2021高一化學(xué)全冊學(xué)案新教材 魯教版高中化學(xué)必修二導(dǎo)學(xué)案學(xué)案(一)

2021高一化學(xué)全冊學(xué)案PPT新教材魯教版高中化學(xué)必修二導(dǎo)學(xué)案

高

中

化

學(xué)

必

修

學(xué)

案

第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)

第1課時原子核核素

【核心素養(yǎng)目標(biāo)】

1.了解原子的結(jié)構(gòu)，知道為的含義，掌握構(gòu)成原子的各微粒數(shù)的關(guān)系。

2.知道元素、核素、同位素的含義及其區(qū)別。

【重難點】

核素、同位素的含義

【學(xué)習(xí)過程】

一、原子的構(gòu)成

產(chǎn)核質(zhì)子:/帶一個單位亞電荷

1.原子J中壬不帶電

、區(qū)外電子：帶一個晝負(fù)電荷

【交流?研討】7

構(gòu)成原子的微粒有電子、質(zhì)子和中子，其中質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核。

微粒電子質(zhì)子中子

質(zhì)量/kg9.109X10T11.673X10*1.675X1。一"

相對質(zhì)量0.548X1()T1.0071.008

電量/C1.602X10"L602X10T90

電荷-1+10

N原子中微粒數(shù)77

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，討論下列問題：

(1)原子的質(zhì)量主要有哪些微粒決定？

(2)在原子中，質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、核電荷數(shù)、原子序數(shù)之間存在怎樣的關(guān)系？

(3)如果忽略電子的質(zhì)量，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量分別取其近似整數(shù)值，則原子的相對質(zhì)量在數(shù)值上與原子

核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有什么關(guān)系？

2.原子組成表示方法

一般用符號/表示，字母表示意義如下：

表示質(zhì)量數(shù)----A、/

X——表示元素符號

表示質(zhì)子數(shù)——

【針對練習(xí)】

1.據(jù)新華社報道，我國科學(xué)家首次合成了B一種新核素鋸饋Am),這種新核素同鈾線U)比較，下列敘述正

確的是()

A.具有相同的質(zhì)子數(shù)

B.原子核中具有相同的中子數(shù)

2

C.具有相同的質(zhì)量數(shù)

D.原子核外電子總數(shù)相同

答案C

二、核素

1.核素

(1)認(rèn)識氫元素的三種核素

IH汨汨

俗稱—重氫超重氫

符號HDT

質(zhì)子數(shù)111

中子數(shù)012

(2)概念：具有相同數(shù)目的質(zhì)子和相同數(shù)目的中子的一類原子。

(3)幾種重要的核素

①制造氫彈的原料為加、言。

②核反應(yīng)堆的燃料是翼。

③作為相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)測定用的標(biāo)準(zhǔn)原子為投。

2.同位素

質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素。

點撥：同位素的兩個特點

(1)相同存在形態(tài)的同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)不同。

(2)天然存在的某種元素，不論是化合態(tài)還是游離態(tài)，各種同位素在自然界里豐度一般是不變的。

3.元素的相對原子質(zhì)量

元素的相對原子質(zhì)量是其各種核素的相對原子質(zhì)量分別與各種核素在自然界里的豐度的乘積之和。

填寫下表，歸納總結(jié)元素、核素、同位素的區(qū)別與聯(lián)系

原子鼠為C晨C

質(zhì)量數(shù)121314

質(zhì)子數(shù)666

中子數(shù)678

核外電子數(shù)666

分析上表，回答下列問題：

(1)三種碳原子結(jié)構(gòu)上的相同點是質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)相同。

(2)三種碳原子結(jié)構(gòu)上的不同點是中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)也不同。

(3)通過上表分析可知，三種碳原子的質(zhì)子數(shù)都是6,因而都屬于碳元素,但中子數(shù)不相同，它們屬于

不同的核素。

(4比C、鼠、■它們之間的關(guān)系是互為同位素。

練習(xí)

3

2.科學(xué)家通過用I4C標(biāo)記的a。發(fā)現(xiàn)了一種C-。的竣酸衍生物，它在特定條件下可以通過斷裂DNA分子來抑制

艾滋病毒。下列有關(guān)"C的敘述正確的是（）

A.14C與"金。的碳原子化學(xué)性質(zhì)不同

B."C與"N核內(nèi)中子數(shù)相同

C.冤與氣他互為同素異形體

D.%與冤、％互為同位素

答案D

【課堂練習(xí)】

L畸U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。畸U的濃縮一直為國際社會關(guān)注。下列有關(guān)畸U說法正確

