卷4-2022年高考化學(xué)全真模擬卷（廣東卷專用）第一輯

備戰(zhàn)2022年高考化學(xué)【名校地市好題必刷】全真模擬卷（廣東卷專用）第四模擬一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．（海南省20212022學(xué)年高三上學(xué)期學(xué)業(yè)水平診斷考試）化學(xué)用語是表示物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的書面語言。下列化學(xué)用語使用正確的是A．35Cl的離子結(jié)構(gòu)示意圖： B．KClO3的電離方程式：KClO3=K++ClOC．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 D．CaCl2的電子式：【答案】B【詳解】A．氯原子變成氯離子時，原子核不會改變，故原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)仍然為17，A錯誤；B．KClO3電離產(chǎn)生K+和，B正確；C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，碳碳雙鍵不能省略，C錯誤；D．氯化鈣的電子式中兩個Cl位于Ca2+兩側(cè)，D錯誤；故答案選B。2．（河北省河北衡水中學(xué)2021屆高三下學(xué)期第一次調(diào)研考試）“碳中和”是指一定時期內(nèi)，二氧化碳排放量與吸收量相平衡的狀態(tài)。下列“碳中和”的方法中未涉及氧化還原反應(yīng)的是A．高溫基吸附劑循環(huán)捕獲B．植樹造林捕獲和儲存大氣中的C．高選擇性氧化銦基催化劑將加氫轉(zhuǎn)化為D．在常溫、常壓條件下電催化將轉(zhuǎn)化為CO、【答案】A【詳解】A．高溫基吸附劑循環(huán)捕獲生成，未涉及氧化還原反應(yīng)，A符合題意；B．綠色植物吸收的同時放出，屬氧化還原反應(yīng)，B項不符合題意；C．由制甲醇時，被還原，屬氧化還原反應(yīng)，C項不符合題意；D．中碳為價，及中碳均為價，屬于氧化還原反應(yīng)，D項不符合題意；故答案選A。3．（河北省衡水市20212022學(xué)年高三上學(xué)期三調(diào)）我國宋代《開寶本草》中記載了中藥材鐵華粉的制作方法：“取鋼煅作葉，如笏或團，平面磨錯令光、凈，以鹽水灑之，于醋甕中陰處埋之一百日，鐵上衣生，鐵華成矣?！毕铝姓f法錯誤的是A．“取鋼煅作葉，如笏或團”說明金屬鐵有較好的延展性B．“平面磨錯令光、凈”的目的是除去表面的鐵銹C．“鐵上衣生”的原因是鐵被氧氣氧化D．中藥材鐵華粉的主要成分是醋酸亞鐵【答案】C【詳解】A．把鋼煅作或長或圓的葉子形狀，說明金屬鐵有良好延展性，故A正確；B．中藥材鐵華粉的主要成分是醋酸亞鐵，故開始要除去鐵銹，防止三價鐵影響產(chǎn)物純度，故B正確；C．金屬鐵在醋甕中密封保存，隔絕空氣，不能與氧氣反應(yīng)，故C錯誤；D．隔絕空氣，鐵與醋酸反應(yīng)生成醋酸亞鐵，故D正確；故C正確。4．（河南省重點中學(xué)20212022學(xué)年高三上學(xué)期模擬調(diào)研（一））用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿BCD裝置目的快速制備少量NH3除去Na2CO3中的NaHCO3制取并收集一定量Cl2將乙醇氧化為乙醛【答案】D【詳解】A．收集NH3時不能塞住試管口，故A錯誤；B．通過加熱使NaHCO3分解，加熱可除去Na2CO3中的NaHCO3，加熱較多固體時應(yīng)在坩堝中進行，故B錯誤；C．收集氯氣應(yīng)采用上排空氣法，故C錯誤；D．在銅作催化劑的條件下加熱，乙醇和氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛，故D正確；選D。5．（湖南省湘潭市2022屆高三第一模擬考試）紫草主要用于治療燒傷、濕疹、丹毒等，其主要成分紫草素的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于紫草素的說法正確的是A．該物質(zhì)能與NaOH反應(yīng)，且1mol紫草素能消耗3molNaOHB．紫草素的同分異構(gòu)體中可能含有兩個苯環(huán)C．紫草素能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，且反應(yīng)原理相同D．紫草素與苯酚互為同系物【答案】B【詳解】A．紫草素中含有酚羥基能與反應(yīng)，且紫草素含有2mol酚羥基能消耗，A錯誤；B．紫草素有9個不飽和度，所以同分異構(gòu)體中可能含有兩個苯環(huán)，B正確；C．