湖南省高三化學二輪復習專練訓練3-物質的結構與性質

2023屆湖南省高三化學二輪復習專練訓練3物質的結構與性質一．選擇題（共23小題）1．（2022?湘陰縣校級三模）材料是社會進步的階梯。下列對我國最新科技成果解讀錯誤的是（）選項科技成果化學解讀A合成CrCoNi材料Cr、Co、Ni都是過渡元素B開發(fā)高效催化劑Ag/SiO2，實現(xiàn)CO2還原制備C1、C2高附加值產(chǎn)品Ag/SiO2能提高CO2的平衡轉化率C開發(fā)光催化劑，實現(xiàn)水和空氣轉化為H2O2該反應的原子利用率為100%D北京冬奧會采用綠氫“微火”主火炬，電解水制綠氫電解水制綠氫時，電能轉化為化學能A．A B．B C．C D．D2．（2022?澧縣校級三模）下列關于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是（）A．NaOH的堿性比Mg（OH）2的強 B．Cl2得到電子的能力比Br2的弱 C．原子半徑r：r（Br）＞r（Cl）＞r（Mg）＞r（Na） D．原子的最外層電子數(shù)n：n（Na）＜n（Mg）＜n（Cl）＜n（Br）3．（2022?桃源縣校級三模）一種具有超導性的材料由Y、Cu、Ba、O構成，其晶胞結構如圖所示，已知α＝β＝γ＝90°，下列說法正確的是（）A．該晶體的密度為：g?cm﹣3 B．Ba和O之間的最短距離為acm C．該晶體的化學式為YBa2Cu2O5 D．Y的配位數(shù)為44．（2022?蘆淞區(qū)校級三模）砷化鎵是一種重要的半導體材料，熔點1238℃。它在600℃以下，能在空氣中穩(wěn)定存在，并且不被非氧化性的酸侵蝕。砷化鎵晶胞結構如圖。下列說法正確的是（）A．砷化鎵是一種離子晶體 B．砷化鎵中不存在配位鍵 C．若晶胞參數(shù)為apm，則Ga原子與As原子的最短距離為apm D．晶胞中與Ga等距且最近的As形成的空間結構為正四面體5．（2022?岳陽縣模擬）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。A是元素Y的單質。常溫下，A遇甲的濃溶液發(fā)生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，丁和戊的組成元素相同，且丙是無色氣體，上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．簡單氫化物的沸點：X＞Z B．簡單離子半徑大小：X＜Y C．可通過電解乙溶液獲得Y的單質 D．Y的簡單離子與Z的簡單離子在水溶液中可大量共存6．（2022?岳陽樓區(qū)校級模擬）在合成硫代硼酸的過程中，得到甲、乙兩種物質，物質甲和BCl3反應的化學方程式：甲+BCl3═丙+H2S，其中甲、乙、丙的結構如圖所示。下列說法正確的是（）A．甲分子中B和S的雜化方式相同 B．甲的沸點高于乙 C．丙的組成元素位于周期表s區(qū)和p區(qū) D．丙水解生成B（OH）3的化學方程式：B3S3Cl3+9H2O═3B（OH）3+3HCl+3H2S7．（2022?零陵區(qū)二模）X、Y、Z為同一周期的短周期非金屬元素，由X、Y、Z及碳、氫元素組成的離子液體能很好地溶解纖維素，其結構如圖所示。下列說法正確的是（）A．原子半徑：X＞Y＞Z B．簡單氫化物的鍵角：X＞Y C．該離子液體能溶解纖維素與氫鍵有關 D．同周期中第一電離能大于Y的元素有5種8．（2022?新化縣校級模擬）處于三個不同短周期的主族元素X、Y、Z、M、W，其原子序數(shù)逐漸增大，Z的單質可作食品保護氣，M作高壓燈時，透霧能力強，X、Y、M的原子序數(shù)之和等于W的質子數(shù)，常溫時，測得0.1mol?L﹣1W簡單氫化物的水溶液pH為1。以下有關說法正確的是（）A．離子半徑：X﹣＜Li+＜M+ B．Y與W形成的二元化合物中原子均滿足8e﹣穩(wěn)定結構 C．Z、W形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z＜W D．Y、Z、W形成的氧化物的水化物酸性W＞Z＞Y9．（2022?湖南模擬）2021年5月15日，我國“天問一號”探測器成功著陸于火星，在火星上首次留下中國人的印記。經(jīng)科學家們研究發(fā)現(xiàn)，火星氣體及巖石中含有原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q，其中X與Q同主族，X是構成有機物的主要元素，Y3﹣的電子層結構與氖相同，W2Z3可用作耐高溫材料，下列說法一定正確的是（）A．原子半徑：W＞Q＞Z＞Y＞X B．X和Y的氫化物沸點：X＜Y C．X分別與W、Q形成的二元化合物所含化學鍵類型相同 D．Y與W形成的化合物能與NaOH溶液反應產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體10．（2022?澧縣校級三模）M、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的一種單質具有漂白性，W和Z可以形成多種不同的二元化合物，X和Y原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，由這五種元素組成的化合物Q的結構如圖所示。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：W＞Z＞M B．最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞Y C．第一電離能：Y＞Z D．化合物Q中每個原子最外層都符合8電子結構11．（2022?湘潭縣校級三模）一種從照相底片中回收單質銀的方法如下：步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應后過濾出黑色沉淀。步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質銀。下列說法正確的是（）A．步驟1所得[Ag（S2O3）2]3﹣中Ag+提供孤電子對 B．步驟2所得濾液中大量存在的離子：Na+、Ag+、S2O32﹣、S2﹣ C．步驟3灼燒時可用足量NaOH溶液吸收尾氣 D．Na2S晶胞（如圖所示）中每個Na+周圍距離最近的S2﹣有8個12．（2022?中方縣校級二模）荷蘭一養(yǎng)雞場因使用過量殺蟲劑芬普尼產(chǎn)生了毒雞蛋，芬普尼由已知短周期元素組成，其分子式是T12U4V2W6X4YZ，原子序數(shù)按U、T、X、Y、W、Z、V依次增大，U在所有原子中原子半徑最小，T、X、Y、W同周期且連續(xù)相鄰，W在這一周期半徑最小，V與W，Y與Z同主族，下列說法錯誤的是（）A．