專題21鈉及其重要化合物-2023年高考化學(xué)新編講義

專題2.1鈉及其重要化合物一、鈉及其重要化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化1．掌握一條知識主線Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO32．明確轉(zhuǎn)化關(guān)系①離子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；②化學(xué)方程式：2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2；③離子方程式：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；④化學(xué)方程式：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；⑤化學(xué)方程式：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O；⑥離子方程式：2OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2O；⑦離子方程式：CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)；⑧化學(xué)方程式：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；⑨化學(xué)方程式：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3＋NH4Cl。二、鈉的氧化物1．氧化鈉與過氧化鈉的比較Na2ONa2O2電子式氧元素化合價－2－1色、態(tài)白色固體淡黃色固體陰、陽離子個數(shù)比1∶21∶2是否為堿性氧化物是不是與水反應(yīng)Na2O＋H2O=2NaOH2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑與CO2反應(yīng)Na2O＋CO2=Na2CO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2與鹽酸反應(yīng)Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑用途－氧化劑、供氧劑、漂白劑2.金屬鈉露置在空氣中會發(fā)生一系列變化，其過程：銀白色金屬鈉eq\o(→,\s\up7(①))表面變暗eq\o(→,\s\up7(②))出現(xiàn)白色固體接著表面變稀eq\o(→,\s\up7(③))白色塊狀固體eq\o(→,\s\up7(④))白色粉末狀物質(zhì)寫出上述各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：①4Na＋O2=2Na2O；②Na2O＋H2O=2NaOH；③2NaOH＋CO2＋9H2O=Na2CO3·10H2O；④Na2CO3·10H2O=Na2CO3＋10H2O。【知識點辨析.正誤判斷】(1)實驗完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶()(2)Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨著溫度的升高，生成Na2O的速率逐漸加快()(3)把鈉投入到NH4Cl溶液中可以生成兩種氣體()(4)Na2O2加入酚酞溶液中，反應(yīng)現(xiàn)象為變紅()答案(1)√(2)×(3)√(4)×解析:(2)溫度升高，Na與O2反應(yīng)生成Na2O2。(4)Na2O2具有強(qiáng)氧化性，現(xiàn)象應(yīng)為先變紅后褪色?！揪珳?zhǔn)訓(xùn)練1】1．金屬鈉與氧氣反應(yīng)在不同條件下生成產(chǎn)物不同，據(jù)此回答下列問題。(1)1mol鈉與足量氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。(2)1mol氧氣與足量鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)范圍為____________________________________。答案(1)NA(2)2NA～4NA2．將物質(zhì)的量為0.2mol的Na、Mg、Al三種金屬分別加入到100mL1mol·L－1的鹽酸中，產(chǎn)生H2的體積依次為V1、V2、V3，則V1、V2、V3的大小關(guān)系為________。答案V1>V2＝V33．往甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放入0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是________。答案乙＝丙>甲>丁【精準(zhǔn)訓(xùn)練2】題組一鈉與溶液反應(yīng)的實質(zhì)1．將一小塊金屬鈉分別投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三個小燒杯中，反應(yīng)速率由快到慢的順序為______________。解釋反應(yīng)速率不同的原因：_________________________。答案c>a>b鈉與上述三種物質(zhì)反應(yīng)的實質(zhì)都是鈉與H＋間的置換反應(yīng)，H＋濃度的大小決定了反應(yīng)速率的快慢，由三種物質(zhì)電離出H＋的能力可知H＋濃度的大小順序為c>a>b，因而反應(yīng)速率順序為c>a>b2．將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體又有白色沉淀產(chǎn)生的是____________(填序號)。①MgSO4溶液②BaCl2溶液③飽和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥飽和食鹽水⑦濃鹽酸答案①③④⑥NaOH溶液的X、Y、Z三個燒杯中各投入0.05molNa。下列有關(guān)說法正確的是(D)A．三個燒杯中均先發(fā)生的離子反應(yīng)為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑B．三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，且X燒杯中的反應(yīng)最劇烈C．三個燒杯反應(yīng)后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同D．三個燒杯反應(yīng)后，生成的氣體的質(zhì)量一定相同1．鈉與水、酸、鹽溶液反應(yīng)的本質(zhì)與順序：本質(zhì)上均是與H＋的反應(yīng)，反應(yīng)順序是：有酸酸在前，無酸水為先。2．鈉與乙醇反應(yīng)的特點——慢、沉鈉與乙醇反應(yīng)，鈉塊先沉在液面下，后上下浮動，能看到表面冒出氣泡，并不能熔化成小球。題組二Na2O2的氧化性和還原性4．從元素化合價角度分析Na2O2的性質(zhì)eq\o(O,\s\up6(0))2eq\o(,\s\up7(失去電子，化合價升高),\s\do5(表現(xiàn)為還原性))Na2eq\o(O,\s\up6(－1))2eq\o(→,\s\up7(得到電子，化合價降低),\s\do5(表現(xiàn)為氧化性))eq\o(O,\s\up6(－2))(1)Na2O2的強(qiáng)氧化性向氫硫酸飽和溶液中加入少量Na2O2，產(chǎn)生淺黃色沉淀，其化學(xué)方程式為_______________。