的是（）

A.畸U原子核內(nèi)含有92個中子

B.嗡U原子核外有143個電子

C.畸U原子的質(zhì)量數(shù)為235

D.畸U原子的核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是143

C［對于原子嘴U,92表示的是質(zhì)子數(shù)，235表示的是質(zhì)量數(shù)（質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)），故A、D項錯

誤，C項正確；對于原子而言，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故B項錯誤。］

2.在R0「中，共有x個核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為4則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)是（）

A.A—x+〃+48B.A—x+〃+24

C.A—x—n—24D.4+x—〃-24

答案B

3.%和用是氧元素的兩種核素，兒表示阿伏加德羅常數(shù)，

下列說法正確的是（）

A.帽2與‘也是氧元素的兩種核素

B.,60與180核外電子排布方式不同

C.通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)"0與‘80之間的相互轉(zhuǎn)化

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12L,也和1.12L均含有0.14個氧原子

答案D

4.錮是鋼系中的一種元素，1mg錮（嘴Cf）每秒鐘約能釋放出2.34X10"個中子，在醫(yī)學(xué)上常用作治療惡性腫

瘤的中子源。下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.嘴Cf的摩爾質(zhì)量為252

B.2￡Cf和嘴Cf互為同位素

C.繳Cf中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為98

D.2￡Cf的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為56

答案A

5.（1）在，Li、ti、"Na、"Mg、冤、"N六種微粒中，包含種元素，種核素，其中互為同位

素的是,中子數(shù)相等的核素是。

（2）D30+中的質(zhì)子數(shù)為,電子數(shù)為,中子數(shù)為o

［答案］（1）56，Li與，Li"Na與24Mg（2）111011

A.該原子核內(nèi)中子數(shù)是12

4

B.它和制g互為同位素

C.它和窘Si互為同位素

D.該原子極不穩(wěn)定，與枷g的化學(xué)性質(zhì)有很大差異

答案B

8.對于符號：35cl和%1、8和Dz、情0和旬％。下列有關(guān)說法正確的是()

A.霓1和"C1互稱為同素異形體

B.慶和D,是氫元素的兩種同位素

C.35和37表示的是質(zhì)量數(shù)

D.'H；60和汨，0表示同一種水分子

答案C

9.鈦(Ti)元素的同位素有酊i、［Ti、Bi、機(jī)i、機(jī)i,下列說法中不正確的是()

A.上述同位素中，Ti原子核中的中子數(shù)不可能是30

B.題述中包括5種鈦元素，且質(zhì)子數(shù)都是22

C.題述中包括5種鈦原子，即鈦的5種核素

D.鈦的相對原子質(zhì)量不可能為46,也不可能為50

答案B

10.(1)選擇合適的序號填空。

2+3+

A.Oz、。3、O4B.2?Ca>^ArC.Fe>FeD.先、笊、瓶

E.H2O,D2O>TJOF.金剛石、石墨G.Na、Na*。

屬于同位素的是,屬于同素異形體的是,質(zhì)量數(shù)相同的原子是,屬于同種元素的

不同離子的是。

⑵有下列微粒：①;H；②油③汨；@160；⑤陽；@12C；⑦叱;⑧4°K；⑨久a。

上述微粒中,共含有種核素,分為種不同的元素,互為同位素的是(填序號，下同),

質(zhì)量數(shù)相等的微粒是,形成的水分子共有種，構(gòu)成的二氧化碳分子中，其相對分子質(zhì)量最

多可能有種。

答案(1)DAFBC(2)95①②③；④⑤；⑥⑦⑧⑨126

5

第2課時核外電子排布與元素原子得失電子能力

【核心素養(yǎng)目標(biāo)】

1.了解原子核外電子的排布規(guī)律，能畫出1?20號元素原子的核外電子排布。

2.了解原子的最外層電子排布與元素的原子得失電子能力和化合價的關(guān)系。

【重難點】

原子核外電子排布的規(guī)律，原子結(jié)構(gòu)與元素原子的失電子能力

【學(xué)習(xí)過程】

一、核外電子排布

1-核外電子分層排布

(1)依據(jù)：含多個電子的原子里，電子能量不同，運動區(qū)域離核遠(yuǎn)近不同。

(2)電子層與電子能量的關(guān)系

電子層序數(shù)1234567

電子層符號

電子離核距離

電子能量

【交流研討】觀察稀有氣體元素原子核外電子排布情況，討論解決以下問題:

核電元素元素各電子層的電子數(shù)

帝數(shù)名稱符號Kl,MNOP

2He2

1O笈Ne28

18至Ar28a

36氮Kr28188

54病Xe2818188

86Rn281832188

1.核外電子總是先排哪一個電子層？

2.各電子層上最多可容納電子的數(shù)目是多少？和該電子層的序數(shù)(用n表示)有何關(guān)系？

3.最外電子層、次外電子層及倒數(shù)第三電子層最多可容納的電子數(shù)目是多少？

2.核外電子排布規(guī)律

(1)核外電子總是先排能量最低的電子層，然后有里向外，依次排布即排滿了K層才能排L層，排

滿了L層才能排M層

(2)每個電子層最多容納皿個(n為電子層序數(shù))