這些元素都是非金屬元素，它們之間不可能形成離子化合物 B．有機物中肯定有T元素，可能含有X、Y元素 C．T、X、Y、W簡單氫化物穩(wěn)定性依次增大 D．T既能形成高熔沸點、高硬度的單質晶體，也能形成導電的單質13．（2022?汨羅市校級模擬）前四周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子層數(shù)、能級數(shù)目和軌道數(shù)目均相等，Z可與X形成X2Z2、X2Z兩種無色化合物，Y、W均滿足最高能級的軌道處于半滿狀態(tài)，但Y的內(nèi)層軌道全充滿，W的成單電子數(shù)在前四周期元素中是最多的。下列說法正確的是（）A．第一電離能：Y＞Z＞X＞W(wǎng) B．X2Z、X2Z2均為只含有極性鍵的極性分子 C．簡單陰離子的還原性：Y＞Z＞X D．W元素屬于元素周期表ds區(qū)的金屬元素14．（2022?漢壽縣校級模擬）X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X和Z基態(tài)原子L層上均有2個未成對電子，Z與M同主族；W位于第四周期，其基態(tài)原子失去3個電子后3d軌道半充滿。下列說法正確的是（）A．X簡單氫化物的沸點高于同主族其它元素 B．Y基態(tài)原子核外有5種空間運動狀態(tài)的軌道 C．鍵角：MZ43﹣＞MZ42﹣ D．W位于元素周期表的ds區(qū)15．（2022?沅陵縣校級四模）LDFCB是鋰離子電池常用的一種離子導體，其陰離子由同周期元素原子W、X、Y、Z構成，結構如圖?；鶓B(tài)Y原子的s軌道與p軌道電子數(shù)相等，Z的核外電子總數(shù)是W的最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）A．同周期元素第一電離能小于Y的有5種 B．簡單氫化物的沸點：Z＞Y＞X C．W的最高價氧化物對應的水化物具有兩性 D．W和Z可形成含有極性共價鍵的非極性分子16．（2022?江華縣校級三模）硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子分層排布，彼此分層間隔。硼原子（黑球，半徑為a）和鎂原子（白球，半徑為b）在平面上的投影如圖1。下列說法錯誤的是（）A．硼原子的價電子構型為2s22p1 B．該晶體的化學式為MgB6 C．硼化鎂晶體的晶胞結構可用圖2表示 D．晶胞邊長為（a+b）17．（2022?鶴城區(qū)校級三模）在普通鋁中加入少量Cu和Mg后，形成一種稱為拉維斯相的MgCu2（結構如圖）微小晶粒，其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小，形成所謂“堅鋁”，“堅鋁”是制造飛機的主要材料。已知：該結構中Mg以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中填入以四面體方式排列的Cu。則晶體結構中鎂原子之間的最短距離為（）A． B． C． D．18．（2022?湘潭縣校級三模）X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分別有1個、7個運動狀態(tài)完全不同的電子，Y原子中各能級電子數(shù)相等，W原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，R的原子半徑是該周期主族元素中最大的。下列說法正確的是（）A．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Y＞Z＞W(wǎng) B．簡單離子半徑：r（W）＞r（R） C．第一電離能：I1（W）＞I1（Z）＞I1（Y） D．X、Z、W形成的化合物一定不含離子鍵19．（2022?婁底二模）一種由四種短周期主族元素組成的化合物（如圖所示）可用作化肥和木材、紙張、織物的防火劑，也用于制藥和反芻動物飼料添加劑，其中W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且X與Y、Z均相鄰。下列有關說法錯誤的是（）A．該化合物中Z的化合價為+5價 B．簡單氫化物的沸點：X＞Z C．原子半徑：Z＞X＞Y＞W(wǎng) D．Z的最高價氧化物對應的水化物為弱酸20．（2022?大祥區(qū)校級三模）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種主族元素，Y的單質和氫化物均能在W單質中燃燒生成有刺激性氣味的氣體，Z2在標準狀況下呈氣態(tài)，且密度為3.17g?L?1，X的最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的1.5倍。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X B．簡單氫化物的沸點：Y＞W(wǎng) C．Y的氧化物對應的水化物為強酸 D．用鐵作電極電解XZ3飽和溶液時，陽極有黃綠色氣體生成21．（2022?零陵區(qū)二模）如圖所示，鐵有δ、γ、α三種晶體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉化。下列說法正確的是（）δ﹣Feγ﹣Feα﹣FeA．γ﹣Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個 B．α﹣Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個 C．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同 D．若α﹣Fe晶胞邊長為acm，γ﹣Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶體的密度比為b3：a322．（2022?洪江市校級模擬）一種新型漂白劑（結構如圖）可用于漂白羊毛、草等，其中W、Y、Z為不同周期，不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對應的簡單離了核外電子排布相同。下列敘述正確的是（）A．元素的非金屬性：X＞W(wǎng)＞Y B．Y的最高價氧化物對應水化物為強酸 C．工業(yè)上通過電解熔融的WX來制得W D．該漂白劑中X、Y均滿足8電子穩(wěn)定結構23．（2022?新化縣校級模擬）中國地質科學院地質研究所對嫦娥五號月球玄武巖開展了年代學、元素、同位素分析，證明月球在19.6億年前仍存在巖漿活動。