(2)Na2O2的還原性在酸性高錳酸鉀溶液中加入適量Na2O2粉末，溶液褪色，并產(chǎn)生無色氣體，Na2O2表現(xiàn)出____________性，氧化產(chǎn)物是____________。答案(1)Na2O2＋3H2S=S↓＋2NaHS＋2H2O(2)還原O25．某溶液中含有HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、CH3COO－4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是________，增大的是________。答案CH3COO－COeq\o\al(2－,3)解析Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，HCOeq\o\al(－,3)濃度減小，COeq\o\al(2－,3)濃度增大；SOeq\o\al(2－,3)具有還原性，會被Na2O2氧化，濃度減小；CH3COO－濃度幾乎不變。6．過氧化鈉是一種常見的強(qiáng)氧化劑，具有強(qiáng)氧化性。根據(jù)要求回答下列問題：(1)將Na2O2固體分別投入到品紅溶液、紫色石蕊溶液中，溶液顏色的變化分別為____________________________________、____________________________________________________。(2)Na2O2與木炭粉混合研磨會發(fā)生爆炸，原因是_____________________________________________________________________________________________________________________。(3)某同學(xué)根據(jù)SO2、CO2都是酸性氧化物，預(yù)測二者的混合氣體與Na2O2反應(yīng)生成的固體產(chǎn)物中只含有Na2RO3。這一預(yù)測是否正確？________，理由是________________________________________________________________________________________________________。答案(1)褪色先變藍(lán)后褪色(2)Na2O2具有強(qiáng)氧化性，與木炭粉接觸發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)(3)不正確Na2O2與SO2反應(yīng)可生成Na2SO4碳酸鈉與碳酸氫鈉【核心知識梳理】1．Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)2．轉(zhuǎn)化關(guān)系Na2CO3eq\o(,\s\up7(①CO2＋H2O；②適量H＋),\s\do5(①固體加熱；②適量OH－))NaHCO33．Na2CO3、NaHCO3在日常生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用(1)Na2CO3是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金、食品等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。(2)NaHCO3是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一；在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑(但胃潰瘍病人慎用)?！咎貏e強(qiáng)調(diào)】Na2CO3、NaHCO3的鑒別方法(1)利用熱穩(wěn)定性不同(2)相同條件下利用反應(yīng)速率不同(3)利用陰離子的不同(4)利用溶液的堿性不同【知識點辨析.正誤判斷】(1)在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都會分解()(2)將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，立即產(chǎn)生氣泡()(3)用熱的純堿溶液清洗炊具上的油污時，不涉及化學(xué)變化()(4)向CaCl2溶液中通入足量CO2，有白色沉淀生成()答案(1)×(2)×(3)×(4)×【深度思考】1．將CO2氣體通入到飽和Na2CO3溶液中有何現(xiàn)象？原因是什么？答案有沉淀析出，原因是反應(yīng)消耗了溶劑水，使生成的NaHCO3的質(zhì)量比原Na2CO3的質(zhì)量大，且NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度。2．依據(jù)二者性質(zhì)的差異確定除雜方法(后者為雜質(zhì))序號混合物除雜方法①Na2CO3(s)、NaHCO3(s)②NaHCO3(aq)、Na2CO3(aq)③Na2CO3(aq)、NaHCO3(aq)答案①加熱法②通入足量CO2③滴加適量NaOH溶液的Na2CO3溶液。答案將50mLNaOH溶液，等分成兩份，一份通入過量的CO2，然后加熱煮沸、冷卻后與另一份NaOH溶液混合即可。反應(yīng)方程式可表示為第一步：NaOH＋CO2=NaHCO3第二步：NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O?！揪珳?zhǔn)訓(xùn)練3】題組一Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)與用途1．(2019·貴陽質(zhì)檢)下列關(guān)于金屬鈉單質(zhì)及其化合物的說法中，不正確的是(B)A．NaCl可用作食品調(diào)味劑B．相同溫度下NaHCO3的溶解度大于Na2CO3C．Na2CO3的焰色反應(yīng)呈黃色D．工業(yè)上Na可用于制備鈦、鋯等金屬2．某同學(xué)用Na2CO3和NaHCO3溶液進(jìn)行如圖所示實驗。下列說法不正確的是(B)A．實驗前pH(Na2CO3)＞pH(NaHCO3)B．實驗后兩溶液中離子種類完全相同C．Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多D．兩溶液中反應(yīng)的基本類型相同答案B題組二Na2CO3、NaHCO3的鑒別3．某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如下圖Ⅰ～Ⅳ所示。(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖莀______________________________(填裝置序號)。(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________；與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是________(填字母)。A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進(jìn)行兩個對比實驗，而Ⅲ不行(3)若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是________________________________________________________________(填化學(xué)式)。答案(1)Ⅱ(2)2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OD(3)NaHCO3堿金屬焰色反應(yīng)【核心知識梳理】1．