(3)最外層電子數(shù)不超過&個(K層為最外層時，不超過2個)

(4)次外層電子數(shù)不超過18個

注意：核外電子排布的規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解。

3.核外電子排布的表示方法一一原子結(jié)構(gòu)示意圖

(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖

6

/電了?層

Na原子核Y+?281-該電子層上的電子數(shù)

T丁〃

微粒符號核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))

鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖

(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖

Na+Cr

總結(jié)原子：核外電子數(shù)二質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)二原子序數(shù)

陽離子：核外電子數(shù)=核電荷數(shù)-電荷數(shù)

陰離子:核外電子數(shù)二核電荷數(shù)+電荷數(shù)

【遷移應(yīng)用】

1.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒？

指出錯誤的原因。

件14293

【思考】

⑴單核離子的最外層電子一定達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)嗎？

(2)當(dāng)原子N層上有電子時，M層上的電子是否已經(jīng)排滿？

4.原子的最外層電子排布與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系

元素非金屬稀有氣

結(jié)構(gòu)￡1腔、金屬元素

元素體元素

最外層電子數(shù)一般小于4一般大于或等于幺&（He為2）

穩(wěn)定性不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定

得失電子能力易失電子易僵電子不易得、失電子

化合價只顯正價既有正價,又有負(fù)價0價

【思考】

(1)原子最外層電子數(shù)小于4的元素一定是金屬元素嗎？

(2)為什么當(dāng)元素原子的最外層電子數(shù)為4時，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定？

【針對練習(xí)】

1.判斷正誤(正確的打“J”，錯誤的打“X”)

(1)最外層電子數(shù)為2的原子一定是金屬元素。()

(2)最外層電子數(shù)大于4的原子一定是非金屬元素。()

(3)不容易得電子的原子一定容易失電子。()

(4)金屬原子只有還原性。）

7

［答案］(1)X(2)X(3)X(4)V

二、原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力(課本P7活動?探究)

1.鈉、鎂失電子能力比較

金屬鈉鎂

L酚酬溶液

匕1鈉

操作

屋J水小

鎂與冷水不反應(yīng)，加熱后反應(yīng)緩慢，溶液呈淺

鈉與水劇烈反應(yīng)。紅色。反應(yīng)的方程式：

現(xiàn)象及

反應(yīng)的方程式：△

原理Mg+2H2。-

2Na+2H20=2Na0H+H2t

Mg(OH)2+H"

結(jié)論失電子能力Na>Mg

鈉、鎂的電子層數(shù)相同,但鎂的核電荷數(shù)多，最外層電子數(shù)目多且離核近，故此比Na難

原因

失電子。

2.鈉、鉀失電子能力比較

堿金屬鈉鉀

酚酸L酚酥

L痼W液

操作溶液

鈉品一昌

鈉與水劇烈反應(yīng)。鉀與水反應(yīng)更劇烈，甚至可產(chǎn)生爆炸現(xiàn)象。反應(yīng)

現(xiàn)象及原理反應(yīng)的方程式：的方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2t2K+2H20=2K0H+H2f

結(jié)論失電子能力K>Na

K、Na最外層電子數(shù)目相同,但K比Na電子層數(shù)室，最外層電子離核較遠(yuǎn)，故K比Na

原因

更易失電子。

【針對練習(xí)】

2.請利用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋下列事實。

(1)在Na2s中，鈉元素顯+1價、硫元素顯一2價。

(2)元素原子得電子能力0〈F；0>S。

(3)鈉原子和鋁原子電子層數(shù)相同，但金屬鈉與CL的反應(yīng)要比金屬鋁與Cb的反應(yīng)容易而且劇烈。

O2、

［答案］(1)鈉的原子結(jié)構(gòu):7很容易失去1個電子變?yōu)镹a+。硫的原子結(jié)構(gòu):

S，很容易得到2個電子變?yōu)閟2、

(2)0、F電子層數(shù)相同、但F比0核電荷數(shù)多,最外層電子距核近，故得電子能力強(qiáng)；0、S最外層電子

8

數(shù)相同，但S比0電子層數(shù)多，最外層電子距核遠(yuǎn)，故得電子能力弱。

(3)因為Na比A1核電荷數(shù)少，最外層電子距核遠(yuǎn)，容易失去電子，所以反應(yīng)劇烈。

9

第一章第2節(jié)元素周期律和元素周期表

第1課時元素周期律

【核心素養(yǎng)目標(biāo)】

1.了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化，認(rèn)識元素

周期律。

2.認(rèn)識核外電子排布與原子半徑和元素主要化合價的關(guān)系，會判斷微粒半徑大小。

【重難點】

元素周期律及其實質(zhì)