X、Y、Z、V、W是月核中含有的五種原子序數(shù)依次增大的前20號元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的，V的單質常在地球火山口附近沉積，Y的氧化物常用作耐高溫材料，Y、W原子的最外層電子數(shù)相等且之和等于Z原子的最外層電子數(shù)，下列說法正確的是（）A．Y的氧化物是兩性氧化物 B．最高價含氧酸的酸性：X＞V＞Z C．簡單離子半徑：W＞V＞Y D．X、Z形成的化合物是制備玻璃的原料之一二．填空題（共1小題）24．（2022?寧鄉(xiāng)市模擬）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：（1）在此元素周期表的一部分中，金屬性最強的元素是（填元素符號）。（2）⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為（填元素符號）。（3）⑦、⑧兩種元素的氫化物穩(wěn)定性較強的是（用化學式表示）。（4）⑤、⑧的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為。三．解答題（共8小題）25．（2022?天心區(qū)校級模擬）鈉離子電池被認為在基于電網(wǎng)的儲能系統(tǒng)中最具發(fā)展前景，雙金屬硫化物Sb2S3@FeS2空心納米棒將有助于提高鈉離子電池性能?；卮鹣铝袉栴}：（1）Sb位于第五周期，與N同主族，基態(tài)Sb的價電子排布圖（軌道表達式）為，[H2F]+[SbF6]﹣（氟銻酸）是一種超強酸，[H2F]+的空間構型為，與[H2F]+具有相同空間構型和鍵合形式的陰離子為。（2）Si、P與S是同周期中相鄰的元素，Si、P、S的第一電離能由大到小的順序是。（3）與S同主族的元素有O、Se、Te等，它們氫化物的沸點大小為H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，其原因是。（4）已知：r（Fe2+）為61pm，r（Co2+）為65pm。在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3和CoCO3，實驗測得FeCO3的分解溫度低于CoCO3，原因是。（5）其離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由X、Y組成，則該氧化物的化學式為；已知該晶體的密度為dg?cm﹣3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的晶胞參數(shù)a＝pm（用含d和NA的代數(shù)式表示）。26．（2022?沅江市校級二模）高壓不僅會引發(fā)物質的相變，也會導致新類型化學鍵的形成?；卮鹣铝袉栴}：（1）在50～300GPa的高壓下，Na或Cl2反應生成如圖所示晶胞的NaCl晶體，其中大灰球為氯，小黑球為鈉。①生成該晶體的反應的化學方程式為。②該NaCl晶體的密度為g?cm﹣3。（已知晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol﹣1）（2）在超高壓（300GPa）下，金屬鈉和氦可形成化合物。結構中，鈉離子按簡單立方排布，形成如圖所示的立方體空隙，電子對（2e﹣）和氦原子交替分布填充在立方體的中心。①若用NaxHey（2e﹣）z表示該晶體的組成，則x：y：z＝②若將氦原子放在晶胞頂點，則電子對（2e﹣）在晶胞中的分數(shù)坐標為（0.5，0，0）、（0，0.5，0）、（0，0，0.5）、（3）若在高壓條件下形成的氨晶體中，氨分子中的每個H均參與一個氫鍵的形成。則N原子的雜化方式為，N原子鄰接個氫原子，1mol氨晶體中有mol氫鍵。該氨晶體與普通氨晶體相比熔點（填“高”、“低”或“相同”），原因是。該氨晶體中氨分子的熱穩(wěn)定性與普通氨晶體中氨分子的熱穩(wěn)定性（填“高”、“低”或“相同”）。（4）上述晶體中所涉及元素（Na、Cl、He）的第一電離能的由大到小的順序為（用元素符號填空），所涉及元素（H、Na、N）的電負性的大小為（用元素符號填空）。27．（2022?開福區(qū)校級模擬）鋰離子電池能量密度大，循環(huán)性能優(yōu)越，被稱為綠色電池。電池常用近似石墨結構的活性碳作負極，錳酸鋰或者鈷酸鋰、鎳鈷錳酸鋰材料等活性材料物質作正極，采用溶解鋰鹽有機溶劑構成。磷酸亞鐵鋰電池的新能源汽車對減少二氧化碳排放和大氣污染具有重要意義，工業(yè)上用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl及苯胺（）為原料制磷酸亞鐵鋰材料?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為；NH4+的空間構型為；0.5mol苯胺中含有個σ鍵（設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。（2）在NH4H2PO4中，除氫元素外，電負性值最小的元素是，P原子的雜化軌道與O原子的2p軌道形成鍵。（3）磷酸鐵鋰電池總反應式為：LiFePO4+6CLi1﹣xFeO4+LixC6。①基態(tài)Fe3+與Fe2+的最外層電子數(shù)之比為。②上述電池中可用Co原子代替Fe原子，它們的各級電離能（kJ?mol﹣1）數(shù)據(jù)如表：I1I2I3I4I5Fe762.51561.9295752907240Co760.41648323249507670I3（Co）＞I3（Fe）的原因是。（4）磷酸鐵鋰電池的負極材料為Li原子嵌入兩層石墨層中間形成的晶體，其晶胞結構如圖所示，乙晶體的化學式為。在晶胞中，石墨層中最近的兩個碳碳原子間的距離是142pm，石墨層與層間的距離是335pm，則甲晶體的密度為g?cm﹣3（列出表達式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。28．（2022?桂東縣校級模擬）2022年春晚中舞蹈詩劇《只此青綠》感動國人。回答下列問題：（1）石青，化學式為Cu3（CO3）2（OH）2，基態(tài)Cu2+核外電子的空間運動狀態(tài)有種。（2）亞鐵氰化鉀，化學式為K4[Fe（CN）6]。[Fe（CN）6]4﹣中配體CN﹣的配位原子是（填元素符號），CN﹣中C原子的雜化方式，[Fe（CN）6]4﹣中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。（3）Cu2S晶胞中S2﹣的位置如圖1所示，側視圖如圖2所示，Cu+位于S2﹣所構成的四面體中心。Cu+填充了晶胞中四面體空隙的百分率是，S2﹣配位數(shù)為。