堿金屬的一般性與特殊性(1)一般性相似性遞變性(由Li→Cs)原子結(jié)構(gòu)最外層均為1個電子電子層數(shù)逐漸增多；核電荷數(shù)逐漸增大；原子半徑逐漸增大元素性質(zhì)都具有較強(qiáng)的金屬性，最高正價均為＋1價金屬性逐漸增強(qiáng)單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)(除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點較低密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點逐漸降低化學(xué)性質(zhì)都具有較強(qiáng)的還原性還原性逐漸增強(qiáng)；與O2反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜(2)特殊性①堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。②堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。③堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H－形式存在，顯－1價，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。④試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等需放回原瓶。⑤鋰與O2反應(yīng)與鈉不同，只生成Li2O。2．焰色反應(yīng)(1)焰色反應(yīng)的概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，屬于物理變化，是元素的性質(zhì)。(2)焰色反應(yīng)的操作鉑絲eq\o(→,\s\up7(酒精燈),\s\do5(灼燒))無色eq\o(→,\s\up7(蘸取))待測物eq\o(→,\s\up7(酒精燈),\s\do5(灼燒))觀察火焰顏色eq\o(→,\s\up7(用鹽酸),\s\do5(洗滌))鉑絲eq\o(→,\s\up7(酒精燈),\s\do5(灼燒))無色(3)常見元素的焰色鈉元素：黃色；鉀元素：紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)；銅元素：綠色；鋇元素：黃綠色；Ca元素：磚紅色?！局R點辨析.正誤判斷】(1)焰色反應(yīng)是一種復(fù)雜的化學(xué)變化(×)(2)鈉、氧化鈉、碳酸鈉的焰色反應(yīng)均顯黃色(√)(3)做焰色反應(yīng)實驗時，用稀H2SO4洗滌鉑絲(×)(4)鈉的還原性比鉀的弱，但工業(yè)上制取鉀可用Na和熔融KCl在高溫下反應(yīng)制備(√)(5)Li在空氣中加熱可快速反應(yīng)生成Li2O2(×)答案：(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×【精準(zhǔn)訓(xùn)練4】題組一堿金屬的性質(zhì)1．下列有關(guān)銫及其化合物的說法不正確的是(D)A．CsOH的堿性比KOH的強(qiáng)B．銫與水或稀鹽酸反應(yīng)劇烈，都生成H2C．Cs的還原性比Na的強(qiáng)，故Na＋的氧化性強(qiáng)于Cs＋D．Li的金屬性比Cs的強(qiáng)2．堿金屬元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)鋰是最輕的活潑金屬，常用于制造高效鋰電池。電解池中的電解液不能用水作溶劑，原因是___________________________________________________________________________。(2)金屬鉀是一種活潑的金屬，下列有關(guān)其性質(zhì)的說法中正確的是________(填字母)。A．鉀在空氣中燃燒時，只生成K2OB．鉀與水反應(yīng)，由于反應(yīng)劇烈可能會發(fā)生爆炸C．1mol·L－1KOH溶液比1mol·L－1NaOH溶液堿性強(qiáng)(3)KH是一種野外供氫劑，其電子式為________，與水反應(yīng)放出氫氣，生成1mol氫氣時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。(4)工業(yè)上用鈉制鉀，反應(yīng)方程式為Na＋KCleq\o(,\s\up7(801℃))K↑＋NaCl，其原理為_________________________________________________________________________________________。答案(1)鋰可以與水反應(yīng)(2)B(3)K＋[eq\o\al(·,·)H]－NA(4)高溫下，K變?yōu)檎魵庖莩?，平衡右移題組二焰色反應(yīng)3．利用焰色反應(yīng)，人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法中正確的是(B)A．非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色B．Na2SO4與NaOH灼燒時火焰顏色相同C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察D．只有金屬單質(zhì)灼燒時火焰才有顏色4．用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列判斷正確的是(B)A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能還含有K＋5．焰色反應(yīng)是元素分析的一種重要方法，請回答有關(guān)問題：(1)是否所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色？舉例說明。________________________。(2)某同學(xué)用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，他判斷該溶液一定為鈉鹽溶液。其他同學(xué)不同意他的觀點。理由是________________________________________________。答案(1)不是；如鉑、鐵(2)該溶液也可能為NaOH溶液【真題感悟】1．正誤判斷(1)用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒(×)[2020·新高考全國卷Ⅰ(山東)，1D](2)小蘇打用作食品膨松劑(√)[2020·新高考全國卷Ⅰ(山東)，2B](3)室溫下，Na在空氣中反應(yīng)生成Na2O2(×)(2020·江蘇，6A)(4)鹽堿地(含較多Na2CO3等)不利于作物生長，可施加熟石灰進(jìn)行改良(×)(2019·天津，3C)(5)Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨虻姆匠淌绞?Na2O2=2Na2O＋O2↑(×)(6)NaHCO3(s)eq\o(→,\s\up7(△))Na2CO3(s)eq\o(→,\s\up7(飽和石灰水))NaOH(aq)，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)(√)(7)將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，證明CO2具有氧化性(√)(2017·全國卷Ⅱ，13B)(8)二氧化碳使Na2O2固體變白，該過程中氣體被還原(×)(2017·北京，8A)(9)Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑(√)(2017·江蘇，3A)(10)碳酸氫鈉藥片是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效(×)(2016·天津理綜，1B)2．