學(xué)習(xí)過程

【新知介紹】1.原子序數(shù)：元素在周期表中的序號，其數(shù)值等于該元素原子核內(nèi)

質(zhì)子數(shù)。

2.周期：事物在運動、變化過程中，某些特征多次重復(fù)出現(xiàn),其連續(xù)兩次出現(xiàn)所經(jīng)

過的時間叫“周期”。

【活動探究】請結(jié)合教材“活動探究”完成以下任務(wù)

(1)填寫，教材Pu頁表中所缺的內(nèi)容

(2)對表中各項內(nèi)容進(jìn)行比較、分析，尋找其中的規(guī)律

(3)通過交流研討，描述發(fā)現(xiàn)的規(guī)彳聿

結(jié)論：從3號到10號，最外層電子由L增加到8；最高正化合價從±￡到殳，O

無最高正價，上無正價，最低負(fù)化合價3到」；原子半徑逐漸減小。

從11號到18號，最外層電子由L增加到8；最高正化合價從±1_到±2,最低負(fù)化

合價幺到口；原子半徑逐漸減小。

【活動探究】畫出以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、原子半徑和元素化合價為縱.坐標(biāo)的折線

圖。對于原子半徑和元素化合價的變化，你的結(jié)論是什么？

結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化

隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價呈現(xiàn)±L-±Z(0、F除外)，最低負(fù)化合

10

價呈現(xiàn)乜一1的周期性變化

【討論】

1.同種元素的最高正價和最低負(fù)價與原子最外層電子有何關(guān)系？

最高正價=最外層電子數(shù)(0、F除外)

最低負(fù)價=最外層電子數(shù)-8

2.同種元素的最高正價和最.低負(fù)價有何關(guān)系？

最高正價+I最低負(fù)價I=8

3.觀察金屬元素的化合價有何共性？

金屬元素只有正價，沒有負(fù)價

4.除稀有氣體外，非金屬元素既有正價又有負(fù)價嗎？

不是，F(xiàn)元素沒有正價

【觀察思考】1.比較。和S的半徑大小

2.比較Na與Mg、Al的原子半徑大小

3.比較Na+、02-、Mg2+的半徑大小

4.比較Na和Na+、0和02-半徑大小

【問題】通過以上比較分析影響原子或離子半徑大小的因素是什么？

影響微粒半徑的因素有：電子層數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)。一般地，電子層數(shù)越多，

微粒半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子核對外層電子的吸引力越大，半徑越

?。划?dāng)電子層數(shù)、核電荷數(shù)相同時，核外電子數(shù)越多，電子之間的斥力使半徑趨于增大，故

當(dāng)電子層數(shù)、核電荷數(shù)相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大

【規(guī)律】微粒半徑大小的比較方法—三看法

1.一看電子層數(shù)

電子層數(shù)不同、最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大

如r(F)<r(Cl)<r(Br)<?tI),r(F-)<r(Cr)<r(Br-)<r(r)

2.二看核電荷數(shù)

電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小

如dNa)>r(Mg)>?Al)>?S)>?Cl),r(S2-)>z<Cr)>z<K+)>A<Ca2+)

3.三看核外電子數(shù)

核電荷數(shù)相同時，電子數(shù)越多，半徑越大

11

如r（N.a*）<r（Na）,r（Cr）>r（Cl）

【總結(jié)】

元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化

元素周期律內(nèi)容：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)、原子半徑以

及化合價均呈現(xiàn)周期性變化

元素周期律實質(zhì)：元素原子核外電子排布呈周期性變化

【課堂練習(xí)】

1.原子序數(shù)3?10的元素.，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是（）

A.電子層數(shù)B.電子數(shù)

