分）（1）調(diào)節(jié)pH，抑制Co2+水解，避免生成Co(OH)2，并提供Cl—(H2O)Cl422+2O產(chǎn)品溶解度隨著溫度降低而減小，趁熱過濾可避免溫度降低，部分產(chǎn)品進(jìn)入濾渣中，同時(shí)可以除去活性炭（3）100mL容量瓶和膠頭滴管（4）%偏高（1分）（5）2用HI替代KI，鉀離子不參與反應(yīng)，而質(zhì)子能與NH3形成穩(wěn)定的銨根離子，導(dǎo)致+6NH3≈Co(NH3)63+，平衡逆向移動(dòng)，鈷離子濃度增大，氧化性增強(qiáng)，故④能氧化碘離子生成I2[命題立意]本題考查無機(jī)物的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。[解題思路]（1）調(diào)節(jié)pH，抑制Co2+水解，避免生成Co(OH)2，并提供Cl—；2+2O，產(chǎn)品溶解度隨著溫度降低而減小，趁熱過濾可避免溫度降低，部分產(chǎn)品進(jìn)入濾渣中，同時(shí)可以除去活性炭；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液還需要的玻璃儀器為指定容量的容量瓶和膠頭滴管，即100mL容量瓶和膠頭滴管；則須滴定更多的AgNO3溶液才會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀，故結(jié)果偏高；（5）根據(jù)控制變量原理，由①、③實(shí)驗(yàn)可得出形成穩(wěn)定的配合物會(huì)降低溶液中鈷離子濃度，使鈷離子氧化能力降低，所以氧化性弱于Co3+，假設(shè)2成立，用HI替代KI，鉀離子不參與反應(yīng)，而質(zhì)子能與NH3形成穩(wěn)定的銨根離子，導(dǎo)致Co3++6NH3≈Co(NH3)67」3+，平衡逆向移動(dòng)，鉆離子濃度增大，氧化性增強(qiáng)，故④能氧化碘離子生成I2。17．[參考答案]（除注明外每空2分）（1）<較低（1分2）—890.3（3）BD（4）D（5）①溫度升高對(duì)反應(yīng)ii的抑制效果強(qiáng)于對(duì)反應(yīng)的促進(jìn)效果②0.01mol.L—1.min—1[命題立意]本題考查化學(xué)反應(yīng)原理的綜合應(yīng)用。[解題思路]（1）CO2(g)+4H2(g)≈CH4(g)+2H2O(g)ΔH1=—164.9kJ.mol—1是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，ΔS<0、ΔH<0,ΔH—TΔS<0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行；（2）已知：反應(yīng)iCO2(g)+4H2(