2020年高考全國各地化學(xué)真題分類匯編19個（解析版）

2020年高考全國各地化學(xué)真題分類匯編（解析版）

專題01化學(xué)與STSE--------------------------------------------------------------------2

專題02化學(xué)用語與化學(xué)基本概念---------------------------6

專題03化學(xué)計量與化學(xué)計算------------------------------14

專題04離子反應(yīng)---------------------------------------24

專題05氧化還原反應(yīng)------------------------------------28

專題06元素及其化合物----------------------------------29

專題07物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律---------------------------33

專題08化學(xué)反應(yīng)中的能量變化----------------------------37

專題09電化學(xué)基本原理---------------------------------42

專題10反應(yīng)速率、化學(xué)平衡------------------------------55

專題11水溶液中的離子平衡------------------------------66

專題12化學(xué)實驗儀器、基本操作--------------------------70

專題13物質(zhì)的檢驗、分離與提純-------------------------90

專題14有機化學(xué)基礎(chǔ)-----------------------------------101

專題15元素及其化合物知識的綜合應(yīng)用-------------------113

專題16平衡原理綜合應(yīng)用------------------------------115

專題17工藝流程題-------------------------------------129

專題18有機化學(xué)合成與推斷（選修）---------------------138

專題19物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修）-----------------------161

專題01化學(xué)與STSE

（2020?全國I卷）國家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，乙醛、75%乙醇、

含氯消毒劑、過氧乙酸（CH3coe）OH）、氯仿等均可有效滅活病毒。對于上述化學(xué)藥品，下列

說法錯誤的是

A.CH3cH20H能與水互溶

B.NaClO通過氧化滅活病毒

C.過氧乙酸相對分子質(zhì)量為76

D.氯仿的化學(xué)名稱是四氯化碳

【答案】D

【解析】

【詳解】A.乙醇分子中有羥基，其與水分子間可以形成氫鍵，因此乙醇能與水互溶，A說法

正確：

B.次氯酸鈉具有強氧化性，其能使蛋白質(zhì)變性，故其能通過氧化滅活病毒，B說法正確；

C.過氯乙酸的分子式為C2H4。3,故其相對分子質(zhì)量為76,C說法正確；

D.氯仿的化學(xué)名稱為三氯甲烷，D說法不正確。

綜上所述，故選D。

（2020?全國H卷）北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水

熬之則成膽研，烹膽帆則成銅。熬膽帆鐵釜，久之亦化為銅下列有關(guān)敘述錯誤的是

A.膽研的化學(xué)式為CuSO4

B.膽帆可作為濕法冶銅的原料

C.“熬之則成膽機”是濃縮結(jié)晶過程

D.“熬膽帆鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應(yīng)

【答案】A

【解析】

【詳解】A.膽機為硫酸銅晶體，化學(xué)式為CUSOR5H2O,A說法錯誤；

B.濕法冶銅是用鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)制取銅，B說法正確；

C.加熱濃縮硫酸銅溶液可析出膽磯，故“熬之則成膽研''是濃縮結(jié)晶過程，c說法正確：

D.鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，D說法正確。

綜上所述，相關(guān)說法錯誤的是A,故選A。

（2020?全國H卷）二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如

下圖所示。下列敘述錯誤的是

A.海水酸化能引起HCO；濃度增大、COj濃度減小

B.海水酸化能促進CaCCh的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少

C.CO2能引起海水酸化，其原理為HCO；-H++CO：

D.使用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境

【答案】C

【解析】

【詳解】A.海水酸化，H+濃度增大，平衡H++CO；：HCO3正向移動，co；濃度減小,

HCO；濃度增大，A正確；

B.海水酸化，CO：濃度減小，導(dǎo)致CaCO3溶解平衡正向移動，促進了CaCCh溶解，導(dǎo)致

珊瑚礁減少，B正確；

c.co?引起海水酸化的原理為：CO2+H2OWH2cO3WH++HCO；,HCO；MH++CO；,導(dǎo)致

H+濃度增大，C錯誤：

D.使用太陽能、氫能等新能源，可以減少化石能源的燃燒，從而減少CCh的排放，減弱海

水酸化，從而改善珊瑚礁的生存環(huán)境，D正確；

答案選C。

（2020?全國III卷）宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，

其中綠色來自孔雀石顏料(主要成分為CU(OH)2-CUCO3),青色來自藍銅礦顏料(主要成分為

CU(OH)2.2CUCO3)O下列說法錯誤的是

A.保存《千里江山圖》需控制溫度和濕度

B.孔雀石、藍銅礦顏料不易被空氣氧化

C.孔雀石、藍銅礦顏料耐酸耐堿

D.Cu(0H?CuC03中銅的質(zhì)量分數(shù)高于CU(OH)2-2CUCO3

【答案】C

【解析】

【詳解】A.字畫主要由紙張和絹、綾、錦等織物構(gòu)成，為防止受潮和氧化，保存古代字畫

時要特別注意控制適宜溫度和濕度，A說法正確；

B.由孔雀石和藍銅礦的化學(xué)成分可知，其中的銅元素、碳元素和氫元素均處于最高價，其

均為自然界較穩(wěn)定的化學(xué)物質(zhì)，因此，用其所制作的顏料不易被空氣氧化，B說法正確；

C.孔雀石和藍銅礦的主要成分均可與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的銅鹽，因此，用其制作的顏料不耐