C.原子半徑D.化合價

2.下列各組元素中，按最高正價遞增的順序排列的是（）

A.C、N、0、FB.K、Mg、C、S

C.H、He、Li、BeD.P、S、Cl、Ar

3.下列遞變情況中，正確的是（）

A.Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少

B.Si、P、S元素的最高正價依次降低

C.C、N、O的原子半徑依次增大

D.Li、Na.、K的核外電子層數(shù)依次增加

4.下列微粒半徑大小比較正確的是（）

A.Na+<Mg2+<Al3+<02-B.S2->Cr>Na+>Al.3+

C.Na<Mg<Al<SD.Cs<Rb<K<Na

5.在原子序數(shù)n?18的元素中：

⑴原子半徑最小的是（填元.素符號，下同）；只有正化合價的

是;最高正化合價與最低負(fù)化合價絕對值之差為4的元素是。

（2）與冷水劇烈反應(yīng)生成H2的物質(zhì)是（填名稱）。與水反應(yīng)能生成具有

漂白性的物質(zhì)是（填名稱），反應(yīng)的離子方程式是。

（3）化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。

12

［答案］⑴ClNa、Mg、AlS

+

(2)鈉氯氣Cl2+H2O=H+C1+HC10

⑶Ar

13

第一章第2節(jié)元素周期律和元素周期表

第2課時元素周期表

【核心素養(yǎng)目標(biāo)】

L了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等的概念，理解原子結(jié)構(gòu)與元

素在周期表中位置的關(guān)系。

2.了解nA族、VA族和過渡元素的某些性質(zhì)和用途。

3.了解焰.色試驗及用途。

【重難點】

原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系

學(xué)習(xí)過程

一.元素周期表的結(jié)構(gòu)

在元素周期表中稱為周期，稱為族。通過周期

表可以獲得等信息。

【觀察思考】觀察課本附錄元素周期表，思考完成以下問題：

(1)元素周期表共有多少個周期？每個周期各有多少種元素？

(2)以第2周期、第3周期元素為例分析：元素周期表中，位于同一周

期的元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同之處？它們又是怎樣遞變的？

(3)以第1縱列、第17縱列為例分析：元素周期表中，位于同一縱列

的元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同之處？它們又是怎么遞變的？

(4)總結(jié)周期表中周期和族劃分的依據(jù)是什么？

【結(jié)論】

14

(1)周期表共有個周期，元素種數(shù)分別

為O

(2)同一周期：相同，遞增的元素從

左到右為同一周期；

(3)同一族：相同,逐漸增大的

元素從上到下為同一族。

【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材P13頁最后兩段，了解元素周期表的結(jié)構(gòu)，熟

悉周期和族的劃分。完成以下內(nèi)容。

(1)元素周期表共有7個周期,，其中1、2、3周期稱為；4、

5、6、7周期稱為0周期的序數(shù)等于該周期.元素原子核外

數(shù)。除第一周期外，每一周期的元素都是從最外層電子數(shù)為的

元素開始，以原子最外層電子數(shù)為的元素結(jié)束。

⑵周期表共有縱列，族。其中三個縱列為一

族，稱為族。第18列稀有氣體元素稱為族。其余

14縱列每個縱列為一族，有短周期元素和長周期元素共同組成的族稱

為

族，符號為。族序數(shù)用表示,

族序數(shù)等于該族元素原子的O僅有長周期元素組成的族

稱為，符號為，族序數(shù)用表示。

【觀察與思考】

(1)在周期表的18個縱列16個族中，各族從左到右的排列順序如

何？請從左向右依次寫出。

(2)在所有族中，元素最多的族是族。共有種

元素。原因是什么？

【遷移應(yīng)用】

15

氫、氧、硫、鐵、銅是常見元素，請在元素周期表中找到他們位置，并

用文字描述出來？

氫：第一一周期，—_____族、氧：第一一周期，—_____族、

硫：第一—周期，—_____族、鐵：第一一周期，—______族

銅：第周期，族.

【針對練習(xí)】

1.據(jù)周期表結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)為85號的元素位于周期表中的第4周

期，VDA族.

二.元素周期表中的部分元素和焰色試驗

L【閱讀思考】閱讀教材P14頁倒數(shù)第一自然段和P15頁內(nèi)容，完成表

格。

族元素性質(zhì)存在

①物理共性:單質(zhì)都呈_____色，具

nA族元_____、_____、

有良好的_____性。在自然界中以

素（堿土金______、專思（Sr）、

②化學(xué)共性：單質(zhì)呈強(qiáng)還原______態(tài)存在

屬兀素）領(lǐng)（Ba）、鐳（Ra）

性,R-2e--R2+

.VA族_____、_____、_____________為非金屬元素，在自然界中以

（氮族元礎(chǔ)（As）、鍬Sb）、_______為金屬元素、Me為放射化合態(tài)或游離態(tài)

