陜西省漢中市2024-2025學年高二上學期11月期中聯(lián)考化學試題（含答案）

2024~2025學年度第一學期期中校際聯(lián)考試題高二化學注意事項：1．本試題共6頁，滿分100分，時間75分鐘。2．答卷前，務必將答題卡上密封線內(nèi)的各項目填寫清楚。3．回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考試結(jié)束后，監(jiān)考員將答題卡按順序收回，裝袋整理；試題不回收?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1C—12O—16Na—23Cl—35.5Cu—64第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，計42分。每小題只有一個選項符合題意）1．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（）A．稀硫酸 B．AgI膠體 C．食鹽水 D．酒精2．下列變化過程中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A． B． C． D．3．下列物質(zhì)的應用與鹽類水解有關(guān)的是（）A．明礬凈水 B．溶液蝕刻銅制電路板C．除去水溶液中的、 D．食鹽腌制食品4．部分含氮物質(zhì)的“價-類二維圖”如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．雷雨天可實現(xiàn)B→C→D→E轉(zhuǎn)化B．A→B的反應是實現(xiàn)人工固氮的重要反應C．H制A的反應通常要加堿并加熱D．圖中所標轉(zhuǎn)化關(guān)系中有5個反應為氧化還原反應5．某小組利用如圖裝置測定中和反應（稀鹽酸和稀NaOH溶液）的反應熱。下列敘述錯誤的是（）A．上下移動玻璃攪拌器能加快中和反應B．測定溫度時溫度計水銀球不能接觸杯底C．如果用稀溶液和稀硫酸進行實驗，不會影響結(jié)果D．如果用銅質(zhì)攪拌器，測得中和反應的反應熱會偏高6．下列離子方程式能準確解釋相應事實的是（）A．鈉溶于水中：B．將稀硫酸滴在銅片上：C．用溶解：D．溶液與Fe反應：7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，常溫常壓下，W單質(zhì)為密度最小的氣體，X的最高正化合價和最低負化合價代數(shù)和等于0，Y的簡單氫化物遇濃鹽酸會產(chǎn)生“白煙”，W和Z位于同主族。下列敘述正確的是（）A．簡單離子半徑：Z>Y B．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<YC．最高價氧化物對應水化物的酸性：X>Y D．W、X兩元素只能形成一種化合物8．常溫下，將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（）A．溶液的導電能力 B． C． D．9．25℃時，水的電離達到平衡。下列敘述正確的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，減小，減小B．向水中通入少量HCl氣體，平衡逆向移動，減小，減小C．向水中通入適量氣體或加入一小塊Na，都能促進水的電離D．將水加熱，增大，變大10．過氧化鈉與水反應后滴加酚酞，酚酞先變紅后褪色。某小組欲探究其原因，進行如圖所示實驗。實驗①取反應后的溶液加入二氧化錳，立即產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條復燃；實驗②③中紅色均不褪去。下列分析錯誤的是（）A．過氧化鈉與水反應需要作催化劑B．實驗②③可證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣C．過氧化鈉與水反應可能生成了具有漂白性的D．待實驗①溶液中無氣泡產(chǎn)生，取上層清液，再滴加酚酞，溶液可能變紅11．常溫時，將10mLamol·L-1、10mLamol·L-1和10mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應：，溶液中與反應時間（t）的關(guān)系如圖所示。下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（）A．溶液的pH不再變化 B．mol·L^（-1）C． D．不再變化12．已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A．58.5gNaCl中含有Cl原子的數(shù)目為B．足量濃硝酸與32gCu反應完全時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．常溫常壓下，11.2L所含分子數(shù)目為D．常溫下，1L的溶液中含有的數(shù)目為13．25℃，0.1mol·L-1溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示。下列說法正確的是（）A．圖中M表示B．溶液的C．溶液中：D．溶液中：14．對于可逆反應：，下列四個圖像及其描述正確的是（）A．圖1表示壓強對B%的影響，且a的壓強大B．圖2表示溫度對該反應速率的影響C．圖3表示壓強和溫度對C%的影響，且T?溫度高D．圖4表示壓強對該反應速率的影響第Ⅱ卷（非選擇題共58分）二、非選擇題（本大題共4小題，計58分）15．（14分）18世紀末，英國化學家克魯克斯“先天下之憂而憂”，率先發(fā)出為了使子孫后代免于饑餓“向空氣要氮肥”的號召。合成氨反應依然是目前最有效的工業(yè)固氮方法。用鐵觸媒作催化劑，反應歷程中各步勢能變化如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標注。（1）根據(jù)圖像分析：①該反應有______個基元反應，總反應的速率快慢主要由第______步?jīng)Q定。②總反應的______kJ/mol（用縱坐標上的字母表示）。③該反應在______（填“任何”、“較低溫度”或“較高溫度”）條件下可以自發(fā)進行。（2）在T℃、1.5L的恒容密閉容器內(nèi)充入3mol和9mol模擬工業(yè)制氨氣，體系中部分氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖所示：①上圖中，表示正反應速率與逆反應速率相等的點是______（填“a”、“b”或“c”）。用同一物質(zhì)表示反應速率時，a、b兩點的正反應速率：______（填“>”、“<”或“=”）。