紫草素能使溴水褪色是發(fā)生加成和取代反應(yīng)、使酸性溶液褪色是發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)原理不相同，C錯誤；D．紫草素與苯酚不互為同系物，D錯誤。故選B。6．（江蘇省南通市海門區(qū)20212022學(xué)年高三第二次診斷測試）指定條件下，下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是A．SO2H2SO4 B．FeS2SO3C．SO2NH4HSO3 D．NH4HSO3(NH4)2SO4【答案】B【詳解】A．SO2具有還原性，Cl2具有強氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HCl和H2SO4，可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A正確；B．O2的氧化性較弱，F(xiàn)eS2和O2反應(yīng)只能生成SO2，不可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B錯誤；

C．SO2和NH4HSO3中S元素化合價都為+4，SO2溶于水生成亞硫酸與氨水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)可得NH4HSO3，可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C正確；

D．根據(jù)強酸制弱酸，NH4HSO3與H2SO4反應(yīng)可生成(NH4)2SO4和H2SO3，可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D正確；

故選：B。7．（黑龍江省大慶市2022屆高三上學(xué)期第一次教學(xué)質(zhì)量檢測）研究表明I－可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑：3SO2(g)+2H2O(l)=2H2SO4(aq)+S(s)ΔH＜0；該過程一般通過如下步驟來實現(xiàn)：①SO2(g)+4I－(aq)+4H+(aq)=S(s)+2I2(g)+2H2O(l)ΔH＞0；②I2(g)+2H2O(l)+SO2(g)=SO(aq)+4H+(aq)+2I－(aq)ΔH＜0；已知反應(yīng)①為慢反應(yīng)，示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)過程中能量變化的是A．B．C．D．【答案】A【詳解】3SO2(g)+2H2O(l)=2H2SO4(aq)+S(s)ΔH＜0；整個過程是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，因此C不符合題意，該過程一般通過如下步驟來實現(xiàn)：①SO2(g)+4I－(aq)+4H+(aq)=S(s)+2I2(g)+2H2O(l)ΔH＞0；第一步是吸熱反應(yīng)，因此D不符合題意，②I2(g)+2H2O(l)+SO2(g)=SO(aq)+4H+(aq)+2I－(aq)ΔH＜0；第二步是放熱反應(yīng)，又已知反應(yīng)①為慢反應(yīng)，說明反應(yīng)①活化能大于反應(yīng)②的活化能，故A符合題意。綜上所述，答案為A。8．（江西省景德鎮(zhèn)市2022屆高三第一次模擬）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．通入大量二氧化碳的溶液：K+、Ca2+、、NOB．能溶解的溶液中：NH、K+、SO、NOC．含有硝酸鈉的溶液：H+、Mg2+、I、SOD．的溶液：K+、Fe3+、SO、【答案】A【詳解】A．K+、Ca2+、、NO之間不反應(yīng)，通入二氧化碳后也不反應(yīng)，能夠大量共存，故A正確；B．能溶解的溶液為強酸或強堿溶液，若為強堿溶液，NH與OH生成NH3H2O，不能大量共存，故B錯誤；C．硝酸鈉在酸性溶液中具有強氧化性，H+、I、NO之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D．該溶液存在大量氫離子，F(xiàn)e3+和在溶液中生成硫氰化鐵，不能大量共存，故D錯誤；答案選A。9．（廣東省2022屆高三8月階段性質(zhì)量檢測）我國科學(xué)家以金屬鈉和石墨作為電極，在石墨電極通入制備成二次電池，有關(guān)該電池，下列說法錯誤的是A．放電時發(fā)生還原反應(yīng) B．放電時陰離子向Na電極移動C．充電時石墨電極與電源負極相連 D．電解質(zhì)不能是水溶液【答案】C【詳解】A．放電時石墨為正極在石墨電極通入，正極發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．