酸腐蝕，c說法錯誤；

D.因為氫氧化銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù)高于碳酸銅，所以Cu(OH)2-CuCO3中銅的質(zhì)量分數(shù)高

于CU(OH)2-2CUCO3,D說法正確。

綜上所述，相關(guān)說法錯誤的是C,故本題答案為C。

(2020?天津)在全國人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，使用的“84消毒液”的主要有效成

分是

A.NaOHB.NaClC.NaClOD.Na2cO3

【答案】C

【解析】

【詳解】工業(yè)上用CL與NaOH溶液反應(yīng)制取“84消毒液”，反應(yīng)原理為

Ch+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,NaClO具有強氧化性，能用于殺菌消毒，故"84消毒液”的

主要有效成分是NaClO,答案選C。

(2020?天津)晉朝葛洪的《肘后備急方》中記載：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡

服之……”，受此啟發(fā)為人類做出巨大貢獻的科學(xué)家是

A.屠呦呦B.鐘南山C.侯德榜D.張青蓮

【答案】A

【解析】

【詳解】A.屠呦呦主要貢獻是發(fā)現(xiàn)了治療瘧疾的青蒿素，測定了青蒿素的組成、結(jié)構(gòu)，成

功合成雙氫青蒿素等；

B.鐘南山是中國工程院院士，著名呼吸病學(xué)專家，長期從事呼吸內(nèi)科的醫(yī)療、教學(xué)、科研工

作，重點開展哮喘，慢阻肺疾病，呼吸哀竭和呼吸系統(tǒng)常見疾病的規(guī)范化診療、疑難病、少

見病和呼吸危重癥監(jiān)護與救治等方面的研究；

C.侯德榜的主要貢獻是：揭開了索爾維制堿法的秘密、創(chuàng)立了侯氏制堿法等；

D.張青蓮的主要貢獻：主持測定了錮、鉞、睇、銷、鈾、楮、鋅、鎬幾種元素的相對原子質(zhì)

量新值，被國際原子量委員會采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)；

“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之……”描述的是從青蒿中提取青蒿素治療瘧疾的

過程，受此啟發(fā)為人類做出巨大貢獻的科學(xué)家是屠呦呦；答案選A。

（2020?江蘇）打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)，提高空氣質(zhì)量。下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是

A.PM2.5

B.02

C.SO2

D.NO

【答案】B

【解析】

【詳解】A.PM2.5指環(huán)境空氣中空氣動力學(xué)當(dāng)量直徑小于等于2.5微米顆粒物，PM2.5

粒徑小，面積大，活性強，易附帶有毒、有害物質(zhì)，且在大氣中的停留時間長、輸送距離遠，

因而對人體健康和大氣環(huán)境質(zhì)量的影響大，其在空氣中含量濃度越高，就代表空氣污染越嚴(yán)

重，PM2.5屬于空氣污染物，A不選；

B.02是空氣的主要成分之一，是人類維持生命不可缺少的物質(zhì)，不屬于空氣污染物，B選；

C.SO2引起的典型環(huán)境問題是形成硫酸型酸雨，SO2屬于空氣污染物，C不選；

D.NO引起的典型環(huán)境問題有：硝酸型酸雨、光化學(xué)煙霧、破壞03層等，NO屬于空氣污

染物，D不選；

答案選B。

汀

專題02化學(xué)用語與化學(xué)基本概念

（2020?江蘇）反應(yīng)8NH3+3CL=6NH4C1+N2可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)

微粒的化學(xué)用語正確的是

A.中子數(shù)為9的氮原子：：N

B.N2分子的電子式：NN

C.CL分子的結(jié)構(gòu)式：Cl—C1

_\\\

D.cr的結(jié)構(gòu)示意圖：《J?287

【答案】c

【解析】

【詳解】A.N原子的質(zhì)子數(shù)為7,中子數(shù)為9的氮原子的質(zhì)量數(shù)為7+9=16,該氮原子表示

為i；N,A錯誤；

B.沖分子中兩個N原子間形成3對共用電子對，用分子的電子式為：NEN:，B錯誤;

C.CL分子中兩個C1原子間形成1對共用電子對，C12分子的結(jié)構(gòu)式為Cl—Cl,C正確;

D.CI-的核電荷數(shù)為17,核外有18個電子，。的結(jié)構(gòu)示意圖為

答案選C。

（2020?江蘇）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品

B.氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料

C.氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸

D.明磯溶于水并水解形成膠體，可用于凈水

【答案】D

【解析】

【詳解】A.鋁在空氣中可以與氧氣反應(yīng)生成致密氧化鋁，致密氧化鋁包覆在鋁表面阻止鋁

進一步反應(yīng)，鋁具有延展性，故鋁可用于制作鋁金屬制品，A錯誤;