若晶胞參數(shù)anm，晶體的密度為dg?cm﹣3，則阿伏加德羅常數(shù)的值為（用含a和d的式子表示）。（4）Cu2+可與H2O、Cl﹣、NH3等配體形成配位數(shù)為4的配離子，如[Cu（H2O）4]2+、[CuCl4]2﹣、[Cu（NH3）4]2+。某同學按如圖步驟完成實驗：①[Cu（H2O）4]2+呈藍色，但溶液Ⅰ卻呈黃綠色，其原因是，為了能觀察到溶液Ⅰ中[Cu（H2O）4]2+呈藍色，可采取的方法是。②CuCl2溶液中的銅主要以[Cu（H2O）4]2+、[CuCl4]2﹣形式存在。常溫下，將CuCl2溶于濃鹽酸中，測定平衡體系中：[Cu（H2O）4]2+濃度為amol?L﹣1、Cl﹣濃度為bmol?L﹣1、[CuCl4]2﹣濃度為cmol?L﹣1，Cl﹣的轉化率為（用a、b、c中的字母表示）。③常溫下，用惰性電極電解濃度較大的CuCl2溶液，當電解到陰極附近出現(xiàn)藍色Cu（OH）2絮狀物，經(jīng)測定陰極附近溶液的pH＝m，此時陰極附近c（Cu2+）＝mol?L﹣1（已知：Cu（OH）2的Ksp＝2.2×10﹣20）④向溶液Ⅱ中通入NH3至過量觀察到的現(xiàn)象是。29．（2022?岳麓區(qū)校級三模）植物生長需要多種礦質元素，其中必需元素就多達14種，需要量比較大的有鎂、硫、鐵等元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Fe原子d軌道中成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為。（2）第3周期中，第一電離能大于S的元素有（填元素符號）。（3）區(qū)分某固態(tài)物質是晶體還是非晶體最可靠的科學方法是對該固體進行試驗。（4）20世紀60年代美國化學家鮑林提出了一個經(jīng)驗規(guī)則：設含氧酸的化學式為HnROm，其中（m﹣n）為非羥基氧原子數(shù)。鮑林認為含氧酸的酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)（m﹣n）的關系如表：m﹣n0123含氧酸酸性強弱弱中強強超強實例HClOH3PO4HNO3HClO4試簡要回答下列問題：①按此規(guī)則判斷H3AsO4、H2CrO4、HMnO4的酸性由弱到強的順序為。②按此規(guī)則判斷碳酸應屬于酸，從電離常數(shù)來看，與通常認為的碳酸的酸性是否一致？，其可能的原因是，（H3PO4：Kal＝7.1×10﹣3；H2CO3：Kal＝4.3×10﹣7）（5）Mg與H2在一定條件下可制得儲氫物質X，其晶胞結構如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，儲氫物質X的化學式為，以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，如C點原子的分數(shù)坐標為（1，0，0）。已知Mg﹣H鍵的鍵長為rpm，A點位于面對角線上，其原子分數(shù)坐標為，晶胞中A、B兩個H之間的核間距d＝pm（用含a、c、r的代數(shù)式表示）。30．（2022?新化縣校級模擬）含鎵（Ga）化合物在半導體材料、醫(yī)藥行業(yè)等領域發(fā)揮重要作用?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)鎵原子價電子的軌道表示式為。（2）Ga與Zn的第一電離能大小關系為：GaZn（填“＞”“＜”或“＝”）。（3）GaX3的熔沸點如下表所示。鎵的鹵化物GaCl3GaBr3GaI3熔點/℃77.75122.3211.5沸點/℃201.2279346①100℃，GaCl3、GaBr3和GaI3呈液態(tài)的是（填化學式）。②GaF3的熔點約1000℃，遠高于GaCl3的熔點，原因是。（4）鎵配合物具有高的反應活性和良好的選擇性在藥物領域得到廣泛的關注。GaCl3與2﹣甲基﹣8﹣羥基喹啉（）在一定條件下反應可以得到喹啉類鎵配合物，2﹣甲基﹣8﹣羥基喹啉分子中碳原子的雜化軌道類型為。（5）作為第二代半導體，砷化鎵單晶因其價格昂貴而素有“半導體貴族”之稱。砷化鎵是由Ga（CH3）3和AsH3在一定條件下制備得到，同時得到另一物質，該物質分子是（填“極性分子”或“非極性分子”），AsH3分子的空間形狀為。（6）錳與鎵同周期，Mn2+催化H2O2分解：2H2O2（l）＝2H2O（l）+O2（g）△H1，其反應機理如圖，已知反應Ⅱ為：MnO2（s）+H2O2（l）+2H+（aq）＝Mn2+（aq）+O2（g）+2H2O（l）△H2，寫出反應Ⅰ的熱化學方程式（焓變用△H1和△H2表示）：。（7）鈣與鎵同周期，CaF2晶胞結構見圖，則距Ca2+最近且等距的F﹣有個。31．（2022?澧縣校級三模）福州大學徐藝軍教授團隊通過光催化還原CO2，將其合成一碳化合物（CO、HCOOH、CH4、CH3OH等）。常見的無機非貴金屬光催化還原CO2的催化劑有CuO、Cu2O、CuxCoyOz、NiO等?；卮鹣铝袉栴}：（1）銅元素的焰色反應呈綠色，下列三種波長為橙、黃、綠色對應的波長，則綠色對應的輻射波長為。A.577～492nmB.597～577nmC.622～597nm（2）基態(tài)Cu2+的價電子排布式為。（3）HCOOH、CH4、CH3OH三種物質中碳原子雜化形式有，催化CO2還原的過程中可能產(chǎn)生CO32﹣，該離子的空間構型為。CO可與金屬鎳形成四面體構型分子Ni（CO）4，CO中與Ni形成配位鍵的原子是。（4）NiO、FeO屬于離子晶體，已知r（Ni2+）＞r（Fe2+），則熔點NiO（填“＜”或“＞”）FeO，原因是。（5）CuxCoyOz還是一種新型的電極材料，其晶胞結構如圖。該立方晶胞由4個I型和4個Ⅱ型小立方體構成，晶體中Co3+占據(jù)O2﹣形成的八面體空隙，其化學式為。該晶體的密度為g?cm﹣3（列計算式）。（設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）32．（2022?隆回縣校級三模）鉑（Pt）的單質又稱白金，是常用的催化劑和電極材料，順二氨環(huán)丁羧酸鉑（）又名卡鉑，是一種低毒性抗癌藥，遇光易分解。請回答下列問題：（1）用酒精把鉑絲潤濕點燃，酒精劇烈燃燒，使鉑絲溫度達到熾熱程度，同時伴有很亮的光。產(chǎn)生上述現(xiàn)象可能的原因是。（2）卡鉑分子中非金屬元素的電負性由大到小的順序為，碳原子的雜化軌道類型有。（3）卡鉑靜脈注射時需要注意的事項是。（4）卡鉑分子中存在的作用力有（填標號）。A.離子鍵B.配位鍵C.金屬鍵D.非極性鍵（5）合成卡鉑的中間體沸點比圖1中化合物沸點低，原因是。（6）超硬材料（僅次于金剛石）氮化鉑的一種晶胞如圖2所示，N的配位數(shù)是，若該晶胞參數(shù)為apm，密度為ρg?cm﹣3，則阿伏加德羅常數(shù)（NA）為mol﹣1（用含a、ρ的式子表示，并化成最簡）。