放電時Na為負極帶正電，陰離子向Na電極移動，B正確；C．放電時石墨為正極鈉為負極，充電時石墨為陽極電極與電源正極相連，C錯誤；D．電解質(zhì)不能是水溶液因為二氧化硫溶于水，D正確；答案選C。10．（2021年廣東省高考化學(xué)試卷變式題）常溫下，滴有兩滴酚酞溶液的Na2CO3溶液中存在CO+H2O?HCO+OH平衡，溶液呈紅色，下列說法不正確的是A．稀釋溶液，增大B．通入CO2，或者加入少量氯化銨溶液，溶液pH均減小C．升高溫度，紅色變深，平衡常數(shù)增大D．加入NaOH固體，減小【答案】A【詳解】A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)Kh=不變，而溶液的堿性變?nèi)?，即c(H+)增大，故變小，故A錯誤；B．通入CO2，或者加入少量氯化銨溶液，均能消耗掉氫氧根，導(dǎo)致c(OH)減小，c(H+)增大，故溶液pH減小，故B正確；C．鹽類水解吸熱，故升高溫度，水解平衡右移，水解平衡常數(shù)增大，且溶液中c(OH)增大，故紅色變深，故C正確；D．加入氫氧化鈉固體，增大了c(OH)，而水解平衡常數(shù)Kh=不變，故減小，故D正確；故選A。11．（陜西省寶雞市陳倉區(qū)2022屆高三上學(xué)期第一次教學(xué)質(zhì)量檢測）2018年11月13日第26屆國際計量大會對國際單位制進行修改，規(guī)定1摩爾物質(zhì)包括阿伏加德羅常數(shù)(NA)個基本單元，下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是A．1L0.1mol/LHNO3溶液中含有的氧原子數(shù)目為0.3NAB．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子C．在標準狀況下，22.4LSO3所含的氧原子數(shù)目為3NAD．100mL1mol/LAlCl3溶液中所含Al3+的數(shù)目為0.1NA【答案】B【詳解】A．1L0.1mol/LHNO3溶液中含有0.1molHNO3，HNO3中含0.3mol氧原子，溶劑水也含氧原子，故含有的氧原子數(shù)目大于0.3NA，A錯誤；B．Na與氧氣反應(yīng)無論生成Na2O還是Na2O2，均由0價升高為+1價，故1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去1mol電子，即失去NA個電子，B正確；C．在標準狀況下，SO3不是氣體，無法計算，C錯誤；D．100mL1mol/LAlCl3溶液中含0.1molAlCl3，但Al3+會水解，Al3+數(shù)目小于0.1NA，D錯誤；選B。12．（山西省太原市第五中學(xué)20212022學(xué)年上學(xué)期高三第四次模塊診斷）一種3D打印機的柔性電池以碳納米管作電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物為固態(tài)電解質(zhì)，其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖2是有機高聚物的結(jié)構(gòu)片段。其電池總反應(yīng)為：；下列說法不正確的是A．吸收ZnSO4溶液的有機高聚物固態(tài)電解質(zhì)中離子可自由移動B．充電時，SO向陰極移動C．放電時，含有鋅膜的碳納米管纖維作電池負極D．放電時，電極的正極反應(yīng)為：MnO2+e+H2O=MnOOH+OH【答案】B【詳解】A．內(nèi)電路通過離子的移動導(dǎo)電，所以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物固態(tài)電解質(zhì)中離子可自由移動，故A正確；B．充電時，陰離子移向陽極，SO向陽極移動，故B錯誤；C．根據(jù)總反應(yīng)式，放電時，鋅的化合價升高，含有鋅膜的碳納米管纖維作電池負極，故C正確；D．放電時，MnO2中Mn元素的化合價降低生成MnOOH，所以電極的正極反應(yīng)為MnO2+e+H2O=MnOOH+OH，故D正確；選B。13．（陜西省漢中市20212022學(xué)年高三上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量第一次檢測）依據(jù)下列實驗現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中加入過量氯水，再加入淀粉—KI溶液溶液變藍非金屬性：Cl＞Br＞IBB向某無色溶液中滴加濃鹽酸產(chǎn)生氣體能使品紅溶液褪色原溶液中不一定含有SO或HSOC向酸性KMnO4溶液中滴加較濃FeCl2溶液溶液紫色褪去Fe2+有還原性D在相同溫度下，向1mL0.2mol·L1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol·L1CuSO4溶液先產(chǎn)生白色沉淀后出現(xiàn)藍色沉淀Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]【答案】B【詳解】A．