素）祕（Bi）、饃（Me）性元素，最高價均為價。存在

副族和VID

全部為一元素，具有良好的—

族（過渡第3?12列

性

元素）

2.焰色試驗（亦稱焰色反應(yīng)）

（1）概念：多種金屬或其化合物在灼燒時能使火焰呈現(xiàn)特殊顏色，如鈉呈黃色，鉀

呈淺紫色（通過藍(lán)色鉆玻璃觀察）。焰色試驗是金屬元素特有性質(zhì)，屬于物理變化,

16

與元素存在的狀態(tài)無關(guān)。

⑵操作.步驟：

（§）—將鉗絲用鹽酸洗凈后，在無色火焰上灼燒至無色

@—蘸取試樣，在無色火焰上灼燒，觀察火焰的顏色

將鉗絲再用鹽酸洗凈后，灼燒至無色，就可以繼

夢X一_續(xù)做新的實驗或存放

【針對練習(xí)】

2.某短周期元素原子最外層只有2個電子，則該元素（）

A.一定是第,nA族元素

B.一定是金屬元素

C.一定在化合物中呈+2價

D.可能是金屬元素，也可能是非金屬元素

答案D

解析元素原子最外層只有2個電子，若為主族元素則在周期表中處于第HA

族，為金屬元素，在化合物中呈+2價；若為He,則為0族元素。

【課堂練習(xí)】

1.關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）

A.元素周期表有7個周期，8個主族

B.元素周期表有18個縱列，共16個族

C.短周期元素中可能有副族元素

D.最外層電子數(shù)相同的元素一定在同一族

答案B

解析元素周期表中有7個主族，A錯；短周期為1、2、3周期，不

包含副族元素，C錯；He和Mg最外層電子數(shù)都是2,但不在同一主

族，D錯。

2.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的元素為VDA族的是（）

17

C

答案A

解析A項為F原子，B項為。2-，c項為Ne原子，D.項為Na原

子。

3.若某nB族原子序數(shù)為％,那么.原子序數(shù)為x+1的元素位于（）

A.IIIB族B.HIA族

C.IB族D.IA族

答案B

解析據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知HB族右側(cè)緊鄰HIA族。

M2）2

4.已知某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為下列說法正確的是（）

A.該元素位于第2周期nA族

B.該元素位于第2周一期族

C.該元素位于第3周期HA族

D.該元素位于第3周期。族

答案C

解析該元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為④》，電子層數(shù)等于周期數(shù)，最

外層電子數(shù)等于族序數(shù)，即該元素位于第3周期nA族。

5.下圖各為元素周期表的一部分（數(shù)字為原子序數(shù)），其中X為35的是（）

18

解析依據(jù)“稀有氣體定位法”先寫出各周期中稀有氣體原子序數(shù)：2、10、18、

36、54、86；再將35與其比較，即可確定元素X（35號）應(yīng)為D中位置。

19

第一章第3節(jié)元素周期表的應(yīng)用

第1課時認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

【核心素養(yǎng)目標(biāo)】

1.以第3周期元素為例，理解同周期元素性質(zhì)的遞變性，并能解釋這種一遞變的原

因。

2.學(xué)會判斷元素原子的得、失電子能力強(qiáng)弱的方法。

3.結(jié)合實驗事實了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)和元素在周期表中的位置的關(guān)系，鞏固

元素周期律，.初步學(xué)會運用元素周期表。

【重難點】

元素金屬.性、非金屬性的比較

【自主復(fù)習(xí)】

第三周期元素nNa12Mg13Al14Si15P16S17C118Ar

原子結(jié)構(gòu)示意圖

電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加

-------------------------------------------------------------A

原子半徑原子半徑依次減小工一

【課堂探究】

一、鈉、鎂、鋁元素原子失電子能力的比較

【方法導(dǎo)引】元素原子失電子能力強(qiáng)弱判斷依據(jù)：

(1)在多數(shù)情況下，可以通過比較元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度來判斷

元素原子失電子能力的強(qiáng)弱：越容易置換，失電子能力越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。

(2)一般來說，一種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性的強(qiáng)弱：堿性越強(qiáng)，失電子能力

越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。

【實驗探究】——比較鈉、鎂、鋁三種元素原子失電子能力的相對強(qiáng)弱

實驗方案設(shè)計：結(jié)合上述內(nèi)容，可以從哪些角度來設(shè)計實驗驗證鈉、鎂、鋁的金

屬性強(qiáng)弱呢？請設(shè)計實驗。

1.鈉、鎂、鋁與水?的反應(yīng)，觀察生成氣泡的快慢和難易程度

2.鈉、鎂、鋁與酸的反應(yīng)，觀察生成氣泡的快慢和難易程度

20

3.比較鈉、鎂、鋁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鈉、氫氧化鎂、氫氧化鋁的堿性強(qiáng)弱

【實驗1】鈉、鎂、鋁與水的反應(yīng)

單質(zhì)鈉鎂鋁

與水(加酚與冷水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生無與冷水無明顯現(xiàn)象，加熱后與冷水不反應(yīng)，加熱

醐)反應(yīng)現(xiàn)象色氣體，溶液變紅有氣泡，溶液變粉紅后與水也極難發(fā)生

反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)方—

2Na+2H2O==2NaOH+H2TMg+2H2O=A=Mg(OH)2+H2

程式T

結(jié)論失電子能力(金屬性)：Na>Mg>Al

【實驗2】鎂、鋁與酸的反應(yīng)