2023屆湖南省高三化學二輪復習專練訓練3物質的結構與性質參考答案與試題解析一．選擇題（共23小題）1．【解答】解：A．Cr處于第四周期第VIB族，Co、Ni處于第四周期第Ⅷ族，都是過渡元素，故A正確；B．催化劑加快反應速率，不影響平衡移動，不能提高CO2的平衡轉化率，故B錯誤；C．發(fā)生反應O2+H2H2O2，屬于化合反應，該反應的原子利用率為100%，故C正確；D．電解水生成氫氣和氧氣，電能轉化為化學能儲存在氫氣、氧氣中，故D正確；故選：B。2．【解答】解：A．鈉和鎂都是第三周期元素，同周期元素從左向右金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性減弱，NaOH的堿性比Mg（OH）2的強，故A正確；B．同主族元素自上而下非金屬性減弱，Cl2得到電子的能力比Br2的強，故B錯誤；C．中學階段原子半徑比較：“不同層看層數(shù)，層數(shù)大半徑大，層相同看序數(shù)，序數(shù)大半徑小”原子半徑r：r（Br）＞r（Na）＞r（Mg）＞r（Cl），故C錯誤；D．主族元素原子的最外層電子數(shù)等于族序數(shù)，最外層電子數(shù)n：n（Na）＜n（Mg）＜n（Cl）═n（Br），故D錯誤；故選：A。3．【解答】解：A.晶胞的體積為3a×a2cm3＝3a3cm3，晶胞的質量為g＝g，則密度＝＝g?cm﹣3，故A正確；B.Ba和O原子位于同一平面上，Ba和O之間的最短距離為面對角線的，對角線的長度為acm，則Ba和O之間的最短距離為acm，故B錯誤；C.Y位于體心，個數(shù)為1，Ba位于晶胞內(nèi)部，個數(shù)為2，Cu位于頂點和棱，個數(shù)為8×+8×＝3，O位于棱和面上，個數(shù)為8×+12×＝7，晶體的化學式為YBa2Cu3O7，故C錯誤；D.Y位于體心，在晶體中，上、下、前、后、左、右各有1個配體，則配位數(shù)為6，故D錯誤；故選：A。4．【解答】解：A．分子晶體熔沸點較低，而砷化鎵熔點1238℃，熔沸點較高，為共價晶體，故A錯誤；B．鎵與鋁同主族，處于第IIIA族，為+3價；砷與氮同主族，As位于第VA族，為﹣3價；每個砷、鎵原子形成4個化學鍵，所以砷化鎵中存在配位鍵，故B錯誤；C．體對角線上的2個Ga原子、2個As原子共線，且Ga、As原子之間的距離最短，該晶胞體對角線長度＝anm，該距離為體對角線長度的＝anm，故C錯誤；D．面心上的Ga原子與周圍等距且最近的As原子，由圖可知，Ga與1個頂點和3個面心的As等距且最近，形成的空間構型為正四面體，故D正確；故選：D。5．【解答】解：根據(jù)分析可知，W、X、Y、Z分別為H、O、Al、S元素，甲為H2SO4，乙為Al2（SO4）3，丙為SO2，丁為H2O，戊為H2O2，A．水分子之間存在氫鍵，導致水的沸點較高，即簡單氫化物的沸點：X＞Z，故A正確；B．電子層結構相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子半徑大?。篨＞Y，故B錯誤；C．乙溶液為硫酸鋁溶液，電解硫酸鋁溶液陰極生成氫氣，不能得到鋁單質，故C錯誤；D．Al3+、S2﹣在水中發(fā)生水解反應生成Al（OH）3與H2S，不能大量共存，故D錯誤；故選：A。6．【解答】解：A．甲分子中B原子價層電子對數(shù)為3+＝3，沒有孤電子對，為sp2雜化，S原子價層電子對數(shù)為2+＝4，有2個孤電子對，為sp3雜化，故A錯誤；B．結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高，甲乙結構相似，甲的相對分子質量比乙的小，故甲的沸點低于乙，故B錯誤；C．B3S3Cl3的組成元素為B、S、Cl價層電子排布分別為2s22p1、3s23p4、3s23p5，都位于周期表中p區(qū)，故C錯誤；D．B3S3Cl3水解即與水反應，化學方程式為：B3S3Cl3+9H2O═3B（OH）3+3HCl+3H2S，故D正確；故選：D。7．【解答】解：A．同一周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小，因此原子半徑：Y＞X＞Z，故A錯誤；B．X為N，氫化物為NH3，中心原子N的雜化方式為sp3，含有1對孤電子，空間構型為三角錐形，鍵角約為107.3°，Y為B，氫化物為BH3，中心原子為B，采取sp2雜化，空間構型為平面三角形，鍵角為120°，簡單氫化物的鍵角：Y＞X，故B錯誤；C．纖維素的分子式為（C6H10O5）n，分子中含羥基，N、O、F的電負性強，該離子液體能溶解纖維素與氫鍵有關，故C正確；D．同一周期元素從左向右第一電離能呈增大趨勢，第IIA族和第VA族最外層電子處于全滿和半滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，第一電離能比同周期相鄰元素第一電離能大，因此同周期中第一電離能大于B的元素有Be、C、N、O、F、Ne，共6種，故D錯誤；故選：C。8．【解答】解：A.電子層越多離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子半徑，H﹣＞Li+，故A錯誤；B.Y與W形成的二元化合物BCl3中B原子不滿足8e﹣穩(wěn)定結構，故B錯誤；C.非金屬性Cl＞N，簡單氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞NH3，故C正確；D.非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則Y、Z、W形成的最高價氧化物的水化物酸性W＞Z＞Y，故D錯誤；故選：C。9．【解答】解：A.電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，因此原子半徑：Al＞Si＞C＞N＞O，即W＞Q＞X＞Y＞Z，故A錯誤；B.C的氫化物有氣體、液體、固體，因而不能直接與氨氣比較沸點，故B錯誤；C.X分別與W、Q形成的二元化合物化學鍵分別為離子鍵和共價鍵，類型不同，故C錯誤；D.AlN能與氫氧化鈉溶液反應生成氨氣，能使紅色石蕊試紙變藍，故D正確；故選：D。10．【解答】解：根據(jù)分析可知，M為Li，X為B，Y為C，Z為O，W為Cl元素，A．電子層越多離子半徑越大，則簡單離子半徑：W＞Z＞M，故A正確；B．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：B＜C，則最高價氧化物對應水化物的酸性：X＜Y，故B錯誤；C．