(2020·浙江7月選考重組題)下列有關(guān)鈉及其化合物的說法不正確的是(A)A．NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強(qiáng)(8B)B．高壓鈉燈可用于道路照明(9A)C．做焰色反應(yīng)前，鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無色(11B)D．Na2O在空氣中加熱可得固體Na2O2(12A)3．(2017·海南，16)鋰是最輕的活潑金屬，其單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)用碳酸鋰和________反應(yīng)可制備氯化鋰，工業(yè)上可由電解LiCl-KCl的熔融混合物生產(chǎn)金屬鋰，陰極上的電極反應(yīng)式為______________________________________________________。(2)不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災(zāi)，其原因是______________________。(3)硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分，可作為高溫潤滑油和油脂的稠化劑。鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實驗方法和現(xiàn)象分別是____________________________________。(4)LiPF6易溶于有機(jī)溶劑，常用作鋰離子電池的電解質(zhì)。LiPF6受熱易分解，其熱分解產(chǎn)物為PF5和________。答案(1)鹽酸Li＋＋e－=Li(2)Li與二氧化碳反應(yīng)(3)焰色反應(yīng)，觀察到黃色的為硬脂酸鈉，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色的為硬脂酸鉀(4)LiF※易錯點聚焦(1)鈉的化合物俗名：火堿、燒堿、苛性鈉——NaOH；純堿、蘇打——Na2CO3(純堿在物質(zhì)的分類方面的考題中常出現(xiàn)，雖然其俗名為純堿，但其不屬于堿，而屬于鹽)；小蘇打——NaHCO3；芒硝——Na2SO4·10H2O；水玻璃——硅酸鈉溶液。(2)金屬鈉在空氣中無論生成單一的Na2O或Na2O2，還是生成二者的混合物，1molNa只能轉(zhuǎn)移1mol電子(此知識點在NA的判斷考題中常有考查)?？碱}中?？疾檫^氧化鈉電子式的書寫或化學(xué)鍵的類型。過氧化鈉的電子式為，其中含有離子鍵和非極性共價鍵。過氧化鈉中陰離子為Oeq\o\al(2－,2)，故Na2O2中陽離子和陰離子的個數(shù)之比為2∶1。Na2O2不是堿性氧化物，有強(qiáng)氧化性、漂白性，遇到濕潤的紅色石蕊試紙時，先使試紙變藍(lán)，后使其褪色。(3)Na2CO3與鹽酸反應(yīng)時，二者相對用量或滴加順序不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象和得到的產(chǎn)物不同。(4)不能用Ca(OH)2鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，應(yīng)選用CaCl2或BaCl2溶液。(5)除去CO2中的HCl氣體，應(yīng)選用飽和NaHCO3溶液。(6)向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，有晶體析出，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓。(7)鑒別鈉元素、鉀元素一般利用焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)利用的是物質(zhì)(或元素)的物理性質(zhì)。(8)將NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合得到Al(OH)3沉淀，發(fā)生反應(yīng)NaHCO3＋NaAlO2＋H2O=Al(OH)3↓＋Na2CO3，此反應(yīng)并非相互促進(jìn)的水解反應(yīng)。(9)二氧化碳?xì)怏w通入NaClO溶液中，無論二氧化碳少量還是過量，都發(fā)生反應(yīng)CO2＋NaClO＋H2O=HClO＋NaHCO3，而不會生成碳酸鈉，因酸性：H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)。CO2與苯酚鈉的反應(yīng)也是如此。(10)侯氏制堿法的原理：NaCl＋CO2＋H2O＋NH3=NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O。(11)Li和O2反應(yīng)只生成Li2O；NaH是離子化合物，是一種強(qiáng)還原劑。Na-K合金常溫下呈液態(tài)，是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(12)不足量的Na2O2與CO2、H2O(g)混合氣體反應(yīng)時，Na2O2先與CO2反應(yīng)。(13)鈉、鉀保存在煤油中，而鋰需要密封在石蠟中。※重難點強(qiáng)化鈉及其化合物的關(guān)鍵知識點(1)鈉和鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，與熔融的鹽反應(yīng)才能置換出鹽中的金屬。(2)無論Na與O2反應(yīng)生成Na2O還是Na2O2，只要參與反應(yīng)的Na的質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定相等，但得到Na2O2的質(zhì)量大于Na2O的。(3)Na分別與H2O和乙醇發(fā)生的反應(yīng)均屬于置換反應(yīng)，二者現(xiàn)象明顯不同，前者劇烈，后者緩慢。(4)1molNa2O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定為1mol，如Na2O2與SO2的反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子應(yīng)為2mol。(5)不能用Ca(OH)2鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，應(yīng)選用CaCl2或BaCl2溶液。(6)除去CO2中的HCl氣體，應(yīng)選用飽和的NaHCO3溶液。(7)向飽和的Na2CO3溶液中通入過量CO2，有NaHCO3白色晶體析出。(8)焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，無論游離態(tài)還是化合態(tài)，均具有相同的焰色反應(yīng)，它不是化學(xué)變化，在觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時，應(yīng)通過藍(lán)色的鈷玻璃片。(9)Na－K合金常溫下呈液態(tài)，是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(10)堿金屬的密度呈現(xiàn)增大的趨勢，但K反常。(11)NaH是離子化合物，是一種強(qiáng)還原劑。Na2O、Na2O2陰陽離子個數(shù)比均為1∶2。鈉的化合物圖像分析及有關(guān)計算一、單選題（共14小題）下列實驗裝置能達(dá)到相應(yīng)目的的是(