過量氯水會與KI反應(yīng)，故產(chǎn)生的I2不一定是Br2與KI反應(yīng)生成的，不能得到非屬性：Br＞I，A錯誤；B．與鹽酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體可能為氯氣或二氧化硫，則原溶液中還可能含ClO，B正確；C．較濃FeCl2溶液，酸性條件下，Cl會與反應(yīng)，使之褪色，所以KMnO4溶液褪色不一定是Fe2+與反應(yīng)，C錯誤；D．NaOH溶液過量，MgCl2溶液，CuSO4溶液都是少量，所以先滴MgCl2溶液，后滴CuSO4溶液，先產(chǎn)生白色沉淀后產(chǎn)生藍色沉淀，不能得出Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]的結(jié)論，D錯誤；故答案選B。14．（四川省達州市20212022學(xué)年高三上學(xué)期第一次診斷考試）a、b、c、d、e是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，上述元素中b原子半徑最大，a與e形成的多種化合物中一種可用于自來水消毒殺菌，c、d原子序數(shù)為奇數(shù)。下列說法正確的是A．元素非金屬性：a＞eB．d、e不能形成各原子均達8e—結(jié)構(gòu)的化合物C．工業(yè)上電解c、e形成的化合物制c的單質(zhì)D．a(chǎn)、b、e形成的化合物均呈堿性【答案】A【分析】a、b、c、d、e是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，則a為O元素；上述元素中b原子半徑最大，則b為Na元素；a與e形成的多種化合物中一種可用于自來水消毒殺菌，則e為Cl元素；c、d原子序數(shù)為奇數(shù)，則c為Al元素、d為P元素。【詳解】A．氧元素得到電子的能力強于氯元素，非金屬性強于氯元素，故A正確；B．三氯化磷中氯原子和磷原子均達8e—穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C．氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，工業(yè)上不能用電解氯化鋁的方法制備金屬鋁，應(yīng)選擇電解熔融氧化鋁的方法制備鋁，故C錯誤；D．氯酸鈉和高氯酸鈉都是強酸強堿鹽，在溶液中不水解，溶液呈中性，故D錯誤；故選A。15．（新疆克拉瑪依市2021屆高三第三次模擬檢測）雄黃(As4S4)具有驅(qū)蟲解毒功效，雌黃(As2S3)是雄黃的伴生礦物，二者可以相互轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化過程如下，下列有關(guān)說法錯誤的是A．H2O參加了該轉(zhuǎn)化過程B．若1mol雄黃發(fā)生Ⅱ反應(yīng)轉(zhuǎn)移28mol電子，則a為SO3C．已知亞砷酸具有兩性，Ⅳ反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)D．As2O3是砒霜的主要成分，它是亞砷酸(H3AsO3)的酸酐【答案】B【詳解】A．III反應(yīng)As2O3+H2O→H3AsO3，則H2O參加了該轉(zhuǎn)化過程，A正確；B．根據(jù)S元素在元素周期表中的位置，S的價態(tài)不可能大于6，產(chǎn)物a應(yīng)為S單質(zhì)，反應(yīng)方程式為As4S4+3O2=2As2O3+4S，B錯誤；C．由于亞砷酸具有兩性，故當亞砷酸失去一個氫離子后呈現(xiàn)堿性，越與酸反應(yīng)，則Ⅳ反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，C正確；D．As2O3和亞砷酸(H3AsO3)中As的化合價均為+3，As2O3是亞砷酸(H3AsO3)的酸酐，D正確；故選：B。16．（浙江省寧波市20212022學(xué)年高三11月份選考模擬）在一定條件下的1L密閉容器中，X、Y、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．0～15min，消耗C的平均速率約為0.033mol?L1?min1B．X、Y、C三種氣體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Y(g)+3X(g)2C(g)C．反應(yīng)開始到25min，X的轉(zhuǎn)化率為25%D．