單質(zhì)鈉鎂鋁

與稀鹽酸反劇烈反應(yīng)，鈉塊四處游動，反應(yīng)較劇烈，鎂條溶解，反應(yīng)劇烈程度較鎂

應(yīng)現(xiàn)象熔化成閃亮銀白色小球，發(fā)表面有大量氣泡生成條弱，鋁條溶解，表

出嘶嘶響聲，生成無色氣體面有氣泡生成

化學(xué)反應(yīng)方2Na+2HCl==2NaCl+H2TMg+2HCl==MgCb+H2T2A1+6HC1==2A1C13+

程式3H2T

結(jié)論失電子能力(金屬性)：Na>Mg>Al

【實驗3】比較NaOH、Mg(OH)2、A1(OH)3三者的堿性強(qiáng)弱

氯化鎂氯化鋁

逐滴滴加氫氧一開始產(chǎn)生白色沉淀，氫氧化鈉過一開始產(chǎn)生白色沉淀，氫氧化鈉

化鈉溶液至過量，沉淀不溶解過量后沉淀溶解，溶液變澄清

量，現(xiàn)象

化學(xué)反應(yīng)方程MgCb+2NaOH==Mg(OH)21+2NaCAlCl3+3NaOH==Al(OH)3；+3NaCl

式

1Al(OH)3+NaOH-=Na[Al(OH)4]

結(jié)論堿性：NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3

失電子能力(金屬性)：Na>Mg>Al

氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)

21

①與強(qiáng)酸反應(yīng)(例如，鹽酸)

化學(xué)方程式：__________________________________________________________

離子方程式：__________________________________________________________

②與強(qiáng)堿反應(yīng)(例如，氫氧化鈉)

化學(xué)方程式：__________________________________________________________

離子方程式：__________________________________________________________

二、硅、磷、硫、氯元素原子得電子能力的比較

【方法導(dǎo)引】元素原子得電子能力強(qiáng)弱判斷依據(jù)

(1)比較元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度，以及所生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：一般來說,

反應(yīng)越容易進(jìn)行，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子能力越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng);

(2)比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：一般來說，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸

性越強(qiáng)，元素原子的得電子能力越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。

【閱讀探究】閱讀課本P21頁所提供的材料,，填寫下表。

1.與氫氣化合的難易程度及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

元素SiPSC1

高溫、生成少磷蒸氣與H2能光照或點燃、劇

單質(zhì)與H2反應(yīng)條件需加熱

量化合物反應(yīng)烈反應(yīng)

單質(zhì)與H2化合的難

由漁到縣

易

氣態(tài)

化學(xué)式SiH4PH3H2sHC1

氫化很不穩(wěn)定不穩(wěn)定較穩(wěn)定很穩(wěn)定

物穩(wěn)定性

由弱到強(qiáng)

結(jié)論硅、磷、硫、氯元素原子得電子能力：Si<P<S<Cl

2.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性

元素SiPSCl

最高價氧化物S1O2P2O5S03CI2O7

最高價氧化學(xué)式H2SiO3H3Po4H2s04HCQ

化物的水酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)含氧酸

22

化物

【歸納總結(jié)】同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

同周期元素原子的電子層數(shù)相同，從左到右隨核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸變小，原

子核對最外層電子的吸引力逐漸變大，原子的失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，

金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。

【當(dāng)堂檢測】

1.下列物質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)且反應(yīng)最慢的是（）

A.AlB.Mg.C.KD.S

A［元素的金屬性越弱，其單質(zhì)與酸反應(yīng)越慢。單質(zhì)硫與鹽酸不反應(yīng)，鋁的

金屬性比鎂、鉀都弱，故A項正確。］

2.下列事實不能用于判斷金屬元素失電子能力強(qiáng)弱的是（）

A.金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)

B.1mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少

C.金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱

D.金屬元素的單質(zhì)與水或酸置換出氫的難易

B［活潑性強(qiáng)的金屬能置換活潑.性弱的金屬；最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性

越強(qiáng)，元素原子失電子能力越強(qiáng)；金屬越活潑越容易置換出氫。］

3.下列不能說明氯的得電子能力比硫強(qiáng)的事實是（）

①HC1比H2s穩(wěn)定；②HQO氧化性比H2s04強(qiáng)；③HC104酸性比H2s。4強(qiáng)；

④C12能與H2s反應(yīng)生成S；⑤C1原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電

子；⑥C12與Fe反應(yīng)生成FeCb,S與Fe反應(yīng)生成FeS。

A.②⑤B.①②

C.①②④D.①③⑤

A［氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越高，非金屬性越強(qiáng)，故①可以說明；只有最高價氧