C

)A.用圖甲裝置制備Cl2B.用圖乙裝置稀釋濃硫酸

C.用圖丙裝置制備CO下列裝置中能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?D)A.圖1可用于實驗室制取Al(OH)3B.圖2可用于收集二氧化硫

C.圖3可用于干燥Cl2

??D.圖向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加人鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加人鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有下列圖示四種情況，且(2)、(3)、(4)圖中分別有OA<AB，OA=AB，OA>AB，則下列分析與判斷一定正確的是(不計CO2A.(1)圖顯示M中只有一種溶質(zhì)且為Na2CO3

B.(2)圖顯示M中有兩種溶質(zhì)且為Na2CO3、NaHCO3

C.(3)圖顯示如右圖所示裝置，試管中盛有水，氣球a中盛有干燥的固體顆粒，U形管中注有淺紅色的水。將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。實驗時將氣球中的固體顆粒抖落到試管b的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象描述正確的是(???A?)A.若氣球a中放的是Na，則氣球a變大，U形管水位d＞cB.若氣球a中放的是硝酸銨，則氣球a變得更癟，U形管水位d＞cC.若氣球a中放的是Na2O2，則氣球a變大，UD.若氣球a中放的是生石灰，則氣球a變大，U形管水位c＞d下列有關(guān)圖像的說法正確的是(C)A.圖甲表示：向某明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系B.圖乙表示：向含等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CC.圖丙表示：在稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中FeD.根據(jù)圖丁，除去混在KNO3中少量的NaCl可用“蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾將一定物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后滴加一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸與其反應(yīng)，得到的圖像如下，下列說法正確的是A.標(biāo)注NaCl的直線也能代表產(chǎn)生的COB.原混合物中Na2CO3與C.鹽酸的濃度是D.加入的鹽酸為150mL時，放出CO2氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下下列有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的說法中錯誤的是(BA.圖①中甲可能是Cl2，XB.圖②中反應(yīng)一定是置換反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)C.圖③是向某溶液中滴加NaOH溶液的變化圖像，原溶質(zhì)可能是AD.圖④中a可能為NaOH，b可能為Na2CO下列圖像均為實驗過程中產(chǎn)生沉淀或氣體的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的量(X)之間的關(guān)系圖，則其中正確的是(??C??A.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量

B.向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過量

C.向飽和石灰水中通入CO2至過量

D.向?qū)嶒炐〗M利用傳感器探究Na2CO實驗操作實驗數(shù)據(jù)測量下述實驗過程的pH變化

A.實驗①的作用是空白對照

B.實驗②、③生成的沉淀都是CaCO3

C.從起始到a點反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2OH-+2HCO3-右圖是工業(yè)制純堿的部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化示意圖，下列說法錯誤的是(??D??A.X是NH3，Y是CO2?