B.氧化鋁為離子化合物，可用作電解冶煉鋁的原料，B錯誤；

C.氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可以用于中和過多的胃酸，C錯誤；

D.明研溶于水后電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮

物，用于凈水，D正確；

故選D。

（2020?江蘇）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)敘述正確的是

A.室溫下，Na在空氣中反應(yīng)生成Na2O2

B.室溫下，A1與4.0mol-L-NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlCh

C.室溫下，Cu與濃HNCh反應(yīng)放出NO氣體

D.室溫下，F(xiàn)e與濃H2sCU反應(yīng)生成FeSCk

【答案】B

【解析】

【詳解】A.室溫下，鈉與空氣中氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，故A錯誤；

B.室溫下，鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故B正確；

C.室溫下，銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮氣體，故C錯誤；

D.室溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

（2020?1月浙江選考）下列說法不亞砸的是

A.叫。和叫?；橥凰?/p>

B.金剛石和石墨互為同素異形體

E°H

c.小產(chǎn)廠和（二'互為同系物

D.CH3coOCH2cH3和CH3cH2cH2coOH互為同分異構(gòu)體

【答案】c

【解析】

【詳解】AO和以0的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確：

B項、金剛石和石墨是碳元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；

C項、同系物必須是結(jié)構(gòu)相似，相差一個或若干個CH2原子團的同類物質(zhì)，屬于

nCH]

酚類,屬于芳香醉，不是同類物質(zhì)，不互為同系物，故c錯誤;

CHj

D項、CH3coOCH2cH3和CH3cH2cH2co0H的分子式都為C4H8。2,結(jié)構(gòu)不同，互為同分

異構(gòu)體，故D正確；

故選C

【點睛】同系物必須是結(jié)構(gòu)相似，相差一個或若干個CH2原子團的同類物質(zhì)是解答關(guān)鍵，

也是易錯點。

（2020?1月浙江選考）下列說法不正確的是（）

A.二氧化硅導(dǎo)電能力強，可用于制造光導(dǎo)纖維

B.石灰石在高溫下可用于消除燃煤煙氣中的SO?

C.鈉著火不能用泡沫滅火器滅火

D.利用催化劑可減少汽車尾氣中有害氣體的排放

【答案】A

【解析】

【詳解】A.二氧化硅為共價化合物不導(dǎo)電，故A錯誤；

B.向燃煤中加入適量石灰石，高溫時將SCh轉(zhuǎn)化為CaSOa,同時生成二氧化碳，故B正確；

C.鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，因過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，不能夠用泡沫滅火

器滅火，可以用沙土滅火，故c正確；

D.在排氣管中安裝高效催化劑，將NO轉(zhuǎn)化為N2,減少了空氣污染，故D正確；

故答案為A。

（2020?1月浙江選考）下列說法不氐碘的是

A.[CU（NH3）4]SO4可通過CuSCU溶液與過量氨水作用得到

B.鐵銹的主要成分可表示為FezCh,nH2O

C.鈣單質(zhì)可以從TiCL?中置換出Ti

D.可用H?還原MgO制備單質(zhì)Mg

【答案】D

【解析】

【詳解】A項、CuSO4溶液與少量氨水反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，與過量氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物

[CU（NH.04]SO4,故A正確；

B項、鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕生成紅棕色的鐵銹，鐵銹的主要成分可表示為

FezO.vnFhO,故B正確；

C項、鈣的化學(xué)性質(zhì)活潑，在稀有氣體的保護下，與熔融的四氯化鈦反應(yīng)可置換出Ti,故C

正確；

D項、制備單質(zhì)Mg應(yīng)該用電解熔融MgCh的方法，故D錯誤；

故選D。

【點睛】金屬的活潑性不同，冶煉方法不同，K、Ca、Na、Mg,Al等金屬可用電解熔融的

化合物的方法冶煉，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu可用熱還原發(fā)生冶煉，Hg、Ag可用也分解法冶