主族元素同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能：Y＜Z，故C錯誤；D．化合物Q中，鋰離子最外層電子數(shù)為2，不滿足8電子穩(wěn)定結構，故D錯誤；故選：A。11．【解答】解：A．在配位離子[Ag（S2O3）2]3﹣中Ag+提供空軌道，S原子提供孤電子對，故A錯誤；B．Ag+與S2O32﹣、S2﹣均不能大量共存，分別生成[Ag（S2O3）2]3﹣、Ag2S，故B錯誤；C．步驟3灼燒時生成銀和SO2，可用足量NaOH溶液吸收尾氣，防止污染大氣，故C正確；D．由圖可知，黑球個數(shù)為8×+6×＝4，白球個數(shù)為8，根據(jù)化學式可知，白球為鈉離子，黑球為硫離子，所以每個Na+周圍距離最近的S2﹣有4個，每個S2﹣周圍距離最近的Na+有8個，故D錯誤；故選：C。12．【解答】解：由分析可知，U為H、T為C、X為N、Y為O、W為F、Z為S、V為Cl；A．上述一些元素之間可以形成離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等，故A錯誤；B．有機物肯定有碳元素，可能含有N、O元素，如氨基酸等，故B正確；C．元素非金屬性C＜N＜O＜F，故簡單氫化物穩(wěn)定性依次增大，故C正確；D．碳的單質由金剛石、石墨等，金剛石屬于共價晶體，其熔沸點高、硬度高，而石墨可以導電，故D正確；故選：A。13．【解答】解：由上述分析可知，X為H、Y為N、Z為O、W為Cr，A.同周期主族元素從左向右第一電離能增大趨勢，同主族從上到下第一電離能減小，且全滿、半滿為相對穩(wěn)定結構，則第一電離能：Y＞Z＞X＞W(wǎng)，故A正確；B.X2Z2含H﹣O極性鍵、O﹣O非極性鍵，故B錯誤；C.非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，則簡單陰離子的還原性：X＞Y＞Z，故C錯誤；D.W為Cr，最后填充3d電子，屬于元素周期表d區(qū)的金屬元素，故D錯誤；故選：A。14．【解答】解：由上述分析可知，X為C、Y為O、Z為F、M為Cl、W為Fe，A.不含氫鍵的分子晶體中，相對分子質量越大、沸點越高，則X簡單氫化物的沸點低于同主族其它元素，故A錯誤；B.Y基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p4，有5種空間運動狀態(tài)的軌道，故B正確；C.ClF43﹣中孤電子對數(shù)為＝3，ClF42﹣中孤電子對數(shù)為＝2.5，孤電子對成鍵電子的排斥作用大，則鍵角：MZ43﹣＜MZ42﹣，故C錯誤；D.W最后填充3d電子，位于元素周期表的d區(qū)，故D錯誤；故選：B。15．【解答】解：由上述分析可知，W為B、X為C、Y為O、Z為F，A.同周期主族元素從左向右第一電離能增大，且最外層電子全滿、半滿為穩(wěn)定結構，則同周期元素第一電離能小于Y的有4種，分別為Li、Be、B、C，故A錯誤；B.水分子間氫鍵比HF分子間氫鍵多，則簡單氫化物的沸點：Y＞Z＞X，故B錯誤；C.W的最高價氧化物對應的水化物為硼酸，屬于弱酸，不具有兩性，故C錯誤；D.W和Z可形成含有極性共價鍵的非極性分子為BF3，故D正確；故選：D。16．【解答】解：A．硼元素為5號元素，位于第二周期ⅢA族，其價電子構型為2s22p1，故A正確；B．結合圖示可知，每個鎂原子周圍有6個硼原子，而每個硼原子周圍有3個鎂原子，所以每個鎂原子周圍硼原子個數(shù)×就是其化學式MgB2，故B錯誤；C．圖2中含有Mg原子個數(shù)為8×＝1，含有硼原子個數(shù)為2，硼化鎂的化學式為MgB2，即硼化鎂的晶胞結構可用圖2表示，故C正確；D．由圖2可知，邊長為2個白球圓心的距離，圖1中3個連續(xù)最近的白球的中心組成一個等邊三角形，如圖，在等邊三角形中作輔助線，如圖（a、b、c為白球的球心，d為黑球的球心），ac即為晶胞邊長，設晶胞邊長為x，ae長度為x，ad長度為（a+b），則cos30°＝＝，解得x＝（a+b），故D正確；故選：B。17．【解答】解：該晶胞中Mg原子位于8個頂點上、6個面心上，在晶胞內(nèi)部有4個Mg原子，在立方體體對角線上的2個Mg原子恰好將體對角線分為4段，則晶體結構中鎂原子之間的最短距離為立方體的體對角線的，體對角線長度＝棱長＝apm，則晶體結構中鎂原子之間的最短距離為×apm＝apm，故選：B。18．【解答】解：A．元素非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：C＜N＜O，氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Y＜Z＜W，故A錯誤；B．O2﹣和Na+的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則r（Na+）＜r（O2﹣），故B正確；C．同一周期主族元素從左向右第一電離能呈增大趨勢，但第VA族第一電離能大于第VIA族，則第一電離能：N＞O＞C，故C錯誤；D．X、Z、W形成的化合物NH4NO3含離子鍵，故D錯誤；故選：B。19．【解答】解：根據(jù)分析可知，W為H，X為N，Y為O，Z為P元素，A.該化合物為NH4H2PO4，P元素的化合價為+5價，故A正確；B.氨氣分子間存在氫鍵，導致其沸點較高，則簡單氫化物的沸點：X＞Z，故B正確；C.主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Z＞X＞Y＞W(wǎng)，故C正確；D.Z的最高價氧化物對應的水化物為磷酸，磷酸為弱電解質，不是強酸，故D錯誤；故選：D。20．【解答】解：根據(jù)分析可知，W為O，X為Al，Y為S，Z為Cl元素，A．電子層越多離子半徑越大，電子層結構相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故A正確；B．水分子之間存在氫鍵，導致水的沸點較高，則簡單氫化物的沸點：Y＜W，故B錯誤；C．Y的氧化物對應水化物不一定為強酸，如硫酸為強酸，但亞硫酸不是強酸，故C錯誤；D．鐵作電極，陽極上鐵放電，氯離子不放電，陽極沒有氯氣生成，故D錯誤；故選：A。21．【解答】解：A．根據(jù)圖知，δ﹣Fe晶體中，以體心上的Fe原子為例，體心上的Fe原子與其等距離且最近的鐵原子有8個，故A錯誤；B．α﹣Fe晶體中，以頂點上的一個Fe原子為例，與其等距離且最近的鐵原子個數(shù)是6，故B正確；C．根據(jù)圖知，溫度不同，得到的晶體結構不同，所以將鐵加熱后急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體不同，故C錯誤；D．