25min時改變的一個條件可能是縮小容器體積【答案】A【詳解】A．據(jù)圖可知C為生成物，0～15min內(nèi)生成C而不是消耗C，A錯誤；B．據(jù)圖可知X、Y的物質(zhì)的量減少，為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量增加，為生成物，達到平衡時X、Y、C的物質(zhì)的量變化之比為0.75mol：0.25mol：0.5mol=3:1:2，化學(xué)方程式為Y(g)+3X(g)2C(g)，B正確；C．25min時反應(yīng)已達到平衡，該時段內(nèi)Δn(X)=0.75mol，轉(zhuǎn)化率為×100%=25%，C正確；D．25min時的瞬間各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以不是改變投料，而之后C的物質(zhì)的量增加，X、Y的物質(zhì)的量減小，說明平衡正向移動，該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，縮小容器體積增大壓強，平衡正向移動，D正確；綜上所述答案為A。17．（2022屆重慶市縉云教育聯(lián)盟高三第〇次診斷性檢測）常用作殺蟲劑、媒染劑，某小組在實驗室以銅為主要原料合成該物質(zhì)的路線如圖所示：已知：①為絳藍色晶體，在溶液中存在以下電離(解離)過程：、。②和在水中均可溶，在乙醇中均難溶。若向溶液中加入乙醇，會析出晶體。請回答下列問題：(1)實驗室用下圖裝置制備合成所需的溶液。①儀器a的名稱是____；儀器d中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。②說明檢驗裝置A氣密性的方法：____。③裝置B的加熱方法為水浴加熱，其優(yōu)點是___。(2)方案1的實驗步驟為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。該方案存在一定缺陷，因為根據(jù)該方案得到的產(chǎn)物晶體中往往含有__(填化學(xué)式)雜質(zhì)，其原因是__(從平衡移動的角度回答)。(3)方案2的實驗步驟為：向溶液中加入適量____(填試劑名稱)，過濾、洗滌、干燥。(4)方案1、2中步驟均有過濾、洗滌、干燥。①過濾的主要目的是將固液混合物進行分離。中學(xué)化學(xué)中常見的固液混合物分離的操作有“傾析法”、“普通過濾法”和“減壓過濾法”等，操作示意圖如下：減壓過濾法相對于普通過濾法的優(yōu)點為____(填序號，下同)。A．過濾速度相對較快B．能過濾膠體類混合物C．得到的固體物質(zhì)相對比較干燥②下列最適合在“洗滌”步驟中作為洗滌液的是____。A．蒸餾水B．乙醇與水的混合液C．飽和(NH4)2SO4溶液【答案】分液漏斗關(guān)閉止水夾k，從分液漏斗向錐形瓶中加水至在漏斗頸內(nèi)形成一段水柱，停止加水，靜置一段時間，若水柱沒有下降，說明裝置A的氣密性良好受熱均勻，易于控制加熱溫度或蒸發(fā)濃縮過程中揮發(fā)，使平衡，向右移動，發(fā)生水解生成或乙醇ACB【詳解】(1)①儀器a為分液漏斗；儀器d中，銅單質(zhì)在酸性條件下被氧化為，相應(yīng)的離子方程式為；②檢驗裝置A氣密性的方法為：關(guān)閉止水夾k，從分液漏斗向錐形瓶中加水至在漏斗頸內(nèi)形成一段水柱，停止加水，靜置一段時間，若水柱沒有下降，說明裝置A的氣密性良好；③由于水具有較大的比熱容，加熱或冷卻過程中溫度的變化較為緩慢，所以水浴加熱具有易于控制溫度的優(yōu)點，且能夠使被加熱物質(zhì)均勻受熱；(2)該方案存在明顯缺陷，因為得到的產(chǎn)物晶體中往往含有或雜質(zhì)，因為在蒸發(fā)濃縮過程中揮發(fā)，使平衡，向右移動，發(fā)生水解生成或；(3)根據(jù)題給信息②可知，加入的試劑應(yīng)為乙醇；(4)①減壓過濾可加快過濾速度，并使沉淀比較干燥，因為膠狀沉淀易穿透濾紙，沉淀顆粒太小易在濾紙上形成一層密實的沉淀，溶液不易透過，所以減壓過濾不宜過濾膠狀沉淀和顆粒太小的沉淀，A、C項正確；②晶體易溶于水，難溶于乙醇等，所以可選用乙醇和水的混合液，不能選用蒸餾水；若用飽和硫酸銨溶液洗滌，則會在晶體表面殘留有硫酸銨雜質(zhì)，達不到洗滌的目的。18．（廣東省惠州市2022屆高三第一次調(diào)研考試）用軟錳礦(主要成分，含有、、、等雜質(zhì))制備的流程如下：已知：氫氧化物開始沉淀時的pH2.34.07.58.810.4沉淀完全時的pH4.15.29.710.412.4回答下列問題：(1)焙燒時，和在纖維素作用下分別轉(zhuǎn)化為、，則纖維素的作用是_______。(2)酸浸時，浸出液的與錳的浸出率關(guān)系如下圖所示：實際生產(chǎn)中，酸浸時控制硫酸的量不宜過多，使在2左右。