B.M可在轉(zhuǎn)化流程中循環(huán)利用

C.若是聯(lián)合制堿法，則L的主要成分是NH4“綠色化學(xué)實驗”進(jìn)課堂，某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計了如圖裝置與操作以替代相關(guān)的實驗．實驗操作：鈉與氯氣反應(yīng)的裝置可作如右圖改進(jìn)，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已吸凈煤油)，玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球．先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙．以下敘述中錯誤的是(C)A.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B.玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣

C.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

D.發(fā)生的反應(yīng)為2Na+C圖是鈉的價類二維圖，下列相關(guān)說法正確的是(??A??A.Na2O2中O的化合價：-1

B.由Na生成Na2O2的反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)

鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍(lán)色的溶劑合電子，如圖為鈉投入液氨中的溶劑化圖，鈉沉入液氨中，快速得到深藍(lán)色溶液，并慢慢產(chǎn)生氣泡。下列說法錯誤的是(???D?A.鈉的密度比液氨大B.溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)

C.鈉和液氨可發(fā)生以下反應(yīng)：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑

D.鈉的重要化合物的有關(guān)計算和綜合實驗1．下列物質(zhì)各3g，在氧氣中完全燃燒，于150℃時將生成物通過足量的Na2O2固體后，固體增重大于3g的是(C)A．HCOOH B．CH3COOHC．C2H5OH D．C6H12O62．飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是(C)A．Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1B．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，需要水和CO2的質(zhì)量相等C．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等D．Na2O2屬于堿性氧化物3．“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識發(fā)表的部分見解。其中不正確的是(C)4．向一定量的Na2CO3溶液中緩慢滴加鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也發(fā)生相應(yīng)變化。如圖所示，四條曲線與溶液中離子的對應(yīng)關(guān)系完全正確的是(C)abcdACl－Na＋COeq\o\al(2－,3)HCOeq\o\al(－,3)BNa＋COeq\o\al(2－,3)Cl－HCOeq\o\al(－,3)CNa＋COeq\o\al(2－,3)HCOeq\o\al(－,3)Cl－DNa＋HCOeq\o\al(－,3)Cl－COeq\o\al(2－,3)5．下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是(C)A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體6．加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，則混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(B)A．42% B．58%C．36% D．64%7．如圖是工業(yè)制純堿的部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化示意圖，下列推測錯誤的是(A)A．若是氨堿法，溶液c可在轉(zhuǎn)化流程中循環(huán)利用B．若是聯(lián)合制堿法，則L的主要成分是NH4ClC．M可在轉(zhuǎn)化流程中循環(huán)利用D．X是NH3，Y是CO28．“二氧化碳是否在有水存在時，才能與過氧化鈉反應(yīng)？”這個問題可通過實驗加以證明。(1)按圖裝置，在干燥的試管Ⅲ中裝入Na2O2后，在通入CO2之前，應(yīng)事先用彈簧夾(K1、K2)夾持好，目的是____________________________________。(2)試管Ⅰ內(nèi)的試劑X是________時，打開彈簧夾K1、K2，加熱試管Ⅲ約5分鐘后，將帶火星的小木條插入試管Ⅱ的液面上，可觀察到帶火星的小木條不能復(fù)燃，且Ⅲ內(nèi)淡黃色粉末未發(fā)生變化。則所得的結(jié)論是___________________________________________________________________________________。(3)試管Ⅰ內(nèi)試劑為CO2飽和水溶液時，其他操作同(2)，通過_____________________________________________________________________________的現(xiàn)象，可以證明Na2O2與潮濕的CO2能反應(yīng)且放出O2。[答案](1)防止試管Ⅲ內(nèi)的過氧化鈉和外界相通時發(fā)生吸潮現(xiàn)象(2)濃硫酸過氧化鈉與干燥的CO2不反應(yīng)(3)帶火星的小木條在試管Ⅱ的液面上復(fù)燃且劇烈燃燒，同時，Ⅲ內(nèi)固體由淡黃色變?yōu)榘咨?．某學(xué)生為了探究鈉與CO2的反應(yīng)，利用如圖所示裝置進(jìn)行實驗。(已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd)①②③④⑤(1)請將圖中各裝置連接完整(填裝置中的字母)：c→f→g→________→________→a→b→h。