煉。

（2020?1月浙江選考）下列說法不正確的是（）

A.天然氣的主要成分甲烷是高效，較潔凈的燃料

B.石油的分儲、煤的氣化和液化都是物理變化

C.石油的裂化主要是為了得到更多的輕質(zhì)油

D.廚余垃圾中蘊藏著豐富的生物質(zhì)能

【答案】B

【解析】

【詳解】A.天然氣的主要成分為甲烷，燃燒生成二氧化碳和水，是較清潔的燃料，故A正

確；

B.煤的氣化和液化均為化學(xué)變化，故B錯誤；

C.石油裂化使大分子轉(zhuǎn)化為小分子，提高輕質(zhì)燃料的產(chǎn)量，則石油裂化的主要目的是為了得

到輕質(zhì)油，故C正確；

D.廚余垃圾中蘊藏著以生物質(zhì)為載體的能量，故D正確；

故答案為B。

（2020?1月浙江選考）下列關(guān)于鋁及其化合物說法，不正確的是（）

A.明磯可用作凈水劑和消毒劑B.利用鋁熱反應(yīng)可冶煉高熔點金屬

C.鋁可用作包裝材料和建筑材料D.氫氧化鋁可用作治療胃酸過多的藥物

【答案】A

【解析】

【詳解】A.明硯溶于水可生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可以凈水但不能消毒，故A錯

誤；

B.鋁熱反應(yīng)是金屬鋁和沸點較高的金屬氧化物之間反應(yīng)冶煉高熔點金屬的過程，故B正確。

C.鋁具有良好的延展性，鋁箔可以做包裝材料，鋁合金硬度大密度小常用做建筑材料，故C

正確；

D.胃酸主要成分為HC1,氫氧化鋁具有弱堿性可中和過多胃酸，故D正確；

故答案為A。

（2020?1月浙江選考）下列說法不正確的是（）

A.強酸、強堿、重金屬鹽等可使蛋白質(zhì)變性

B.用新制氫氧化銅懸濁液（必要時可加熱）能鑒別甲酸、乙醉、乙醛

C.乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的飽和Na?CO3溶液，經(jīng)分液除去

D.向苯和苯酚的混合液中加入濃漠水，充分反應(yīng)后過濾，可除去苯中少量的苯酚

【答案】D

【解析】

【詳解】A.強酸、強堿、加熱、重金屬鹽及某些有機物例如甲醛等可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，

變性為不可逆反應(yīng)，故A正確；

B.甲酸為弱酸可與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，溶液顯藍色；乙醇無現(xiàn)象；乙醛和新制氫氧化銅

懸濁液在加熱條件下會生成磚紅色沉淀，故B正確；

C.飽和的碳酸鈉溶液可以與乙酸發(fā)生反應(yīng)，且會與乙酸乙酯分層，故C正確；

D.浪易溶于苯，應(yīng)向苯和苯酚的混合溶液中加入NaOH溶液，充分反應(yīng)分液，以除去苯中少

量苯酚，故D錯誤；

故答案為D?

（2020?1月浙江選考）下列說法不正確的是（）

A.pH〉7的溶液不一定呈堿性

B.中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，所需HC1的物質(zhì)的量相同

C.相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3coOH溶液中，c（OH）相等

D.氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若溶液呈中性，則c（C「）=c（NH：）

【答案】B

【解析】

【詳解】A.溫度影響水的電離，則pH>7的溶液不一定呈堿性：溶液酸堿性與溶液中氫離

子、氫氧根離子濃度有關(guān)，當(dāng)c（H+）<c（OH）時溶液一定呈堿性，故A正確；

B.pH相同的氨水和NaOH溶液，氨水的濃度更大，所以中和pH和體枳均相等的氨水、

NaOH溶液，氨水所需HC1的物質(zhì)的量更大，故B錯誤；

+

C.pH相同說明兩種溶液中c(H+)相同，相同溫度下心相同，Kw=c(H)-c(OH),溶液中氫離

子濃度相同說明氫氧根濃度相同，故C正確；

D.氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液中存在電荷守恒：c(OH)+c(Cr)=c(H+)+c(NHJ),溶液呈中性則

c(H+)=c(OH),所以c(Cl)=c(NH：),故D正確；

故答案為B。

(2020?7月浙江選考)下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的是()

A.NaOHB.CaCl,C.HC1D.K2SO4

【答案】c

【解析】

【詳解】A.NaOH屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動的Na+和OH-,故

其在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，A不符合題意；

B.CaCh屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動的Ca2+和Ch故其在熔融狀

態(tài)下能導(dǎo)電，B不符合題意；

C.HC1是共價化合物，其在熔融狀態(tài)下不能電離成離子，故其在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，C符

合題意；

D.K2s屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動的K+和SO：,故其在熔融

狀態(tài)下能導(dǎo)電，D不符合題意。

綜上所述，本題答案為C。

(2020?7月浙江選考)下列物質(zhì)對應(yīng)的組成下手峋的是()