請結(jié)合上圖和制備硫酸錳的流程，說明硫酸的量不宜過多的原因：_______。(3)凈化時，加入30%的目的是(用離子方程式表示)_______；加氨水，調(diào)為5.5的目的是_______。(4)結(jié)合與溶解度曲線，簡述“結(jié)晶分離”的具體實驗操作_______。(5)產(chǎn)品純度測定：稱取a產(chǎn)品，在適宜的條件下用適量將氧化為，再用溶液b剛好把轉(zhuǎn)化為。通過計算可知，產(chǎn)品純度為_______(用質(zhì)量分數(shù)表示)?！敬鸢浮窟€原劑由圖知，pH為1~2時錳的浸出率幾乎相等、均已高達接近100%，“硫酸”過多，對錳的浸出率影響很小，但后續(xù)調(diào)pH除雜質(zhì)時會多消耗氨水而造成浪費使Al3+、Fe3+完全沉淀而Mn2+不沉淀將溶液蒸發(fā)濃縮趁熱過濾，洗滌干燥【分析】由流程知，軟錳礦(主要成分，含有、、、等雜質(zhì))中加入纖維素焙燒，和轉(zhuǎn)化為、，所得燒渣“酸浸”，浸出液中含鐵離子、亞鐵離子、錳離子、鋁離子、鎂離子和氫離子等陽離子，用氧化亞鐵離子得到鐵離子、并通過調(diào)使Al3+、Fe3+完全沉淀。把凈化液升溫結(jié)晶獲得?！驹斀狻?1)焙燒時，和在纖維素作用下分別轉(zhuǎn)化為、，錳元素化合價降低、部分鐵元素化合價降低、則纖維素的作用是還原劑。(2)由圖知，pH為1~2時錳的浸出率幾乎相等、均已高達接近100%，“硫酸”過多，對錳的浸出率影響很小，但后續(xù)調(diào)pH除雜質(zhì)時會多消耗氨水而造成浪費。(3)具有氧化性，能氧化亞鐵離子，則凈化時，加入30%的目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子、并通過調(diào)轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸F沉淀而除去，和亞鐵離子反應(yīng)的離子方程式為；常溫下Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分別為5.2、4.1，Mn2+開始沉淀的pH為8.1，所以加入氨水調(diào)節(jié)pH加氨水到為5.5的目的是使Al3+、Fe3+完全沉淀而Mn2+不沉淀。(4)由與溶解度曲線知，在高溫時溶解度小容易結(jié)晶，則要獲得的方法為升溫結(jié)晶，“結(jié)晶分離”的具體實驗操作：將溶液蒸發(fā)濃縮趁熱過濾，洗滌干燥。(5)產(chǎn)品純度測定：稱取a產(chǎn)品，在適宜的條件下用適量將氧化為，再用溶液b剛好把轉(zhuǎn)化為。根據(jù)得失電子數(shù)守恒，可以得到如下關(guān)系式：，則，的摩爾質(zhì)量為169g/mol，則產(chǎn)品純度為。19．（廣州大學(xué)附屬東江中學(xué)2021屆高三一?？荚嚹M測試）“綠水青山就是金山銀山”，研究并消除氮氧化物污染對建設(shè)美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境有重要意義。(1)已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH1=114kJ?mol1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=393.5kJ?mol1N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH3=+181kJ?mol1若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________。(2)T℃時，存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)。該反應(yīng)正逆反應(yīng)速率與NO2、N2O4的濃度關(guān)系為：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c(N2O4)(k正、k逆是速率常數(shù))，且lgv正~lgc(NO2)與lgv逆~lgc(N2O4)的關(guān)系如圖所示。①T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。②T℃時，往剛性容器中充入一定量NO2，平衡后測得c(N2O4)為1.0mol/L，則平衡時NO2的物質(zhì)的量分數(shù)為_________(以分數(shù)表示)。平衡后v正=___________(用含a的表達式表示)。(3)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向一恒壓密閉容器中加入一定量(足量)的活性炭和NO，在t2時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示。