化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)，故②不能說明，③可以說明；C12

能置換出H2s中的S,故④可以說明；最外層電子數(shù)的多少不能說明非金屬性的

強(qiáng)弱，故⑤不能說明；⑥中Fe與Cb、S分別反應(yīng)生成FeCb、FeS,說明非金屬

性CDS。綜上所述，②⑤不能說明氯的得電子能力比硫強(qiáng)的事實。］

23

4.按C、N、0、F的排列順序，下列遞變規(guī)律錯誤的是()

A.原子半徑逐漸減小

B.元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)

C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

C［C、N、0、F屬同一周期的元素，且原子序數(shù)依次增大，原子半徑逐漸

減小，得電子能力依次增強(qiáng)；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)；F無正價，也無最高

價氧化物對應(yīng)的水化物，故無法比較。］

5.在第3周期中，從水或酸中置換氫的能力最強(qiáng)的元素的符號為,

化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素的符號是,最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)

的物質(zhì)的化學(xué)式是,堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是,顯兩性的氫

氧化物的化學(xué)式是，該兩性氫氧化物與鹽酸、燒堿溶液分別反應(yīng)的離子

方程式為、;原子半徑最大的金屬元素的名稱是;

原子半徑最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

［解析］第3周期有Na、Mg、AhSi、P、S、Cl、Ar8種元素，依據(jù)同周

期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，根據(jù)題目栗求，規(guī)范填空。

［答案］NaArHC104NaOHA1(OH)3

A1(OH)3+3H+=A13++3H2O

A1(OH)3+OH-=［A1(OH)4］

鈉Q)287

【課時作業(yè)】

1.下.列比較金屬性相對強(qiáng)弱的方法或依據(jù)正確的是()

A.根據(jù)金屬失電子的多少來確定，失電子較多的金屬性較強(qiáng)

B.用Na來置換MgCL溶液中的Mg,來驗證Na的金屬性強(qiáng)于Mg

C.根據(jù)Mg不與NaOH溶液反應(yīng)而A1能與NaOH溶液反應(yīng),說明金屬性:Al>Mg

D.根據(jù)堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,可說明鈉、鎂、鋁的金屬性依次減弱

D【解析】A項應(yīng)該根據(jù)金屬失電子的難易來比較，易失電子的金屬性較強(qiáng),錯誤;B項中鈉首先

要跟MgCh溶液中的水反應(yīng)，不能置換出Mg,錯誤;C項判斷依據(jù)錯誤,D項正確。

2.X、Y、Z三種元素位于周期表中同一周期,它們的最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧

24

化物、兩性氧化物，則三種元素原子序數(shù)的大小順序為（）

A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.X>Z>YD.Z>X>Y

C【解析】根據(jù)X、Y、Z三種元素的最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧

化物可知,Y為金屬元素,X為非金屬元素,Z處于X和Y之間。同周期元素隨著原子序數(shù)的遞

增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則三種元素在周期表中的位置關(guān)系是

Y.....Z.....X

故原子序數(shù)關(guān)系為X>Z>Yo

3.X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y的原子半徑，則下列判斷不正確的是（）

A.若X、Y均為金屬元素，則X失電子的能力強(qiáng)于Y

B.若X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y的陽離子氧化性強(qiáng)

C.若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D.若X、Y均為非金屬元素，則最高價含氧酸的酸性Y的強(qiáng)于X的

B【解析】由原子半徑X>Y可知，同周期中X在Y的左邊。當(dāng)X、Y為金屬元素時，失電子能

力X>Y,陽離子的氧化性X<Y,故A正確,B不正確;當(dāng)X、Y為非金屬元素時，氫化物的穩(wěn)定性

X<Y,最高價含氧酸的酸性X<Y,故C、D均正確。

4.將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)進(jìn)行比較，已知①甲與H20反應(yīng)比乙與H20反應(yīng)劇烈②甲單質(zhì)

能從乙的鹽溶液中置換出乙單質(zhì)③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比乙的最高價氧化

物對應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)④與某非金屬反應(yīng)時甲原子失電子數(shù)目比乙原子失電子數(shù)目多⑤

甲單質(zhì)的熔、沸點比乙單質(zhì)的低⑥高價陽離子氧化性甲比乙弱。能說明甲的金屬性比乙強(qiáng)

的是（）

A.①④B.①②③⑥C.③⑤D.①②③④⑤

B【解析】比較金屬性強(qiáng)弱的一般方法是看與酸（或水）反應(yīng)的劇烈程度、最高價氧化物對應(yīng)的

水化物堿性強(qiáng)弱、高價陽離子的氧化性強(qiáng)弱、置換反應(yīng)等,而不能根據(jù)與非金屬反應(yīng)時失電子

的數(shù)目多少、熔沸點的高低等進(jìn)行比較。

5.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如