A.干冰：CO,B.熟石灰：CaSO4-2H2O

C.膽研：CUSO4-5H2OD.小蘇打：NaHCO3

【答案】B

【解析】

【詳解】A.干冰為固體二氧化碳，故A正確；

B.熟石灰成分為Ca(OH)2,CaSO#2H2O為生石膏，故B錯誤；

C.膽磯為五水合硫酸銅晶體，故C正確；

D.小蘇打是碳酸氫鈉的俗名，故D正確；

答案選B。

（2020?7月浙江選考）下列說法不乏砸的是（）

A.天然氣是不可再生能源

B.用水煤氣可合成液態(tài)碳氫化合物和含氧有機物

C.煤液化屬于物理變化

D.火棉是含氮量高的硝化纖維

【答案】C

【解析】

【詳解】A.天然氣是由遠古時代的動植物遺體經(jīng)過漫長的時間變化而形成的，儲量有限，

是不可再生能源，A選項正確；

B.水煤氣為CO和H?,在催化劑的作用下，可以合成液態(tài)碳氫化合物和含氧有機物（如甲

醇），B選項正確；

C.煤的液化是把煤轉(zhuǎn)化為液體燃料.，屬于化學(xué)變化，C選項錯誤；

D.火棉是名為纖維素硝酸酯，是一種含氮量較高的硝化纖維，D選項正確：

答案選C。

（2020?7月浙江選考）下列說法正確的是（）

A.35。和37cl是兩種不同的元素B.單晶硅和石英互為同素異形體

C.HCOOH和HOCH2CHO互為同系物D.H與Na在元素周期表中處于同一主族

【答案】D

【解析】

【詳解】A.35cl和37cl是C1元素的兩種不同核素，屬于同種元素，A選項錯誤；

B.同素異形體是指同種元素組成的不同種單質(zhì)，而單晶硅為硅單質(zhì)，而石英是SiO2,兩者

不屬于同素異形體，B選項錯誤；

C.同系物是指結(jié)構(gòu)相似,分子組成上相差若干個CFh的有機化合物,HCOOH和HOCH2CHO

結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，C選項錯誤；

D.H和Na在元素周期表種均處于第IA族，D選項正確：

答案選D。

（2020?7月浙江選考）下列說法不本玻的是（）

A.C「會破壞鋁表面的氧化膜

B.NaHCC）3的熱穩(wěn)定性比Na2c。3強

C.KMnOq具有氧化性，其稀溶液可用于消毒

D.鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕

【答案】B

【解析】

【詳解】A.。-很容易被吸附在鋁表面的氧化膜上，將氧化膜中的氧離子取代出來，從而破

壞氧化膜，A選項正確；

B.碳酸氫鈉受熱分解可產(chǎn)生碳酸鈉、水和二氧化碳，則穩(wěn)定性：NaHCCh<Na2c03,B選

項錯誤；

C.KMnO4具有強氧化性，可使病毒表面的蛋白質(zhì)外殼變形，其稀溶液可用于消毒，C選項

正確；

D.鋼鐵在潮濕的空氣中，鐵和碳、水膜形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，腐蝕速率更快，D

選項正確；

答案選B。

（2020?7月浙江選考）下列說法不無硬的是（）

A.高壓鈉燈可用于道路照明

B.SiO?可用來制造光導(dǎo)纖維

C.工業(yè)上可采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得粗銅

D.BaCOs不溶于水，可用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋼餐

【答案】D

【解析】

【詳解】A.高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠、透霧能力強，所以高壓鈉燈用于道路照明，故A

正確；

B.二氧化硅傳導(dǎo)光的能力非常強，用來制造光導(dǎo)纖維，故B正確；

C.黃銅礦高溫煨燒生成粗銅、氧化亞鐵和二氧化硫，故C正確；

D.碳酸鋼不溶于水，但溶于酸，碳酸顆在胃酸中溶解生成的領(lǐng)離子為重金屬離子，有毒,

不能用于釧餐，領(lǐng)餐用硫酸鋼，故D錯誤；

答案選D。

（2020?7月浙江選考）下列說法正確的是（）

A.Na2O在空氣中加熱可得固體Na2O2

B.Mg加入到過量FeCl3溶液中可得Fe

C.FeS?在沸騰爐中與。2反應(yīng)主要生成SO?

D.H?。？溶液中加入少量MnO?粉末生成H2和

【答案】A

【解析】

【詳解】A.無水狀態(tài)卜Na2O2比Na2O更穩(wěn)定,NazO在空氣中加熱可以生成更穩(wěn)定的Na2O2,

A正確；

B.Mg加入到FeCb溶液中，Mg具有較強的還原性，先與Fe3+反應(yīng)，生成Mg?+和Fe?+,若

Mg過量，Mg與Fe2+繼續(xù)反應(yīng)生成M『+和Fe,但由于反應(yīng)中FeCb過量，Mg己消耗完，所

以無Mg和Fe?+反應(yīng)，所以不會生成Fe,B錯誤；

高溫

C.FeS2在沸騰爐中與02發(fā)生的反應(yīng)為：4FeS2+llO2^=2Fe2Ch+8SO2,產(chǎn)物主要是SO2

而不是SO3,c錯誤：

MnO2

D.H2O2溶液中加入少量MnCh粉末生成H2。和。2,化學(xué)方程式為:2H202^=21120+023

D錯誤。

答案選A。

專題03化學(xué)計量與化學(xué)計算

（2020?全國I卷）以酚獻為指示劑，用0.1000molLT的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃

度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)5隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系

c(A')

如圖所示。［比如A2-的分布系數(shù):8(A2)=

2

C(H2A)+C(HA-)+C(A-)

12.0

“、、。血也

下列敘述正確的是

A.曲線①代表況凡A),曲線②代表3(HA)

B.H2A溶液的濃度為0.2000mol-LT

C.HA-的電離常數(shù)K=l.0x10-2

D.滴定終點時，溶液中c(Na+)v2c(A”)+c(HA-)

【答案】C

【解析】

【分析】

根據(jù)圖像，曲線①代表的粒子的分布系數(shù)隨著NaOH的滴入逐漸減小，曲線②代表的粒子

的分布系數(shù)隨著NaOH的滴入逐漸增大；當(dāng)加入40mLNaOH溶液時，溶液的pH在中性發(fā)

生突變，且曲線②代表的粒子達到最大值接近1；沒有加入NaOH時，pH為1,說明H2A

第一步完全電離，第二步部分電離，曲線①代表8(HA),曲線②代表8(A2').根據(jù)反應(yīng)