(2)若用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2，向裝置②中加入稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)CaCO3接觸不到稀鹽酸，且實驗室里的稀鹽酸已經(jīng)用完，為使反應(yīng)能順利進(jìn)行，可向長頸漏斗中再加入的試劑是________(填標(biāo)號)(注：苯的密度比水的小，CCl4的密度比水的大)。A．H2SO4溶液 B．CCl4C．苯 D．稀硝酸(3)檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置，當(dāng)觀察到__________________________________時再點燃酒精燈。(4)若反應(yīng)過程中CO2足量，探究鈉與CO2充分反應(yīng)后生成物可能的情況，某同學(xué)認(rèn)為生成的物質(zhì)僅為Na2CO3固體，老師認(rèn)為僅生成Na2CO3是不可能的，請你說出不可能的理由_______________________________________________________________________________________________________________。(5)假設(shè)反應(yīng)過程中有下列兩種情況，分別寫出兩種情況下鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。Ⅰ.裝置⑤中的PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀生成，裝置①中的固體成分只有一種，且向該固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體：________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.裝置①中鈉的質(zhì)量為0.46g，充分反應(yīng)后，將裝置①中的固體加入足量稀鹽酸中產(chǎn)生0.44gCO2氣體，且溶液中還有固體殘留：_______________。[答案](1)de(2)BD(3)裝置⑤中的澄清石灰水開始變渾濁(4)只有Na元素化合價升高，沒有元素化合價降低，不符合氧化還原反應(yīng)原理(5)2Na＋2CO2eq\o(=,\s\up10(△))Na2CO3＋CO4Na＋3CO2eq\o(=,\s\up10(△))2Na2CO3＋C10．某校課外小組為測定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行了下列相關(guān)實驗。方案Ⅰ：甲組同學(xué)用質(zhì)量法，按如圖所示的實驗流程進(jìn)行實驗：(1)實驗時，蒸發(fā)結(jié)晶操作中，除酒精燈外，還要用到的儀器是__________________。(2)有同學(xué)認(rèn)為“加入適量鹽酸”不好操控，應(yīng)改為“加入過量鹽酸”，便于操作且不影響測定結(jié)果的準(zhǔn)確性，該觀點________(填“正確”或“錯誤”)，原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若實驗中測得樣品質(zhì)量為46.4g，固體質(zhì)量為40.95g，則Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(保留3位有效數(shù)字)(4)蒸發(fā)結(jié)晶過程中若有固體飛濺，測得Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。方案Ⅱ：乙組同學(xué)按如圖所示裝置進(jìn)行實驗，主要實驗流程如圖所示：ABC(5)在C裝置中裝入堿石灰來吸收凈化后的氣體，D裝置的作用是______________。(6)有的同學(xué)認(rèn)為為了減少實驗誤差，應(yīng)在反應(yīng)前后都通入N2，反應(yīng)后通入N2的目的是____________________________________________________。[答案](1)蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺(2)正確鹽酸易揮發(fā)，過量的鹽酸在加熱過程中揮發(fā)出來，不影響測定結(jié)果(3)45.7%(4)偏小(5)吸收空氣中的水蒸氣和CO2，以確保C裝置質(zhì)量增加量的準(zhǔn)確性(6)將A、B裝置中殘留的CO2全部趕入C裝置的堿石灰中，以減小實驗誤差針對訓(xùn)練1．鈉的下列性質(zhì)中與鈉和水反應(yīng)時的現(xiàn)象無關(guān)的是(C)A．鈉的熔點較低 B．鈉的密度小于水C．鈉的硬度較小 D．鈉的還原性強(qiáng)2．下列有關(guān)金屬鈉的敘述正確的是(A)A．23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAB．鈉與稀鹽酸反應(yīng)時鈉先與水反應(yīng)，生成NaOH再與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)C．鈉與水反應(yīng)離子方程式：Na+2H2O=Na++2OH+H2↑D．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+3．下列有關(guān)鈉及其化合物的敘述錯誤的是(C)A．吸收產(chǎn)生，可用作呼吸面具供氧劑B．高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)，可用于道路和廣場照明C．氫氧化鈉具有強(qiáng)堿性，可用于制胃酸中和劑D．鈉長期暴露在空氣中的最終產(chǎn)物是4．下列有關(guān)鈉的說法中，不正確的是(A)A．工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制取金屬鈉B．高壓鈉燈常用于道路和廣場的照明C．鈉鉀合金可在快中子反應(yīng)堆中作熱交換劑D．鈉可用于從鈦、鈮等金屬的氯化物中置換出金屬單質(zhì)5．、下：①②下列說法正確的是(A)A．各分別同時發(fā)生上述反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為B．鋰、鈉、鉀都處于同一主族，根據(jù)元素周期律可得鋰與鉀在過量的氧氣中點燃產(chǎn)物均為對應(yīng)的過氧化物C．