若α﹣Fe晶胞邊長為acm，δ﹣Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶體中鐵原子個數(shù)之比＝（8×）：（1+8×）＝1：2，密度比為：＝b3：2a3，故D錯誤；故選：B。22．【解答】解：根據(jù)分析可知，W為Mg，X為O，Y為B，Z為H元素，A．主族元素同周期從左向右非金屬性逐漸增強，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：X＞Y＞W(wǎng)，故A錯誤；B．Y的最高價氧化物對應水化物為硼酸，硼酸為一元弱酸，故B錯誤；C．MgO熔點較高，工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂獲得鎂，故C錯誤；D．該漂白劑中O形成2個共價鍵，且每個O含有2對未成鍵電子對，其最外層滿足8電子穩(wěn)定結構，B原子形成4個共價鍵，其最外層也滿足8電子穩(wěn)定結構，故D正確；故選：D。23．【解答】解：根據(jù)分析可知，X為O，Y為Mg，Z為Si，V為S，W為Ca元素，A．Y的氧化物為MgO，MgO屬于堿性氧化物，不是兩性氧化物，故A錯誤；B．氧元素的非金屬性較強，不存在最高價含氧酸，故B錯誤；C．電子層越多離子半徑越大，電子層結構相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子半徑：V＞W(wǎng)＞Y，故C錯誤；D．X、Z形成的化合物為二氧化硅，二氧化硅是制備玻璃的原料之一，故D正確；故選：D。二．填空題（共1小題）24．【解答】解：由元素在周期表的位置可知，①﹣⑧分別為H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl，（1）根據(jù)元素性質遞變規(guī)律：同周期從左到右金屬性減弱，同主族從下到上金屬性減弱，則金屬性最強的元素是Na，故答案為：Na；（2）Na、Al電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：Na＞Al，故答案為：Na＞Al；（3）根據(jù)元素性質遞變規(guī)律：非金屬性越強，形成氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性：Si＜Cl，則HCl的穩(wěn)定性較強，故答案為：HCl；（4）⑤、⑧的最高價氧化物對應的水化物分別是：NaOH和HClO4，二者之間發(fā)生中和反應產(chǎn)物是高氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：OH﹣+H+＝H2O，故答案為：OH﹣+H+＝H2O。三．解答題（共8小題）25．【解答】解：（1）位于第五周期，與N同主族，基態(tài)Sb的價層電子排布式為5s25p3，則價電子排布圖（軌道表達式）為，[H2F]+中F原子價層電子對數(shù)＝2+＝4且含有2個孤電子對，與[H2F]+具有相同空間構型和鍵合形式的陰離子中含有3個原子、價電子數(shù)是8，符合條件的陰離子為NH2﹣，故答案為：；V形；NH2﹣；（2）同周期從左到右第一電離能呈增大的趨勢，但第VA族大于第VIA族，第一電離能由大到小的順序是P＞S＞Si，故答案為：P＞S＞Si；（3）與S同主族的元素有O、Se、Te等，它們氫化物的沸點大小為H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，其原因是H2Te、H2Se、H2S均是分子晶體，相對分子質量逐漸減小，范德華力減小，所以沸點逐漸降低，而水分子間存在氫鍵，所以沸點最高，故答案為：H2Te、H2Se、H2S均是分子晶體，相對分子質量逐漸減小，范德華力減小，所以沸點逐漸降低，而水分子間存在氫鍵，所以沸點最高；（4）金屬氧化物中，金屬陽離子半徑越小，晶格能越大，氧化物越穩(wěn)定，碳酸鹽越易分解，F(xiàn)e2+的半徑小于Co2+，F(xiàn)eO的晶格能大于CoO，則FeO比CoO穩(wěn)定，所以FeCO3比CoCO3易分解，則FeCO3的分解溫度低于CoCO3，故答案為：Fe2+的半徑小于Co2+，F(xiàn)eO的晶格能大于CoO，F(xiàn)eCO3比CoCO3易分解；（5）該晶胞中含有4個X結構、4個Y結構，晶胞中Fe2+個數(shù)＝8×+6×+4＝8，O2﹣個數(shù)＝4×4+4×4＝32、Fe3+個數(shù)＝4×4＝16，所以Fe2+、O2﹣、Fe3+個數(shù)之比＝8：32：16＝1：4：2，其化學式為Fe3O4；晶胞密度ρ＝，則該晶體的晶胞參數(shù)a＝＝cm＝×10﹣10pm，故答案為：Fe3O4；×10﹣10。26．【解答】解：（1）①晶胞中Na原子數(shù)目為1+8×＝2，氯原子數(shù)目為12×＝6，Na與Cl的個數(shù)之比為2：6＝1：3，故生成的晶體為NaCl3，反應方程式為2Na+3Cl22NaCl3，故答案為：2Na+3Cl22NaCl3；②晶胞質量為2×＝g，晶胞參數(shù)為apm，則晶胞體積為（a×10﹣10cm）3，晶體密度＝＝g?cm﹣3，故答案為：；（2）①鈉離子按簡單立方排布，形成如圖所示的立方體空隙，由均攤法可知，1個立方空隙單獨占有Na+數(shù)為8×＝1，電子對（2e﹣）和氦原子交替分布填充在立方體的中心，則1個立方體空隙相當于填充0.5個電子對、0.5個He原子，若用NaxHey（2e﹣）z表示該晶體的組成，則x：y：z＝1：0.5：0.5＝2：1：1，故答案為：2：1：1；②若將氦原子放在晶胞頂點，電子對（2e﹣）和氦原子交替分布填充在立方體的中心，則電子對位于晶胞的棱心和體心，晶胞中的棱心電子對的分數(shù)坐標為（0.5，0，0）、（0，0.5，0）、（0，0，0.5），而體心電子對分數(shù)坐標為（0.5，0.5，0.5），故答案為：（0.5，0.5，0.5）；（3）氨分子中N原子形成3個σ鍵，還有1對孤電子對，價層電子對數(shù)為4，則N原子的雜化方式為sp3雜化；氨氣分子中氮原子形成1個氫鍵，還有形成3個N﹣H鍵，N原子鄰接4個氫原子；氨分子中的每個H均參與一個氫鍵的形成，氮原子形成1個氫鍵，1個NH3分子形成4個氫鍵，則1mol氨晶體中有4mol氫鍵；該氨晶體含有氫鍵數(shù)目比普通氨晶體多，該氨晶體與普通氨晶體相比，熔點更高；晶體中N﹣H相同，該氨晶體中氨分子的熱穩(wěn)定性與普通氨晶體中氨分子的熱穩(wěn)定性相同，故答案為：sp3；4；4；高；該晶體中氫鍵數(shù)目多；相同；（4）同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能的由大到小的順序為：He＞C1＞Na；非金屬性越強，電負性越大，故電負性：N＞H＞Na，故答案為：He＞C1＞Na；N＞H＞Na。