0.1000mol/Lx40mL卅“八

2NaOH+H2A=Na2A+2H20,c(H2A尸--------------------=0.1000mol/L,據(jù)此分析作答。

2x20.00mL

【詳解】A.根據(jù)分析，曲線①代表6(HA)曲線②代表B(A2)A錯誤；

B.當(dāng)加入40.00mLNaOH溶液時，溶液的pH發(fā)生突變，說明恰好完全反應(yīng)，結(jié)合分析，根

據(jù)反應(yīng)2NaOH+H?A=Na2A+2H?0,c(H?A)=°」000mol/L=。.1oo()mol/L,B錯誤：

2x20.00mL

C.由于H2A第一步完全電離，則HA-的起始濃度為O.lOOOmol/L,根據(jù)圖像，當(dāng)VNaOH=0

時，HA-的分布系數(shù)為0.9,溶液的pH=l,A2-的分布系數(shù)為0.1,則HA-的電離平衡常數(shù)K產(chǎn)

C(A2)-C(H+)0.1000mol/Lx0.1x0.1OOOmol/L八，〃…

--------------《1x10-2,C正確；

c(HA)-------------0.1000mol/Lx0.9

D.用酚獻作指示劑，酚獻變色pH范圍為8.2?10,終點時溶液呈堿性，c(OH-)>c(H+),

溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA)+c(OH)則c(Na+)>2c(A2-)+c(HA),D錯

誤：

答案選C。

【點睛】本題的難點是判斷H2A的電離，根據(jù)pH的突變和粒子分布分數(shù)的變化確定H2A

+2

的電離方程式為H2A=H+A-,HA-UH++A2-。

(2020?全國III卷)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮氣中含有7NA個中子

B1mol重水比1mol水多NA個質(zhì)子

C.12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個碳原子

1).IL1mol-L'NaCl溶液含有28必個電子

【答案】C

【解析】

【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氮氣的物質(zhì)的量為1mol,若該氮氣分子中的氮原子全部為l4N,

則每個N2分子含有(14-7)x2=14個中子，lmol該氮氣含有14NA個中子，不是7NA,且構(gòu)成

該氮氣的氮原子種類并不確定，故A錯誤；

B.重水分子和水分子都是兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的，所含質(zhì)子數(shù)相同，故B錯誤;

C.石墨烯和金剛石均為碳單質(zhì),12g石墨烯和12g金剛石均相當(dāng)于12g碳原子,即［2g/'l

=lmolC原子，所含碳原子數(shù)目為NA個，故C正確；

D.ImolNaCl中含有28M個電子，但該溶液中除NaCl外，水分子中也含有電子，故D錯

誤；

故答案為Co

(2020?1月浙江選考)設(shè)［aX+bY］為a個X微粒和b個丫微粒組成的一個微粒集合體，

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不足頸的是

1

A.H2(g)+yO2(g)=H2O(l)AH=-286kJ-mor,則每1mol［H2(g)+；O2(g)］生成1mol

[FhO⑴]放熱286kJ

2

B.Cr2O7+ne-+UH^C^+VHzO,則每生成1molCN+轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

C.A13++4OH=[A1(OH)4「，說明1molAl(OH)3電離出H+數(shù)為NA

2

D.1molCO2與NaOH溶液完全反應(yīng)，則n(CO3)+n(HCO.r)+n(H2CO3)=1mol

【答案】C

【解析】

［詳解】A項、由熱化學(xué)方程式可知,氫氣在氧氣中的燃燒為放熱反應(yīng)，Imol［H2(g)+ICh(g)］

生成1mol［比0⑴］放熱286kJ,故A正確;

B項、由銘元素化合價變化可知，生成2moic口+轉(zhuǎn)移6moi電子，則生成1molCF+轉(zhuǎn)移電

子數(shù)為3NA,故B正確；

C項、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，在溶液中發(fā)生酸式電離部分電離出氫離子，則1molAl(OH).,

電離出H+數(shù)小于NA,故C錯誤;

D項、由碳原子個數(shù)守恒可知，1molCCh與NaOH溶液完全反應(yīng)生成的鹽溶液中，n(CO32)

+n(HCO3)+n(H2CO3)=lmol,故D正確；

故選C。

【點睛】氫氧化鋁是兩性氫氧化物，在溶液中發(fā)生酸式電離部分電離出氫離子是解答關(guān)鍵,

也是易錯點。

(2020?1月浙江選考?)室溫下，向20.00mL0.1000mol-匚|鹽酸中滴加

0.1000molL1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知1g5=0.7。

下列說法不正確的是()

plU

&反應(yīng)終點突變柩圍

甲基紅松

甲整植懵I

一■■

0io20~3040*

?(NaOH)/ml.

A.NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，pH=7

B.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差

C.選擇甲基紅指示反應(yīng)終點，誤差比甲基橙的大

D.V(NaOH)=30.00mL時，pH=12.3

【答案】C

【解析】

【詳解】A.NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時溶液中的溶質(zhì)為NaCL呈中性，室溫下pH=7,

故A正確；

B.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差，B正確；

C.甲基橙的變色范圍在pH突變范圍外，誤差更大，故C錯誤；

D.V(NaOH)=30.(X)mL時，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉，且c(NaOH)=

30mLx0.1000mol/L-20mLx0.1OOOmol/L

=0.02mol/L,即溶液中c(OH)=0.02mol,則

20mL+30mL

c(H+)=5xlO'3mol/L,pH=-lgc(H+)=12.3,故D正確;