①則t2時刻改變的條件為________。②t1時刻的v逆________t2時刻的v正(填“＞”“＜”或“=”)。(4)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H＜0。下列說法正確的是______。A．及時分離出生成的尿素，有利于NH3的轉(zhuǎn)化率增大B．反應(yīng)達到平衡后，混合氣體的密度不再發(fā)生改變C．反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行D．當尿素的質(zhì)量不變時，說明反應(yīng)達到平衡【答案】2C(s)+2NO2(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=854kJ?mol110010a向密閉容器中加入NO＜BD【詳解】(1)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH1=114kJ?mol1①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=393.5kJ?mol1②N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH3=+181kJ?mol1③若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=，則反應(yīng)為2C(s)+2NO2(g)=N2(g)+2CO2(g)，將②×2①③，得ΔH=(393.5×2+114181)kJ?mol1=854kJ?mol1，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2C(s)+2NO2(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=854kJ?mol1。答案為：2C(s)+2NO2(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=854kJ?mol1；(2)由化學(xué)方程式可知，v正的斜率更大一些，從而得出lgv正=a+2，lgv逆=a，則lgv正=lgk正+2lgc(NO2)=lgk正=a+2，k正=10（a+2），lgv逆=a，則lgv逆=lgk逆+lgc(N2O4)=lgk逆=a，k逆=10a。①T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==100。②T℃時，往剛性容器中充入xmol/LNO2，平衡后測得c(N2O4)為1.0mol/L，則可建立如下三段式：K=，x=2.1mol/L，則平衡時NO2的物質(zhì)的量分數(shù)為=。平衡后v正=10（a+2）×0.12=10a。答案為：100；；10a；(3)①因為恒壓容器中，改變條件的瞬間，逆反應(yīng)速率減小，但平衡正向移動且達平衡后，逆反應(yīng)速率與原平衡時相同，所以t2時刻改變的條件為向密閉容器中加入NO。②t2時刻，充入NO，反應(yīng)物的濃度增大，正反應(yīng)速率增大，所以t1時刻的v逆＜t2時刻的v正。(4)A．因為尿素呈固態(tài)，所以及時分離出生成的尿素，對NH3的轉(zhuǎn)化率沒有影響，A不正確；B．因為達平衡前，混合氣體的質(zhì)量減小，但體積不變，所以密度不斷減小，當混合氣體的密度不再發(fā)生改變時，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，B正確；C．因為正反應(yīng)為熵減反應(yīng)，所以低溫下反應(yīng)能自發(fā)進行，但高溫時反應(yīng)不能自發(fā)進行，C不正確；D．當尿素的質(zhì)量不變時，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，D正確；故選BD。答案為：向密閉容器中加入NO；＜；BD。20．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（14分）（廣東省廣州市天河區(qū)2022屆高三一模）CdSnAs2是一種高遷移率的新型熱電材料，回答下列問題：(1)Sn為ⅣA族元素，單質(zhì)Sn與干燥Cl2反應(yīng)生成SnCl4。常溫常壓下SnCl4為無色液體，SnCl4空間構(gòu)型為_____________，其固體的晶體類型為_____________。(2)NH3、PH3、AsH3的沸點由高到低的順序為_____________(填化學(xué)式，下同)，還原性由強到弱的順序為____________，鍵角由大到小的順序為_____________。