②達到平衡時保持其他條件不變，將和各移走1.5mol，此時平衡______（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）。（3）氨化脫硝過程發(fā)生反應，請根據(jù)下圖分析420℃的脫硝效率低于390℃的脫硝效率可能的原因為____________。16．（14分）食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國家標準規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于3.5g/100mL。利用0.0250mol/L的標準NaOH溶液酸堿中和滴定可以測定食醋中醋酸的濃度，以檢測其是否符合國家標準。某品牌白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示，回答下列問題：（1）如圖1，用______（填“a”或“b”）量取10.00mL白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液。（2）酸堿指示劑應選______（填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”）。（3）滴定管在使用之前應進行的操作是____________。（4）滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，眼睛應該注視______（填“滴定管中的液面變化”或“錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化”）。（5）如圖2表示50mL滴定管中液面位置，A與C刻度間相差1mL，如果刻度A為26，則液面讀數(shù)為______mL。（6）實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：滴定次數(shù)待測液體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.3020.30325.000.2020.19計算得：該市售白醋的總酸量為______g/100mL，則該白醋______（填“符合”或“不符合”）國家標準。（7）下列操作中，會使所測白醋中醋酸的濃度偏低的是______（填字母）。A．堿式滴定管在滴定時未用NaOH標準溶液潤洗B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．讀取NaOH標準溶液體積時，開始時仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)D．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水17．（16分）氫氣是一種理想的綠色能源，有科學家預言，氫能將成為人類的主要能源。已知以水為原料通過下列途徑均可制得氫氣。（ⅰ）太陽光催化分解水：kJ·mol-1（ⅱ）焦炭與水反應：kJ·mol-1（ⅲ）甲烷與水反應：kJ·mol-1回答下列問題：（1）利用上述熱化學方程式，推測反應______kJ·mol-1。（2）對比途徑ⅱ、ⅲ，通過途徑ⅰ進行工業(yè)化生產(chǎn)的最突出優(yōu)點是______。（3）相同溫度、壓強下，若分別以ⅰ、ⅱ反應生成1mol，反應ⅱ比ⅰ要少吸收______kJ熱量。（4）將等物質(zhì)的量的和水蒸氣充入1L恒容密閉容器中，發(fā)生反應iii，在400℃下達到平衡。①寫出反應ⅲ的化學平衡常數(shù)的表達式：______。②平衡常數(shù)，平衡時容器中CO物質(zhì)的量為0.10mol，則的平衡轉(zhuǎn)化率為______（精確至0.1%）。③一定溫度下，反應iii中使用催化劑后，下列物理量能保持不變的有______（填字母）。A．焓變 B．反應活化能 C．活化分子百分數(shù) D．平衡常數(shù)（5）工業(yè)上還可以利用甲醇和水蒸氣催化重整法制備氫氣。已知：反應l：kJ·mol-1平衡常數(shù)反應2：kJ·mol-1平衡常數(shù)①反應3：平衡常數(shù)______（用含、的代數(shù)式表示）。②以為催化劑進行甲醇重整制氫時，固定其它條件不變，改變水、甲醇的物質(zhì)的量之比，甲醇平衡轉(zhuǎn)化率及CO選擇性的影響如圖所示。（CO的選擇性）當水、甲醇比大于0.8時，CO選擇性下降的原因是____________。③T℃下，在1L密閉容器中，當投入的和均為1mol時，甲醇平衡轉(zhuǎn)化率為80%、CO選擇性為60%。則平衡時______．18．（14分）化學上的緩沖溶液就是外加少量酸、堿后而pH值基本不變的溶液。Ⅰ．和的緩沖溶液（1）現(xiàn)有25℃時濃度均為0.10mol·L-1的和的緩沖溶液，。該緩沖溶液中存在的兩個主要平衡是______（用離子方程式表示）、。（2）向1.0L上述0.10mol·L-1的和的緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液（忽略溶液體積的變化），發(fā)生反應的離子方程式為____________，反應后溶液中______mol·L-1。（3）向溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液的關(guān)系如圖所示，a點為反應一半點，a點溶液中離子濃度關(guān)系由大到小為______。Ⅱ．人體血液存在和的緩沖體系（4）人體血液存在和的緩沖體系，下列說法錯誤的是______（填字母）。a．代謝產(chǎn)生的被結(jié)合形成b．代謝產(chǎn)生的堿被中和，又由電離c．血液中的緩沖體系可抵抗大量酸、堿的影響d．能有效除掉人體正常代謝產(chǎn)生的酸、堿，保持pH的穩(wěn)定（5）寫出的水解平衡常數(shù)的表達式：______。（6）0.5mol·L-1的溶液中______（填“>”、“=”或“<”）0.5mol·L-1溶液中。2024~2025學年度第一學期期中校際聯(lián)考試題高二化學參考答案及評分標準一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，計42分。每小題只有一個選項符合題意）1．B2．C3．A4．B5．C6．A7．B8．C9．D10．A11．B12．C13．D14．D二、非選擇題（本大題共4小題，計58分）15．（14分）（1）①3（1分）二（或2）②③較低溫度（2）①c（1分）>②正向移動（3）420℃時催化劑活性較差，催化效率低，反應速率慢，脫硝效率低（其余每空2分）16．（14分）（1）b（2）