故答案為C。

(2020?1月浙江選考)為測定FeC2O「2H2O(M=180g-mo『)樣品的純度，用硫酸溶

解6.300g樣品，定容至250mL。取25.00mL溶液，用0.1000mol171KM11O4標(biāo)準(zhǔn)溶液

滴定至終點。重復(fù)實驗，數(shù)據(jù)如下：

序號滴定前讀數(shù)/mL滴定終點讀數(shù)/mL

10.0019.98

21.2622.40

31.5421.56

+2+3+

已知：3MnO；+5FeC2O4-2H2O+24H=3Mn+5Fe+10CO2T+22H.O

假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)。

該樣品中FeC2O4-2H2O的質(zhì)量分數(shù)是%(保留小數(shù)點后一位)；

寫出簡要計算過程：

【答案】(1).95.2

0.1000molL-|x20.00xl0-3Lx5x^50-xl80gmor,

⑵,-----------------------------325.00---------------------x100%=95.2%

6.300g

【解析】

【分析】

根據(jù)方程式找出MnOr和FeC2O4-2H2O之間的數(shù)量關(guān)系，然后進行計算求解；

【詳解】第一次所用標(biāo)準(zhǔn)液為：19.98mL,第二次所用標(biāo)準(zhǔn)液為22.40-1.26=20」4mL,第三

次所用標(biāo)準(zhǔn)液為：21.56-1.54=20.02mL,第二次數(shù)據(jù)偏差較大舍去，所以所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積

為以98mL+20SmL=2oo0mL；根據(jù)方程式可知反應(yīng)中存在數(shù)量關(guān)系：3MnO45

2

FeC2O4-2H2O,所以25mL待測液中所含F(xiàn)eCQ2尸的物質(zhì)的量為：

0.1000mol-u'x20.00X10'3Lxg,質(zhì)量為0.1000molL,*20.00*10-Lx|xl80gmor',

所以樣品中F2e-￡質(zhì)量分數(shù)為

【點睛】計算過程中要注意滴定的待測液是從配制的250mL溶液中取出的25mL。

(2020?7月浙江選考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

+2+

A.4MnO；+5HCHO+12H=4Mn+5CO2T+11H2O,lmol[4MnO；+5HCHO]

完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20N八

B.用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時，陽極應(yīng)有32gCu轉(zhuǎn)化為

Cu2+

C.常溫下，pH=9的CH3COONa溶液中，水電離出的H+數(shù)為l(^5NA

D.lL濃度為0.100mol?LT的Na2C03溶液中，陰離子數(shù)為O.IOONA

【答案】A

【解析】

【詳解】A.Mn元素的化合價由+7價降至+2價，則4moiMil。4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量

為4molx[(+7)-(+2)]=20mo1,即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20N,\,A正確；

汀

B.電解精煉銅時，陽極為粗銅，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)有：比銅活潑的雜質(zhì)金屬失電子發(fā)生氧

化反應(yīng)以及Cu失電子的氧化反應(yīng)：Cu-2e-Cu2+,當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時，即電路

中通過Imol電子，Cu失去的電子應(yīng)小于hnol,陽極反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量小于0.5mol,則

陽極反應(yīng)的Cu的質(zhì)量小于0.5molx64g/mol=32g,B錯誤；

C.溶液的體積未知，不能求出溶液中水電離出的H+數(shù)，C錯誤；

D."(Na2co3)=0.100mol/LxlL=0.100mol,由于CO：發(fā)生水解：CO：+H20tHeOg+0H、

HCO-+H2O-H2CO3+OH,故陰離子物質(zhì)的量大于O.lOOmol,陰離子數(shù)大于O.IOONA,D錯

誤；

答案選A。

(2020?7月浙江選考)100mL0.200mol【TCUSO4溶液與L95g鋅粉在量熱計中充分

反應(yīng)。測得反應(yīng)前溫度為20.1℃,反應(yīng)后最高溫度為30.

已知：反應(yīng)前后，溶液的比熱容均近似為4.18J-gT、溶液的密度均近似為1.00g-cm-3,

忽略溶液體積、質(zhì)量變化和金屬吸收的熱量。請計算：

(1)反應(yīng)放出的熱量Q=____J。

⑵反應(yīng)Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSC>4(aq)+CiKs；^AH=kJ.moL(列式計算)。

,、、4.18xl()3/1000“、,、

【答案】(1).4.18xl03(2).-----------------=-2()9

0.10()X0.200

【解析】

【分析】

(1)根據(jù)中和滴定實驗的原理可知，該反應(yīng)放出的熱量可根據(jù)計算；

(2)結(jié)合焰變的概念及其與化學(xué)計量數(shù)之間的關(guān)系列式計算。

【詳解】⑴100mL0.200moi/LCuSCU溶液與1.95g鋅粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu,忽略溶液體積、質(zhì)量變化可知，溶液的質(zhì)量m=pV