(3)含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種Cd2+配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，1mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有_________mol，該螯合物中N的雜化方式有__________種。(4)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數(shù)坐標。四方晶系CdSnAs2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，晶胞中部分原子的分數(shù)坐標如下表所示。坐標原子xyzCd000Sn000.5As0.250.250.125一個晶胞中有_________個Sn，找出距離Cd(0，0，0)最近的Sn_________(用分數(shù)坐標表示)。CdSnAs2晶體中與單個Sn鍵合的As有___________個?！敬鸢浮空拿骟w形；分子晶體NH3、AsH3、PH3AsH3、PH3、NH3NH3、PH3、AsH3614(，0，)、(，，0)4【分析】（1）利用價層電子對數(shù)確定SnCl4的分子構(gòu)型；由于常溫下SnCl4為液體，故SnCl4為分子晶體；（2）結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大物質(zhì)的熔沸點越高，另外分子間能形成氫鍵的物質(zhì)，熔沸點則較高，鍵角的大小取決于中心原子的雜化類型、孤電子對數(shù)、成鍵電子對與成鍵電子對之間的斥力大?。唬?）由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，螯合作用配位成環(huán)，故1個該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有6個，Cd—NO2那個不算；該螯合物中N原子的雜化方式為sp2雜化；（4）結(jié)合部分原子的分數(shù)坐標，結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)圖，確定各原子在晶胞中位置，找出相應(yīng)原子。【詳解】（1）Sn為第ⅣA族元素，由于常溫下SnCl4為液體，故SnCl4為分子晶體；SnCl4分子中中心原子的孤電子對數(shù)==0，鍵電子對數(shù)為4，價層電子對數(shù)為4，故SnCl4分子的空間構(gòu)型為正四面體形；（2）NH3、PH3、AsH3的結(jié)構(gòu)相似，結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越強，物質(zhì)的沸點越高，但是NH3分子間能形成氫鍵，故這三種物質(zhì)的沸點NH3＞AsH3＞PH3；N、P、As這三種元素位于元素周期表中第ⅤA族，原子序數(shù)依次增大，同一主族從上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，氫化物的還原性逐漸增強，故這三種物質(zhì)的還原性由強到弱的順序為AsH3＞PH3＞NH3；NH3、PH3、AsH3中中心原子都是sp3雜化，都有1對孤電子對，中心原子的電負性越小，成鍵電子對之間的斥力越小，成鍵電子對之間的斥力越小，鍵角越小，所以這三種物質(zhì)鍵角由大到小的順序為NH3＞PH3＞AsH3；（3）由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式和分析，根據(jù)題意“含有多個配位原子的配體與同一中心離子或原子通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物”，故該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有6mol，Cd—NO2那個不算；該螯合物中N原子的雜化方式都是sp2雜化，故該物質(zhì)中N的雜化方式有1種；（4）由部分Cd原子的分數(shù)坐標為(0，0，0)，可知8個Cd在晶胞的頂點，4個Cd在晶胞的面心，1個在晶胞的體心；部分Sn原子的分數(shù)坐標為（0，0，），4個Sn在晶胞的棱上，6個Sn在晶胞的面心；部分As原子的分數(shù)坐標為（，，），8個As在晶胞的體心；所以1個晶胞中Sn的個數(shù)為；距離Cd(0，0，0)最近的Sn是(，0，)、(，，0)；由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，CdSnAs2晶體中與單個Sn結(jié)合的As有4個。