27．【解答】解：（1）鐵為26號元素，基態(tài)Fe原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2；NH4+的中心N原子的價層電子對數(shù)為4+＝4，為sp3雜化，空間構型為正四面體型；單鍵均為σ鍵，所以0.5mol苯胺中含有14×0.5NA＝7NA個σ鍵，故答案為：1s22s22p63s23p63d64s2；正四面體型；7NA；（2）一般非金屬性越強其電負性越大，在NH4H2PO4中，除氫元素外，電負性值最低的元素是P，PO43﹣的中心P原子的價層電子對數(shù)為4+＝4，為sp3雜化，P原子的sp3雜化軌道與O原子的2p軌道形成σ鍵，故答案為：P；sp3；σ；（3）①基態(tài)Fe3+與Fe2+的最外層電子排布分別為3s23p63d5、3s23p63d6，最外層電子數(shù)之比為13：14，故答案為：13：14；②I3（Co）＞I3（Fe）的原因是Co2+、Fe2+價層電子排布分別為3d7、3d6，亞鐵離子更易失去1個電子形成3d5的半填滿穩(wěn)定結構，故Co2+比Fe2+更難失去電子，故答案為：Co2+、Fe2+價層電子排布分別為3d7、3d6，亞鐵離子更易失去1個電子形成3d5的半填滿穩(wěn)定結構，故Co2+比Fe2+更難失去電子，因此I3（Co）＞I3（Fe）；（4）分析晶胞結構可知，乙晶體的晶胞中鋰原子數(shù)目為4×＝，碳原子數(shù)目為2+8×＝6，其原子最簡整數(shù)比為1：12，乙晶體的化學式為LiC12，同理可知，甲晶體化學式為LiC6；在晶胞中，石墨層中最近的兩個碳碳原子間的距離是142pm，則地面平行四邊形邊長為3×142pm，頂角為60°，則平行四邊形高為×3×142pm，石墨層與層間的距離是335pm，晶胞體積為3×142pm××3×142pm×335pm＝（3×142）2×335×10﹣30cm3，晶胞質量為g，則甲晶體的密度為＝g/cm3，故答案為：LiC12；。28．【解答】解：（1）Cu的原子序數(shù)為29，核外有29個電子，其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，Cu失去2個電子得到Cu2+，則Cu2+電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9，核外電子的空間運動狀態(tài)數(shù)等于軌道數(shù)，即：1+1+3+1+3+5＝14，所以Cu2+的運動狀態(tài)為14種，故答案為：14；（2）CN﹣中的C和N均有孤電子對，但N的電負性強配位能力弱，所以配位原子為C；CN﹣中C的價層電子對＝2，所以雜化方式為sp雜化，CN﹣為三鍵連接，有2個π鍵一個σ鍵[，F(xiàn)e（CN）6]4﹣中含有特殊的共價鍵配位鍵6個，所以σ鍵共有1×6+6＝12而π鍵2×6＝12，比值為1：1，故答案為：C；sp；1：1；（3）晶胞中S2﹣的個數(shù)為＝4，化學式為Cu2S，則Cu+的個數(shù)為8，所以占據(jù)了8個四面體空隙，即全部的四面體空隙，填充率為100%，Cu+位于S2﹣構成的四面體體心，則Cu+配位數(shù)為4，則S2﹣為8，晶胞體積為（a×10﹣7）3cm3，晶胞質量為g，晶胞密度ρ＝＝g?cm﹣3＝dg?cm﹣3，故NA＝mol﹣1，故答案為：100%；8；；（4）①由轉化圖可以看出，加入鹽酸溶液由黃綠色變?yōu)榫G色，即Cl﹣與Cu2+進行配位形成[CuCl4]2﹣為綠色，則黃綠色應該是混有[CuCl4]2﹣，要觀察到藍色，即要使[CuCl4]2﹣轉化為[Cu（H2O）4]2﹣，加水降低Cl﹣濃度減低配位能力，故答案為：因為存在[Cu（H2O）4]2+（aq）+4Cl﹣（aq）?[CuCl4]2﹣（aq）+4H2O（l）的反應，溶液的黃綠色是[Cu（H2O）4]2+與[CuCl4]2﹣混合顏色所致；向該溶液中繼續(xù)加水；②轉化率＝×100%，變化量為4c{[CuCl4]2﹣}＝4cmol/L，起始量為＝（4c+b）mol/L，則轉化率為×100%，故答案為：×100%；③Ksp＝c（Cu2+）c2（OH﹣）由于pH＝m，則c（OH﹣）＝＝mol/L＝10m﹣14mol/L，則c（Cu2+）＝＝mol/L＝2.2×108﹣2mmol/L，故答案為：2.2×108﹣2m；④NH3通入呈堿性，產(chǎn)生Cu（OH）2藍色沉淀，繼續(xù)通入過量NH3配位得到深藍色的[Cu（NH3）4]2+，現(xiàn)象為先有藍色沉淀，繼續(xù)通入沉淀溶解并變?yōu)樯钏{色溶液，故答案為：藍色溶液中逐漸產(chǎn)生藍色沉淀，隨后沉淀逐漸溶解，最終變成深藍色溶液。29．【解答】解：（1）鐵元素的原子序數(shù)為26，價電子排布式為3d64s2，d軌道中成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為2：4＝1：2，故答案為：1：2；（2）第3周期元素中，稀有氣體氬的第一電離能最大，同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，磷原子的3p軌道為穩(wěn)定的半充滿結構，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能大于硫元素的有氬、氯、磷，故答案為：P、Cl、Ar；（3）晶體與非晶體最本質的區(qū)別是組成物質的粒子在微觀空間是否有序排列，所以區(qū)分某固態(tài)物質是晶體還是非晶體最可靠的科學方法是對該固體進行X﹣射線衍射，故答案為：X﹣射線衍射；（4）①由經(jīng)驗規(guī)則可知，H3AsO4的非羥基氧原子數(shù)目為1，屬于中強酸，H2CrO4的非羥基氧原子數(shù)目為2，屬于強酸，HMnO4的非羥基氧原子數(shù)目為3，屬于超強酸，所以H3AsO4、H2CrO4、HMnO4的酸性由弱到強的順序為H3AsO4＜H2CrO4＜HMnO4，故答案為：H3AsO4＜H2CrO4＜HMnO4；②由經(jīng)驗規(guī)則可知，碳酸的非羥基氧原子數(shù)目為1，屬于中強酸，與通常認為碳酸是弱酸不一致，可能是因為溶于水的那部分二氧化碳并不能完全轉化為碳酸導致與經(jīng)驗規(guī)則判斷不一致，故答案為：中強；不一致；溶于水的那部分CO2并不能完全轉化為H2CO3；（5）由晶胞結構可知，晶胞中位于頂點和體心的鎂離子個數(shù)為8×+1＝