=1.00g/cm3x100mL(cm3)=100g,忽略金屬吸收的熱量可知，反應(yīng)放出的熱量。=切?加=4.18

J-g'1?℃-1x100gx(30.1-20.1)℃=4.18x103J,故答案為：4.18X103；

(2)上述反應(yīng)中硫酸銅的物質(zhì)的量n(CuSO4)=0.200mol/Lx0.100L=0.020mol,鋅粉的物質(zhì)的量

m1.95g

?（Zn）=—==0.030mol,由此可知，鋅粉過量。根據(jù)題干與第（1）問可知，轉(zhuǎn)化

M65g/mol

0.020mol硫酸銅所放出的熱量為4.18x103.1,又因為該反應(yīng)中焰變代表反應(yīng)Imol硫酸銅

參加反應(yīng)放出的熱量，單位為kJ/moL則可列出計算式為：

4.18xl()3j+ioooj/kj4.18X103/1000

A//=-=-209kJ/mol故答案為:

0.100Lx0.200mol/L0.100x0.200

-=-209（答案符合要求且合理即可）。

（）.1（）0x0.200

【點睛】該題的難點是第（2）問，要求學(xué)生對反應(yīng)焙變有充分的理解，抓住鋅粉過量這個條

件是解題的突破口，題目計算量雖不大，但要求學(xué)生有較好的思維與辨析能力。

（2020?江蘇）室溫下，將兩種濃度均為O.lmoLL/的溶液等體積混合，若溶液混合引起

的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

+

A.NaHCO3-Na2cO3混合溶液（pH=10.30）：c（Na）＞c（HCO；）＞c（CO；-）＞c（OH）

+

B.氨水-NHQ混合溶液（pH=9.25）：c（NH：）+c（H）-c（NH3.H2O）+C（OH"）

c.CH3COOH-CH3coONa混合溶液（pH=4.76）：

++

c（Na）＞C（CH3COOH）＞C（CH3coeF）＞c（H）

D.H2cq“一NaHCQ"混合溶液（pH=1.68,H2c2O4為二元弱酸）：

++

c（H）+c（H2C2O4）=c（Na）+c（C2O；-）+c（OH-）

【答案】AD

【解析】

【詳解】A.NaHCCh水溶液呈堿性，說明“CO；的水解程度大于其電離程度，等濃度的

NaHCCh和Na2cCh水解關(guān)系為：CO；＞HCO3,溶液中剩余微粒濃度關(guān)系為：

c（HCO3）＞c（CO^j,CO；和HCO￡水解程度微弱，生成的OH-濃度較低，由NaHCCh

和Na2cCh化學(xué)式可知，該混合溶液中Na+濃度最大，則混合溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：

c（Na+）＞c（HCO"）＞c（CO^"）＞c（QHj,故A正確；

B.該混合溶液中電荷守恒為：c（NH：）+c（H+）=c（OHj+c（Clj,物料守恒為:

c(NH3?H2O)+c(NH；)=2c(Clj,兩式聯(lián)立消去c(Cr)可得：

+

c(NH；)+2c(H)=2c(OHj+c(NH3-H2O),故B錯誤;

C.若不考慮溶液中相關(guān)微粒行為，則c(CH3coOH)=c(CH3coO)=c(Na+),該溶液呈酸性，說

明CHiCOOH電離程度大于CH3coONa水解程度，則溶液中微粒濃度關(guān)系為：

++

c(CH3COO)>c(Na)>c(CH3COOH)>c(H),故C錯誤；

+

D.該混合溶液中物料守恒為：2c(Na)=c(H2C2O4)+c(HC2O；)+c(C2O；'),電荷守恒

++

為：2c(C2O：j+c(HC2O；)+c(OHj=c(Na)+c(H),兩式相加可得:

++

c(H)+c(H2C2O4)=c(Na)+c(C2O^j+c(OHj,故D正確；

綜上所述，濃度關(guān)系正確的是：AD。

(2020?江蘇)次氯酸鈉溶液和二氯異氟尿酸鈉(C3N3O3CbNa)都是常用的殺菌消毒劑。

NaClO可用于制備二氯異氟尿酸鈉.

(l)NaClO溶液可由低溫下將CL緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備NaClO的離子方程式

為；用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并及時使用，若在空氣中暴露時間

過長且見光，將會導(dǎo)致消毒作用減弱，其原因是。

(2)二氯異氟尿酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求有效氯大于60%o通過下列實驗檢測二氯異象尿酸鈉樣品是

否達到優(yōu)質(zhì)品標(biāo)準(zhǔn)。實驗檢測原理為GN303c5+H++2H2。=C3H3N3O3+2HC10

+；；

HC10+2F+H=I2+Cf+H20I2+2s2O=S4O~+2F

準(zhǔn)確稱取1.1200g樣品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加

入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5min；用0.10()()11101,17爪22$203標(biāo)準(zhǔn)溶液

滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點，消耗Na2s2。3溶液20.00mL。

①通過計算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品o(寫出計算過程，

、方杵口的右用號測定中轉(zhuǎn)化為HC10的氯元素質(zhì)量x2

該樣品的有效虱:----------------------------------------X1in0n0o%/)

樣1g品的質(zhì)量

②若在檢測中加入稀硫酸的量過少，將導(dǎo)致樣品的有效氯測定值____________(填“偏高”

或“偏低”)。

-

【答案】(1).Cl2+2OH-=CIO+cr+H2O(2).NaClO溶液吸收空氣中的CO2

后產(chǎn)生HC1O，HCIO見光分解⑶.

3

n(S2O；")=0.1OOOmolxL'x