與少量點燃產(chǎn)物為D．、下6．關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是(A)A．等物質(zhì)的量時所含陰離子數(shù)目相同 B．顏色相同C．所含化學(xué)鍵類型相同 D．化合物種類不同7．在甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別放入的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體全溶解，有甲、乙、丙、丁內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序為（B）A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙=丙 C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙<丙8．過氧化鈉與水反應(yīng)后滴加酚酞，酚酞先變紅后褪色。某小組欲探究其原因，進(jìn)行如圖所示實驗。實驗①取反應(yīng)后溶液加入二氧化錳，立即產(chǎn)生大量氣體；實驗②③中紅色均不褪色。下列分析錯誤的是(B)A．實驗①中產(chǎn)生的氣體為O2B．實驗①中MnO2為反應(yīng)物C．實驗②③可證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣D．上述實驗可說明過氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了H2O29．侯氏制堿法：在飽和食鹽水中通入氨氣，形成氨化的NaCl飽和溶液，再向其中通入二氧化碳，使溶液中存在大量的Na＋、、Cl和，由于NaHCO3的溶解度最小，故可析出NaHCO3晶體，灼燒NaHCO3得純堿，其余產(chǎn)品處理后可作肥料或循環(huán)使用；其反應(yīng)原理為NH3＋NaCl＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；可循環(huán)使用的物質(zhì)為CO2、飽和食鹽水。以NH3、CO2和食鹽為原料可制取小蘇打和蘇打。下列有關(guān)敘述正確的是(C)A．的空間構(gòu)型為平面四邊形結(jié)構(gòu)B．NH3和CO2在水中均能形成氫鍵C．熱穩(wěn)定性：蘇打＞小蘇打D．相同條件下，在水中的溶解度：小蘇打＞蘇打10．化學(xué)在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是(C)化學(xué)性質(zhì)實際應(yīng)用AFe粉具有還原性可用于防止食品氧化變質(zhì)BNaHCO3受熱分解有氣體生成可用作焙制糕點的膨松劑C二氧化硅導(dǎo)光能力強(qiáng)可作太陽能電池板DBaSO4難溶于水和酸可在醫(yī)療上用作“鋇餐”透視11．NaH是有機(jī)合成中用途很廣泛的物質(zhì)。已知NaH遇水蒸氣劇烈反應(yīng)，某小組設(shè)計如圖實驗裝置制備NaH，下列說法正確的是（A）A．安全漏斗的作用是“液封”B．裝置A中的試劑是稀硝酸和粗鋅C．裝置B中的試劑是NaOH溶液D．實驗開始后先點燃C處酒精燈，再啟動A中反應(yīng)12．下列說法不正確的是(D)A．月餅包裝中的脫氧劑主要成分是鐵粉，為了防止月餅氧化而變質(zhì)B．在節(jié)假日里燃放的煙花利用了一些金屬的焰色反應(yīng)C．FeCl3、FeCl2均能通過兩種物質(zhì)直接化合制取D．金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器撲滅突破提升1．下列實驗操作正確的是（B）選項實驗操作A觀察Na與H2O反應(yīng)的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，用濾紙吸去表面煤油，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝有水的試管中B證明Na2O2與CO2是放熱反應(yīng)Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應(yīng)C檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水D檢驗Na2CO3與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色2．通過測定混合氣中O2含量可計算已變質(zhì)的Na2O2(含雜質(zhì)Na2CO3)純度，實驗裝置如圖(Q為彈性良好的氣球)。下列分析錯誤的(D)A．干燥管b中裝入堿石灰B．Q氣球中產(chǎn)生的氣體主要成分為O2、CO2C．測定氣體總體積必須關(guān)閉K1、K2，打開K3D．讀完氣體總體積后，關(guān)閉K3，緩緩打開K1，可觀察到Q氣球慢慢縮小3．下列離子在溶液中能夠共存并且在加入少量的Na2O2固體后原離子濃度能基本保持不變的是（B）A．NH4+、Ba2+、Cl、NO3B．K+、AlO2、Cl、SO42C．Ca2+、Mg2+、NO3、HCO3D．Na+、Cl、CO32、NO34．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是(C)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3OH分子中共價鍵的數(shù)目為0.5NAB．1mol

Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水電離出H+的數(shù)目為0.01NAD．0.1

mol

H2和0.1

molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為0.2NA5．小組探究Na2CO3和NaHCO3與堿的反應(yīng)，實驗過程及結(jié)果如下。實驗裝置試劑X實驗結(jié)果IIIIII①II、III均產(chǎn)生白色沉淀②燒杯中溶液pH變化如下蒸餾水0.05mol·L?1Na2CO3溶液0.05mol·L?1NaHCO3溶液已知：pH越大，c(OH)越大，溶液堿性越強(qiáng)。下列說法不正確的是(D)A．I是空白實驗，排除因體積變化對II、III溶液pH的影響B(tài)．II和I的pH曲線基本重合，說明與OH?不反應(yīng)，II中發(fā)生反應(yīng)：+Ca2＋=CaCO3↓C．III比II的pH曲線降低，說明與